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九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
九年级化学各章节的化学方程式包括：
1. 氧气的性质：
* 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 * 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
* 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 * 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O * 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 * 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
* 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
* 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 2. 化合反应：
* 单质与氧气的反应：(化合反应)
+ Mg + O2 点燃2MgO
+ Fe + O2 点燃Fe3O4
+ Cu + O2 加热2CuO
+ Al + O2 点燃2Al2O3
+ H2 + O2 点燃2H2O
+ P + O2 点燃P2O5
+ S + O2 点燃SO2
+ C + O2 点燃CO2
* 化合物与氧气的反应：
+ CO2 + H2O = H2CO3
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ CO3 + H2O = H2CO3
3. 单质、氧化物、酸碱盐的相互关系：
* 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系：
+ O2 → CO → CO2 → H2CO3 → NaHCO3
+ O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4
+ O2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3
+ O2 → P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4。
初三化学方程式(全)与氧有关的化学方程式：2Mg + O2 → 2MgO：该反应产生燃烧、大量热量和耀眼的白光。
S + O2 → SO2：在空气中，火焰呈淡蓝色；在纯氧中，火焰呈蓝紫色；同时生成有刺激性气味的气体。
C + O2 → CO2：该反应产生让纯净石灰水变浑浊的气体。
2C + O2 → 2CO：除了燃烧现象外，其他现象不明显。
4P + 5O2 → 2P2O5：该反应产生白烟。
3Fe + 2O2 → Fe3O4：该反应产生剧烈燃烧、火星四射和黑色固体。
2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。
MnO2 + 2H2O2 → 2H2O + O2↑：该反应产生溶液里冒出大量气泡。
2HgO → 2Hg + O2↑：该反应产生银白色的液体金属。
MnO2 + 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑：该反应产生能让带火星的木条复燃的气体。
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑：该反应同上。
与氢有关的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑：该反应产生可燃气体。
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑：该反应同上。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑：该反应产生气体。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑：该反应产生气体。
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑：该反应同上。
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。
H2 + CuO → Cu + H2O：该反应由黑色固体变为红色，同时生成水珠。
高温2Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O：该反应产生气体。
化学反应现象与气体生成当碳与氧气反应时，会产生CO2气体，其化学方程式为C+O2→CO2.这种反应的现象是生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体，并且固体的颜色会从红色变成银白色。
九年级学到的化学方程式
九年级化学涉及的化学方程式主要包括化合反应、分解反应和置换反应等类型。
以下是一些具体的化学方程式示例：
1. 化合反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO
硫在氧气中燃烧：S + O2 = SO2
2. 分解反应：
水电解：2H2O = 2H2 + O2
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
高锰酸钾分解：KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
氯酸钾分解：KClO3 = KCl + O2
3. 置换反应：
锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
以上只是九年级化学中的部分化学方程式，实际上，化学方程式是非常丰富的，可以通过元素周期表、化合价规则和实验现象等进行学习和记忆。
九年级常考的15个化学方程式以下是九年级常考的一些化学方程式：1. 氧化反应：- 2Mg + O2 →2MgO （镁和氧气生成氧化镁）2. 酸碱中和反应：- HCl + NaOH →NaCl + H2O （盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水）3. 单质与氧气反应：- 2H2 + O2 →2H2O （氢气和氧气生成水）4. 金属与非金属氧化物反应：- 2Al + 3CuO →3Cu + Al2O3 （铝和铜氧化物生成铜和氧化铝）5. 水解反应：- CaCl2 + H2O →Ca(OH)2 + 2HCl （氯化钙和水生成氢氧化钙和盐酸）6. 还原反应：- 2K + 2H2O →2KOH + H2 （钾和水生成氢氧化钾和氢气）7. 燃烧反应：- C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2O （丙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水）8. 置换反应：- Zn + CuSO4 →ZnSO4 + Cu （锌和硫酸铜置换生成硫酸锌和铜）9. 分解反应：- 2HgO →2Hg + O2 （氧化汞分解成汞和氧气）10. 碱金属与水反应：- 2Na + 2H2O →2NaOH + H2 （钠和水生成氢氧化钠和氢气）11. 碳酸盐分解反应：- CaCO3 →CaO + CO2 （碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳）12. 氢氧化物分解反应：- 2AgOH →Ag2O + H2O （氢氧化银分解成氧化银和水）13. 硫酸盐分解反应：- Na2SO4 →Na2O + SO3 （硫酸钠分解成氧化钠和三氧化硫）14. 过氧化物分解反应：- 2H2O2 →2H2O + O2 （过氧化氢分解成水和氧气）15. 含氧酸盐分解反应：- 2KClO3 →2KCl + 3O2 （高氯酸钾分解成氯化钾和氧气）。
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2△=2CuO7、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃=2Al2O38、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃＝2HCl9、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃=2H2O10、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃=2CO211、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）点燃=2CO12、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温=2CO13、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO314'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH14''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH214'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO423、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑24、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑27、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO428、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （三）还原反应：31、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O32、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑33、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑34、一氧化碳还原氧化铜：Cuo+CO=△= Cu+ CO235、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO236、镁还原氧化铜：Mg+CuO=△=Cu+Mg O37、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH2=CaCO3↓+H2O38、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O39、氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH2↓40、碳酸钠和盐酸：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑41、二氧化碳溶于水生成碳酸：CO2+H2O=H2CO342、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O43、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O44、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O45、盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
九年级全部化学方程式整理一、化合反应镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃2Al2O3氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃2H2O红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2+ 3H2O二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O= H2CO3 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2OMg与热水反应：Mg + H2OΔMg(OH)2+H2↑Hg的氧化(拉瓦锡实验)：2HgOΔ2Hg+ O2↑金属(Na、Fe、Cu)在氯气中燃烧二、分解反应实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑加热氯酸钾(二氧化锰催化)：2KClO3 = 2KCl+ 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO+ CO2↑加热氢氧化铜：Cu(OH)2 加热CuO +H2O 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO +H2O +CO2↑碳酸氢铵分解：NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑碳酸氢盐分解：Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑玻义耳研究空气的成分实验：2HgO 加热Hg +O2 ↑三、置换反应锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑ 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑ 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑ 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑ 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg。
九年级下册化学方程式大全一、燃烧反应：1、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2、硫酸铜发生反应：CuSO4 + 2C → Cu + 2S + 2CO23、硅酸钠发生反应：Na2SiO3 + 2HCl → NaCl + SiCl4 + H2O4、硫酸锌的反应：ZnSO4 + 2KI → K2SO4 + ZnI25、乙醇的燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二、金属与酸反应：1、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H22、铝与硝酸反应：2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H23、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 →Na2SO4 + H24、钾与浓硫酸反应：2K + H2SO4 → K2SO4 + H25、镁和氯气反应：Mg + Cl2 → MgCl2三、乙醛与酸反应：1、乙醛与硫酸反应：C2H4O + H2SO4 → C2H4O2S + H2O2、乙醛与硝酸反应：C2H4O + HNO3 → CH3COOH + H2O + NO23、乙醛与磷酸反应：C2H4O + H3PO4 → C2H6O2P + H2O4、乙醛与氢氧化钠反应：C2H4O + NaOH → CH3CH2ONa + H2O5、乙醛与空气反应：C2H4O + O2 → CH3COOH + CO2 + H2O四、酯类消积反应：1、乙醇酯与空气反应：CH3CH2OC2H5 + O2 → CH3COOCH2CH3 + CO2 + H2O 2、丙酮酸酯与碱反应：CH3COC2H5 + KOH → CH3COK + C2H5OH3、哌嗪乙酸酯的积累反应：CH3CH2CH2OC2H5 + KOH → CH3CH2CH2COK + C2H5OH 4、乙醇酯与硝酸反应：CH3CH2OC2H5 + HNO3 → CH3COONO2 + C2H5OH5、碳酰乙酸乙酯与空气反应：CH3COOCH2CH3 + O2 → CH3COOH + CO2 + H2O。
中考九年级下学期化学方程式汇总 一、第十单元化学方程式（一）酸的化学性质1．跟指示剂的反应（pH<7）紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
2．氢前的金属+酸→盐+H 2↑①锌和稀硫酸反应：2442Zn H SO ZnSO H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H 2反应原理）②铁和稀硫酸反应：2442Fe H SO FeSO H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）③镁和稀硫酸反应：2442Mg H SO MgSO H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ④铝和稀硫酸反应：24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑⑤锌和稀盐酸反应：222Zn HCl ZnCl H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡） ⑥铁和稀盐酸反应：222Fe HCl FeCl H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）⑦镁和稀盐酸反应：222Mg HCl MgCl H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ⑧铝和稀盐酸反应：322623Al HCl AlCl H +=+↑3．酸+金属氧化物→盐+水①氧化铁和盐酸反应：O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）②氧化铁和硫酸反应：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）③氧化铜和盐酸反应：O H CuCl HCl CuO 222+=+（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）④氧化铜和硫酸反应：O H CuSO SO H CuO 2442+=+（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）⑤氧化铝和盐酸反应：O H AlCl HCl O Al 2332326+=+4．酸+碱→盐+水（中和反应）①氢氧化钠和盐酸反应：O H NaCl HCl NaOH 2+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）②氢氧化钠和硫酸反应：O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）③氢氧化钙和盐酸反应：O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）④氢氧化钙和硫酸反应：O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）⑤氢氧化铝和盐酸反应：O H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+（中和胃酸过多症原理） ⑥氢氧化镁和盐酸反应：O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+（中和胃酸过多症原理）5．酸+盐→新酸+新盐①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：32222CaCO HCl CaCl CO H O +=+↑+（实验室制CO 2反应原理）②盐酸和碳酸钠反应：O H CO NaCl CO Na HCl 223222+↑+=+（现象：反应剧烈，产生气泡）③盐酸和碳酸氢钠反应：O H CO NaCl NaHCO HCl 223+↑+=+（现象：反应剧烈，产生气泡）④盐酸和硝酸银反应：33HNO AgCl AgNO HCl +↓=+（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：HCl BaSO BaCl SO H 24242+↓=+（现象：白色沉淀产生）（二）碱的化学性质1．跟指示剂的反应（pH>7）紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
2．非金属氧化物+碱→盐+水①二氧化碳和氢氧化钠反应：O H CO Na NaOH CO 23222+=+（除去CO 2）②二氧化碳和氢氧化钙反应：2232()CO Ca OH CaCO H O +=↓+（现象：澄清石灰水变浑浊）（检验CO 2）③二氧化硫和氢氧化钠反应：O H SO Na NaOH SO 23222+=+④三氧化硫和氢氧化钠反应：O H SO Na NaOH SO 24232+=+3．酸+碱→盐+水（中和反应）①氢氧化钠和硫酸反应：O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）②氢氧化钙和硫酸反应：O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）（改良酸性土壤）4．碱+盐→新碱+新盐①氢氧化钙和碳酸钠反应：NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+（现象：有白色沉淀生成）②氢氧化钠和硫酸铜反应：4224)(2SO Na OH Cu CuSO NaOH +↓=+（现象：有蓝色沉淀生成）③氢氧化钠和氯化铁反应：NaCl OH Fe FeCl NaOH 3)(333+↓=+（现象：有红褐色沉淀生成）二、第十一单元化学方程式（一）盐的化学性质1．金属+盐→新金属+盐（必须符合金属活动性顺序规律）①锌和硫酸铜溶液反应：44Zn CuSO ZnSO Cu +=+（现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）②铁和硫酸铜溶液反应：44Fe CuSO FeSO Cu +=+（现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色）③铜和硝酸银溶液反应：3322()2Cu AgNO Cu NO Ag +=+（现象：铜表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变蓝色）④铝和硫酸铜溶液反应：424323()3Al CuSO Al SO Cu +=+（现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）2．盐+酸→新盐+新酸①盐酸和碳酸钠反应：O H CO NaCl CO Na HCl 223222+↑+=+（现象：反应剧烈，产生气泡）②盐酸和碳酸氢钠反应：O H CO NaCl NaHCO HCl 223+↑+=+（现象：反应剧烈，产生气泡）③大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：32222CaCO HCl CaCl CO H O +=+↑+（实验室制CO 2反应原理）④盐酸和硝酸银反应：33HNO AgCl AgNO HCl +↓=+（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：HCl BaSO BaCl SO H 24242+↓=+（现象：白色沉淀产生）3．盐+碱→新盐+新碱①氢氧化钙和碳酸钠反应：NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+（现象：有白色沉淀生成）②氢氧化钠和硫酸铜反应：4224)(2SO Na OH Cu CuSO NaOH +↓=+（现象：有蓝色沉淀生成）③氢氧化钠和氯化铁反应：NaCl OH Fe FeCl NaOH 3)(333+↓=+（现象：有红褐色沉淀生成）4．盐+盐→新盐+新盐①氯化钠和硝酸银反应：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓=+（现象：有白色沉淀生成） ②硫酸钠和氯化钡反应：NaCl BaSO BaCl SO Na 24242+↓=+（现象：有白色沉淀生成）③碳酸钠和氯化钙反应：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓=+（现象：有白色沉淀生成）（二）其它①高温煅烧石灰石：32CaCO CaO CO =+↑高温（CaO 氧化钙，俗名：生石灰。
可做食品干燥剂）②生石灰和水反应：22)(OH Ca O H CaO =+（现象：放热）二、中考化学推断题2．如图中A ﹣F 是初中化学常见的物质其中A 是一种钠盐，C 与D 都为氧化物，且二者反应的生成物可配置农药波尔多液。
A 、B 、E 中都含有氧元素，F 中不含氧元素。
图中“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答：(1)物质A 、C 的化学式分别为：A___，C___。
(2)在③④⑤反应中，一定属于复分解反应的是___(填序号)。
(3)反应①的化学方程式为___。
(4)若E 中不含有氧元素，F 中含有氧元素，则反应②的化学方程式为___。
【答案】Na 2CO 3 H 2O ③④ CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3【解析】【分析】C 与D 都为氧化物，且二者反应的生成物可配置农药波尔多液，则C 、D 可能是氧化钙和水。
A 是一种钠盐，故C 是水，D 是氧化钙。
则A 是碳酸钠，碳酸钠能生成B ，B 能生成氧化钙，故B 是碳酸钙。
分析转化关系图，E 可能是硫酸，F 可能是盐酸。
经分析，推理合理。
【详解】（1）由分析可知，A 的化学式为：Na 2CO 3,B 的化学式为：H 2O.（2）反应③是稀硫酸与碳酸钠的反应，是复分解反应；反应④是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙等反应生成碳酸钙等，是复分解反应；反应⑤是碳酸钙高温分解生成氧化钙，是分解反应，表示复分解反应，故填③④。
（3）反应①是稀盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O.（4）若E 中不含有氧元素，F 中含有氧元素，则E 是稀盐酸，F 是硝酸，故反应②的化学方程式为HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3【点睛】本题的难度较大，要熟悉酸、碱、盐之间转化关系，特别是硫酸和盐酸之间的转化。
3．如图是初中化学中常见化合物间的转化关系，其中A在常温下是液体，F是人体胃液中助消化的酸，E常用来改良酸性土壤，A和B在不同的条件下会发生不同的化学反应。
图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出物质的化学式：A_____，B_____。
（2）B和G之间发生反应的化学方程式为_____。
（3）G和F之间的反应属于基本反应类型中的_____反应。
（4）C物质的一种用途是_____。
【答案】H2O CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 复分解建筑材料（或补钙剂等）【解析】【分析】A在常温下是液体，则A可能是水；F是人体胃液中助消化的酸，则F是盐酸；再由A （水）和B在不同的条件下会发生不同的化学反应”，可知B为二氧化碳，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，另外，二氧化碳和水在植物光合作用下能反应转化成葡萄糖和氧气；由于A（水）还能和D反应，则D为氧化钙；又D能转化为E，且E能和F盐酸反应，则E为氢氧化钙，符合E常用来改良酸性土壤的说法；再结合图示可知，G能分别与B二氧化碳、F盐酸反应，则G为碱液（如氢氧化钠）；由于C能转化生成D（氧化钙）或A （水）或B（二氧化碳），故C为碳酸钙，带入框图，推断合理。
【详解】（1）由分析知AB是水和二氧化碳，化学式为：H 2 O、CO2； E是氢氧化钙，F是盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）B是二氧化碳，G是氢氧化钠，两者反应的方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（3）G是氢氧化钠，F是盐酸，该反应的基本类型属于复分解反应；（4）C是碳酸钙，可以用作建筑材料。
