青海省高三上学期化学期中考试试卷A卷(考试)

青海省高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A . 着色剂 ----- 苯甲酸钠B . 营养强化剂 -----粮食制品中加赖氨酸C . 调味剂 ---亚硝酸钠D . 防腐剂 --- 柠檬黄2. （2分） (2018高一上·深圳期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 硅可以用来做变压器的铁芯材料B . 二氧化硅可以用来制光导纤维C . 石墨可以用来做绝缘材料D . 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器3. （2分） (2018高一下·武邑期末) 下列关于燃烧的说法中，错误的是（）A . 燃烧一定要有氧气参加B . 燃烧一定属于氧化还原反应C . 燃烧一定伴有发光现象D . 燃烧一定会放出热量4. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . 质子数为53中子数为78的碘原子C . 对硝基苯酚的结构简式．D . NaHCO3水解的离子方程式：5. （2分） (2017高一上·汕头期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NAB . 1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2 NAC . 2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 NAD . 标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为NA6. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB . 铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC . 氨水与稀醋酸反应：OH－＋H+=H2OD . 铁片与稀盐酸反应：2Fe＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑7. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB . 称NaOH固定质量时．将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D . 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗8. （2分） (2018高一上·芮城期中) 在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。

青海省高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列有关物质分类不正确的是（）A . KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐B . 铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物C . 有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料D . BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质2. （2分） (2018高二下·日喀则期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（）A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB . 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NAC . 0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD . 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA3. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列关于钠的叙述中，正确的是（）A . 钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B . 钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C . 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D . 金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火4. （2分） (2019高一下·浙江月考) 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。

下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（）①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水⑤用CCl4萃取碘水中的碘A . ②③B . ③④⑤C . ⑤D . ①②5. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A . ①④B . ①②④C . ①③④D . ①②③④6. （2分） (2018高三上·桂林月考) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关反应 3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl + N2 的说法中正确的是（）A . 若有 0.3 mol Cl2 参加反应，则转移的电子数为 0.6NAB . 若生成 2.24 L N2 ，则转移的电子数为 0.6NAC . 若有 1.2NA 个电子发生转移，则被氧化的 NH3 的质量是 27.2 gD . 若生成 1 mol NH4Cl 转移的电子数是 n，则 NA=1/n7. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A . c=B . ω=C . ω=D . ρ=8. （2分）下列叙述错误的是（）A . 雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶B . 波尔多溶液可以给种子消毒C . BaSO4医学上用作钡餐，可用于治疗胃酸过多D . Na2FeO4具有很强的氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，还可去除水中的微细悬浮物9. （3分）(2018·海南) 絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。

青海省高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2019·天津) 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）A . 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B . 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C . 利用基本的化学原料生产化学合成药物D . 利用反渗透膜从海水中分离出淡水2. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 开发和利用矿物资源有重要的意义。

某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法错误的是（）A . 制取粗硅时生成的气体产物为COB . 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C . 黄铜矿冶炼铜时，产生的SO2可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料D . 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法3. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列物质属于电解质的是（）A . 铜B . 食盐水C . 烧碱D . 蔗糖4. （2分） (2016高三上·长沙期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 6.72 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.3NAB . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子C . 常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NAD . 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA5. （2分） (2019高三上·合肥月考) 钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。

已知常温下钛(Ti)与酸、碱均不反应高温下能被空气氧化。

由钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2)提取金属钛的主要流程如图所示。

有关叙述错误的是（）A . 步骤Ⅰ、Ⅱ中的碳均作还原剂B . 可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁C . 钛元素位于元素周期表中第ⅡB族D . 步骤Ⅲ需在氩气氛围中进行，防止金属被空气氧化6. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 下列说法中错误的是（）A . 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B . 二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C . 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明二氧化硫具有漂白性D . 二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄7. （2分） (2019高一下·西城期末) 实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。

青海省高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·赣州期末) 化学与科技、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A . pH小于7的雨水被称为酸雨B . 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染C . 为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒2. （2分） (2016高一下·莆田期末) 火药是中国的“四大”发明，由KNO3和两种非金属元素A和B的单质组成，A为黑色固体，B为淡黄色的固体，则下列有关说法中不正确的是（）A . 元素A与N和O同周期，B与O同主族B . A，B分别与O组成的化合物AO和BO2均是大气的污染物C . A和B分别与O组成的化合物均能与烧碱反应D . 单质A在一定条件下可与B的最高价氧化物的水化物发生反应3. （2分） (2020高二下·温州期中) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W 元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

下列说法正确的是（）A . 原子半径大小：Z＞Y＞XB . 氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜ZC . Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2D . W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应4. （2分） (2018高二下·日喀则期末) 对此聚合物分析正确的是（）A . 其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5B . 它是缩聚反应产物C . 其单体是CH2=CH－COOC2H5D . 其链节是CH3CH2－COOC2H55. （2分） (2015高二下·福州期中) 下列有关纯铁的描述正确的是（）A . 熔点比生铁的低B . 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C . 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D . 在冷的浓硫酸中可钝化6. （2分） (2020高一下·盐城期末) 下列实验方案能达到相应实验目的的是（）A . 用浓硫酸干燥NH3B . 用Cu与稀硝酸反应制取少量NOC . 用KMnO4酸性溶液鉴别SO2与CH2=CH2D . 用铜粉除去CuCl2溶液中少量FeCl37. （2分） (2018高三上·河北期中) 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。

青海省高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·泉州期中) 食盐分散到酒精中形成直径在1nm～100nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）A . 悬浊液B . 溶液C . 胶体D . 乳浊液2. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B . 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C . 分散质粒子大小为几纳米到几百十纳米的分散系是胶体D . Cl2的氧化性比I2强，而I﹣的还原性却比Cl﹣强3. （2分） (2019高一下·北京期中) 已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：①2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y；②Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强；③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。

则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A . X>Z>Y>WB . Z>W>X>YC . Z>Y>X>WD . Z>X>Y>W4. （2分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应5. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 下列实验能达到预期目的是（）A . 检验溶液中是否含有CO32﹣：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B . 检验溶液中是否含有SO42﹣：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C . 检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D . 检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸6. （2分）已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A . 19B . 18C . 16D . 97. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 白磷、熟石灰、生石灰B . 氮气、空气、胆矾C . 铁、氯化氢、干冰D . 液态氧、烧碱、碘酒8. （2分） (2020高一上·大庆期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列叙述中不正确的是（）①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA . 4个B . 5个C . 6个D . 7个9. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH﹣═Al O2﹣+H2↑C . 用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OD . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O10. （2分） (2017高一上·郫县期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B . Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C . Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D . H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣11. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl﹣．下列说法正确的是（）A . ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B . ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍C . ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害D . 常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2 ，化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O12. （2分）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（）A . 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B . 苹果汁中含有Cu2+C . 苹果汁含有OH﹣D . 苹果汁含有Na+13. （2分） (2016高三上·宜春期中) 在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（）A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系：B . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：C . Fe在Cl2中的燃烧产物：D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：14. （2分） (2018高二上·北京期末) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na＋不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物15. （2分） (2017高一上·桂林期末) 高铁的快速发展方便了我们的出行．工业上用铝热反应（2Al+Fe2O32Fe+Al2O3）焊接钢轨间的缝隙．在反应中，Fe2O3（）A . 是氧化剂B . 是还原剂C . 既是氧化剂也是还原剂D . 既不是氧化剂也不是还原剂16. （2分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加人3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（）A . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mLB . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC . 参加反应的金属的总质量为9.6 g＞m＞3.6 gD . 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L二、填空题 (共5题；共52分)17. （28分） (2019高二上·奉贤期中) 工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图请回答下列问题：（1）纯净的氧化铝俗称________，属于________晶体。

青海省高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是（）A . 水泥B . 木材C . 陶瓷D . 铝合金2. （2分） (2019高二上·上海期末) 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（）A . 有机物B . 氧化物C . 碱D . 盐3. （2分） (2016高一上·中江期中) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂4. （2分） (2016高二下·乐安期中) 丙烯酸的结构简式为CH2=CH﹣COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（）A . 丙烯酸可以发生取代反应B . 丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物D . 丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度5. （2分）茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。

下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（）A . 分子式为C13H20O3B . 茉莉酸甲酯易溶于水C . 能使酸性KMnO4溶液褪色D . 能使Br2的CCl4溶液褪色6. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 福尔马林、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物7. （2分） (2018高一上·湖北期中) R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应中R2O8n- 变为RO42- ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A . 1B . 2C . 3D . 48. （2分） (2018高二下·静海开学考) 下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH －)=10－amol·L－1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）A . ②B . ②⑤C . ①③D . ②④9. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C . 用一定量的双氧水制取氧气D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝10. （2分） (2016高二上·延安期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌ N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A . 加催化剂同时升高温度B . 加催化剂同时增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 降低温度同时增大压强11. （2分） (2019高三上·南阳月考) 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。

青海省高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列电离方程式正确的是（）A . H2SO4⇌2H++SOB . BaCl2═Ba2++2Cl﹣C . NH3•H2O═NH +OH﹣D . Na2CO3═Na++CO2. （2分） (2017高二上·郸城开学考) X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）编号X Y ZA Zn Cu稀硫酸B Cu Zn稀硫酸C Cu Ag硫酸铜溶液D Ag Cu硝酸银溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是（）① ② ③CH3OH④ ⑤ ⑥A . ①④⑤B . ②④⑥C . ②⑥D . ①②⑥4. （2分） (2016高二下·南昌期中) 黄曲霉素AFTB1（如图）是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是（）A . 6mol，2molB . 7mol，2molC . 6mol，1molD . 7mol，1mol5. （2分） (2018·郑州模拟) 化合物W（）、M（）、N（）的分子式均为C7H8。

下列说法正确的是（）A . W、M、N均能与溴水发生加成反应B . W、M、N的一氯代物数目相等C . W、M、N分子中的碳原子均共面D . W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色6. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 某脂肪酸的两种异构体结构简式如图所示下列叙述错误的是（）A . 该脂肪酸含有羧基和碳碳双键两种官能团B . （1）式为顺式结构，（2）式为反式结构C . 该脂肪酸最简单的同系物是CH2=CH-COOHD . （1）和（2）分别与氢气加成，所得产物不同7. （2分） (2016高一下·荆州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列表述正确的是（）A . 反应的化学方程式为A（g）+B（g）⇌D（g）B . 反应开始到10s，用B表示的反应速率为0.079mol/（L•s）C . 在10s时，D的体积分数为71.8%D . 反应开始到10s时，A的转化率为79%8. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）⇌N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上·遵义期中) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC （g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．A . ③④⑤⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ①③④⑥10. （2分） (2018高二下·山东开学考) 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A . 反应在c点达到平衡状态B . 反应物浓度：a点小于b点C . 反应物的总能量低于生成物的总能量D . △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段11. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A . 氯化铁B . 氯化氢C . 氯化亚铁D . 氯化铜12. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表：组A B C D甲槽NaOH Cu（N O3）2KCl Na2SO4乙槽CuSO4NaCl AgNO3NaNO3要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等．则应选用的电解液是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）A . NH3、O2、HClB . N2、H2、HClC . CO2、NO、O2D . SO2、H2S、H214. （2分） (2016高一下·厦门期中) W是由短周期元素X,Y,Z组成的盐．X,Y,Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X,Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（）A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大B . W溶液显碱性或中性C . 原子半径：X＞Y＞ZD . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸．15. （2分） (2016高三上·友谊期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB . 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+C . Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑D . Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O16. （2分）(2017·合肥模拟) 某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：CH4+2O2═CO2+2H2O．下列有关说法正确的是（）A . 电子由a极流出经过负载流向b极B . 电解质溶液中H+移向a极C . 每转移1mole﹣，消耗1.6gCH4D . b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣二、填空题 (共6题；共34分)17. （5分） (2017高二下·赣州期中) 现有下列有机物：A ．CH3CH2CHO和B ．和C ．与D ．CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br（1）上述各组化合物中，属于同系物的是________（填字母，下同），属于同分异构体的是________．（2） C组中两种化合物的官能团的名称为________；区别B组中两种化合物的试剂为________．（3）写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式：________．18. （2分）根据问题填空：（1）台湾一些不法商人在饮料中添加塑化剂，危害了大众健康．请你判断塑化剂主要成分邻苯二甲酸酯类属于________（填“有机物”或“无机物”）．（2）在我们的日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、氟指的是________（填“单质”或“元素”）．19. （8分）减少二氧化碳的排放是一项重要课题．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．①该反应的△H________0（填“＞”、“=”或“＜”）．②曲线b表示的物质为________ ．③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________ ．（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．①该工艺中能量转化方式主要有________ ．②b为电源的________ （填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是________ ．（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．①过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为________ ．②过程2发生反应的化学方程式是________ ．20. （9分） (2016高二上·海南期末) 填表：原子序数核外电子排布式外围电子排布式周期表中的位置16________________________23________________________34________________________21. （7分）(2018·西宁模拟) 碳、氮及其化合物与生活密切相关。

青海省2021年高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·宿州期末) 下列过程属于物理变化的是（）A . 煤的高温干馏B . 汽车排气管上安装的催化转化器解决汽车尾气C . 用金刚钻修补破损的瓷器D . 自制“烤蓝”小刀2. （2分） (2017高二上·西安期末) 某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）A . Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]B . Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D . c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等3. （2分）(2015·海南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2OB . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2C . 磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD . 用氨水吸收足量的SO2气体：OH﹣+SO2=HSO4. （2分）现有三组液体：①汽油和氯化钠溶液的混合液体②35%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、蒸馏、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、萃取、蒸馏D . 蒸馏、萃取、分液5. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验：① 取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。

青海省2020-2021年高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列元素中，属于金属元素的是（）A . CB . CuC . ND . Ar2. （2分） (2018高一上·辽源期中) 标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（）A . N2B . CO2C . SO2D . CH43. （2分） (2016高一上·水富期末) 某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成．下列说法正确的是（）A . 向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象B . 试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OC . 该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸D . 若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸4. （2分）下列做法中正确的是（）A . 除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B . 除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液，除去己烯C . 验证丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色D . 除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离5. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列物质的性质与应用关系的描述错误的是（）A . 氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B . 钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C . 氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条D . NaHCO3可与盐酸反应，小苏打可用于治疗胃病6. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB . 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C . 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁7. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A . SO+H2O⇌H2SO3B . SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC . 2SO2+O2 2SO3D . SO2+CaO=CaSO38. （2分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。

青海省2020年高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列物质中能与盐酸反应的物质有（）A . ①③B . ②④C . ①②D . ③④2. （2分）(2019·北京) 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A . 4.03米大口径碳化硅反射镜B . 2022年冬奥会聚氨酯速滑服C . 能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D . “玉兔二号”钛合金筛选网轮3. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列有关表述正确的是（）（1）﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同（2）次氛酸的电子式为：（3）Mg2+的离子结构示意图：（4）CO2的球棍模型示意图：（5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4 ．A . （1）（2）B . （3）（5）C . （4）（5）D . （1）（5）4. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C . 单质的氧化性减弱D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强5. （2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A . NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C . 胶体带电荷，而溶液呈电中性D . 在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动6. （2分） (2019高三上·浙江月考) 将一定量的氯气通人50mL10.00mol·L-1氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。

下列说法正确的是（）A . 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5molB . 若反应中转移的电子为nmol，则0.25<n<0.5C . 溶液中n(Na+)：n(Cl-)可能为7：5D . 溶液中n(NaCl)： n(NaClO)： n(NaClO3)可能为10：2：17. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A . H2S和Na2O2B . H2O2和CaF2C . NH3和N2D . HNO3和HClO38. （2分） (2016高二上·海南期末) 下列能用键能大小解释的是（）A . 液态水的密度大于冰的密度B . 碘单质和干冰容易升华C . 氧气的氧化性不如氯气的氧化性D . 溴容易溶于四氯化碳9. （2分）下列说法正确的是（）A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

青海省高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 焰色反应体现了元素的物理性质B . 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-C . 有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成D . 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素2. （2分）下列类比分析结果正确的是（）A . Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3B . CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3↓+3CH4↑C . Cl2与Fe加热生成FeCl3 ，则I2与Fe加热生成FeI3D . SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀3. （2分） (2016高一上·邵东期末) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2NAB . 在1L2mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2NAC . 标准状态下，2.24LCO2与2.24LH2O中所含原子数均为0.3NAD . 标准状况下，11.2L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA4. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B . 澄清的石灰水跟盐酸反应 HCl+OH- =H2O+Cl-C . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑D . 金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑5. （2分） (2018高一上·通榆月考) 下列实验现象描述正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影．同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能（）A . 土壤中含有铁粉、二氧化锰等B . 黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C . 土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu或Cu2OD . 土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O37. （2分）(2016·上栗模拟) 为了更简便地制取干燥的NH3 ，适合的方法是（）A . NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B . N2+3H2 2NH3 ，用烧碱进行干燥C . 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D . 加热NH4HCO3 ，气体用P2O5干燥8. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C . 硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3D . 氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42﹣═CuSO49. （2分）既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A . 通入足量溴水中B . 在空气中燃烧C . 通入酸性高锰酸钾溶液中D . 通入水中10. （3分） (2016高三下·历城月考) 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡA酸性：HCl＞H2CO3非金属性：Cl＞CB K+、Ca2+、Mg2+ 的离子半径依次减小K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增强C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低D电镀时阳极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列有关实验说法正确的是（）A . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果∆H偏小B . 检验溶液中是否有SO42-时，应先将溶液用稀硝酸酸化C . 滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗D . NaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别12. （2分）工业上用的铝上矿（主要成分是氧化铝．含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A . 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B . 试剂Y是HCI，它与AlO2﹣反应生成氢氧化铝C . 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D . 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果13. （2分） (2017高一上·成都期中) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A . HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣B . 2 HCO3﹣+Ba（OH）2→BaCO3↓+2H2O+CO32C . HCO3﹣+Ba2++OH﹣→BaCO3↓+H2OD . 2 HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣14. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（）①②③④X水水稀硫酸双氧水Y硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A . ①③B . ②④C . ①②D . ③④15. （2分） (2016高二下·盘山月考) 卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（）A . 原子间的化学键键能逐渐减小B . 范德华力逐渐增大C . 原子半径逐渐增大D . 氧化性逐渐减弱16. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质间的转化，通过一步反应就能实现的变化是A .B .C .D .17. （2分）下列叙述正确的是A . 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液B . 胶体粒子不能通过滤纸C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 将氢氧化钠溶液和三氯化铁溶液混合后可以制备到氢氧化铁胶体18. （3分） (2016高一下·定州月考) 已知：X，Y，Z，W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X，Y，W位置如图所示（副族省略），X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）A . 元素Z处于周期表的阴影位置B . 非金属性：X＞WC . X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物D . Y，W的最高价氧化物对应的水化物能反应19. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸20. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水二、填空题 (共4题；共22分)21. （8分）(2018·威海模拟) 锗是一种重要的半导体材料。

青海省高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质的电离方程式正确的是（）A . H2CO3⇌2H++CO32﹣B . HClO+H2O⇌H3O++ClO﹣C . NaHCO3⇌Na++HCO3﹣D . 在熔化时NaHSO4═Na++H++SO42﹣2. （2分）有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A . 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B . 取出盐桥后，电流计依然发生偏转C . 铜片上有气泡逸出D . 反应前后铜片质量不改变3. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 木糖醇是一种外表和蔗糖相似的白色粉末状晶体，甜味足、溶解性好、防龋齿、发热量低，食用时口腔感觉特别清凉，是理想的蔗糖替代品。

其分子式为C5H12O5 ，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述错误的是（）A . 木糖醇易溶于水，在口腔中不易被氧化成酸B . 木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应，能发生酯化反应C . 木糖醇特别适合糖尿病患者食用，同时具有减肥功能D . 食用木糖醇时口腔感觉清凉，是因为其在溶解时吸收热量4. （2分） (2016高二下·安乡期中) 下列说法不正确的是（）A . 沸点：正戊烷＞2﹣甲基丁烷＞丙烷B . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C . 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键D . 的名称为2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯5. （2分）(2018·桂林模拟) 日本科学家发现一种可降解PET塑料的细菌，有望解决PET塑料带来的污染问题。

PET朔料由甲、乙两种单体合成:下列说法中，正确的是（）A . 单体乙与乙醇互为同系物B . PET的化学式为(C10H9O4)nC . 1mol甲与Na2CO3反应最多生成CO21molD . 与甲互为同分异构体的芳香族化合物有两种6. （2分） (2018高一下·江苏期末) 今有五种有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH3＝CH—CH2OH，④CH2＝CH—COOCH3 ，⑤CH2＝CH—COOH。

青海省高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质中属于有机物的是（）A .B . NH4SCNC .D .2. （2分） (2016高一上·温州期中) “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（）A . 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B . 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C . 钠着火燃烧产生苍白色火焰D . 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收3. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列实验能获得成功的是（）A . 取少量卤代烃加NaOH溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在B . 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀C . 苯与浓溴水反应制取溴苯D . 1 mol•L﹣1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L﹣1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色4. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（）A . 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B . 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液5. （2分） (2017高一下·安徽期中) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（）A . 气体A是NOB . X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉC . 溶液E和气体F能发生化学反应D . X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ6. （2分）下列离子方程式表达正确的是（）A . SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrB . NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOD . Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O7. （2分）(2016·大庆模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞VcB . 图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C . 图3表示25℃用0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L﹣1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线D . 图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点二、填空题 (共5题；共13分)8. （2分）下列叙述中正确的是（）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子9. （4分）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述．在基态14C原子中，核外存在________对自旋方向相反的电子．O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中磷原子的核外电子排布式为________．10. （3分）下列说法正确的是（）A . Na2O2中既含离子键又含非极性键B . BF3分子中的所有原子共平面C . SiO2和Na2O2的晶体类型相同D . S的第一电离能大于P的第一电离能11. （2分）含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO，根据价键理论，CO的电子式为________，结构式为________．12. （2分） (2017高二下·莆田期中) Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3 ．（阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）三、简答题． (共5题；共29分)13. （4分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．请回答以下问题：（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为________；（2）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol•L﹣1．①加入少量Ba（OH）2溶液，则反应的离子方程式为________；②加入一定量的Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为________ ；③若加入75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为________ ．14. （9分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．回答下列问题：（1）过滤时主要的玻璃仪器有________;（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是________;（3）加入H2O2溶液的作用是：________；加入MgO的作用是________;（4）滤渣的主要成分为________．（5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①________；②趁热过滤；③________；④过滤、洗涤、干燥．（6）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．步骤3：冷却至室温，用0．1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl﹣）________②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为【Mg（ClO3）2•6H2O的相对分子质量为299，列出表达式即可】________．15. （4分）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，甲醚可作燃料电池的燃料．（1）甲醚（CH3OCH3）与________（填结构简式）互为同分异构体．（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g），反应放热．I．一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应到达化学平衡状态的是________（选填编号，注意大小写）a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变b．单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成c．容器中气体密度不再改变d．容器中气体压强不再改变II．温度升高，该化学平衡逆向移动后到达新平衡，混合气体的平均相对分子质量将________（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为________．16. （8分） (2016高二下·黑龙江期末) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1） NaClO2中Cl的化合价为________．（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________．“电解”中阴极反应的主要产物是________．（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为________．（计算结果保留两位小数）17. （4分） A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．（1）物质A及其官能团的名称分别为=________．（2）写出下列反应的化学方程式：反应①________反应③________反应④________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、填空题 (共5题；共13分)8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、三、简答题． (共5题；共29分)13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、第11 页共11 页。