2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题

辽宁省高一下学期期末化学试卷（文科）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·延安期中) 人类对原子结构的探究经历了多个历史阶段．下列各阶段的先后顺序正确的是（）①徳谟克利特提出的古典原子论②道尔顿提出的近代原子论③卢瑟福提出原子结构的“行星模型”④汤姆逊提出原子结构的“葡萄干面包模型”A . ①②③④B . ①②④③C . ①③④②D . ④③①2. （2分） (2017高一上·台州期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He 核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（）A . 42He比32He是同种原子的不同表示形式B . 32He和42He互为同位素C . 32He原子核内含有2个中子D . 42He与32He的质量数相等3. （2分） (2016高二上·温州期中) 如图所示，下列说法正确的是（）A . 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能B . 电子从锌片流出，经导线流向铜片C . 工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝D . 锌片发生还原反应4. （2分） (2017高一上·成都期中) 已知苯（C6H6）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1 ，沸点约为80.1℃．要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是（）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发5. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ6. （2分）下列物质属于有机物的是（）A . H2CO3B . CH3CH2OHC . COD . CO27. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 下列有机反应中符合事实且属于加成反应的是（）A . 苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷D . 2-丁烯(CH3CH =CH CH3)和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH2 CHClCH38. （2分）(2018·威海模拟) 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是（）A . 氰尿酸的分子式为C6N3O3H3B . HClO的电子式为C . 该转化过程有机物发生还原反应D . 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 :39. （2分） (2018高二上·江西期中) 在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3 ， DH<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A . 加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B . 降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数C . 加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D . 加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数10. （2分） (2017高一上·宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应11. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是（）A . 海水 Br2B . 海产品（如海带等）滤液 I2C . 海水 Mg（OH）2 MgO MgD . 铝土矿滤液 Al（OH）3 Al12. （2分） (2018高一下·晋江期末) 小明上次考试化学没考好，很沮丧。

秘密★启用前2014年重庆一中高2016级高一下期期末考试化学试卷2014.7化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

试题重点考查：元素周期表、元素周期律、弱电解质的电离平衡、化学反应与能量、化学平衡的移动、化学实验、化学计算等主干知识，考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，是一份很好的试题。

Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。

每小题中只有一项符合题意。

多选、不选、错选均不得分。

）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是【答案解析】C解析：A、治理酸雨污染，不能取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂，而应采取其它合理的措施，故A错误；B、虽然我国稀土储量大，但是也必须合理开采稀土矿，故B 错误；C、风能、太阳能为清洁能源，低碳环保，故C正确；D、冶炼金属铝的过程中Al2O3与NaOH反应、电解Al2O3的反应都不是复分解反应，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题主要考查化学与生活、环境问题，是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累，关键是理解掌握冶炼金属铝的过程。

2．已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是【答案解析】D 解析：A、熵减，即△S＜0，故A错误；B、逆向为熵增，放热反应，能自发进行，无法说明反应速率和平衡常数的大小，故B错误；C、正向吸热，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D、正向熵减、吸热，在任何温度下都不能自发进行，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题主要考查化学反应的方向判据，注意理解熵减、吸热反应，在任何温度下都不能自发进行，熵增、放热反应，在任何温度下都能自发进行。

高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。

2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。

一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。

该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。

福建省晋江市永春县第一中学2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（1班）时间：90分钟总分：100分参考原子量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Si：28 N：14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．某粒子用符号A Z M n+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）A．所含质子数为(A-n) B．所含中子数为(A-Z)C．所含电子数为(Z+n) D．中子数—电子数=A-2Z-n2．下列有关化学用语表示正确的是（）O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应4．制备一氯乙烷最好采用的方法是( )A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应5．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Na+、S2－、Cl－B．OH－、ClO－、SO42－、Na+C．H+、MnO4－、Cl－、K+D．K+、NO3－、Cl－、Fe2+6．下列反应中有机物被氧化的是（）A．葡萄糖发生银镜反应B．乙醛制乙醇C．乙醇制乙烯D．乙酸和碳酸钠反应7．“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A．在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B．聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化D．聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物8．下列说法中正确的是（）A．“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品B．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气C．光导纤维是以硅晶体为主要原料制成的D．用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂9．如图为番茄电池（注：番茄汁中含有苹果酸、柠檬酸等有机酸），下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极10．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰111．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．Na2O2和Na2O C．CO2和H2S D．CCl4和KCl12．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤增大压强A．①③④⑤B．①②④C．①②③④D．①②③④⑤13．为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液14．A Z X与A＋1 Z X＋的两种微粒，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同15．为了探究金属腐蚀的条件，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确．．．的是（）A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降B．装置(2)中铁钉b发生电化学腐蚀C．实验结束时，装置(2) 左边液面比右边高D．实验结束时，铁钉c 腐蚀最严重16．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是（）A．砷在通常情况下是固体B．可以存在－3、+3、+5等多种化合价C．砷的还原性比磷弱D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱17．一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A．生成SO3为2 mol B．SO2和SO3 物质的量之和一定为3 molC．放出197 kJ 的热量D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定2PbSO4+2H2O 充电放电Pb+PbO2+2H2SO4，下列判断不正确的是（）C．放电时，Pb作为负极D．放电时，PbO 2发生19．元素R有如下反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R 只能被还原C．每反应消耗1 mol RO－3，转移电子的物质的量为5 mol D．R2在常温常压下一定是气体20．下列离子方程式错误的是（）A．在氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+ + 3OH－== Al(OH)3↓B．硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH4+ +OH－NH3↑ + H2O C．二氧化硫通入氯水中：SO2 +Cl2 +2H2O ==4H+ +SO42－+2Cl－D．二氧化硫通入过量NaOH溶液中：SO2 + 2OH－== SO32－+H2O 21．38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol22．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，C===O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是()A．羰基硫中O为－2价，C、S都是＋1价B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子C．羰基硫分子结构中只含有共价键D．羰基硫的电子式为23．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物24．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种第Ⅱ卷（非选择题，共52分）三、（本题包括4小题，共52分）25．（9分）（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200O C，熔融态不导电________________________；B．溴化铝，无色晶体，熔点98O C，熔融态不导电__________________________；C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5O C，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________；D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_________________________。

高一下学期化学期末考试注意事项：1.本试题分为第l卷（选择题〕和第II卷〔非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分) 1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。

研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。

该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2222．68O、188O、O2-、O2、O3是：Ａ．氧的五种同位素Ｂ. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体Ｄ. 氧元素的五种不同微粒3．下列有关化学用语表达不正确的是( )A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+4．下列说法中，正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低5．下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。

浙江省宁波市2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题注意事项:1、考试时间：90分钟，总分：100分。

2、本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Cl—35.5 Cu—64【试卷综析】本试卷是高一下学期化学试卷，以基础知识和基本技能为载体，重视学生科学素养的考查。

知识考查注重主干知识，兼顾覆盖面，考查了较多的知识点：元素周期律、金属的电化学腐蚀、电极反应式的书写、化学键、化学反应与能量、可逆反应等；试题重点考查：元素周期律、化学反应与能量、化学平衡的移动及其应用等主干知识，难度中等。

I选择题（共45分）一、选择题（本大题有15小题，每小题2分，共30分。

每小题均只有一个选项．．．．．．符合题意。

）1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨【知识点】化学反应速率的应用【答案解析】D解析：A、B、C均是对人类生活生产不利的方面；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学反应速率对生活、生产的有利应用，非常简单。

2、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。

某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图1—1所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理【知识点】催化剂的催化机理【答案解析】A解析：从图中可以看到氮氧化合物被催化剂吸附，反应后变成无污染的二氧化碳、氮气、和水，所以，这是汽车尾气催化转化机理。

故答案选A【思路点拨】本题通过图析反应氮氧化合物在催化剂的作用下转化为无污染的物质。

比较简单。

3、下列各项中表达正确的是（）A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：S C O D．N2的结构式：:N≡N:【知识点】原子分子结构、电子式【答案解析】C解析：A、F－的最外层有8电子，故A错误；B、CO2的分子结构是直线型，但碳原子半径大于氧原子，故B错误；D、结构式中不要再出现电子符号，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了离子核外电子排布、分子结构、电子式书写，B注意原子大小，为易错点。

高一下学期期末考试化学试卷本试卷由两部分组成，第Ⅰ卷（选择题）第II 卷（非选择题）。

试卷满分100分，答题时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（共12个小题，每题只有一个正确答案）1. 铋（Bi ）在医药方面有重要应用。

下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A. Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子B. Bi 20983和Bi 21083互为同位素C. Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子2．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A ．单质熔、沸点逐渐降低 B ．单质的氧化性逐渐增强 C ．原子半径逐渐增大D ．气态氢化物稳定性逐渐增强3. 下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）A. NaOHB. 22O NaC. 2CaClD. 22O H4．下列化学用语表达正确的是（ ） A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式5．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（ ） A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物6．X 、Y 为短周期元素，X 位于ⅠA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是 （ ） A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 7. 下列各对物质中属于同分异构体的是（ ） A. C 126与C 136B. 2O 与3OC.与D.与Cl····Cl Cl ····CCl8．下列各组物质中，均能发生水解反应的是（ ） A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖9．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。

浙江效实中学2013—2014学年度下学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题），满分100分。

【试卷综析】本试卷是高一第二学期期末化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，注重主干知识，覆盖面很广。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

试题重点考查：氧化还原反应、离子方程式、阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、化学实验、化学计算，考查了较多的知识点，突出了化学计算的考查。

注重常见化学方法，体现学科基本要求，是一份不错的期末考试化学试卷。

第I卷选择题（共51分）一、选择题（包括17小题。

每题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4 C．体积相同、密度不等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和H2【知识点】阿伏加德罗定律【答案解析】B 解析：A、缺少压强关系，无法判断分子数是否相等，故A错误；B、N2和C2H4摩尔质量相等，质量相等的两种气体物质的量相等，所以分子数一定相等，故B正确；C、CO和C2H4摩尔质量相等，体积相同、密度不等的CO和C2H4质量不会相等，所以两种气体物质的量不相等，分子数不相等，故C错误；D、缺少温度关系，无法判断分子数是否相等，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查阿伏加德罗定律的应用，熟记并理解阿伏加德罗定律是关键，属易错题。

2．下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集D.1.12 LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）【知识点】阿伏伽德罗常数、Cl2的性质和收集方法【答案解析】C解析：A、Cl2在化学反应中既能作氧化剂也能作还原剂，故A错误；B、同种元素的不同核素，化学性质相同，故B错误；C、Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，可用排饱和食盐水法收集，故C正确；D、没指明是标准状况，无法知道1.12 LCl2的物质的量，也就无法计算所含的质子数，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查阿伏伽德罗常数、Cl2的性质和收集方法，注意根据气体的体积计算气体的物质的量时，使用22.4L/mol必须是在标准状况下.3．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1【知识点】金属与酸反应生成的气体体积计算【答案解析】C解析：0.3mol钠先与盐酸反应,再与水反应,0.3mol钠完全反应产生0.15mol 氢气,镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,盐酸完全反应产生0.05mol氢气,所以同温同压下产生的气体的体积比为3：1：1 ,故答案选C【思路点拨】本题考查金属与酸反应生成的气体体积计算,注意钠先与盐酸反应再与水反应，而镁、铝只与盐酸反应.。

陕西师大附中2016-2017学年度第二学期期末考试高一年级化学试题命题人：罗航慧审题人：张亚民可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．下列电离方程式书写正确的是（）A．H 2S2H++S2-B．H2S+H2O H3O++HS-C．NH 3+H2O NH+4+OH-D．HClO==H++ClO-2．下列电子式书写正确的是（）A．NaCl:Na:Cl:B．OH-：:O:HC．HCl:H+D．Na2O2:Na+Na+3．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（）A．2O3(g)=3O2(g)ΔH<0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>04．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式是（）A．4v(NH3)=5v(O22) B．5v(O2)=6v(H2O)C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)5．在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达平衡时，C 的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molB D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD6．下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧气性：F>Si>O ④还原性：HCl<H2S<SiH4A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属笥：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．Z、W元素的非金属性：Z<W8．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应，2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L-1·s-1)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>09．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)，若开始时只充入a molCH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；或开始时充入a molCO和2a molH2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为（）A．30% B．35% C．65% D．70%10．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）=C（金刚石）；ΔH=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJF3(g)3H2F2(g)ΔH1=a KJ·mol-1，H2F2(g)2HF(g)ΔH2=b KJ·mol-1，11．已知氟化氢气体中有平衡关系：2H可推测反应：H 3F3(g)3HF(g)的ΔH3为（）A．(a+b)KJ·mol-1B．(a-b)KJ·mol-1C．(a+3b)KJ·mol-1D．(0.5a+1.5b)KJ·mol-112．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（）A．一定温度下，向CH3COOH溶液中通HCl气体，对该反应的平衡常数无影响B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<713．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，Hat不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体14．把体积相同、pH相同的两份溶液，甲为HCl，乙为CH3COOH，分别与锌反应，若反应后放出H2一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是（）①反应所需时间乙>甲②开始反应速率甲>乙③参加反应的锌的质量甲=乙④整个阶段平均反应速率乙>甲⑤盛HCl的溶液中锌有剩余⑥盛醋酸的溶液中锌有剩余A．①②③B．①③⑥C．②③⑥D．③④⑤15．某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lg{c(D+)}，则该温度下，下列叙述正确的是（）A．纯净的重水(D2O)中，pD=7B．1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD=12.0C．纯净的重水中，c(D+)=c(OD-)D．1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12.016．某温度下，反应N 2O4(g)2NO2(g)ΔH>0在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A．加压时（体积变小），将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深17．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1；H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2A．①②③B．②④C．②③D．③④18．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2，下列有关说法正确的是（）A．反应开始2min内，v(A)=0.025mol/(L·mol)B．t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变19．在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，K被称为化学平衡常数，K和温度的关系如下表：根据以上信息推断以下说法正确的是（）A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低20．在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A 2(g)+B2(g)x C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。

高一下学期期末考试化学试卷（附含答案）考试范围：必修第二册；考试时间：75分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共44分）1．（本题2分）将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．瓶内壁有油状液滴形成C．若日光直射，可能发生爆炸D．生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷2．（本题2分）既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是A．通入酸性高锰酸钾溶液B．点燃C．通入足量的溴水中D．在催化剂存在的条件下与氢气反应3．（本题2分）在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：A．单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NOB．用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态C．NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态D．混合气体的颜色不再改变的状态4．（本题2分）一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol•L-1•min-1B．6mol•L-1•min-1C．0.6mol•L-1•min-1D．0.4mol•L-1•min-15．（本题2分）向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是6．（本题2分）某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列叙述正确的是A ．加入少量W ，逆反应速度增大B ．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．压强不变，充入与反应体系不反应的N 2，反应速率减小；体积不变，充入N 2，，反应速率不变D ．压强不变的条件下，平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大 7．（本题2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 8．（本题2分）下列叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI 与2H S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为()2422S+2H SO 3SO +O Δ2H ↑浓，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C ．把足量铜粉投入到含242mol H SO 的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L （标准状况下）D ．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化 9．（本题2分）下列说法不正确．．．的是（ ） A ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B ．石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃 C ．完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O 2量相同 D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应10．（本题2分）基础学科在生产、生活中起到了非常重要的作用。

1．下列元素属于卤族元素的是A．He B．P C Li D．F【答案】D【解析】试题分析:卤族元素包括F、Cl、Br、I，故选项D正确考点：考查卤族元素等知识。

2。

下列物质中,属于混合物的是A. 氖气B.盐酸C. 液氨D。

碳酸钠【答案】B【解析】试题分析：盐酸是氯化氢的水溶液，故选项B正确。

考点：考查物质的分类等知识.3．下列物质属于电解质的是A ．SO3B ．Na2SO4C．Cl2 D．酒精（C2H5OH）【答案】B【解析】试题分析:电解质是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，导电的离子是本身提供，SO3和酒精属于非电解质，Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质,因此Na2SO4属于电解质，故选项B正确。

考点:考查物质分类等知识。

4. 漂白粉的成分主要是A．氯化钙B．次氯酸钙C．氯化钙与次氯酸钙D．次氯酸【答案】C【解析】试题分析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项C正确.考点：考查漂白粉的组成等知识。

5。

下列现象是由于物理变化引起的是A．漂白粉使某些染料褪色B．氯水使有色布条褪色C．二氧化硫使品红溶液褪色D．活性炭使红墨水褪色【答案】D【解析】试题分析：A、利用漂白粉的强氧化性，把有色物质氧化,发生化学反应，故错误；B、利用强氧化性，把有色物质氧化，发生化学反应，故错误；C、SO2和有色物质简单结合,发生化学反应，故错误；D、利用活性炭的吸附性，进行漂白，故正确.考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

6. 不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是A．NO B．FeCl2C．SO2 D．NH3【答案】B【解析】试题分析：A、可以用N2和O2在放电条件下生成NO，N2＋O2 =======高温2NO，故错误；B、铁和氯气，无论氯气与否，生成氯化铁，不能得到氯化亚铁，故正确；C、S＋O2=SO2,符合题意，故错误；D、N 2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电2NH3，符合题意，故错误。

2017-2018学年度下期期末考试高一化学试题考试说明：1．本试卷共两大题，满分100分，考试时间90分钟。

2．第一大题为选择题，必须用2B铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。

第二大题为非选择题。

第二大题的解答，必须在答题卷规定的区域内解答。

3．可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, O 16,一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。

每小题3分，共48分。

1、下列说法正确的是（）A. 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D. 油脂有油和脂肪之分,但都属于酯2、氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是（）A．单质的密度依次增大 B．单质的熔点和沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl23、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能为（）A. 第ⅢA族B. 第ⅠA族C. 镧系元素D. 第ⅢB族4、元素A原子最外层电子数是次层外的3倍，元素B原子有三个电子层，且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两种元素组成的化合物的化学式为（）A. A2BB. B2A3C. A3B2D. BA25、A、B、C、D为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子.下列说法正确的是（）A. 非金属性: A>BB. 原子半径: C>D>A>BC. 元素B和C只能形成一种化合物D. A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应6、下列说法，错误的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．我国目前最主要的能源是煤炭D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关7、下列物质中,化学键类型完全相同的是（）A. CaBr2与HClB. MgCl2与Na2SC. KOH与NaClD. H2O与NaCl8、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、890.3kJ、110.5kJ、1366.8kJ。

高一下学期化学期末考试试卷（含答案）高一下学期化学考试试卷 5.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是考试说明：本卷内容：新课标必修1，必修2难易程度：中等题型：选择，填空，实验，计算适合学生：全日制高中高一升高二学生注意事项：本卷分为卷I和卷n两部分，满分ioo分，考试时间90分钟。

卷1（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。

据此判断，石油是A.混合物B.化合物C.单质D.纯净物2.下列物质属于非电解质的是A.蔗糖B. （NH4）2SO4C. CH3COOHD. C123.下列气体不能用排水集气法收集的是A.NOB.NH3C.O2D.CO4.下列几种计量仪器①托盘天平②量筒③容量瓶④滴定管⑤温度计。

其中无零刻度的是A.②③B.只有②C.①⑤D.①②③⑤A.颜色变浅B.变为深绿色C.没有改变D.变棕黄色6.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的A.易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.有刺激性7.下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是A.NOB.Na2O2C.FeC12D.CuC128.氯气可用于消毒，是因为氯气（）A.具有强氧化性B.能与水作用生成一种强氧化剂C.有毒D.是一种极活泼非金属单质9.下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A. NaB. NaOHC. Na2cO3D.氯水10. a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是A.体积相同B.质量相等C.原子数相等D.分子数相等11.下列关于钠的说法中错误是A.金属钠有强还原性B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟C.①⑤D.①②③⑤ A. 1mo1钠与水反应D.钠元素在自然界中都是以化合态存在12.在下列反应过程中，有3mo1电子转移的是（）高一下学期化学期末考试试卷（含答案）B.27g铝与足量盐酸反应C.22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D. 1.5mol Na2O2与足量水反应13.将一定量NaHCO3和Na2c03混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL, 冷却后向。

渭南高级中学高一年级其次学期期末考试化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）293L v 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于 116的叙述错误的是（）A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量2932.下列过程中，只破坏共价键的是（）A.酒精溶于水B.HC l溶于水得盐酸C.将N a2SO4熔融呈液态D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体C.氨水中加入少量NH4C l固体D.CH3COON a溶液加热4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C.能够发生有效碰撞的分子肯定是活化分子D.上升温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）A.CO（g）═C（s）+1O2（g）2B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g）6.下列说法正确的是：A.氨水能导电，所以NH3为电解质B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大D.硫化氢的电子式为7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小依次排列正确的是（）①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3．A.①＞②＞③＞④B.①＞④＞③＞②C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞④＞①8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A.c(OH−)B.c（H+）•c（OH-）c(NH3⋅H2O)C.c(NH3⋅H2O)D.c（OH-）c(NH4+)9.可逆反应：2NO 2 ⇌ 2NO+O 2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标记是（ ）①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2；②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ；③混合气体的颜色不再变更的状态； ④混合气体中n(NO 2)n(NO)不变；⑤NO 2的消耗速率与NO 的生成速率相等；⑥容器内压强不随时间变更而变更．A.①⑤⑥B.①②④⑤C.①③⑥D.①③④⑥10. 已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为121kJ ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时汲取热量为496kJ ，水蒸气中1molH -O 键形成放出热量为463KJ ，则氢气中2molH -H 键断裂时汲取热量为（ ）A. 436kJB. 557kJC. 872kJD. 181kJ11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）A.元素Z 在化合物中通常呈+2价B.元素X 的简洁气态氢化物的热稳定性比W 的强C.化合物YX 、ZX 2、WX 3 中化学键的类型相同D.原子半径的大小依次：r X ＞r Y ＞r Z ＞r W12.下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则有关说法正确的是（ ） 弱酸 CH 3COOH HCN H 2CO 3电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×l 0-10 K 1=4.3×10-7 K 2=5.6×10-11A.等物质的量浓度的各溶液p H 关系为：p H （N a CN ）＞p H （N a 2CO 3）＞p H （CH 3COON a ）B.95℃纯水的p H ＜7，说明加热可导致水呈酸性C.p H=3的醋酸溶液，稀释至10倍后p H=4 mol /L 的盐酸，与等体积水混合后p H=2 13.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池（充放电电池）工作原理如图所示，该电池的电解质为6mol •L -1KOH 溶液，下列说法中正确的是（ ）A.放电时K +移向碳电极B.放电时电池负极的电极反应为H 2-2e -═2H +C.充电时镍电极的电极反应为：N i （OH ）2+OH --e -═N i O（OH ）+H 2OD.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应14.对于m A （s ）+n B （g ）⇌p C （g ）的可逆反应，在肯定温度下C 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列推断正确的是（ ）A.m +n ＜pB.n ＞pC.x 点的状态是v 正＞v 逆D.y 点的状态是v 正＞v 逆15. 运用盖斯定律可便利地计算出难以通过试验干脆测定的反应热．已知：P 4（白磷，s ）+5O 2（g ）=P 4O 10（s ）△H=-2983.2k J •mol -1P （红磷，s ）+54O 2（g ）=14P 4O 10（s ）△H=-738.5k J •mol -1则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）A.P 4（白磷，s ）=4P （红磷，s ）△H=-29.2k J •mol -1B.P 4（白磷，s ）=4P （红磷，s ）△H=+29.2k J •mol -1C.P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-2244.7k J•mol-1D.P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7k J•mol-116.工业上采纳NH3作还原剂脱氮原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g），烟气以肯定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮效率，如图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，推断以下分析正确的是（）A.上述反应的正反应为吸热反应B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D.相同条件下，变更压强对脱氮率没有影响17.下列溶液中微粒浓度关系肯定正确的是()A.氨水与氯化铵的p H=7的混合溶液中：[C l-]＞[NH4+]B.p H=2的一元酸和p H=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+] mol•L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+] mol•L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 18.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（N a C l O2）在溶液中可生成C l O2、HC l O2、C l O2-、C l-等，其中HC l O2和C l O2都具有漂白作用，但C l O2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随p H变更状况如图所示（C l-没有画出）．则下列分析正确的是（）A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B.25℃时，HC l O2的电离平衡常数的数值K a=10-6C.p H越大，该漂白剂的漂白性能越好D.25℃，p H=3时，N a C l O2溶液中：c（N a+）+c（H+）=c（C l O2-）+c（OH-）第Ⅱ卷（填空题，共46分）二、填空题（共4小题，共46分）19.（10分）今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”“＜”或“=”填空．（1）在同体积，同p H的三种酸中，分别加入足量的N a HCO3粉末，刚起先时三者反应速率的大小依次为，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的依次是______ ．（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的p H由大到小的依次是______ ；假如取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的N a OH中和，当恰好完全反应时，消耗N a OH溶液的体积由大到小的依次是______ ．(3)将[H＋]相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，[H＋]由大到小的依次是__________。

高一下学期期末考试化学试卷含答案高一下学期期末考试化学试卷注意事项：1.在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔填写姓名、学校、座位号、考号。

2.第Ⅰ卷共18小题，1～12为单选题，每小题2分，共24分。

13～18为双选题，每小题4分，共24分。

在答题卡上用2B铅笔涂黑对应的答案标号，如需改动，先用橡皮擦干净再涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.第Ⅱ卷共4小题，满分52分。

请在答题卡上各题的答题区域内用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔作答。

在试题卷上作答无效。

4.第21题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64.第Ⅰ卷选择题(48分)一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意)1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是A。

①②③④B。

①②⑤C。

①②④⑤D。

③④⑤答案：C改写：哪些措施有助于节能减排和改善环境质量？答案：发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展。

2.下列有关化学用语表示正确的是A。

水分子的比例模型B。

F的结构示意图C。

CO2的结构式：O-C-OD。

中子数为8的碳原子：6C答案：C改写：哪个化学用语是正确的？答案：CO2的结构式：O-C-O3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A。

标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB。

常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC。

通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD。

物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NA答案：C改写：哪个叙述关于NA是正确的？答案：通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L。

4.在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组合是A。