金属腐蚀理论复习题

金属腐蚀理论及腐蚀控制复习题第一章 绪论 思考题1.举例说明腐蚀的定义，腐蚀定义中的三个基本要素是什么，耐蚀性和腐蚀性概念的区别。

答：腐蚀的定义：工程材料和周围环境发生化学或电化学作用而遭受的破坏 举例：工程材料和周围环境发生相互作用而破坏三个基本要素：腐蚀的对象、腐蚀的环境、腐蚀的性质。

耐蚀性：指材料抵抗环境介质腐蚀的能力。

腐蚀性：指环境介质对材料腐蚀的强弱程度。

2.金属腐蚀的本质是什么，均匀腐蚀速度的表示方法有哪些？答:⑴金属腐蚀的本质：金属在大多数情况下通过发生化学反应或是电化学反应后，腐蚀产物变为化合物或非单质状态；从能量观点看，金属与周围的环境组成了热力学上不稳定的体系，腐蚀反应使体系能量降低。

⑵均匀腐蚀速度的表示方法：深度：年腐蚀深度 （p V ）V P =t h ∆=8.76d -V △h 是试样腐蚀后厚度的减少量，单位mm;V -代表失重腐蚀速度； t 是腐蚀时间，单位y ；d 是金属材料的密度；V P 所以的单位是mm/y 。

失重：失重腐蚀速度(-V )-V = StW -∆=St W W 10- W0代表腐蚀前金属试样的质量，单位g ； W1代表腐蚀以后经除去腐蚀产物处理的试样质量，单位g ；S 代表试样暴露的表面积，单位m 2； t 代表腐蚀的时间，单位h 。

计算题计算题1. 根据表1中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度V- 和年腐蚀深度Vp ，并进行比较，说明两种腐蚀速度表示方法的差别。

表1解：由题意得：（1）对碳钢在30%HNO 3( 25℃)中有： V ˉ=△W ˉ/st=(18.7153-18.6739)/45×2×(20×40＋20×3＋40×30)×0.000001=0.4694 g/㎡∙h又d=m/v=18.7154/20×40×0.003=7.798g/cm2∙hVp=8.76Vˉ/d=8.76×0.4694/7.798=0.53mm/y(25℃)中有：对铝在30%HNO3Vˉ=△Wˉ铝/st=(16.1820-16.1347)/2×(30×40＋30×5＋40×5)×45×10-6=0.3391g/㎡∙h/v=16.1820/(30×40×5×0.001)=2.697g/cm3d=m铝说明：碳钢的Vˉ比铝大，而Vp比铝小，因为铝在腐蚀的时候产生的是点腐蚀( 25℃)有：（2）对不锈钢在20%HNO3表面积S=2π×0.0152＋2π×0.015×0.004=0.00179 m2Vˉ=△Wˉ/st=(22.3367-22.2743)/0.00179×400=0.08715 g/ m2∙h 试样体积为：V=π×1.52×0.4=2.827 cm3d=W/V=22.3367/2.827=7.901 g/cm3Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.08715/7.901=0.097mm/y对铝有：表面积S=2π×0.022＋2π×0.02×0.005=0.00314 m2Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9151)/0.00314×20=0.7882 g/ m2∙h试样体积为：V=π×22×0.5=6.28 cm3d=W/V=16.9646/6.28=2.701 g/cm3Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.7882/2.701=2.56mm/y试样在98% HNO3(85℃)时有：对不锈钢：Vˉ=△Wˉ/st=(22.3367-22.2906)/0.00179×2=12.8771 g/ m2∙hVp=8.76Vˉ/d=8.76×12.8771/7.901=14.28mm/y对铝：Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9250)/0.00314×40=0.3153g/ m2∙hVp=8.76Vˉ/d=8.76×0.3153/2.701=1.02mm/y说明：硝酸浓度温度对不锈钢和铝的腐蚀速度具有相反的影响。

课堂作业1、材料的失效形式包括腐蚀、磨损和断裂。

2、腐蚀是金属与周围环境之间发生化学或电化学反应而导致的破坏性侵蚀。

3、腐蚀研究的着眼点在材料。

4、腐蚀具有自发性、普遍性和隐蔽性的特点。

5、腐蚀是一种材料和环境间的反应，这是腐蚀与摩擦现象分界线。

6、强调化学或电化学作用时称为腐蚀，强调力学或机械作用作用时则称为磨擦磨损。

7、腐蚀是被腐蚀金属氧化。

8、对均匀腐蚀的衡量有质量指标和强度指标。

9、根据环境介质可分为自然和工业环境。

10、自然环境腐蚀可分为大气、土壤、海水腐蚀11、根据受腐蚀材料可分为金属和非金属。

12、依据腐蚀机理腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀13、电化学腐蚀由阳极、阴极和电子转移三个既相互独立又紧密联系的过程组成。

14、阳极过程是失电子的过程，其结果是金属的离子化。

15、阴极过程是得电子的过程，其结果介质中的离子夺取电子发生还原反应的还原过程。

16、外电路的金属氧化过程与溶液中的阴极还原过程组成了电荷的转移通道。

17、根据腐蚀形态腐蚀可分为普遍性腐蚀和局部腐蚀。

18、化学腐蚀分为气体腐蚀和在非电解质溶液中的腐蚀。

思考题1、从导体中形成电流的荷电粒子来看，可将导体分成两类电子和离子导体。

2、电极系统是由电子相和离子相组成，并且有电荷穿过界面中一个相到另一个相。

3、在电极系统中伴随着两个非同类导体之间的电荷转移而在两相界面发生的化学反应，称为电极反应。

4、参比电极，指的也是某一特定环境下的电极系统及相应的电极反应，而不是仅指电子导体材料。

5、金属失去电子的过程称为阳极过程。

阳极过程往往伴随着金属的离子水化进入溶液，材料被腐蚀。

6、负电性金属正离子进入溶液，金属上带有阳离子。

7、正电性金属位于溶液中时，溶液中的金属正离子在金属表面，溶液一侧有多余的负离子8、气体电极是溶液中的H+和OH-从金属上夺取电子，使得金属带有正电性。

9、气体电极包括氢电极和氧电极。

10、用于作为标准电极的是氢电极。

2020年中考化学实验专题复习专题四金属的腐蚀1.可以用来除铁锈的是（）A. 硫酸铜溶液B. 水C. 盐酸D. 氢氧化钠溶液2.铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3].若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图所示实验中，只需完成两个实验即可达到实验目的，此两个实验是（）A. ①③B. ②③C. ②④D. ③④3.下图是探究铁锈蚀条件的装置。

调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。

下列推断不正确的是（）A. b管中铁钉不会锈蚀B. L端与R端液面高度仍然保持一致C. 该实验说明铁锈蚀与水有关D. 若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀4.碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。

（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是________。

（2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是________。

5.人类生活离不开金属。

（1）铁是生活中常用的金属。

如图是某“取暖片”外包装的图片。

该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。

①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与________、________等物质共同作用才会生锈。

②推测发热剂成分中氯化钠的作用是________。

（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。

已知下列各组物质间均能发生置换反应。

A、Fe和CuSO4溶液B、Mg和MnSO4溶液C、Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式________。

6.铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。

（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)反应的化学方程式为________。

（2）铁生锈的条件是________；铜表面也容易生在绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3。

（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示(部分生成物已略去)。

高考化学一轮复习专题十一金属腐蚀与防护1.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

下列说法错误的是（）A. 上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-B. 在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C. 向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D. 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液2.全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。

一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确Array．．．的是( )A．缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+B．富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈放置一段时间后,生铁片上出现如图所示“斑4.生铁在pH = 2和pH = 4的盐酸中发生腐蚀。

在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如右图所示。

下列说法中，不正确．．．的是（）A ．两容器中负极反应均为Fe - 2e －== Fe 2+B ．曲线a 记录的是pH = 2的盐酸中压强的变化C ．曲线b 记录的容器中正极反应是O 2 + 4e －+ 2H 2O == 4OH －D ．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀5.下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是( )B: 外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C: 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-===4OH-D: 钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe - 3e－== Fe3+7.下列关于电化学的叙述正确的是（）图①图②图③图④A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，铁棒一极的电极反应式：Fe=Fe 2++2e﹣D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀8. 以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。

⾦属腐蚀理论及腐蚀控制答案解析《⾦属腐蚀理论及腐蚀控制》（跟着剑哥⾛，有⾁吃。

）习题解答第⼀章1.根据表1中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度V- 和年腐蚀深度V p，并进⾏⽐较，说明两种腐蚀速度表⽰⽅法的差别。

解：由题意得：（1）对碳钢在30%HNO3( 25℃)中有：V¯=△W¯/st=(18.7153-18.6739)/45×2×(20×40＋20×3＋40×30)×0.000001=0.4694g/ m?h⼜有d=m/v=18.7154/20×40×0.003=7.798g/c m2?hVp=8.76V¯/d=8.76×0.4694/7.798=0.53mm/y对铝在30%HNO3(25℃)中有：V¯=△W¯铝/st=(16.1820-16.1347)/2×(30×40＋30×5＋40×5)×45×10-6 =0.3391g/㎡?hd=m铝/v=16.1820/30×40×5×0.001=2.697g/cm3说明：碳钢的V¯⽐铝⼤，⽽Vp⽐铝⼩，因为铝的密度⽐碳钢⼩。

（2）对不锈钢在20%HNO3( 25℃)有：表⾯积S=2π×2.0＋2π×0.015×0.004=0.00179 m2015V¯=△W¯/st=(22.3367-22.2743)/0.00179×400=0.08715 g/ m2?h试样体积为：V=π×1.52×0.4=2.827 cm3d=W/V=22.3367/2.827=7.901 g/cm3Vp=8.76V¯/d=8.76×0.08715/7.901=0.097mm/y对铝有：表⾯积S=2π×202V¯=△W¯/st=(16.9646-16.9151)/0.00314×20=0.7882 g/m2?h 试样体积为：V=π×22×0.5=6.28 cm3d=W/V=16.9646/6.28=2.701 g/cm3Vp=8.76V¯/d=8.76×0.7882/2.701=2.56mm/y试样在98% HNO3(85℃)时有：对不锈钢：V¯=△W¯/st=(22.3367-22.2906)/0.00179×2=12.8771 g/ m2?hVp=8.76V¯/d=8.76×12.8771/7.901=14.28mm/y对铝：V¯=△W¯/st=(16.9646-16.9250)/0.00314×40=0.3153g/ m2?hVp=8.76V¯/d=8.76×0.3153/2.701=1.02mm/y 说明：硝酸浓度温度对不锈钢和铝的腐蚀速度具有相反的影响。

金属腐蚀与防护试卷1一、解释概念:（共8分，每个2分）钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀二、填空题：（共30分，每空1分）1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。

2．在水的电位-pH图上，线ⓐ表示关系，线ⓑ表示关系，线ⓐ下方是的稳定存在区，线ⓑ上方是的稳定存在区，线ⓐ与线ⓑ之间是的稳定存在区。

3．热力系统中发生游离CO2腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征是，防止游离CO2腐蚀的措施是，运行中将给水的pH值控制在范围为宜。

4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。

淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。

5．过电位越大，金属的腐蚀速度越，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离E corr足够远时，电极电位与极化电密呈关系，活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。

6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入，使水中氧含量达到以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。

7．在腐蚀极化图上，若P c>>P a，极极化曲线比极极化曲线陡，这时E corr值偏向电位值，是控制。

三、问答题：（共24分，每小题4分）1．说明协调磷酸盐处理原理。

2．自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么？3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么？5．说明热力设备氧腐蚀的机理。

6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。

四、计算：（共24分，每小题8分）析氢腐蚀？并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH 值。

（E 0Fe 2+/Fe = - 0.44）2．写出V -与i corr 的关系式及V t 与i corr 的关系式，并说明式中各项的物理意义。

3．已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应及其标准电极电位：Cu = Cu 2+ + 2e E 0Cu 2+/Cu = + 0.337VH 2 = 2H + + 2e E 02H +/H = 0.000V2H 2O = O 2 + 4H + + 4e E 0O 2/H 2O = +1.229V问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀？五、分析：（共14分，每小题7分）1．试用腐蚀极化图分析铁在浓HNO 3中的腐蚀速度为何比在稀HNO 3中的腐蚀速度低？2. 炉水协调磷酸盐-pH 控制图如图1，如何根据此图实施炉水水质控制，试分析之。

高考化学考点复习《金属的腐蚀与防护》真题练习含答案1．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。

一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe（CN）6]溶液无蓝色沉淀生成2．[2022·上海卷]浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。

下列选项错误的是（）A．金属贮存罐可用钢制材料B．电子沿导线流入辅助电极C．贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀3．[2023·河北石家庄月考]点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。

某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法正确的是（）A．为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连B.孔蚀外每吸收2.24 L O2，可氧化0.2 mol FeC．由于孔蚀中Fe3＋水解导致电解质酸性增强D．孔隙中可以发生析氢腐蚀4．[2023·宁夏育才中学考试]港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。

下列分析不合理的是（）A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B.防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O2＋4e－===2O2－D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除5．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极6．[2023·福建永安三中月考]铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

《金属腐蚀原理》作业题绪论1、金属腐蚀按照腐蚀过程的特点可以分为几类？2、均匀腐蚀情况下金属腐蚀速度的衡量指标有哪几种？第一章金属电化学腐蚀倾向的判断1、什么是内电位、外电位、电化学位？2、什么是绝对电极电位、相对电极电位？两者有何区别？3、相间电位差产生的原因是什么？4、什么是金属的平衡电极电位？5、结合电位-pH图说明处于腐蚀状态的金属可以采取哪几种防腐蚀方法？第二章电化学腐蚀动力学1、什么是原电池的极化作用？什么是阳极极化、阴极极化？2、极化现象的本质是什么？3、掌握电化学极化时，极化电流与过电位之间的关系方程式。

4、熟练掌握稳态极化时的动力学公式，掌握强极化区和微极化区极化过电位和极化电流之间近似极化公式的推导过程。

5、什么是共轭体系？分析课本p61页图2-17中各点所对应的电流和电位的物理意义。

6、结合图2-19详细说明牺牲阳极保护法的基本原理。

7、结合活化控制的腐蚀体系极化公式（课本公式2-60）分析金属腐蚀速度测试的电化学方法都有哪些？8、腐蚀体系中，当电流处于强极化区时采用何种测试方法？微极化区采用何种测试方法？各有何适用条件？各自的原理和具体操作步骤是什么？弱极化区的测试方法有哪几种？掌握两点法和三点法的推导过程。

第三章氢去极化腐蚀和氧去极化腐蚀1、什么是氢去极化？什么是氧去极化？各自发生的条件是什么？2、什么是氢过电位？氢过电位的数值大小对氢去极化腐蚀有何影响？3、金属中具有不同氢过电位的杂质存在对基体金属腐蚀速度的影响情况是什么？4、什么是铂盐效应？以铁和锌在酸中的腐蚀速度为例说明氢过电位对于腐蚀速度的影响情况。

5、氧去极化腐蚀的影响因素有哪些？6、什么是氧浓差电池？在氧浓差电池中何者做阳极，何者做阴极？第四章金属的钝化1、什么是钝化作用？什么是化学钝化、电化学钝化？2、结合金属的钝化曲线分析钝化过程中的电化学参数，并说明阳极保护的基本原理是什么？3、阳极钝化曲线的测定和塔菲尔法测定金属腐蚀速度时的极化曲线各自采用什么方法测定？4、目前钝化理论主要包括哪几种？每种钝化理论所能够成功解释的问题是什么？第五章常见的局部腐蚀1、什么是电偶腐蚀？其原理是什么？2、什么是差异效应？什么是正差异效应、负差异效应？3、电偶序的排序理论依据什么？在实际应用中，对于构成电偶腐蚀的原电池如何判断其阴阳极？4、什么是小孔腐蚀？小孔腐蚀发生的条件是什么？小孔腐蚀的作用机理是什么？小孔腐蚀的电化学测试方法是什么？5、什么是缝隙腐蚀？缝隙腐蚀发生的原因是什么？与孔蚀相比较，缝隙腐蚀有什么不同？6、什么是晶间腐蚀？结合不锈钢说明晶间腐蚀发生的机理是什么？7、什么是应力腐蚀破裂？发生应力腐蚀破裂的条件是什么？8、什么是腐蚀疲劳？磨损腐蚀？选择性腐蚀？第八章腐蚀控制方法1、什么是阴极保护？阴极保护包括哪两种方法？这两种方法有何不同？2、什么是负保护效应？什么是阴极保护的最小保护电位？3、说明牺牲阳极保护法和外加阴极电流保护法的基本原理是什么？能够结合伊文思极化图进行分析。

金属的电化学腐蚀与防护1．用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是()选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A 正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B 正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH－－4e－===O2↑＋2H2OC 负极CuCl2溶液b管中有气体逸出D 负极NaOH溶液溶液pH降低答案 C解析电解Na2SO4溶液时，阳极上是OH－发生失电子的氧化反应，即a管中OH－放电，酸性增强，酚酞遇酸不变色，即a管中呈无色，A错误；电解AgNO3溶液时，阴极上是Ag＋得电子发生还原反应，即b管中电极反应是析出金属Ag的反应，B错误；电解CuCl2溶液时，阳极上是Cl－失电子发生氧化反应，即b管中Cl－放电，产生Cl2，C正确；电解NaOH 溶液时，阴极上是H＋放电，阳极上是OH－放电，实际上电解的是水，导致NaOH溶液的浓度增大，碱性增强，pH升高，D错误。

2．(2019·贵州遵义航天高中月考)关于图中装置说法正确的是()A．装置中电子移动的方向：负极→Fe→M溶液→石墨→正极B．若M为滴加酚酞的NaCl溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色C．若M为CuSO4溶液，可以实现在石墨上镀铜D．若将电源反接，M为NaCl溶液，可以用于制备Fe(OH)2并使其较长时间保持白色答案 B解析电子不能进入溶液中，A错误；由图可知铁电极为阴极，水电离出的氢离子在阴极得电子生成氢气，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴极附近OH－浓度增大，碱性增强，使酚酞溶液变红，B正确；若M为CuSO4溶液，Cu在铁电极表面析出，C错误；若将电源反接，铁作阳极，则铁失电子生成Fe2＋，石墨作阴极，水电离出的氢离子在阴极得到电子生成氢气，溶液中的OH－浓度增大，Fe2＋和OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，但是溶液中的氧气能够将氢氧化亚铁氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，则氢氧化亚铁不能较长时间保持白色，D错误。

高考化学知识点复习《金属的腐蚀与防护》十年真题汇总含答案1．【2022年广东卷】为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl 溶液中。

一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是A ．加入3AgNO 溶液产生沉淀B ．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C ．加入KSCN 溶液无红色出现D ．加入()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液无蓝色沉淀生成【答案】D【解析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl 溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。

A ．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A 不符合题意；B ．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B 不符合题意；C ．KSCN 溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN 溶液后，均无红色出现，故C 不符合题意；D ．K 3[Fe(CN)6]是用于检测Fe 2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K 3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D 符合题意。

综上所述，答案为D 。

2．（2021·全国乙卷真题）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

下列叙述错误的是A ．阳极发生将海水中的Cl -氧化生成2Cl 的反应B ．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC ．阴极生成的2H 应及时通风稀释安全地排入大气D ．阳极表面形成的2Mg(OH)等积垢需要定期清理【答案】D【解析】海水中除了水，还含有大量的Na +、Cl -、Mg 2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的Cl -会优先失电子生成Cl 2，阴极区H 2O 优先得电子生成H 2和OH -，结合海水成分及电解产物分析解答。

期末复习专题之四原电池、金属的腐蚀（一）原电池基础知识回顾：正负极的判断、电极反应式、总反应式、电子的流动方向、电流方向、阴离子移动方向、阳离子移动方向。

练习：1．右图为化学能与电能相互转化的装置示意图。

（1）在甲图中，Zn极为极（填“正”或“负”），该极的电极反应式是；有H2逸出的电极为极（填“Zn”或“C”）。

溶液中SO42-向极（填“Zn”或“C”）移动。

2．某小组同学在实验室中组装如右图所示装置，请回答：（1）从能量转化的角度看，该装置是将（填能量转化的形式），符合该装置的化学反应类型一定是反应。

（2）若a为锌片，b为铜片，左右两侧烧杯中分别盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液，则b极的电极反应式是，a极可观察到的现象是；导线中电子流动的方向是（用“a→b”或“b→a”表示），盐桥中的阳离子向（填“a”或“b”）极方向移动。

3．右图所示原电池的叙述中，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．Cu片上有氢气冒出C．电子的流动方向是由Cu→ZnD．反应前后铜片质量不改变4．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②连接时，外电路电流从②流向①；①③连接时，③为正极；②④连接时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④5．某原电池装置如下图所示。

下列有关叙述中，正确的是A. Fe作正极，发生氧化反应B. 负极反应：2H++2e-==H2↑C. 工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D. 工作一段时间后，NaCl溶液中Cl- 离子浓度增大6．以下是三种常见的原电池装置，依据图示回答下列问题：乙（1）甲中存在的能量转化形式有 ，甲和乙装置相比，装置中的能量转化效率更高。

写出乙装置中Cu 片上的电极反应式 ，K +向 溶液移动（填化学式）（2）丙装置中石墨上的电极反应式为 ，一段时间后可观察到的现象为 。

金属的电化学腐蚀与防护一、选择题（共15题）1.利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是( )A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2＋2.下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是( )A．马口铁(镀锡铁)镀层破损铁的腐蚀速率加快B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块3.如图所示装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A．③①④②B．①②④③C．②③④①D．②①④③4.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极促护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是( )A．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩B．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零C．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整D．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流5.将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。

在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A．钢铁设施的电极反应式为Fe 2e Fe2B．金属M 的活动性比 Fe 的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快6．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6. 5 8 13. 5 14腐蚀快慢较快慢较快FeO主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3-2下列说法不正确的是A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的反应为O2+4OH-+4e-===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢7.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快，D．两溶液中负极反应均为Fe-2e→Fe2+8.如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。

金属的腐蚀与防护1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生2．下列关于钢铁腐蚀说法正确的是( )A．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．钢铁腐蚀的负极为Fe-3e-=Fe3+C．弱酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀D．镀锡铁器破损时镀层金属仍可以保护铁器3．下列有关镀锌钢管(锌盐溶液作电解质溶液)的说法正确的是( )A．电镀时，钢管作阳极，锌棒作阴极B．钢管镀锌过程中，阴阳两极的质量变化一定不相等C．镀锌的目的是在钢管表面形成Fe—Zn合金，增强钢管的耐腐蚀能力D．钢管镀锌过程中，阴极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn4．化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述中正确的是()A．钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出H2，钢铁被腐蚀B．钢铁发生吸氧腐蚀时，OH－失电子释放出O2，钢铁被腐蚀C．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体D．外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门5．某地下了一场酸雨，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对该条件下铁制品发生电化学腐蚀的叙述正确的是( )A．该电化学腐蚀是析氢腐蚀B．正极反应式：O 2+4e-=2O2-C．原电池反应减缓了铁制品的腐蚀D．负极反应式：Fe-3e-=Fe3+6．如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是( )A．碳表面发生还原反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2+4e－+2H2O═4OH－7．如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的久置的雨水和生铁片。

实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。

下面哪项特征不属于丝状腐蚀所选答案：A. 铆钉头周围有黑圈，且在背气流方向有尾迹正确答案：A. 铆钉头周围有黑圈，且在背气流方向有尾迹问题2得1 分，满分1 分清除钛合金的腐蚀产物，不能用所选答案： C. 动力打磨工具正确答案： C. 动力打磨工具问题3得1 分，满分1 分下列哪种说法正确？所选答案：A. 易生成氧化膜或钝化层的金属容易产生缝隙腐蚀正确答案：A. 易生成氧化膜或钝化层的金属容易产生缝隙腐蚀下面四种说法，哪种正确？所选答案： D. 超声波不能在真空中传播正确答案： D. 超声波不能在真空中传播燃油箱底部容易发生所选答案： C. 微生物腐蚀正确答案： C. 微生物腐蚀问题6得1 分，满分1 分下列四种说法，哪种正确？所选答案：B. 阿洛丁（Alodine）进入结构缝隙内会引起腐蚀正确答案：B. 阿洛丁（Alodine ）进入结构缝隙内会引起腐蚀问题 7 得 1 分，满分 1 分当清除结构件的腐蚀产物时，（ ）所选答案： B. 最起码要用10倍以上放大镜检查腐蚀产物是否彻底清除掉正确答案：B. 最起码要用10倍以上放大镜检查腐蚀产物是否彻底清除掉铝合金的丝状腐蚀所选答案： D. 其特征是漆层下面有隆起正确答案： D. 其特征是漆层下面有隆起问题 9 得 1 分，满分 1 分金属产生缝隙腐蚀的缝隙宽度通常为（）所选答案： C. 0.025~0.100mm正确答案： C. 0.025~0.100mm海洋大气的特点是：所选答案： B. 湿度高，含盐量高正确答案： B. 湿度高，含盐量高渗透检测法可以检测所选答案：B. 所有内部缺陷正确答案：D. 除多孔性材料之外的各种材料表面开口的缺陷或损伤问题12得1 分，满分1 分对于铝合金蒙皮表面缺陷来说所选答案： B. 首选的无损检测方法是涡流检测正确答案： B. 首选的无损检测方法是涡流检测采用低频涡流检查法可以检查出（）所选答案： A. 损伤合金钢构件隐藏面的腐蚀损伤正确答案： D. 铝合金外层构件隐藏面的腐蚀损伤应力腐蚀是所选答案：B. 发生在受恒定拉应力作用的合金构件中的一种腐蚀开裂正确答案：B. 发生在受恒定拉应力作用的合金构件中的一种腐蚀开裂问题 15 得 0 分，满分 1 分下列四种说法，哪种正确？所选答案： B. 铝合金构件的丝状腐蚀不能采用喷丸法清除正确答案：D. 铝合金构件的腐蚀产物，不能采用钢丝棉或钢丝刷清除具有镉镀层的合金钢构件，其使用温度不能超过（ ）所选答案： C. 700︒F正确答案： D. 450︒F在航空器结构损伤检查中所选答案：A. 进行无损检测之前，凡是能目视到的部分都必须进行目视检查正确答案：A. 进行无损检测之前，凡是能目视到的部分都必须进行目视检查应力腐蚀的三要素是所选答案： D. 合金，恒定拉应力，腐蚀介质正确答案： D. 合金，恒定拉应力，腐蚀介质问题19得1 分，满分1 分下列四种说法，哪种正确？所选答案： C.用于切出沉孔（埋头窝）的工具是划钻正确答案： C.用于切出沉孔（埋头窝）的工具是划钻在金属产生电化腐蚀过程中，（）所选答案： A. 金属的价态升高正确答案： A. 金属的价态升高问题21得0 分，满分10 分下面哪种说法是错误的？所选答案：C. 较低温度（200~300°F）下进行烘烤，可以使钢脱氢，从而预防氢脆破坏正确答案：D. 镉脆只与温度有关，与是否存在应力无关下列四种说法，哪种正确？所选答案：B. 电偶序是根据金属或合金在一定条件下测得的平衡电位的相对大小排列而成的表正确答案：C. 通常而言，中短程飞机的腐蚀问题比远程飞机严重下列哪一类金属的腐蚀产物为灰色粉末？所选答案： B. 铝及其合金正确答案： B. 铝及其合金清除不锈钢的腐蚀产物，不能用所选答案： B. 砂纸正确答案： D. 喷丸方法航空器蒙皮上出现针眼大小的小孔，这是一种所选答案： C. 点腐蚀正确答案： C. 点腐蚀当采用超声波测量构件厚度时，其测量精度可达到所选答案： A. 0.001mm正确答案： A. 0.001mm下列哪一种金属能够用磁粉检测？所选答案： B. 铁基合金正确答案： B. 铁基合金合金钢氢脆所选答案：D. 可以通过酸洗来除氢正确答案：A. 是在一定的温度范围内（-100°C~ +150°C）发生的含铬酸锌底漆的颜色是（）所选答案： A. 黄色正确答案： B. 黄绿色或暗绿色下列哪一类金属的腐蚀产物为绿色？所选答案： A. 铜及其合金正确答案： A. 铜及其合金金属电偶腐蚀所选答案：D. 取决于两种相接触金属之间的电位差正确答案：D. 取决于两种相接触金属之间的电位差铝合金大气腐蚀的相对湿度大约为（）所选答案： B. 65%正确答案： B. 65%问题33得1 分，满分1 分铝合金板件表面的包铝层，（）所选答案：A. 能生成致密的Al2O3薄膜，起防腐作用正确答案：A. 能生成致密的Al2O3薄膜，起防腐作用采用下列哪种方法能够检查结构缝隙中是否存在水银？所选答案： A. 射线检查正确答案： A. 射线检查下面哪种腐蚀，构件外观可能没有明显变化？所选答案： D. 晶间腐蚀正确答案： D. 晶间腐蚀当采用x射线检测结构的腐蚀损伤时，腐蚀损伤的厚度至少达到被测结构组合厚度的百分之多少，才能检测出腐蚀损伤？所选答案： C. 5%以上正确答案： A. 20%以上剥层腐蚀是哪种腐蚀的特殊形式？所选答案： c. 点状腐蚀正确答案： c. 点状腐蚀下列四种说法，哪种正确？所选答案：B. 海洋大气中的氯离子对金属构件有催化腐蚀的作用正确答案：B. 海洋大气中的氯离子对金属构件有催化腐蚀的作用问题39得1 分，满分1 分下面四种说法，哪种正确？所选答 B. 两种金属之间电位差越大，两者相案：接触时，电位低的金属越容易腐蚀正确答案：B. 两种金属之间电位差越大，两者相接触时，电位低的金属越容易腐蚀下列哪种说法正确？所选答案：D. 化学腐蚀是金属与环境介质直接发生化学反应而产生的损伤正确答案：D. 化学腐蚀是金属与环境介质直接发生化学反应而产生的损伤问题41得1 分，满分1 分影响丝状腐蚀的最主要因素是大气的相对湿度和海洋大气环境，下列哪种相对湿度下，易产生丝状腐蚀？所选答案： D. 相对湿度高于65%正确答案： D. 相对湿度高于65%在合金钢紧固件上镀镉，（）所选答案： D. 镉镀层可能会发生牺牲性腐蚀正确答案： D. 镉镀层可能会发生牺牲性腐蚀问题43得0 分，满分1 分下列哪种无损检测方法可以留下可保存的永久性记录？所选答案： D. 渗透检测法正确答案： B. X射线检测法在进行化学清洗时，在搭接处留下清洗剂，会在搭接处存在什么问题？所选答案： B. 电化学腐蚀正确答案： B. 电化学腐蚀问题 45 得 1 分，满分 1 分下列哪种说法是错误的？所选答案： b. 化学腐蚀过程中有电流产生正确答案： b. 化学腐蚀过程中有电流产生对于镀镉的合金钢，下列说法正确的是：所选答案： B. 镉脆是在一定温度和应力下发生的正确答案： B. 镉脆是在一定温度和应力下发生的问题 47 得 1 分，满分 1 分下面哪种说法是正确的？所选答案： A. 任何腐蚀环境及交变应力的联合作用都会出现腐蚀疲劳断裂现象正确答案：A. 任何腐蚀环境及交变应力的联合作用都会出现腐蚀疲劳断裂现象问题 48 得 0 分，满分 1 分在着色渗透检测中，所用显像剂的用途是？所选答案： C. 使渗透剂在黑暗中发光正确答案： D. 将渗透剂吸到表面下列说法错误的是：所选答案： C. 氢氧化钠基的碱性除锈剂可用于浸泡法和刷洗法正确答案：C. 氢氧化钠基的碱性除锈剂可用于浸泡法和刷洗法问题 50 得 1 分，满分 1 分电化学腐蚀过程中所选答案： A. 有自由电子流动正确答案： A. 有自由电子流动。

学年高二化学金属的腐蚀和防护期末复习题化学是重要的基础科学之一，为大家推荐了高二化学金属的腐蚀和防护期末复习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一.选择题1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是：① 金属的腐蚀全部是氧化还原反应。

② 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③ 因二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。

④ 无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。

A. ①③B. ②③C. ①④D. ①③④2.下列事实不能用电化学理论解释的是A.轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块B.银质奖章久置后表面变暗C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿D.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈3.5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。

普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3 。

这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是A.它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金4.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子5.下列过程需要通电才可进行的是：①电离;②电解;③电镀：④电化腐蚀。

A.①②③B.②③C.②④⑤D.全部6. 菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是正极负极A .Fe= Fe2+ +2eˉ 2H2O+O2+4eˉ= 4OHˉB.2H++2eˉ= H2 Fe= Fe2++2eˉ目C.2H2O+O2+4eˉ = 4OHˉ Fe= Fe3++3eˉD.2H2O+O2+4eˉ = 4OHˉ Fe= Fe2++2eˉ7.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。

《腐蚀与防腐》综合复习资料一、填空题1、常用的防腐方法有（1）、（2）、（3）和（4）。

（课件，金属腐蚀防护技术）2、极化曲线分为（5）和（6）两种。

（课件，极化与去极化，极化曲线）3、氧去极化的阴极过程可以分为两个基本环节：（7）过程和（8）过程。

（课件，极化与去极化，氧去极化）4、金属的腐蚀是由氧化与还原反应组成的电池反应过程实现的，依据氧化与还原电极的大小及肉眼的可分辨性，腐蚀电池可分为（9）和（10）两种。

（课件，腐蚀原电池）5、在腐蚀控制方式中，当R＝0，P a<<P c，为（11）。

（课件，极化与去极化，腐蚀控制因素）6、平衡电位是指当金属电极于溶液界面的电极过程建立起平衡反应，平衡过程包括两个含义：（12）、（13）。

（课件，电极与电极电位）7、氧浓差电池中，位于高氧浓度区域的金属为（14）极，位于低氧浓度区域的金属为（15）极。

（课件，腐蚀原电池，氧浓差电池）8、镀锌钢管表面的镀层不连续，在海洋大气的腐蚀环境中，腐蚀原电池的阳极是（16），阴极是（17）。

（课件，腐蚀原电池）9、氢去极化腐蚀的标志是（18）。

（课件，极化与去极化，氢去极化）10、实际腐蚀过程中，经常同时产生两种极化。

在低低反应速度下，常常表现为以（19）为主，而在较高反应速度下表现出以（20）为主。

（课件，极化与去极化）11、氢标电极电位是指（21），又称（22）。

（课件，电极与电极电位，氢标准电极）12、牺牲阳极材料的性能要求是（23）、（24）、（25）和（26）等四个方面的指标来衡量。

（课件，电化学保护，牺牲阳极阴极保护）13、（27）是腐蚀的原动力。

（课件，腐蚀原电池）14、电极反应的标准状态是：温度为（28）、离子活度为（29）和分压力为（30）。

（课件，电极与电极电位）15、根据电化学作用机理，将缓蚀剂分为（31）、（32）和（33）等三种类型。

（课件，缓蚀剂保护，根据作用机理划分）16、SCE是（34）的缩写，SHE是（35）的缩写。