酸碱盐知识汇总
1．溶液的导电性
(1)溶液导电的原因
通过实验可知某些物质的溶液具有导电性，其原因是溶液中存在能．自由移动．．．．的阴、阳离子。
①氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠都是由阴、阳离子构成的。干燥的氯化钠固体中的Cl-和Na+，由于静电作用而紧密地排列在一起，不能自由移动，所以氯化钠固体不导电。当氯化钠固体溶于水时，水分子．．．的作用减弱了Cl-和Na+之间的作用，使氯化钠晶体离解成能自由移动的Cl-和Na+，当外加电源时，Cl-向阳极移动，Na+向阴极移动，因而氯化钠溶液能够导电。硝酸钾和氢氧化钠固体不导电，其溶液能导电的原因也是如此。
②蔗糖、酒精是由分子构成的有机物，其中不存在离子；溶于水时，这两种物质以分子的形式分散到水中，溶液中不存在带电粒子，因而它们的溶液不导电。
由上述分析可知：物质溶于水形成溶液的本质是：这些物质在水分子的作用下，以离子或分子的形式分散到水中，形成均一、稳定的混合物。溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的阴、阳离子。
(2)溶液的电中性
①氯化钠等物质溶于水时，解离成自由移动的离子的过程称为解离(解离是在水或热的作用下发生的，跟是否通电无关)。该过程可用解离方程式表示如下：
NaCI=Na++Cl- H2S04=2H++ S042- NaOH= Na++OH -
在能导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等。整个溶液不显电性。例如：①在酸的水溶液中，酸根离子所带负电荷的总数等于酸分子解离时生成的氢离子的总数。②在碱的水溶液中，氢氧根离子的数目等于金属离子所带正电荷数目。③在盐的水
溶液中，金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数。
2．酸、碱、盐
(1)酸
①定义：解离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
②主要特征：解离时产生惟一的阳离子是氢离子。
酸碱盐能导电的原因
酸碱盐是化学中常见的三种物质，它们都能导电，这是因为它们在溶液中会产生离子。下面我们就来详细了解一下酸碱盐能导电的原因。
一、酸能导电的原因
酸是指在水中产生氢离子（H+）的化合物，当酸溶解于水中时，会释放出大量的氢离子和阴离子。这些离子在水中自由移动，形成了一个含有电荷的溶液。因为带电粒子可以传递电流，所以酸能导电。
二、碱能导电的原因
碱是指在水中产生氢氧根离子（OH-）的化合物，当碱溶解于水中时，会释放出大量的氢氧根离子和阳离子。同样地，这些离子在水中自由移动，形成了一个含有电荷的溶液。因为带电粒子可以传递电流，所以碱也能导电。
三、盐能导电的原因
盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物，在水中溶解后会分解成阳离子和阴离子。这些带电粒子在水中自由移动，形成了一个含有电荷的溶液。因为带电粒子可以传递电流，所以盐也能导电。
综上所述，酸、碱和盐都能导电的原因是它们在溶液中会产生离子。这些离子在水中自由移动，形成了一个含有电荷的溶液，因此能够传递电流。需要注意的是，在固态下酸、碱和盐是不导电的，只有在溶液中才能产生离子并导电。
最后，我们还需要注意到一点：虽然酸、碱和盐都能导电，但它们的离子浓度不同，从而影响其导电性质。例如，在相同条件下，强酸比弱酸更容易导电；强碱比弱碱也更容易导电；而在相同浓度下，阳离子和阴离子数目相等的盐比例更容易导电。
总之，酸碱盐能导电的原因是它们在溶液中会产生带电粒子（离子），这些带电粒子可以自由移动并传递电流。理解了这一点之后就可以更好地理解化学反应和实验现象了。
第 1 页,共 4页 第一节 酸、碱、盐溶液的导电性
一、教学目标
（一）知识目标
⒈ 通过溶液导电性实验，了解某些化合物的水溶液能导电和电离的概念。
⒉ 从离子观点初步了解酸、碱、盐的概念，知道酸、碱、盐的组成，能判断酸、碱、盐。
⒊ 知道酸、碱、盐的电离方程式。
（二）能力目标
⒈ 通过对电离的分析和认识，培养学生的抽象思维能力。
⒉ 将常见的无机物按照单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，培养学归纳总结的学习能力。
（三）情感目标
通过酸、碱、盐概念的学习，加强对学生进行量变到质变的辩证唯物主义观点的教育。
二、重点难点
从离子观点了解酸、碱、盐的概念。
三、探究过程
第一课时
【复习引入】
现有下列物质：空气、铁、氯化钠、硝酸钾、石墨、干冰、蒸馏水、氢氧化钠、氢气、酒精、硫酸，其中属于混合物的有__________，属于单质的有___________，属于化合物的有______________________，属于有机物的有________，属于氧化物的有______________________。
【小结】
【讲授】我们知道，现在世界上有二千多万种物质，要一种一种地加以学习、研究，那是不现实的。我们可以根据物质的组成，对物质进行分类，以类学习。在第八章里我们要学习的就是三类非常重要的化合物——酸、碱、盐。我们先来研究一些溶液的导电性。
【演示】实验8—1
【观察】
【归纳】NaCl，KNO3，NaOH，H3PO4四种物质的固体都不导电，而它们的水溶液能导电；蔗糖、酒精的固体或水溶液都不能导电。
一、溶液的导电性
⒈ 有些物质的水溶液能导电。
【思考】为什么有些物质的水溶液能导电？（金属为什么能导电？）
（分析）电流是由带电粒子的定向移动而形成的，金属中存在能够自由移动的带负电的电子，所以金物质 NaCl
KNO3 NaOH H3PO4 蔗糖 硫酸 酒精 蒸馏水
状态 干燥晶体 水
溶液 干燥晶体 水
酸碱盐溶液导电的原因
酸碱盐溶液是普遍存在于日常生活中的溶液，它们在化学反应中起着重要作用，十分重要的是它们的机理能够实现导电。与其他溶剂相比，酸碱盐溶液还有一个特性，即其具有良好的导电性。这是因为它们能将离子分离，从而形成$^{2+}$和$^{-}$分子。
其机理是，在酸碱盐溶液中，大量的$^{2+}$和$^{-}$离子可以使电荷散开，从而形成电能转移通道，即离子导路，同时允许电荷移动。此外，离子流动所需的各种能量也可以从酸碱盐溶液中获得。
因此，电流可以通过离子导路从一点到另一点穿越。另一方面，在酸碱盐溶液中，离子不但品种众多而且移动范围很大，这就使得它们能够传输较大的量的电子。由此，酸碱盐溶液的导电性相比其他溶剂体现出明显的优势。
总之，酸碱盐溶液具有良好的导电性，这与它具有的各种移动离子的特性有关。比如，原子的稳定能量，离子的离子常量，溶液中的电荷密度等特性，对它进行电导率分析有助于更好的了解酸碱盐溶液在化学反应中的重要性，以及它们能实现导电的原因。
