初三化学第7章溶液的酸碱性和常见的酸知识点复习提纲

九年级酸碱溶液知识点汇总【九年级酸碱溶液知识点汇总】酸碱溶液是化学学科中重要的概念，涉及到许多实际应用和理论基础。

本文将对九年级学生需要了解的酸碱溶液知识点进行汇总和总结。

以下是九年级酸碱溶液知识点的详细介绍：1. 酸碱的定义及特征酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，在水溶液中呈酸性。

碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，在水溶液中呈碱性。

酸碱溶液可以通过其酸碱指示剂的颜色变化进行鉴别，如酸性溶液中加入酸碱指示剂酚酞会变红色，而碱性溶液中则会变蓝色。

2. pH值和酸碱性pH值是用于表示溶液酸碱性强弱的指标，它的数值范围是0到14。

当pH值小于7时，表示溶液为酸性；当pH值大于7时，表示溶液为碱性；当pH值等于7时，表示溶液为中性。

pH值的计算公式是pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。

3. 盐的形成和性质当酸和碱反应时，产生的化合物被称为盐。

盐可以在水中溶解，形成盐溶液。

盐溶液可以呈酸性、碱性或中性，这取决于盐的酸碱性质。

以氯化钠（NaCl）为例，其产生的溶液呈中性，因为Na+和Cl-在水中完全解离，没有产生氢离子或氢氧根离子。

4. 酸碱反应的类型酸碱反应可以分为中和反应、氧化还原反应和沉淀反应。

中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应；氧化还原反应是指酸和碱反应中伴随着电子的转移；沉淀反应是指酸和碱反应生成的产物产生不溶于水的沉淀。

5. 酸碱指示剂和酸碱滴定酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性质的化学物质。

常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。

酸碱滴定是一种定量分析技术，通过滴加已知浓度的酸或碱来确定另一种溶液中酸碱的浓度。

6. 酸雨的形成和危害酸雨是指大气中含有大量酸性物质，使降雨具有酸性的现象。

酸雨的形成与人类活动排放的二氧化硫和氮氧化物有关，这些气体在大气中与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，从而降落为酸雨。

酸雨具有腐蚀性，对环境、建筑物和生态系统造成危害。

7. 酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在生活、工业和医学等领域都有广泛的应用。

九年级化学酸碱知识点归纳化学是一个充满魅力和奥秘的学科，而酸碱是其中重要的一部分。

在九年级学习化学时，我们需要掌握酸碱的知识点，理解其原理和应用。

本文将对九年级化学酸碱知识点进行总结和归纳，帮助我们更好地理解和记忆。

一、酸碱的定义和性质酸和碱是化学反应中常见的物质，它们有着不同的特性。

酸是一类能够产生氢离子（H+）的物质，而碱则是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

在水中，酸会与水反应生成氢离子，而碱则会与水反应生成氢氧根离子。

酸可以使酸性指示剂变红，碱可以使酸性指示剂变绿。

二、酸碱中的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它的取值范围从0到14。

在水中，pH值为7被定义为中性，小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性。

pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。

三、常见酸碱物质在生活中，我们常常接触到一些常见的酸碱物质。

例如，酸性物质有硫酸、盐酸和醋酸等；碱性物质有氨水和氢氧化钠等。

这些物质在工业生产和生活中有着广泛的应用。

四、酸碱反应及其应用酸和碱在相互接触时会发生中和反应，产生盐和水。

这种反应称为酸碱中和反应。

中和反应有许多实际应用，例如，我们常用氢氧化铝来治疗胃酸过多，通过中和胃酸来缓解不适。

五、酸碱的强弱与离子反应性酸与碱的强弱是根据其离子反应性来判断的。

强酸会快速产生大量的氢离子，而强碱会快速产生大量的氢氧根离子。

强酸和强碱的离子反应性与离子溶解度密切相关。

六、酸碱的溶液浓度酸碱溶液的浓度可以通过酸碱反应中产生的氢离子或氢氧根离子的浓度来确定。

浓度较高的酸和碱溶液对物体具有较强的腐蚀能力，需要小心处理。

七、酸碱中的反应热酸碱反应是伴随着释放或吸收热量的。

有些酸和碱的反应会产生大量的热，这种反应称为放热反应。

而有些反应则会吸收热量，称为吸热反应。

八、酸碱中的氧化还原反应除了中和反应，酸碱还可以发生氧化还原反应。

在氧化还原反应中，酸会氧化其他物质，失去电子；而碱则会还原其他物质，获得电子。

初三化学必背重要知识点总结化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液初三化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液化学之最1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

物质的除杂1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸。

第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。

通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。

酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。

（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。

用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。

pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。

总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。

★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。

※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。

酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。

第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH- NH3·H2O =NH4++OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。

注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。

练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。

⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。

注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。

初中化学知识点归纳酸碱中的酸碱度酸碱度是化学中一个重要的概念，它能够描述溶液中酸性或碱性的强弱程度。

在初中化学中，我们学习了一些关于酸碱度的基本知识和相关概念，本文将对这些知识点进行归纳总结。

一、酸溶液的酸碱度1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+（氢离子）的物质。

根据酸的强弱，酸溶液的酸碱度也不同。

浓度高，H+释放多的酸溶液，酸碱度就越强。

2. pH值的概念：pH值是描述溶液酸碱度的指标，它与氢离子浓度成反比。

pH值小于7表示酸性溶液，pH值大于7表示碱性溶液，pH 值等于7表示中性溶液。

pH值越小，溶液越酸。

3. 酸碱指示剂：可以通过改变颜色来判断溶液的酸碱性。

比如，酸性溶液下酸碱指示剂的颜色通常是红色或橙色，而碱性溶液下通常是蓝色或绿色。

酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值有关。

二、碱溶液的酸碱度1. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-（氢氧根离子）的物质。

与酸类似，碱溶液的酸碱度也与浓度有关，浓度高，OH-释放多的碱溶液，酸碱度越强。

2. 酸碱指示剂：通常，酸性溶液下的酸碱指示剂是红色或橙色，而碱性溶液下是蓝色或绿色。

通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以判断出溶液的酸碱性。

3. pH值的概念：与酸溶液类似，碱性溶液的酸碱度可以用pH值来描述。

pH值大于7表示碱性溶液，pH值越大，溶液越碱性。

4. 碱的常见性质：碱溶液的味道苦，碱性溶液对红色石蕊试纸呈现蓝色。

三、酸碱溶液的中和反应1. 酸碱中和反应：当酸性溶液与碱性溶液混合时，会发生酸碱中和反应。

在中和反应中，酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合，形成水分子。

这个过程中，酸溶液的酸性减弱，碱溶液的碱性减弱，同时水溶液的酸碱度也会趋向中性。

2. 盐的形成：在酸碱中和反应中，除了水分子之外，还会生成一种新的物质，称为盐。

盐是由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成的。

盐既可以是酸性的，也可以是碱性的，还可以是中性的，这取决于酸和碱的性质。

3. pH值的变化：在酸碱中和反应中，两种溶液的pH值会发生变化。

初中化学酸碱溶液知识点归纳酸碱溶液，是初中化学中一个非常重要的知识点。

它涉及到了日常生活中许多常见物质的性质以及与其他物质之间的反应。

了解酸碱溶液的性质和用途对于我们理解化学世界起到了重要的作用。

在本文中，将对初中化学酸碱溶液知识点进行归纳总结。

首先，我们需要理解什么是酸和碱。

酸是指能提供H+离子的物质，而碱是指能提供OH-离子的物质。

酸和碱是相互对立的，当它们发生反应时会产生中和反应，生成水和盐。

酸碱反应的特点是酸和碱的性质互相消失，而生成了新的物质。

常见的酸包括醋、柠檬汁、盐酸等。

它们的特点是呈酸味、可以腐蚀金属，并且能导电。

酸的酸度可以用pH值来表示，pH值越小，酸度越强。

碱的例子包括苏打粉、石灰水、氨水等。

碱的特点是呈苦味、有腥臭味，也能导电。

与酸类似，碱的碱度可以用pH值来表示，pH值越大，碱度越强。

pH值为7的溶液被称为中性溶液。

除了酸碱的性质，酸碱溶液也有一些特殊的性质和指示剂可以用来检测。

其中，酸性溶液可以使用酸性指示剂来检测，常见的酸性指示剂有酚酞、苯红等。

酸性溶液会使这些指示剂变色。

碱性溶液则可以使用碱性指示剂来检测，常见的碱性指示剂有甲基橙、酚酞等。

碱性溶液会使这些指示剂发生颜色变化。

酸碱溶液还有一些重要的性质，比如它们的调pH能力和酸碱中和反应。

调pH 能力指的是溶液对酸或碱的加入能够使溶液的pH值改变的能力。

当我们将酸或碱加入溶液中时，它们会与溶液中的酸或碱发生反应，使溶液的pH值发生变化。

酸碱中和反应发生在酸和碱完全反应时，生成水和盐。

这种反应在生活中应用广泛，比如制备肥皂、消化食物等。

在实际应用中，酸碱溶液有许多重要的用途。

酸和碱可以用于调节土壤的pH 值，改善农作物的生长环境。

酸和碱还可以用于清洗，比如醋可以用于去除水垢，碱可以用于去除油渍。

此外，酸碱溶液还可以用于制药、制备肥料等工业生产过程中。

最后，需要注意的是处理酸碱溶液时需要注意安全。

酸碱溶液具有腐蚀性，对皮肤和眼睛有刺激作用。

九年级化学酸碱性知识点酸碱性是化学中一项重要的基础概念，涉及到酸性、碱性以及与之相关的物质性质和反应。

本文将详细介绍九年级化学中关于酸碱性的知识点，包括酸碱的定义、性质、常见酸碱及其应用等。

一、酸碱的定义酸和碱是化学中常见的两类物质，其定义如下：1. 酸：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，也可用质子的概念解释。

酸在水溶液中呈酸性，能与碱中和，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。

2. 碱：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，也可用氢氧根离子的概念解释。

碱在水溶液中呈碱性，能与酸中和，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。

二、酸碱的性质酸和碱在性质上有一些特点，可以通过以下几个方面来描述：1. 味道：酸的味道酸涩，碱的味道苦涩。

2. 溶解性：酸和碱能够溶解于水，形成酸性和碱性溶液。

酸性溶液会使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液会使红色酚酞试纸变蓝。

3. 导电性：酸和碱溶液均能导电，其溶液中的离子在电场中具有移动性。

4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用于检测溶液的酸碱性，常见的指示剂有酚酞、溴甲酚等。

三、常见酸碱及其应用在生活中，有许多常见的酸碱物质及其应用，常见的有：1. 酸：硫酸、盐酸、醋酸等。

硫酸常用于制造化肥和电池，盐酸用于清洗金属表面，醋酸常用于食品加工和调味。

2. 碱：氢氧化钠、氨水、石灰水等。

氢氧化钠常用于制皂、制硫磺、调节PH值，氨水常用于擦窗户和清洗玻璃，石灰水用于净化饮用水。

四、酸碱的中和反应酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。

中和反应的示例有：1. 酸+碱→盐+水。

如硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水。

2. 酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。

如盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳。

五、九年级酸碱性实验九年级的实验中常涉及到酸碱性的实验，如：1. 酸碱溶液的鉴别：可用酚酞和蓝色石蕊试纸鉴别溶液的酸碱性。

2. 中和反应：可进行酸和碱的中和反应实验，观察生成的盐和水。

六、总结酸碱性是九年级化学中的重要知识点，理解酸碱的定义、性质以及常见酸碱及其应用等内容对于九年级学生来说是必要的。

【初中化学】初三化学酸和碱知识点总结
【—
初三
化学总结】化学要点：了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义。

接下来导师为大家带来的是初三化学之酸和碱。

酸和碱
一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性(或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化)?
(1)常用的酸碱指示剂有哪两种?它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色?
(2)什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂?
二、认识酸碱的腐蚀性
(1)酸和碱都有不同程度的腐蚀性; (2)浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理?
三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸?
四、实验探究酸的重要性质和用途
(1)盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性?实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸?
(2)盐酸的用途有哪些?
(3)学会探究浓硫酸的吸水性?浓硫酸的用途有哪些?
O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂?
(4)稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些?
与酸碱指示剂;与活泼金属;与金属氧化物;与碱;与某些盐;为什么它们具有相似的化学性质?
五、实验探究碱的主要性质和用途
(1)实验探究NaOH固体的吸水性?NaOH固体的用途?
O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥剂?
(2)NaOH和Ca(OH)2的俗称，Ca(OH)2的用途?使用NaOH应注意什么?
感谢您的阅读，祝您生活愉快。

2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱（全国通用）知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的pH与酸碱性关系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。

pH值：1234567891011121314酸性增强中性碱性增强2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。

（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。

3．酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色知识点二、酸1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小知识点三、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

１HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

初中化学知识点归纳溶液的酸碱性与pH值在初中化学学习中，溶液的酸碱性与pH值是一个重要的内容。

了解溶液的酸碱性以及pH值的概念和计算方法，对于理解和掌握酸碱反应、中和反应以及一些常见物质的性质具有重要意义。

一、溶液的酸碱性的定义酸碱性是指溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度与平衡溶液浓度的比值。

根据溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度，可以将溶液分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。

1. 酸性溶液：溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的溶液称为酸性溶液。

例如，盐酸溶液中H+离子浓度高于OH-离子浓度，因此为酸性溶液。

2. 中性溶液：溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等的溶液称为中性溶液。

例如，纯水溶液中H+和OH-离子的浓度都非常低，相等于平衡常数的值，因此为中性溶液。

3. 碱性溶液：溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度的溶液称为碱性溶液。

例如，氨水溶液中NH4+离子浓度较大，因此为碱性溶液。

二、pH值的概念和计算方法pH值是用于表示溶液的酸碱性强弱的指标，是对溶液中H+离子浓度的负对数。

通过pH值，可以直观地了解溶液的酸碱性。

pH值的计算方法如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。

根据pH值的大小，可以将溶液分为以下几类：1. pH<7的溶液为酸性溶液，pH越小表示酸性越强。

2. pH=7的溶液为中性溶液，表示溶液中酸性和碱性均相等。

3. pH>7的溶液为碱性溶液，pH越大表示碱性越强。

三、影响溶液酸碱性的因素1. 溶液中酸性物质和碱性物质的浓度：当溶液中酸性物质浓度较高，或碱性物质浓度较高时，溶液的酸碱性也相应增强。

2. 物质的化学性质：不同物质的化学性质决定了其在水溶液中的行为。

例如，酸性物质可以释放出H+离子，而碱性物质则可以释放出OH-离子。

3. 溶解度：溶液中各种物质的溶解度也会对酸碱性产生影响。

溶解度较高的物质往往会增强溶液的酸碱性。

四、常见物质的酸碱性与pH值1. 酸性物质：如盐酸、硫酸、醋酸等，其水溶液的pH值一般小于7。

初中化学的酸碱性知识点归纳酸碱性是初中化学中的重要知识点之一。

了解酸碱性的概念和相关知识，对我们理解化学反应和生活中许多现象都非常有帮助。

本文将归纳初中化学的酸碱性知识点，帮助大家系统地学习和理解这一内容。

首先，让我们了解一下酸碱的概念。

酸和碱是一种特殊的化学物质，它们可以通过一些特征来区分。

一般来说，酸味酸、碱味苦、无味或者碱味突出的物质可以被认定为酸或碱。

但是，这样的判断方法并不准确，所以我们引入了酸碱中性指示剂。

常见的指示剂有酚酞、甲基橙等，它们可以通过颜色的变化来区分溶液是否为酸性、碱性或者中性。

通过这些指示剂，我们可以将溶液分为三类：酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。

其次，我们来学习一下酸碱的特性。

酸和碱有许多不同的特性，其中最重要的是它们在水中的电离性。

酸可以在水中释放出氢离子（H+），而碱可以在水中释放出氢氧根离子（OH-）。

因此，酸性溶液中氢离子的浓度高于水的自离度，碱性溶液中氢氧根离子的浓度高于水的自离度。

酸和碱还有一种很重要的特性是它们的中和反应。

当酸和碱混合在一起时，氢离子和氢氧根离子会相互结合，生成水分子。

这个过程被称为酸碱中和反应。

在中和反应中，酸和碱的特性会互相消失，生成的产物是盐和水。

例如，将氢氧化钠（碱）和盐酸（酸）混合在一起，会产生氯化钠和水。

此外，酸和碱还有一些常见的物理性质。

酸通常可以腐蚀金属和导电，碱则有腐蚀性和能与酸进行反应的性质。

这些物理性质也可以帮助我们判断溶液的酸碱性。

继续学习酸碱性知识，我们需要了解酸碱的浓度表示方法。

在化学中，我们使用pH值来表示溶液的酸碱性。

pH值是一个指数，用于表示溶液中氢离子的浓度。

pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7表示中性。

另外一个重要的概念是酸碱中性化反应。

中性化反应是指将酸性溶液和碱性溶液混合在一起，使其中和为中性的反应。

这种反应常常用于调节酸碱性，使其接近中性。

例如，当我们感到胃酸过多时，可以服用一些抗酸药物（碱性），将胃酸中和，从而减轻不适感。

常见的酸和碱（基础）【学习目标】1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。

3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。

【要点梳理】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。

2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。

变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。

3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。

例如NaH SO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。

要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。

打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。

盐酸具有挥发性所以应密封保存。

4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。

所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。

浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。

浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。

(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。

对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。

(3)浓硫酸的腐蚀性：（高清课堂《常见的酸》一、2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

化学九年级酸碱性知识点酸碱性是化学中一个重要的概念，它在我们日常生活中也有着广泛的应用。

下面就让我们来了解一下化学九年级酸碱性的一些知识点。

1. 酸碱的定义酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。

根据这个定义，我们可以用pH值来表示一个溶液的酸碱性。

pH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性，等于7的溶液为中性。

2. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据pH值的变化而改变颜色的物质。

我们通常用酸碱指示剂来确定一个溶液的酸碱性。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基红、甲基橙等。

3. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱发生化学反应的过程。

酸和碱反应会产生盐和水。

这种反应也叫中和反应，因为在这个过程中H+离子和OH-离子结合生成水分子。

4. 强酸和强碱强酸和强碱是指能够完全离解产生H+离子和OH-离子的酸和碱。

强酸包括盐酸、硫酸等，强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。

5. 弱酸和弱碱弱酸和弱碱是指不能完全离解产生H+离子和OH-离子的酸和碱。

弱酸包括醋酸、柠檬酸等，弱碱包括氨水、碳酸氢钠等。

6. 酸碱中和计算在一些化学实验中，我们需要计算酸碱的中和滴定量。

根据化学方程式和摩尔比例，我们可以确定酸和碱的化学计量关系，从而计算出它们的滴定量。

7. 酸雨酸雨是由于大气中的废气排放导致的大气污染现象。

废气中的氮氧化物和硫氧化物会与大气中的水蒸气结合形成硫酸和硝酸，形成酸性的降水。

8. 酸碱中毒人体内的酸碱平衡是维持正常生理功能的重要因素。

当体内酸碱平衡失调时，会导致酸碱中毒的情况发生。

酸中毒和碱中毒的症状和治疗方法有所不同。

9. 酸碱性的应用酸碱性在日常生活中有着广泛的应用。

例如，我们常用醋来除垢、橙汁来清洁家具，这是因为酸性溶液可以中和碱性物质。

另外，酸碱性也在农业、环保等领域中得到了广泛的应用。

总结：酸碱性是化学九年级学生必须掌握的基础知识之一。

通过了解酸碱的定义、酸碱指示剂、酸碱反应、强酸强碱与弱酸弱碱的区别，以及酸碱中和计算等知识点，可以帮助同学们更好地理解和学习化学中的酸碱性。