【精准解析】陕西省西安市第七十五中学2019-2020学年高二第一次月考化学试题

2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题word版含答案一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．2014年4月22日是第45个世界地球日。

今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。

下列行为不符合．．．活动主题的是A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源C．加快采煤、采油来提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A Al0.1 mol18.4 mol/L H2SO410 mL60 ℃B Mg0.1 mol 3 mol/L HCl10 mL30 ℃C Fe0.1 mol 3 mol/L H2SO410 mL60 ℃D Mg0.1 mol 3 mol/L H2SO410 mL60 ℃3．反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K212温度(K)K1K2973 1.47 2.381 173 2.15 1.67下列说法正确的是A．反应①减少FeO的量，平衡向正反应方向移动 B．反应②是放热反应C．反应②在973 K时增大压强，K2增大 D．在常温下反应①一定能自发进行4．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367．0 kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57．3 kJ·mol-1(中和热)C．S(s)+O2 (g)SO2(g) ΔH=-269．8 kJ·mol-1(反应热)D．2NO2O2+2NO ΔH=+116．2 kJ·mol-1(反应热)5．反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，①正反应为放热反应，②反应物总能量低于生成物总能量，③反应物的总键能小于生成物的总键能，④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE 减小，⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，⑧E2是反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g) 的活化能，以上有关说法正确的是A．⑤⑥⑦⑧ B．②⑥⑧ C．①③⑤⑦ D．①②③④6.在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线。

陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.1、下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物： CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤有机物：酒精、 油脂、蔗糖、蛋白质 A ．①③④ B ．②④ C ．②③④ D ．③⑤2.将溶液（或气体）X 逐渐加入（或通入）到一定量Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是A ．B ．C ．D ． XBa(HCO 3)2 溶液 Na 2CO 3 溶液 KOH 溶液 CO 2 气体 YNaOH 溶液 CaCl 2 溶液Mg(HSO 4)2 溶液 石灰水3.Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1:16，则x 值是 A ．2 B ．3 C ．4 D ．54、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是 (A)不能由此确定该元素的原子量 (B)这种元素的原子量为m+n(C)若碳原子质量为W 克,此原子的质量为(m+n)W 克 (D)核内中子和质子共同决定元素种类 4.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是 A ．不能由此确定该元素的原子量 B ．这种元素的原子量为m+n C ．若碳原子质量为W 克,此原子的质量为(m+n)W克D ．核内中子和质子共同决定元素种类5.已知常温下可用Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3﹑H 2O ﹑Cl 2、H +、Cl －和Co 2+。

下列叙述不正确的是A ．氧化产物为Cl 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移6.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。

2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含解析本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分。

每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维1、【答案】D2、【知识点】化学与生活化学常识低碳经济绿色经济二氧化硅和光导纤维3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，正确；B、双氧水具有强氧化性，可使蛋白质变性，用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒，正确；C、“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物，正确；D、广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，错误。

2、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于（）A．单质B．氧化物C．有机物D．盐1、【答案】C2、【知识点】物质的分类有机化合物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于单质，错误；B、氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；C、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，它属于有机物，正确；D、盐是由金属离子和酸根组成的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4不属于盐，错误。

3、水污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤ C ．①②③D．②③④⑤1、【答案】B2、【知识点】化学与生活化学常识3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查造成水污染的原因，工业废水、生活污水以及农药化肥的任意施用造成了水的污染；①天然水跟空气、土壤长期接触不会造成水的污染，错误；②工业生产中废气、废液、废渣的排放，造成水污染，正确；③水生动物的繁殖，为动物生命特征，不会造成水污染，错误；④城市生活污水的排放，直接污染水，正确；⑤农业生产中大量使用化肥农药造成了水的污染，正确；选B。

陕西省西安市第七十五中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.参考答案：D2. 可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮B ．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C ．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：答案：B考点：本题考查的是实验室常见气体的制备实验。

解析：一氧化氮气体遇空气会反应生成二氧化氮，故不可用排空气法收集，A错；氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C错；硫化氢还原性较强，可被浓硫酸氧化，故D错。

3. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是参考答案：D略4. 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) +Y(g)2Z(g)。

平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（）A．刚充入时，反应速率U (正)减小，U (逆)增大B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同参考答案：答案：B5. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A．盐A一定是FeBr3 B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋ D．D溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略6. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.将水加热到120 ℃,pH=6:c cB.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:c cC.0.1 的硫酸铵溶液中:c c cD.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c c参考答案：C7. 第十一届全运会济南奥体中心游泳馆的水质达剑国际泳联最新卫生标准，泳池的水采用砂滤一臭氧一活性炭净水工艺进行处理，其中砂滤、臭氧、活性炭的作用分别是A．吸附、消毒、过滤 B．杀菌、漂白、吸附C．过滤、漂白、吸附 D．过滤、消毒、吸附参考答案：D略8. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：据此判断，下列几种物质K sp大小的比较中正确的是A．Cu(OH)2<CuS< CuCO3 B．CuS <Cu(OH)2<CuCO3C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2参考答案：B略9. 下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A.Na和B.NaOH和C.和NaOHD.和HCl参考答案：C略10. 国家“十二五规划”中明确提出了节能减排的目标，以下做法不符合节能减排的是A. 在钢铁等高耗能行业发展余热余压利用工程B. 以煤炭气化替代燃料油和原料油的使用C. 用第四代LED绿色光源替代白炽灯D. 使用冰箱时，尽可能在冰箱内装满食物参考答案：D略11. 有关下列图像说法正确的是（）A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。

2019-2020年高二下学期第一次月考化学试卷含答案一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是( )A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯2. 充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48L CO2和5.4gH2O，则烃A是( )A．C4H6 B．C2H4 C．C2H6D．C2H23、下列化学式仅代表一种物质的是（）A.CH4OB.C3H8OC.C3H6D.C2H4O24、下列物质中，与苯酚互为同系物的是（）A. B. C. D.C7H8O5.分子式为C6H9Br的有机物其结构不可能．．．是( )A．含有一个双键的直链有机物B．含有两个双键的直链有机物C．含有一个双键的环状有机物D．含有一个叁键的直链有机物6、制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好（）A．乙烷和氯气取代B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成D．乙烯和氯气加成7、卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是()A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②8、检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。

正确的操作顺序是（）A．(3) (1) (5) (6) (2) (4) B．(3) (5) (1) (6) (2) (4)C．(3) (2) (1) (6) (4) (5) D．(3) (5) (1) (6) (4) (2)9、有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示。

陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列措施不符合节能减排的是A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2.根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I 2(g)＋H 2(g)2HI(g) ΔH ＝－9.48 kJ·mol －1(ⅱ)I 2(s)＋H 2(g)2HI(g) ΔH ＝＋26.48 kJ·mol －1 下列判断正确的是A ．1 mol I 2(s)中通入2 g H 2(g)，反应吸热26.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低D ．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定3.已知分解1mol H 2O 2放出热量98kJ ，在含少量I ﹣的溶液中，H 2O 2分解的机理为：H 2O 2+I ﹣→H 2O+IO ﹣ 慢 H 2O 2+IO ﹣→H 2O+O 2+I ﹣快 下列有关该反应的说法正确的是A ．反应速率与I ﹣的浓度有关B ．IO ﹣也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98kJ•mol ﹣1D ．v （H 2O 2）=v （H 2O ）=v （O 2）4.下列说法正确的是A ．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B ．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数C ．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数D ．活化能的大小决定了反应能否自发进行5.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－297.16 kJ·mol －1②S(正交，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－296.83 kJ·mol －1 ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3 下列说法正确的是A ．ΔH 3＝＋0.33 kJ·mol －1B ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C ．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3<0，正交硫比单斜硫稳定D ．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3>0，单斜硫比正交硫稳定6.COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑤ D ．③⑤⑥7.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A ．Cu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B ．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C ．N 2与O 2在常温、常压下不反应，放电时可反应D ．Cu 与浓H 2SO 4能反应，而不与稀H 2SO 4反应8.对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是A ．①压强对反应的影响(p 2>p 1)B ．②温度对反应的影响C ．③平衡体系增加N 2对反应的影响D ．④催化剂对反应的影响9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10.反应C(s)＋H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A ．增加C 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，升高温度D ．压强不变充入N 2使容器体积增大11.相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol －1。

陕西省西安中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（含解析）一、选择题1.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与pH相等的盐酸和醋酸反应，开始时产生H2的速率一样快；⑧pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大。

A. ②⑥⑦⑧B. ③④⑦C. ①②D.③④⑥⑧【答案】D【解析】【详解】①醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸溶解度大，但是不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸为弱电解质，故①错误；②醋酸溶液能导电，说明醋酸在水溶液中能发生电离，但是不能说明其部分电离，所以不能说明醋酸为弱电解质，故②错误；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，则为弱电解质，故③正确；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，盐酸是强酸，则醋酸部分电离，为弱电解质，故④正确；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，碳酸也是弱酸，所以不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱电解质，故⑤错误；⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9，说明CH3COO-在溶液中发生水解，使溶液显碱性，则醋酸为弱电解质，故⑥正确；⑦大小相同铁片与pH相等的盐酸和醋酸反应，因起始时溶液中H+浓度相等，则开始时产生H2的速率一样快，无法说明醋酸是弱酸，故⑦错误；⑧pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大，说明醋酸部分电离，即醋酸是弱电解质，故⑧正确；③④⑥⑧正确，故答案为D。

【点睛】考查电解质强弱判断，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，部分电离的电解质为弱电解质，要证明醋酸为弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，注意：电解质强弱只与电离程度有关，与其溶解度无关。

陕西省2020年高二下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）在下面的电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型（）A . ns2np3B . ns2np4C . ns2np5D . ns2np62. （2分）在原子结构示意图中，M层最多能容纳电子数目为（）A . 2B . 8C . 18D . 323. （2分） (2015高二下·射阳期中) 下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）A . CH4B . HClC . CH2═CH2D . F24. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤N元素和O元素的第一电离能⑥H原子和H+离子的半径．A . ①④⑤B . ②④⑥C . ④⑤⑥D . ③⑤⑥5. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（）A . 食盐和金属钠的熔化B . 氯化铵和单质硫的熔化C . 碘和干冰的升华D . 金刚石和石灰石的熔化6. （2分）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（）A . NH4NO3B . SiO2C . CCl4D . Cu7. （2分） (2016高二上·厦门期中) 有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（）A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B . π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2C . σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2D . 碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H28. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A . F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐开高B . HCl、HBr、HI、HF的沸点逐渐升高C . 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9. （2分）下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是（）A . 食盐和氯化氢溶于水B . 钠和硫熔化C . 碘和干冰升华D . 二氧化硅和氧化钠熔化10. （2分） (2016高一下·金溪月考) 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素的相对原子质量的递增，量变引起质变B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化11. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列变化中释放能量的是（）A . 1s22s22p63s1→1s22s22p6B . N≡N(g)→N(g)＋N(g)C . 2p 2p 2p →2p 2p 2pD . 2H(g)→H－H(g)12. （2分） (2016高一下·淮南期中) 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A . 氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价B . HCl的酸性比H2S的酸性强C . H2S能被Cl2氧化成硫单质D . HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强13. （2分）有关原子轨道说法正确的是（）A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体B . 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键C . 苯分子C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D . 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键14. （2分） (2016高二下·孝感期末) 氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A . S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C . S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2＞S2Cl2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl15. （2分）纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。

陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是 A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2.已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH ＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 A ．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以总能量不变 B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与实验测定中反应物的用量无关 C ．该反应的化学能可以转化为电能 D ．反应物的总能量高于生成物的总能量3.反应 A ＋B→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH ＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是4.C(s)＋O 2(g)==="CO(g)" ΔH ＝―126.4 kJ/mol ，这个热化学方程式表示A ．1 g 碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ 的热量B ．12 g 碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ 的热量C ．1 mol 固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ 的热量D ．碳的燃烧热为126.4 kJ/mol5.下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋566.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热6.已知H 2SO 4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH ＝－1584.2 kJ·mol －1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6kJ·mol －1。

西安市2020年高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）芯片主要成分是（）A . CuB . AlC . SiO2D . Si2. （2分） (2017高一上·南昌期中) 氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B . 2H2S+SO2═3S+2H2OC . H2+CuO═Cu+H2OD . 2H2O 2H2↑+O2↑3. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 有专家提出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2 等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等的构思(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为（）A . 化学能B . 生物质能C . 热能D . 电能4. （2分） (2016高一下·宁远月考) 据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20 ．下列叙述正确的是（）A . 10B20为硼元素的一种原子B . 10B20为硼元素的一种单质C . 10B20的中子数比核外电子数多D . 10B20的原子核外电子排布为5. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列实验操作中，装置选择不合理的是（）A B C D洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列有关物质用途的说法中，正确的是（）A . 氨气是生产硝酸的重要原料B . 甲烷与氯气反应可制得纯净的一氯甲烷C . 铁制容器可用来盛放稀硝酸D . 油脂经皂化反应可获得高级脂肪酸7. （2分）下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) （）A . 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB . 1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAD . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA8. （2分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分与漂白液中的有效成分相同，这种物质是（）A . KMnO4B . NaClOC . Ca（ClO）2D . HNO39. （2分）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（）A . 20 mL 3mol/L 的X溶液B . 20 mL 2mol/L 的X溶液C . 10 mL 4mol/L 的X溶液D . 10 mL 2mol/L 的X溶液10. （2分） (2018高一下·历城开学考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。

陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质非电解质的是 A ．CO 2B ．AgClC ．CuD ．H 2SO 42.pH 相同的氨水、NaOH 和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 、Y 、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 仍然相同，则X 、Y 、Z 的关系是 A ．X ＝Y ＝Z B ．X ＞Y ＝Z C ．X ＜Y ＝Z D ．X ＝Y ＜Z3.现有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCl ，②H 2SO 4，③CH 3COOH ，④NH 4Cl ⑤NaOH ，由水电离出的C(H +)大小关系正确的是 A ．④>③>①=⑤>② B ．①=②>③>④>⑤ C ．②>①>③>④>⑤ D ．④>③>①>⑤>②4.下列方程式书写正确的是A 、H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－B 、HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－C 、CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D 、CaCO 3的电离方程式：CaCO 3Ca 2+＋CO 32－ 5.下列事实可证明氨水是弱碱的是A ．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B ．铵盐受热易分解C ．0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红D ．0.1mol/L 氯化铵溶液的pH 为56.下列溶液一定现中性的是 A ．PH=7的溶液B ．c(H +)=10-7mol/L 的溶液C ．酸碱恰好完全中和的溶液D ．c(H +)= c(OH －)=3.5×10-7mol/L 的溶液7.在相同温度时，100mL0.01mol•L -1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A ．CH 3COOH 的物质的量B ．醋酸的电离常数C ．中和时所需NaOH 的量D ．H +的物质的量8.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A ．Fe 2(SO 4)3 B ．KHCO 3C ．AlCl 3D ．NH 4HCO 310.下列说法正确的是A ．Na 2CO 3溶液中c(Na +)与c(CO 32-)之比为2:1B ．pH=2与pH=1的硝酸中c(H +)之比为1：10C ．0.2 mol•L -1与0.1mol/L 醋酸中c(H +)之比为2:1D ．相同体积的0.1 mol•L -1盐酸和0.1mol/L 醋酸分别与足量镁条反应，放出H 2的体积比大于1:111.某酸性溶液中只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种离子。

2019-2020 年度西安市 75 中高二年级第一次月考试卷(化学)第Ⅰ卷(选择题共 48 分)一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，计 48 分，每小题只有一个选项是符合题意的)1. 能源是可以直接或经转换提供给人类所需的光、热、动力等任一形式的源泉。

人类能的利用可以分为三个时代：柴草能源，化石能源、多能源时代。

以下说法正确的是（ ） A. 原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 B. 多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料 C. 化石燃料的燃烧没有污染D. 多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能等 【答案】D 【解析】【详解】A ．天然气属于化石能源，原始社会不可能用天然气，A 说法错误； B ．农村一般使用柴草做饭，不是用化石燃料，B 说法错误；C ．化石燃料中含有少量的N 、S 元素，燃烧时产生的硫的氧化物和氮的氧化物均能对环境造成污染，C 说法错误；D ．多能源时代为多种新能源共存的新时代，核能、太阳能、氢能等都是新能源，D 说法正确； 答案为D 。

2. 升高温度能加快反应速率的主要原因是 A. 活化分子能量明显增加 B. 降低活化分子的能量 C. 增加活化分子的百分数 D. 降低反应所需的能量【答案】C 【解析】升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，答案选C 。

点睛：掌握活化分子、有效碰撞与反应速率的关系是解答的关键，归纳如下：活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加不变增加增大增大压强不变增加增加不变增加增大升高温度不变不变增加增加增加增大加催化剂减小不变增加增加增加增大3. 反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A. v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B. v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C. v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D. v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1【答案】C【解析】【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。

陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学名词正确的是（ ） A ．三溴笨酚 B ．烧碱C ．乙酸乙脂D ．石碳酸2.下列有关化学用语正确的是（ ） A ．乙烯的最简式C 2H 4B ．乙醇的结构简式C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式\S\UP8(..D ．臭氧的分子式O 33.下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ） A ．乙烯和苯都能与溴水反应B ．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C ．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D ．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料4.下列除去杂质的方法正确的是（ ）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③除去乙烯中少量的SO 2：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A ．①② B ．②④ C ．③④D ．②③5.1mol与足量的NaOH 溶液充分反应，消耗的NaOH 的物质的量为（ ）A ．5 molB ．4 molC ．3 molD ．2 mol6.在：①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯，四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ） A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④7.心酮胺是治疗冠心病的药物。

它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是（ ） A ．可以在催化剂作用下和溴反应 B ．可以和银氨溶液发生银镜反应C ．可以和氢溴酸反应D ．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应8.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 A ．异戊二烯（）与等物质的量的Br 2发生加成反应B ．2－氯丁烷（）与NaOH 乙醇溶液共热发生消去HCl 分子的反应C ．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D ．邻羟基苯甲酸与NaHCO 3溶液反应9.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物，现在试剂：① KMnO 4酸性溶液； ②H 2 / Ni ；③Ag （NH 3）2OH ；④新制Cu （OH ）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（ ）A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④10.分子式为C 5H 10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ） A ．5种 B ．6种 C ．7种D ．8种11.只用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、乙酸、四氯化碳 B ．乙醇、乙醛、乙酸 C ．乙醛、乙二醇、硝基苯D ．苯酚、乙醇、甘油12.下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是（ ）A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B ．用热的纯碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂C ．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味D ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出13.向下列溶液中通入过量CO 2，最终出现浑浊的是（ ） A ．氢氧化钙饱和溶液 B ．苯酚钠饱和溶液 C ．醋酸钠饱和溶液 D ．氯化钙饱和溶液14.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ） A ． B ． C ．D ．15.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷16.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②17.某种解热镇痛药的结构简式如右图:当它完全水解时，可得到的产物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种18.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.设C(S)＋CO 2(g)2CO(g) △H ＞0，反应速率为u 1，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0反应速率为u 2，对于上述反应，当温度升高时，u 1和u 2的变化情况为（ ） A ．同时增大 B ．同时减小 C ．增大，减小 D ．减小，增大2.下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH -B ．HCO 3- ＋OH -="=" H 2O + CO 32-C ．NH 3+ H +="==" NH 4+D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH -3.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时减小压强4.常温下c (H +)最小的是（ ） A ．pH=0的溶液B ．0.04 mol·L －1 H 2SO 4C ．0.5 mol·L －1 HClD ．0.05 mol·L －1的HNO 35.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．NaHCO 3溶液中加入少量NaCl 固体6.常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ） A ．1 ：5 B ．5 ：1 C ．10 ：1 D ．1 ：107.下列说法正确的是（ ）A ．用湿润的PH 试纸可测溶液的酸碱性B ．用碱式滴定管可量取5.00mLKMnO 4溶液C ．碳酸钠溶液可盛放于玻璃瓶塞的试剂瓶内D ．氯水可用棕色试剂瓶保存于阴暗处8.已知；，则反应的△H为（ ）A ．+184 KJ ／molB ．-92.3 KJ ／molC ．-369 KJ ／molD ．+92.3 KJ ／mol9.下列说法正确的是（ ） A ．自发反应都是熵增大的反应 B ．升高温度可以抑制盐类的水解 C ．凡是放热反应都是自发的D ．盐类的水解是吸热反应10.氢氰酸（HCN ）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ） A ．0.1mol/L 该酸溶液的pH 约为3B ．HCN 水溶液中, c (H ＋)> c (OH －)C ．10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D ．HCN 易溶于水11.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体(溶液体积不变)，能引起该离子浓度减小的是（ ）A ．Cl -B ．OH -C ．AlO 2-D ．HCO 3-12.25℃时,若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A ．生成了一种强酸弱碱盐 B ．弱酸溶液和强碱溶液反应 C ．强酸溶液和弱碱溶液反应 D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13.物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c (H ＋)由大到小的顺序是（ ） ①KHSO 4 ②K 2SO 4 ③K 2CO 3 ④KHCO 3 A ．④③②① B ．③④②① C ．③②④①D ．①②③④14.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸钠溶液显碱性: CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH -B ．氯气和水反应：CI 2 + H 2O = 2H + + CI - + CIO -C ．用小苏打治疗胃酸过多: HCO 3-+H +＝CO 2↑+H 2OD ．氨气通入醋酸溶液中：NH 3 + H += NH 4+15.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( )A ．PH ＝0的溶液：K +、Ca 2+、HCO 3-、NO 3-B ． c (H ＋水)=1×10-10 mol/L 溶液中：K +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C ．使紫色石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、SO 42-D ．存在较多的Na ＋、SO 42－、OH －的溶液中：Mg 2+、Ba 2+、Br －16.化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HI n (溶液) H ＋(溶液)＋I n －(溶液) 红色 黄色浓度为0.02 mol·L －1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ） A ．①④⑤ B ．②⑤⑥ C ．①④ D ．②③⑥17.25℃时，pH=2的HCl 溶液中，由水电离出的H ＋浓度是（ ）A ．1×10－7mol·L －1B ．1×10－12mol·L －1C ．1×10－2mol·L －1D ．1×10－14mol·L －118.用物质的量均是0.1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成1L 混合溶液，已知其中c (CH 3COO －)大于c (Na ＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）A ．c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)B ．c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol·L －1C ．c (H ＋)＞c (OH －)D ．c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝0.1 mol·L －119.以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( ) A ．测得该液体pH=7B ．测其K W 为1×l0-14C ．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声D ．在1．0l×l05Pa 压强下测得沸点为100℃20.下列说法正确的是（ ）A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B．中和PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的1／2D．常温下，PH为12的溶液一定是碱溶液21.下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是( )A．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaOH固体B．向100mL含有0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气C．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaHCO3固体D．向100mL含有0.05 molCa(OH)2的澄清石灰水中通入标况下224mLCO2气体22.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)23.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。