陕西省黄陵县高考化学下学期考前模拟试题(一)(普通班)

陕西省高考化学全真模拟试卷（一）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列物质不属于毒品的是（）A . 吗啡B . 海洛因C . 盘尼西林D . 鸦片2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 二氧化硅的分子式：SiO2B . 质子数为53，中子数为78的碘原子： IC . 甲基的电子式：D . 邻羟基苯甲酸的结构简式：3. （2分）根据你的生活经验，你认为下列做法不正确的是（）A . 冰箱内放置木炭除异味B . 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C . 用食醋除去水壶中的水垢D . 用燃着的木条检查液化石油气的泄漏4. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子．A . ②⑤B . ①②C . ①②④D . ①③⑤5. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB . 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列实验操作正确的是（）①配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解②用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸③用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次④配制0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌．A . ①④⑥B . ②④⑤C . ①③⑥D . ③⑤⑥7. （2分） (2016高一上·潮南期中) 常温下铝在空气中不易生锈而铁易生锈原因是（）A . 铝比铁化学性质活泼B . 铝表面有一层致密氧化膜起保护作用C . 铝性质太活泼已经全部被氧化成了氧化铝D . 铁有可能只失去二个电子而铝失三个电子，从而比铝更容易被氧化8. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列有关说法正确的是（）A . NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 给0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大9. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A . NaClB . Al（OH）3C . FeCl2D . CO10. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列说法中正确的是（）A . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为2∶1B . 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3C . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分）(2018·桂林模拟) 日本科学家发现一种可降解PET塑料的细菌，有望解决PET塑料带来的污染问题。

高三普通班考前模拟（二）理综试题-化学部分7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是（）A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气9．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是( )A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．X单质不可能置换出W单质C．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZD．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO410．某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确．．．的是 ( )A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH11.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AB.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子12．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。

下列说法正确的是( )A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2D．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) 13．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。

陕西省黄陵中学2020┄2021学年高二（普通班）下学期开学考试化学试题一、选择题（60分）1．下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗1 mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023Ｂ． 25℃时，盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1mol/LＣ．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+ 数是0.1×6.02×1023D．标准状况下,2.24L Cl2中含有0.2mol共价键2.下列各组溶液中，c（Cl-）最大的是（）A．250mL 1 mol/L FeCl3溶液Ｂ． 800mL 0.5 mol/L MgCl2溶液Ｃ． 500mL 1 mol/L KCl溶液 D．200mL 1 mol/L CaCl2溶液3.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．②⑤Ｂ．②③⑥Ｃ．①⑤⑥ D．③⑥4.下列关于物质分类的说法正确的是（）A．漂白粉、胆矾都属于混合物Ｂ．氧化镁、氯化钠都属于离子化合物Ｃ．氯化铵、次氯酸都属于弱电解质 D．二氧化硫、二氧化氮都属于酸性氧化物5.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间Ｂ．光线透过胶体时，胶体可产生丁达尔效应Ｃ．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6.下列说法不正确的是（）Ａ．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子Ｂ．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能Ｃ．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能Ｄ．非活化分子也有可能发生有效碰撞7.下列说法中正确的是（）A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓8.已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝—24.2 kJ·mol—1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝—57.3 kJ·mol—1。

高一普通班下学期开学考试化学试题试卷总分：100分考试时间：100分钟一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）2．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．物质的量浓度mol/L3．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体4.下列电离方程式正确的是（）A．NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO-23 B．H2SO4=== 2H＋＋SO-24D．Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－C．FeCl3=== Fe3＋＋Cl-35.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体外观不均匀C．胶体不能通过滤纸 D．光束通过胶体时有丁达尔效应6．下列溶液中，c (Cl—)最小的是( )。

A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol/L KCl溶液C．7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液7．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。

A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管8.下列实验方案设计中，可行的是（）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H29、配制100 mL1mol/L的NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.烧瓶D.玻璃棒10、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③11、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4)B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 (Cu粉）C. CO2中混有CO(炽热的炭)D. CO2中混有HC1气体（NaOH溶液）12、标准状况下，11.2L氧气的质量是A. 8 gB. 16 gC. 32 gD. 4 g13、下列物质中所含分子数最多的是A. 56 g N2B. 3.01×1023个硫酸分子C.标准状况下 22. 4 LCl2D. 1.5 molO214．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

高新部2017届高三考前模拟考试（一）理综试题-化学7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．用SO2漂白纸浆和草帽辫，该过程利用了SO2的氧化性D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是A．简单离子的半径大小比较：Z>Y>XB．单质的熔点：M>ZC．气态氢化物稳定性：Y>X>RD．Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体C．装置③结合秒表可测量锌与硫酸的反应速率D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10．某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是A．该有机物的化学式为C20H14O5B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol11．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Zn极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后，乙池中c(Cu2+)减小，c(SO42-)基本不变，溶液不再保持电中性D．片刻后可观察到滤纸a点变红色12．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示向NH3·H2O溶液中逐步加入NH4Cl固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向NH3·H2O溶液中加水时溶液导电性变化，则NH3·H2O溶液的pH：b>aC．图丙表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A(g)B(g)+C(g)，相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的△H<0D．图丁表示催化剂能改变化学反应的焓变13. 亚硫酸(H2SO3）是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性，向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是A．当V＝10mL时，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)B．当V＝20mL时，c(K+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)C．当V＞0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32－)+c(OH－)+c(HSO3－)D．当V＝20mL时，再加入NaOH固体，则溶液中n(K+)/n(SO32－)的值将变大26．（15分）已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。

高三重点班考前模拟考试（二）理综试题—化学部分1､化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是( )A.石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯B.减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C.食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品D.蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒2、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。

下列有关这四种元素的相关叙述正确的是( )A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4 L空气中O2、N2分子总数目为N AB.0.1 mol羟基中所含电子数目为N AC.28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6N AD.5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3N A4、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是( )A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．充电时锌极与外电源正极相连C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D．充电时阳极反应为： Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O5、下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯6、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+7、.常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是dB．a点溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)C．b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)D．c点溶液中：c(Na+)= c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)8、（14分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。

2017届高三重点班高考考前模拟考试（一）理科综合试题-化学部分7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A．李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

8．环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。

下列说法正确的是（）A．环己醇中至少有12个原子共平面B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）9．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到热饱和FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C “侯氏制碱法”过程中制取NaHCO3将过量CO2通入到NH3和食盐的饱和溶液中D 证明CH3COOH是弱酸将CH3COOH与Na2CO3溶液反应10．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1:1和2:1的常见化合物。

下列说法正确的是（）A．原子半径：Z>Y>X>W>QB．Q、X形成的化合物的电子式为C．最简单氢化物的稳定性：Z>WD．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质11．以铅蓄电池为电源．将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。

下列说法不正确的是A．b为铅蓄电池的正极 B．电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小C．阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2OD．每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸12．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是（）A．若A为AlCl3溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．若A为Fe，B可能为稀HNO3，反应②的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O C．若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定C、D 溶液中的阴离子D．若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH313．25℃时，用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。

陕西省黄陵县黄陵中学2024届高三考前热身化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OD．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O2、下列转化不能通过一步实现的是（）A．Fe Fe3O4B．Al NaAlO2C．Cu CuSO4D．Cu CuS3、下列有关装置对应实验的说法正确的是（）A．①可用于制取H2，且活塞a处于打开状态B．②可用于收集NH3C．③可用于固体NH4Cl和I2的分离D．④可用于分离I2的CCl4溶液，导管b的作用是滴加液体4、短周期元素m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（）A．元素 n 位于元素周期表第 3 周期，第ⅢA 族B．单质与水反应置换出氢气的能力：m＜nC．简单离子半径：m＞qD．最高价氧化物对应水化物的碱性：m＜n5、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确．．．的是A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应B．咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应C．1mol咖啡酸最多能与4molBr2反应D．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO36、AlCl3常作净水剂。

2024届陕西省黄陵中学新部高一化学第二学期期末考试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 k J·mol－1下列说法正确的是( )A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量C．可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ2、下列实验装置或操作不符合实验要求的是A．石油的分馏B．灼烧干海带C．用四氯化碳提取碘水中的碘D．冶炼铁3、金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。

例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。

钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。

除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。

根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是A．钛不属于稀土金属B．钛是很好的航天航空材料C．钛在空气中不与其他物质反应D．钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料4、CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应不需要加热就能进行C．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量5、.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D （g）已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．3v逆（C）=2v正（B）D．气体的平均相对分子质量6、某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有( )A．1种B．2种C．3种D．4种7、对于下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应8、某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则该有机物A．一定含有C、H、O三种元素B．分子中C、H原子个数之比为1:4C．只含有C、H两种元素D．最简式为CH49、元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D．稀有气体元素10、当其他条件不变时，下列说法正确的是A．加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率B．用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率C．当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%11、设N A为阿伏伽德罗常数。