2019版高考化学大二轮复习-专题四 化学实验 13 综合实验探究课件

答案：(1)将气体通入少量品红溶液，若溶液褪色， 加热后恢复原色，则该气体为 SO2 (2)d e c b 防止倒吸 吸收多余的 SO2 (3)铁屑 过滤 (4)将 pH 试纸放在点滴板(或表面皿)上，用干燥洁净的玻璃 棒蘸取少许待测液，点在 pH 试剂的中部，待变色后 与标准比色卡对比，读出读数 低或小
(2)制备高纯 MnCO3固体：已知 MnCO3 难溶于水、 乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2 开始沉淀的 pH＝7.7。请补充由(1)制得的 MnSO4 溶液 制备高纯 MnCO3 的操作步骤[实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
(3)乙 组 同 学 进 行 同 样 实 验 ， 但 装 置 连 接 顺 序 为 Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________， 原因是__________________________________。
(4) 经 上 述 反 应 ， 2.5g 化 合 物 A 理 论 上 可 得 0.56L(标准状况)M，则 A 的化学式为________。
(3) 装 置 连 接 顺 序 改 变 后 ， 因 为 3CuO＋ 2NH3
△ =====
N2＋3Cu＋
3H2O，该反应有水生成，且氨气肯
定不能完全反应，剩余的氨气和水反应生成 NH3·H2O，
显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。
(4)设该化合物的化学式为 M3Nx，M 的相对原子 质量为 R，则：
M3Nx ～ 3R＋14x
3．性质验证实验的设计：主要是求证物质具备的 性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单， 简便易行，现象明显，且安全可行。
性质实验方案的基本流程为：研究物质结构―→ 预测可能性质―→设计实验方案(方法、步骤、仪器、 药品、操作要点、现象及分析、结论等)―→实施实 验―→结论。

(3)打开 K3，关闭 K1 和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原 c 中产生 H2 使压强大于大气压 因是_____________________________________ ；d 中析出砖红 (冰浴)冷却 色沉淀。 为使沉淀充分析出并分离， 需采用的操作是__________ 、 过滤 、洗涤、干燥。 __________ (4)指出装置 d 可能存在的缺点________________________。 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
(1) 实 验 中 所 用 蒸 馏 水 均 需 经 煮 沸 后 迅 速 冷 却 ， 目 的 是 去除水中溶解氧 。仪器 a 的名称是________ 分液(或滴液 ____________________ 。 )漏斗 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中， 加入少量蒸馏水， 按 图连接好装置。打开 K1、K2，关闭 K3。 ①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 3＋ 2＋ 2＋ Zn ＋ 2Cr ===Zn ＋ 2Cr __________________。 ② 同 时 c 中 有 气 体 产 生 ， 该 气 体 的 作 用 是 __________________________ 。 排除 c 中空气
解析：(1)审题时抓住醋酸亚铬“在气体分析中用作氧气吸 收剂”，这暗示醋酸亚铬具有强还原性，易被氧气氧化，故该实 验中使用的蒸馏水必须去除溶解氧。(2)①依题意可知，c 中溶液 由绿色逐渐变为亮蓝色， 主要是由于锌与铬离子反应生成亚铬离 子和锌离子，即 Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋。②c 中产生的气体 ＋ 为氢气， 该气体主要用于排尽装置内的空气， 避免 O2 氧化 Cr2 。 (3)c 中有氢气产生，打开 K3，关闭 K1 和 K2 后，c 中压强大于 外界压强，从而将 c 中溶液压入醋酸钠溶液中。析出并分离产品 的操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。(4)观察 d 装置，可发现其 与空气相通，这会导致生成的醋酸亚铬被 O2 氧化。

是
。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性 FeO42->MnO4- ,验证实验如下:将 溶液 b 滴入 MnSO4 和足量 H2SO4 的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫 色。该现象能否证明氧化性 FeO42->MnO4- 。若能,请说明理由;若不能, 进一步设计实验方案。
理由或方案: 。
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精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
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精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
1.化学实验探究的基本环节 (1)发现问题:就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问 题和异常现象等。 (2)提出猜想:就是根据已有的知识对所发现的问题的原因提出的 几种可能的情况。 (3)设计验证方案:就是根据猜想,结合实验条件设计科学、合理、 安全的实验方案,对各种猜想进行验证。 (4)具体实施实验:就是根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步 骤进行实验操作的过程。 (5)观察现象,分析数据,得出结论:就是认真全面观察实验中出现 的现象并及时记录所得数据,然后进行推理分析和数据处理,通过 对比归纳得出结论。
描述、实验结论的评价与计 算等。
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精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
性质探究型综合实验 (1)制取在空气中易水解、潮解的物质,往往在装置末端再加一个 干燥装置 ,以防止空气中的 水蒸气 进入。 (2)仪器安装顺序:一般遵循 自下而上,从左到右 的原则。 (3)接口的连接顺序:洗气时“ 长 进 短 出”;集气(排液法收集)时 “ 短 进 长 出”;干燥管除杂质时“ 大 进 小 出”。 (4)实验一般顺序:装置选择与连接→ 气密性检验 →装固体药品 →装液体药品→开始实验(按程序)。
与创新意识)。 实验题、性质探究实验题、
④预测或描述实验现 2.制备型综合 定量测定实验题等。

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操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动 注射器活塞， 使X中的气体 缓慢充入Y管 中
①Y管中 ____________ __
②反应的化学方 程式 ______________ ____
将注射器活塞
退回原处并固 Y管中有少量 生成的气态水凝
定，待装置恢
水珠
聚
复到室温
打开K
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③__________ ④____________
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解析： (2)在装置 D 中 SO2 先与 NaOH 反应生成 NaHSO3， 然后才与品红反应，所以当品红溶液褪色时，说明 NaOH 已反
应完。
(3)②HSO3－与
ClO－反应的离子方程式为
HSO
－
3
＋
ClO
－
===SO24－＋Cl－＋H＋，若 NaClO 过量，ClO－可将 I－氧化为 I2，
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(3)向 NaHSO3 溶液中加入 NaClO 溶液时，反应有三种可 能的情况：
Ⅰ.HSO3－与 ClO－恰好反应 Ⅱ.NaClO 不足 Ⅲ.NaClO 过量 甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定 该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性： H2SO3>H2CO3>HClO)
从而使溶液变为蓝色。
③若 NaClO 不足，则 HSO3－过量，HSO3－可与溴水发生反
应：HSO－ 3 ＋Br2＋H2O===SO24－＋2Br－＋3H＋，从而使溴水褪
色。
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④酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，可将 HSO3－氧化，若 滴入酸性 KMnO4 溶液并振荡后，溶液呈紫色，说明溶液中不 存在 HSO3－，故可能是情况Ⅰ或情况Ⅲ。