高考化学复习每周限时训练(十四)
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2008届高考化学复习每周限时训练（十四） 班级 姓名 成绩
6、某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）
A 、用食醋和鸡蛋壳证明碳酸是一种弱酸
B 、用米汤检验食盐中是否含有碘酸钾（KIO 3）
C 、用纯碱（N a2CO 3）溶液洗涤餐具上的油污
D 、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯
毛织物7、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A 、1molCl 2通入足量的N a OH 溶液中充分反应转移的电子数为2N A
B 、标准状况下，11.2L 乙醛中含有的
C －C 键的数目为0.5N A
C 、常温常压下，92gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A
D 、1LPH=1的溶液中含H +数目为N A
8、用等量的铁分别与足量的稀H 2SO 4及足量的C u O 制单质铜，有人设计了以下两种方案：
若按实验原则进行操作，则二者制作单质铜的量的比较正确的是（ ）
A 、①多
B 、②多
C 、相等
D 、无法判断
9、下列说法中错误的是（ ）
A 、非金属单质只能形成分子晶体
B 、
C 2H 5OH 与C 2H 5B r 相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因
是前者的分子间存在氢键
C 、CO 2与SiO 2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同
D 、短周期元素离子m a X -和n b Y -具有相同的电子层结构，若a b >，则n m >
10、某溶液中含有HCO 3-、CO 23-、N a +、NO 3-、SO 23-五种离子。
若向其中加入N a2O 2粉末充
分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）
A. N a +、NO 3-
B. CO 23- 、NO 3-
C. NO 3-
D. N a +、NO 3-、SO 23-
11、甲、乙两个电解池均以P t 为电极，且互相串联，甲池盛有A g NO 3溶液，乙池中盛有一定
量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g ，
乙池中电极上析出0.24g 金属，则乙池中溶质可能是（ ）
A 、M g SO 4
B 、
C u SO 4 C 、Al （NO 3）3
D 、Na 2SO 4
12、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
下列叙述正确的是（）
A、稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
B、在x点，c（M+）=10c（R+）
C、在x点，MOH完全电离
D、未稀释前，c（ROH）=0.1mol/L
13、某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应: 2A（g)
B(g)+C(g); H=akJ/mol(a>0)
2min后反应达到平衡，A为0.4mol。
下列叙述中不正确的是（）
A、B物质的反应速率为0.03mol/(L·min)
B、充分反应后，反应吸收的热量为0.5akJ
C、平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1molA，达新平衡后，C的体积分数不变
D、若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，则达平衡时，A的物质的量仍为
0.4mol
26.（13分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
⑴请写出乙在元素周期表中的位置，甲乙组成的化合物中有一种常用作外科清洗伤口的消毒剂，其电子式为。
⑵丙、丁形成的化合物溶液显碱性的原因（用离子方程式表
示）。
⑶甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且A中有18个电子，B 有10个电子，则A与B反应的离子方程式
为。
⑷4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧，放出37kJ热量，写出其热化学方程
式：。
27.（13分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示（反应条件和部分产物未标
出）。
⑴若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子
序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F
的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的名称为，
反应④的化学方程式为。
⑵若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，
则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式
是：。
⑶若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为：，B的晶体属于晶体。
28.Ⅰ（8分）某校化学研究性学习小组要利用已经学过的化学知识制取少量的漂白粉，并进一步探究漂白粉的化学性质。
他们查阅资料得知：2Cl2+2C a(OH)2===C a(ClO)2+C a Cl+2H2O是放热反应，温度稍高时便发生负反应：6Cl2+6C a(OH)2===C a(ClO3)2+5C a Cl2+6H2O。
学生设计出了甲、乙、丙三套装置。
⑴请从甲、乙、丙三套装置中选取合理的部分，按气体从左到右的流向组装成一套较合理的装置：（填各部分仪器的编号）。
⑵部分同学认为上述组装仍存在缺点，他们指出应在前两个仪器之间增加如下装置：
你认为H洗气瓶中所盛液体是，
其作用是。
若无此装置，对制漂白粉有什么不利影响：
I 装置有无必要。
⑶为了研究所制得的漂白粉的化学性质，同学们把少量漂白粉投入到淡绿色的F e Cl2溶液，所产生的现象是；由此可知漂白粉溶液所具有的化学性质是。
Ⅱ（10分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。
请回答下列问题：
⑴装置A中发生的化学反应的化学方程式为_________
___.
⑵装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)
①水②酸性KMnO4③Na2CO3溶液④饱和的NaHSO3溶液
⑶装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。
C中是由于SO2 ________ _,反应的离子方程式为____________________ ____,而D 中则是由于SO2具有______ ___.
⑷装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是____________,其作用是_______________________ _____。
⑸实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。
为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是______ __（填序号）
①观察稀H2SO4溶液呈无色②观察CuSO4粉末呈白色③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
⑤往CuSO4溶液中加入足量Ba(NO3)2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
⑹若实验中用7.2g铜片和12.5ml 18.0mol/L 的浓硫酸在加热条件充份反应，最终铜片仍有
剩余。
根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是____________________ __________ ___;假定反应前后溶液的
体积不变，设剩余硫酸的浓度为a mol/L ，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充份搅
拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_________mol。
(用含a的代数式表示，要化
简)
29.（16分）已知：
现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元
素）的物质M，可在一定条件下发生如下图所示反应：
试回答下列问题：
⑴写出下列物质的结构简式：M 、F。
⑵写出B与E反应的化学方程式：，该
反应的反应类型为。
⑶写出与F互为同分异构体，且同时符合下列四个条件的结构简式：①属于酯；②属于酚；③
不能发生银镜反应；④苯环上的一氯取代物只有两种。
乐清市第二中学08届高三化学每周限时训练（十四）
参考答案及评分标准
6、B
7、C
8、B
9、A 10、C 11、B 12、D 13、B
26.（共13分，每空3分）
27.（共13分，每空3分）
28.Ⅰ（共8分，每空2分）⑴FBE ⑵饱和食盐水；除去HCl;因制得的Cl2中混有HCl，HCl与消石灰及漂白粉反应；不必要⑶生成红褐色沉淀；氧化性、碱性
Ⅱ(10分)
(1)Cu + 2 H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O (2分)
(2)④(1分)
(3)溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH(1分)；
SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3-(2分)；漂白性(1分)
(4) 碱液(1分)；吸收多余的SO2，防止污染环境(1分)；（其他合理答案均给分)
(5) ②③(2分)(每选对一个得1分,两个都选对得2分,错选或多选均不给分)
(6) 反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应（2分）；a/240（2分）
29.（共16分，写出反应类型一空1分，其余各空每空3分）。
