人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物(一)》测试卷.doc

人教版高一化学必修一金属及其化合物同步检测题高一化学是很多学生头疼的科目，很多学生学习完知识点后没有及时做题进行巩固，这会影响大家的记忆效率，为此下面为大家带来人教版高一化学必修一金属及其化合物同步检测题，希望对大家掌握高一化学知识有帮助。

一、选择题1.已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是( )A.钠钾合金钠钾B.钠钾钠钾合金C.钠钠钾合金钾D.钾钠钾合金钠2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。

有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。

其中可作为冷却气体的是( )A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是( )A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液4.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A. Al3+B. Al(OH)3C. Al3+和Al(OH)3D. AlO2-5.常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓H NO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是( )A.只有Fe3+B.只有Fe2+C.只有Cu2+D.有Cu2+和Fe3+A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液7.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( )A. 镭比钙的金属性更强B. 在化合物中是+2价C. 镭是一种放射性元素D. 氢氧化镭呈两性8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量D. 甲中酸过量、乙中碱过量9.重金属离子有毒性。

几种重要的金属化合物1．某混合物A 中含有KAl(SO 4)2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变。

据此判断：(1)固体B 所含物质的化学式为____________________。

(2)固体E 所含物质的化学式为____________________。

(3)反应①的离子方程式为______________________________________。

【答案】(1)Al 2O 3 (2)(NH 4)2SO 4、K 2SO 4(3)Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+34NH +2．A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A 为澄清溶液，C 为难溶于水的白色固体，E 则易溶于水，若取A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

请回答下列问题：(1)写出化学式：A__________，B__________，C__________，D______，E________。

(2)写出下列反应的离子方程式：A→B ：________________________________。

B→D ：________________________________。

C→E ：________________________________。

【答案】(1)KAlO 2 Al(OH)3 Al 2O 3 AlCl 3 NaAlO 2 (2)2AlO -+CO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+3HCO -Al(OH)3+3H +===Al 3++3H 2O Al 2O 3+2OH −===22AlO -+H 2O3．已知A 为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题。

(1)确定A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式，A 为________，B 为________，C 为________，D 为________，E 为________，F 为________。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理几种重要的金属化合物同步测试一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（） A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。

下列说法错误的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石是碳的一种同素异形体9．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉11．在某溶液中酚酞呈红色。

高中化学学习材料唐玲出品第三章金属及其化合物测试题（一）班别姓名学号考分考试时间 45分钟总分 100分可能用到的相对原子质量：Na—23 O—16 Fe—56 Mg—24 Al—27 Cu—64一、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题2分，共40分）1．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A．只有①②③④ B．只有④⑤⑥C．只有①③⑤⑥ D．②④⑥2．长期暴露在空气中会变质的是 ( ) A．NaOH溶液 B．FeSO4溶液C．KCl溶液 D．CuSO4溶液3．实验室制取FeSO4溶液应采用的方法是 ( ) A．Fe粉溶解在过量的稀硫酸中B．FeO溶解在过量的稀硫酸中C．在浓硫酸中投入过量的铁屑D．在稀硫酸中投入过量的铁粉4．现有下列物质：①硫酸铜晶体：②固体碘化银：③溴水：④硫酸亚铁晶体：⑤高锰酸钾溶液：⑥氧化亚铜粉末其颜色按“赤橙黄绿蓝紫”的顺序排列的是（）A．⑥③①②④⑤ B．⑥③②①④⑤C．⑥③②④①⑤ D．⑥②①④⑤③5．不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是 ( ) A． CuSO4 B． Na2CO3 C． AgNO3 D． MgSO46．1.12克铁粉加入25mL 2mol•L–1的氯化铁溶液中，正确的是 ( ) A．溶液中c(Fe2+)<(Fe3+)B．溶液中c(Fe2+)>c(Fe3+)C．部分铁被氧化D．部分Fe3+被还原7．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ( ) A．溶液仍为紫色 B．最后溶液变蓝色C．最后溶液褪色 D．有气泡产生8．3.72g过氧化钠、氧化钠和钠的混合物，跟足量水反应生成0.36g混合气体，该混合气体在一定条件下恰好反应，则混合物中Na、Na2O、Na2O2的质量比为 ( ) A．23∶31∶39 B．23∶62∶78 C．23∶62∶39 D．46∶31∶399．向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（）A．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3+B．全部为Al(OH)3C．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2-D．全部为AlO2-10．既能与强酸（H+）反应，又能与强碱（OH-）反应的是（）①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4④NaHCO3⑤(NH4)2CO3⑥CaCO3A．② B．②③④ C．②④⑤ D．②③④⑤11．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2 ： Fe2++ Cl2==2Cl—+ Fe3+B．铝和烧碱溶液： 2Al +2OH - +2H2O == 2AlO2- + 3H2↑C．Fe投入盐酸中： 2 Fe+6 H+=2 Fe3++3 H2↑D．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH - == Al(OH)3↓12．某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该混合物中的阴离子主要是（）A ．CO32- B． Cl- C ．SO42- D． Cl-和SO42-13．在空气中露置的KOH固体，经分析测知含水2.8％、K2CO337.8％，取样品1g投入25mL 2mol/L的盐酸中，中和多余酸又用去30.8mL 1.07mol/L的KOH溶液，蒸发中和后溶液得到固体（）A．3.725g B．4g C．4.5g D．7.45g14．某无色溶液中放入Al片后有H2产生，则下列离子在溶液中肯定可以大量存在的是（）A．Na+ B．Mg2+ C．Al3+ D．HCO3–15．有镁铝合金10.2g，溶于4 的盐酸500mL里，若加入2mol/L 氢氧化钠溶液，使得沉淀得到最大量，则需加入此种NaOH溶液为（）A．1000mL B．500ml C．100mL D．1500mL16．将溶液中的Mg2+、Al3+分离，可选用的试剂是（）A．氨水 B．NaOH与HNO3 C．盐酸 D．K2CO3溶液17．由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生氢气0.5g，则混合物中一定含有的金属是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe18． Al溶于NaOH溶液中，1molAl失去的电子被水获得，作氧化剂的H2O的物质的量为（）A．1mol B．3mol C．4mol D．6mol19．用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3，下列操作步骤恰当的组合是 ( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入足量二氧化碳⑤加过量烧碱溶液⑥加过量盐酸A．②③④③ B．①⑤③④③C．①⑤④③ D．①⑤⑥③20．有一种铝铁合金9.0g，将其溶于足量的0.1mol•L-1HCl溶液中，再加入过量的0.2mol •L-1的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好与原来的合金质量相等，合金中铝的质量分数为（）A．70% B．30% C．54% D．无法计算二、填空（共45分）21．(13分)含有较多Fe 2+的溶液呈 色，含有较多Fe 3+的溶液呈 色。

铝及其化合物班级: 姓名: 小组: 分数: A卷基础题（20分）1．下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧2．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2的量之比为2∶1C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂3．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。

其未被锈蚀的主要原因是( ) A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )A．硫酸 B．氨水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液5．属于铝热反应的是( )A．Al＋HCl B．Al＋H2SO4 C．Al＋MgO D．Al＋MnO26．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( )A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶37．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。

第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )A．1∶1 B．9∶8 C．3∶4 D．4∶38．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OC．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O9．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加( )A．盐酸 B．HNO3 C．NaOH溶液 D．水10．有100 mL 3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液。

新课标高一化学同步测试（B）第二节几种重要的金属化合物一、选择题：（本题共11小题，每小题5分，共55分）1．下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：12．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙5．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水6．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL 7．在V Lal2（SO4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,溶液中SO24的物质的量浓度是（ ） A ．V m 27mol ·L －1 B ．Vm 272mol ·L －1C ．V m 543mol ·L －1D ．V m 34mol ·L －1 8．证明溶液中是否有Fe 2＋，其操作正确的顺序是（ ）①加少许酸化的KMnO 4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN 溶液A ．①②B ．②③C ．①②③D ．③②9．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A ．稀H 2SO 4B ．FeCl 3溶液C ．CuSO 4溶液D ．FeSO 4溶液10．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法是（ ）A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D ．只需滴加KSCN 溶液11．在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）A ．FeB ．FeOC ．Fe （OH ）3D ．Fe 2O 3二、填空题：（18分）12．往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol ·L －1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。

高一化学必修I金属及其化合物测试题人教版可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Al:27 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题共60分）一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A、钠的熔点低B、钠的密度小C、钠的硬度小D、钠有强的还原性2、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A、NaOHB、Na2CO3•10H2OC、Na2CO3D、NaHCO33、下列关于过氧化钠的叙述不正确．．．的是A、能与水反应生成碱和氧气B、是白色固体C、能与二氧化碳反应生成盐和氧气，做供氧剂D、是淡黄色固体4、下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误．．的是A、相同浓度溶液的碱性：Na2CO3比NaHCO3强B、在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大C、与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D、NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能5、下列叙述中不正确．．．的是A、氧化铝和氧化镁都是耐火材料B、铝既能溶于酸又能溶于强碱溶液C、铝的氧化物和氢氧化物都具有两性D、在常温下铝不能与氧气反应6、硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A、锌粉B、铁粉C、镁粉D、铝粉7、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A、制铝合金门窗B、制牙膏皮C、制防锈油漆D、炼铝厂制造铝锭8、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A、KSCNB、BaCl2C、 NaOHD、 HCl9、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A、硫酸亚铁B、无水硫酸铜C、食盐D、生石灰10、下列物质中，不属于．．．合金的是A、硬铝B、黄铜C、钢铁D、金箔11、将Fe,Cu,Fe2＋,Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A、Cu,Fe3＋B、Fe2＋,Fe3＋C、Cu,Cu2＋,FeD、Cu,Fe2＋,Fe12、下列说法错误．．的是 A 、区别KCl 和NaCl 可用焰色反应 B 、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来作胃酸中和剂C 、因为铜盐有毒，所以使用铜器皿不安全D 、明矾和硫酸铁都可以净水13、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，则该溶液是A 、稀硫酸B 、CuSO 4溶液C 、Na 2SO 4溶液D 、FeCl 3溶液14、足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A 1︰2B 3︰2C 3︰1D 1︰115、往下列溶液中不断通入CO 2，最后一定有白色固体生成物的是A 、澄清石灰水B 、饱和碳酸钠溶液C 、硫酸钠溶液D 、氯化钙溶液二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意，共15分）16、既能与盐酸反应，又能与的NaOH 溶液反应的是A 、MgCl 2B 、MgOC 、Al(OH)3D 、KHCO 317、下列各组离子能在水溶液中能大量共存的是A 、Fe 3+、SCN －、Cl －、K +B 、Al 3+、SO 42－、Na +、OH －C 、 AlO 2－、Na +、OH －、K +D 、HCO 3－、OH －、Na +、K +18、下列离子方程式书写正确的是A 、铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH -+2H 2O ══2AlO 2-+3H 2↑B 、AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓C 、 三氯化铁溶液中加入铁粉 ++=+232Fe Fe FeD 、 FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -19、向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2007—2008 年如皋中学高一化学《金属及其化合物》测试一试卷一选择题（每题只有一个选项吻合题意）．．．．1．生活中的以下做法不科学的是A ．用干净球（钢丝球）去除铝锅上的油污B．服用 Al(OH) 3制剂中和过多的胃酸C．将烧红的铁器插入水中“淬火”防范铁生锈D ．回收金属资料制品，充分利用金属资源2．关于铁的表达正确的选项是A ．铁是人类发现和使用最早的金属B．在地壳中无游离态的铁存在C．纯铁的熔点比生铁的低 D ．铁能与高温水蒸气反应3．实验室中，加入过分的以下试剂，可使AlCl 3溶液中的 Al 3+全部积淀出来的是A ．NaOH 溶液B． AgNO 3溶液C．盐酸 D ．氨水4．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过分强碱溶液的反应，其生成物有必然的规律，以下说法中正确的选项是A ．都有 H2O 生成B．都有 H 2生成C．都有 AlO 2—生成 D ．都有 Al 3＋生成5．以下反应，其产物按红、红褐、淡黄的序次排列的是①金属钠在纯氧气中燃烧② FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液A ．②③①B．③②①C．③①② D ．①②③6．某物质燃烧时，焰色为黄色，以下判断正确的选项是A ．该物质必然为钠盐B．该物质必然含有钾元素C．该物质必然是金属钠D．该物质中必然含有钠元素7．已知钡的活动性处于钾和钠之间，以下说法正确的选项是A ．在溶液中钡离子可氧化Zn B．钡能够从 NaCl 溶液中置换出 NaC．钡能够从冷水中置换出H2 D ．钡能够从 CuCl 2溶液中置换出 Cu8．在鲜活鱼的长途运输中，必定考虑以下几点：水中需要保持合适的O2；及时除去鱼排出的 CO2；防范细菌的大量生殖。

你认为运输鲜活水产品时，最好应在水中加入合适A． CaO B ．NaOH C． Na 2O2D． CaO29．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，尔后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完好溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数由大到小的序次是A ．甲 <乙 <丙<丁B．丁 <甲 <乙 =丙C．甲 =丁 <乙 =丙D．丁 <甲<乙<丙10．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na 2CO3和 NaHCO 3稀溶液。

..专业.几种重要的金属化合物测试卷姓名班级分数一选择题（每小题只有一个正确答案，每题1.5分，共30分）1.下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是（）①Na2CO3,HCl ②FeCl3,NaOH ③NaOH,AlCl3④NaAlO2,HCl ⑤AgNO3，氨水A.全部B. ②③④C. ②③D. ③④⑤2.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是（）A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再进行焰色反应3.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 2:14.下列各组离子能在pH=1（酸性）的无色溶液中大量共存的是（）A. K+、Cl-、HCO3-、SO42-B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-5．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品（）A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨6．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂7．制备金属氯化物时，常采用两种方法：①用金属单质和氯气直接化合制得；②用金属单质和盐酸反应制得。

下列氯化物中用以上两种方法都可以制得的是（）A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl38．能证明某溶液中含有Fe2+的是（）A．该溶液呈浅绿色B．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色C．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色D．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色9. 根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（）A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少10. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉（）A．NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 211.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。

《几种重要的金属化合物》一、选择题1、Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是2、把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含有钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中不含有钾元素3、下列说法不正确．．．的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品4、下列说法不正确．．．的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶15、对Al2O3的分类中正确的是A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物(如CO)6、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸 D．氨水7、将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应．．．．．．的是A．稀硝酸 B．稀盐酸C．硝酸铜 D．氢氧化钠8、下列化学反应的离子方程式错误．．的是A．Al(OH)3与盐酸反应： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于过量NaOH溶液： Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OC．铁溶于稀H2SO4∶Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液： Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O9、下列物质的颜色叙述正确的是A. Fe2O3—黑色B. MgO—白色C. FeCl3溶液—红褐色D. Fe(OH)2—灰绿色10、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈血红色的是A. Fe2O3B. FeCl3C. Fe2(SO4)3D. FeO11、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－；②Fe；③Fe2＋；④Cu；⑤Zn；⑥OH－A．①②③ B．②④⑤C．①③⑥ D．①②⑤12、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸 B．烧碱溶液C．氨水 D．KSCN溶液二、填空题13、把CO2通入浓NaOH溶液中，此时反应的离子方程式为__________________________；若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的离子方程式为__________________________________________；然后将溶液分成三等份，分别滴加少量下列溶液，反应的离子方程式分别为：(1)NaOH溶液：__________________________。

高中化学学习材料唐玲出品几种重要的金属一、选择题1、Fe 2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为( )A．7.41B．3.59C．3.21D．2.462、将13．0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6．72L（标况）。

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6．72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是A．11．85g B．12．7gC．27．45g D．28．3g3、Fe 2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为 ( )A．7.41B．3.59C．3.21D．2.464、下列物质的性质和用途错误的是( )A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D．明矾可作净水剂5、下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( )A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液6、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )7、下列关于合金的叙述中正确的是( )A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的8、等物质的量的下列物质分别跟盐酸反应，消耗HCl的物质的量最多的是 ( )A．Na2O2 B．Na2CO3C．Al2O3D．Al(OH)39、下列对于金属的相关说法正确的是（）A.金属都呈银白色，易导电，易导热B.化合物中金属元素只显正价C.金属都能与氢氧化钠溶液反应D.金属都能与盐酸反应10、钠、铝元素的化合物在日常生活中有着广泛的应用。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作《几种重要金属》测试题一、选择题1.以下有关金属元素特色的表达正确的选项是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固态C．金属元素在不相同化合物中化合价均不相同D．金属元素在化合物中必然显正价2．以下说法正确的选项是A ．铝在空气中耐腐化，所以铝是不爽朗金属B．铝不能够跟氧气反应C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D．铝能溶于冷的浓硝酸中3．以下离子方程式书写正确的选项是A ．铁跟盐酸反应2Fe+6H +=2Fe3++3H 2↑B ．将足量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl -C．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体AlO 2-+CO 2+2H 2O==Al(OH) 3+HCO 3-D ．氯化铝溶液中滴加氨水至过分Al 3++4OH -== AlO 2-+2H 2O４．镁条在二氧化碳中激烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能够说明（）A ．二氧化碳显示氧化性B．二氧化碳是酸酐C．二氧化碳中含有碳元素D．助燃与不助燃是相对的５．以下用途主若是表现铝的物理性质的是：①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞体系造业资料A ．只有①②③④B．只有④⑤⑥C．只有①③⑤⑥D ．②④⑥镁粉在焰火、闪光粉中是不能少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，６．以下可作为冷却气体的是()(1)空气(2)C0(3)Ar(4)H(5)N222A．(1)(2)B．(2)(3)C．(3)(4)D．(4)(5)2＋7．证明某溶液含有Fe的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加 NaOH溶液，先产生白色积淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液8．以下物质能经过化合反应获取的是① FeCl2②H 2SO4③NH 4NO3④ HCl⑤CuS⑥ Fe2 O3A ．①②③B．②③C．①②③④ D ．全部9．常温下，以下各组物质不能够用一种试剂经过化学反应区其余是（）A ．MnO 2、CuO、 FeO B．（ NH 4）2SO4、 K2SO4、 NH4 ClC．AgNO 3、KNO 3、Na 2CO3D． Na2CO3、 NaHCO 3、 K 2CO310．某溶液与金属铝反应只能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是A ． NH 4+、 NO3-、 CO32-、 Na+B ． Na+、 Ba2+、Cl -、 SO42-C． NO 3-、K +、Cl -、Na +、OH-D． AlO 2-、K +、OH -、 Al 3+11．把 0.1mol 铝投入到100mL3mol ／ L 的 NaOH 溶液中充分反应后，再滴入l mol／L的H2S04120 mL ，其结果是A ．溶液的 pH 值<7B ．获取澄清透明溶液C、积淀未能完好溶解D．先有白色积淀生成，后逐渐溶解12．以下表达中,能够说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A ．在氧化还原反应中,1 个甲原子失去的电子比 1 个乙原子失去的电子多B．甲的阳离子比乙的阳离子氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能够D ．将甲、乙作电极组成原电池时,电流由甲流向乙＋＋＋＋的溶液中加入足量 Na2O2微热并搅拌后，再加入13．．向含有 NH 4、 Mg 2、 Fe2和 Al3过分稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（）＋＋＋＋、 Mg 2＋D ． Al 3＋A．NH4B．NH 4、Fe2C． Al 314．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L 盐酸 140mL 恰好完好溶解，所得溶液还能够吸收标况下0.56L 氯气，恰好使其中Fe2＋全部转变成 Fe3＋，该样品可能的化学式是A ．Fe2O3B． Fe3O4C． FeO D． Fe5O715．同质量镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完好燃烧，所得固体质量是A ．②﹤①﹤③﹤④B ．④ = ① = ② = ③ C．③﹤②﹤①﹤④D．③﹤①﹤②﹤④16．把 Ba(OH) 2溶液滴入明矾溶液中，使 SO42－全部转变成 BaSO4积淀，此时铝元素的主要存在形式是A． Al 3+B． Al(OH)C．AlO－D． Al 3+和 Al(OH) 33217．56 克 Fe 粉投入500g 稀 HNO 3中，两者恰好反应，溶液增重26 克，则反应后溶液中的金属阳离子是3+2+2+3+D、无法确定A 、只有 Fe B、只有 Fe C、 Fe和 Fe18．以下说法正确的选项是B．四氧化三铁能够看作是氧化铁和氧化亚铁组成的混杂物C．14 克铁粉和7 克硫粉混杂后高温下充分反应能生成D ．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr321 克硫化亚铁二、填空题19．A 、B 是中学化学里常用的物质，其中 B 是单质，及生成物之间的转变关系以下列图。

第二节几种重要的金属化合物[基础快练]对应学生用书P41一、选择题1．下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色NaOH固体B．都能与CO2反应生成碳酸钠C．Na2O2固体中阴、阳离子个数比为1∶1D．两种氧化物都可用在呼吸面具中答案 B解析Na2O2在空气中久置最终变成Na2CO3，A错误；Na2O2中阴阳离子分别为1个O2－2和2个Na＋，个数比为1∶2，C错误；Na2O2可与CO2、H2O反应放出O2，故可用在呼吸面具中作供氧剂，而Na2O不能，D错误。

2．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤答案 B解析③中因为NaHCO3溶液受热时不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；⑥中分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓,2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。

3．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成答案 C解析Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别；而加BaCl2溶液，现象不同，有Na2CO3时产生BaCO3沉淀。

人教版高中化学必修一 3.2几种重要的金属化合物同步测试一、单选题（共10题；共20分）1.某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A. AlO2﹣B. Fe2+C. Fe3+D. Al3+2.将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）A. 反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体B. 反应结束得到3.9g的沉淀C. 反应结束得到的溶液中含有AlCl3D. 反应结束得到的溶液中c（NaCl）═1.0 mol•L﹣13.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（）A. 溶于水，加石灰水B. 加热，将产生的气体通入澄清石灰水C. 配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值D. 滴加同浓度的盐酸4.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A. 弱碱性B. 弱酸性C. 两性D. 氧化性5.将4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）A. 1：2：1B. 1：1：1C. 1：3：1D. 4：3：26.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液．A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③7.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）④Al⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2．3A. ①⑤B. ②③④⑥⑦C. ①②③④D. 全部8.两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（）A. Zn、AlB. Fe、ZnC. Al、MgD. Mg、Cu9.常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（）A. V≥B. V≤C. V＜D. V≤10.用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

高中化学学习材料唐玲出品高中化学人教版必修一3.2《几种重要的金属化合物》同步训练试卷一、选择题1．纯碱和小苏打都是白色晶体，要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色C．在水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀2．有关金属及化合物的说法正确的是（）A．地壳中含量最多的元素是铝元素；B．在自然界中铝以化合态存在；C．NaCl的焰色反应呈紫色；D．白色絮状沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中。

3．下列物质不能通过化合反应得到的物质是A. CuCl2B. FeCl2C. FeSD. CuS4．明矾净水的作用是（）A．除去水中氯离子 B．除去水中钙离子C．除去水中悬浮物 D．消毒杀菌5．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质 D．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板6．（2015秋•曲沃县校级期末）下列有关化学物质的俗称错误的是( )A．碳酸钠的俗称是纯碱 B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C．氧化铁的俗称是铁红 D．碳酸氢钠的俗称是苏打7．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．NO3－ B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+8．下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．Fe2(SO4)3 C．FeCl3 D．FeS9．下列说法不正确．．．的是( )A．明矾可做消毒剂B．次氯酸钠可作漂白剂C．氧化铝可作耐火材料D．氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物10．下列除杂质的操作中不正确的是A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液11．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．Al跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水12．下列有关化学与生活的说法错误的是A．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B．明矾、氯化铁均可作净水剂C．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒13．化学与生活紧密联系，下列说法不正确．．．的是A．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B．Fe3O4俗称铁红，可用作红色涂料C．Na2CO3俗称纯碱，可作为制造玻璃的原料D．KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，可作为净水剂14．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1mol·L－1 MgCl2溶液中的Mg2+数为n AB．1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2n AC．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 n AD．100 mL 12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2n A15．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光16．下列描述违背化学原理的是( )A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2-＞CO32-B．将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应17．下列类比关系正确的是A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 B．Na2O2与CO2反应生成NaCO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应18．化学与工农业生产和人类生活密切相关。

人教版高中化学必修一 3.2几种重要的金属化合物同步测试一、单选题（共10题；共20分）1.某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A. AlO2﹣B. Fe2+C. Fe3+D. Al3+2.将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）A. 反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体B. 反应结束得到3.9g的沉淀C. 反应结束得到的溶液中含有AlCl3D. 反应结束得到的溶液中c（NaCl）═1.0 mol•L﹣13.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（）A. 溶于水，加石灰水B. 加热，将产生的气体通入澄清石灰水C. 配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值D. 滴加同浓度的盐酸4.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A. 弱碱性B. 弱酸性C. 两性D. 氧化性5.将4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）A. 1：2：1B. 1：1：1C. 1：3：1D. 4：3：26.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液．A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③7.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2．A. ①⑤B. ②③④⑥⑦C. ①②③④D. 全部8.两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（）A. Zn、AlB. Fe、ZnC. Al、MgD. Mg、Cu9.常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（）A. V≥B. V≤C. V＜D. V≤10.用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

高中化学学习材料高中化学必修(I)《几种重要的金属化合物（一）》测试卷时间：90分钟满分：100分命题人：何泽洪一、选择题（每小题5分，共55分，且每小题只有一个选项符合题意）1、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是A、铁B、氧化亚铁C、三氧化二铁D、四氧化三铁2、下列关于钠的化合物的说法正确的是A、等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍B、Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应相应的盐，都属于碱性氧化物C、将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生沉淀D、Na2O2和Na2O中Na2O更稳定，Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O3、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是①Fe3O4可看作FeO·Fe2O3；②工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁；③在人体的血红蛋白中含有铁元素；④不能通过化合反应制得FeCL2和Fe（OH）3；⑤Fe2+既有氧化性又有还原性；⑥空气中灼烧Fe（OH）2的最终产物是Fe2O3；⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。

A、①③⑥B、②⑥⑦C、④⑦D、④⑤⑦4、下列所述反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的结果是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液；③FeCL3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④5、对火星探测器发回的信息研究发现，火星上存在着：针铁矿石[化学式：FeO（OH）]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。

已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]中n值为A、7B、6C、5D、46、下列各组物质中，X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质，Z是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的的组别是X Y ZA FeCL2溶液FeCL3KSCN溶液B Fe粉Cu粉稀盐酸C Fe2（SO4）3溶液FeSO4氯水D FeCL2溶液CuCL2Fe粉7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为①加入足量的氯水；②加入足量KMnO4溶液；③加入少量KSCN溶液A、①③B、③②C、③①D、①②③8、将碳酸钠和碳酸氢纳的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸钠和碳酸氢纳的物质的量之比为A、1：1B、1：2C、1：3D、1：49、500mL 1mol·L-1FeCL3溶液，加入铁粉至还原完全，除去多余铁粉后加足量的NaOH溶液，所得沉淀的物质的量为A、0.5 molB、1 molC、0.75 molD、不能确定10、下列溶液反应后，溶液内含有0.5 mol NaHCO3和0.5 mol Na2CO3的是A、0.5 L 1 mol·L-1NaHCO3加0.5 L 0.5 mol·L-1NaOHB、0.5 L 0.75 mol·L-1 Na2CO3加0.5 L 0.5 mol·L-1HCLC、0.5 L 1 mol·L-1 NaHCO3加0.5 L 0.25 mol·L-1NaOHD、1 L 1 mol·L-1 Na2CO3加1 L 0.5 mol·L-1HCL11、将8g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉收集到168L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L-1的NaOH溶液150 mL。

《金属及其化合物》检测题一、单选题1．如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确．．．的是（）A．若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大B．若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4-+ HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小C．向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D．若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．稀硝酸D．稀盐酸3．下列关于某些氧化物的说法正确的是（）A．NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B．NO、CO2均可用向上排空气法收集C．CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别D．CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成4．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④5．下列关于铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．红宝石、刚玉的主要成分是Al2O 3C ．铝热反应可以用于冶炼金属D ．氢氧化铝可以用作耐火材料6．下列化学用语或表述正确的是（ ） A ．14 C 的中子数为8 B ．纯碱化学式：NaHCO 3 C ．次氯酸的结构式：H-Cl-OD ．NH 4Cl 的电子式7．对于反应：2Na 2O 2＋2 CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，下列说法中正确的是( ) A ．Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．生成1mol O 2时，电子转移的数目为4N A 个D ．每有44 g CO 2与足量Na 2O 2反应，产生气体的体积为22.4L 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．2CO Δ323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)→→ B ． MgCl 2·6H 2O （s ）HCl∆−−→MgCl 2 Mg(s) C ． SiSiO 2H 2SiO 3 D ． NH 3(g)NO(g)HNO 3(g)9．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．明矾作净水剂B ．液氯作制冷剂C ．溶洞的形成D ．生石灰作干燥剂 10．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ） A ．稀硫酸B ．浓硝酸C ．盐酸D ．氢氧化钠的溶液11．金属铝不能用来A ．存储酸性溶液B ．冶炼难熔金属C ．制电线电缆D ．制航天材料12．下列判断正确的是（ ）①足量金属Na 与标准状况下 反应时一定转移2 mol 电子 ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ③金属钠与 反应生成NaOH ，金属铜也能与 反应生成 ④ 与足量 反应时，每生成 转移电子的数目为 ⑤ 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入 ，充分反应后，溶液中＋不变A ．①②③B ．②③⑤C ．②④⑥D ．④13．下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A ．四氧化三铁 B ．硫化亚铁C ．氯化铁D ．氯化亚铁二、实验题14．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

高中化学必修一-金属及化合物测试题(附详细答案)第三章 金属及其化合物2一、选择题1． 某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 42－的物质的量浓度为 6 mol ·L －1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A ．5.6 gB ．11.2 gC ．22.4 gD ．33.6 g2．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O ＝Al(OH)3↓ + NaHCO 33．一定体积CO 2和O 2的混合气体通过足量的Na 2O 2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO 2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A ．25% B ．40% C ．50%D ．75%4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( )A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸D．NaHCO36．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水D．HNO3溶液7．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能．．达到目的的是：A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象9．将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。

（人教版必修一)《几种重要的金属化合物》课时训练试题（时间15分钟满分100分）考试范围：金属钠的化合物一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分）1．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要( C ）A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤解析焰色反应实验中用稀盐酸洗涤铂丝。

2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( B ）A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。

紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色;由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。

3．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（ B ）A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶1解析不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na＋均转化为NaCl,因Na＋的含量一定，则需Cl －的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。

4．2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ C ）A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3解析 2 mol NaHCO3分解产生1 mol CO2和1 mol H2O，CO2消耗1 mol Na2O2生成Na2CO3，H2O消耗1 mol Na2O2生成NaOH，C选项正确。