4酸、碱、盐溶液的导电性

一、酸、碱、盐溶液的导电性酸、碱、盐的水溶液能导电是因为自由移动的离子。

某些化合物溶于水时产生自由移动的离子的过程叫电离。

酸的定义：碱的定义：盐的定义：二：几种常见的酸(一)：盐酸（HCl）盐酸是浓盐酸瓶口会出现白雾是因为______________说明浓盐酸具有______性.敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有会变_________？盐酸的化学性质：1：盐酸跟指示剂反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸变色2：盐酸跟金属反应，(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)（1）：锌和稀盐酸反应：Zn + HCl－（2）：铁和稀盐酸反应：Fe + HCl－（3）：镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl－（4）：铝和稀盐酸反应：Al + HCl －3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应Fe2O3 + HCl － CuO + HCl －4：盐酸跟碱反应（1）：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH －（3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2－（4）：盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2－（5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3－5：盐酸与某些盐反应（1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl －（2）：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3－叫复分解反应(二)：硫酸（H2SO4）浓硫酸(1)浓硫酸具有如下特性？①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解于水放出大量的热。

所以在稀释浓硫酸时，一定要。

稀硫酸的化学性质：1稀硫酸跟指示剂反应：紫色石蕊溶液遇硫酸变色，无色酚酞遇硫酸变色。

2：跟活泼的金属反应 (现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)（1）：锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 －（2）：铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4（3）：镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 －（4）：铝和稀硫酸反应：Al + H2SO4 －3：跟金属氧化物（碱性氧化物）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 －氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4－4：稀硫酸跟碱的反应 Cu(OH)2+H2SO4－现象：5：稀硫酸与氯化钡（某些盐）的反应硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2－(三)：硝酸（HNO3）1跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色。

低 分 子 化 合 物
高 分 子 化 合 物
写出下列物质化学式：
硫酸、硝酸、盐酸、
氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁、 氯化亚铁、氯化铁、氯化银、
硝酸银、
硫酸钡、 碳酸钠
熟练写出下列物质化学式：（83个）
硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚、氢氧化钠 氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁 氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠 氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化锌、氯化亚铁 氯化铁、氯化铜、氯化银、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠 硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠 硫酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠 碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸铝、碳酸锌、碳酸亚铁 碳酸铁、碳酸铜、碳酸银、磷酸铵、磷酸钾、磷酸钠 磷酸钡、磷酸钙、磷酸镁、磷酸铝、磷酸锌、磷酸亚铁 磷酸铁、磷酸铜、磷酸银、氧化钾、氧化钡、氧化钙 氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化铜
命名 1）含氧酸：-----名为“某酸”。 例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸
2）无氧酸：-------名为“氢某酸”。 例：H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸）
2、碱： 物质溶于水时，解离出的阴离子全部是OH－ 的化合物。
如：KOH、Ca(OH)2、NH3· H2O等 （NH4+和OH－） 如：作为建筑材料的熟石灰[ Ca(OH)2 ]，作 为化肥或医药的氨水（NH3· H2O），作为中 和胃酸药物的Al(OH)3 等。 注：Cu2(OH)2CO3 不是碱 问：碱中一定含有金属元素吗？
不显电性）
分类 一： 含氧酸 无氧酸 二： 一元酸 例：HCl、HNO3、CH3COOH 二元酸 例：H2CO3、H2SO4 例：H2SO4、HNO3 例：HCl、H2S

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1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子） 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、硝酸(HNO 3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
2
、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子 盐 金属离子 + 酸根离子
注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。

即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质 碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。

即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质
4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢离子。

碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢氧根离子。

5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：（考点四）
几种离子的检验： H + 变红
OH - 变红
Cl - 白色沉淀 沉淀不溶解
SO 42-
白色沉淀 沉淀不溶解
石蕊试液
酚酞试液 AgNO 3溶液 稀硝酸
BaCl 2溶液 或Ba(NO 3)2溶液 稀硝酸。

第一节 酸、碱、盐溶液的导电性一、教学目标 （一）知识目标⒈ 通过溶液导电性实验，了解某些化合物的水溶液能导电和电离的概念。

⒉ 从离子观点初步了解酸、碱、盐的概念，知道酸、碱、盐的组成，能判断酸、碱、盐。

⒊ 知道酸、碱、盐的电离方程式。

（二）能力目标⒈ 通过对电离的分析和认识，培养学生的抽象思维能力。

⒉ 将常见的无机物按照单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，培养学归纳总结的学习能力。

（三）情感目标通过酸、碱、盐概念的学习，加强对学生进行量变到质变的辩证唯物主义观点的教育。

二、重点难点从离子观点了解酸、碱、盐的概念。

三、探究过程第一课时【复习引入】现有下列物质：空气、铁、氯化钠、硝酸钾、石墨、干冰、蒸馏水、氢氧化钠、氢气、酒精、硫酸，其中属于混合物的有__________，属于单质的有___________，属于化合物的有______________________，属于有机物的有________，属于氧化物的有______________________。

【小结】【讲授】我们知道，现在世界上有二千多万种物质，要一种一种地加以学习、研究，那是不现实的。

我们可以根据物质的组成，对物质进行分类，以类学习。

在第八章里我们要学习的就是三类非常重要的化合物——酸、碱、盐。

我们先来研究一些溶液的导电性。

【演示】实验8—1 【观察】【归纳】NaCl ，KNO 3，NaOH ，H 3PO 4四种物质的固体都不导电，而它们的水溶液能导电；蔗糖、酒精的固体或水溶液都不能导电。

一、溶液的导电性⒈ 有些物质的水溶液能导电。

【思考】为什么有些物质的水溶液能导电？（金属为什么能导电？）（分析）电流是由带电粒子的定向移动而形成的，金属中存在能够自由移动的带负电的电子，所以金属能导电；能导电的溶液中也一定存在带电的粒子，那么，某些物质的溶液中能自由移动的带电粒子是怎样产生的呢：以NaCl 为例：⒉ 导电原因：在水溶液中有自由移动的离子存在，自由移动的离子的定向移动。