贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高一下学期第三次月考化学试题含答案

贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高一化学3月月考试题考生注意：1．测验时间：90分钟，满分100分。

2．可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23第Ⅰ卷（共40分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分)1.如今，我国已经把探测器发射到了月球之上。

据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He 的说法正确的是（）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一个质子【答案】C【解析】【详解】A.同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B.二者质子数相同为2，4He中子数为4-2=2，而3He中子数为3-2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C.二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D.二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误。

故选C。

2.下列叙述正确的是（）A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B. 某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C. 任何原子或离子的组成中都含有质子D. 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同【答案】C【解析】【详解】A.40K的质子数是19，中子数是21，40Ca的质子数是20，中子数是20，两者质量数相同、质子数不同，所以中子数也不相等，故A错误；B.最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素，如铜原子的最外层有一个电子，但铜是副族元素，故B错误；C.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；D.同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误。

故选C。

【点睛】易错选项是B，明确最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素。

贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快 D．NaHCO3放出CO2的速度快2．下列行为不符合．．．安全要求的是A．将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里B．少量酒精洒在桌子上着火时，立即用湿布扑灭C．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌3．下列物质的分类依据正确的是4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N AB．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为N AC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A5．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Fe3O4为红棕色晶体D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在6．50mL 2mol/L的AlCl3溶液与50 mL7mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀质量为A.3.9gB.7.8gC.9.1gD.0g7．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．水玻璃、漂白液、液氯均为混合物C．氨水能够导电，所以氨水是电解质D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应8．下列物质的检验，其结论正确的是A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+9．下列叙述正确的是A．1 mol N2的质量为28 g/molB．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 LC．Cl2的摩尔质量为71 gD．常温常压下，32 g SO2的物质的量为0.5 mol10．下列各项正确的是A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋ = 2Na＋＋Cu11．M2+与a N-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）A.a+2B.a-3C.a+3D.a-112．将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列A．硫酸、纯碱、氯化钙 B．碳酸、乙醇、醋酸钠C．硝酸、烧碱、硫酸铜 D．磷酸、熟石灰、氢氧化钾13．能把Al2(SO4)3﹑Fe2(SO4)3﹑MgCl2﹑FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是( )A．BaCl2 B．NaOHC．AgNO3 D．NH3·H2O14．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊15．下列实验装置能够实现相应实验目的的是A．图1用于分离CCl4与Br2的混合物B．图2用于分离植物油和氯化钠溶液C．图3用于除去CO2中的SO2D．图4用于收集NO16．将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是A ．24C H 、4CHB ．2CO 、2ClC ．2SO 、2COD ．4CH 、2Cl17．三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H 2、CH 4、O 2，下列说法正确的是 A ．三种气体的分子数目一定相等 B ．三种气体物质的量之比为16∶2∶1 C ．三种气体的密度之比为1∶2∶1 6 D ．三种气体的压强一定相等 18．下列物质中，不含硅酸盐的是 A ．黏土 B ．水玻璃 C ．硅芯片 D ．普通水泥19．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( ) ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体 A ．①②③④ B ．②③④① C ．②③①④ D ．③②④①20．已知Cu 2O 能与稀硝酸反应: Cu 2O+HNO 3→Cu(NO 3)2+NO ↑+H 2O(未配平)，若生成的NO 在标况下的体积为0.448L ，下列说法正确的是 A ．转移的电子总数为0.06N A B ．作氧化剂的HNO 3是0.14molC ．至少需要0.5mo/L 的硝酸140mL 与Cu 2O 反应D ．被氧化的Cu 2O 是144g21．卤素包括 F 、Cl 、Br 、I 等元素，也是重要的成盐元素。

2018-2019学年第二学期第一次月考试题高二化学可能用到的相对原子质量 H 1 C 12一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列化学用语正确的是＋OA. NaHCO的水解：HCO＋HCOH32333＋－B. 醋酸的电离：CHCOOH＝CHCOO＋H 33C. H的－＋2－ O燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H燃烧热的热化学方程式为：H(g)＋1/2O(g)＝HO(g) 22222H＝－285.8 kJ/molΔ2＋2－(aq)CaCaCO(s)＋CO(aq)D. 碳酸钙的溶解平衡：33D 【答案】【解析】＋2－－醋B. 的电离，不是其水解的离子方程式，A不正确；A. HCO＋HOHO＋CO表示NaHCO 32333＋－酸是弱酸，其电离方程式为CHCOOH＋H，B不正确；C. H的燃烧热为285.8CHCOO 323H＝－285.8 O(l) ΔkJ/mol，(g)H＋1/2O(g)＝HkJ/mol，则表示H燃烧热的热化学方程式为22222＋2－ (aq)，D正确。

＋D. C不正确；碳酸钙的溶解平衡可表示为CaCO(s)Ca(aq)CO1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的33点睛：燃烧热指的是在一定条件下，热量，水的状态为液态时稳定。

2.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【答案】C【解析】试题分析：A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）偏大，A 错误；B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装- 1 -入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）偏大，B错误；C．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V（酸）无影响，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）不变，C正确；D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）偏大，D错误；答案选D。

贵州省遵义航天高级中学学年高一下学期第三次月考理科综合化学试题. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）. 四氯化碳的比例模型： . 丙烷分子的球棍模型：. 的电子式: . 质量数为的氯原子:【答案】【解析】分析：.比例模型要表示出原子半径的大小关系；. 球棍模型中球表示原子大小，棍表示化学键；. 分子中，碳氧原子间形成对共用电子对；.质量数在元素符号的左上角，左下角为原子的质子数。

. 我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误．．的是（）. 放电时，极锂的化合价发生变化. 电流的方向为到. 为电池的正极. 放电时，溶液中从向迁移【答案】【解析】分析：原电池放电时，电极失电子，作负极，电极反应式为；电极为正极，中锰元素化合价发生变化，锂元素化合价不变；电子由电极流向电极，电流方向与之相反，由到；放电时，溶液中向正极（极）移动；据此分析解答。

详解：放电时，电极为正极，元素化合价发生变化，锂的化合价不变，错误；原电池放电时，电极为负极，电极为正极，电流的方向为到，正确；原电池放电时，电极失电子，作负极，则电极为正极，正确；电极失电子产生，电极结合，所以溶液中从向迁移，正确；正确选项。

. 下列说法中，正确的是( ). 苯分子中所有原子共面，含个碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理相同. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同. 有种一氯代物【答案】【解析】分析：.苯分子不含碳碳双键，是一种特殊的碳碳键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；.乙烯和溴发生加成反应，乙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；. 设乙烯和甲烷的质量均为，根据反应规律计算出水的质量；. 有正丁烷和异丁烷两种结构，通过判断分子中核磁共振氢谱的多少可以确定一氯代物的种类。

................ 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是（）. 铝片与稀盐酸的反应. 和（）·的反应. 碳和水蒸气反应. 甲烷的燃烧反应【答案】【解析】分析：由图可以知道反应物总能量小于生成物总能量,则应为吸热反应,如发生氧化还原反应,应存在元素化合价的变化，以此解答该题。

贵州省遵义航天高级中学【精品】高一下学期第三次月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应属于氧化还原反应，而且△H ＞0的是( )A ．铝片与稀H 2SO 4的反应B ．22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应C ．灼热的木炭与CO 2的反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )A ．HClB ．NH 4NO 3C ．KClD ．CaCl 23．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A 2（g ）＋B 2（g ）2AB （g ）达到平衡的标志是A ．每断裂1molA-A 键，同时也断裂1molB-B 键B ．浓度之比c （A 2）: c （B 2）: c （AB ）＝1:1:2C ．各物质的浓度不再改变D ．当混合物的密度不再发生变化4．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl 比H 2S 稳定②HClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ．A ．②⑤B ．①②⑥C ．①②④D ．①③⑤ 5．下列说法正确的是( )A ．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B ．F 、Cl 、Br 的非金属性依次增强C ．Na 、Mg 、Al 的还原性依次减弱D ．NaOH 、KOH 、Mg(OH)2的碱性依次减弱6．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

下列对有关实验事实的解释正确的是A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应7．对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。

贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高一12月份（第三次）月考化学试题可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解C. 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼【答案】B【解析】【详解】A. 黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；B. 石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；C. 石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；D. 铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；答案选B。

2.化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列对应关系错误的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】A.合金与组成它的各成分相比，熔点低，硬度大，抗腐蚀性好；B. Fe3+的氧化性大于Cu2+；C. 过氧化钠具有较强的氧化性；D. 氧化铝熔点为2050℃。

【详解】A.镁铝合金常用于制造窗框是因为合金硬度大，抗腐蚀性好，A项错误，符合题意；B. FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板，是因为Fe3+的氧化性大于Cu2+，B项正确，不符合题意；C. 过氧化钠用作漂白剂，是因为过氧化钠具有较强的氧化性，C项正确，不符合题意；D. 氧化铝熔点为2050℃，利用氧化铝的高熔点，可用作耐火材料、耐火坩埚，D项正确，不符合题意；答案选A。

【点睛】合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。

①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大，需要注意的是①常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体。

②合金的物理性质相对于各成分金属有所改变，但合金中各成分金属的化学性质仍然不变。

3.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法正确的是（）A. NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂B. NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应C. N2既是氧化产物，又是还原产物D. 每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol【答案】C【解析】【分析】根据反应方程式可知NaNO2中N元素化合价从+3价降低到0价，得到电子，发生还原反应，NH4Cl 中N元素的化合价从-3价升高到0价，失去电子，发生氧化反应。

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2017~2018学年度第二学期第三次月考高一理科综合可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O-167.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（)A．四氯化碳的比例模型： B．丙烷分子的球棍模型：ClC．CO2的电子式： D．质量数为37的氯原子：17378.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误．．的是（）A．放电时，a极锂的化合价发生变化B．电流的方向为a到bC．a为电池的正极D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移9.下列说法中，正确的是（）A．苯分子中所有原子共面，含3个碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,反应原理相同C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．C4H10有4种一氯代物10。

下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．NH 4 Cl和Ba（OH）2·8H 2 O的反应C．碳和水蒸气反应 D．甲烷的燃烧反应11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是 ( ）A．气态氢化物的稳定性：H 2O＞NH3B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．人工合成的第118号元素在周期表中位于第七周期0族12。

2017～2018学年第一学期高一第三次月考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5一、选择题(每个选择题6分，共78分）7．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )8．下列说法正确的是（ ）A ．铁长期置于空气中，表面形成致密氧化膜B ．加热铝箔，铝熔化并滴落下来C ．金属钠、铝、铁都能与盐酸反应，且反应实质一样D ．人类最早使用的金属是铁9. 钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（ ）A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠有强还原性D. 钠的硬度小10. 下列说法正确的是（ ） A.有的复分解反应属于氧化还原反应 B.物质燃烧都属于氧化还原反应 C. 生石灰、熟石灰都属于碱 D. 金属在常温下都是固体11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ） A ．Na +、K +、OH -、Cl-B ．Na +、Cu 2+ 、SO 42-、NO 3-C ．Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -D ．Ba 2+、HCO 3-、NO 3-、K +12.依据反应 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl–； 2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ +Cu2+；Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu 。

判断微粒氧化性强弱顺序正确的是（）A. Cl2 > Fe3+ > Cu2+B. Fe3+> Cl2 > Cu2+C. Cu2+> Fe3+ > Cl2D. Cl2 > Cu2+ > Fe3+13. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl–、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl–的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-物质的量之比为（）A. 1：2B. 1：4C. 3：4D. 3：227．（14分）下列物质： A.Na B. CaCO3 C. CO2 D.稀H2SO4 E.Ba(OH)2F.NaCl(固体)G.蔗糖H.NaHSO4溶液。

贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高一入学摸底考试化学试题1.化学使世界变得绚丽多彩。

生活中的下列变化没有化学变化发生的是（）A. 节日燃放焰火B. 木炭烤熟食物C. 西瓜榨成西瓜汁D. 檀树皮制成宣纸【答案】C【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

【详解】A、节日燃放焰火过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、木炭烤熟食物过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、西瓜榨成西瓜汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、檀树皮制成宣纸过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。

2.绿水青山就是金山银山，要保护好绿水青山，下列做法合理的是（）A. 森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉B. 我国地域面积广阔，林木可以随意砍伐C. 将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中D. 随身携带打火机进入泰山旅游景区【答案】A【解析】【分析】根据灭火的原理解答； B、根据要爱护植被，并大力提倡植树造林解答； C、根据将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中，易造成白色污染解答； D、根据随身携带打火机进入旅游景区易引起火灾解答。

【详解】A、森林火灾时将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉，使可燃物与其他物品隔离灭火，可以保护森林资源，故A正确； B、植树造林可以吸收二氧化碳，释放氧气，保持水土流失，不能随意砍伐所需树木，故B错误； C、将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中，易造成白色污染，故C错误； D、随身携带打火机进入泰山旅游景区易引起火灾，故D错误。

3.事物的宏观表象是由其微观性质决定的。

下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）A. 成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动B. 水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大C. 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔D. 湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关【答案】B【解析】【分析】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。

2019学年贵州遵义航天中学高一上第三次月考化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列实验设计方案中，可行的是（）A ．用加入过量铁粉的方法除去 Cu(NO 3 ) 2 溶液中混有的 AgNO 3B ．用 NaOH 溶液除去 CO 2 中混有的 HCl 气体C ．向某无色未知溶液中加入 BaCl 2 溶液，以检验未知溶液中是否含有 SO 4 2-D ．用紫色石蕊试液、 BaCl 2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开2. 如果 a g 某气体中含有的分子数为 b, 则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中 N A 为阿伏加德罗常数）（）A ． 22.4bc/aN A L____________________B ． 22.4ab/cN A LC ． 22.4ac/bN A L________________________D ． 22.4b/acN A L3. 下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜4. 下列离子方程式书写正确的是（）A．铜与稀盐酸反应： Cu ＋ 2H ＋ =Cu 2 ＋＋H 2 ↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合： HCO 3 －＋ OH －=CO 2 ↑＋ H 2 OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合： Ca 2 ＋＋ CO 3 2 － =CaCO 3↓D． CuSO 4 与 Ba(OH) 2 溶液混合 Cu 2 ＋＋ SO 4 2 －＋2OH －＋Ba 2+ =BaSO 4 ↓＋Cu(OH) 2 ↓5. 在 PH=1 的透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH 4 + 、 K + 、 Cl - 、 HCO 3 -B．K + 、 Ba 2+ 、 OH - 、 NO 3 -C．Mg 2+ 、 Cu 2+ 、 Cl - 、 SO 4 2-D．Na + 、 Cl - 、 Ba 2+ 、 SO 3 2-6. 以下说法中正确的是（）A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B ．还原剂中至少有一种元素被氧化C ．物质中某原子失去电子，则此物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低7. 下列说法正确的是（）A ．得电子越多，其氧化性越强B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C ．要完成 SO 3 2- → SO 4 2- 的转化，必须加入氧化剂D ．金属活动顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子二、填空题8. 下列物质中：①H 2 O ②NaHSO 4 ③H 2 SO4 ④Ca(OH) 2 ⑤ 蔗糖(C 12 H 22 O 11 ) ⑥FeSO 4 ·7H 2 O ⑦NaCl 溶液⑧ 酒精 (C 2 H 5 OH) ⑨ 盐酸⑩ 铜。