高考化学名师知识点精编 专题15富集在海水的元素-氯溴碘练习卷

富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。

氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。

下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。

2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。

下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。

目夺市安危阳光实验学校第2讲富集在海水中的元素——氯、溴和碘A组基础题组1.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是( )编号试剂保存方法理由A 白磷保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B 液溴密封保存在细口瓶中防止升华C 氯水存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中避免见光分解D 氢氟酸存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止挥发答案 C A项,白磷极易与氧气反应而发生自燃,与水不反应,保存在水中,A错误;B项,液溴易挥发,密封保存在细口瓶中并加水,B错误;C项,氯水中的次氯酸见光易分解,存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中,C正确;D项,氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应,存放在塑料瓶中,D错误。

2.Br和Cl同属卤族元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2活泼,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中不正确的是( )A.溴单质常温下为液态,但易挥发为溴蒸气B.溴单质只具有氧化性C.溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性D.溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验答案 B 溴单质中溴元素化合价为0价,处于中间价态,具有氧化性也具有还原性,故B错误。

3.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间,下列有关反应方程式不正确的是( )A.(CN)2和NaOH溶液反应:(CN)2+2OH - CN-+CNO-+H2OB.MnO2和HCN反应:MnO2+4HCN(浓) Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC.向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN 2KI+(CN)2D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN - 2Cl-+(CN)2答案 C C项,(CN)2的氧化性比I2强,不能发生题给反应。

4.(2018上海崇明二模)下列装置或原理能达到实验目的的是( )答案 A B项, 氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应,应用饱和食盐水除去氯化氢,故B错误;C项,氯气与饱和食盐水不反应,应用氢氧化钠溶液进行尾气处理,故C错误;D项,氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,可漂白pH试纸,不能测定pH大小,故D错误。

1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。

适宜的物质是( ) A．NaOH B．KIC．NH3D．Na2CO3答案：D2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成( )A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢解析：Cl2＋H2＋HClO；ClO－＋H2＋OH－。

答案：B3．(2018·天津红桥期中)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 ( ) A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液解析：氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO。

向新制氯水中加入碳酸钙粉末，消耗H＋使平衡向正反应方向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，A项正确；向新制氯水中加入稀硫酸，溶液中的H＋浓度增大，使平衡逆向移动，HClO浓度减小，漂白能力减弱，B项错误；向新制氯水中加入CaCl2溶液，溶液中的Cl－浓度增大，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，C项错误；SO2与氯水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4，降低氯水的漂白性，D项错误。

答案：A4．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：A项反应生成FeCl3，与Fe的多少无关；B项试纸被漂白；D项CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。

答案：C5．如图是验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

若先打开B，在A 处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去。

冠夺市安全阳光实验学校富集在海水中的元素——氯、溴、碘1. 向下列物质中分别加硝酸银溶液和稀硝酸，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是( )①新制氯水②氯酸钾溶液③盐酸④四氯化碳A．①② B．②③C．②④ D．①③解析：新制氯水和盐酸中有Cl－，能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀；氯酸钾和四氯化碳都不能电离出Cl－，故不能生成沉淀。

答案：D2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下氯气与Fe反应生成FeCl3。

答案：B3．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)解析：A项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag＋与氯水中的Cl－反应生成白色沉淀AgCl；D项，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色。

答案：B4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )①干燥的氯气②液氯③新制氯水④氯气的苯溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③⑤ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥解析：氯气、液氯中只含有氯气分子，氯气的苯溶液中存在的是氯气分子和苯分子，氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红或褪色；盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，而不能使其褪色；在盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与Ca(ClO)2反应生成HClO ，酸性溶液使干燥的蓝色石蕊试纸变红，生成的HClO 使试纸红色褪去；新制氯水中含有盐酸和HClO ，符合要求。

高考化学复习富集在海水中的元素——氯1．(2019·广州模拟) 有关氯及其化合物的说法，正确的是( )A．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B．氯碱工业中，阳极得到烧碱C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵( 主要成为HCl) 以增强漂白性D．Cl 2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl 2具有漂白性解析：工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A正确；电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠， B 错误；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl 氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C错误；Cl 2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白作用；D错误；正确选项A。

答案：A2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl 3 D．AlCl 3解析：铜与盐酸不反应，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，B、C错误。

答案：D3．(2019 ·大连模拟)Cl 2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下。

下列解释事实的方程式不正确的是( )A. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl －＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．氯气用于自来水消毒：Cl 2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl 2===6NH4Cl ＋N2D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO－3 ＋Cl2＋H2O===S24O－＋3H＋＋2Cl－电解解析： A 项，电解饱和食盐水制取Cl 2，反应的离子方程式为2Cl －＋2H2O====2=OH－＋H2↑＋Cl 2↑，正确； B 项，氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl 2＋H2O H＋＋Cl －＋HClO，不正确； C 项，浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，正确；D项，氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用，反应的离子方程式为H SO－3＋Cl2＋H2O===S24O－＋3H＋＋2Cl －，正确。

富集在海水中的元素——氯1.(2020年四川成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确．．．的是( )。

A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.B.步骤Ⅲ的离子方程式:2Br+Cl22Cl+Br2C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏1.C 解析Na2SO3+Br2+H2O Na2SO4+2HBr,A项正确;步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强,利用置换反应制取Br2,B项正确;反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2,故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气,但未标明氯气所处的温度和压强,C项错误;从浓溴水中提取溴,可利用有机溶剂(如苯)萃取溴,然后分液得到溴的有机溶液,再经蒸馏可得纯净的溴,D项正确。

2.下列有关说法不正确．．．的是( )。

A.氯气通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝,证明氧化性:Cl2>I2B.久置的氯水最终变为稀盐酸C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同D.无色溶液C中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则无色溶液C中一定含有Cl2.D 解析溶液变蓝,说明发生了反应Cl2+2I2Cl+I2,A项正确;氯水中次氯酸见光易分解,促进了氯气与水反应,消耗了全部氯气,溶液最终变为稀盐酸,B项正确;SO2的漂白性是利用其与有色物质生成不稳定的无色物质,而NaClO、Na2O2的漂白性是利用其强氧化性,C项正确;操作过程中加入稀盐酸,引入了Cl,D项错误。

3.某化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液,用作印刷电路铜板的腐蚀剂,并对溶液B进行电解处理的实验流程如图:(1)热碱液的作用是。

(2)试剂a应选用(填名称)。

(3)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、(填仪器名称)。

(4)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式: 。

(5)实验室制取气体E的离子方程式是,欲对气体E进行干燥和吸收,需选用下列装置中的(填序号)。

专题十五富集在海水中的元素——氯、溴、碘高考试题考点一氯及其化合物的性质1.(2012年山东理综,8,5分)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)解析:NaClO属于盐类,是强电解质,A错误;向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,可制备Fe(OH)3胶体,B正确;HCl是共价化合物,NaCl是离子化合物,C错误;电解NaCl溶液的阳极反应式为:2H++2e-H2↑,当标准状况下产生22.4 L H2时,转移2N A个电子,D错误。

答案:B2.(2011年江苏化学,9,2分)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。

下列说法正确的是( )A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应解析:石灰乳与Cl2反应的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,反应中Cl2中Cl元素化合价既升高,又降低,故Cl2既是氧化剂,又是还原剂,B项正确;干燥的Cl2在常温下不与铁反应,铁在加热条件下能与Cl2反应,C错;NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,不是氧化还原反应,D错。

答案:B3.(2010年上海化学,18,4分)如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是( )A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析:Cl2进入烧瓶中发生反应3Cl2+2NH3N2+6HCl,生成的HCl又发生反应:HCl+NH3NH4Cl,A项正确;烧瓶中只产生N2不会生成NO2,B项错误;上述反应NH3生成N2,证明NH3有还原性,C项正确;Cl2有毒,烧杯中NaOH溶液是为了吸收过量的Cl2,D项正确。

回夺市安然阳光实验学校富集在海水中的元素——溴和碘一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)1.(2020·深圳模拟)下列有关卤素的说法错误的是( )A.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强C.淀粉碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，4I-+O2+4H +2I2+2H2OD.次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物【解析】选A。

HCl极易溶于水，饱和食盐水可抑制氯气的溶解，洗气得到的氯气中含水蒸气，干燥后得到纯净的Cl2，故A错误；非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，则HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故B正确；淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，发生4I-+O2+4H +2I2+2H2O，故C正确；次氯酸根离子具有强氧化性，可知次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物，故D正确。

2.(双选)下列叙述中正确的是()A.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，下层显橙红色【解析】选B、D。

还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I-氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，下层显橙红色，D项正确。

3.(2019·东城区模拟) 如下所示为海水综合利用的部分流程，有关说法错误的是 ( )A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B.②是一个将电能转化为化学能的过程C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应D.④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++S O42-+2Br-【解析】选A。

操作①是蒸发，应使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，A项错误；②是电解熔融NaCl获得Cl2的过程，B项正确；③是NaBr与Cl2的反应，④是Br2将水溶液中的SO2氧化成H2SO4的过程，⑤是HBr被氧化成Br2的过程，③④⑤中均有元素化合价发生变化，C项正确；生成的H2SO4和HBr均为强电解质，D 项正确。

高考化学一轮复习专题演练测试卷：富集在海水中的元素氯一、选择题1.以下关于卤素的性质说法正确的选项是 ()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐降低B.氯气能与水反响生成次氯酸和盐酸,pH将增大C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与规范比色卡对照即可D.NaClO与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,发生有毒的Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O【答案】选D2.以下不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是()A.碘水B.溴水C.氯水D.溴化钠溶液【答案】选D3.酸性条件下,Cl有强的氧化性,假定将一定量的Cu与稀硫酸、KClO3混合,那么能够的生成物是①Cu(ClO3)2、②Cu(ClO4)2、③CuCl2、④H2中的()A.①③B.②③C.②④D.①④【答案】选A4.以下理想或实验表达正确的选项是 ()A.氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的构成B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.加碘食盐中含有碘元素,能使淀粉溶液变蓝D.溴中溶有大批氯气,可以用参与溴化钠再用汽油萃取的方法提纯【答案】选D5.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。

实验室经过如下进程制备二氧化氯。

以下说法正确的选项是()A.电解时发作反响的离子方程式为N+3Cl-2H2↑+NCl3B.溶液X中少量存在的阴离子有Cl-、OH-C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2【答案】选B6.某同窗向一支试管中按一定的顺序区分参与以下几种物质(一种物质只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸;e.氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色,对此进程停止的剖析中错误的选项是()A.参与以上药品的顺序是a→e→b→c→dB.③→④反响的化学方程式为I2+2NaOH NaI+NaIO3+H2OC.溶液由棕黄色变为蓝色缘由是淀粉溶液遇碘变蓝色D.④→⑤反响的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-【答案】选D7.依据如图的转化关系判别以下说法正确的选项是(反响条件已略去) ()A.反响①②③④⑤均属于氧化反响和离子反响B.反响⑤说明该条件下铝的恢复性强于锰C.相反条件下生成等量的O2,反响③和④转移的电子数之比为1∶1D.反响①中氧化剂与恢复剂的物质的量之比为1∶4【答案】选B8.ClO2是一种新型水处置剂,工业上用NaClO2与盐酸反响制备ClO2的反响如下:①5NaClO2+4HCl(稀)5NaCl+4ClO2↑+2H2O;②NaClO2+4HCl(浓)NaCl+2Cl2↑+2H2O。

第11讲 富集在海水中的元素——氯一、非选择题1．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。

海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。

提取碘的途径如下所示：干海带――→焙烧海带灰――→水水溶液――→氧化 ――→A ――→B―→碘单质 下列有关叙述正确的是 ( ) A ．碘元素在海水中也有游离态存在 B ．在提取的过程中用的氧化剂可以是H 2O 2 C ．操作A 是结晶或重结晶 D ．B 是提纯操作，常用蒸馏或分馏2．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是 ( )A ．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B ．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C ．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D ．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂3．二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。

下列有关ClO 2制备与杀菌的说法不合理的是( )A ．NaClO 2在酸性条件下歧化生成ClO 2和NaCl ，则n (氧化剂)∶n (还原剂)＝1∶4B ．ClO 2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO 2＋2OH －===ClO －3＋ClO －2＋H 2O C ．可用饱和食盐水除去ClO 2中的NH 3 D ．等物质的量的ClO 2杀菌效果比Cl 2强4．已知：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )522溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br －一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe 2＋一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe 2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I －、Fe 2＋、Br －均被完全氧化 A ．①②③ B ．②③④ C ．①③④D ．①②③④6．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B ．再通入少量氯气，c (H ＋)/c (ClO －)减小 C ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强D ．加入少量固体NaOH ，一定有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)7．某化学教师为讲解“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。

核心素养提升练十富集在海水中的元素——氯(25分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每题6分,共30分)1. (2019·阳江模拟)卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。

下列有关说法不正确的是( )A.加碘食盐中加入的是碘酸钾B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银【解析】选B。

“84”消毒液的主要成分是NaClO。

【加固训练】下列物质与其用途相符合的是 ( )①Cl2——作消毒剂②AgBr——制胶卷,感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥N aClO——漂白纺织物A.只有①不正确B.除⑥外全正确C.②③④⑤D.全部正确【解析】选D。

①Cl2能与水反应生成次氯酸,次氯酸可作消毒剂,用于杀菌消毒,故①正确;②AgBr不稳定,易分解生成银,可用来制胶卷、感光纸,故②正确;③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核,有利于水汽粒子的碰撞增大,从而形成雨,故③正确;④碘是预防甲状腺肿大的主要元素,故④正确;⑤淀粉遇碘变蓝色,可用来检验碘单质,故⑤正确;⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可用于漂白纺织物,故⑥正确;2.(2019·临沂模拟)在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末,下列说法正确的是( )A.pH增大,HClO浓度增大B.pH减小,Cl-浓度增大C.pH增大,Cl-浓度减小D.pH减小,HClO浓度减小【解析】选A。

氯水中存在如下平衡:Cl 2+H2O H++Cl-+HClO。

加入Na2CO3粉末,与溶液中的H+反应,上述平衡正移,c(Cl-)和c(HClO)均增大,c(H+)减小,pH增大。

【加固训练】某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质,其物质的量均为1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。

下列说法正确的是( )A.将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况),反应的离子方程式为2I-+Cl 2I2+2Cl-【解析】选B。

富集在海水中的元素——氯、溴和碘1.有关氯气和氯水性质的叙述正确的是( )2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO-增多,酸性增强D.不能用pH试纸测定氯水的pH,是因为其中含有的Cl2有漂白性1.答案 B2.特大洪水过后,受灾地区的水源常常被严重污染。

下列物质中,可用于对污染的饮用水消毒杀菌的是( )C.Al(OH)322.答案 D ClO2具有强氧化性,可以用于饮用水的杀菌消毒,D正确。

3.检验氯化氢气体中是否混有氯气,不可采取的是( )3.答案 C HCl+AgNO3AgCl↓+AgNO3,Cl2+H2O HCl+HClO,混有Cl2也能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,C符合题意。

4.氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用,下列关于氯气及其化合物的说法中正确的是( )A.NaClO是“84”消毒液的有效成分,其水溶液能使有色布条褪色,反应中NaClO表现还原性2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+OH - Cl-+ClO-+H2OC.氯气有毒,在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染2通入淀粉-KI溶液,溶液变蓝色4.答案 D NaClO是“84”消毒液的有效成分,其水溶液能使有色布条褪色,反应中NaClO表现氧化性,A错误;Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O,B错误;氯气有毒,在通风橱中制备氯气可以防止中毒,但不能消除氯气的污染,C 错误;氯气具有强氧化性,与碘化钾反应生成碘,因此将Cl 2通入淀粉-KI 溶液,溶液变蓝色,D 正确。

5. ClO 2是一种消毒杀菌剂,实验室可通过下列反应制得ClO 2:2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O,下列说法中正确的是( )3在反应中得到电子2是氧化产物2C 2O 4被还原 D.1 mol KClO 3发生反应,转移的电子数为2N A5.答案 A 题给反应中,KClO 3中氯元素由+5价变为+4价,得电子被还原,对应还原产物;H 2C 2O 4中碳元素由+3价变为+4价,失电子被氧化,对应氧化产物;1 mol KClO 3发生反应,转移的电子数为N A 。

冠夺市安全阳光实验学校富集在海水中的元素——溴和碘卤素性质的递变规律1.(2019·沈阳模拟)某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

下列说法不正确的是 ( )A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br -2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl 2ClO-+Cl-+H2O【解析】选B。

E处发生反应Cl2+2Br -2Cl-+Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A、C正确；F处可能发生反应Cl2+2I -2Cl-+I2，也可能发生反应Br2+2I -2Br-+I2，F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，由于氯气的干扰，所以不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；G为尾气处理装置，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl 2ClO-+Cl-+H2O，D正确。

2.下列关于卤素的叙述正确的是 ( )①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③【解析】选C。

①还原性F-<Cl-<Br-<I-，KF最难被氧化；③AgBr、AgI见光均易分解，均具有感光性。

【归纳提升】卤素及其化合物的特殊性氟①无正价，氧化性最强，F-的还原性最弱②2F2+2H2O4HF+O2，与H2反应在暗处即爆炸③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中；有毒溴①Br2是红棕色液体，易挥发，有毒②Br2易溶于有机溶剂③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞碘①I2使淀粉变蓝色②I2加热时易升华③I2易溶于有机溶剂④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大卤素单质氧化性强弱的实验探究方法3.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。