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反应速率exc5

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第五章
化学反应速度补充习题
B. 使反应体系的活化分子总数增多。 C. 使反应体系的活化分子百分数降低。 D. 使反应体系的活化能降低。 18. 105BA08 下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是( ) A. 能改变所有反应的反应速度。 B. 能改变由热力学确定的可行反应的反应速度。 C. 催化剂有选择性,一种催化剂仅对某些反应有催化作用。 D. 某些物质也可以使催化剂中毒。 Ea 19. 209AA03 导出 K=(A)式的理论是( ) 2.303RT A. 有效碰撞理论 B. 过渡状态理论 C. 以上两种理论均可 D. 以上两种理论均不可 20. 211AB01 使用质量作用定律的条件是( ) A. 基元反应 B. 非基元反应 C. 基元反应,非基元反应均可 D. 恒温下发生的 E. 变温下发生的 21. 211BB02 下列说法正确的是( ) A. 反应速度常数的大小,表示反应速度的大小 B. 反应级数与反应分子数是同义词 C. 反应级数越大,反应速度越大 D. 由反应速度常数的单位,可推知反应级数 E. 反应速度常数与反应的活化能有关 22. 211BA06 已知反应: mA+nB=pC+qD,当体系总压力增大一倍时,该反应的反 应速度增大到原来的四倍,则(m+n)等于( ) A. 1 B. 2 C. 4 D. 0 23. 211BA08 有基元反应,A+B=C,当反应物浓度都是 2.0mol·L-1 时,反应速度为 0.1mol · L-1 S-1 当〔 A 〕 =0.10mol · L-1 , 〔 B 〕 =0.50mol · L-1 时 , 反应速度为 ( ) A. 2.5×10 mol·L-1 ·S-1 B. 1.25×10 mol·L-1 ·S-1 C. 1.25×10 mol·L-1 ·S-1 D. 2.5×10 mol·L-1 ·S-1 24. 101BA06 反应 mA+nB=pC+qD 的反应速度间的关系为 V :V :V :V =1:3:2:1,则 m:n:p:q=( ) A. 1:1/3:1/2:1 B. 1:3:2:1 C. 3:1:2:3 D. 6:2:3:6 25. 101BA08 基元反应 2A+B=2C 当温度为 T 时反应速度为 V ,当温度为 T2 时,反应速度为 V 2,若 T >T2,则下列关系正确的是( )
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-Ea k=Ae RT
第五章
化学反应速度补充习题
35. 101AA03 对于反应 mA+nB=pC+qD,当分别用 A,B,C,D 的浓度变化表示速度 时,其 k 值存在的关系是( ) 1 1 1 1 A. k = k = k = kD m n p q B. k =k =k =k C. mk =nk =pk =qk 1 1 1 1 D. - k =k = k = kD m n p q 36. 211BB09 反应: mA+nB=pC+qD 对 A 是一级反应,对 B 是二级反应,某温度时, 当 〔A〕 = 〔B〕 =2.0mol· L-1 时,反应速度为 0.10mol· L-1 · S-1 ,则当 〔A〕 =4.0mol· L-1 , -1 〔B〕=2.0 mol·L ,同温下,反应速度常数和反应速度的数值分别为( ) A. 0.5 B. 0.1 C. 0.2 D. 0.025 E. 0.0125
第五章
化学反应速度补充习题
第五章
一.选择题
化学反应速度补充习题
1. 102AA02 下列说法错误的是( ) A. 一步完成的反应是基元反应。 B. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应。 C. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 D. 基元反应都是零级反应。 2. 102BA06 若有一基元反应,X+2Y=Z,其速度常数为 k,各物质在某瞬间的浓度: -1 -1 -1 C =2mol·L C =3mol·L C =2mol·L ,则 v 为( ) A. 12k B. 18k C. 20k D. 6k 3. 103BA01 有基元反应,A+B=C,下列叙述正确的是( ) A. 此反应为一级反应 B. 两种反应物中,无论哪一种的浓度增加一倍,都将使反应速度增加一倍 C. 两种反应物的浓度同时减半,则反应速度也将减半 D. 两种反应物的浓度同时增大一倍,则反应速度增大两倍, 4. 103BB05 298K 时,反应 aW+bY=dZ 的实验数据如下: 初始浓度(mol·L-1 ) 初速度(mol·L-1 ·S-1 ) C C 1.0 1.0 2.4×10 2.0 1.0 2.4×10 1.0 2.0 4.8×10 1.0 4.0 9.6×10 此反应对 W,Y 的反应级数分别为( ) A. a B. b C. 0 D. 1 E. 2 5. 103BA06 已知 2A+2B=C,当 A 的浓度增大一倍,其反应速度为原来的 2 倍,当 B 的 浓度增大一倍,其反应速度为原来的 4 倍,总反应为( )级反应. A. 1 B. 2 C. 3 D. 0 6. 103BA08 氨在金属钨表面分解,当氨的浓度增大一倍,其反应速度没有变化, 则该反应属( )级反应, A. 0 B. 1 C. 2 D. 无法判断 7. 103BA10 已知 :2NO+2H2=N2+2H2O, 当反应容器体积增大一倍 , 其反应速度为 原来的 1/8,则该反应为( )级反应. A. 1 B. 2 C. 3 D. 0 8. 104AA02 下列叙述正确的是( )
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无机习题（04）
A. 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多。 B. 反应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多。 C. 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少。 D. 反应的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞。 9. 104AA03 某一反应的活化能为 65KJ·mol-1,则其逆反应的活化能为( ) -1 -1 A. 65kJ·mol B. -65kJ·mol C. 0 D. 无法确定 10. 104AA04 正反应的活化能大于逆反应的活化能,则正反应的热效应为( ) E正+E逆 A. 0 B. 大于 0 C. 小于 0 D. 2 11. 104AA05 关于活化能的叙述正确的为( ) A. 活化能是活化配合物具有的能量。 B. 一个反应的活化能越高,反应速度越快。 C. 活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。 D. 正逆反应的活化能数值相等,符号相似。 12. 105AA01 下列叙述错误的是( ) A. 催化剂不能改变反应的始态和终态。 B. 催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。 C. 催化剂不参与反应。 D. 催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。 13. 105AA03 V 离子被催化氧化为 V 的反应机理被认为是 V +Cu V +Cu (慢) Cu +Fe Cu +Fe (快) 作为催化剂的离子为( ) A. Cu B. Cu C. Fe D. Fe 14. 105AA04 催化剂通过改变反应历程来加快反应速度,这是由于( ) A. 增大碰撞频率 B. 增大平衡常数值 C. 减小速度常数值 D. 降低反应活化能 15. 105BA02 一反应物在某条件下的最大转化率为 35%,若在相同条件下,加入 正催化剂,则它的转化率将( ) A. 大于 35% B. 等于 35% C. 小于 35% D. 无法判知 16. 105BA04 反应 A+B=AB 的活化能是 Ea,加入催化剂 K 后,反应历程发生变 化,A+K=AK,活化能为 E1, AK+B=AB+K,活化能为 E2,(Ea>E2>E1)则加入催化剂后, 反应的活化能为( ) A. E1 B. E2 C. E1+E2 D. E1-E2 17. 105BA07 加入正催化剂使反应速度加快,下列叙述不正确的是( ) A. 使反应体系的活化分子百分数增高。
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无机习题（04）
A. V >V 2,k >k2; C. V <V 2,k =k2;
B. V =V 2,k >k2; D. V &04 下述关于 的说法错误的是( ) A. A 称指前因子,单位与 k 相同,一般不随温度而变 B. E 是化活能,对给定反应可视为定值 C. -E /RT 指数,本身无量纲; D. k 与 T 成反比 27. 102BA07 对于所有零级反应来说,下列叙述正确的是( ) A. 活化能很低的反应 B. 反应速度与反应物的浓度无关 C. 反应速度常数为零 D. 反应速度与时间有关 28. 102BA08 对于非基元反应,( ) A. 速度方程可由化学方程式导出 B. 反应级数只能是正整数 C. 反应速度决定于最慢的基元反应 D. 一般由三个基元反应构成 29. 104BA03 对一个化学反应,下列说法中正确的是( ) A. △H 越负,反应速度越快 B. 活化能越小,反应速度越快 C. 活化能越大,反应速度越快 D. △S 越负,反应速度越快 30. 104BA06 在 298K,101.325kPa 时 , 反 应 O3+NO=O2+NO2 的 活 化 能 为 -1 10.7kJ · mol △ H 为 -193.8kJ · mol-1 , 则 其 逆 反 应 的 活 化 能 为 ( )kJ·mol-1 A. -204.5 B. 204.5 C. 183.1 D. -183.1 31. 101BB04 对于反应速度常数 k,下列说法正确的是( ) A. 速度常数值随反应物浓度增大而增大; B. 每个反应只有一个速度常数; C. 速度常数的大小与浓度有关; D. 速度常数随温度而变化; E. 在完全相同的条件下,快反应的速度常数大于慢反应的速度常数. 32. 106BA07 某温度下,一个可逆反应的平衡常数为 Kc,同温下,经测定,计算 得,Qc<Kc,则此反应( ) A. 处于平衡状态 B. 正向进行 C. 逆向进行 D. 没有具体数据,无法判断 33. 106BA09 一定温度下,可逆反应 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)达平衡,Kp 与 Kc 的关系为( ) A. Kp=Kc B. Kp=Kc/RT C. Kp=Kc(RT) D. Kp=1/KC 34. 101BA05 如果反应 A+2B=2C 的速度方程可表示为:V =k C C 和 V =k C C ,则( ) A. k >k B. k <k C. k =k D. 不能确定.

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化学反应速率知识点总结

化学反应速率知识点总结

化学反应速率知识点总结化学反应速率定义为单位时间内反应物或⽣成物浓度的变化量的正值，称为平均反应速率，下⾯给⼤家带来⼀些关于化学反应速率知识点总结，希望对⼤家有所帮助。

⼀.化学反应速率是指表⽰化学反应进⾏的快慢。

通常以单位时间内反应物或⽣成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表⽰，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压⼒、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进⾏，也与溶剂的性质和⽤量有关。

其中压⼒关系较⼩(⽓体反应除外)，催化剂影响较⼤。

可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些⽬的。

⼆.计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)还可以⽤：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物质表⽰的同⼀化学反应的速率之⽐等于化学计量数之⽐。

本式⽤于确定化学计量数，⽐较反应的快慢，⾮常实⽤。

同⼀化学反应的速率，⽤不同物质浓度的变化来表⽰，数值不同，故在表⽰化学反应速率时必须指明物质。

三.影响因素内因化学键的强弱与化学反应速率的关系。

例如：在相同条件下，氟⽓与氢⽓在暗处就能发⽣爆炸(反应速率⾮常⼤);氯⽓与氢⽓在光照条件下会发⽣爆炸(反应速率⼤);溴⽓与氢⽓在加热条件下才能反应(反应速率较⼤);碘蒸⽓与氢⽓在较⾼温度时才能发⽣反应，同时⽣成的碘化氢⼜分解(反应速率较⼩)。

这与反应物X—X键及⽣成物H—X键的相对强度⼤⼩密切相关。

外因1.压强条件对于有⽓体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增⼤压强，即体积减⼩，反应物浓度增⼤，单位体积内活化分⼦数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减⼩。

若体积不变，加压(加⼊不参加此化学反应的⽓体)反应速率就不变。

因为浓度不变，单位体积内活化分⼦数就不变。

但在体积不变的情况下，加⼊反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。

若体积可变，恒压(加⼊不参加此化学反应的⽓体)反应速率就减⼩。

因为体积增⼤，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减⼩，单位体积内活化分⼦数就减⼩。

化学反应速率计算公式

化学反应速率计算公式

化学反应速率计算公式化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量，通常用摩尔浓度的变化率表示。

本文将介绍常见的化学反应速率计算公式，包括平均速率公式、瞬时速率公式以及速率常数公式。

一、平均速率公式平均速率是指在一定时间内反应物的摩尔浓度变化量与时间的比值。

在考虑多个反应物或产物的情况下，平均速率可以表示为以下形式：平均速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物或产物摩尔浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

二、瞬时速率公式瞬时速率是指在某一时刻的反应速率，即反应物摩尔浓度与时间的导数。

对于一般的化学反应，瞬时速率可以通过实验数据得到。

在考虑多个反应物或产物的情况下，瞬时速率可以表示为以下形式：瞬时速率 = dC/dt其中，dC表示反应物或产物摩尔浓度的微元变化量，dt表示时间的微元变化量。

三、速率常数公式速率常数是指在特定温度下，反应物摩尔浓度与速率之间的比例关系。

速率常数与反应物的摩尔浓度相关，其数值通常通过实验测定获得。

对于一般的化学反应，速率常数公式可以表示为以下形式：速率 = k·[A]ⁿ·[B]ᵐ其中，速率表示反应速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的摩尔浓度，ⁿ和ᵐ分别表示反应物A和B的反应级数。

根据实验数据，可以通过确定速率常数k的数值来了解反应的快慢程度。

速率常数的大小受到温度、催化剂等因素的影响。

四、反应速率的影响因素除了速率常数，反应速率还受到其他因素的影响，例如反应物浓度、温度和表面积等。

一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；反应物的表面积越大，反应速率越快。

通过了解反应速率的影响因素，我们可以调控反应条件，从而控制反应速率，提高化学反应的效率。

结论本文介绍了常见的化学反应速率计算公式，包括平均速率公式、瞬时速率公式以及速率常数公式。

了解这些公式可以帮助我们理解化学反应速率的计算原理，以及速率常数与实验条件和反应物浓度的关系。

化学反应速率知识点总结

化学反应速率知识点总结

化学反应速率知识点总结一.化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。

通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。

其中压力关系较小(气体反应除外)，催化剂影响较大。

可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

二.计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。

本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。

三.影响因素内因化学键的强弱与化学反应速率的关系。

例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大);碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解(反应速率较小)。

这与反应物X—X键及生成物H—X 键的相对强度大小密切相关。

外因1.压强条件对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减小。

若体积不变，加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。

因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。

但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。

若体积可变，恒压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就减小。

因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。

2.温度条件只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大(主要原因)。

化学反应速率知识点总结

化学反应速率知识点总结

化学反应速率知识点总结（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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