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常见有机物及官能团有机物是由碳元素与其他元素（如氢、氧、氮等）构成的化合物。
官能团是有机物分子中具有特定化学性质的基团。
本文将介绍一些常见的有机物及其官能团。
1. 烷烃（Alkanes）烷烃是一类仅含有碳和氢元素的饱和烃类化合物。
它们的分子式为CnH2n+2。
由于其分子中只有碳-碳单键和碳-氢单键，烷烃无官能团。
例如，甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）等都属于烷烃类化合物。
2. 烯烃（Alkenes）烯烃是一类含有碳-碳双键的有机物。
它们的分子式为CnH2n。
烯烃的官能团为碳-碳双键。
乙烯（C2H4）是一种常见的烯烃。
3. 炔烃（Alkynes）炔烃是一类含有碳-碳三键的有机物。
它们的分子式为CnH2n-2。
炔烃的官能团为碳-碳三键。
乙炔（C2H2）是一种常见的炔烃。
4. 醇（Alcohols）醇是一类由羟基（-OH）官能团连接在碳链上的化合物。
它们的命名通常以“-ol”结尾。
醇可根据羟基连接在碳链的位置分为一级、二级和三级醇。
丙醇（C3H7OH）是一种常见的一级醇。
5. 酮（Ketones）酮是一类由碳骨架上的羰基（C=O）官能团连接而成的化合物。
酮的命名通常以“-one”结尾。
丙酮（C3H6O）是一种常见的酮。
6. 醛（Aldehydes）醛是一类由碳骨架上的羰基官能团和至少一个氢原子连接而成的化合物。
醛的命名通常以“-al”结尾。
乙醛（C2H4O）是一种常见的醛。
7. 酸（Acids）酸是一类具有可离子化的羧基（-COOH）官能团的化合物。
它们的命名通常以“-oic acid”结尾。
乙酸（CH3COOH）是一种常见的酸。
8. 酯（Esters）酯是一类由羧酸和醇反应生成的化合物。
酯的命名通常以“-yl”结尾。
乙酸乙酯（C4H8O2）是一种常见的酯。
9. 酰胺（Amides）酰胺是一类由羧酸与氨或胺反应生成的化合物。
酰胺的命名通常以“-amide”结尾。
乙酰胺（C2H5NO）是一种常见的酰胺。
烃类化合物是碳、与氢原子所构成的化合物,主要又包含烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。
烃类化合物有烷,烯,炔,芳香烃。
烃是碳氢化合物的统称,中文译名往往以元素组合并简化来表示.烃取碳中之火,氢去头以成字.烃的三大副族以分子的饱和程度来区分.烷(alkanes)是饱和烃类,它们无法再接纳氢了.烯(alkenes)是少了一分子氢的烃,故加氢便产生烷;一个烯分子也可以有多于一处的不饱和双键,故这类型化合物包括二烯,三烯,……等等.比烯更缺氢的烃称为炔(alkynes),它们含有三键.常见的烃有甲烷(沼气),丙烷和丁烷(打火机油),异辛烷,石蜡.高级汽油常夸耀异辛烷值,此值与汽油在内燃机内燃烧时引起的震荡成反比.聚乙烯的名字要注意,乙烯聚合后生成的是高分子烷(末端可能有其他基团).很多植物精油是烯类化合物所组成,如苎(limonene, 图二)是橙,柚等果皮挤出的油之主要成分,由松树压出的油含有两种异构蒎烯(pinene)与少量的他种单化合物,动物肝脏有制造鲨烯(squalene)的功能,它是胆固醇及一些性激素的中间体.天然橡胶是含有多个双键(作规律性分布)的烯类化合物.β胡萝卜素(β-carotene)内有一个很长的共轭多烯系统,在碳链上单键与双键互替,故能吸收部分的可见光波而显色.乙炔(图三)是我们最熟悉又是最简单的含三键碳氢化合物,它可由碳化钙的水解而制得.在电灯未普及之前,路旁小摊在夜间照明多用即生即燃乙炔.现在它的最大用途是焊接.碳与氢各为四价及一价原子,烷类的分子式是CnH2n+2,烯类为CnH2n,炔类为CnH2n-2(n是自然数).二烯与单炔的分子式相同,余可类推.又有机化合物中除了链状结构,还有环型的.含一个环的烷(三个碳原子以上才可成环),也具有与单烯相同的分子式,故每一环代表一不饱和度〔注一〕.然而环烷不会立即脱去溴或高锰酸钾的颜色,在定性检测饱和或不饱和有机化合物时,往往用此方法.环烯与环炔当然是不饱和的烃.我们从前提过的烯二炔抗癌化合物的碳环系统中,就有一个双键及两个三键,这个特殊的结构单元正是破坏癌细胞的中枢.芳香烃是带有多个双键的环状化合物〔注二〕.最著名的当然是苯了.放在衣橱以防虫的丸,也是常见的芳香烃〔注三〕.烃类均不溶于水。
高中烃知识点总结一、烃的分类1.按照碳原子数目的不同，烃可分为：甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)等是脂肪烃，它们是开链烷烃。
异构体：同一个分子式，但是结构式不同的化合物。
分支烷烃：在主链上某个碳上含有一级碳。
环烃：分子中含有环状结构。
脂环烷烃：含有不含极性元素的碳烃环且开链。
芳香烃：分子中含有芳香环。
二、烃的命名1.脂肪烃的命名方法以主链烷烃为基础进行命名；编号时取最小号码顺序；多取碳数少的链为主链；取最小的顺序号。
2.分支烷烃的命名方法识别分支取最小号；用前缀表示分支，后缀表示主链。
3.环烃的命名方法-脂环烷烃的命名方法将脂环烷烃看成开链脂肪烃的环状结构进行命名。
-芳香烃的命名方法取代基的编号尽可能小；当其命名的化合物分子含有两个以上取代基时，将其取代基大写字母顺序。
4.烯烃的命名方法含双键的烃称为烯烃。
结构式如果有两个碳碳的双键则为戊二烯；一个碳碳双键为丙烯。
三、烃的结构式1.结构式的概念用来表示有机化合物化学式的平面或立体图。
2.结构式的画法用来表示有机物的结构和成分的图，表示分子中元素间的相对位置关系。
3.烃的异构体异构体：同一个分子式，但是结构式不同的化合物。
例如，丙烷和异丙烷就是一个典型的例子。
4.判断分子结构分子内碳原子间的连接方式，其键级、碳原子的个数以及碳原子内连接H和取代基的个数。
四、烃的物理性质1.密度密度大小与烃的分子量、分子结构和相对分子质量等因素有关。
通常来说，分子量较大的烃比分子量较小的烃密度大。
2.沸点和熔点沸点和熔点的大小与烃的分子量、分子结构和分子间作用力有关。
分子量较大的烃沸点和熔点高，分子量较小的烃沸点和熔点低。
3.溶解性烃类化合物在非极性溶剂中溶解度较高，在极性溶剂中溶解度较低。
4.燃烧性烃类化合物是易燃的，可以与空气中的氧气发生燃烧反应，放出大量的热能和二氧化碳。
五、烃的化学性质1.烃的氧化反应烃与氧气在高温条件下发生氧化反应，产生二氧化碳和水。
烃类化合物同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的物质互称为同系物。
同系物特点：通式相同，结构相似，化学性质相似;物理性质一般随碳原子数目的增加而呈规律性变化（如熔沸点逐渐升高）；在分子组成上相差一个或多个CH2原子团。
同分异构体：化学上，同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物。
简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
很多同分异构体有相似的性质。
烃类化合物烃类化合物是碳、氧与氢原子所构成的化合物,主要又分为醇(alcohols)、醛(aldehydes)、酯(esters)、酮(ketones)与酚(phenols)。
常见的烃类常见的烃有甲烷(沼气),丙烷和丁烷(打火机油),异辛烷,石蜡烃的主要来源：天然气：甲烷（主要）、乙烷、丙烷、丁烷石油：各种烃的混合物：汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青煤：芳香烃等主要烃类一.烷烃分子中的碳，以碳、碳单键相结合，其他的键都为氢原子所饱和的烃化学式规律：当碳原子数为n时，氢原子数为2n+2烷烃的通式为CnH2n+2烷烃的物理性质1.物质状态：在室温和一个大气压下，C1-C4是气体，C5-C16是液体，C17以上是固体。
2.沸点：正烷烃的沸点是随着分子量的增加而有规律升高。
液体沸点的高低决定了分子间引力的大小，分子间引力愈大，使之沸腾就必须提供更多的能量，所以沸点就愈高。
而分子间引力的大小取决了分子结构。
3.熔点：正烷烃的熔点，同系列C1-C3不那么规则，但C4以上的是随着碳原子数的增加而升高。
不过，其中偶数的升高多一些，以至含奇数和含偶数的碳原子的烷烃各构成一条熔点曲线，偶数在上，奇数在下。
烷烃的化学性质1、共价键都为σ键，键能大；C-H 390~435KJ/molC-C 345.6KJ/mol2、分子中的共价键不易极化。
（电负性差别小 C：2.5， H：2.2）烷烃的化学性质稳定（特别是正烷烃）。
烃的衍生物烃是一类仅含碳和氢元素的有机化合物，通常被称作烃类。
烃类是自然界中最常见的化合物之一，也是人类活动中广泛使用的化合物之一。
烃类的基本结构单元是碳氢键，由于碳原子的价电子与氢原子的单价电子形成的，因此烃类化合物的主链结构都是由碳原子构成的。
根据其分子结构，烃类化合物可以分为线性烃、分支烷烃、环烷烃以及芳香烃等若干类别。
烃类化合物作为有机化学的基础研究对象，具有广泛的应用前景，尤其是在能源、化工、医药和材料科学等领域。
烃类化合物的衍生物可以通过多种化学反应得到。
这些衍生物的性质和结构都与烃类化合物不同，因此它们被广泛应用于燃料、药品、化妆品、塑料、胶粘剂和化学分析等领域。
1. 烷基卤化物烷基卤化物是由烷烃分子上的氢原子被卤素（如氯、溴、碘）替代而得到的化合物。
它们通常具有较高的毒性，并且易于水解。
烷基卤化物的制备和用途相当广泛，氯甲烷和氯乙烷等烷基卤化物在制备高氯酸和农药等方面具有广泛的应用。
此外，异丙基氯和三氯甲烷等烷基卤化物在有机化学合成中也扮演着重要的角色。
2. 烯烃衍生物烯烃是由相邻两个碳原子之间的双键连接而成的烃类化合物。
通过在烷烃分子中除去两个相邻氢原子形成的双键，可以得到烯烃衍生物，如乙烯、丙烯、丁烯等。
烯烃衍生物具有较好的电性和生物活性，这使得它们成为一类重要的有机化学中间体。
例如，乙烯和丙烯可制备乙烯基和丙烯基聚合物、树脂和其他基于烯烃的化合物，适用于塑料、粘合剂和涂料等领域。
3. 烷基醇烷基醇是由烷烃分子上的一个或多个氢原子被羟基（-OH）替代而得到的化合物。
它们通常是无色、有味且易挥发的液体，在药品、食品和家庭护理用品中得到广泛应用。
例如，乙醇作为一种重要的烷基醇，广泛用于医药、食品和化妆品等生产过程中。
4. 烷基醛和酮烷基醛和酮是由烷烃分子上的一个碳原子与氧原子形成的双键而得到的化合物。
这些化合物可通过氧化或还原烃类化合物得到。
在烷基醛和酮中，烷基醛通常为一级氧化物，酮则通常为二级氧化物。
最简单的有机化合物有机化合物是由碳元素主链和与之相连的其他元素（通常是氢、氧、氮、卤素等）构成的化合物。
它们是地球上最常见的化合物之一，也是生命存在的基础。
最简单的有机化合物是由一种碳原子和若干个氢原子构成的化合物，也被称为烷烃或烃类化合物。
烷烃是一类只含有碳和氢元素的有机化合物，其分子式一般为CnH2n+2，其中n 为整数。
最简单的烷烃是甲烷，它的化学式为CH4。
甲烷是无色、无味、无毒的气体，主要存在于天然气和沼气中。
甲烷分子由一个碳原子与四个氢原子的共价键连接而成。
它是一种非常稳定的有机化合物，不容易被氧化或发生化学反应。
甲烷在自然界中起到重要的作用。
首先，它是一种重要的温室气体。
温室气体可以吸收地球表面辐射的一部分并将其释放到大气中，从而导致地球气温上升。
其次，甲烷是一种重要的能源来源。
天然气中主要成分就是甲烷，人们通过提取天然气来获取能量。
此外，甲烷也可以用作燃料，例如燃气灶和汽车引擎。
除了甲烷，还有一些其他的烷烃也比较简单。
例如乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）。
它们的结构和性质与甲烷类似，只是分子中的碳和氢的数量不同。
烷烃是一类饱和的化合物，即碳原子间只有单键，没有多余的化学键。
这使得烷烃非常稳定，不容易发生化学反应。
与不饱和化合物相比，烷烃也比较不活泼。
在有机化学中，烷烃被广泛应用于研究和实际应用中。
由于它们的稳定性和相对简单的结构，研究人员可以通过对烷烃的反应进行详细研究，以揭示有机化学反应的基本原理。
此外，许多有机化合物的合成和分析都离不开烷烃。
总结起来，最简单的有机化合物是由一个碳原子和若干个氢原子组成的烷烃。
甲烷是最简单的烷烃之一，它在自然界和人类生活中都起到重要的作用。
烷烃的简单结构使得其研究和应用非常广泛。
烃类化合物同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的物质互称为同系物。
同系物特点：通式相同，结构相似，化学性质相似;物理性质一般随碳原子数目的增加而呈规律性变化（如熔沸点逐渐升高）；在分子组成上相差一个或多个CH2原子团。
同分异构体：化学上，同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物。
简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
很多同分异构体有相似的性质。
烃类化合物烃类化合物是碳、氧与氢原子所构成的化合物,主要又分为醇(alcohols)、醛(aldehydes)、酯(esters)、酮(ketones)与酚(phenols)。
常见的烃类常见的烃有甲烷(沼气),丙烷和丁烷(打火机油),异辛烷,石蜡烃的主要来源：天然气：甲烷（主要）、乙烷、丙烷、丁烷石油：各种烃的混合物：汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青煤：芳香烃等主要烃类一.烷烃分子中的碳，以碳、碳单键相结合，其他的键都为氢原子所饱和的烃化学式规律：当碳原子数为n时，氢原子数为2n+2烷烃的通式为CnH2n+2烷烃的物理性质1.物质状态：在室温和一个大气压下，C1-C4是气体，C5-C16是液体，C17以上是固体。
2.沸点：正烷烃的沸点是随着分子量的增加而有规律升高。
液体沸点的高低决定了分子间引力的大小，分子间引力愈大，使之沸腾就必须提供更多的能量，所以沸点就愈高。
而分子间引力的大小取决了分子结构。
3.熔点：正烷烃的熔点，同系列C1-C3不那么规则，但C4以上的是随着碳原子数的增加而升高。
不过，其中偶数的升高多一些，以至含奇数和含偶数的碳原子的烷烃各构成一条熔点曲线，偶数在上，奇数在下。
烷烃的化学性质1、共价键都为σ键，键能大；C-H 390~435KJ/molC-C 345.6KJ/mol2、分子中的共价键不易极化。
（电负性差别小 C：2.5， H：2.2）烷烃的化学性质稳定（特别是正烷烃）。
在一般条件（常温、常压）下，与大多数试剂如强酸、强碱、强氧化剂、强还原剂及金属钠等都不起反应，或反应速度极慢。
命名：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷。
从最近的取代基位置编号：1．2．3...(使取代基的位置数字越小越好)。
以数字代表取代基的位置。
数字与中文数字之间以“-”隔开。
有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基。
有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以, 隔开，一起列于取代基前面。
注：1.若有两个不同的支链，且分别处于距主链两端相同的位置，则应从较简单的支链那段开始编号。
2.若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端相同的位置，但中间还有支链则编号是应遵循支链位号之和最小的原则。
3.选取主链时，若存在两个等长的碳链时应选取支链数最多的碳链作为主链。
反应类型1、氧化还原反应氧化反应——有机物分子中引入氧原子或去掉氢原子的反应。
所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。
烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。
如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。
R + O2 → CO2 + H2O 或CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(点燃)---- nCO2 + (n+1) H2O 所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。
烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。
如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。
以甲烷为例：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2OO2供应不足时，反应如下：CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2OCH4 + O2 → C + 2 H2O分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑。
汽车尾气中的黑烟也是这么一回事。
还原反应——有机物分子中引入氢原子或去掉氧原子的反应。
2、裂化反应裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。
裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。
如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。
由于每个键的环境不同，断裂的机率也就不同，下面以丁烷的裂化为例讨论这一点：CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3过程中CH3-CH2键断裂，可能性为48%；CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2过程中CH2-CH2键断裂，可能性为38%；CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2过程中C-H键断裂，可能性为14%。
裂化反应中，不同的条件能引发不同的机理，但反应过程类似。
热分解过程中有碳自由基产生，催化裂化过程中产生碳正离子和氢负离子。
这些极不稳定的中间体经过重排、键的断裂、氢的转移等步骤形成稳定的小分子烃。
在工业中，深度的裂化叫做裂解，裂解的产物都是气体，称为裂解气。
由于烷烃的制取成本较高（一般要用烯烃催化加氢），所以在工业上不制取烷烃，而是直接从石油中提取。
烷烃的作用主要是做燃料。
天然气和沼气（主要成分为甲烷）是近来广泛使用的清洁能源。
3、卤代反应烷烃的氢原子被卤素取代生成卤代烃的反应。
重要的烷烃：甲烷甲烷：即瓦斯，又名沼气是在隔绝空气情况下,主要由植物残体分解而成甲烷:CH4结构式：甲烷的物理性质：色、味、态——无色无味气体密度——比空气小溶解度——极难溶于水甲烷的化学性质：甲烷与KMnO4溶液不反应稳定性：不与强酸、强碱、强氧化剂反应可燃性：氧化反应适当条件下会发生热解反应、取代反应(1)甲烷的氧化反应—燃烧反应在空气(或氧气)中安静燃烧，产生明亮的淡蓝色火焰CH4 + O2 → CO2 + 2H2O + Q (易爆炸)注意：点燃前要验纯(2)甲烷的取代反应—卤代反应取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应(3)甲烷的热解反应—分解反应甲烷的用途：做燃料、制橡胶、合成氨、制溶剂、化工原料二．烯烃烯烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。
可由卤代烷与氢氧化钠醇溶液反应制得：RCH2CH2X + NaOH ——（醇） > RHC=CH2 + NaX + H2O（X为氯、溴、碘）也可由醇失水或由邻二卤代烷与锌反应制得。
小分子烯烃主要来自石油裂解气。
环烯烃在植物精油中存在较多，许多可用作香料。
烯类是有机合成中的重要基础原料，用于制聚烯烃和合成橡胶。
烯烃的物理性质烯烃的物理性质可以与烷烃对比。
物理状态决定于分子质量。
简单的烯烃中，乙烯、丙烯、丁烯是气体，含有5至18个碳原子的直链烯烃是液体，更高级的烯烃则是蜡状固体。
C2～C4烯烃为气体；C5～C18为易挥发液体；C19以上固体。
在正构烯烃中，随着相对分子质量的增加，沸点升高。
同碳数正构烯烃的沸点比带支链的烯烃沸点高。
相同碳架的烯烃，双键由链端移向链中间，沸点，熔点都有所增加。
反式烯烃的沸点比顺式烯烃的沸点低，而熔点高，这是因反式异构体[1]极性小，对称性好。
与相应的烷烃相比，烯的沸点、折射率，水中溶解度，相对密度等都比烷的略大些。
其密度比水小。
烯烃的化学性质烯烃的化学性质比较稳定，但比烷烃活泼。
考虑到烯烃中的碳-碳双键比烷烃中的碳-碳单键强，所以大部分烯烃的反应都有双键的断开并形成两个新的单键。
烯烃的特征反应都发生在官能团C=C 和α-H 上。
重要的烯烃：乙烯分子式：C2H4；结构简式：CH2=CH2；最简式：CH2乙烯燃烧化学方程式：C2H4+3O2→点燃→2CO2+2H2O （注：属于有机化合物的氧化反应）乙烯的物理性质通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
外观与性状：无色气体，略具烃类特有的臭味。
少量乙烯具有淡淡的甜味。
pH：水溶液是中性溶解性：不溶于水，微溶于乙醇、酮、苯，溶于醚。
溶于四氯化碳等有机溶剂。
化学性质(1)氧化反应：①常温下极易被氧化剂氧化。
如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O③烯烃臭氧化：CH2=CH2+O2—催化剂、加热→2HCHOCH2=CH2+(1/2)O2—Ag、加热→CH2—CH2(2)还原反应：CH2=CH2+H2→CH3-CH3（3）加成反应：加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷)CH2═CH2+水—浓硫酸、加热、加压→CH3CH2OH(制酒精)CH2═CH2+H2—Ni或Pd，加热→CH3CH3CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl（4）加聚反应：nCH2═CH2→-(CH2—CH2)- n (制聚乙烯)工业用途用途：制造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纤维等重要原料三、炔烃炔烃，为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，其官能团为碳-碳三键（C≡C），分子通式为CnH2n-2，是一种不饱合的碳氢化合物。
简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。
炔烃的物理性质简单炔烃的沸点、熔点以及密度，一般比碳原子数相同的烷烃和烯烃要高一些。
这是由于炔烃分子较短小、细长，在液态和固态中，分子可以彼此很靠近，分子间的范德华力作用力很强。
炔烃分子略极性比烯烃强。
烯烃不易溶于水，而易溶于石油醚、乙醚、苯和四氯化碳中。
炔烃的化学性质炔烃可以和卤素、氢、卤化氢、水发生加成反应，也可发生聚合反应。
工业中乙炔被用来做焊接时的原料。
重要的炔烃：乙炔乙炔，俗称风煤、电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。
乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。
纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。
乙炔的物理性质纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。
而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢，而带有特殊的臭味。
熔点（118.656kPa）-84℃，沸点-80.8℃，相对密度0.6208(-82/4℃)。
微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
乙炔的化学性质乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。
