2019人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-1-1c(学后即练) 含解析

2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-1-1 考点一碳、硅及其氧化物学后即练1 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-1-1 考点一碳、硅及其氧化物学后即练1 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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4—1—1 考点一 碳、硅及其氧化物1．由下列实验事实得出的结论正确的是( ）A ．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，可知SiO 2不是酸性氧化物B ．由SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3D ．SiO 2可与NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO 2为两性氧化物解析：SiO 2是酸性氧化物，A 项错误；反应SiO 2＋2C 错误!Si ＋2CO↑不能说明碳的非金属性比硅强，该反应能发生是因为生成CO 气体，它的逸出促进了反应进行，B 项错误;CO 2通入Na 2SiO 3溶液中生成H 2SiO 3胶体，符合强酸制弱酸的规律，证明酸性H 2CO 3>H 2SiO 3，C 项正确；D 项中SiO 2除氢氟酸外不能与其他的酸反应，SiO 2为酸性氧化物,不具有两性，D 项错误.答案：C2．下列叙述中正确的是（ )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2错误!Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C ．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D ．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析：A 项中反应不是在水溶液中进行，产物中有气体生成，故不能通过此反应判断H 2CO 3与H 2SiO 3的酸性强弱,A 项错误；CO 2和SiO 2的物理性质差异较大，B 项错误；SiO 2与氢氟酸的反应不属于碱性氧化物与酸生成盐和水的反应,在此反应中SiO 2并没有表现出碱性氧化物的性质,C 项错误。

第四章非金属及其化合物第1讲碳、硅及其化合物【考纲要求】1.掌握碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。

2.掌握碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。

3.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。

4.了解碳、硅的单质及其重要化合物的制备方法。

5.了解无机非金属材料的性质和用途。

考点一碳及其化合物基础梳理·自我排查1.碳(1)存在形式既有__________又有__________。

碳单质主要有金刚石、石墨、C60、C70，互为____________。

(2)碳单质的结构与物理性质(3)碳的化学性质2．碳的氧化物(CO 、CO 2)的性质比较3.碳酸(H2CO3)弱酸、不稳定。

碳酸(H2CO3)只能在水中存在。

H2CO3在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。

4.碳酸的正盐和酸式盐的比较5.CO2在自然界中的循环自然界消耗CO2的主要反应：(1)溶于江水、海水中：CO2＋H2O⇌H2CO3；(2)光合作用：6CO2＋6H2O 光→____________；(3)岩石的风化：_________________________________________________________。

[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体( )(2)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质( )(3)石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应( )(4)向空气中排放二氧化碳会形成酸雨( )(5)向CaCl2溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失( )(6)氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2气体，会析出晶体( )(7)碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查( )微CO2与碱反应产物的判断(1)CO2与单一组分反应(如CO2通入NaOH溶液)具体分析过程用数轴表示如下：(2)CO2与多组分反应[如CO2通入NaOH、Ca(OH)2的混合溶液]，反应的顺序是①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3④CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2考点专练·层级突破练点一碳及其化合物的性质判断1．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是( )A.石墨烯具有良好的导电性B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜D.上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同2．溶洞和钟乳石是大自然的杰作。

（1）碳与O2反应O2(足量)：O2(不足)：与氧化物反应CuO：(冶炼金属)SiO2：(制取粗硅)H2O：C＋H2O(g)=====CO＋H2(制取水煤气)与强氧化性酸反应浓H2SO4：浓HNO3：C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 高中化学学习材料唐玲出品第四章《非金属及其化合物》复习知识梳理复习知识要点：1、硅及其化合物的性质2、氯及其化合物的性质3、硫及其化合物的性质4、氮及其化合物的性质复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。

掌握硅、氯、硫、氮等元素单质及其化合物的性质；掌握氯气的实验室制备原理及装置流程；掌握氨气的实验室制法。

知识点一：碳、硅单质的存在与性质1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途（1）碳在自然界既有_______态又有______态。

碳的同素异形体有_______、_______、无定形碳、________等。

（2）硅在地壳中的含量占第____位，仅次于____，全部以________态存在，是一种亲____元素，单质硅有________和________形两种。

晶体硅是良好的________材料，在计算机等电子工业，可用作____________、大规模____________等。

硅是人类将________能转化为____能的常用材料，所以硅还用于制造________。

2．碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

高温△(2)Si ⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应⎩⎨⎧ O 2： F 2：Si ＋2F 2===SiF4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑【例题1】下列关于硅的说法中，不正确的是（ ）A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D ．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应知识点二：碳、硅的氧化物 1．一氧化碳（1）物理性质：____色气体，____毒，____溶于水。

人教版高三化学总复习练习：第四章非金属及其化合物4-4-4a（基础小题快练）含解析(1)(1)1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析：A项，N2不是造成温室效应的气体，故不正确；使用清洁能源、节能减排、合理开发利用能源都符合化学与可持续发展的要求，故B、C、D都正确。

答案：A2．每年冬季我国北方大部分地区持续出现大雾，对交通出行、身体健康等方面造成很多不便，这为我国大气环境保护敲响了警钟。

关于空气污染，下列说法正确的是( )A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大气主要污染物B．正常雨水的pH等于7C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡解析：二氧化碳不属于大气污染物，它是引起温室效应的主要气体，A选项错误；正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，B选项错误；二氧化硫可以形成硫酸型酸雨，二氧化氮可以形成硝酸型酸雨，C选项正确；秸秆焚烧不但引起空气污染，还破坏了土壤的结构，造成农田质量下降，并容易引起火灾，引发交通事故，必须禁止，D选项错误。

答案：C3．下表中的污染与其来源不对应的是( )解析：塑料在自然界很难被分解，从而容易造成白色污染，A正确；化石燃料燃烧容易产生大量颗粒物，从而容易造成PM2.5污染，B正确；汽车尾气中含有氮氧化物从而导致环境污染，C正确；水体富营养化主要是由水中氮、磷含量升高导致的，D不正确。

答案：D4．如图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法错误的是( )A．SO2、NxOy都属于酸性氧化物B．碳氢化合物可引起光化学烟雾C．重金属离子可导致蛋白质变性D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析：能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO、NO2不是酸性氧化物，A错误；碳氢化合物可引起光化学烟雾，B正确；重金属盐能使蛋白质变性，C 正确；汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，D正确。

6．某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法正确的是( )A ．该装置图中至少存在三处明显错误B ．该实验中收集氯气的方法不正确C ．如果需要得到干燥纯净的Cl 2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D ．含有2 mol HCl 的某浓盐酸与足量MnO 2混合，在一定条件下反应，转移1 mol 电子解析：A 项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO 2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl 2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl 的挥发；没有进行尾气处理；B 项，Cl 2的密度比空气大，该收集方法正确；C 项，要得到干燥纯净的Cl 2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl ，再通过浓硫酸除去水蒸气；D 项，根据反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl 2的物质的量小于0.5 mol ，转移的电子小于1 mol 。

答案：A7．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_______________________________________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

(4)量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。

(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是______________________。

(6)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，写出相应的离子反应方程式：__________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行________(填“是”或“否”)。

人教版高三化学总复习练习：第四章非金属及其化合物4-4-1a（基础小题快练）含解析(1)(2)1．关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是( )A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定解析：工业上生产硝酸的流程是氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3＋5O24NO＋6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO＋O2===2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2＋H2O===2HNO3＋NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，A正确；在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2＋O22NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO＋O2===2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO路线Ⅲ，B正确；从氮的变化关系图可知：N从N2(0价)→NO(＋2价)→NO2(＋4价)→HNO3(＋5价)，都是氧化还原反应，C正确；上述反应中空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其他物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，D错误。

答案：D2．下列说法正确的是( )A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B．NO可用于某些疾病的治疗C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D．NO是一种红棕色气体解析：NO易被氧化为NO2；NO2通入溶液中生成HNO3，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色；NO为无色气体。

答案：B3．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。

汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2解析：反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。

人教版高三化学总复习练习：第四章非金属及其化合物4-3-1b（学后即练）含解析(1)(1)①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。

SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。

而CO2没有这些性质。

所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。

答案：C2．下列实验中能证明某气体为SO2的是( )①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明解析：CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。

实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。

答案：D3．某化学兴趣小组探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。

该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

猜想1：____________________________________________；猜想2：____________________________________________；猜想3：____________________________________________。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究，按如图所示装置，将气体从a端通入。

(1)B中应该装下列试剂中的________(填编号)。

5．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()解析：A项，CO2＋，升温至65 ℃以上，C6H5OH完全溶解，溶液变澄清；B项，CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C项，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色；D项，首先，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，则有2NaOH＋Ca(HCO 3)2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O ，溶液又变浑浊。

答案：B6．标准状况下，将3.36 L CO 2气体通入200 mL 1.00 mol·L －1NaOH 溶液中，充分反应后溶液中c (CO 2－3)与c (HCO －3)的比值为(不考虑CO 2－3、HCO －3的水解)( )A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．1∶3 解析：n (CO 2)＝ 3.36 L 22.4 L·mol －1＝0.150 mol ， n (NaOH)＝0.200 L ×1.00 mol·L －1＝0.200 mol ，n (NaOH )n (CO 2)＝0.200 mol 0.150 mol ＝43，即1<n (NaOH )n (CO 2)<2， 反应产物为Na 2CO 3、NaHCO 3，设其物质的量分别为x 、y ，则⎩⎪⎨⎪⎧ 2x ＋y ＝0.2 mol x ＋y ＝0.15 mol ，解得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0.05 mol y ＝0.10 mol所以c (CO 2－3)c (HCO －3)＝12。

答案：B7．向含有0.2 mol NaOH 和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2，当通入气体8.96 L(0 ℃，1.01×105 Pa)时立即停止。

人教版高三化学总复习练习：第四章非金属及其化合物4-1-1a（基础小题快练）含解析(3)1．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是( )A．两者结合形成的化合物是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸解析：C、Si都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，故A正确；Si为亲氧元素，不能以游离态存在，故B错误；非金属性C>Si，则氢化物的热稳定性SiH4<CH4，故C错误；SiO2既不溶于水，也不和水反应，故D错误。

答案：A2．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( )A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的解析：CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐，二者均是酸性氧化物，但SiO2不与水反应，且其结构中不含有分子，而是由原子组成的。

答案：A二、硅及其化合物的性质3．下列有关硅材料的说法正确的是( )A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B．玛瑙的主要成分是硅酸盐C．28 g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素解析：光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅，A错；玛瑙的主要成分为二氧化硅，B错；1个硅原子中含有14个电子，因此28 g硅含有电子的数目为×14×6.02×1023 mo l－1＝8.428×1024，C错。

答案：D4．下列有关说法正确的是( )A．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料B．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D．二氧化硅是一种良好的半导体材料答案：A5．下列说法正确的是( )A．单质氧化物酸或碱盐，碳或硅单质可以按上述关系进行转化B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现转化：bc―→aC．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界位置D．单质硅常用于制造光导纤维解析：A项，SiO2不与H2O反应；B项，b―→c，c―→a均不能通过一步反应实现转化；D项，用于制造光导纤维的是SiO2，而非单质硅。

第四章 非金属及其化合物【教学目标】1.熟悉各物质及其化合物的性质； 2. 学会化学方程式的书写； 3. 掌握课本的实验。

【重点难点】掌握各物质的1. 性质、化学方程式的书写，熟悉课本实验。

【知识结构】本章知识结构梳理 (一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高低与水反应方程式 不反应CO 2+H 2OH 2CO 3与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应与烧碱反应方程式 SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O少：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过：NaOH+CO 2==NaHCO 3与CaO 反应方程式SiO 2+CaO高温CaSiO 3CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放非金属及其化合物Cl 2氧化性：与金属及其他非金属反应单质化合物S N 2 Si氧化物氢化物 含氧酸含氧酸盐与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉) 可燃性：生成SO 2 稳定性：空气的主要成分亲氧性：以SiO 2及硅酸盐的形式存在 半导体性：信息技术与光电技术材料SO 2、NO 2SiO 2与水反应：酸雨与环境的关系：大气污染与防治 与强碱反应：制Na 2SiO 3 硅酸盐材料的基础 NH 3与水反应：制氨水 与酸反应：制铵盐 液化：制冷剂H 2SO 4、HNO 3、HClO氧化性H 2SiO 3不溶性NaClO 、Ca(ClO)2Na 2SiO 3 复杂硅酸盐胶体性质：制硅胶消毒剂、漂白粉黏胶剂(水玻璃)、防火剂陶瓷、玻璃、水泥2、硅以及硅的化合物的用途 物质 用途硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料3、硅及其化合物的相互转化(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色黄绿色黄绿色无色 成分 Cl 2Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl ―、ClO ―、极少量的为OH ― H ＋、Cl ―、H 2O 、 极少量的OH ― 稀盐酸 性质 氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式 2Na+Cl 2点燃2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 与金属铜反应方程式 Cu+Cl 2点燃CuCl 2与氢气反应方程式 H 2+Cl 2 2HCl ；H 2+Cl 2 2HCl与水反应方程式 H 2O +Cl 2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式 Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a (O H )2==CaCl 2 +C a (C l O )2 +2H 2O 实验室制法MnO 2＋4HCl （浓）△MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO 3溶液 Ag ＋+Cl ―==AgCl3. 氯及其化合物的相互转化SiSiO 2H 2SiO 3Na 2SiO 3SiF 4NaCl HCl Cl 2 HClO CuCl 2NaClO ﹡(三) 硫、氮1、二氧化硫的性质 物理性质颜色状态 密度 毒性 黄绿色比空气___大___有毒 化学性质酸性与水反应方程式SO 2+H 2O H 2SO 3 与烧碱反应方程式SO 2+2NaOH==Na 2SO 3 +H 2ONa 2SO 3+SO 2+H 2O==2NaHSO 3 SO 2+NaOH==NaHSO 3漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO 、O 3、Na 2O 2还原性 与氧气反应方程式 2SO 2 + O 2 === 2SO 3 与氯水反应方程式SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4+2HCl氧化性与硫化氢反应方程式SO 2+2H 2S == 3S ↓+2H 2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与Cu反应 Cu+2H 2SO 4(浓)△CuSO 4+SO 2 ↑+2H 2O Cu+4HNO 3 (浓)==C u (N O 3)2 +2NO 2 ↑+2H 2O 3Cu ＋8HNO 3(稀) == 3C u (N O 3)2 +2NO ↑+4H 2O与木炭反应 C + 2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OC+4HNO 3(浓)△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O与铁铝反应 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点① 吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）3. 硫及其化合物的相互转化SO 2 H 2S S SO 3 H 2SO 4 BaSO 4Na 2SO 3Na 2SCaSO 3FeS4、氨气、氨水与铵盐的性质 氨气的物理性质颜色状态 密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气__小___易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。

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4-1 碳、硅及无机非金属材料板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分）1．下列叙述中不正确的是( )A．单质硅是重要的半导体材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．硅酸钠可以作木材防火剂D．自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅答案D解析硅在自然界中以化合态形式存在，多以硅酸盐或二氧化硅的形式存在于岩石、矿物中，D错误。

2．下列说法正确的是（)A．SiO2和CO2都是酸性氧化物B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤D．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去答案A解析SiO2、CO2分别为H2SiO3、H2CO3对应的酸性氧化物，A正确;硅胶具有吸水性，可以防止食品受潮，而不能防止食品氧化,B错误；除去NaHCO3溶液中的Na2SiO3杂质，应通入足量CO2，发生反应：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===2NaHCO3＋H2SiO3↓，C错误；SiO2、Al2O3均能与NaOH溶液反应,应加入稀盐酸后过滤,D 错误。

一、环境污染与防治1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析：A项，N2不是造成温室效应的气体，故不正确；使用清洁能源、节能减排、合理开发利用能源都符合化学与可持续发展的要求，故B、C、D都正确。

答案：A2．每年冬季我国北方大部分地区持续出现大雾，对交通出行、身体健康等方面造成很多不便，这为我国大气环境保护敲响了警钟。

关于空气污染，下列说法正确的是()A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大气主要污染物B．正常雨水的pH等于7C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡解析：二氧化碳不属于大气污染物，它是引起温室效应的主要气体，A选项错误；正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，B选项错误；二氧化硫可以形成硫酸型酸雨，二氧化氮可以形成硝酸型酸雨，C选项正确；秸秆焚烧不但引起空气污染，还破坏了土壤的结构，造成农田质量下降，并容易引起火灾，引发交通事故，必须禁止，D选项错误。

答案：C3．下表中的污染与其来源不对应的是()解析：塑料在自然界很难被分解，从而容易造成白色污染，A正确；化石燃料燃烧容易产生大量颗粒物，从而容易造成PM2.5污染，B正确；汽车尾气中含有氮氧化物从而导致环境污染，C正确；水体富营养化主要是由水中氮、磷含量升高导致的，D不正确。

答案：D4．如图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法错误的是()A．SO2、N x O y都属于酸性氧化物B．碳氢化合物可引起光化学烟雾C．重金属离子可导致蛋白质变性。

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学案四元素化合物综合应用【教学目标】1．使学生了解解答无机综合题的一般程序.2．让学生学会挖掘隐含信息，应用已知知识推断未知元素化合物结构与性质。

3．引导学生对教材中常见代表物的性质进行有序贮存以备检索。

4．培养学生发散、联想、归纳、整合、提炼知识的能力。

5．训练学生思维的灵活性、变通性,提高学生的类比思维及推理能力.【教学重点】 1.元素化合物综合题解题思路。

2.信息的应用及规范答题能力。

【教学难点】元素化合物综合题中方程式的书写及计算。

【考情分析】无机综合应用题是高考常考的题型之一，它集元素化合物知识、基本概念、基本理论和化学计算等知识于一体，且试题结构紧凑、文字表述少、包含信息多。

具有考查面广、创新性强、思维容量大的特点.这种题型能较好地考查考生的综合分析能力和逻辑推理能力。

因而成了高考命题中一种十分重要的命题形式，如2016年浙江理综27题对常见金属Mg、Al、Fe及其化合物性质与转化进行考查；2016年北京理综27题以化学工艺流程形式对铅的化合物性质进行了综合考查。

2015年全国卷Ⅱ第28题对消毒剂ClO2的综合考查，全国卷Ⅰ第28题对碘及其化合物的综合考查；2014年新课标全国卷Ⅱ第27题对铅及其化合物进行考查等。

1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A．①②B．②③C．③④D．①③解析：①中NH4Cl固体受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新凝结产生NH4Cl固体，且可能出现堵塞导管的情况，③中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管而使试管破裂，故①③错误；把浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生反应CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，反应放热，温度升高有利于NH3放出，故可用②的方法制取氨气；浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3，④符合要求。

答案：D2．某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。

(1)需选择的药品是________，该小组选择的药品混合后快速放出氨气的原因是__________________________________，选择的仪器是________(填序号)。

(2)若用如图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3? __________________________________________________。

(3)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_____________________________________________________。

解析：(1)要快速制备NH3可选用浓氨水和NaOH固体，原因是NaOH固体溶解时放热加快NH3逸出，且c(OH－)增大，使NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－平衡左移，有利于NH3放出。

选用①③⑥或①③⑦。

(2)由于氨气易溶于水NH3＋H2O NH3·H2O，呈碱性，使滴有酚酞的水变红，据此可判断。

(3)将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶后，由于NH3溶于水使瓶中的气压减小，气球的体积逐渐变大。

一、硅酸和硅酸盐的性质及用途1．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )A ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B ．反应①Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，反应②Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C ．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D ．祖母绿的主要成分为Be 3Al 2Si 6O 18，用氧化物形式表示为3BeO·Al 2O 3·6SiO 2解析：硅酸钠溶液有黏结性，故Na 2SiO 3溶液不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，A 项错误；B 项中反应②是在高温下进行的反应，CO 2为气体，可使平衡正移，促使反应能够进行，B 项错误；石英玻璃不属于硅酸盐材料，C 项错误。

答案：D2．下列说法正确的是( )A ．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B ．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强D ．2MgO·SiO 2中的酸根阴离子为SiO 2－4解析：A 中水晶、玛瑙不是硅酸盐工业产品；C 中只能得出在高温的条件下硅酸钠比碳酸钠稳定的结论，D 中酸根阴离子应为SiO 4－4。

答案：B3．将足量CO 2气体通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是( )A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3、SiO 2D ．SiO 2解析：分析题述过程中发生的化学反应：H 2O ＋CO 2＋Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3，H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，且Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，因此最后所得的固体物质中只有Na 2SiO 3。