高考总复习闯关密训化学卷专题化学与自燃资源的开发利用

专题12 化学与自然资源的开发利用一、选择题本题包括16小题，每小题3分，共48分1．2022·保定模拟“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关C．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强2．用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的①还原性②既与H＋反应，也与OH－反应③导电性④反应过程中放出大量的热A．①B．①②③C．①④ D．①②③④解析：铝热反应利用铝的强还原性，且反应放出大量热，使金属熔化．答案：C3．2022·唐山模拟下列叙述正确的是①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的2C210 m3o/L的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气89.6 m3后，即达到了饱和状态．试求该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数为________．解析：1①Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3②2NaHSO3错误!o/L×10×103 L所以，＝mo/L×10×103 L＝1000 mo故该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是错误!×100%＝25%答案：1①Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3②2NaHSO3错误!o/L盐酸、酚酞溶液，仪器是50 mL 的酸式滴定管、锥形瓶．其实验的主要步骤是________、________、滴定．4工业上用电解法制备金属钠，但制备金属钾一般不采用电解熔融氯化钾，而是采用热还原法来制备．在850℃用金属钠来还原KC反应如下：Na液＋KC液错误!NaC液＋K气．工业上应采用哪些措施才能使反应向正反应方向移动_____________________________________________________________________解析：1从盐田获得食盐需日照时间足够长，使大量水分蒸发．2以NaC为主要原料来制取纯碱，还需CO2与NH3，反应原理为：NaC＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4C,2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O而要测纯碱中Na2CO3的含量，据装置可知通过Na2CO3与足量稀H2SO4反应生成CO2，测出CO2的质量，据原子守恒即可计算出Na2CO3的质量，继而求出其质量分数．3在中和滴定实验中主要实验步骤为称量、溶解、滴定．4利用平衡移动的原理可知，不断将生成的钾蒸气分离出并冷凝，可促进平衡向正反应方向移动．答案：1日照时间长，水分蒸发快2NaC＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4C,2NaHCO3错误!Na2CO3＋ CO2↑＋H2O通过测定U形管反应前后的质量变化，求出反应产生CO2的量，进而计算出试样中的纯碱的质量分数 3称量溶解4不断分离出钾蒸气并冷凝。

化学与自然资源的开发利用一、单选题1．下列说法错误的是A．水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用B．地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝的利用C．乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同D．使固态生物质和水蒸气在高温下反应生成热值较高的可燃性气体，属于生物质能的热化学转化【答案】C【解析】A. 水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用，故A正确；B. 地沟油不能食用，其主要成分是高级脂肪酸甘油脂，可以发生皂化反应，用来制肥皂，或制生物柴油，实现变废为宝的利用，故B正确；C. 裂化汽油含有不饱和烃，乙烯和裂化汽油都能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故其原理相同，故C 错误；D. 使固态生物质和水蒸气在高温下反应生成热值较高的可燃性气体，热能转化为化学能，属于生物质能的热化学转化，故D正确；故选C。

2．下列说法不正确的是( )A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C．二氧化硅具有导电性，可用于制造光导纤维D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放【答案】C【解析】A．泡沫灭火器使用时，会产生CO2、H2O等，它们都能与钠及过氧化钠发生反应，生成的H2、O2又能促进钠的燃烧，所以不能用来灭火，A正确；B．石灰石在高温下能与SO2反应生成亚硫酸钙，所以可用于消除燃煤烟气中的SO2，B正确；C．二氧化硅没有导电性，而硅具有导电性，可用于生产芯片等，C不正确；D．利用催化剂可将CO、NO转化为N2和CO2，从而减少汽车尾气中有害气体的排放，D正确；故选C。

3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且主族序数各不相同，W、Z的周期序数分别等于其原子的最外层电子数且W 的原子半径最小，X 是地壳中含量最多的元素。

研究发现它们能组成分子式为W 2Y 2Z 2X 6的团簇分子。

下列叙述正确的是A ．简单离子半径：X>Y>ZB ．Y 的氧化物能与Z 单质反应并放出大量的热C ．工业上都采用电解Y 、 Z 氯化物的水溶液制取Y 、Z 的单质D ．W 与X 能组成含10个电子的分子或离子，不能组成含18个电子的分子或离子【答案】A【解析】根据上述分析，W 为H ，X 为O ，Y 为Mg ，Z 为Al ，A. 简单离子为O 2-、Mg 2+、Al 3+，核外电子排布相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小，即简单离子半径：O 2->Mg 2+>Al 3+，故A 正确；B. Y 的氧化物是MgO ，Mg 的金属性强于Al ，因此MgO 不能与Al 反应，故B 错误；C. AlCl 3为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解氧化铝制取Al ，工业上电解熔融氯化镁制取Mg ，故C 错误；D. H 与O 可以组合成H 2O 2或-2HO ，H 2O 2或-2HO 都为18电子微粒，故D 错误；故答案为A ；4．已知氢型离子交换树脂(HR)可对水中钙镁离子进行交换，而羟型离子交换树脂(ROH)可对氯离子等进行交换，现代海水的一种淡化方法是使海水(含Na +、Mg 2+、Cl -、SO 42-等)依次通过两种离子交换树脂A 、B(如图所示)，而得到淡化，试分析下列叙述中不正确的是( )A ．HR 与镁离子的反应可表示为：2HR+Mg 2+=MgR 2+2H +B ．ROH 与氯离子的反应可表示为：ROH+Cl -=RCl+OH -C ．A 为氢型离子交换树脂(HR)，B 为羟型离子交换树脂(ROH)D ．A 为羟型离子交换树脂(ROH)，B 为氢型离子交换树脂(HR)【答案】D【解析】A．阳离子交换树脂是阳离子与氢离子的交换，发生2HR+Mg2+=MgR2+2H+，故A正确；B．阴离子交换树脂是阴离子与氢氧根离子的交换，发生ROH+Cl-=RCl+OH-，故B正确；C．A为氢型离子交换树脂(HR) ，可除去含钠离子、镁离子，B为羟型离子交换树脂(ROH)可除去氯离子、硫酸根等，以达到淡化海水的目的，故C正确；D．若使海水先通过ROH树脂，溶液中会有较多的OH-，这样使海水中的Mg2+转化为Mg (OH) 2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失败，所以A为氢型离子交换树脂(HR) ，B为羟型离子交换树脂(ROH)，故D错误；故选D。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题四化学与自然资源的开发利用(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2013·中山高一检测)二氧化硫是污染大气的有害物质之一。

空气中二氧化硫的主要来源是()A．化石燃料的燃烧B．硫矿石的冶炼C．森林火灾D．硫酸、磷肥生产中产生的废气答案：A2．下列说法正确的是()A．自然界中的金属都是以化合态形式存在的B．金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的C．金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用D．金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质答案：D3．煤的直接液化是煤与一种物质作用生成液体燃料的过程，该物质是()A．水蒸气B．氢气C．氯气D．甲醇答案：B4．下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是()A．Cr2O3B．MnO2C．V2O5D．MgO答案：D点拨：铝热剂必须是金属铝粉与金属活动性比Al弱的金属氧化物组成，这样才能在引燃后用Al将其他金属从其氧化物中置换出来。

5．氯碱工业中电解食盐水生产的主要产品有()①烧碱②氯水③氢气④氯气⑤硫酸A．①②③④⑤B．①③④C．①③D．①②④⑤答案：B点拨：由于电解饱和食盐水的过程中产生了氯气、氢气和氢氧化钠，所以电解饱和食盐水主要是生产氯气、氢气和氢氧化钠。

6．下列说法中正确的是()A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解的最终产物都是葡萄糖答案：D点拨：石油主要成分是C和H，裂解无法得到氯乙烯，A错；油脂水解得到的是高级脂肪酸和甘油，B错；CH4中没有碳碳单键，C错。

7．在熔化状态下，Na跟KCl存在可逆反应Na＋KCl 熔化NaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。

物质K Na KCl NaCl熔点/℃63.6 97.8 770 801沸点/℃774 883 1500 1413根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取钾的合适温度为()A．770℃B．801℃C．850℃D．770℃～801℃答案：C点拨：温度控制在801℃<T<883℃内。

合格演练测评(二十)(自然资源的开发利用)1．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是( )A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸点B2．下列属于物理变化的是( )A．煤的干馏B．石油的裂解C．煤的气化D．石油的分馏D3．下列冶炼金属的方法错误的是( )A．电解熔融氧化铝制铝B．加热氧化银制银C．CO还原铁矿石制铁D．电解食盐水制钠D4．石油裂化的主要目的是为了( )A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量A5．(2022年1月·广东学考)工业上从海水中提取镁的生产流程如图所示。

关于该流程说法不正确的是( )A．煅烧：贝壳高温分解生成Ca(OH)2B．沉淀：海水与石灰乳反应获得Mg(OH)2C．中和：Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2D．电解：熔融MgCl2电解生成金属Mg和Cl2A6．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可以制备Cl2D7．铁制品容易生锈，对钢铁制品防腐措施不合理的是( )A．暂时不使用的铁锅涂上油B．铁质自来水管缠上铜线C．铜铁帽的防护栏涂上油漆D．自行车钢圈镀铬B8．下列关于化石燃料及其使用的一些说法不正确的是( )A．煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B．天然气除可用作清洁燃料外，还可用于合成氨和生产甲醇等C．石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油D．化石燃料是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料A9．(2020年1月·广东学考)石油是工业的“血液”，开发利用南海丰富的石油资源，对广东乃至全国的经济发展意义重大，关于石油的说法正确的是( )A．石油的裂解属于物理变化B．石油裂解产物主要为饱和烃C．石油的分馏属于化学变化D．石油的主要成分是烃类物质D10．海水是人类的宝藏，平均每立方千米的海水中约含3 500万吨的矿物质。

化学与自然资源的开发利用1．近年来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是 ( )A．市郊露天焚烧秸秆B．推广使用燃煤发电C．大量使用机动车辆D．多利用太阳能发电【解答】答案D试题分析：A．在市郊露天焚烧秸秆，会产生大量的烟，导致出现雾霾天气。

错误；B．推广使用燃煤发电，会产生大量的烟，导致出现雾霾天气。

错误；C．大量使用机动车辆，燃油燃烧时会产生大量的烟，导致出现雾霾天气。

错误；D．多利用太阳能发电，会减少烟的产生，因此能减轻雾霾形成，正确。

考点：考查能减轻雾霾形成的措施的知识。

2．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2．24 L Cl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题【解答】答案D试题分析：A、因由粗盐得到精盐，就是要除去粗盐中的杂质，除去Mg2+、CO32-、SO42-分别用NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液，这些反应都是化学反应，不是物理过程，故A错误；B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；C、因 2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-，每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；D、因 Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；故选D。

考点：考查了海水资源及其综合利用的相关知识。

专题十六 化学与资源的综合利用、环境爱护考纲展示考情汇总备考指导1.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。

2.了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

3.了解海水的资源和矿物资源。

4.知道化学科学发展对自然资源利用的作用。

2024年7月：5，82024年1月：32 2024年6月：15，23 2024年：8，51，52资源开发利用是元素化合物、基本概念等的详细应用，利用相关学问和理论指导本专题复习，可事半功倍。

金属矿物的开发利用1．金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。

2．金属冶炼的含义：简洁地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。

金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态。

3．金属冶炼的方法 冶炼方法适用金属举例电解法活泼金属(K ～Al)2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑热还原法 较活泼金属(Zn ～Cu)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2，常用还原剂：焦炭、CO 、H 2、Al 等热分解法不活泼金属(Hg 、Ag)2HgO=====△2Hg ＋O 2↑1．(2024·1月广东学考)将铜币置于盛有20 mL、0.1 mol·L－1AgNO3溶液的烧杯中，可视察到( )A．溶液变红B．溶液颜色不变C．铜币表面变色D．有大量气泡逸出C2．(2024·广东学业水平考试)将4种金属分别加入4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是( )B[不能置换出氢气。

]3．(2024·广东业水平考试)下列操作能导致置换反应发生的是( )A．将铜片置于盐酸中B．将锌片置于MgCl2溶液中C．将铁片置于CuSO4溶液中D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合C[A.铜在氢元素后面，不能置换出氢气；B.镁比锌活泼；C.铁比铜活泼；D.Na2CO3与CaCl2发生复分解反应。

绝密★启用前2020届高考化学复习对点测试化学与自然资源的开发利用本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收2.煤在干馏时得到气态产物是()A．天然气B．水煤气C．焦炉气D．高炉煤气3.下列表述正确的是()A．甲烷、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应B．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液C．PP塑料(聚丙烯)结构简式为D．丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10―→C2H4＋C2H6；C4H10―→CH4＋C3H64.海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。

其中成本最高的步骤在于()A．从海水中富集含微量元素的化合物B．使含微量元素的离子沉淀C．对含微量元素的混合物进行提纯D．从化合物中冶炼这些单质5.下列说法正确的是()A．pH＝6的降雨是酸雨B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．二氧化硫和次氯酸都具有漂白性，两者的漂白原理相同D．我国城市环境中的大气污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和可吸入颗粒物等6.下列说法正确的是()A．石油是混合物，汽油是纯净物B．沸点：汽油>煤油>柴油>重油C．直馏汽油和裂化汽油成分相同D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水7.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2＋H2O CaO＋2HBr②2HBr＋Hg HgBr2＋H2↑③HgBr2＋CaO HgO＋CaBr2④2HgO2Hg＋O2↑该方案的目的是制备()A．HBrB．CaOC．H2D．Hg8.下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是() A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体MgC．海水Mg(OH)2MgO MgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg 9.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应10.从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴的主要步骤可表示为()A．氧化→吸收→吹出B．氧化→吹出→吸收C．吹出→氧化→吸收D．吹出→吸收→氧化11.下列变化不属于化学变化的是()A．煤的干馏B．石油分馏C．由乙烯制聚乙烯D．重油裂化12.工业上冶炼金属铁通常采用的方法是()A．热分解法B．热还原法C．结晶法D．电解法13.人类在提高自身生活水平的同时还应关注环境问题，下列叙述不正确的是()A．化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因B．氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质C．冬季取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体是造成城市光化学烟雾的最主要原因D．当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化从而破坏水质14.不能用热分解法制得的金属是()①Fe②Ag③Mg④HgA．①③B．②④C．①④D．②③15.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是()A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答下列问题：(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________(填字母)。

目夺市安危阳光实验学校1．用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的( )①还原性②既与H＋反应，也与OH－反应③导电性④反应过程中放出大量的热A．① B．①②③C．①④ D．①②③④解析：选C。

铝热反应的实质就是铝把氧化物中化合态的金属还原为金属单质，反应放出大量的热，使得到的金属呈液态，易与固态Al2O3分离。

2．2008年3月22日是第十六届“世界水日”。

我国为纪念“世界水日”，在3月22日至28日举行了第十一届“中国水周”活动，结合第十六届“世界水日”的主题“涉水卫生”，“中国水周”的活动主题被确定为“发展水利，改善民生”。

下列有关活动不符合这一主题的是( )A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．大力推广使用纯净水代替自来水作为生活用水，以保障用水安全解析：选D。

“发展水利，改善民生”的宗旨是倡导节约减排，提高水的利用率和用水安全。

纯净水代替自来水做生活用水，并不能真正从源头上保障用水安全。

3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能从海水中获得的物质是( )A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水解析：选D。

从海水中获得氯、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气等都需要经过化学变化，多数需要电解。

4．(临汾模拟)北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不．正确的是( )A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D．游泳池水中的臭氧浓度越大越好解析：选D。

O3具有强氧化性，浓度过大，对人体亦有害，故D项错误。

5．从海水中提取单质镁，下列途径正确的是( )A．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB．海水――→HCl MgCl2――→电解MgC．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl2――→电解MgD ．海水――→Cl 2MgCl 2――→电解Mg解析：选C 。

第4章：化学与自然资源的开发利用李仕才一、单选题1.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化B. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火C. 可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素D. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2.有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理．下列垃圾中，不适宜用上述方法处理的是（）A. 果核B. 电池C. 卫生纸 D. 纯棉纺织品3.化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A. 用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌D. 中国古代用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈4.下列有关工业生产叙述正确的是（）A. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小B. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C. 硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D. 侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体5.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）A. CO2和H2OB. CO和CH3OHC. CH3OH和H2 D. H2和CO26.以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（）A. Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B. 氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程C. 工段④必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2D. 工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化7.下列关于金属的叙述中正确的是（）A. 所有的金属都是固态的B. 金属具有导电性、导热性和延展性C. 所有金属能与酸反应D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的8.下列说法不正确的是（）A. 海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素B. 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出C. 工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应D. 人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火9.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原．A. ①④⑥B. ②③⑥C. ①④⑤⑥ D. ②③⑤⑥10.化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）A. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B. 新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同C. “洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳D. 用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质11.人类只有一个地球，它是我们生活的家园。

第四章化学与自然资源的开发利用（考试时间：100 分钟试卷满分：100分）第I 卷选择题一、选择题（每题 4 分，共 48 分）。

1、以以下图所示，利用海水可提取好多重要的化工原料。

以下相关说法正确的选项是（）2—2+2+3+A．第①步中除掉粗盐中的 SO4、Ca、Mg、Fe等杂质，加入的药品次序为：Na2CO3溶液→ NaOH 溶液→ BaCl 2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采纳石墨为阴极，铁为阳极，采纳阳离子互换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被复原2、海水是一个巨大的化学资源宝库，以下相关海水综合利用的说法，正确的选项是（）A．海水中的氯化物主假如氯化钠，所以“氯”被称为大海元素B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中能够获取NaCl ，电解 NaCl 溶液可获取金属钠D．从海水中提取Br 2、I 2的过程中发生了氧化复原反响3、依据以下图海水综合利用的工业流程图，判断以下说法正确的选项是（）已知： MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。

2+2－2+A．除掉粗盐中杂质（ Mg 、SO4、Ca），加入的药品次序为：NaOH溶液→ Na2CO3溶液→ BaCl 2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2· 6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转变为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴4、天然海水中主要含有++2+2+-2--2--等离子，火力发电Na 、 K 、 Ca 、 Mg、Cl、SO、 Br、CO、 HCO燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程以下图：以下说法错误的选项是( )A. 天然海水 pH≈ 8 的原由是海水中的2--CO、 HCO水解33B. “氧化”是利用氧气将-2-2-HSO3、SO3等氧化生成 SO4C.“反响、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中42-的物质的量浓度与进入汲取塔的天然海水同样SO5、大海约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程以下图。

2013高考总复习闯关密训化学卷专题11 化学与自燃资源的开发利用第I卷（选择题）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有1个选项是正确的) 1．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。

下列说法错误的是A 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将可能成为主要能源B 用油料作物生产的生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不相同C 钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时必须尽可能完全除去生铁中的碳D 煤的“气化”和“液化”技术可提高煤的综合利用效率2．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药【答案】A【解析】化石燃料即使实现清洁利用，也会造成环境的污染，开发新能源是必须的，B不正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，C不正确；大量使用化肥和农药会造成环境的污染，D不正确，所以正确的答案选A。

3．从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。

已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。

则下列有关叙述中正确的是A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B．SO2是形成酸雨的唯一原因C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu【答案】B【解析】镁是活泼的金属，需要电解法冶炼，A不正确；C不正确，应该是电解熔融的氯化钠；铜的冶炼需要还原剂还原，D不正确，所以正确的答案选B。

考点二 煤、石油、天然气的综合利用和绿色化学1 煤的综合利用煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。

(1)煤的干馏把煤隔绝空气加强热使其分解的过程。

煤的干馏是一个复杂的物理、化学变化过程。

(2)煤的气化将煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气。

化学方程式为C ＋H 2O(g)――→高温CO(g)＋H 2(g)。

(3)煤的液化①直接液化：煤＋氢气――→催化剂高温、高压液体燃料②间接液化：煤＋水――→高温水煤气――→催化剂高温甲醇等2 石油的综合利用(1)石油的成分：由多种碳氢化合物组成的混合物，主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。

所含元素以C 、H 为主，还含有少量N 、S 、P 、O 等。

(2)石油的加工 方法 过程目的 实例分馏把原油中各组分分离成沸点不同的分馏产物获得各种燃料用油汽油、煤油、柴油等轻质油 裂化把相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量小的烃得到更多的汽油等轻质油C 16H 34――→催化剂加热、加压 C 8H 18＋C 8H 16C 8H 18――→催化剂加热、加压C 4H 8＋C 4H 10裂解 深度裂化，产物呈气态得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料C 4H 10――→催化剂加热加压CH 4＋C 3H 6或C 4H 10――→催化剂加热、加压C 2H 4＋C 2H 6学霸巧学卡 (1)分馏和干馏的区别①分馏是依据混合物中各组分沸点(挥发性)的不同，在加热时使沸点低的组分先汽化后冷凝，从而达到混合物分离的目的。

分馏是物理变化过程。

②干馏时发生了复杂的物理、化学变化，主要使煤中的一些有机物发生了分解。

(2)直馏汽油中不含不饱和烃，可用作卤素单质的萃取剂，而裂化汽油含有不饱和烃，易与卤素单质发生加成反应，故不能用作卤素单质的萃取剂。

3 天然气的综合利用天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料。

化学与自然资源的开发利用1、化学与生产、生活与环境密切相关。

下列说法错误的是（）A．为了防止白色污染应回收废旧塑料并加以焚烧B．手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料C．当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响所造成的D．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜【答案】A2、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是() A．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水石灰乳Mg(OH)2HCl MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔解)Mg【答案】B3、下列说法正确的是（）A．绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理B．视频《苍穹之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5×10﹣6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C．离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响D．高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用【答案】D【解析】解：本题考查绿色化学；化学的主要特点与意义．A．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是对污染进行治理，故A错误；B．PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；C．氢键存在于物质的分子间，是一种较强的分子间作用力，不是化学键，故C错误；D．胶体的渗析和胶体的制备用到的半透膜为高分子膜，能量转化过程中所用到的光能转化膜也为高分子膜，故D正确．故选D．4、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼．下列说法不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole﹣D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化【答案】C【解析】解：本题考查金属的冶炼方法．A、电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子得电子生成单质钠被还原，发生还原反应；氯离子失电子生成氯气单质被氧化，发生氧化反应，故A正确．B、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，故B正确．C、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2转移电子1mol8mol1mol8mol所以还原1molFe3O4转移电子8mol，故C错误．D、铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化，但很快会凝固，故D 正确．故选C．5、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。