山东省日照市莒县2019-2020学年高二下学期期中过程性检测化学试题

2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案化学学科试卷姚林然周艳杰考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。

满分100分，考试用时80分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

可能用到的相对原子质量：C：12，H:1，O：16第Ⅰ卷选择题（共45分）1、关于苯的叙述中错误的是A、苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、苯在一定条件下能与氢气发生加成反应D、苯分子是单双键交替的环状结构2、下列实验操作中正确的是A、蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下B、制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C、分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出D、测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较3、丙烯酸（CH2=CH-COOH）可发生的化学反应类型①加成②氧化③酯化④加聚A、只有①②③B、只有②③④C、只有①③④D、全部4、列各分子式只表示一种纯净物的是A、C2H6 B．C4H8C．C2H6O D．C6H12O65、已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是6、可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①氧化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应．其中正确的组合有A、①②③B、②③⑤C、②④⑤D、②③④⑤7、乙醇和甘油、苯酚的共同点是A、都能和氢氧化钠发生中和反应B、都能与金属钠反应产生氢气C、都能与FeCl3溶液反应显紫色D、都属于酚类化合物8、下列各组物质中，互为同系物的是A、B、C、硬脂酸与油酸D、甲醇与乙二醇9、由—H、—CH3、、—OH、—COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有A、3种B、4种C、5种D、6种10、只用水就能鉴别的一组物质是A、苯和环己烷B、硝基苯和溴苯C、乙酸乙酯和乙醇D、乙醇和乙酸11、食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是A、步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B、步骤(2)产物中残留的丙烯醇可用溴水检验C、苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应A、由红光外谱可知，该有机物中有三种不同的化学键B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子C、仅由核磁共振氢谱即可得知其分子中的氢原子总数D、若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH313、维生素C的结构简式如图所示。

2019-2020年高二下学期期中考试化学试题一、选择题(每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1、下列有关化学用语的使用不正确的是A ．亚甲基的电子式：B ．3，3一二甲基一1一戊烯的键线式：C ．对甲基苯甲醛的结构简式：D ．苯甲酸同系物的分子通式：7282n O H C n n 2、下列关系正确的是A ．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B ．密度：CCl 4＞CHCl 3＞H 2O ＞苯C ．含氢量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D ．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸3、设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是A ．1mol 苯乙烯中含有的C ＝C 数为4N AB ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC ．0.1molC n H 2n +2中含有的C －C 键数为0.1nN AD ．标准状况下，2.24LCHCl 3含有的分子数为0.1N AA ．当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键可能是①B ．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③C ．当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是①D ．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和④6．下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷的是A ．乙醇B ．乙烯C ．氯乙烯D ．乙炔7．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH 2=CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。

其中与溴水、KMnO 4酸性溶液、NaHCO 3溶液都能反应的是A ．仅①③B ．仅②⑤C ．仅④D ．仅③④8．乙醇、甘油和苯酚的共同点是A ．分子结构中都含有羟基，都能与Na 反应，产生H 2B ．都能与NaOH 溶液发生中和反应C ．与FeCl 3溶液反应呈紫色D ．常温下都是无色液体9．能证明乙醇分子有一个羟基的事实是A ．乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2OB ．0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成0.05 mol 氢气C ．乙醇能溶于水D ．乙醇能脱水D ．2CH 3OH ――→浓H 2SO 4△CH3OCH 3＋H 2O 11．下列叙述错误的是。

姓名，年级：时间：绝密★启用前2019—2020学年度5月高二线上测试化学考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)一、单选题(每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是（ )A．丙烯的结构简式:C3H6B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：146D．中子数为146、质子数为92的铀（U)原子U922．通常情况下,NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．NCl3分子是非极性分子C．NBr3比NCl3易挥发D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为3．下列有机物命名正确的是A．2-甲基—4—乙基戊烷B．2-甲基-4—己醇C．1，3，5-三硝基甲苯D．2-乙基—1-丁烯4．下列各组元素属于p区的是( )A．原子序数为1、2、7的元素B．S、O、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，1 L 己烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为6 22.4N AB．10 g 46％的乙醇溶液中氢原子的个数为 0。

6 N AC．28 g 乙烯与丙烯的混合气体,共用的电子对数为 6 N AD．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇、浓硫酸共热，发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为 0。

01 N A6．如图是实验室制取乙炔的装置，关于该实验的叙述不正确的是A．该装置的优点是可以控制反应的随时发生和停止B．利用 CuSO4溶液可以除去乙炔中的杂质气体C．为了减缓反应速率，可用饱和食盐水代替水D．为了得到干燥纯净的乙炔气体可以用向下排空气法收集7．除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是A．乙酸乙酯(乙酸）：饱和碳酸钠溶液、分液B．苯（环己烯）：溴水、分液C．苯（苯酚）：溴水、过滤D．乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液、洗气8．分子式为C3H5Cl的链状有机物的同分异构体共有（包括顺反异构）（) A．6种B．5种C．4种D．3种9．用有机物甲可制备环己二烯（),其反应路线如图所示：下列有关判断不正确的是A．甲的分子式为 C6H12B．乙与环己二烯互为同系物C．上述流程发生的反应类型有取代反应、消去反应、加成反应D．环己二烯与溴水 1:1 反应可得 2 种产物10．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如图所示:下列关于它们的说法正确的是A．可用 FeCl3溶液鉴别二者B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．雌二醇不能与 Na2CO3溶液反应D．核磁共振氢谱峰个数不相同二、多选题(每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分,选对但不全的得1分，有选错的得0分）11．下列描述中正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．ClO的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF 4和SO的中心原子均为sp3杂化12．下列关于蛋白质的叙述中，正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B．天然蛋白质分子中既含-NH2，又含—COOHC．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色13．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．氯仿 B．2，2—二甲基-1-氯丙烷C．2-丁醇 D．2—甲基-2-溴丙烷14．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：下列说法正确的是（ )A．1mol乙烯基乙炔能与 3mol Br2发生加成反应B．正四面体烷二氯取代产物有2种C．环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰D．环辛四烯与苯互为同系物15．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：下列有关叙述正确的是A．I在空气中能稳定存在B．II中所有原子均有可能共面C．可用FeCl3溶液鉴别有机物II和IIID．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1。

山东省高二2019-2020学年下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是（）A . 用煮面汤洗涤餐具上的油污B . 用碘水检测土豆中含有淀粉C . 用料酒清洗热水瓶中的水垢D . 利用丁达尔效应区别鸡蛋清和食盐水2. （2分）人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是（）A . 汤姆生原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B . 汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C . 道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆生原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D . 道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型3. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[22]戊烷（）是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是（）A . 与环戊烯互为同分异构体B . 二氯代物超过两种C . 所有碳原子均处同一平面D . 生成1mol C5H12至少需要2molH24. （2分）(2018·郑州模拟) 青蒿素是治疗疟疾的有效药物。

用水提取青蒿索需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。

若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。

下列叙述中正确的是（）A . 青蒿素的分子式为C15H21O5B . 双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素C . 青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D . 低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂5. （2分） (2017高一上·山东期中) 36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A . 所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 所得溶液中含有NA个HCl分子C . 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD . 所得溶液的质量分数：ω=36.56. （2分） (2019高三上·闵行期末) 今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。

2019-2020年高二下学期期中考试化学试题（选修）说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。

第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列物质中，属于弱电解质的是A．CH3COOH B．CO2 C．NaOH D．Na2CO32．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等3．已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H >0，在恒容密闭容器中反应达到平衡。

下列叙述不正确的是A．加入更多的C不会改变反应的速率B．升高温度，该反应的平衡常数增大C．该反应在低温时不能自发进行D．增大压强，气体平均相对分子质量减小4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－B．c(OH－)/c(H+)=10-12的水溶液中：CH3COO－、CO32－、Na+、K+C．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+5．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是A．自来水B．0.5 mol·L-1的盐酸C．0.5 mol·L-1的醋酸D．0.5 mol·L-1的NaHCO3溶液6．下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H >0、△S >0B．催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率C．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WD．缩小容器的体积，υ(正)增大、υ(逆)减小，平衡向右移动7．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热8．现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是A．两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L-1B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42—)相同D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同9．25℃时不断将水滴入0.1mol·L-1的氨水中，下列图像变化合理的是10．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。

2019-2020年高二下学期期中考试化学含答案（测试时间： 90 分钟、共100分）第Ⅰ卷 （共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。

下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．沼气的主要成分是甲烷 B ．汽油属于一次能源 C ．乙醇属于可再生能源 D ．生物质能来源于太阳能2．下列环境污染与其产生的原因不相关．．．的是 ( )3．对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)＋B(g)＋2D(g)①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A 气体和B 气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而 变化。

可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ( ) A ．②③B ．③④C ．①③D ．①④4．关于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) A ．c (CH 3COOH)＝0.01mol·L -1 B ．c (H +)＝c (CH 3COO -)C ．加水稀释100倍后，溶液pH ＝4D ．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 5．下列说法正确的是 （ ） A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变 B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．HCl 溶液的导电性不一定强于CH 3COOH 溶液的导电性6． 下列操作会促进H 2O 的电离，且使溶液pH ＞7的是 （ ）A ．将纯水加热到90 ℃B ．向水中加少量NaOH 溶液C ．向水中加少量Na 2CO 3溶液D ．向水中加少量FeCl 3溶液7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．3.4 g NH 3中含有N -H 键数为0.2 N AB ．100mL 1mol·L -1氨水中，含有OH - 离子数为0.1 N AC ．100mL 2 mol·L -1碳酸钠溶液中，Na +离子数为0.4 N AD ．一定条件下，密闭容器充入1molN 2和3molH 2充分反应，转移的电子数为6N A8． 下列离子方程式的书写中，正确的是 （ ）A ．铁与盐酸反应： 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －= NH 3↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓ D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO 3- ＋H + = CO 2 ↑+H 2O9．下列说法或表示正确的是 ( ) A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B ．A 、B 互为同素异形体，由A 转化为B 时ΔH ＝＋119 kJ·mol－1可知B 比A 稳定C ．对ΔH ＜ 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底D ．在101 kPa 时，H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则H 2在101 kPa 时的燃烧热为571.6 kJ·mol －110．对于常温下pH 为1的H 2SO 4溶液，下列叙述正确的是 ( )A ．该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 等于2B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的NaOH 溶液恰好完全中和C ．该溶液中H 2SO 4电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)之比为10－12D ．1L 该溶液中含有H 2SO 4分子的物质的量为0.05moL 11．25℃，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)+2OH -(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 ( )A ．溶液中c (Ca 2＋)增大B ．溶液中溶质的质量分数增大C ．溶液的pH 增大D ．溶液中Ca 2＋离子数目减少12．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)∆H =－197 kJ/mol 。

山东省日照市莒县【最新】高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如图①②③④原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆逊、玻尔的观点的是A．①②③④B．①②④③C．④①②③D．③④①②2．下列说法不正确的是A．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B．元素原子的第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价3．下列电子构型对应的原子中，第二电离能最大是A．1s22s22p5B．1s22s22p6C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63s2 4．下述关于共价键的说法正确的是A．一般来说σ键键能小于π键键能B．不同原子间的共价键至少具有弱极性C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数5．下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是A．C6H6和CO2B．CCl4和H2SC．H2O和HF D．H2O2和CS26．下列说法正确的是A．1s22s22p63s13p1表示的是基态原子的电子排布B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C．第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能依次增大D．日常生活中的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火等，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关7．下列说法正确的是A．不存在没有化学键的分子B．盐酸能导电，所以HCl是离子化合物C．碳酸氢钠加热分解的过程中，有离子键和共价键的断裂和生成D．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时均需克服共价键8．根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论推测，SO3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是A．平面三角形，sp2杂化B．三角形，sp3杂化C．正四面体形，sp2杂化D．正方形，sp3杂化9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5下列有关比较正确的是A．原子半径：④＞③＞②＞①B．电负性：④＞③＞①＞②C．含氧酸的酸性③≈①＞②D．最高化合价：④＞③＝②＞①10．下列实验事实可以用共价键键能解释的是A．金刚石熔点高于晶体硅B．稀有气体很难发生化学反应C．相同状态下氯气的密度比空气的大D．常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态11．某配合物的化学式为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O，下列说法正确的是A．配位体是Cl-，配位原子数是2B．配离子是[CrCl2(H2O)4]＋，中心离子是Cr3＋C．1mol该化合物溶于水可电离出3molCl－D．加入足量AgNO3溶液，Cl元素可被完全沉淀12．下列说法不正确的是A．足球烯(C60)的熔点远低于金刚石的熔点B．P-H键键能小于N-H，因而PH3沸点低于NH3C．Ba(OH)2属于离子晶体，晶体中存在两种化学键D．从液态空气中分离出氧气，需克服分子间作用力13．下列说法正确的是A．BF3和NF3都是平面形分子B．1molNH4BF4中含有3mol配位键C ．H 2S 和SO 2的中心原子价层电子对数相同D ．某原子的质量数是52，中子数是28，则其基态原子中，未成对电子数为614．下列比较正确的是A ．电负性：H ＞BB ．键角：PH 3＞NH 3C ．第一电离能：I 1(S)＞I 1(P)D ．分子的极性：OF 2＞H 2O15．吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH ）被取代的化合物，故又称为氮苯。

2019-2020年高二下学期期中化学试题含解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）5．（3分）（xx春•渝中区校级期中）某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不6．（3分）（xx•上海）l﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为ll5～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）7．（3分）（xx春•渝中区校级期中）奥运会火炬所用燃料的主要成分．一般都是丙烷，下列9．（3分）（xx春•本溪期末）聚碳酸酯透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃．它是由碳酸二甲酯CH3O﹣CO﹣OCH3与下列那种物质缩聚而成10．（3分）（xx春•渝中区校级期中）被誉为中国“新四人发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，主要成分是青蒿素，结构如图所示．有关该化合物的叙述正确的是（）11．（3分）（xx春•岐山县期末）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图所示，下列叙述错误的是（）12．（3分）（xx秋•辽宁期中）下列实验不能达到实验目的是（）①实验窒用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃即可制取乙烯②验证R﹣X是碘代烷，把R﹣X与NaOH水溶液混合加热，再往其中加入硝酸银溶液即可③做醛的还原性实验，向乙醛溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液即可得到红色沉淀④检验淀粉已水解，将淀粉与水和稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液即可13．（3分）（xx春•渝中区校级期中）0.2mol有机物和0.6mol O2在密闭容器燃烧后的产物为CO2和H2O，经过浓硫酸后，浓硫酸质量增加10.8g，再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量14．（3分）（xx春•渝中区校级期中）某有机物的分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，能跟Na2CO3溶液反应，又能使溴水褪色，则该有机物可能发生的反应有（）15．（3分）（xx秋•辽宁期中）1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是（气体体积均在相同条件下测16．（3分）（xx•江西模拟）有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有二、填空题17．（16分）（xx春•渝中区校级期中）在体育比赛场上，当运动员受伤时，队医常常在碰撞受伤处喷洒一些液体，已知该液体是一种卤代烃（RX）．（1）在该卤代烃中加入NaOH水溶液，加热后再往其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明该卤代烃是氯代烃：若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃是溴代烃．（2）若该卤代烃可由乙烯和氯化氢在一定条件下制得，则该卤代烃与NaOH的乙醇溶液共热的方程式为CH3CH2Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O，该反应类型是消去反应．18．（xx春•渝中区校级期中）醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一．（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为C6H5CH2Cl+NaOHC6H5CH2OH+NaCl，该反应类型是取代反应．（2）醇在催化剂（如钯催化剂）作用下受热可氧化成醛，写出苯甲醇被O2氧化苯甲醛的化学方程式2C6H5CH2OH+O22C6H5CHO+2H2O（3）生成的苯甲醛易被氧化，写出苯甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式C6H5CHO+2Ag （NH3）2OHC6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．19．（17分）（xx春•渝中区校级期中）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石ag（含CaC290%）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请回答问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，CH≡CH+2Br2→CHBr2﹣CHBr2．（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．验证过程中必须全部除去．（3）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．（5）如果忽略杂质气体体积，理论上可以产生乙炔的体积为0.315aL．（标准状况下），；20．（19分）（xx•海淀区一模）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：已知：①②（R、R′表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基（填官能团名称）．（2）下列关于有机物A的说法正确的是bd（填字母序号）．a．能发生加聚反应b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应（3）A→B的化学方程式为．（4）D的结构简式为．（5）C的分子式为C8H6O4，符合下列条件的C的同分异构体有13种．①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．，为，反应为为．。

山东省日照市莒县2019-2020学年高二化学下学期期中过程性检测试题试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共7页。

满分100分。

考试用时90分钟。

答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。

考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题共40分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法错误的是A．右图的原子模型是汤姆逊提出的B．宇宙大爆炸产生了氢和氦元素C．质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D．电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小2．下列说法正确的是A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图均为大小相同的球形B．对于排布在2s轨道上的电子，不能确定电子的自旋方向C．电子在同一能级的不同轨道排布时，尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相反D．充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因，是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线3．下列说法正确的是A．非极性键只能存在于双原子单质分子中B．SF6中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°D．CH4分子失去一个H－，形成CH3＋，其碳原子的杂化类型发生了改变4．下列关于物质性质的比较中，错误的是A．熔点由高到低：Li＞Na＞KB．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．氢化物的沸点：HF＜HCl＜HBr＜HID．晶格能由大到小：Al2O3＞MgO＞Na2O5．下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从CsCl晶体中分割出来的结构图是a b c dA．a和c B．b和c C．b和d D．a和d6．交警通常用反应：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O==4[Cr(H2O)6]3＋＋ 3CH3COOH检测司机是否酒后驾驶。