定安城南中学2015-2016高一化学上学期期中试卷(带解析)

子肤市盘茶阳光实验学校一中高一〔上〕期中化学试卷一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分〕1．以下物质中属于电解质的是〔〕A．氯化氢B．酒精C．三氧化硫D．铁2．以下化学反根本类型中一有发生电子转移的是〔〕A．化合反B．分解反C．复分解反D．置换反3．物质的量相同的甲烷〔CH4〕和氨气〔NH3〕，一相同的量是〔〕A．质量B．体积C．质子数D．原子数4．“纳米材料〞是当今材料研究的前沿，1纳米〔nm〕=10﹣9m，其研究成果广泛用于催化及事中，“纳米材料〞是指研究、出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料〞分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是〔〕A．有丁达尔效B．能透过半透膜5．“垃圾是放错了位置的资源〞，该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于〔〕A．氧化物B．盐 C．金属或合金D．碱6．需要参加氧化剂才能实现的变化是〔〕A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al〔OH〕3C．KI→KIO3 D．HNO3→NO7．如果某元素的化合价由化合态变为游离态，那么它〔〕A．有可能被氧化，也有可能被复原B．被氧化C．由高价变为零价D．被复原8．设N A为阿伏加德罗常数，下面表达正确的选项是〔〕A．状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．64g二氧化硫含有原子数为3N AD．在反中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为N A9．氯气的水溶液称“氯水〞，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，以下有关制氯水的说法中不正确的选项是〔〕A．制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变后褪色，可说明氯水中含有Cl2 C．向淀粉碘化钾溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 D．制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+10．以下除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是〔括号内为杂质〕〔〕选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl〔泥沙〕水过滤、结晶B CO2〔 CO 〕O2点燃C Fe〔Zn 〕稀硫酸结晶D CO2〔HCl 〕NaOH溶液萃取A．A B．B C．C D．D11．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯洁水桶装出售．为区分真伪，可用以下哪一种试剂来鉴别〔〕A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH ﹣+H2↑B．CaCO3与盐酸反：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．Ca〔OH〕2溶液与CO2反：Ca2++2OH ﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD．室用浓盐酸和二氧化锰反：MnO2+2H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+H2O13．不能用金属跟氯气直接反制得的氯化物的是〔〕A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2 D．FeCl214．图是一种某气体化学性质的装置．在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中布条颜色无变化；翻开B时，C处布条颜色褪去．由此做出的判断正确的选项是〔〕A．D中可以是水B．D中可以是饱和食盐水C．D中不可能是浓H2SO4D．通入的氯气中含有水蒸气15．以下关于氯气的化学性质或现象的描述不正确的选项是〔〕A．在常温下，氯气与金属铁、铜难反B．Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D．在做H2、Cl2的光照爆炸时，所用的光当为直射的强光16．以下氧化复原反中，水作为复原剂的是〔〕A．Cl2+H2⇌HCl+HClO B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO+H2O=Ca〔OH〕217．制取型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确的选项是〔〕A．KClO3在反中得到电子B．ClO2是复原产物C．H2C2O4在反中被氧化D．1molKClO3参加反有2mol电子转移18．有相同质子数的微粒一是〔〕A．同种元素B．同种分子C．同种原子D．不能确19．用98%的浓硫酸〔密度为4g•cm﹣3〕配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到以下仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥头滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的选项是〔〕A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥20．氯碱工业是最根本的化学工业之一，它的产品除用于化学工业本身外，还广泛用于轻工业、纺织工业、冶金工业、化学工业以及公用事业．考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用〔〕A．浓NaOH溶液B．饱和食盐水C．石灰乳D．浓硫酸21．以下关于物质分类及反类型关系示意图正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．22．黑火药的爆炸反为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被复原的元素是〔〕A．N B．C C．N和C D．N和S23．室中需要配制2mol•L﹣1NaOH的溶液450mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是〔〕A．500mL，40g B．500mL，36g C．450mL，36g D．450mL，40g二、填空题〔化学反方程式2分其它每空1分共54分〕24．现有以下物质：①碳酸钠②氧化钠③二氧化硅④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸请将上述物质按以下要求分类，并将其序号填入空白处：〔1〕按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是．〔2〕写出①分别与⑥、⑦在溶液中反的离子方程式：、．25．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：〔1〕室中金属钠通常保存在中．一小块金属钠投入水中的反方程式是．〔2〕Na2O2是色的固体，Na2O2的重要用途是，有关反的化学方程式为．〔3〕写出铁在氯气中剧烈燃烧的化学方程式．〔4〕通常情况下，为了防止污染环境，在做完后，多余的氯气用NaOH溶液吸收，其化学方程式为．〔5〕制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到有白色沉淀生成现象，写出有关的离子方程式．26．在H+、Mg2+、Fe2+、S2﹣、I﹣、S中，只有氧化性的是，只有复原性的是．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反中，是氧化剂；是复原剂；电子转移的总数是．27．物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，在同温同压下的体积之比．在100ml AL2〔SO4〕3溶液中， mol AL2〔SO4〕3中含0.6molSO42﹣，其中含Al3+个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100ml，那么稀释后的溶液中SO42﹣的物质的量浓度为．28．某学生用如下图意的方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．请答复以下问题：①该项研究〔〕的主要目的是②浓硫酸的作用是．③从物质性质的方面来看，这样的设计还存在事故隐患，事故表现是．那么要克服该事故隐患在上图的D处连接的装置是〔填序号〕．29．室用固体KCl配制0.5mol•L﹣1的KCl溶液450mL，有以下仪器：①烧杯②头滴管③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平〔带砝码〕⑦酒精灯⑧药匙〔1〕配制时时使用的仪器有〔填代号〕〔2〕该两次用到玻璃棒，其作用分别是、〔3〕配制时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④转移⑤洗涤⑥容⑦摇匀⑧冷却其正确的操作顺序为〔4〕试计算称取的KCl固体的质量为g．取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是．〔5〕以下操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响〔填“偏高〞、“偏低〞或“不变〞〕．①摇匀后发现液面低于刻度线再加水；②容量瓶有少量蒸馏水；③容时俯视观察液面．30．对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4物质中的一种或几种．甲乙两位同学为了进一步确这份白色固体的组份而进行了如下，但中的有些问题还需你来作答．〔1〕甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体．因此，甲说肯有一种物质不存在．这种物质的化学式是：〔2〕甲又先后向那试管内参加了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡．因此甲又说肯有两种物质存在．这两种物质是：、．〔3〕乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内参加了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀．因此乙说那份白色固体中也肯有NaCl．你说乙的结论〔填“对〞或“不对〞〕，理由是：．31．如下图装置有多种用途，请答复以下问题：〔1〕洗气：除去CO中的水蒸气，装置内盛放；〔2〕检验：证明CO中混有CO2，装置内盛放；〔3〕集气：假设用排空气法收集比空气轻的气体时，气体从装置的端通入〔填“A〞或“B〞，下同〕；假设收集比空气重的气体，那么气体从端通入．假设用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从端通入．一中高一〔上〕期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分〕1．以下物质中属于电解质的是〔〕A．氯化氢B．酒精C．三氧化硫D．铁【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物〔如蔗糖、酒精〕；【解答】解：A．氯化氢水溶液里能导电的化合物是电解质，故A正确；B．酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故B错误；C．三氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故C错误；D．铁是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；应选：A．2．以下化学反根本类型中一有发生电子转移的是〔〕A．化合反B．分解反C．复分解反D．置换反【分析】利用氧化复原反与四种根本反类型的关系，或利用在化学反中只要有元素化合价的变化，那么该反中一发生电子的转移．【解答】解：A、化合反中不一有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，那么没有电子的转移，故A错误；B、分解反中不一有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，那么没有电子的转移，故B错误；C、复分解反中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠反，那么一没有化合价的变化，即一没有电子转移，故C错误；D、置换反中肯有单质参加反，有单质生成，那么一属于氧化复原反，即一有电子转移，故D正确；应选：D．3．物质的量相同的甲烷〔CH4〕和氨气〔NH3〕，一相同的量是〔〕A．质量B．体积C．质子数D．原子数【分析】物质的量相同的甲烷和氨气所含分子数相同，根据原子结构和相对分子质量判断质量、质子数和原子数．【解答】解：A、甲烷的相对分子质量为16，氨气的相对分子质量为17，物质的量相同时，二者质量不同，故A错误；B、因没有明确气体存在的条件，物质的量相时，二者体积不一相，故B错误；C、1个甲烷分子含有10个质子，1个氨气分子含有10个质子，相同物质的量的甲烷和氨气的质子数相，故C正确；D、1个甲烷含有5个原子，1个氨气含有4个原子，，相同物质的量的甲烷和氨气的含有的原子数不同，故D错误．应选C．4．“纳米材料〞是当今材料研究的前沿，1纳米〔nm〕=10﹣9m，其研究成果广泛用于催化及事中，“纳米材料〞是指研究、出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料〞分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是〔〕A．有丁达尔效B．能透过半透膜【分析】根据体的性质判断．【解答】解：体的微粒直径在1﹣100nm之间，体具有的性质为：有丁达尔效、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，应选：A5．“垃圾是放错了位置的资源〞，该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于〔〕A．氧化物B．盐 C．金属或合金D．碱【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线是金属的单质或合金，回收再利用．【解答】解：A、氧化物中含有两种元素，且一含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，那么不属于一类，故A错误；B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，那么不属于一类，故B错误；C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线是金属的单质或合金，那么属于一类，故C正确；D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，那么不属于一类，故D错误；应选：C．6．需要参加氧化剂才能实现的变化是〔〕A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al〔OH〕3C．KI→KIO3 D．HNO3→NO【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有复原性，那么需要参加适宜的氧化剂来实现氧化复原反．【解答】解：A．MnO2→MnSO4的反中，锰元素化合价降低，需参加适宜的复原剂才能实现，故A错误；B．AlCl3→Al〔OH〕3的反中，所含元素化合价都没有发生变化，不需要参加氧化剂，故B错误；C．KI→KIO3的反中I元素的化合价升高，被氧化，需参加氧化剂才能实现，故C正确；D．HNO3→NO的反中，N元素化合价降低，被复原，那么需要参加适宜的复原剂才能实现，如铜，故D错误；应选C．7．如果某元素的化合价由化合态变为游离态，那么它〔〕A．有可能被氧化，也有可能被复原B．被氧化C．由高价变为零价D．被复原【分析】某元素在化学反中化合价由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，以此解答．【解答】解：某元素在化学反中，由化合态变为游离态，如果该元素失电子化合价升高，那么被氧化，如果得电子化合价降低，那么被复原，所以该元素可能被氧化也可能被复原，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，那么被复原，如发生Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S，那么被氧化，应选A．8．设N A为阿伏加德罗常数，下面表达正确的选项是〔〕A．状况下，1L SO3所含分子数为0.5 N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．64g二氧化硫含有原子数为3N AD．在反中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为N A【分析】A、状况下，SO3为固态；B、在氯化钠溶液中，含有Na+、Cl﹣、H+、OH﹣离子；C、根据n=和N=n•N A来计算；D、根据Mg2+的化合价来判断．【解答】解：A、状况下，SO3为固态，故1L SO3的物质的量不是0.5mol，故含分子数不是0.5 N A，故A错误；B、1L 1mol/L的氯化钠溶液中NaCl的物质的量n=C•V=1L×1mol/L=1mol，故含有的Na+、Cl﹣的物质的量分别为1mol，共有2mol，而溶液中还有水电离出的H+、OH﹣离子，故离子总数大于2N A，故B错误；C、64g二氧化硫的物质的量n===1mol，根据二氧化硫的分子式SO2可知，含有的原子个数N=n•N A=1mol×3×N A=3N A，故C正确；D、1mol镁转化为Mg2+后失2mol电子，即2N A个，故D错误．应选C．9．氯气的水溶液称“氯水〞，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，以下有关制氯水的说法中不正确的选项是〔〕A．制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变后褪色，可说明氯水中含有Cl2 C．向淀粉碘化钾溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 D．制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+【分析】根据氯气溶于水，氯气与水反发生反：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO ﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．【解答】解：A．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；B．氯气溶于水，氯气与水反发生反：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变后褪色，可说明氯水中含有盐酸和次氯酸，故B错误；C．氯气能氧化碘离子生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，向淀粉碘化钾溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2，故C正确；D．制氯水中存在盐酸，制氯水滴到Na2CO3溶液中，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，有气体产生，说明氯水中含有H+，故D正确；应选B．10．以下除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是〔括号内为杂质〕〔〕选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl〔泥沙〕水过滤、结晶B CO2〔 CO 〕O2点燃C Fe〔Zn 〕稀硫酸结晶D CO2〔HCl 〕NaOH溶液萃取A．A B．B C．C D．D【分析】A．泥沙不溶于水，NaCl溶于水；B．CO与氧气在二氧化碳过量时难反；C．均为稀硫酸反；D．二者均与NaOH溶液反．【解答】解：A．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，那么利用水溶解后、过滤别离出泥沙，结晶滤液得到NaCl，故A正确；B．CO与氧气在二氧化碳过量时难反，不能除杂，利用灼热的CuO除杂，故B 错误；C．均为稀硫酸反，不能除杂，可利用磁铁别离，故C错误；D．二者均与NaOH溶液反，不能除杂，选饱和碳酸氢钠、洗气别离，故D错误；应选A．11．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯洁水桶装出售．为区分真伪，可用以下哪一种试剂来鉴别〔〕A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【分析】区分纯洁水真伪，实际上就是检验氯离子的存在．【解答】解：因纯洁水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中参加硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯洁水，应选D．12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH ﹣+H2↑B．CaCO3与盐酸反：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．Ca〔OH〕2溶液与CO2反：Ca2++2OH ﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD．室用浓盐酸和二氧化锰反：MnO2+2H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+H2O【分析】A．没有配平；B．碳酸钙保存化学式；C．反生成碳酸钙和水；D．电荷不守恒．【解答】解：A．金属钠投入到水中的离子反为2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．CaCO3与盐酸反的离子反为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C．Ca〔OH〕2溶液与CO2反的离子反为Ca2++2OH ﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．室用浓盐酸和二氧化锰反的离子反为MnO2+4H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+4H2O，故D错误；应选C．13．不能用金属跟氯气直接反制得的氯化物的是〔〕A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2 D．FeCl2【分析】Cl2有强氧化性，当与变价金属反时将金属氧化成高价态，根据氯化物中元素的化合价分析．【解答】解：Cl2有强氧化性，与金属反化合生成相的盐〔氯化物〕，当与变价金属反时将金属氧化成高价态，故A、B、C正确；与Fe反生成FeCl3，故D错．应选D．14．图是一种某气体化学性质的装置．在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中布条颜色无变化；翻开B时，C处布条颜色褪去．由此做出的判断正确的选项是〔〕A．D中可以是水B．D中可以是饱和食盐水C．D中不可能是浓H2SO4D．通入的氯气中含有水蒸气【分析】枯燥的氯气不能漂白布条，含水蒸气的氯气能使布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处布条无变化，说明D处可以枯燥氯气或吸收氯气．【解答】解；A处通入氯气．关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色．说明氯气中含有水蒸气，遇到布条，氯气和水反生成次氯酸起漂白作用，氯气通过D装置后，遇到布条不退色，说明D装置中的液体可以是枯燥氯气，也可以是吸收氯气；A、D中是水时，会使布条褪色，故A错误；B、D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，遇到布条褪色，因为氯气含水蒸气，反生成次氯酸起漂白作用，故B错误；C、D中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，故C错误；D、现象说明通入的氯气含有水份，氯气和水反生成的次氯酸具有漂白作用，故D正确；应选：D．15．以下关于氯气的化学性质或现象的描述不正确的选项是〔〕A．在常温下，氯气与金属铁、铜难反B．Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D．在做H2、Cl2的光照爆炸时，所用的光当为直射的强光【分析】A．氯气与铁、铜反需要点燃；B．铁与氯气反得到高价态的氯化铁；C．依据氢气与氯气反现象及生成物的性质解答；D．依据氢气与氯气在光照条件下发生爆炸解答．【解答】解：A．氯气与铁、铜反需要点燃，在常温下不反，故A正确；B．铁与氯气反得到高价态的氯化铁，氯化铁为棕黄色固体，故B错误；C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色火焰，生成的氯化氢极易溶于水，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以会产生白雾，故C正确；D．氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，在做H2、Cl2的光照爆炸时，所用的光当为直射的强光，故D正确；应选：B．16．以下氧化复原反中，水作为复原剂的是〔〕A．Cl2+H2⇌HCl+HClO B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO+H2O=Ca〔OH〕2【分析】有电子转移的化学反是氧化复原反，水是复原剂，说明该反中水中O 元素的化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素化合价由0价变为+1价和﹣1价，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是复原剂，故A不选；B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br、S元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是复原剂，故B错误；C．2F2+2H2O=4HF+O2，该反水中O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水作复原剂，故C选；D．CaO+H2O=Ca〔OH〕2，该反中没有元素化合价变化，所以不是氧化复原反，故D不选；应选C．17．制取型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确的选项是〔〕A．KClO3在反中得到电子B．ClO2是复原产物C．H2C2O4在反中被氧化D．1molKClO3参加反有2mol电子转移【分析】A、根据Cl元素的化合价变化来分析；B、氧化剂被复原，对的产物为复原产物；C、根据碳元素的化合价变化来分析；D、根据Cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目．【解答】解：A、反中Cl元素由+5价降低为+4价，那么KClO3为氧化剂，在反中得到电子，故A正确；B、因KClO3为氧化剂，在反中被复原，那么ClO2是复原产物，故B正确；C、反中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，那么H2C2O4为复原剂，在反中被氧化，故C正确；D、反中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反有1mol×〔5﹣4〕=1mol 电子转移，故D不正确；应选D．18．有相同质子数的微粒一是〔〕A．同种元素B．同种分子C．同种原子D．不能确【分析】具有相同质子数的原子一属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10．【解答】解：A．假设微粒为原子和分子，如Ne、HF，显然属于不同种元素，故A错误；B．假设微粒都是分子，如HF、H2O，显然是不同分子，故B错误；C．假设微粒为原子，如1H、2H、3H，显然属于同种元素的不同原子，故C错误；D．因具有相同质子数的微粒可能为原子、离子或分子，组成的物质也不尽相同，那么无法确，故D正确．应选D．19．用98%的浓硫酸〔密度为4g•cm﹣3〕配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到以下仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥头滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的选项是〔〕A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取适宜的量筒，再根据配制一物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、容、摇匀操作解答．【解答】解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c===1mol/L，配制1mol•L﹣1的稀H2SO4 100mL需要浓硫酸的体积为V==0.0054L，即ml，选择10ml量筒，时用10ml量筒量取ml浓硫酸，而配制一物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、转移、洗涤、容、摇匀操作，量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，容时需要用到100mL容量瓶和头滴管，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥．应选：D．20．氯碱工业是最根本的化学工业之一，它的产品除用于化学工业本身外，还广泛用于轻工业、纺织工业、冶金工业、化学工业以及公用事业．考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用〔〕A．浓NaOH溶液B．饱和食盐水C．石灰乳D．浓硫酸【分析】氯气能够与碱反，可以用碱性物质吸收，氯气能够与氢氧化钙反生成氯化钙、次氯酸钙和水，依据次氯酸钙性质解答．【解答】解：氯气能够与碱反，可以用碱性物质吸收，氯气与石灰乳反生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙具有强的氧化性，能够做漂白剂，所以用石灰乳吸收氯气，可以制造漂白粉，变废为宝，经济效益较高，饱和食盐水、浓硫酸与氯气不反，不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反，可以吸收氯气，但是本钱较高，应选：C．21．以下关于物质分类及反类型关系示意图正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．【分析】A．纯洁物只含一种物质，溶液是分散系；B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物；C．置换反一属于氧化复原反，复分解反一不属于氧化复原反，离子反中假设有元素的化合价变化，那么属于氧化复原反，假设离子反中布存在元素的化合价变化，那么不属于氧化复原反；D．但凡有化合价变化的反是氧化复原反．【解答】解：A．纯洁物只含一种物质，溶液是分散系，不属于纯洁物，故A错误；B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，可以是离子化合物也可以是共价化合物，如HCl，故B错误；C．置换反一属于氧化复原反，那么氧化复原反包含置换反，离子反与氧化复原反是交叉关系，离子反与复分解反也是交叉关系，故C正确；D．复分解反是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反，无化合价的变化，故D错误．应选C．22．黑火药的爆炸反为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被复原的元素是〔〕A．N B．C C．N和C D．N和S【分析】在氧化复原反中，得电子化合价降低的物质作氧化剂，氧化剂被复原．【解答】解：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反中，化合价变化的元素为：KNO3→N2，氮元素化合价降低被复原；S→K2S，硫元素化合价降低被复原；C→CO2，碳元素化合价升高被氧化，所以被复原的元素是氮元素和硫元素，应选D．23．室中需要配制2mol•L﹣1NaOH的溶液450mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是〔〕A．500mL，40g B．500mL，36g C．450mL，36g D．450mL，40g【分析】室没有450mL的容量瓶，用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．【解答】解：室没有450mL的容量瓶，用500mL的容量瓶进行配制，。

2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市丰台区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段练习卷 2班级姓名相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 N 14 Fe 56 Mg 24第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe (OH)3 胶体2．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．蒸发皿B．烧瓶C．锥形瓶D．烧杯3．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaOH B．NaCl C．CO2D．H2SO44．氧化还原反应的实质是A．电子转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合5．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。

下列说法正确的是①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂A.①②B.②④C.①③D.①②③④6．下列电离方程式中，正确的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2A13++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-7．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质。

C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子。

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子8．下列关于物质分类的正确组合是碱 酸 盐 碱性氧化物酸性氧化物A Na 2CO 3 H 2SO 4 NaHCO 3 SiO 2 CO 2B NaOH HCl NaCl Na 2O COC NaOH CH 3COOH CaF 2 SO 3 SO 2 DKOHHNO 3CaCO 3CaOSO 39．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是A ．容量瓶B ．烧杯C ．量筒D ．烧瓶 10．从氮元素的化合价判断，下列物质只能．．具有还原性的是 A ．NH 3B ．NOC ．NO 2D ．HNO 311．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．Ca 2+ Na + CO 32－NO 3－B ．Cu 2+ Cl －NO 3－OH －C ．Na + Al 3+ Cl －SO 42－D ．H + SO 42－NO 3－OH －12．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 13．在下列物质种类中，前者包含后者的是A ．单质 化合物B ．电解质 化合物C ．浊液 胶体D ．混合物 溶液 14．科学家发现一种化学式为H 3 的氢分子。

2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（ ）A ． 用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ． 一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ． 只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为 个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号） 被还原，还原剂是 （填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评： 本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点： 氯气的化学性质． 分析： 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 分析： 根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答： 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评： 本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点： 离子共存问题． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答： 解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。

高中化学学习材料唐玲出品北京市西城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中练习卷 2B-11 H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14 Ca-40 K-39 Mn-55 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1、摩尔是（）A.物质的数量单位B.物质的质量单位C.物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量2、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系C．溶液、胶体 D．化合物、电解质3、下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过滤纸C．胶体有丁达尔现象D．胶体不稳定，静置不久即产生沉淀4、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油6、下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。

都要用到的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯7、1.5mol N2在标准状况下所占的体积约是( )A．22.4L B．11.2L C．2.24L D． 33.6L8、与8.8克二氧化碳所含分子数相等的一氧化碳的质量是（）A. 5.6gB.11.2gC.2.8gD.16.8g9、下列离子组在溶液中能够大量共存的是（）A. H＋、Mg2＋、Cl―、OH―B. Ba2＋、CO32―、K＋、NO3―C. H＋、 Na＋、CO32―、Cl―D. K＋、Cu2＋、NO3―、SO42―10、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C ．氧化还原的本质是化合价发生变化D ．1mol 氧化剂与1mol 还原剂得失的电子数一定相同 11、下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A ．10gH 2和10gO 2B ．5.6LN 2（标准状况）和11gCO 2C ．18gH 2O 和0.5molBr 2D ．224mLH 2(标准状况 )和0.1molN 212、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．17g NH 3中所含原子数为A NC ．0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 D ．4克金属钙变成钙离子时，失去电子数目为A N 2.013、将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为A ．0.3mol/LB ．0.03mol/LC ．0.05mol/LD ．0.04mol/L 14、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A.Cu 2+→Cu B. Fe 2O 3 →Fe C. SO 32- →SO 42- D.MnO 4- →Mn 2+15．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比（ ）A ．5：2B ． 3：1C ．15：2D ． 1：316．下列电离方程式，书写正确的是（ ）A. Al 2(SO 4)3 =2Al 3+ + 3SO 42-B.AlCl 3 = Al 3+ + Cl 3-C. M g (N O 3)2 = Mg +2 +2NO 3-D.KMnO 4 =K + +Mn 7+ +4O 2-17．下列说法正确的是（ ）A. 易溶于水的物质一定是电解质B. 液态氯化氢能导电C. 液态氯化钠能导电D. 熔融的液态钠是电解质 18．下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）A. FeS +2HCl = FeCl 2 + H 2S ↑B. Fe +H 2SO 4 = FeSO 4 +H 2↑C. FeO + 2HCl =FeCl 2 +H 2OD. Fe 2O 3 +3CO = 2Fe +3CO 219．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O20. 在3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．5：1 B．1：2 C． 2：1 D．1：521．波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，反应中铁做了A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂22. 下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（）A. SO2→SB. SO32—→SO2C. I- →I2D. HCO3—→CO32—23．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒 C．盐酸溶液D．固态氯化钾24．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-25．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ）①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．④①③26．有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( ) A．Ca2+、H+、Cl-、HCO3- B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、OH- D．NH4+、Ag+、HCO3-、OH-27．关于药品的取用有下列说法，不正确的是（）①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用③实验中稀释浓硫酸要遵循注水入酸的原则A．①② B．①③ C．②③ D．全部28．下列离子方程式，正确的是( )A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-====H2OSO+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++-24C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+====Fe3++H2↑CO+2H+====CO2↑+H2OD．CaCO3溶于盐酸中：-2329．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol30．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑。

2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。

它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

第一学期期中考试高一化学试题说明： 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90 分钟，满分100 分。

2. 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12N 14 O 16 Na 23 S 32Cu 64一、选择题（本题包括20 小题，每小题 3 分，共60 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷（ As ）元素，它对人体是无毒的；砒霜的成分是 As 2O3，属剧毒物质。

专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C =砒霜。

下面有关解释不正确的是A ．维生素 C 能将 +5 价砷氧化成As 2O3B ．维生素C 具有还原性C．致人中毒过程中+5 价砷发生还原反应 D ．青菜中含有维生素 C 2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A ．氯酸钾 -1B ．天燃气 -2 C．铀 -3 D．烧碱 -43 ．下列实验操作均要用到玻璃棒，①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是A ．①和②B ．①和③C．③和④D．①和④4 ．下列有关电解质的说法正确的是A ．将 AgCl 放入水中不能导电，故AgCl 不是电解质B ． CO 2溶于水得到的溶液能导电，所以CO 2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的 NaCl 不导电，熔融态的NaCl 能导电， NaCl 是电解质5 ．下列物质的分类正确的是：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na 2CO 3 H 2SO4 NaOH SO 2 CO 2B NaOH HCl NaCl Na 2O COC NaOH CH 3COOH CaF 2 CO SO2D KOH HNO 3 CaCO 3 CaO SO26 ．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A ．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙B ．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C ．胶体的分散质粒子直径在1 nm ～ 100nm 之间D ．胶体能够产生丁达尔效应7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液② 39 ％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂．下列反应与 Br 2+SO 2+2H 2 O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用相同的是A ． 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑B ． 2H 2 O=2H ↑ +O ↑2 2C ． 2F 2+2H 2O=4HF+O 2D ． Cl 2+H 2 O=HCl+HClO9．下列说法中正确的是A ． 1mol O 2 和 1molN 2 所占有的体积都约为 22.4LB ．标准状况下， 22.4L 由 N 2 、 N 2 O 组成的混合气体中所含有的 N 的物质的量约为 2molC ．在标准状况下， 1molH2 和 1molH 2O 所占有的体积都约为22.4LD ． H 2 的气体摩尔体积约为22.4L10 ．下列离子反应方程式正确的是A ．硫酸铝与氨水反应： Al3+＋ 3OH －=Al(OH) 3 ↓B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H + =Ca2++H 2O+CO 2 ↑C ．过量 NaHSO 4 溶液与少量 Ba(OH) 2溶液反应：2H ＋＋ SO4 2－ ＋ Ba 2＋＋ 2OH －= BaSO 4↓＋2H 2O． 3 溶液中加入氢氧化钠溶液： OH －-2↑ +H 2 3D NaHCO +HCO = COO11. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A ．NH 4+、 Cu2＋、 Cl －、 NO 3 -B ． Ba2＋、 Mg2＋、 HCO 3 -、Br－C ． K ＋、 Na ＋、 CO 32-、 SO 42-D ． K ＋、 Na ＋、 SO 32- 、 S2－12 ．下列有关物质分离的方法不正确的是A ．除去 NaCl 固体中少量CaCl 2：溶解 → 加入足量 Na 2CO 3→ 过滤 →洗涤 → 蒸发 →结晶 B ．碘水中提取单质碘：加入四氯化碳萃取 → 分液 →蒸馏 → 回收单质碘与四氯化碳C ．氯酸钾制氧气的残余物中回收原料：溶解 →过滤 →蒸发 →结晶D ．除去食用油中混有的少量水：缓缓加热蒸发13 ．配制 490mL1.0mol ·L-1 的 NaOH 溶液，下列说法正确的是 A.需用托盘天平称取 NaOH 固体 19.6gB. 氢氧化钠固体溶解之后迅速转移至容量瓶中，以防变质C．加蒸馏水至离刻度线1～ 2 cm 时改用胶头滴管定容D.容量瓶使用前没有干燥会使所配溶液浓度偏低－＋－＋ 214 ．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(K ) ＝ 2c(Cl ) ＝ c(Na ) ＝2c(SO 4 )，则其溶质可能是A ． NaCl 、 K 2SO 4C． KCl 、 Na 2SO 415．为了除去粗盐中的加过量 NaOH 溶液作顺序是B ． KCl 、 Na 2 SO 4 、 NaClD． NaCl 、 K 2SO4 、 Na 2 SO4Ca2+、Mg 2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤②③加适量盐酸④加过量 Na2CO 3溶液⑤加过量 BaCl 2溶液，其中正确的操A ．①④②⑤③B ．④①②⑤③C ．②④⑤①③D ．⑤②④①③16 ．设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ． 1 mol FeCl 3 完全转化为Fe(OH) 3 胶体后生成 N A 个胶体粒子B ．在 MnO 2 的作用下， 1 mol H 2 O 2 充分分解转移 2N A 个电子C ．在标准状况下，22.4 L H 2 和 4 g He 均含有 N A 个分子D ． 16g CH 4 所含的电子数为 N A17 ．已知 Co 2O 3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，则 Co 2 O 3、Cl 2 、FeCl 3 、 I 2 的氧化性依次减弱。

2015—2016学年高一上学期期中试题集锦（各科）》》》高一语文人教版高一语文必修一期中试卷高一必修一语文期中考试题及答案高一年级语文期中测试题参赛试卷人教版必修一一中高一语文必修1试题高一必修一期中考试语文试题人教新课标高一语文期中考试试题及答案解析》》》高一数学人教版高一数学必修一期中测试题及答案高中一年级数学必修一期中测试题高一数学期中考试卷人教版高一数学必修1期中测试题八中期中高一数学考试必修一试题及答案高一年级必修1数学期中试卷》》》高一英语人教版高一英语必修一期中阶段试题及答案2015高一英语必修1期中检测题高一英语必修一期中试题及答案高一英语上学期必修一期中考试预测题及答案高一年级英语期中考试预测题2016高一英语必修一期中考试预测题》》》高一生物高中一年级生物期中考试试题及答案高一生物必修一期中考试试题及答案2014年春季期中考试高一生物试卷高一生物必修一期中考试综合试题高一生物必修一期中考试试卷2016高一生物必修一期中考试预测试题》》》高一地理高一地理必修一期中测试卷地理高一期中考试卷(必修一)高一地理上学期期中测试题及答案高一地理必修一期中测试题及答案高一地理必修一期中模块检测试题2014级高一地理必修一试题》》》高一物理高一物理第一学期期中考试试卷及答案高一物理第一学期期中考试卷高一物理必修一期中考试真题高一物理必修一期中考试题2016高一物理必修一期中测试题高一必修一物理期中测试题及答案》》》高一化学高一化学必修1期中测试题高一化学必修一期中测试题及答案解析2014年高一化学必修一期中测试题高一化学第一学期期中化学试题高一化学必修一期中测试题2016高一化学必修一期中预测卷》》》高一政治高一新课标期中质量检查及答案高一政治期中测试题及答案解析太原29中政治必修一期中考试卷真题第一学期高一政治期中试卷高一政治新课标期中测试题（附答案）高一政治期中综合预测题及答案》》》高一历史高一历史必修1期中考试精品试题高一历史必修一期中考试试题新课程高一历史期中试卷（带答案）第一学期期中高一历史试题(带答案解析)高一历史必修1期中测试题2016高一历史必修一期中考试预测题2015-2016学年高一上学期期中试题集锦（各科）就分享到这里了，希望大家认真复习，备战期中考试！高中一年级期中考试复习专题新鲜出炉了，专题包含高一各科期中必备知识点、复习要点、期中试题，快来一起看看吧 ~。

开放市齐备阳光实验学校一中高一〔上〕期中化学试卷一．单项选择题〔共12小题，每题4分〕1．以下各组仪器常用于物质别离的是〔〕A．①③⑥B．②④⑥C．②③⑥D．②③⑤2．以下操作中错误的选项是〔〕A．试用分液漏斗分液时，将漏斗颈上的玻璃塞翻开B．蒸馏不一使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤〔如图〕时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中3．以下除杂试剂选择不合理的是〔〕A．NaOH〔Na2CO3〕：适量Ba〔OH〕2溶液B．NaCl〔Na2CO3〕：适量CaCl2溶液C．KCl〔FeCl3〕：适量Ba〔OH〕2溶液D．KNO3〔Ba〔NO3〕2〕：先加适量K2CO3溶液，再加适量HN034．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，28g氮气所含有的原子数目为N AB．常温常压下，4L氯化氢气体所含的分子数为2N AC．状况下，2L水中含有N A个水分子D．化学反中，1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N A5．以下有关的表达正确的选项是〔〕A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向氯化铁溶液中参加NaOH溶液，可制得Fe〔OH〕3体C．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电D．在河流入处易形成三角原理与体的性质无关6．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，那么x：y的值可以表示〔〕A．乙与甲的相对分子质量之比B．质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下，甲与乙的密度之比D．同温同体积下，质量的甲与乙的压强之比7．在状况下，将V L气体A〔摩尔质量为M g•mol﹣1〕溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•cm﹣3，那么该溶液的物质的量浓度为〔〕A ．B ．C ．D ．8．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下操作顺序正确的选项是〔〕①滴加Mg〔NO3〕2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba〔NO3〕2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①9．体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与体积物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反，那么NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是〔〕A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：210．以下反的离子方程式中正确的选项是〔〕A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D．CaCO3与醋酸〔CH3COOH〕反：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O11．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液量存在的离子是〔〕A．Ba2+和NO3﹣B．Na+和Cl﹣C．Na+和NO3﹣D．Ag+和SO42﹣12．以下说法不正确的选项是〔〕A．将wg质量分数为 a%的NaCl溶液参加wg水，得到的NaCl溶液质量分数一为a/2%B．将wg质量分数为 a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到的NaCl溶液质量分数一为2a%C．现有10%和30%的氨水质量混合后，溶液里溶质的质量分数为20%D．室温下向100mlmol/l饱和石灰水中参加g生石灰后恢复室温，石灰水中Ca 〔OH〕2的物质的量不变二、解答题〔共4小题，总分值52分〕13．〔1〕物质的量相的NO2和N2O中所含O原子个数之比，二者的质量之比〔2〕在含 molAl3+的Al2〔SO4〕3溶液中含mol SO42﹣〔3〕g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反〔Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O〕．问这种盐酸的物质的量浓度c〔HCl〕= 产生的CO2在状况下的体积V〔CO2〕= ．14．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，补充Fe2+的亚铁盐〔如FeSO4〕．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．〔1〕Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做剂，具有性．〔2〕写出以下反的化学方程式，并用单线桥法说明电子的转移用CO复原Fe2O3炼铁：．15．在花瓶中参加“营养液〞，能鲜花的寿命．下表是500mL“营养液〞中含有的成分，阅读后答复以下问题：成分质量〔g〕摩尔质量〔g•mol﹣1〕蔗糖50.0 342硫酸钾0.5 174阿司匹林0.4 180高锰酸钾0.5 158硝酸银0.2 170〔1〕以下“营养液〞的成分中，属于非电解质的是．〔填序号〕A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银〔2〕“营养液〞中K+〔阿司匹林中不含K+〕的物质的量浓度为mol•L﹣1〔只要求写表达式，不用写出计算结果〕．〔3〕配制上述“营养液〞500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、、、．〔在横线上填写所缺仪器的名称〕〔4〕在配制一物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦容⑧冷却．其正确的操作顺序为．〔5〕在溶液配制过程中，以下操作对配制结果没有影响的是，使所配制溶液的浓度偏高的是，偏低的是．A．容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸馏水C．容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接容E．容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一液体后再加蒸馏水至刻度线．16．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．答复以下问题：〔1〕为检验起始滤液中的Cl﹣，所用试剂除了稀HNO3，还需要〔2〕试剂I的化学式为，判断试剂I已加过量的方法〔3〕试剂Ⅱ的化学式为②中参加试剂Ⅱ的目的是〔4〕试剂Ⅲ的名称是③中发生反的离子方程式为〔5〕某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由〔不考虑误差〕一中高一〔上〕期中化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题〔共12小题，每题4分〕1．以下各组仪器常用于物质别离的是〔〕A．①③⑥B．②④⑥C．②③⑥D．②③⑤【考点】过滤、别离与注入溶液的仪器．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】根据室用于物质的别离操作分析，常见别离操作有洗气、过滤、蒸发、蒸馏、分液．【解答】解：①为量气装置，不能用于别离；②为漏斗，可用于过滤别离；③为分液漏斗，可用于萃取、分液操作；④为容量瓶，可用于配制一物质的量浓度的溶液；⑤为研钵，用来研磨固体药品；⑥为蒸馏烧瓶，可用来蒸馏别离沸点不同的液体．那么能用来别离的有②③⑥，应选C．【点评】此题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见仪器或装置图的使用方法或目的．2．以下操作中错误的选项是〔〕A．试用分液漏斗分液时，将漏斗颈上的玻璃塞翻开B．蒸馏不一使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤〔如图〕时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中【考点】化学方案的评价．【分析】A．使内外空气相通，保证液体顺利流出；B．制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气；C．四氯化碳和水不互溶；D．需要引流．【解答】解：A．将漏斗上口的玻璃塞翻开，使内外空气相通，保证液体顺利流出，故A正确；B．制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计，故B正确；C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；D．过滤要用玻璃棒引流，故D错误．应选D．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及物质的别离与提纯，侧重根本操作和原理的考查，注意装置的作用及的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．以下除杂试剂选择不合理的是〔〕A．NaOH〔Na2CO3〕：适量Ba〔OH〕2溶液B．NaCl〔Na2CO3〕：适量CaCl2溶液C．KCl〔FeCl3〕：适量Ba〔OH〕2溶液D．KNO3〔Ba〔NO3〕2〕：先加适量K2CO3溶液，再加适量HN03【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】A．Na2CO3与Ba〔OH〕2反生成碳酸钡沉淀和NaOH；B．Na2CO3与适量CaCl2溶液反可生成碳酸钙沉淀和NaCl；C．生成氯化钡，引入杂质；D．Ba〔NO3〕2与K2CO3溶液生成碳酸钡沉淀．【解答】解：A．Na2CO3与Ba〔OH〕2反生成碳酸钡沉淀和NaOH，过滤可除去杂质，故A正确；B．Na2CO3与适量CaCl2溶液反可生成碳酸钙沉淀和NaCl，过滤可除去杂质，故B正确；C．生成氯化钡，引入杂质，参加适量的KOH，故C错误；D．Ba〔NO3〕2与K2CO3溶液生成碳酸钡沉淀，可除去杂质，故D正确．应选C．【点评】此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物别离方法为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，注意元素化合物知识的用，题目难度不大．4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，28g氮气所含有的原子数目为N AB．常温常压下，4L氯化氢气体所含的分子数为2N AC．状况下，2L水中含有N A个水分子D．化学反中，1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．计算时分清氮气是双原子分子；B．依据气体摩尔体积的条件用分析，状况气体摩尔体积为2L/mol；C．状况水不是气体；D．镁容易失去最外层2个电子变为镁离子．【解答】解：A．28g氮气物质的量为1mol，1molN2所含原子数为2N，故A错误；B．依据气体摩尔体积的条件用分析，状况气体摩尔体积为2L/mol，4L氯化氢气体物质的量不是2mol，故B错误；C．状况水不是气体，2L水不是1mol，故C错误；D．镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，那么化学反中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2N A，故D正确．应选D．【点评】此题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确标况下物质的状态、气体摩尔体积、物质的构成、原子的最外层电子即可解答，难度不大．5．以下有关的表达正确的选项是〔〕A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向氯化铁溶液中参加NaOH溶液，可制得Fe〔OH〕3体C．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电D．在河流入处易形成三角原理与体的性质无关【考点】体的重要性质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题；溶液和体专题．【分析】A．NaClO在水中能完全电离是强电解质；B．室制备氢氧化铁体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；C．固态的NaCl不存在自由移动的离子；D．江河入三角的形成是体聚沉的结果．【解答】解：A．NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故A错误；B．室制备氢氧化铁体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，氯化铁与氢氧化钠反生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C．固态的NaCl不存在自由移动的离子，所以不导电；NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故C正确；D．江的泥浆属于体，江河入三角的形成是体聚沉的结果，故D错误．应选C．【点评】此题考查体的性质、电解质的判断，明确电解质的概念是解题关键，注意物质导电的条件，题目难度不大．6．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，那么x：y的值可以表示〔〕A．乙与甲的相对分子质量之比B．质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下，甲与乙的密度之比D．同温同体积下，质量的甲与乙的压强之比【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，那么气体的物质的量相，甲与乙的摩尔质量之比为x：y，A、根据pV=nRT，结合n=可知，同温同压同体积，相对分子质量之比于质量之比；B、同温同压下，体积之比于物质的量之比于分子数目之比；C、同温同压下同体积，密度之比于质量之比；D、同温同体积下，质量的甲与乙，压强之比与摩尔质量成反比．【解答】解：同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，那么气体的物质的量相，甲与乙的摩尔质量之比为x：y，A、根据pV=nRT，结合n=可知，同温同压同体积，相对分子质量之比于质量之比，故乙与甲的相对分子质量之比为y：x，故A错误；B、同温同压下，体积之比于物质的量之比于分子数目之比，二者体积相同，含有相同的分子数目，故B错误；C、同温同压下同体积，密度之比于质量之比，故甲与乙的密度之比为x：y，故C正确；D、同温同体积下，质量的甲与乙，压强之比与摩尔质量成反比为y：x，故D 错误；应选C．【点评】此题考查阿伏伽德罗律及推论，难度中，可以借助pV=nRT理解．7．在状况下，将V L气体A〔摩尔质量为M g•mol﹣1〕溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•cm﹣3，那么该溶液的物质的量浓度为〔〕A ．B ．C ．D ．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液和体专题．【分析】状况下，Vm=2L/mol，n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．【解答】解：状况下，Vm=2L/mol ，气体的物质的量为=mol，气体的质量为mol×M g•mol﹣1=g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为g+100g，那么溶液的体积为，那么该溶液的物质的量浓度为=，应选B．【点评】此题考查学生利用物质的量浓度的义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答此题的关键，并注意此题中按照气体与水不反来分析．8．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下操作顺序正确的选项是〔〕①滴加Mg〔NO3〕2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba〔NO3〕2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每参加一种试剂只能与一种离子结合，来选择参加试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba〔NO3〕2溶液检验，二者反生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg〔NO3〕2溶液检验，二者反生成白色沉淀Mg〔OH〕2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反，CO32﹣、OH﹣都和Mg〔NO3〕2溶液反生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba〔NO3〕2溶液反生成白色沉淀，为了防止干扰，该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；应选B．【点评】此题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反．9．体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与体积物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反，那么NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是〔〕A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据与量的AgNO3溶液，恰好都完全反，那么体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相，以此来计算．【解答】解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别参加量的AgNO3溶液，恰好都完全反，那么种溶液中Cl﹣的物质的量相，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，那么物质的量之比于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，应选D．【点评】此题考查学生利用离子反的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答此题的关键，难度不大．10．以下反的离子方程式中正确的选项是〔〕A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D．CaCO3与醋酸〔CH3COOH〕反：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相，违反了电荷守恒；B．氢离子、氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式不相符；C．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，反实质为钙离子与碳酸根离子反生成碳酸钙沉淀；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．【解答】解：A．铜片插入硝酸银溶液中，反生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，反生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子方程式为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故C 正确；D．醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；应选C．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕、检查是否符合原化学方程式．11．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液量存在的离子是〔〕A．Ba2+和NO3﹣B．Na+和Cl﹣C．Na+和NO3﹣D．Ag+和SO42﹣【考点】物质的量的相关计算；离子方程式的有关计算．【专题】计算题；离子反专题．【分析】物质溶于水，发生2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba〔NO3〕2，Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，利用物质的量的关系来判断．【解答】解：将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中由2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba〔NO3〕2，2 1 1Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl， 1 1可知，Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Ba2+均转化为沉淀，那么溶液量存在的离子为Na+和NO3﹣，应选C．【点评】此题考查物质的量的计算，明确发生的化学反及离子在反时的物质的量之比是解答此题的关键，难度不大．12．以下说法不正确的选项是〔〕A．将wg质量分数为 a%的NaCl溶液参加wg水，得到的NaCl溶液质量分数一为a/2%B．将wg质量分数为 a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到的NaCl溶液质量分数一为2a%C．现有10%和30%的氨水质量混合后，溶液里溶质的质量分数为20%D．室温下向100mlmol/l饱和石灰水中参加g生石灰后恢复室温，石灰水中Ca 〔OH〕2的物质的量不变【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】溶解度的计算．【分析】A．NaCl溶液参加wg水后溶质的质量不变，溶液的质量变为2wg，带入质量分数计算公式计算即可；B．假设是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的，假设是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液；C．设10%和30%的氨水质量均为mg ，那么混合后溶液里溶质的质量分数为；D．室温下向100mlmol/l饱和石灰水中参加g生石灰后恢复室温，溶液扔为饱和溶液，但生石灰与水反消耗了水，因此溶解的Ca〔OH〕2的物质的量减小．【解答】解：A．NaCl溶液参加wg水后溶质的质量不变，NaCl的质量为wg×a%，溶液的质量变为2wg，因此得到的NaCl 溶液质量分数为=%，故A正确；B．假设是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的；假设是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液时，才是正确的，故B错误；C．设10%和30%的氨水质量均为mg ，那么混合后溶液里溶质的质量分数为=20%，故C正确；D．室温下向100mlmol/l饱和石灰水中参加g生石灰后恢复室温，溶液扔为饱和溶液，但生石灰与水反消耗了水，因此溶解的Ca〔OH〕2的物质的量减小，故D错误；应选BD．【点评】此题考查了溶液中溶质质量分数，溶质质量，溶质浓度的计算分析判断，B选项是易错点，掌握概念实质是解题关键，题目难度中．二、解答题〔共4小题，总分值52分〕13．〔1〕物质的量相的NO2和N2O中所含O原子个数之比2：1 ，二者的质量之比23：22〔2〕在含 molAl3+的Al2〔SO4〕3溶液中含mol SO42﹣〔3〕g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反〔Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O〕．问这种盐酸的物质的量浓度c〔HCl〕= 5mol/l 产生的CO2在状况下的体积V〔CO2〕= 2L ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】〔1〕根据物质的量、分子数、原子数之间的关系计算；〔2〕根据同一化学式中各微粒的物质的量之比=微粒个数之比=系数之比计算；〔3〕根据n=计算g Na2CO3的物质的量，根据方程式计算溶液中n〔HCl〕、生成的二氧化碳的物质的量，根据c=计算盐酸的物质的量浓度，根据V=nV m计算生成的二氧化碳的体积；【解答】解：〔1〕NO2和N2O的物质的量相，所以NO2和N2O的分子数相；一个NO2分子中含2个O 原子，一个N2O分子中含1个O原子，所以所含O原子个数之比为2：1；其质量比于其摩尔质量之比=46g/mol：44g/mo=l23：22；故答案为：2：1； 23：22；〔2〕Al2〔SO4〕3﹣﹣2 Al3+﹣﹣3SO42﹣1 2 30.6 mol mol mol所以Al2〔SO4〕3的物质的量为 0.6 mol，Al3+的物质的量为 mol，故答案为： mol；〔1〕2：1 23：22 〔2〕〔3〕g Na2CO3的物质的量为=0.05mol，那么：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1 2 10.05mol n〔HCl〕 n〔CO2〕所以n〔HCl〕=0.05mol×2=0.1mol，n〔CO2〕=0.05mol，故盐酸的物质的量浓度为=5mol/L，生成二氧化碳的体积为：0.05mol×2L/mol=2L，故答案为：5mol/l；2L．【点评】此题考查的是物质的量的有关计算，侧重考查学生对公式的掌握程度．14．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，补充Fe2+的亚铁盐〔如FeSO4〕．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．〔1〕Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc 在这一过程中做复原剂，具有复原性．〔2〕写出以下反的化学方程式，并用单线桥法说明电子的转移用CO复原Fe2O3炼铁：．【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】〔1〕由信息可知，Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，那么Vitc中某元素的化合价升高；〔2〕发生3CO+Fe2O33CO2+2Fe，该反转移6e﹣，以此来解答．【解答】解：〔1〕由信息可知，Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，那么Vitc中某元素的化合价升高，那么Vitc在这一过程中做复原剂，具有复原性，故答案为：复原；复原；〔2〕发生3CO+Fe2O33CO2+2Fe，三氧化二，铁化合价由+3降低为0价得3个电子；CO中C由+2价升高为+4价失2个电子，由得失电子总数相可知转移电子总数为6e﹣，用单线桥法说明电子的转移为，故答案为：．【点评】此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．15．在花瓶中参加“营养液〞，能鲜花的寿命．下表是500mL“营养液〞中含有的成分，阅读后答复以下问题：成分质量〔g〕摩尔质量〔g•mol﹣1〕蔗糖50.0 342硫酸钾0.5 174阿司匹林0.4 180高锰酸钾0.5 158硝酸银0.2 170〔1〕以下“营养液〞的成分中，属于非电解质的是 A ．〔填序号〕A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银〔2〕“营养液〞中K+〔阿司匹林中不含K+〕的物质的量浓度为mol•L﹣1〔只要求写表达式，不用写出计算结果〕．〔3〕配制上述“营养液〞500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、500ml 容量瓶、玻璃棒、头滴管．〔在横线上填写所缺仪器的名称〕〔4〕在配制一物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．〔5〕在溶液配制过程中，以下操作对配制结果没有影响的是BC ，使所配制溶液的浓度偏高的是 A ，偏低的是DE ．A．容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸馏水C．容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接容E．容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一液体后再加蒸馏水至刻度线．【考点】溶液的配制．【专题】量测与误差分析．【分析】〔1〕非电解质：熔融状态和溶液中都不导电的化合物；电解质：水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物；〔2〕K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n〔K+〕=n〔KMnO4〕+2n〔K2SO4〕，再根据物质的量浓度义计算钾离子物质的量浓度；〔3〕依据配制一物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；〔4〕依据配制一物质的量浓度溶液的一般步骤排序；〔5〕分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：〔1〕A ．蔗糖在熔融状态和溶液中都不导电的化合物是非电解质，故A 选；B．硫酸钾在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，故B不选；C．高锰酸钾在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，故C不选； D．硝酸在水溶液能够导电的化合物是电解质，故D不选；应选：A；〔2〕高锰酸钾的物质的量为n〔KMnO4〕===mol；硫酸钾的物质的量为n〔K2SO 4〕==mol；n〔K+〕=n〔KMnO4〕+2n〔K2SO4〕=〔+×2〕mol；c〔K+〕===mol/L；故答案为：；〔3〕配制一物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒、头滴管；所以还缺少的仪器为：500ml容量瓶玻璃棒头滴管；故答案为：500ml容量瓶玻璃棒头滴管；〔4〕配制一物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；〔5〕A．容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B．容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响；C．容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，操作正确，溶液浓度不受影响；D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；。

高一上册化学期中考试试卷及答案二、实验题（注释）17、（1）可用于提纯或分离混合物的方法有：A.过滤B.结晶C.蒸馏D.萃取E.蒸发F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。

①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；②分离沸点不同但又互溶的液体混合物；③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液；④提取碘水中的碘单质；（2）请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。

①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]评卷人得分三、计算题（注释）18、标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。

试计算：⑴此容器的容积⑵气体X的相对分子质量。

⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。

19、在25℃时，条件下，将通入10LCO和的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和的混合气中V（CO）=__________L，___________L。

（2）若剩余气体的体积是aL，则原CO和的混合气中_________。

（3）若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是___________。

20、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。

计算：(要有计算过程，只有结果计零分) （1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。

（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？21、已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。