到实验室去配制一定溶质质量分数的溶液

第一单元溶液到实验室去《配制一定溶质质量分数的溶液》（共1课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1. 能根据实验目的，设计方案并能选择实验药品和仪器，进行安全的操作。

2. 明确“溶液具有均一性、稳定性”等特点，加深对溶液的认识和判别。

3. 熟练进行物质称量、液体的量取、搅拌溶解等实验操作，提高学生综合分析和实践创新的能力。

4. 培养自身交流与合作的能力，学生的信息处理、探究质疑的能力。

5. 倡导自我保护和环境保护意识，培养学生的科技创新和团队合作精神。

二、问题导学：1.请你填充一个“配制50g10%的氯化钠溶液”的实验方案，并写出用到的实验药品和仪器：药品：仪器：步骤：（1）计算：需要氯化钠 g，蒸馏水 g， mL计算过程如下：（2）托盘天平的调零：调整天平的，使托盘天平平衡（静止）或在分度盘上左右摆幅一样；或用电子秤称量。

（3）先放砝码还是先放食盐固体？为什么？（4）取固体于左盘的滤纸上：用取适量的于滤纸上，直至天平平衡。

（5）向烧杯中加蒸馏水：用量取水加入烧杯中。

（6）搅拌，观察现象：搅拌后，看到溶解到里，形成了溶液。

（7）验证溶液的特征：静置后，看到溶液，说明溶液是均一的、的。

三、学情诊断：2.分别称量5g食盐固体、量取45ml蒸馏水等实验操作。

请同学们写出上述实验操作的要点或是注意事项：（1）称量5g食盐固体时：（2）量取45ml蒸馏水时：3. 请小组内测试“实验题目6：配制50g10%的氯化钠溶液”，具体见评分标准。

【师生互动与交流合作】●你现在对课前准备的内容都熟悉了吗？你对实验步骤有哪些疑问？●请你在组内交流一下，看谁说的好？我们请各小组的发言人“畅所欲言”、交流共享！●如果你认为实验技能的测试还不够完善，那么你还想了解哪些知识与技能呢？第1课时问题-探究四、探究重点：1.你能计算出“5g食盐固体和45ml蒸馏水”形成溶液的溶质质量分数吗？写出步骤。

2.你能用10%的食盐水配制20g的5%食盐水吗？请设计一个实验方案。

初三化学溶液知识点复习
配制一定溶质质量分数的溶液的步骤
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2 ）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解、装瓶，贴签。

以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（1）计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所
需要的：①蔗糖质量：50g X 5%=2.5g，②水的质量：50g-2.5g=47.5g 。

（2）称量
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量
筒量取47.5mL水。

(3)溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

⑷装瓶，贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

上面就是为大家准备的最新初中化学知识点配制一定溶质质量分数溶液，希望同学们认真浏览，希望同学们在考试中取得优异成绩。

配制一定溶质质量分数的溶液莘县王庄向上中学王秀英学习目标：1、与同学合作配制80g10％的氯化钠溶液2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

导入：在前面学习了溶质质量分数和溶液的配制，在此基础上我们来到实验室，学习配制一定溶质质量分数的溶液。

板书课题：配制一定溶质质量分数的溶液学习过程：1、我们共同认识本节课的学习目标，下面请一位同学阅读。

2、为完成今天的学习任务，我们先复习回顾几个问题：（1）检查实验用品：、、、、、、。

（2）回顾：托盘天平的使用方法、量筒量取液体的方法和搅拌液体操作方法。

1、使用托盘天平要做到“一调、二放、三要、四记、五复”。

（1）一调：称量前把移到标尺的零刻度处，通过调节来调节平衡，平衡的标志是指针对准中央刻度线。

（2）二放：干燥的固体药品应放在纸上称量（应在托盘上各放一张质量相同的纸）；易潮解、有腐蚀性的药品应放在中称量。

（3）三要：要“物码”；要“先后，即先加质量大的后加质量小的砝码；要用“”来帮忙，不要用手去拿砝码。

（4）四记：天平平衡后，记录数据，药品质量= + 。

（5）五复：称量完毕，砝码回盒，游码归零，两个托盘放在一边。

注意：托盘天平纸能用于粗略的称量，能精确到。

2、量筒及其使用方法取用一定体积液体药品时需使用，量取液体时，先向量筒内倾倒至，在改用滴加至刻度线。

读数时，视线要与量筒内液体的保持水平。

若俯视，读数；若仰视，读数。

（3）复习配制80g10％溶液配制的步骤:溶液配制的步骤：、、、。

（1）：算出溶质和溶剂的质量（2）：用称出溶质的质量；用量出溶剂的体积。

（3）：把称好的溶质倒入干燥的烧杯中，再加入量好的溶剂的量，用充分搅拌，直到溶质全部溶解。

（4）：把配制好溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。

二、小组合作：配制80g10%的氯化钠溶液,完成实验报告。

注意：三人一组，一人动手实验，一名同学观察实验现象和实验操作；一名同学填写实验报告。

到实验室去：配置一定溶质质量分数的溶液一、单选题（共9题；共18分）1.实验时，如果没有说明用量，那么液体药品一般取（）A. 1～2mLB. 3～4mL C. 5mLD. 盖满试管底部2.小红同学在做使用量筒量取液体的实验中，第一次俯视读数为20 mL,倒出一部分后，第二次仰视读数为10 mL,则倒出的液体体积为（）A. 等于10 mLB. 大于10mL C. 小于10 mL D. 上述三种情况都有可能3.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20 mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5 mL。

则该学生实际倒出液体的体积（）A. 大于15 mLB. 小于15mL C. 等于15mL D. 无法确定4.欲量取48mL的液体，最好选用的量筒规格为（）A. 5 mLB. 10mL C. 50mL D. 100 mL5.某学生量取液体，仰视读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（）A. 大于10mLB. 小于10mL C. 等于10mL D. 无法确定6.某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线与凹液面的最低点保持水平，读数为18mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为12mL，则该学生实际倒出的液体体积为( ) A. 肯定大于6 mL B. 肯定小于6 mL C. 肯定等于6mL D. 可能大于也可能小于6mL7.下列使用胶头滴管的方法正确的是（）A. 一般的滴管（不是在滴瓶上的滴管）用完后要立即用水洗净，平放在实验台上B. 滴瓶上的滴管用完后不要用水冲洗，可直接插在原瓶中C. 向试管内滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内，以免因手抖动而使药品撒出来D. 取液后的液管不能倒置，但可平放8.某同学欲用调至平衡的托盘天平称量15.5g食盐，称量时发现指针向右偏转，这时他正确的操作是（）A. 继续添加少量食盐固体B. 减少少量食盐固体C. 移动游码使天平平衡 D. 减少右盘中的砝码9.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 ( )A. 天平.烧杯.量筒.玻璃棒.药匙 B. 天平.烧杯.漏斗.蒸发皿.玻璃棒C. 天平.烧杯.量筒.铁架台.药匙 D. 天平.集气瓶.漏斗.蒸发皿.玻璃棒二、填空题（共4题；共10分）10.3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：（1）称量硼酸固体的质量：在如图1中分别标出①②所选砝码的质量和游码的示数________ ．（2）量取水的体积：用量筒取________ mL水（）．（3）装瓶、贴标签：在如图2的标签中填上相应的内容________ ．11.在实验室里，取用块状要品用________．倾倒液体时，瓶塞应________放于桌上，标签对着________．用量筒量取液体时，视线要跟量筒内液体的________保持水平．12.量取10毫升某液体时，如果俯视量筒的刻度（其他操作无误），则所量取液体的体积________（填“＞”、“＜”、“=”）10毫升．13.实验室要严格按照规定的用量取药，如果没有说明用量，就应该取最少量，即液体用________，固体只需________．三、实验探究题（共2题；共8分）14.如图所示为配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液操作过程示意图：试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是________ g．（2）D操作应选用________ mL的量筒（填“10mL”或“100mL”），量筒必须放平稳，视线要与量筒内________保持水平．（3）配制溶液后，测得溶液的质量分数小于5%，请你分析可能的原因（写两条）：________；________．15.某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算②称量③量取④________（填步骤名称）．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________（填名称）．（3）配制溶液的质量分数小于0.9%的原因可能是________（填写一种情况即可）．四、解答题（共1题；共5分）16.为什么倾倒液体时，细口瓶的塞子要倒放在桌面上？五、综合题（共1题；共5分）17.在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果．（1）滴管取用试剂后平放或倒置________．（2）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心________．（3）把大块固体垂直投入试管中：________．（4）实验剩余的药品放回原瓶________．（5）用嘴吹灭燃着的酒精灯________．答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】解：实验时要严格按实验规定的用量取用药品，如没有说明用量，应取最小量，固体只需盖满容器底部，液体应取1﹣2mL．故选A．【分析】根据药品取用的节约原则判断，实验时要严格按实验规定的用量取用药品，如没有说明用量，应取最小量．2.【答案】C【解析】【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．该学生倾倒液体前俯视液面，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于20mL；倒出一部分液体后仰视读数为10mL，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于10mL，则该学生实际倾倒的液体体积小于10mL．故选C．【点评】量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小3.【答案】A【解析】【分析】根据俯视凹液面的最低处，读数为5mL测得的液体实际偏大还是偏小考虑，利用赋予数值法进行解析．【解答】初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL属于正确的读数方法，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，俯视读数看到的读数偏大，量取到的实际液体体积偏小，所以可认为是4mL，所以倒出液体体积为：20mL-4mL=16mL，所以大于15mL．故选A．【点评】解答本题关键是要知道俯视读数偏大，但量取到的液体实际体积偏小，利用赋值法回答更好．4.【答案】C【解析】【解答】解：A、5mL量筒量取48mL溶液，需10次才能完成，误差太大，故A错； B、10mL量筒量取48mL溶液，需5次才能完成，误差太大，故B错；C、50mL量筒量取48mL溶液，能保证测量一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，故C正确；D、100mL量筒量精确度差，取48mL溶液，量程与液体的取用量相距甚远，误差太大，故D错．故选C．【分析】根据量筒规格选用的依据判断，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．5.【答案】A【解析】【解答】仰视读数为30mL，仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大，所以仰视读数为30mL，实际大于30mL，俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积正好偏小，所以俯视读数为20mL，实际体积小于20mL，所以实际倒出的液体体大于10mL．A符合题意.故答案为：A．【分析】通过回答本题知道了用量筒量取液体时，仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大；俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积正好偏小．用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平，如果仰视读数或俯视读数都会造成量取的误差，量取的数值不准确，要根据具体做法去分析．6.【答案】A【解析】【解答】使用量筒量度液体体积时，读数时的视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，仰视时读数偏低，俯视时读数偏高．某学生用量筒取液体时，使视线同溶液凹液面的最低处保持水平，读数为18毫升，即开始液体的准确体积为18毫升；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为12毫升，则实际体积小于12毫升，所以实际倒出的液体体积大于18毫升-12毫升（6毫升)．故选：A．【分析】根据使用量筒量度液体体积的正确方法及错误操作造成的后果判断，仰视时读数偏低，俯视时读数偏高．了解量筒使用时正确的读数方法，以及仰视、俯视对测定结果的影响是解题的关键．7.【答案】B【解析】【解答】A、非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液，操作错误，用完必须清洗，但不可平放，故错误；B、滴瓶上的专用滴管，取用试剂后不要洗涤，立即回位，故正确；C、滴管滴加液体时，滴管不能接触器壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误；D、滴管吸液后，不要平放或倒置，不得放在桌上或他处，故错误．故选B．【分析】本题主要了解各操作的注意事项：考查常用仪器胶头滴管的使用方法和注意事项．8.【答案】A【解析】【解答】解：某同学欲用调至平衡的托盘天平称量15.5g食盐固体，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加食盐；称量时发现指针向右偏转，说明食盐的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加食盐，直至天平平衡．故选：A．【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，应减少药品．9.【答案】A【解析】【解答】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平.药匙．所以选A．【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器．二、填空题10.【答案】①处填5；②处填4；293；【解析】【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，需氯化钠的质量=300g×3%=9g；应使用5g的砝码，游码应拨到4g处．（2）溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=300g﹣9g=293g（293mL）．（3）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是硼酸溶液，3%．故答案为：（1）①处填5；②处填4；（2）293；（3）．【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所需硼酸固体的质量，进而确定所选砝码的质量和游码的示数．（2）溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，据此进行分析解答．（3）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，进行分析解答．11.【答案】镊子；倒；手心；凹液面的最低处【解析】【解答】解；在实验室里，取用块状要品用镊子．倾倒液体时，瓶塞应倒放于桌上，标签对着手心．用量筒量取液体时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；故答案为：镊子；倒；手心；凹液面的最低处．【分析】根据固体药品的取用方法进行分析；根据液体药品的取用方法进行分析；根据用量筒量取液体体积时的注意事项进行分析．12.【答案】＜【解析】【解答】解：量筒读数时视线应与凹液面相平，俯视量会变小，仰视量会变多．故答案为：＜【分析】量筒读数时视线应与凹液面最低处相平13.【答案】1～2ml；盖满试管底部【解析】【解答】解：使用药品时要遵循不污染、节约的原则，如果没有说明用量，就应该取最少量，但如果太少也不行，实验效果不明显，影响实验结果的判断，如果没有说明用量，液体取1～2ml；固体只需盖满试管底部．故答案为：1～2ml；盖满试管底部．【分析】药品取用原则要遵循节约的原则，所以取用时要尽量少用，但必须保证现象明显，不影响实验结果的前提下，达到节约的目的．三、实验探究题14.【答案】（1）5（2）100；平视凹液面的最低处（3）食盐不纯；量取水时仰视读数【解析】【解答】解：（1）氯化钠的质量为：100g×5%=5g，故填：5；（2）水的质量为100g﹣5g=95g，故其体积为95mL，应该选用100mL的量筒，读数时视线要平视凹液面的最低处，故填：100，平视凹液面的最低处；（3）配制溶液时，食盐不纯、量取水时仰视读数都会导致溶质质量分数偏小，故填：食盐不纯，量取水时仰视读数．【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析；（2）根据量筒的使用注意事项解答；（3）配制溶液时，称取的溶质质量的多少或量取水的多少，都将直接影响溶液的配制结果；分析操作能否正确称量配制所需要的溶质和溶剂量，判断操作是否影响配制溶液的质量分数．15.【答案】（1）溶解（2）玻璃棒（3）用量筒量取水时，仰视读数（合理即可）【解析】【解答】解：（1）配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解．（2）配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒．（3）用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．或用托盘天平称量NaCl时，砝码和NaCl放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）．故答案为：（1）溶解；（2）玻璃棒；（3）用量筒量取水时，仰视读数（合理即可）．【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，进行分析解答．（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．四、解答题16.【答案】解：细口瓶使用时，塞子要倒放在桌子上，以防塞子再盖上后污染试剂．答：以防塞子再盖上后污染试剂．【解析】【分析】根据倾倒液体时的方法进行分析解答．五、综合题17.【答案】（1）腐蚀橡胶头（2）药品腐蚀标签（3）将试管砸破（4）污染原瓶药品（5）引起火灾【解析】【解答】解：（1）滴管取用试剂后平放或倒置，液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀；（2）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出会腐蚀标签；（3）块状固体药品的取用方法：先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，如果把大块固体垂直投入试管中：会将试管砸破；（4）实验剩余的药品不能放回原瓶，以防污染瓶内药品；（5）用嘴吹灭燃着的酒精灯容易引起火灾．故答为：（1）腐蚀橡胶头；（2）药品腐蚀标签；（3）将试管砸破；（4）污染原瓶药品；（5）引起火灾．【分析】（1）使用时胶头在上，管口在下，禁止平放或倒置；（2）标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；（3）根据块状固体药品的方法考虑；（4）用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器；（5）根据酒精灯的熄灭方法考虑．。

实验室操作：配制一定溶质质量分数的溶液目标本实验的目标是通过实验室操作，配制一定溶质质量分数的溶液。

实验设备和试剂- 称量器：用于准确测量溶质和溶剂的质量。

- 烧杯或容量瓶：用于容纳和混合溶质和溶剂。

- 搅拌棒或磁力搅拌器：用于混合溶质和溶剂。

- 试剂：根据需要选择相应的溶质和溶剂。

实验步骤1. 准备实验设备和试剂。

2. 使用称量器准确测量所需溶质的质量。

3. 将溶质加入烧杯或容量瓶中。

4. 使用称量器准确测量所需溶剂的质量。

5. 将溶剂加入烧杯或容量瓶中。

6. 使用搅拌棒或磁力搅拌器将溶质和溶剂充分混合直至完全溶解。

7. 根据需要，可以进行温度调节或pH调节等操作。

8. 完成溶液配制后，可进行进一步的实验或分析。

注意事项1. 在实验操作过程中，要注意安全，避免溶剂的飞溅或溶质的接触。

2. 按照实验要求准确测量溶质和溶剂的质量，以保证溶液配制的准确性。

3. 在混合溶质和溶剂时，可以使用适当的搅拌速度和时间，以确保充分混合和溶解。

4. 根据需要，可以调节溶液的温度或pH值，但要注意操作规范和安全。

5. 完成溶液配制后，及时清理实验设备，并按照实验室规定进行废弃物处理。

结论通过以上步骤，我们可以在实验室中配制一定溶质质量分数的溶液。

这个实验操作相对简单，只需要准确测量溶质和溶剂的质量，并进行充分混合即可。

在操作过程中要注意安全，并按照实验要求进行操作。

完成实验后，及时清理设备并进行废弃物处理。

化学实验报告
九年级班实验者：日期
实验名称：
实验目的：1、练习配制一定溶质质量分数的溶液
2、加深对溶质的质量分数概念的理解
实验器材、药品：
烧杯（100 mL）、量筒(50 mL)、、胶头滴管、、蒸馏水、盛放玻璃棒和滴管的烧杯（200 mL）、盛放废弃物的大烧杯。

实验步骤现象、解释、结论及反
应方程式
1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。

(1) ：配制50ɡ质量分数为6%的氯化钠溶液所需
要氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g;水g。

（2）：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧
杯中。

（3）：用量取所需的水，倒入盛有氯化钠
的烧杯中。

（4）：用搅拌，使氯化钠溶解。

2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。

用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g
质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）：配制配制50g质量分数为3%的氯化钠溶
液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：
6%的氯化钠溶液ml;水g.
（2）：用量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

（3）：用搅拌，使溶液混合均匀。

3、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括和
），放到试剂柜中。

4、洗涤仪器，整理复位。

问题与交流：
1、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
2、用量筒量取液体，读数时应注意什么？
评语及成绩：。