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2012年中考化学复习资料 第20讲 溶液的ph与中和反应课件

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2014年中考化学一轮复习：专题20 中和反应 溶液的pH课件

2014年中考化学一轮复习：专题20 中和反应 溶液的pH课件

建议教师结合具体的酸碱反应，用实验探究的形式进行练习
，着重培养学生获取信息、应用信息解决问题的能力。
考点、知识清单
考点1 中和反应的概念和对反应实质的探究 1.中和反应:
盐和水 的反应。 酸与碱 作用生成_______ (1)概念:_______
水 的过程。 H+ 和碱中的____ OH- 结合生成___ (2)实质:酸中的___ 金属离子 和_________ 酸根离子 构成的化合物。 (3)盐:由_________
【解析】本题考查学生对酸碱度的认知及应用能力。
解答本题需明确两点:(1)酸碱度与酸碱性的关系;(2)
酸碱度的测定。pH大于7,显碱性,pH越大碱性越强;pH 小于7显酸性,pH越大酸性越弱;用湿润的pH试纸测厕所 清洁剂的pH,会使测量结果偏大;桔子汁显酸性,故胃酸 过多的人不宜多吃。
【规律方法】溶液pH的变化规律 (1)酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于7(酸性溶 液不会稀释成碱性溶液),如图A所示。 (2)酸性溶液加碱pH变大,随着不断加碱,会大于7,如图B所示。 (3)碱性溶液加水稀释,pH变小,但只能接近7,不会小于7(碱性
2014年中考化学一轮复习
专题20 中和反应 溶液的pH
考向聚焦
1.从命题内容及考查角度上分析 (1)以生产和生活中的具体物质酸碱性的测定或pH为信
息，考查酸碱性溶液的区分、pH的测定及应用。
(2)中和反应的实验探究及运用中和反应的基本原理解 决实际问题。
2.从中考的题型上分析 (1)以选择题的形式考查溶液的pH及应用等。
2.其他中和反应(用化学方程式表示): 氢氧化钙与盐酸反 Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O 应:__________________________; 氢氧化钠与硫酸反 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O 应:_________________________ 。

专题八、身边的化学物质第二讲--溶液的酸碱性和中和反应PPT课件

专题八、身边的化学物质第二讲--溶液的酸碱性和中和反应PPT课件

_________
（2）做出上述猜测的理论依据是_________；
（3）为验证上述猜测，你的操作是_________;
若上述猜测正确，则应得到的实验现象是
。
•（（31））在黑试色管粉中末加：入少铁量粉黑；色粉无末色，溶再液加：入少稀量硫无酸色
液体，用带导管的胶塞塞住试管，点燃导出的气体，
•在（火2焰）上H方2S罩O一4 +干F燥e 的= F小e烧SO杯4；+ 兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
探究过程下：
pH=7；pH>7
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，②
，③
。
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外， 其中不能采用下列物质中的-----（填序号）来进行实验。①pH
试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 ②③
身边的化学物质
第五单元 生活中常见的化合物
第二讲 溶液的酸碱性和中和反应
.
1
※考点清单
考点一：溶液的酸碱性、溶液的 pH
1、酸碱性 表示溶液是酸性还是碱性，常用指示剂的
颜色改变来显示。 （1）酸与指示剂作用：无色酚酞_____色， 紫色石蕊变______色。 （2）碱与指示剂作用：无色酚酞变_____色， 紫色石蕊变______色。
的健康状况，寻找促进农作物生长的最佳环境等。
.
3
考点二：中和反应
1.做中和反应时注意的问题
（1）在做盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应实验
时，实验现象是________，为了防止加入的酸过
量或不足，使反应恰好中和完全，就需在碱溶液
中加入_______，使溶液变_____色。
（2）在滴加酸的过程中，溶液中_____色刚好变

新课标中考化学总复习-常见的酸和碱中和反应溶液的pH课件

新课标中考化学总复习-常见的酸和碱中和反应溶液的pH课件

析
2NaOH+H2SO4 Ca(OH)2+2HCl
Na__2_S_O___4_+__2_H___2_O_____________ C___a_C__l_2_+__2__H__2_O_________
与某些盐反应
2NaOH+CuSO4 Ca(OH)2+Na2CO3
N___a_2_S__O___4_+__C__u__(_O__H___)_2_↓_________ C___a_C___O__3_↓__+__2_N__a__O___H_________
反应的化学方程式为
NaOH+HCl NaCl+H2O 。
图7-6
知
识
体Байду номын сангаас
系 梳
3. [2019·滨州]某同学用图7-6总结NaOH的四类化学 [答案] (3)C
理
性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
[解析] (3)氢氧化钠不能
(3)为了验证性质③,该同学可选择的物质是 (填 和碳酸钠、硝酸钡反应;
猜想,于是他对混合废液进行过
析
滤 , 并取少量滤液进行了下列
实验:
图7-7
知
识
体
系 梳
实验
实验现象
实验结论
理
_______________
理
化学性质时,完成了图7-7所示的两个实验。
Ca(OH)2 CaCO3↓
(2)乙实验中发生反应的化学方程式为
。 +2NaOH
命
[解析] (2)乙实验中,碳酸
题 热
钠和氢氧化钙反应生成
点 透
碳酸钙白色沉淀和氢氧

中考化学一轮复习酸碱度和中和反应课件

中考化学一轮复习酸碱度和中和反应课件

下列有关说法错误的是
（C ）
A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来
B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红
C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大
D．产生了中和反应：Ba(OH)2+ H2SO4＝BaSO4 ↓+ 2H2O
[研学随练展收获]中考链接
4.（202X·泰安）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学环绕“ 酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
[自学自测展素养] 展示自练疑问
小组讨论：（以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例）
1.中和反应中溶液的pH如何变化？ pH 2.中和反应后溶液中的溶质是什么？
稀盐酸
[研学随练展收获] 典例精析
例1．部分水果及饮料的pH如下，下列说法正确的是（ D ）
A．西瓜汁显碱性 C．苏打水显酸性
B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式
为 2NaOH+H2SO4 = 2H2O+Na2SO4 。
（3）结合上述实验，中和反应的实质是 OH-+H+ = H2O
。
[研学随练展收获]中考链接
3.（202X·泸州）向静置的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞试液视察到美丽 的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静视察，会看到神秘的变化。
[自学自测展素养] 展示课前自主复习成果，展示自练疑问
考点二 中和反应 1．定义：中和反应指__酸___与__碱___作用生成___盐__ 和___水__ 的反应。 2．反应实质：_H_+___和_O__H_-__结合生成H2O。 3．应用

2024年中考化学一轮复习---中和反应 溶液的pH课件

2024年中考化学一轮复习---中和反应 溶液的pH课件

（2）利用中和反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高。 部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是 可能是氢氧化钠溶于水造成U形管的 液面左低右高 （装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达到实验 2目的，实验需要的试剂及用量为 0.5g氢氧化钠固体和5mL蒸馏水 。
易错警示
pH＜7（或pH＞7）的溶液不一定是酸（或碱）
例题 某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液 盐酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
＜7
＜7
＝7
＝7
＞7
＞7
该同学由此得出的结论正确的是（ A ）
A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B.pH＞7一定是碱溶液 C.pH＝7一定是盐溶液 D.pH＜7一定是酸溶液 【分析】酸性溶液是指在常温下pH＜7的溶液，溶质可能是酸，也可能是盐。同样，碱性溶液是指在常温下pH ＞7的溶液，溶质可能是碱，也可能是盐。
10.（2021·资阳）实验课上，老师向滴有无色酚酞溶液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红 色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。 【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？ 【查阅资料】Ⅰ.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH＞8.2的溶液中呈红色。 Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。 【猜想假设】① NaOH过量 ，溶液pH＞7； ②恰好完全反应，溶液pH＝7； ③HCl过量，溶液pH＜7。
课后强化
基础题

中考总复习：中和反应-溶液的pH(基础)-知识讲解讲课稿

中考总复习：中和反应-溶液的pH(基础)-知识讲解讲课稿

中考总复习：中和反应溶液的pH（基础）【考纲要求】1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。

2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【知识网络】酸 + 碱→盐 + 水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OpH<7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强表示方法 pH=7 为中性溶液酸碱度 pH>7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数【考点梳理】考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。

（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。

（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。

（3）pH=7时，溶液显中性。

2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。

【要点诠释】1.当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，即稀释后溶液pH不会大于7。

当碱溶液稀释时，溶液的pH变小，但不会变为酸性溶液，即稀释后溶液pH不会小于7。

（新思维《中和反应溶液的酸碱性及酸碱度》（1））2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。

（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。

（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。

（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。

考点二、中和反应（新思维《中和反应溶液的酸碱性及酸碱度》）1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。

中考化学九年级化学复习课件：酸和碱的中和反应


二、合作探究 探究一：中和反应
演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液， 溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴 加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时 溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？ （用化学方程式表示）
讨论
学会测量与知道溶液 的酸碱度有什么 意义呢？
1、化工生产中许多反应必在一定 pH溶液里才能进行 2、在农业生产中，农作物一般适宜 pH为7或接近7的土壤中生长 3、测定雨水的pH可以了解空气的 污染情况 4、测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况
检测练习
溶液酸碱度的表示方法—pH值
的化学方程式： H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O
• 3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和Mg(OH)2 等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学
方程式：
展示 交流
3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O 2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O
课堂小结
一、自主学习
1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液， 会有怎样的颜色改变？
2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看 到的现象是_______________和__________________，反应 一段时间后，铁钉上又有____________产生，有关反应的化 学方程式为：_______________．
教学反思
• 本课时围绕“中和反应”进行教学设计，主要有以下几个方面的体现： • 一、首先安排了一个探究实验，培养学生的探究意识，经历过无现象的化

中考化学第一轮复习酸、碱、中和反应(共30张PPT)


.
氢氧化钙部 分变质
.
反思评价
在判断氢氧化钠是否完全变质的实验中，加入过量BaCl2 溶液的目的是除尽碳酸钠，若
把BaCl 2 溶液换成Ba（OH）2 溶液是否可行？请简述理由。 不可行，若换成
。
考点四 酸碱度及pH测定
【例4】烧杯中盛有X溶液，逐滴加入Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示，则 符合该变化的一组物质是（ C ）
解题思路 在稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液， pH从 小于7 开始逐渐变大，恰好完全反 应 pH等于 7 ，氢氧化钠过量 pH 大于 7 ； 在稀硫酸中加入氯化钡溶液，发生反 应的化学方程式为 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，可知 pH 始 终 小于7 ；稀盐酸中 加入过量碳酸钙，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑，氯 化钙溶液呈中性，完全反应后pH 等于 7 ；向稀硫酸中不断加水，pH从小于7开 始逐渐变大，逐渐 靠近7 ，但不能 等于7 。
（1）试管A中发生反应的化学方程式为 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑。 （2）试管B中的现象是 黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色 。 （3）试管C中无明显现象，将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象， 据此 能 （填“能”或“不能”）验证Ca （OH）2 溶液和稀盐酸发生了反应。
分析思考
判断氢氧化钠和氢氧化钙是否变质，应该检验是否有变质后的生成物存在。如：
实验中的 碳酸钠、碳酸钙
的存在。
实验设计
实验一 实验二
实验操作 取氢氧化钠样品于试管中，加入足 量的稀盐酸
取氢氧化钙样品于试管中，加入足 量稀盐酸

人教版初三化学下册酸碱中和反应PPT


A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
1.判断下列化合物属于盐的是（ D E ）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏
水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实
际的pH比较（ B ）
A.偏低
B.偏高
C.相等
8 10 12 14 16 18 V/m L
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
知识手 册
7.35 ~ 7.451 ~ 7.3 7.5 ~ 8.0 4.7 ~ 8.4 4.6 ~ 8.4
溶液酸碱度对头发的影响
溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
观察头发光泽 光泽好 较好 正常 不好 很不好
碱性食品 酸性食品
葡萄、海带、柑橘、柿子、 蛋黄、甜点、白糖、金枪
黄瓜、胡萝卜、大豆、番 鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、
茄、香蕉、草莓、蛋白、 猪肉、牛肉、面包、小麦、
柠檬、菠菜、红豆、苹果、 白米、花生、啤酒、海苔、
豆腐、卷心菜、油菜、梨、 巧克力、葱
土豆
温馨提示：食品的酸碱性与pH无关。
了解溶液的酸碱度有重要的意义
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。

中考化学复习资料 第20讲 溶液的ph与中和反应课件

12/13/2021
第十一页，共十三页。
【操作(cāozuò)点拨】
1．pH 试纸不能用水润湿，也不能直接浸入待测溶液中。 2．pH 试纸显色后，立即(lìjí)与标准比色卡对比，不应放置过 长时间。 3．pH 试纸(shìzhǐ)测得的数值都为整数。
【应试策略】
如果 pH 试纸用水润湿后再测定溶液的 pH，对酸性溶液来 说，pH 偏大；对碱性溶液来说，pH 偏小。
第五页，共十三页。
参照图 3－20－1，下列说法(shuōfǎ)正确的是( A ) A．煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量 B．牙膏是中性物质(wùzhì) C．酱油显碱性，可使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
12/13/2021
第六页，共十三页。
考点(kǎo diǎn) 中2 和反应(fǎnyìng)及其应用 【例 2】(2010 年广东)某同学进行中和反应实验(shíyàn)：取适量 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴 入稀硫酸，测得溶液的 pH 及颜色变化情况如下表。
12/13/2021
第十页，共十三页。
4．实验(shíyàn)步骤 (1)在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒将稀 硫酸滴在试纸上，与标准比色卡对比颜色(yánsè)，得出 pH； (2)仿照(fǎngzhào)(1)的操作，测定其他物质的 pH。 5．实验现象：稀硫酸、稀盐酸的 pH 均小于 7，氢氧化钠 溶液的 pH 大于 7。 6．实验结论：用 pH 试纸可测定不同浓度溶液的酸碱度。
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第十二页，共十三页。
内容(nèiróng)总结
1. 会用 pH 试纸检验溶液的酸碱度。3．知道中和反应及其在实际中的应用。盐溶液不一定显中性，如 ________、________等溶液显碱性。1．定义(dìngyì)：____和____作用生成____与____的反应。【例 1】(2010 年 广东湛江)张伟同学学习了溶液酸碱度的。图 3－20－1。参照图 3－20－1，下列说法正确的是(。【例 2】(2010 年
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注意：酸溶液一定显____性，碱溶液一定显____性，但是 酸 碱 盐溶液不一定显中性，如________、________等溶液显碱性。 碳酸氢钠 碳酸钠
3．溶液 pH 的测量方法 玻璃棒 在__________________上放一片 pH 试纸，用__________ 白瓷板(或玻璃片 pH 试纸 蘸取待测液点在_______________上，再将试纸显示的颜色与

13.0 12.8
12.5 12.2
蓝色
(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇 酸变红色。请再写出两点。
①________________________________________________
_______________________________________________。 ②________________________________________________ _______________________________________________。 (2)当加入 7 mL 稀硫酸时，溶液中的溶质为_____________。
点拨：本题考查的是中和反应。此题关键是当加入 4 mL 稀硫酸时，硫酸与氢氧化钠刚好完全中和。
答案：(1)①加入 4 mL 稀 H2SO4 时，溶液显中性(或紫色石
蕊遇中性溶液不变色、稀 H2SO4 与 NaOH 溶液恰好完全反应等) ②在溶液的 pH 接近 7 时，少量的酸即可使 pH 发生较大变 化(或 NaOH 溶液的 pH＝13.0)(合理即可) (2)Na2SO4、H2SO4
硫酸滴在试纸上，与标准比色卡对比颜色，得出 pH； (2)仿照(1)的操作，测定其他物质的 pH。 5．实验现象：稀硫酸、稀盐酸的 pH 均小于 7，氢氧化钠 溶液的 pH 大于 7。 6．实验结论：用 pH 试纸可测定不同浓度溶液的酸碱度。
【操作点拨】 1．pH 试纸不能用水润湿，也不能直接浸入待测溶液中。 2．pH 试纸显色后，立即与标准比色卡对比，不应放置过
Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O ____________________________________。
碱 氢氧化镁(或氢氧化铝、 (2)中和胃酸可服用____性药物，如__________________ ________________；若被蚊虫叮咬，其分泌有蚁酸，可以涂一 碳酸氢钠) 稀氨水 些碱性物质(如_________)减轻痛痒。
第 20 讲 溶液的 pH 与中和反应
1. 会用 pH 试纸检验溶液的酸碱度。 2．知道酸碱性对生命活动和农作物的影响。 3．知道中和反应及其在实际中的应用。
一、溶液的 pH
酸碱性强弱 1．pH 的含义：表示溶液__________________的程度 。
2．pH 与溶液酸碱性的关系 溶液酸碱性 pH 范围 酸性 < pH___7 中性 pH___7 ＝ 碱性 > pH___7
长时间。
3．pH 试纸测得的数值都为整数。 【应试策略】 如果 pH 试纸用水润湿后再测定溶液的 pH，对酸性溶液来 说，pH 偏大；对碱性溶液来说，pH 偏小。
溶液酸碱性的测定实验
【教材实验】
1．实验目的：学会测定物质的酸碱性。 2．实验原理：酸性溶液的 pH＜7，中性溶液的 pH＝7，碱 性溶液的 pH＞7。
3．药品器材：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、生活中的
一些物质、pH 试纸、标准比色卡、白瓷板或玻璃片、玻璃棒等。
4．实验步骤
(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒将稀
考点 1
pH 及其应用
【例 1】(2010 年广东湛江)张伟同学学习了溶液酸碱度的
表示方法——pH 值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行 了 pH 值测定，结果如下：
图 3－20－1
参照图 3－20－1，下列说法正确的是( A )
A．煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量 B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性，可使酚酞变红色
D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
考点 2
中和反应及其应用
【例 2】(2010 年广东)某同学进行中和反应实验：取适量 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴 入稀硫酸，测得溶液的 pH 及颜色变化情况如下表。 滴入稀硫酸 的体积/mL pH 溶液颜色 0 1 2 3 4 7.0 紫色 5 2.0 6 1.7 红色 7 1.6
标准比色卡 _________________比较，即可得出待测液的 pH。
二、中和反应及其应用 酸 碱 盐 水 1．定义：____和____作用生成____与____的反应。 2．应用： 熟石灰 (1)酸性土壤中加入_________(填名称)来改良；处理工厂含 有硫酸的废水等，后者反应的方程式为___________________