高考化学易错易漏选择题专题训练

高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案易错题【1】二氧化硫的性质（1）SO 2不能漂白酸碱指示剂：将SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色。

（2）SO 2使溶液褪色不一定表现漂白性：SO 2使酸性KMnO 4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，体现其还原性。

（3）SO 2通入BaCl 2（或CaCl 2）溶液，不产生白色沉淀：由于H 2SO 3的酸性比HCl 弱，H 2SO 3不能与BaCl 2（或CaCl 2）反应，故不能产生白色沉淀。

易错题【2】浓硫酸的特性（1）明确金属与浓硫酸的反应情况：加热时，浓硫酸能与大多数金属（Au 、Pt 除外）反应生成SO 2。

（2）注意硫酸的浓度变化引起反应改变：①浓硫酸与活泼金属（如Mg 、Zn 等）反应，开始生成气体是SO 2，最后可能反应生成H 2；②加热时，浓硫酸与不活泼金属（如Cu ）反应，开始时产生的气体是SO 2，变为稀硫酸后，反应不再进行。

（3）浓硫酸在反应中可能体现酸性、强氧化性、脱水性等。

易错题【3】硫及其化合物的相互转化同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4==3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。

(1)－2价硫的化合物间的转化(2)＋4价硫的化合物间的转化SO 2→H 2SO 3→NaHSO 3→Na 2SO 3―→BaSO 3(3)＋6价硫的化合物间的转化SO 3―→H 2SO 4―→NaHSO 4―→Na 2SO 4―→BaSO 4(4)氧化还原反应转化链SO 2－3――→O 2、Cl 2、HNO 3、H 2O 2SO 2－4(BaSO 3――→HNO 3BaSO 4)。

高考化学选择题易错题（1-14试卷中统计出来）1．下列叙述错误．．的是A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍已知：K SP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, K SP(Co(OH)2)=1.8×10-152.下列解释实验事实的方程式正确的是A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH-) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq)△H＜0 C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH-3.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为A．)(21ba+mol B．)(ba-mol C．)(21ba-mol D．)(ba+mol4. 双环己烷 C12H22，它的二氯代物，且氯原子不在同一个环上的同分异构体的个数是（）A．13 B．12 C．11 D．10物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2A．在熔融状态下，l mol Na2O2完全电离出的离子数目为3 N AB．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mN A/14C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10N AD．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 N A 7．下列实验装置能达到相关实验目的的是A．图1可用于分离收集CO和CO2B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C．图3用于收集NOD．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离8．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是A．b、c两点溶液的导电能力不相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>bC．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V b =V c9．设NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N —H 键数为3NAB ．标准状况下，2.24 LHF 中含有的原子数为0.2 NAC ．71 g 氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NAD ．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L 时，电路中转移的电子数为2NA10．下列离子方程式正确的是A ．FeI 2溶液中滴入过量溴水 2Fe 2+ +2I - +2Br 2＝2Fe 3+ + I 2 + 4Br -B ．Na 2O 2与H2O 反应 2O 22-+2H 2O ＝4OH - + O 2↑C ．NaHSO 4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H + +SO 42- +Ba 2+ + OH - ＝ BaSO 4↓ + H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －+ ClO －+ 2H + = Cl 2↑+ H 2O11．一定条件下存在反应：H 2(g) + I 2(g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H 2和1 mol I 2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H 2和2 mol I 2(g)，700 ℃条件下开始反应。

高三化学易错题集锦1.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化的磷的物质的量为（C）A.1.5molB.5.5molC.3molD.2.5mol2.在用稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚出现分层，再加少量的K2Cr2O7溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成CrO5溶于乙醚所致，其主要反应的离子方程式是Cr2O72－＋4H2O2＋2H+== 2CrO5＋5H2O，对此反应有关叙述中不正确的是（AC）A.Cr2O72－被氧化成CrO5B.该反应不属于氧化还原反应C.H2O2被还原H2O D.可用它检验Cr2O72－的存在3.某碱式盐的化学式为Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取 1.55 g该固体恰好与10 mL 4 mol/L 硝酸反应完全，生成Mg(NO3)2溶液，则x值为（C）A.1B.2C.3D.54.下列关于H2燃烧热的表达正确的是（C）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－571.6KJ/molB.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l);△H＝－184.6KJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H＝－285.8KJ/molD.H2的燃烧热为285.8KJ5.下列叙述中，正确．．的是（B）A.淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类B.骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂C.相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体D.由一个有机物分子在一定条件下反应生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应6.在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。

下列有关说法不正确．．．的是（AB ）A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2＝NF3＋NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既是氧化产物，又是还原产物D．N中既含有离子键，又含有共价键7.下列物质酸性的强弱顺序为：据此判断下列有机物中碱性最强的是（ A ）A．CH3CH2NH2B．C．D．CH3CONH28.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是（CD）A ．Na +、NO 3－、Cl －、SO 42－B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3－C ．Fe 3+、H ＋、SO 42－、Cl －D ．Na +、K +、Cl －、SO 42－9.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG ＝lg )c(OH )c(H -+。

高考题易错系列化学常见易错题解析化学是高考科目中的一大难点，常常给考生带来不少困扰。

为了帮助大家更好地应对高考化学考试，本文将对一些常见的易错题进行解析，希望能帮助考生们在考试中取得好成绩。

一、选择题解析1.题目：在HCl溶液中，溶液的酸性增强时，以下平衡反应正确的是（）A. HCl = H+ + Cl-B. H+Cl- = Cl- + HC. H+ + Cl- = HClD. Cl- +H2O = HCl + OH-解析：根据化学反应原理，当溶液酸性增强时，会释放出更多的H+离子，因此正确的反应式为A. HCl = H+ + Cl-。

2.题目：下列溶液中存在氧气的是（）A. NaOH溶液B. NH3溶液C. HNO3溶液D. H2SO4溶液解析：氧气是空气中的主要成分，只有当溶液中存在强氧化剂时才可能析出氧气。

根据化学反应性质，HNO3溶液是强氧化剂，因此正确答案为C. HNO3溶液。

二、填空题解析1.题目：硫磺是由（）元素组成的。

解析：硫磺由硫元素组成。

2.题目：（）是酸性溶液的一种混合物。

解析：盐酸（HCl）是酸性溶液的一种混合物。

三、计算题解析1.题目：Ca(OH)2溶液的质量浓度为30%，其溶液中含有Ca(OH)2的质量是多少？解析：由题意可知，Ca(OH)2溶液的质量浓度为30%，即溶液中Ca(OH)2的质量占整个溶液的质量的30%。

假设溶液的质量为100g，则其中Ca(OH)2的质量为30g。

2.题目：已知1mol气体在0℃、1atm下的体积为22.4L，则10g氧气在相同条件下的体积为多少？解析：根据化学计算的公式，物质的摩尔质量乘以体积等于质量。

氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol，因此10g氧气的摩尔数为10g/32g/mol，根据阿伏伽德罗常数的定义1mol气体在0℃，1atm下体积为22.4L，所以10g氧气在相同条件下的体积为10g/32g/mol ×22.4L/mol = 7L。

高考化学选择易错题11．下列说法正确的是 A ．阴阳离子间的通过相互吸引而形成离子键 B ．含有非极性键的分子都不是极性分子 C ．化学键只存在于分子内、原子间D ．原子晶体中一种或几种原子通过共价键形成立体网状结构 2．下列反应的离子方程式错误的是A ．NH 4HSO 4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba 2++2OH —+2H ++SO 42—=BaSO 4↓+2H 2O B ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32—+H 2O=2NaHCO 3↓D ．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag ＋＋2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O3．某含有Na ＋的澄清溶液中，可能还存在NH 4＋、Fe 2＋、I －、Br －、CO 32－、SO 32－六种离子中的几种。

将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。

依据上述实验事实推断该溶液 A ．一定存在Fe 2＋、Br －、CO 32－B ．一定呈碱性C ．一定不存在I －、SO 32－D ．可能存在NH 4＋4．青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中的－SH 与—OH 具有类似性质)。

下列关于青霉氨基酸的推断合理的是A ．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上B ．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应C ．青霉氨基酸分子间能形成多肽D ．1mol 青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5mol H 25．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。

下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A ．通O 2的电极为电池负极，电极反应式为O 2＋4e －＝4O 2－B ．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C ．若H 2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H 2＋2OH －－4e －＝2H ＋＋H 2O D ．若C 2H 4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C 2H 4＋6O 2－－12e －＝2CO 2＋2H 2O 6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与6mL 1mol/L 盐酸混合：c (Cl －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －) B ．0.1mol/L pH 为4的NaHB 溶液中：c (HB －)＞c (H 2B)＞c (B 2-) C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HA －)＋c (OH －)＋c (A 2-) D ．c (NH 4＋)相等的(NH 4)2SO 4溶液、(NH 4)2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液：c [(NH 4)2SO 4]＜c [(NH 4)2CO 3]＜c (NH 4Cl)2青霉氨基酸7．常温下，物质的量浓度均为0.1mol ·L －1的两溶液HA 、BOH 。

高中高考化学练习(易错题选)及答案1、下列制绿矾的方法最适宜的是：A、铁屑与稀硫酸；B、FeO与稀硫酸；C、Fe(OH)3与稀硫酸；D、Fe2(SO4)3与铜粉。

2、下列化学实验措施不当的是：A、用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2的速率；B、苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行；C、做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替；D、做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。

3、中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：A、滴定管内液面的读数；B、锥形瓶中指示剂颜色的变化；C、不停摇动锥形瓶；D、用右手控制滴定管中液体流出的速率。

4、某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：A、Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+；B、Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+；C、Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+；D、Fe2+、Ca2+、Li+、K+。

5、不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：A、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2；B、MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4；C、NaBr、AgNO3、HCl、KI；D、NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。

6、下列关于晶体的叙述中不正确的是：A、金刚石的网状结构中构价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子；B、氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+；C、在CsCl晶体每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+；D、在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的也有8个CO2分子。

7、CO2和NO组成的混和气体VL，通过足量的Na2O2充分反应后，剩余气体的体积不可能是(L)：A、V/2；B、V/3；C、5V/6；D、V。

8、由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列叙述正确的是：A、a 的分子量比b大14；B、该酯中一定不存在双键；C、b的分子量比a大14；D、酯a，b三种分子中都含有一种相同的，式量大于45的原子团。

高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。

『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。

阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。

认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。

『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。

高考化学易错选择题练习班级考号姓名总分1、向某溶液中加入CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-( )2、胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸( )3、将同温、同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳( )4、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显( )5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出( )6、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁( )7、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气( )8、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动( )9、S2-具有还原性，SO32-具有氧化性，二者在水溶液中不能共存( )10、试管内壁残留的银、铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去( )11、由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物( )12、同主族元素的单质的熔点都是随着元素原子序数的递增而逐渐升高的( )13、20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g,要配制20℃0.5mol/L的Ca(OH)2溶液480mL,需要使用500mL的容量瓶( )14、工业上可以用金属钠来制取金属钾，其原理是钠比钾活泼，发生置换反应( )15、第二周期元素的原子半径小于第三周期元素的原子半径( )16、加碘盐中含有碘酸钾，而假碘盐中不含碘酸钾，可以用淀粉碘化钾溶液来鉴别真假碘盐( )17、24g镁单质在足量空气中燃烧固体增重16g( )18、在标准状况下，22.4L三氧化硫中含有的分子数是4NA( )19、向BaCl2溶液中通入过量的二氧化硫气体，先生成沉淀而后沉淀逐渐消失( )20、碱性氧化物都是金属氧化物（√）21、常温下铝与浓硫酸不反应，可用作盛放浓硫酸的容器( )22、钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物，铝对应的氧化物是两性氧化物。

( )23、配制100mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一个规格为100mL的容量瓶，量取一定量的质量分数为30%的双氧水溶液，溶于容量瓶中，然后再加水至容量瓶刻度线。

实验装置类选择题【错题纠正】例题1、下列操作或装置，不能达到实验目的的是( )A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图Ⅱ用于检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子C．图Ⅲ用于验证牺牲阳极的阴极保护法NaHCO晶体D．图Ⅳ用于制取3【解析】A．实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物的方法制取氨气，氨气是碱性气体，密度比空气小，用碱石灰干燥，采用向下排空气法收集，A选项不符合题意；B．由于可能还有过剩的浓硫酸，因此在检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子时应将反应后的溶液倒入水中，类似于浓硫酸的稀释，B选项符合题意；C．原电池中锌作负极失去电子发生氧化反应，铁作正极被保护，可用K3[Fe()6]来检验是否生成Fe2+从而验证牺牲阳极的阴极保护法，C选项不符合题意；D．CO2和NH3通入饱和的氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，蘸有稀硫酸的棉花可吸收氨气，防止污染空气，D选项不符合题意；例题2、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，与酸反应产生还原性的硫化氢气体；焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。

下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【解析】A. 气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A项错误；B. 点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体纯度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B项正确；C. 实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C项错误；D. 二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D项错误。

查补易混易错07元素周期表和元素周期律01高考直击元素周期律与元素周期表是近几年高考中每年必考的内容，题型主要是以选择题形式考查，考查内容主要是元素的推断、元素周期表和元素周期律的应用、物质结构、元素重要单质及其化合物的主要性质，主要的考查方向为非金属性或金属性强弱、原子半径大小比较、气态氢化物稳定性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性或碱性强弱、化学键与化合物的类型、物质的性质间的关系等问题，新高考模式下，可能会出现电子排布式、不成对或成对电子数、第一电离能或电负性大小、原子的杂化方式、空间构型、分子的极性等内容的考查与分析，原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。

02易混易错归纳1易错01元素周期表的结构①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层均有2个电子，前者处于0族，后者处于第IIA族。

②第IA族和0族不是含元素种类最多的族，应是第ⅢB族，共有32种元素。

③第VIII族属于副族，但表示时仍表示“VIII族”；过渡元素包括8个副族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。

2易错02周期表的分区分区价层电子排布s区ns1~2p区ns2np1~6(除He外)d区(n-1)d1~9ns1~2(除钯外)ds区(n-1)d10ns1~2f区(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns23易错03电离能和电负性(1)电离能：同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。

①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。

②判断元素的化合价(I1、I2⋯⋯表示各级电离能)：如果某元素的I n+1≫I n，则该元素的常见化合价为+n。

例如，钠元素的I2≫I1，故钠元素的化合价为+1。

查补易混易错10 化学实验基础化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，选择题主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。

因为化学实验基础试题既可以很好地体现化学学科的特色，又可以综合考查各个模块的知识和能力，因此，它的“生命力”会很旺盛，化学实验基本操作试题有逐步增加的趋势。

易错01 化学实验操作1．化学实验操作中的“第一步”(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。

(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。

(3)调“0”点——天平等的使用。

(4)验纯——点燃可燃性气体。

(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。

(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。

2．化学实验操作要点(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。

(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。

(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

(4)用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。

试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。

(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。

(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。

(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。

易错02 实验操作与现象易错易错04 教材实验（1）过滤（2）蒸发（3）萃取、分液1.适用范围（41.适用范围：分离沸点不同的液态混合物。

（51.容量瓶2．配制步骤(1)用固体配制溶液计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。

高考化学易错题专题复习- 硫及其化合物练习题附答案一、高中化学硫及其化合物1．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。

50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次（Ⅰ）甲同学在 a、 b、 c 三只烧杯里分别加入加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是 ______ ②反应最剧烈的烧杯是 ______（填字母）；③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式 ______（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：（2）实验步骤：连接仪器、 ______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱 :亚硫酸 >碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO4溶液的作用是______。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。

【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱； c 2Na+2H2O=2Na++2OH + H2ˉ ↑ 检查装置气密性 Cu+2H2 442222SO (浓 )CuSO + 2H O+ SO ↑除去 CO 中混有的SO 盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀；SO2+ HCO3ˉ= CO2 + HSO3ˉ【解析】【分析】乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。

先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入 D 试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管 F 与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。

该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。

【详解】（Ⅰ ）① 由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱；②金属性： K＞ Na＞ Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c；’③ b 烧杯里发生反应的离子方程式：2Na+2H2 O=2Na++2OHˉ+ H2↑；（Ⅱ）（ 2）实验步骤：有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性、加药品（先加固体，后加液体）后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

高考化学易错易漏选择题专题训练及答案总分共64分测试时间30分钟一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值A、PH<3B、PH>3C、PH=3D、无法确定2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A、125mLB、200mLC、250mLD、560mL4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是A．NH4HCO3，NH4NO3B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO35、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。

铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2OB．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子D．放电时，H+向负极移动6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。

该气体是A．CO2B．Cl2C．H2S D．SO27、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a%8、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N AB、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N AC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N AD、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

高中化学高考考前学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反应的是（）A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反应方程式：1。

加成反应：____________-;2.氧化反应：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反应（填物质化学式）其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反应_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反应的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一定条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一定条件下发生_____反应得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反应得到。

A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是（）A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反应所得到的产物均可能发生银镜反应C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸盐一定能发生氧化反应。

6.下列反应能得到不止一种有机物的是（）A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反应7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反应3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。

为了缓解石油短缺，应选方法_______，为了原子利用率最高，应选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与普通汽油按一定体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反应（2）将甲、乙按等物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；实验表明1不发生银镜反应2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反应。

高考化学错题集锦常见易错题解析在高考化学考试中，常常会遇到一些易错题，这些题目可能因为理解出错、概念混淆或计算错误等原因导致考生答错。

本文将对一些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握相关知识。

一、酸碱滴定类题目某题目描述：已知有一个酸性溶液，要用氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，下列说法正确的是？解析：在这类题目中，考生常常容易混淆滴定液和被滴定溶液的性质。

正确的答案应该是：滴定液为酸性溶液，被滴定溶液为碱性溶液。

二、物质性质类题目某题目描述：下列物质中，具有氧化性质的是？A. 醋酸B. 硫酸C. 甘油D. 水解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质是否具有氧化性质。

正确的答案应该是：B. 硫酸。

硫酸是一种强氧化剂，具有很强的氧化性。

三、离子反应类题目某题目描述：已知有方程式：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl，下列说法错误的是？A. H2SO4 是酸B. BaSO4 是沉淀C. HCl 是气体解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质的性质和反应产物。

正确的答案应该是：A. H2SO4 是酸。

H2SO4 是硫酸，属于酸性物质，该说法是正确的。

四、化学计算类题目某题目描述：0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液和 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液可以生成多少 mol 的盐和多少 mol 的水？解析：在这类题目中，考生需要根据反应的化学方程式和物质的摩尔比例来进行计算。

正确的答案是：每1 mol的H2SO4可以中和 2 mol 的NaOH，所以0.3 mol/L 的NaOH 可中和 0.15 mol/L的H2SO4。

因此生成的盐为 0.15 mol，生成的水为 0.15 mol。

五、有机化合物类题目某题目描述：下图所示的有机化合物的命名是？(图片描述有机化合物结构)解析：在这类题目中，考生需要根据有机化合物的结构来确定其命名。

正确的答案需要根据具体情况来确定。

通过以上几个例子的解析，我们可以看到高考化学中常见的易错题主要集中在酸碱滴定、物质性质、离子反应、化学计算和有机化合物等方面。