2021年高考化学总复习第八章《水溶液中的离子平衡》专题突破29氧化还原滴定

2019高考化学总复习08 水溶液中的离子平衡（28）盐类的水解（2）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习08 水溶液中的离子平衡（28）盐类的水解（2）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学总复习08 水溶液中的离子平衡（28）盐类的水解（2）（含解析）新人教版的全部内容。

盐类的水解(2）含解析李仕才1．（2017年高考·课标全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是（）A．K a2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与lg 错误!的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋）〉c(OH－）D．当混合溶液呈中性时，c（Na＋）〉c(HX－）〉c(X2－）〉c（OH－)＝c（H＋）解析:H2X的电离方程式为H2X H＋＋HX－,HX－H＋＋X2－。

当错误!＝错误!＝1时，即横坐标为0.0时，K a1＝c(H＋）,K a2＝c′（H＋），因为K a1〉K a2,故c(H＋)〉c′(H＋），即pH<pH′，结合图像知,曲线N代表第一步电离，曲线M代表第二步电离，K a2≈10－5.4，A项正确;由上述分析知，B项正确；选择曲线M分析，当NaHX、Na2X浓度相等时,溶液pH约为5.4，溶液呈酸性,所以，NaHX溶液中c（H＋）〉c(OH－），C项正确;电荷守恒式为c(Na＋）＋c（H＋)＝c(OH －）＋c（HX－)＋2c(X2－)，中性溶液中存在c（H＋）＝c（OH－)，故有c（Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－）,假设c（HX－）＝c（X2－)或c(HX－)〉c(X2－）(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX－)<c(X2－)，D项错误。

专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。

下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。

已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。

8-2-3 考点三 酸碱中和滴定1．KMnO 4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO 4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO 4标准溶液的操作如下所述：①称取稍多于所需量的KMnO 4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h ；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO 4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；④利用氧化还原滴定法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。

请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的KMnO 4溶液需要使用的仪器是__________。

(2)在下列物质中，用于标定KMnO 4溶液的基准试剂最好选用________(填字母)。

A ．H 2C 2O 4·2H 2OB ．FeSO 4C ．浓盐酸D ．Na 2SO 3(3)若准确称取W g(2)中所选的基准试剂溶于水配成500 mL 溶液，取25.00 mL 置于锥形瓶中，用KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液V mL 。

KMnO 4溶液的物质的量浓度为________mo l·L －1。

(4)若用放置两周的KMnO 4标准溶液去测定水样中Fe 2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

解析：(1)KMnO 4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。

(2)H 2C 2O 4·2H 2O 在常温常压下是稳定的结晶水合物；FeSO 4在空气中不稳定，易被氧化，铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价；浓盐酸易挥发；Na 2SO 3在空气中不稳定，易被氧化成Na 2SO 4。

(3)根据得失电子守恒有关系式：5(H 2C 2O 4·2H 2O)～2KMnO 4，则KMnO 4溶液的浓度为c (KMnO 4)＝W g126 g·mol －1×25.00 mL 500 mL ×25V ×10－3 L ＝10W 63Vmol·L －1。

高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。

利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。

（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。

实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。

充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。

用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。

(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。

【口袋书】2021年高考化学考前回归教材必背知识手册专题08 水溶液中的离子平衡一、溶液酸碱性及pH1.根据水电离出的c(H+)和溶液中c(H+)判断溶液的酸碱性(1)室温下纯水中水电离出的c(H+)=1×10-7 mol·L-1,若某溶液中水电离出的c(H+)<1×10-7 mol·L-1,则可判断该溶液呈酸性或碱性;若某溶液中水电离出的c(H+)>1×10-7 mol·L-1,则可判断出该溶液中存在能水解的盐,从而促进了水的电离。

(2)室温下,溶液中的c(H+)>1×10-7 mol·L-1,说明该溶液是酸溶液或酸式盐溶液或水解呈酸性的盐溶液;溶液中的c(H+)<1×10-7 mol·L-1,说明该溶液是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液等。

2.溶液酸碱性判断的四条规律(1)正盐溶液。

强酸强碱盐溶液显中性,强酸弱碱盐(如NH4Cl)溶液显酸性,强碱弱酸盐(如CH3COONa)溶液显碱性。

(2)酸式盐溶液。

NaHSO4(NaHSO4Na++H++SO42-)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(后三者酸式酸根离子的电离程度大于水解程度),NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式酸根离子的水解程度大于电离程度)。

注意:因为浓度相同的CH3COO-与NH4+的水解程度相同,所以CH3COONH4溶液显中性,而NH4HCO3溶液略显碱性。

(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合的溶液。

①CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性(等浓度的CH3COOH与CH3COO-,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度)。

②NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。

(4)pH之和等于14的酸、碱溶液等体积混合的溶液。

pH之和等于14的意义:酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。

考点三 酸碱中和滴定李仕才1．实验原理(1)概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。

(2)原理：c 待＝c 标×V 标V 待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。

(3)酸碱中和滴定的关键 ①准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。

②选取适当指示剂，准确判断滴定终点。

2．实验用品(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台和锥形瓶。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)滴定管。

①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。

②精确度：读数可估计到0.01 mL 。

③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。

④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。

⑤使用注意事项。

3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备。

①滴定管：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→用待装液润洗→装液→排泡→调液面→记录。

②锥形瓶：蒸馏水洗涤→装液→加指示剂。

(2)滴定。

(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。

4．数据处理按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。

但要注意某个数值与其他数据相差较大时，可以舍去。

5．误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)因操作不当引起的V(标)及c(待测)的变化见下表：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL。

( ×)2．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。

( ×)3．滴定管的读数为24.6 mL。

( ×)4．中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

( √)5．用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。

( ×)6．滴定管在加入待装液之前一定要用所要盛装的待装液润洗2～3次。

水溶液中的离子平衡【原卷】1．（2021·全国高三月考）常温下，向H 3PO 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量，最终生成Na 2HPO 3，滴定曲线如图所示，其中x=-2333c(H PO )c(H PO )或x=2-3-23c(HPO )c(H PO )。

下列说法错误的是A ．Ⅰ对应的x=-2333c(H PO )c(H PO )B ．M 点横坐标是6.68C ．NaH 2PO 3溶液显碱性D ．c(Na +)= c(-23H PO ) +2c(2-3HPO )时，溶液的pH=72．（2021·上海静安区·高三二模）某矿物含Al 2O 3、MgO ，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。

再往所得滤液中逐滴加入NaHCO 3溶液，测得溶液pH 和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO 3溶液体积变化的曲线见下图。

点e 的坐标为(40，32)。

有关说法错误的是A ．生成沉淀时的离子方程式：HCO -3+AlO -2+H 2O →Al(OH)3↓+CO 2-3B ．NaHCO 3溶液中：c(H 2CO 3)+c(HCO -3)+c(CO 2-3)=0.8mol/L C ．a 点溶液存在：c(Na +)+c(H +)=c(AlO -2)+c(OH -) D ．水的电离程度：点a <点b3．（2021·北京西城区·高三一模）相同温度和压强下，研究2Cl 在不同溶液中的溶解度(用溶解2Cl 的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。

在NaCl 溶液和盐酸中2Cl 的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。

下列说法不正确．．．的是 A ．由图1可知，2Cl 溶于NaCl 溶液时还发生了反应23Cl Cl Cl --+B ．随NaCl 溶液浓度增大，22Cl H OH Cl HClO +-+++平衡逆移，2Cl 溶解度减小C ．随盐酸浓度增加2Cl 与2H O 的反应被抑制，生成3Cl -为主要反应从而促进2Cl 溶解 D ．由上述实验可知，H +浓度增大促进2Cl 溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大2Cl 的溶解度会增大4．（2021·湖南高三二模）常温时，若Ca(OH)2和CaWO 4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。

2021年高考化学总复习第八章《水溶液中的离子平衡》专题突破29氧化还原滴定1．原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。

2．试剂常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。

3．指示剂氧化还原滴定的指示剂有三类：(1)氧化还原指示剂。

(2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。

(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。

应用举例[例1]水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L－1。

某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

Ⅰ.测定原理：碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓；酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：②MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)；用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－。

Ⅱ.测定步骤：a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

b．向烧瓶中加入200 mL水样。

c ．向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO 4无氧溶液(过量)、2 mL 碱性KI 无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。

d ．搅拌并向烧瓶中加入2 mL H 2SO 4无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。

e ．从烧瓶中取出40.00 mL 溶液，滴加几滴指示剂，用0.010 00 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液进行滴定，记录数据。

f ．……g ．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。