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高三化学专题——离子浓度图象综合提高练习

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2020届高考化学考前提分精练：离子平衡图像分析

2020届高考化学考前提分精练：离子平衡图像分析

2020年高考化学考前提分精练：离子平衡图像分析1.常温下，向20mL 0.05mol·L－1的某稀酸H 2B 溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。

下列分析正确的是( )A ．NaHB 溶液可能为酸性，也可能为碱性B ．A 、B 、C 三点溶液的pH 是逐渐减小，D 、E 、F 三点溶液的pH 是逐渐增大C ．E 溶液中离子浓度大小关系：()2+4(NH )()()>B>OH >H c c c c +－－ D ．F 点溶液24(NH )()2Bc c +=－2.在25mL 某浓度的氨水中逐滴加入0.01mol/L 的盐酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是 （ ）A ．该氨水的浓度为0.001mol/LB ．在B 点：a =12.5，且有()()-+4()(NH Cl OH H )c c c c +-=== C ．在C 点：()()-++-4Cl NH )OH )(H (c c c c ＞＞＞ D ．在D 点：()()+-432NH NH H ()O Cl c c c +⋅=3.25℃，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定40.00mL0.1mol/L 的某二元弱酸H 2R 溶液，所得滴定曲线如下图所示（设所得溶液体积等于两种溶液体积之和）。

下列说法正确的是( )A ．若只滴定到第一反应终点，可用酚酞做指示剂B ．图中Y 点对应的溶液中：()()()()++--Na +H =2HR +OH c c c cC ．图中Z 点对应的溶液中()+Na c 约为0.067mol/L ， R 2-的水解率大于1%D ．若p K ＝-lg K ，2HR －2-2R +H R 达平衡时p K ＝5.194.常温下，用0.10moI/L NaOH 溶液滴定0.10mol/L HA 溶液，滴定曲线如图a 所示，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图b 所示。

四川省米易中学高考化学专题复习离子浓度练习

四川省米易中学高考化学专题复习离子浓度练习

A. 常温下，NaHS溶液中：c(0H-)+2 c(S2-)=c(H +)+c(Na +)B. 室温下，向0.1mol/LNH 4HS0溶液中滴人等体积等浓度的NaOH溶液+ 2- + + -c(Na )=c(SO 4 )>C(NH4)>C(H )>c(OH )C. 常温下，0.1 mol/l .的下列溶液中：①NHQI(SO4)2②NHCI③NH ^2。

④CH3COONH C(NH4+ )由大到小的顺序是：② '①>@'③D ，在0.4 moI/L CH s COON溶液中加入等体积0.1m01/LHCI溶液后c(Na+)=c(CH s COO+c(CH s COOH)+c(C「)2.常温下，向25 mL 0.1 moI/L MOH 溶液中逐滴加入0.2 moI/L HA 溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)。

下列说法不正确的是： C PM 1.A、MOH的电离方「程式为MOH=MOH 13AB、MOH与HA恰好中和时溶液呈碱性7C、D 点时，若C(HA)=0.04moI/L 则溶液的PH=3D、C点溶液中离子浓度的大小关系：A >M J R11 尿VIHAJ mL3. 25 C时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 AA. 将0.2 moI/L 的某一元酸HA溶液和0.1 moI/L NaOH 溶液等体积混合后，混合液pH大于7,则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A 一)=2c(H +)+c(HA)B. pH均为9的三种溶液：CHCOOHN Q CO、NaOH其物质的量浓度的大小顺序是NaOH溶液〉CHCOOH溶液〉Na2CO溶液C. pH=3的二元弱酸HR溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7,则反应后的混合液：c(R )+c(HR )=c(Na )D. 0.2mol/LNaHCO s溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合：c( H+)=c( OH—)+c( HCO—)+2c(H2CO)4.下列叙述正确的是Cc(H ) 8A. 25C时，若0.1 mol/L 氨水溶液中而百=1 X 10 ,则该溶液pH=9B. 25C时，将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释，保持温度不变，稀释过程中c(H ) 的c(CH 3COOH )比值减小C. 0.1 mol/L 的NazCO溶液中：c(OH') - c(H+)= c(HCO-) + 2 c(H2CO)D. 浓度均为0.1 mol/L的氨水溶液和NHCI溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则所得溶液中：+ - - +c(NH4 ) > c(NH3 •H 2O) > c(CI ) > c(OH) > c(H )5、下列叙述正确的是DA. c(NH4+)相等的(NH4)2SQ、(NH4)2Fe(SO4)2和NHCI溶液中，溶质浓度大小关系是:C ( (NH4)2SQ)V c ((NH»2Fe(SO4)2)v c(NH4CI)B. 若0.3 mol/L HY 溶液与0.3 mol/L NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH = 9 ,—+ — 5贝y qOH ) —C(HY) = c(H ) = 1X 10 mol/LC. 0.2mol •L —1 HCl溶液与等体积0.05 mol •L —1 Ba(OH) 2溶液混合后，「溶液的pH= 1D. NaHCO溶液中：C(H ) + c(H 2CO) = c(CQ —) + c(OH「)6. 25C时，向10mL 0.01m ol/L KOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是DA. pH>7时，c( GH5O)>c( K+) >c( H I)>c( OH)B. pH<7 时，c ( k) >c (CHO) >c ( H) >c (OH )C. V[C6H S OH( aq) ]=10mL 时，c ( K1) =c (C6H5C—) >c (OH—) =c ( H)D. V[C6H5OH( aq) ]=20mL 时，c ( GHO—)+ (GH s OH =2c (K+)7..下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 mol •L —1的NHCI溶液与0.05 mol •L —1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl —) > c(Na +) > c(NH4+) > c(OH「)> c(H +)B. 等物质的量的NaCIO NaHCO昆合溶液中：2 ———c (HClO) + c(ClO ) = c(HCO)+ C(H2CO)+ c(CQ )C. pH = 2的HA溶液与pH= 12的MO!溶液等体积混合：c(M+) = c(A —) > c(OH「)= c(H +)D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH ) + c(H2A) = c(H +) + 2c(A )&下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1mol/LNaHCO s溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：+ 2 ———c(Na ) > c(CO3 ) > c(HCQ ) > c(OH )B. 20ml0.1mol/LCH 3COON溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH s COO) >c(Cl —) > c(CH3COOH) > c(H +)C. 室温下，pH= 2的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl —) > c(H +) > c(NH4+) > c(OH—)D. 0.1mol/LCH 3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH—) > c(H +) + c(CH3COOH)9.25 C时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 等物质的量浓度的H2S和NaHS昆合溶液中：c (Na+) +c ( rf) =2c (§-) +c ( HS) +c (OH)B. pH相等的CHCOON、NaOH和N Q CO三种溶液：c ( NaOH <c ( N Q CO) <c (CHCOON)C. pH =3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c ( Na f) >c (A-) >c (OH) >c ( H)D . O.4mol/L NH Q 和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9:c ( NH4) >c (Cl-) >c ( Nh) >c ( OH) >c ( H+)10. 对于体积相同的①(NH4)2SO4、②)NH4HSO4③H2SO4溶液，下列说法正确的是A. 溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③ '②'①B. 溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C. 溶液的pH相同时，由水电离出的C H大小顺序是③ '②'①D. 若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是① '②'③11. 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是DwB. 四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C. ①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D. ①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有：c(NH4+) + c(H +) = c(Cl「)+ c(OH「)12•已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠( NaHCO)水溶液呈酸性，下列说法正确的是 (D )A. 草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+)= c(HC 2CT)+ c(C 2Q2「)B. NaHCO与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HCO「+CIO「= HClO+ C 2O2「C. 草酸铵溶液中：c(NH4 )=2 c (H2GO)+2 c (HC2C4_)+2 c (C2O _)D. 草酸使酸性KMnO溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4 + 6H = 2Mn + 1OCO2 T + 8H 2O。

图像离子浓度对点训练和答案

图像离子浓度对点训练和答案

曲线上的各点均满足 c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B 项正确；相同实验条件下， 沉淀相同量的 Cl－和 Br－消耗的 AgNO3 的量相同，由于 Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，当滴 加相等量的 Ag＋时，溶液中 c(Br－)<c(Cl－)，故反应终点 c 向 b 方向移动，D 项正
3
D．相同实验条件下，若改为 0.050 0 mol·L－1Br－，反应终点 c 向 b 方向移动
答案 C
解析 根据 Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗 AgNO3 溶液的体积为
0.040 0 mol·L－1×50.0 mL
0.100 mol·L－1
＝20.0 mL，C 项错误；由题图可知，当 AgNO3 溶液的
的酸性，错误；B 项，酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水
电离程度越小，根据图分析，b 点对应的溶液中氢离子浓度小于 a 点对应的溶液
中氢离子浓度，则水的电离程度：a<b，所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子
浓度的乘积：a<b，正确；C 项，酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同的温
度下，电离常数
体积为 50.0 mL 时，溶液中的 c(Cl－)略小于 10－8 mol·L－1，此时混合溶液中 c(Ag
＋)＝0.100
mol·L－1×50.0
mL－0.050 100 mL
0
mol·L－1×50.0
mL＝2.5×10－2 mol·L
－1，故 Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈2.5×10－2×10－8＝2.5×10－10，A 项正确；因 反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故

图像类离子浓度大小比较(100题)

图像类离子浓度大小比较(100题)

图像类离子浓度大小比较一、选择题1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH 溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B．酸溶液的体积均为10 mLC．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)2．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/LB．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mLD．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3．用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）A．草酸是弱酸B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b=V c 5．常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

高中化学离子浓度图像题专练

高中化学离子浓度图像题专练

离子浓度图像题专练班级姓名1．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定0.1000mol·L-1Na2CO3 溶液25.00mL。

用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是A．c→d发生的主要离子反应：HCO3－+H+=H2O+CO2B．在b点时，c（CO32－）>c(HCO3)－>c(OH－)C．在d点时，c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．在e点时c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)2.室温下在25mL0.1mol/LnaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较正确的是A.在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)B．在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)D．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)3．25℃时，用0.25mol·L-1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如右图所示，下列判断不正确．．．的是A．同浓度的稀酸中：c(A－)>c(B－)>c(D－)B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(HB)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB) ＋c(HD)═c(OH－)－2c(H＋)4．在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A．在 A、B 间任意一点：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）B．在 B 点：c（Na+） = c（CN-）﹥c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5C．在 C 点：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．在 D 点：c（HCN） + c（CN-）﹥2c（Na+）5．H2C2O4为二元弱酸。

【高二特训】盐类水解和离子浓度大小图像专题(提高练习)(解析版)

【高二特训】盐类水解和离子浓度大小图像专题(提高练习)(解析版)

【高二特训】盐类水解和离子浓度大小图像专题（提高练习）一、多选题1．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，所得滴定曲线如右图所示。

下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．a点溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B．b点溶液中：c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）C．c点溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D．d点溶液中：c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COO-）【答案】BD【解析】【分析】【详解】A.由图知a点溶液为等浓度的NaOH和CH3COONa混合溶液，故c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，A项错误；B.b点溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和NaCl，根据物料守恒知c(Na+)==2c(Cl-)=c(Cl-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，联立两式得c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)(质子守恒)，B项正确；C．c点溶液中根据电荷守恒知知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，因此时c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，而c(Cl-)>c(CH3COOH)，故c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，C项错误；D.d点溶液中溶质为NaCl和CH3COOH，且两者的物质的量之比为2:1，根据物料守恒有c(Na+)=c(Cl-)=2c(CH 3COOH)+2c(CH3COO-)，且有H2O H++OH-，故有c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)，D项正确；答案为BD。

2021_2022学年新教材高中化学专题提升训练二水溶液中的离子反应图像专题提升课课件新人教版选择性

2021_2022学年新教材高中化学专题提升训练二水溶液中的离子反应图像专题提升课课件新人教版选择性

【解析】选 D。A.当 c(BOH)＝c(HA)时，pH＝7，溶液呈中性，说明 Kb(BOH)＝
Ka(HA)，故 A 错误；B.当 pH＝4.74 时，c(A－)＝c(HA)，HA 电离常数 Ka＝
c（A－）·c（H＋） c（HA）
＝c(H＋)＝10－4.74≈1.82×10－5，数量级为 10－5，故 B 错误；C.HA
1 mol·L－1。
③巧用 pH 与电离平衡常数相互运算：pH＝－ lgc(H＋)中的 c(H＋)可用含电离平衡
常数的表达式换算。
(2)破解对数图像的规律 ①选点：两线的交点、零点等。 ②借助图中曲线：用物料守恒或电荷守恒解答。
【典例】(2020·全国Ⅰ卷)以酚酞为指示剂，用 0.100 0 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸 H2A 溶液。溶液中，pH、分布系数 δ 随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH 的变化关系如图所示。 [比如 A2－的分布系数：δ(A2－)＝c（H2A）＋cc（（HAA2－－））＋c（A2－） ]
A．Ksp(CuS)的数量级为 10－37 B．a 点对应的 CuS 溶液为不饱和溶液
C．向 p 点的溶液中加入少量 NaS 固体，溶液组成由 p 向 q 方向移动
D．H2S＋Zn2＋
ZnS ＋ 2H＋平衡常数很大，反应趋于完全
谢谢观看！
【解析】选 D。A.由图中数据可知当 c(Cu2＋)＝10－18 mol·L－1 时，c(S2－)＝10－18.3 mol·
B．若 b 点溶液中金属阳离子只有 Na＋，则有 c(Na＋)＝c(R3－)＋c(HR2－)＋c(H2R－)
＋c(H3R)
C．pH＝6 时，c(R3－)＝c(HR2－)>c(H＋)>c(OH－)

图像类离子浓度大小比较(100题)

图像类离子浓度大小比较(100题)

图像类离子浓度大小比较一、选择题1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B．酸溶液的体积均为10 mLC．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)2．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/LB．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mLD．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3．用·L-1的NaOH溶液滴定·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）A．草酸是弱酸B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b=V c 5．常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

溶液中离子浓度的图像题专题

溶液中离子浓度的图像题专题

离子浓度的图像题专题题型一:溶液离子浓度及导电能力的变化1、(08年广东·18)电导率就是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。

右图就是KOH溶液分别滴定HCl溶液与CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl与CH3COOH混合溶液的滴定曲线的就是( )2、(09河北正定中学高三第四次月考)往含0、2 molNaOH与0、1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6、72L(标况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子总的物质的量与通入CO2气体的体积关系正确的图象就是(气体的溶解忽略不计) ( )3、一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释.溶液的导电能力变化如图23—1所示,下列说法中,正确的就是 ( )A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<bB.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<cC.若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH,测量结果会偏小D.a、b、c三点溶液用1 moL／L氢氧化钠溶液中与,消耗氢氧化钠溶液的体积:c<a<b4、在25 mL 0、1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0、2 mol/L CH3COOH溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的( )A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)B.在B点,a > 12、5,且有c(Na+) = c(CH3COO－) = c(OH－) = c(H+)C.在C点:c(CH3COO－) > c(Na+) > c(OH－) > c(H+)D.在D点:c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)题型二:溶液稀释过程中离子浓度的变化5、(09山东)15、某温度下,相同pH值的盐酸与醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

专题07 二元弱酸溶液中离子浓度图像题的解法对点练习-2018高考化学解题方法技巧 含解析 精品

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二元弱酸溶液中离子浓度图像题练习1．（2018届云南省昆明市第一中学高三第六次月考）高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种优良的水处理剂。

25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH 时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知δ(X)=()()n X n Fe 总]。

下列说法正确的是A. K 2FeO 4、H 2FeO 4都属于强电解质B. 25℃，H 2FeO 4+H +H 3FeO 4+的平衡常数K>100C. 由B 点数据可知，H 2FeO 4的第一步电离常数K a1=4.15×10-4D. A.C 两点对应溶液中水的电离程度: C 【答案】C2．（2018届黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高三上学期期末）已知草酸为二元弱酸：H 2C 2O 4HC 2O 4－+H + k a1HC 2O 4－C 2O 42－+H +2a K 常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度KOH 溶液，所得溶液H 2C 2O 4、HC 2O 4－、C 2O 42－三种微粒物质的量分数（δ）与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A. pH=1.2溶液中：c （K +）＋c （H +） = c （OH －）＋c （H 2C 2O 4）（由图知）B. pH=2.7溶液中：()()()2242224241000c HC O c H C O c C O --=⨯C. 将相同物质的量KHC 2O 4和K 2C 2O 4固体溶于水可配得pH 为4.2混合液D. 向pH=1.2溶液中滴加KOH 溶液，pH 增大至4.2的过程中水电离程度一直增大 【答案】C可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH 不一定为定值，即不一定为4.2，故C 错误；D ．向pH=1.2的溶液中加KOH 溶液将pH 增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故D 正确；故选C 。

高三化学专题——离子浓度图象综合提高练习

高三化学专题——离子浓度图象综合提高练习

离子浓度图象题1．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。

常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。

下列说法正确的是A．在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是dB．c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)C．曲线I中c与e之间某点溶液呈中性D．a点溶液pH=122．常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列有关说法错误的是A．曲线M表示pH与lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系B．K a2(H2Y)＝10－4.3C．d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)D．交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)3．25℃时，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，测得反应混合液中c水(OH－)与V(HR)的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是A．V2=10B．HR为弱酸C．当V(HR)=V2时，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)D．当V(HR)=V1或V3时，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)4．25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是A．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)B．当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7C．当pH=8时，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)D．在M点：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)5．常温下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－1gc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．常温下，K a(HSCN)约为1×10－3B．b=25.00C．R、Q两点溶液对应的pH=7D．N点溶液中：c(Na+)<c(SCN－)6．25℃时,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是A．b点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)B．X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系C．c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)D．d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)7．室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

【高二特训】盐类水解和离子浓度大小图像专题(提高练习)(解析版)

【高二特训】盐类水解和离子浓度大小图像专题(提高练习)(解析版)

【高二特训】盐类水解和离子浓度大小图像专题（提高练习）一、多选题1．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，所得滴定曲线如右图所示。

下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．a点溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B．b点溶液中：c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）C．c点溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D．d点溶液中：c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COO-）【答案】BD【解析】【分析】【详解】A.由图知a点溶液为等浓度的NaOH和CH3COONa混合溶液，故c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，A项错误；B.b点溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和NaCl，根据物料守恒知c(Na+)==2c(Cl-)=c(Cl-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，联立两式得c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)(质子守恒)，B项正确；C．c点溶液中根据电荷守恒知知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，因此时c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，而c(Cl-)>c(CH3COOH)，故c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，C项错误；D.d点溶液中溶质为NaCl和CH3COOH，且两者的物质的量之比为2:1，根据物料守恒有c(Na+)=c(Cl-)=2c(CH 3COOH)+2c(CH3COO-)，且有H2O H++OH-，故有c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)，D项正确；答案为BD。

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离子浓度图象题1．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。

常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。

下列说法正确的是A．在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是dB．c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)C．曲线I中c与e之间某点溶液呈中性D．a点溶液pH=122．常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列有关说法错误的是A．曲线M表示pH与lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系B．K a2(H2Y)＝10－4.3C．d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)D．交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)3．25℃时，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，测得反应混合液中c水(OH－)与V(HR)的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是A．V2=10B．HR为弱酸C．当V(HR)=V2时，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)D．当V(HR)=V1或V3时，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)4．25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是A．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)B．当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7C．当pH=8时，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)D．在M点：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)5．常温下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－1gc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．常温下，K a(HSCN)约为1×10－3B．b=25.00C．R、Q两点溶液对应的pH=7D．N点溶液中：c(Na+)<c(SCN－)6．25℃时,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是A．b点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)B．X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系C．c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)D．d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)7．室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH= -lg c(OH-)。

下列说法正确的是（）A．M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)B．N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的离子积相同8．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。

已知25 ℃时，HA的K a=6.25×10–5，H2CO3的K a1=4.17×10–7，K a2=4.90×10–11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。

下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）（）A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．当pH为5.0时，饮料中c(HA) ／c(A–)=0.16C．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)9．25 ℃时,用0.10 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL a mol·L-1的盐酸,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。

已知N点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),下列说法不正确的是( )A．图上四点分子种类相同B．a=0.1C．N、Q两点的 :N=QD．P点溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)10．已知某酸HA的电离常数K a=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH 溶液的体积变化曲线如图下列说法正确的是11．室温下，向100 mL某浓度H2A溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，其中b、c为等当点(等当点指的是按某个方程式恰好反应的点)。

下列有关说法不正确的是A．起始时，c(H2A)＝0.1 mol·L－1B．b点时：c(Na＋)> c(A2－)>c(HA－) > c(H＋)>c(OH－)C．b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2OD．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱12．常温下，浓度均为0.1mol•L－1的两种一元酸HX和HY溶液，用0.1mol•L－1的NaOH溶液分别进行滴定，滴定曲线如下图所示。

下列有关叙述不正确的是A．HX的酸性强于HY的酸性，且右图中m＜1B．当碱=1时，若两溶液同时升高温度，则c(Y-)/c(X-)减小酸C．HY电离程度：b点大于a点D．当两溶液均呈中性时，c(X－)= c(Y－)13．某温度时，将nmol·L－l CH3COOH溶液滴入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3COOH 溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．Kw：a>b B．25℃时：K( CH3COOH)=1/(n-1) •10－7C．n<1.0D．水的电离程度：c>b14．常温下，将NaOH 溶液滴加到HA 溶液中，测得混合溶液的pH 的变化关系如下图所示（已知：）。

下列叙述错误的是( )A．m 点：c(A-) = c(HA)B．K a(HA)的数量级为10-4C．水的电离程度：m < rD．r 点：c(H+) = c(A-)+c(OH-)− a+)15．25℃时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中lgX = 或。

下列叙述不正确的是A．曲线m表示与pH的变化关系B．K a1(H2X)的数量级为10-7C．当溶液呈中性时， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)D．25℃时，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)16．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析不正确的是A．硫酸的浓度为0.05mol/LB．V=20C．c点所示的溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+）＞c（OH-）17．常温时，改变饱和氯水的pH ，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH 的关系如图所示。

下列叙述不正确．．．的是A ．氯水中的Cl 2、ClO －、HClO 均能与KI 发生反应B ．常温下反应Cl 2(aq)＋Cl －(aq) (aq)的K ＝0.191，当pH 增大时，K 减小C ．pH ＝1的氯水中，c(Cl 2)＞c( )＞c(HClO)＞c(ClO －)D ．该温度下，HClO H ＋＋ClO －的电离常数K a 的对值lgK a ＝－7.5418．25℃时，用0.050 mol·L −1 H 2C 2O 4 （K a1 =5.6×10−2，K a2 =5.4×10−5）溶液滴定25.00 mL0.100 mol·L −1NaOH 溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：c(H ＋)+c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4−)=c(OH −)B ．点②所示溶液中：c(HC 2O 4−)+2c(C 2O 42−)＜c(Na ＋)C ．点③所示溶液中：c(Na ＋)>c(HC 2O 4−)>c(H 2C 2O 4)>c(C 2O 42−)D ．滴定过程中可能出现：c(Na ＋)>c(C 2O 42−)=c(HC 2O 4−)>c(H ＋)>c(OH −)19．草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸。

常温下向H 2C 2O 4溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液里lgX[X 表示 -)）或-)-)]随pH 的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是A ．直线I 中X 表示的是-) ）B ．直线I 、Ⅱ的斜率均为120．已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。

常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。

下列说法不正确的是A．盐酸的初始浓度为0.1mol∙L−1B．B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等C．C点溶液中c(NH4+)=c(Cl−)D．升高温度(高于25℃)，滴定过程中pOH+pH<1421．常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH 的关系图如下所示，下列说法正确的是A．NaH2A水溶液呈碱性B．H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+1/2c(HA2-)+1/3c(A3-)C．向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，c(HA2－)/c(H3A)＝100.6D．向H 3A溶液中加入氨水使pH从5→9发生的主要离子反应是：H2A-+OH-HA2-+H2O和--]的关系如图所22．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-和--[或--示。

下列说法不正确的是A．曲线M表示-和--的关系B．K a1(H2C2O4)的数量级为10-2C．向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为523．常温下，用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20．00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。