广东省六校2018届高三理综(化学部分)下学期第三次联考试题

2018届高三六校第三次联考生物参考答案2018.02.22一、单项选择题（6题，每题6分，共36分）。

二、非选择题必考题（4题，共39分）。

29.（10分，除特殊说明外，每空2分）（1）有氧呼吸（第二阶段）生成二氧化碳（Cl8O2），二氧化碳（Cl8O2）再参与暗反应（光合作用）生成有机物(CH218O) [共4分，“有氧呼吸（第二阶段）”、“二氧化碳（Cl8O2）”、“暗反应（光合作用）”、“有机物(CH218O)”为给分点，漏答1项或错答1项即扣1分，扣完为止] 小于0（2）A TP的合成需要原料ADP，Pi，能量。

（1分）植物细胞中有ADP，Pi，无氧呼吸第一阶段有少量能量释放出来，所以可以合成少量A TP，（2分）无氧呼吸第二阶段没有能量产生，因此没有ATP生成（1分）。

[共4分，“原料ADP，Pi，能量（1分）、”、“第一阶段释放少量能量（2分）”、“第二阶段没有能量释放（1分）”为给分点，漏答1项或错答1项即扣对应分，扣完为止] （共4分）30.（9分，除特殊说明外，每空2分）（1）大脑皮层（2分）（2）皮肤毛细血管舒张和通透性增加，（1分）血浆中蛋白质和液体渗出，（1分）引起组织间隙液体增多。

（1分）[共3分，“毛细血管舒张和通透性增大”、“蛋白质和液体渗出”、“组织液增多”为给分点，漏答1项或错答1项即扣1分，扣完为止] （共3分）①通过刺激皮肤冷感受器,引起血管收缩,改变血管通透性,达到止血、减轻水肿及渗出作用；②解除充血肿胀压迫神经所致的疼痛。

[共2分，“血管收缩”、“缓解肿胀压迫神经所致的疼痛”为给分点，漏答1项或错答1项即扣1分，扣完为止]（2分，答对一项得1分）（言之有理可酌情给分）（3）②阻断神经冲动的产生和传递[补充答案：抑制神经递质的释放]（其他合理的答案酌情给分）（2分）31.（10分，除特殊说明外，每空2分）（1）抵抗力营养结构变简单，自我调节能力降低（2）生产者就地（3）生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力[共2分，“保持或恢复”、“结构和功能”为给分点，漏答1项或错答1项即扣1分，扣完为止]32.（10分）（1）实验思路：选择①×②杂交组合，分别得到F1和F2，（2分，杂交组合正确得1分，分别得到F1和F2得1分）预期实验结果和得出结论：若杂交组合的F2中出现三种表现型，且比例为1∶2∶1，则可确定这二对等位基因位于一对染色体上；若出现其他结果，则可确定这两对等位基因不是位于一对染色体上。

广东省2018届高考化学第三次模考试卷及答案可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-647．下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是A.酸雨是碳、氮、硫的氧化物大量排放引起的B ．“火树银花”中描述的“焰火”景象实质是金属元素的焰色反应C ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性D ．工业上由石油获得乙烯过程中既有物理变化又有化学变化8.用下图装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是9．设N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．萘()分子有两类氢原子，其中二氯代物有8种B ．常温常压下，1 L0.1mol •L ﹣1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2N AC ．1 mol 有机物 中最多有6 N A 个C 在同一条直线上D ．1 mol 甲基（—CH 3）所含的电子数为7 N A10.汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO 2(g) △H<0。

在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO 和CO 浓度如下表：催化剂下列说法正确的是A.—定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大B.前2s 内的平均反应速率V (N 2) = 1.75×10-3 mol·L -1·s -1C.达到平衡时，CO 的转化率为11. 11%D. 3s 时NO 和CO 的浓度都不再变化，反应停止进行11. X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的4种短周周期元素，其中Y 、Z 为金属元素。

X 、Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系（图中相连的两种物质都能发生反应）。

下列判断正确的是A.X 是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z 位于元素周期表第3周期IA 族C.4种原子中，Y 原子半径最小D.W 的阴离子可能促进水的电离12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13.容量分析中，可以根据溶液导电能力(单位：S ／m)变化来确定滴定反应的终点。

2018年全国理综卷III化学部分含答案(清晰版)2018年全国高考理科综合全国卷III化学部分姓名：班级可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 S32 CrS2 Zn65 I127一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题月要求的)7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1D．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同9.苯乙烯是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的说法错误的是（）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10.下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌制取H2时，加几CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11.一种可充电锂——空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X(X=0或1。

下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2-x＝2Li+(1- x2)O212.用0.100mol/L AgNO3滴定50.0mL 0.0500mol/L Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

广东省高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列物质一定不是天然高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 葡萄糠C . 蛋白质D . 纤维素2. （2分） (2018高三上·包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA3. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 某化合物A的分子式为C5H10O2 ，该化合物可以在加热条件下与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀，也可以与金属钠反应生成氢气．则符合上述条件的A的共有（不考虑立体异构）（）A . 7种B . 8种C . 10种D . 12种4. （2分） (2018高三上·台州月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法错误的是（）X YZ W QA . Z位于第3周期IIIA族B . X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数C . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键D . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键5. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同。

化学试题 第1页（共6页） 化学试题 第2页（共6页）绝密★启用前|试题命制中心2018年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137 W 184第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列有关说法正确的是A ．亚硝酸钠有毒，应禁止用作食品添加剂B ．维生素C 有较强的还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C 同服，可增强对该药物的吸收 C ．铝盐、铁盐、铜盐水解生成氢氧化物胶体，均可用作净水剂D ．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性小液滴 8．下列叙述中正确的是 A ．为苯的一种同系物B ．煤是由多种碳氢化合物组成的混合物C ．苯和硝基苯的混合物可采用蒸馏的方法分离D ．甲醇、醋酸均能与Na 反应放出H 2，二者所含官能团相同 9．下列根据实验现象得出的结论正确的是10．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1 L 1 mol·L −1 FeCl 3溶液可制得的氢氧化铁胶体粒子最多为N AB ．在标准状况下，V L 乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为22.4V N AC ．180 g 果糖含羟基数目为6N AD ．一定量的硝酸与铁粉完全反应放出1 mol 气体，则转移的电子数为3N A11．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数逐渐增大，W 单质有三对共用电子。

广东省高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④2. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（）A . 实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2 ，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶B . H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C . 含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗3. （2分）有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同．下列叙述不能说明上述观点的是（）A . 甲苯与硝酸作用可得到2，4，6﹣三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯B . 甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能C . 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D . 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能4. （2分）(2018·宜昌模拟) 锂-空气电池的工作原理如图所示。

其中多孔电极材料选用纳米多孔金时，该电池表现出良好的循环性能。

电池反应为： 2Li＋O2＝Li2O2。

下列说法错误的是（）A . 该电池的电解液常用锂盐的有机溶液B . 电池工作时，外电路中流过 0.01 mol 电子，负极材料减重 0.07gC . 电池工作时，正极反应可能经过两个过程： Li+＋O2＋e－＝LiO2 Li+＋LiO2＋e－＝Li2O2D . 电池充电时间越长，电池中 Li2O2越多5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . L2＋与R2－的核外电子数相等B . 单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC . M与T形成的化合物具有两性D . R与T2可以直接化合生成RT36. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A . 二氧化硫B . 过氧化钠C . 氯水D . 氯化钠溶液7. （2分）如图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图象，根据图象得出的结论正确的是（）A . 原盐酸溶液的浓度为0.01mol•L﹣1B . 加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1C . 至滴定终点用去NaOH为0.01 molD . pH=12时，共加入NaOH溶液100 mL二、实验题 (共2题；共11分)8. （6分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。

省六校2018届高三第三次联考理科综合注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Au 197第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关细胞的结构和功能的叙述，正确的是A.细胞膜中的磷脂分子是由甘油、脂肪酸和磷酸等组成B.人体成熟的红细胞中核孔数目很少，因此红细胞代较弱C.组成细胞膜的主要成分是脂质、蛋白质和多糖D.黑暗条件下，植物细胞的细胞质基质中不能合成三磷酸腺苷2.下列与实验相关的叙述，错误的是A. 马铃薯块茎捣碎后的提取液可检测出蛋白质B. 组织样液中滴加斐林试剂，不产生砖红色沉淀说明没有还原糖C. 调查人群中色盲发病率时，若只在患者家系中调查将会导致结果偏大D. 在95%乙醇中加入无水Na2CO3后可提高色素的溶解度3.下列关于植物生长素生理作用的叙述，正确的是A.燕麦胚芽鞘中生长素的极性运输与光照方向无关B.顶端优势不能够说明生长素作用具有两重性C.促进芽生长的生长素浓度必然会抑制根的生长D.生长素从胚芽鞘尖端基部进入琼脂块的方式是协助扩散4.下列关于种群、群落和生态系统的叙述，正确的是A.调查植物丰富度不适合用样方法B.一只猛禽追逐另一只同种猛禽，这两只猛禽属于种间竞争C.一棵树上不同高度的喜鹊巢，能反映动物群落的垂直结构D.预测种群数量变化的主要依据是年龄组成5.下列有关生物体基因重组和基因突变的叙述，正确的是A.由碱基对改变引起的DNA分子结构的改变就是基因突变B.减数分裂过程中，控制一对性状的基因不能发生基因重组C.淀粉分支酶基因中插入了一段外来DNA序列不属于基因突变D.小麦植株在有性生殖时，一对等位基因一定不会发生基因重组6.小麦的高秆（H）对矮秆（h）为显性。

广东省六校（广州二中，深圳实验，珠海一中，中山纪念，东莞中学，惠州一中）2018届高三下学期第三次联考理科综合化学试题1.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是( )A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B. BaCO3在医学上可用作“钡餐”C. 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D. 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒2.对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是( )A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C. 实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去3. 都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是( )A. 这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同B. 盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 棱晶烷和盘烯互为同分异构体D. 等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同4. 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。

下列叙述正确的是( )A. 放电时Li＋由B极向A极移动B. 电池放电时总反应方程式为4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOHC. 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜D. 电解液a可能为LiCl水溶液5. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法不正确的是( )A. X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种B. W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构C. W和T都具有良好的半导体性能D. X和Y最多可以形成5种化合物6. 下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是( )陈述I 陈述ⅡA CO2能与水反应生成碳酸CO2属于酸性氧化物B AlCl3属于共价化合物AlCl3属于非电解质C 漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中CO2、H2O反应漂白粉应密封保存D H2O2和SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色H2O2有还原性， SO2有漂白性7. 室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

2018届广东省六校高三第三次联考理科综合化学试题一、单项选择题7．下列说法正确的是A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．乙烯和苯都能使酸性KMnO溶液褪色48．下列离子在溶液中能大量共存的一组是A．K＋、H＋、ClO－、SO32－ B．Fe3＋、Mg2＋、NO3－、CO32－C．Na＋、Ca2＋、HCO3－、OH－ D．Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－9．设n A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L CHCl3含有0.5 n A个CHCl3分子B．常温常压下，16 g O3含有8n A个电子C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1n A个氢离子D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成n A个NO分子10．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂11．下列有关说法正确的是A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 B．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体C．等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除12．50℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判断正确的是A．c(OH－)＝10－2mol·L－1B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(CO32－)均增大C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)D．2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)二、双项选择题22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。

绝密★启封并使用完毕前试题类型：2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共48分可能用到的相对原子质量：7.8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H 2O===2Zn(OH)24-。

下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C.放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<ZB.W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变 26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

2018 年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·参考答案22．（1）3.0（2分） （2）0.18（3分）23．（1）10（2分） 30（2分） （2）3.0（2分） 20（2分） （3）100（2分）24．（1）圆柱C 受力平衡2F N cos60°=2mg （1分）解得 F N =2mg （1 分）（3）C 缓慢下降的同时 A 、B 也缓慢且对称地向左右分开A 的受力依然为 4 个，但除了重力之外的其他力的大小发生改变，f 也成为了滑动摩擦力A 受力平衡知F 地'=F N 'cos60°+mg ；f '=F N 'sin60°=μF 地'（1分）解得 f '=（2 分）解有意义，即要求 -μ> 0 ，与本题第（2）问不矛盾（1 分）由几何关系知：当C 下落到地面时，A 向左移动的水平距离为x =3R （1分）33μmg3 -μ31 R 1所以摩擦力的功 W =–fx =–μmgR（2 分）（2）当粒子在第 n 层磁场中不能射出磁场时，速度达到最大。

设粒子进入k 层磁场时速度与竖直方向夹角为αk ，出磁场时速度与竖直夹角为θk ，第一次α1=0，v 1 =v 0 ，粒子做圆周运动半径 R =mv 1，可得sin θ=d， sin α= 0 （1 分）1qB 1然后进入电场区水平方向速度不变，v x 1=v 1sin θ1（1分）竖直方向上加速，到第2层磁场上边界，速度v 2，与竖直夹角α2sin α=v x 1=v 1sin θ1=v 1d（1 分）v 2 v 2v 2R 13 -μ2有 R =mv 2，R 2 =v 2（2 分）2qB R v 11则sin α2=若粒子可以从第（n –1）层射到第 n 层，不能从第 n 层射出，就有sin θn -1=(n -1)d < 1 <nd(n ∈ N) ①（1 分） R Rn -1nR =mv n（1 分 ）nqB其中v n == 2 分）代入①式，解得2Em ≤n ≤2Em + 1(n ∈ N) （1 分） qdB 2 qdB 2满足此式时，粒子速度最大为v m =2分）26．（14分）（1）ADBC （1 分）（2）2AlN+4H 2SO 4Al 2(SO 4)3+(NH 4)2SO 4（2分）Al 4C 3+6H 2SO 4 2Al 2(SO 4)3+3CH 4↑（2分）（3） ②①③⑤⑥④（1分） 排出装置内的空气，防止对实验的干扰（1分） 偏小（1分）（4） 反应完毕后，取少量 A 中溶液于试管，滴加浓 NaOH 溶液，加热；用镊子夹一块湿润红色石蕊试纸放在试管口正上方，试纸变蓝色，则说明 A 中有NH +，否则没有NH +（2 分）（5） 3b 4a44（2 分）v + 2 02qEd (n -1) m（6）197b64（2 分）27．（15分）（1）增大氧气的浓度，提高反应速率（1 分）（2）Fe、Mn（1 分）28．（14分）（1）（2 分）（2）+160 kJ·mol−1（2 分）（3）①ac（2 分）②p4>p3>p2>p1（2分）反应气体分子数增加，相同温度下，压强升高，甲烷转化率降低（1 分）③ 4p 2 （3 分）9 4（4）乙（1分）E（1分）29．（除注明外，每空1分，共10分）（1）叶绿体基质细胞质基质②③④（2）降低至一定水平时保持相对稳定（2 分）（3）氧气释放（或吸收）量（2分）先将装置移到黑暗处或不给予光照，测出幼苗单位时间内的氧气吸收量（即呼吸作用速率）；再给予一定光照条件，其他条件不变，测出幼苗单位时间内氧气释放量（即净光合速率）；然后将光照条件下幼苗单位时间氧气释放量（即净光合速率）与黑暗条件下幼苗单位时间内的氧气吸收量（即呼吸作用速率）相加，即为该光照条件下幼苗实际光合作用的速率（3分，合理即给分）30．（除注明外，每空1分，共8分）（1）体液中的杀菌物质和吞噬细胞淋巴细胞（2）淋巴因子细胞（3）等于（4）神经递质与甲状腺激素（2 分）（5）过敏反应32．（除注明外，每空2分，共12分）（1）显性（1 分）显性（1分）是（2）AaX B X b AaX B Y（3）展翅基因具有纯合致死的效应展翅∶正常翅=2∶1 33．（1）BCE（5分）（2）①初始时弹簧处于原长说明两气缸内气体压强均为p0 （1 分）加热后，对气缸Ⅱ的活塞受力分析得p 0 S2+kx =p2S2（1 分）对气缸Ⅱ内气体，由玻意耳定律得p 0S2L=p2S2L2（2分）联立解得x=1cm（1分）②对气缸Ⅰ内气体，由理想气体状态方程得p 0 S1L0 =T 0p1S1L1T （2 分）对气缸Ⅰ的活塞受力分析得p 1S1=pS1+kx （1 分）由几何关系L1 =L0 +x + 5 cm （1 分）联立解得T = 720 K （1 分）。

学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．对某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋2．一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

3．“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。

(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。

(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。

决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____(反应未使用催化剂)。

(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。

前5秒内O2的平均生成速率为_______；该温度下反应2NO+O22NO2的化学平衡常数K为_____。

(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol·L-1，则P1︰P2=___________。

(5)水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。