分子的性质(第一课时 )

第三节分子的性质[思考与交流]根据图2—28，思考和回答下列问题：1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H202C12HCl2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4C603．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCN H20 NH3 BF3CH4 CH3Cl[汇报]1、H2、02、C12极性分子HCl ，非极性分子。

2、P4、C60都是非极性分子。

3、CO2BF3CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。

[讲]分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。

只含非极性键的分子也不一定是非极性分子（如O3）；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。

如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性和为零，整个分子就是非极性分子，否则是极性分子。

［投影小结］共价键的极性与分子极性的关系分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、O2、N2异核双极性键不重合极性CO、HF、X2H2、N2非极性键非极性分子直线形XY HCl、NO 极性键极性分子直线形XY2(X2Y) CO2、CS2180°极性键非极性分子直线形SO2120°极性键极性分子V形H2O、H2S 104°30′极性键极性分子V形XY3BF3120°极性键非极性分子平面三角锥形NH3107°18′极性键极性分子三角锥形XY4CH4、CCl4109°30′极性键非极性分子正四面体[自学]科学视野—表面活性剂和细胞膜[自学提纲]1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。

3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?［汇报］1、分子的一端有极性，称为亲水基团。

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子（第一课时）教学目标1．知识与技能(1)理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

(2)探究分子的性质。

(3)使用微粒的观点解释某些常见的现象(1)通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，理解分子和原子。

(2)通过对微观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入。

3．情感态度与价值观(1)对学生实行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。

(2)逐步提升抽象思维的水平、想象力和分析、推理水平。

教学重点1．从宏观现象，理解微观粒子的运动，形成分子和与原子的概念。

2．理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

教学难点1．建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。

教学方法创设问题情境→演示实验→得出结论→活动探究→学生讨论→总结归纳。

教具准备课件、品红，水、烧杯、三个相同的小烧杯、一个大烧杯、量筒、蒸馏水、酚酞试液、浓氨水、酒精、水。

课时安排1课时教学过程第一课时[创设问题情境]展示多媒体图片1．盛放在敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少，假如受热会减少得更快，这是为什么?2．为什么走到花园的附近，往往会闻到花的香气?[学生思考、讨论][教师]其实，这些问题在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣，他们经过反复的实验和探究，提出了物质都是因为不连续的微小粒子组成的设想。

并用这个没想来解释上述问题。

那么，事实是不是如此呢?这些微小粒子到底是什么呢?科学事实证明，这些微小粒子就是我们本课题将要学习的分子和原子。

[过渡]本节课我们先来学习第一个问题：分子的存有。

一、分子的存有[过渡]请大家仔细观察以下实验……[实验]向盛行水的小烧杯小加入少量品红，静置，观察发生的现象。

[注意]品红的量一定要少。

品红的扩散现象极易观察，但从放入水中到扩散均匀需时间较长。

能够留一两份让学生在课外继续观察。

用温水做这个实验，时间可缩短。

[可观察到的现象]品红在水中迅速扩散，但较长时间后才扩散均匀。

第二章分子结构与性质第一节共价键（第一课时）【高效学习指导案】【分层学习目标】A级：能用电子云和原子轨道的概念理解共价键的形成，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

B级：能解释δ键和π键的特征和明显差别。

C级：知道共价键的主要类型δ键和π键，【重点学习内容】1、理解σ键和π键的特征和性质2、σ键和π键的特征【难点问题预设】启发，讲解，观察，练习【高效预习探究案】【预习思考选题】1、什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？2、离子化合物和共价化合物的区别有什么区别？完成下表3、说出共价键的形成条件及其本质。

共价键的类型及特征。

4、回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。

两个H在形成H2时，电子云如何重叠？在HCl、Cl2中电子云如何重叠？5、说明σ键的形成过程、σ键的类型及特点，H2、HCl、Cl2的成键特点。

6、说明π键的形成过程及特点【重难点合作探究】1、共价键的特征：(1)饱和性：在共价键的形成过程中，一个原于中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后，一般来说就不能再与其他原于的未成对电子配成键，即每个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原于数目是一定的，饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。

(2)方向性：形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固，因此共价键将尽可能地沿着电子概率出现最大的方向形成，这就是共价键的方向性。

2、共价键的类型（1）按共用电子对数目分类：单键（如H-H）、双键（如C=C）、三键（如N≡N）。

（2）按共用电子对是否偏移分类：非极性共价键（如H-H）、极性共价键（如H-Cl）。

（3）按提供电子对的方式分类：一般共价键（如H-H）、配位键（如NH4+）（4）按电子云重叠方式分类：σ键、π键【预习探究自我评价】1、现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

课题1《分子和原子》教学设计（第一课时）贺州市八步区信都镇第一初级中学彭美玲一、教材分析１、教材内容：本节课内容选自初中化学（人教版）第三单元《物质够成的奥秘》的第一课题。

２、教材的地位和和作用：本课题是学生对微观世界的首次了解，也是今后学习化学不可缺乏的理论基础。

对本课题内容的学习不仅可以把前面的教学内容从微观的角度上认识得更加深刻，而且还是后面继续学习质量守恒定律、化学方程式、物质结构等内容所必备的基本知识。

并且对培养学生抽象思维能力，辩证思维能力有重要作用。

二、教学目标：$（一）知识技能：1．了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

2．会用分子、原子的观点解释生活中的一些常见现象。

（二）过程方法：1.通过探究实验，探索分子的有关性质。

2.学会通过观察身边物质和现象，在观察中获取信息，运用多种手段和方法探究微观世界的奥秘。

（三）情感态度价值观：1.体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

、2.培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。

三、教学重点：1.分子、原子是构成物质的两种微观粒子；2.探究分子的基本性质。

四、教学难点：从微观角度认识物质。

五、学情分析：由于分子、原子既看不见也摸不着，所以，学生要真正建立明晰的分子、原子概念是较为困难。

九年级学生己初步具备了一定的动手能力，观察问题、分析问题和解决问题的能力，要充分利用实验、多媒体等手段，帮学生完成对分子基本性质的认识。

六、教法分析?在教学中，努力倡导学生主动参与，乐于研究和勤于动手，在身心愉悦的环境下获得新知识，提高分析和解决问题以及交流与合作的能力，为此主要采用分组合作、师生互动、动手演示、多媒体辅助教学等方法，充分体现出学生是学习的主体，教师是教学的组织者、引导者与合作者的现代教育新理念。

七、教学准备：仪器：烧杯、药匙、试管、胶头滴管、滴瓶、注射器、量筒等。

药品：品红、冷水、热水、浓氨水、酚酞、蒸馏水等。

分子的性质一、教学设计本节是在学习了共价键和分子的立体结构的基础上，进一步来认识分子的一些性质，包括共价键的极性和非极性，并由此引出一些共价分子的性质及其应用；范德华力、氢键及其对物质性质的影响，特别是物质的熔沸点及溶解性等；无机含氧酸分子的酸性等。

教学时要注意引导学生运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的观念来理解和解释分子的性质。

教学重点：1. 极性分子和非极性分子；2. 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。

教学难点：1. 手性分子；2. 无机含氧酸分子的酸性。

具体教学建议：1. 教学过程中可先复习离子键、共价键和电负性等概念，再分析H2、Cl2、N2、HCl、H2O 等分子中成键原子间共用电子对的偏移情况，帮助学生理解共价键的极性和非极性。

2. 可用下表来表示共价键的极性与分子的极性的关系。

*分子中各键的向量和是否为零，可通过数学或物理学中的向量知识来确定。

3. 关于范德华力的影响因素，建议只介绍两点：一是通过观察教科书中的表2-4，得出分子的极性越大，范德华力越大；二是通过“学与问”，得出结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。

4. “相似相溶”规则是个经验规则，不宜扩展太多，充分利用教科书中的例子，以及“思考与交流”中的问题，使学生体会到“相似相溶”的含义及应用即可。

学习“相似相溶”规则时注意应用极性分子、非极性分子、范德华力及氢键等知识；在组织“思考与交流”时，可以结合实验。

5. 可以根据教科书中的图2-38制作模型的方式帮助学生理解分子的“手性”及“手性分子”的概念；通过一些例子了解“手性分子”在生命科学中的应用，体会化学科学对人类生活和社会发展的贡献。

6. 判断无机含氧酸分子的酸性强弱，是物质结构影响物质化学性质的一个例子，进一步加深“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的观念。

教学方案参考【方案Ⅰ】问题解决学习键的极性和分子的极性创设问题情景：（1）复习共价键的概念；（2）复习电负性的概念；（3）写出H2、Cl2、N2、HCl、H2的电子式。

第三节分子的性质第一课时键的极性和分子的极性、范德华力及氢键一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.2015·河北衡水高二检测最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是() A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体2.2015·山东济南高二检测下列物质中不存在氢键的是()A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间3．由两种元素X、Y，它们可组成下列分子，其中肯定是极性分子的是() A．XY B．XY2C．XY3D．XY44.2015·试题调研下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI5.2015·福建厦门高二检测有关甲醛()、苯、二氧化碳及水的说法中不正确的是()A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛的高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键6.2015·河北衡水中学第3次调研2007年美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”实质是()A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键7.2015·重庆清华中学期末当干冰升华时，下列各项中发生变化的是() A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．氢键8．(2015·福建厦门高二检测)近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。

第二章分子结构与性质第三节分子的性质第1课时分子的性质（1）知识归纳一、键的极性和分子的极性1．键的极性共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子不同种元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移_________________成键原子的电性一个原子呈正电性(δ+)，一个原子呈负电性(δ—)电中性示例-、H2、O2、Cl22．分子的极性分子有极性分子和非极性分子之分。

分子产生极性是由于分子中的原子对共用电子对的吸引能力不同导致的。

（1）极性分子：分子中的正电中心和负电中心_____________，使分子的某一部分呈正电性（δ+）,另一部分呈负电性(δ−），这样的分子是极性分子。

如H2O、CH3Cl分子等。

（2）非极性分子：分子中的正电中心和负电中心________,这样的分子是非极性分子。

如P4、CO2分子等.3．键的极性与分子的极性关系分子的极性是分子中化学键的极性的____________。

由非极性键形成的双原子或多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。

例如H2、N2、C60、P4等。

含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子,如CO2、BF3、CH4等；当分子中各个键的极性的向量和不等于零时，是极性分子,如HCl、H2O、H2O2、NH3等.可见，只含有非极性键的分子一定是非极性分子,含有极性键的分子不一定是极性分子。

在进行有关分子极性的判断时，一定要具体情况具体分析.4．分子极性的判断由于极性分子、非极性分子的概念比较抽象，下面介绍几种简单的判断分子极性的经验规则：(1）一般情况下,单质分子为非极性分子(但O3为极性分子），而AB型的分子均为极性分子。

（2）若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子.二、范德华力及其对物质性质的影响1．范德华力对气体加压降温,可使其液化；对液体降温时，可使其凝固,这表明分子之间存在着相互作用力。