2021年高二理综(化学部分)上学期第三次考试试题

2021-2022年高二上学期第三次月考化学试题(I)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。

3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。

4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲．．．．．．．．．．．．．）。

以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 S：32一、选择题本题包括21个小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是：①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能；（）A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法正确的是（）A ．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生C ．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D ．当ΔH ＜0时表明反应为吸热反应3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A.根据能量守恒定律，生成物总能量一定小于反应物总能量B.放热反应的速率总是大于吸热反应的速率C.根据盖斯定律可计算某些不便直接测量的反应的焓变D.同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同4.反应 A+B →C(△H ＜0)分两步进行：①A+B →X (△H ＞0)；②X →C(△H ＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A B C D5．已知反应H 2（g ）＋Cl 2（g ）＝2HCl （g ） ΔH ＝－184.6 kJ ·mol －1，则反应HCl （g ）＝1/2H 2（g ）＋1/2Cl 2（g ）的ΔH 为（ ）A. ＋184.6 kJ ·mol －1B. －92.3 kJ ·mol －1C. －369.2 kJ ·mol －1D. ＋92.3 kJ ·mol －16.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正1表示逆反应的活化能)。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Ca:40 Cu:64 Ag:108 Pb:207 1．按碳的骨架分类，下列说法正确的是( )2.某有机物的名称是2,2,3,3---四甲基戊烷，下列有关其结构简式的书写正确的是( )A．(CH3)3CCH(CH3)2B．(CH3)3CCH2C(CH3)2C．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3D．(CH3)3CC(CH3)33．下列各有机化合物的命名正确的是（）A．CH2==CH—CH==CH21,3­二丁烯 B. 3­丁醇C. 3,4,4 -三甲基己烷D. 2­实用文档甲基丁烷4.如图是某物质X的结构简式，已知X苯环上的二溴代物有9种同分异构体，则X 苯环上的四溴代物的同分异构体有( )A．9种B．10种C．11种D．12种５．A．2种 B．3种 C．4种 D．5种６．某链状有机物分子中含有n个—CH2—，m个，a个—CH3，其余为—OH，则羟基的个数为( ) A．2n＋3m－a B．m＋2－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a7．下图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。

下列关于该有机物的说法中错误的是( )实用文档A．分子式为C3H7O2NB．该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同系物C．该有机物为氨基酸D．该有机物与NaOH溶液反应，也能和盐酸反应8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－ NO3－ K+B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－AlO2－C．某无色溶液：HCO3－ NO3－ Al3+ Na+D．加入Al产生气体的溶液： Ba2+ NO3－ Fe2+ I－9.下列说法不正确的是（）A．pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断B．NH4Cl水解反应：NH4+＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+C．①pH＝2的CH3COOH ②pH＝2的盐酸③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH 四种溶液，在相同温度下，水电离的出来的c(H＋)：①＝②＝③＝④实用文档D．用铜做电极电解AgNO3溶液的离子方程：4Ag＋＋2H2O4Ag ＋O2↑＋4H＋１０．下列化学用语表达正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的键线式：C．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，达到平衡后，放出Q kJ热量，则其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g ) △H = -QkJ·mol-1D．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =-890.3 kJ·mol-111．下列说法不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1 mol-CHO含15N A个电子B．用铅蓄电池和惰性电极电解足量CuSO4溶液时，当消耗0.2molH2SO4时，阴极上产生6.4gCuC．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A/22.4实用文档D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3N A 12.下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加的物质的量的变化入足量镁粉，产生H2B．图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH 固体的方法Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH D．图丁表示将pH相同的NH4的变化13．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是实用文档（）①用甲基橙作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴⑧当酚酞指示剂突然变成粉红色时即停止滴定A．①③④ B．②⑧ C．②⑦ D．④⑤⑥14．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。

2021-2022年高二上学期第三次月考化学试卷含解析一、选择题：下列每道题中只有一个选项符合题意（1-10小题每题2分，11-22小题每小题2分）1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐3．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＞7的某电解质的溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣ D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）4．下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣5．工业上由 CO2和 H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）A． B．C．D．6．在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是（）A．硫酸铜晶体 B．HCl气体C．氯化钡晶体 D．醋酸钾晶体7．下列装置或操作正确，且能达到目的是（）A．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响B．测定盐酸浓度C．依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响D．中和热的测定8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用9．在饱和Mg （OH ）2溶液中，c （OH ﹣）=1.0×10﹣4 mol •L ﹣1．若往该溶液中加入NaOH 溶液，使溶液的c （OH ﹣）变为原来的10倍，则Mg （OH ）2的溶解度在理论上将（ ）A ．变为原来的10﹣3倍B ．变为 原来的10﹣2倍C ．变为原来的103倍D ．不发生变化10．已知K sp （AgCl ）=1.8×10﹣10，K sp （AgI ）=1.0×10﹣16．下列说法错误的是（ ）A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgIB ．在含有浓度均为0.001 mol •L ﹣1的Cl ﹣、I ﹣的溶液中缓慢加入AgNO 3稀溶液，首先析出AgI 沉淀C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgID ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于×10﹣11mol •L ﹣111．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2+O 2⇌2SO 3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%，则乙容器中SO 2的转化率（ ）A ．等于p%B ．大于p%C ．小于p%D ．无法判断12．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A． B． C．D．13．室温下，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c3（OH﹣）可制得钛，装置如图所14．21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2示．下列叙述正确的是（）A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应+4e﹣═Ti+2O2﹣C．阴极发生的反应为：TiO2D．每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol15．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）（标况）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2↑B．b极上发生的电极反应是：2H++2e﹣═H2C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A16．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯a电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）17．某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）18．25℃时，浓度均为0.1mol •L ﹣1的HA 溶液和BOH 溶液，pH 分别是1和12．下列说法正确的是（ ）A ．在0.1 mol •L ﹣1BA 溶液中，c （A ﹣）+c （H +）=c （BOH ）+c （OH ﹣）B ．若将0.1mol •L ﹣1BOH 溶液稀释至0.001 mol •L ﹣1则溶液的pH=10C ．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c （A ﹣）＞c （B +）D ．若将上述两溶液按体积比l ：2混合，则混合液中：c （B +）＞c （A ﹣）＞c （OH﹣）＞c （H +）19．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）A ．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）的比值减小B ．浓度均为0.1 mol •L ﹣1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中：c （CO 32﹣）＞c （HCO 3﹣），且2c （Na +）=3[c （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣）]C ．0.2 mol •L ﹣1的醋酸（CH 3COOH ）溶液与0.1 mol •L ﹣1NaOH 溶液等体积混合后：c （CH 3COO ﹣）+2c （OH ﹣）=c （CH 3COOH ）+2c （H +）D ．常温下，已知：K sp （AgCl ）=1.8×10﹣10，K sp （Ag 2Cr 2O 4）=2.0×10﹣12，则Ag 2CrO 4悬浊液中的c （Ag +）一定小于AgCl 悬浊液中的c （Ag +）20．已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小．有关下述两种电池说法正确的是（ ） 锂离子电池的总反应为：Li x C+Li 1﹣x CoO 2C+LiCoO 2锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S．A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电21．NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（）A．石墨I极为正极，石墨II极为负极B．Y的化学式可能为NOC．石墨I极的电极反应式为NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5D．石墨II极上发生氧化反应22．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O二、非选择题23．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．（1）已知水中存在如下平衡H2O⇌H++OH﹣△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是（填字母）．A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Cu（OH）2固体C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1]D．在水中加入H2SO4溶液（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，若用pH计测定，则pH 7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”）．（3）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测．24．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH 1.5 6.5沉淀完全的pH 3.79.7（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式．（2）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为．A.1.5B.3.7C.9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体（3）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）．（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是．25．ClO为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌2的新工艺是电解法．剂．制备ClO2，写出阳（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2极ClO产生的电极方程式：；图中b电极为；（填“阳极”或“阴极”）2（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为mol，阴极区pH （填“变大”、“变小”或“不变”）（3）ClO对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN2﹣（a mg/L），现将ClO把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程2式：．26．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为．（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2的晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为．（4）25℃时，H2SO3⇌HSO+H+的电离常数Ka=1×10﹣2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh = ，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）．xx重庆市杨家坪中学高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：下列每道题中只有一个选项符合题意（1-10小题每题2分，11-22小题每小题2分）1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．根据这些特征进行判断．【解答】解：①天然气、②煤、④石油是不可再生能源，对环境有污染，不是新能源，故①②④不符合要求；③核能是新能源，可以再生，但若使用不当会对环境造成极大的污染，故③不符合要求；⑤海洋能、⑥地热电池、⑦风能、⑧氢能是清洁能源且可以再生，是新能源，故⑤⑥⑦⑧符合要求；故选B．2．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知多数的分解反应，C、CO、H2水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解答．【解答】解：A、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故A错误；B、生石灰（CaO）与水反应时放出热量，故B正确；C、氯化镁溶于水没有明显的热效应，故C错误；D、食盐溶于水也没有明显的热效应，故D错误；故选：B．3．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＞7的某电解质的溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣ D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）【考点】溶液pH的定义．【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中c（OH﹣）＜c（H+）时，溶液呈酸性；当c（OH﹣）=c（H+）时，溶液呈中性；当c（OH﹣）＞c（H+）时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．【解答】解：A、温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH＞7的溶液中不能判断c（OH﹣）与c（H+）的关系，故A 错误；B、温度影响水的电离，温度升高，水的电离程度增大，中性溶液中氢氧根离子离子浓度增大，所以c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L溶液中不能判断c（OH﹣）与c（H+）的关系，故B错误；C、任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH﹣离子的溶液不一定显示碱性，故C错误；D、溶液中c（OH﹣）＞c（H+）的溶液，溶液一定碱性，故D正确；故选D．4．下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电离生成水合氢离子和碳酸根离子；B．电离分步进行，以第一步电离为主；C．水解分步进行，以第一步水解为主；D．电离生成碳酸氢根离子．【解答】解：A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式为HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，故A正确；B．H2SO3的电离方程式为H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；C．CO32﹣的水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；故选：A．5．工业上由 CO2和 H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】反应热和焓变．【分析】反应CO 2（g ）+3H 2（g ）═CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣50kJ •mol ﹣1是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小． 【解答】解：反应CO 2（g ）+3H 2（g ）═CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣50kJ •mol ﹣1是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是A ， 故选A ．6．在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是（ ）A ．硫酸铜晶体B ．HCl 气体C ．氯化钡晶体D ．醋酸钾晶体【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢，可以通过降低溶液中氢离子浓度来实现，据此分析解答．【解答】解：A ．加入硫酸铜晶体，Zn 和铜离子发生置换反应生成Cu ，Zn 、Cu 和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，故A 不选；B．通入HCl，HCl电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故B不选；C．加入氯化钡晶体，氢离子浓度不变，所以反应速率不变，故C不选；D．加入醋酸钾晶体，盐酸和醋酸根离子反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D正确；故选D．7．下列装置或操作正确，且能达到目的是（）A．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响B．测定盐酸浓度C．依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响D．中和热的测定【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．两种高锰酸钾的浓度不同，颜色本来就不同，不符合控制变量法；B．中和滴定时，NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中；C．N2O4是红棕色气体，放入热水中，平衡逆向移动，放入冷水中平衡正向移动；D．中和热的测定中，温度计测量混合溶液温度．【解答】解：A．两种高锰酸钾的浓度不同，颜色不同，不符合控制变量法，应保证高锰酸钾浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故A错误；B．中和滴定时，NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中，该实验盛放氢氧化钠溶液的滴定管是酸式滴定管，故B错误；C．N2O4是红棕色气体，放入热水中，平衡逆向移动，放入冷水中平衡正向移动，所以依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响，故C正确；D．中和热的测定中，温度计测量混合溶液温度，该操作错误，故D错误；故选C．8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．银和硫化氢直接反应生成硫化银；B．作电解池阴极的金属被保护，作电解池阳极的金属加速被腐蚀；C．被保护的金属可以采用牺牲阳极的阴极保护法；D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．【解答】解：A．银和硫化氢直接反应生成黑色的硫化银，没有电流产生，为化学腐蚀，故A正确；B．作电解池阴极的金属被保护，作电解池阳极的金属加速被腐蚀，要保护的金属连接电源阴极，故B错误；C．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而加速被腐蚀，故D错误；故选A ．9．在饱和Mg （OH ）2溶液中，c （OH ﹣）=1.0×10﹣4 mol •L ﹣1．若往该溶液中加入NaOH 溶液，使溶液的c （OH ﹣）变为原来的10倍，则Mg （OH ）2的溶解度在理论上将（ ）A ．变为原来的10﹣3倍B ．变为 原来的10﹣2倍C ．变为原来的103倍D ．不发生变化【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】饱和Mg （OH ）2溶液中c （OH ﹣）=2c （Mg 2+），根据K sp =c （Mg 2+）•[c （OH﹣）]2计算氢氧化镁的溶度积，再计算加入氢氧化钠溶液后溶液中镁离子浓度，结合镁离子浓度计算．【解答】解：饱和Mg （OH ）2溶液中c （OH ﹣）=2c （Mg 2+）=1.0×10﹣4 mol/L ，故c （Mg 2+）=5×10﹣5 mol/L ，则K sp [Mg （OH ）2]=c （Mg 2+）•[c （OH ﹣）]2=5×10﹣5×（1×10﹣4 ）2=5×10﹣13， 向该溶液中加入NaOH 溶液，使c （OH ﹣）变为原来的10倍，即c′（OH ﹣）=1.0×10﹣3 mol/L ，而溶液中c′（Mg 2+）=mol/L=5×10﹣7 mol/L ，则Mg （OH ）2的溶解度在理论上将变为原来的=10﹣2倍， 故选B ．10．已知K sp （AgCl ）=1.8×10﹣10，K sp （AgI ）=1.0×10﹣16．下列说法错误的是（ ）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001 mol•L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10﹣11mol•L﹣1【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．如满足Qc＞Ksp，则AgCl能转化为AgI；B．根据溶解度小的物质先生成沉淀；C．根据沉淀转化原理分析；D．根据Ksp （AgCl）求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘离子的浓度．【解答】解：A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI，故A错误；B．在含浓度均为0.001mol•L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，由于AgI的溶度积小，即溶解度小，所以AgI先形成沉淀析出，故B正确；C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；D．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，则c（Ag+）==，c（I﹣）===×10﹣11mol，故D 正确；故选：A11．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断【考点】化学平衡的影响因素．【分析】甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动．【解答】解：甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%，故选B．12．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A． B． C．D．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率变化曲线及其应用；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案．【解答】解：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72﹣的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72﹣的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选：A．13．室温下，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）【考点】真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸；B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；COOH、D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3 COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守CH3恒判断．【解答】解：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离COO﹣），故C错误；子水解、氯离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COOH、D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3 COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞cCH3COO﹣），故D错误；（OH﹣），再结合电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3故选B．14．21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示．下列叙述正确的是（）A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣D．每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】图为电解装置，由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极，电解时，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以此解答该题．【解答】解：由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极，A．a为电源的负极，故A错误；B．石墨为阳极，电极上发生氧化反应，故B错误；C．电解TiO2制得钛，TiO2为阴极，发生还原反应，电极方程式为TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣，故C正确；D．Ti元素化合价由+4价降低到0价，则每生成0.1mol钛，转移电子0.4mol，故D错误．故选C．15．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标况）B．b极上发生的电极反应是：2H++2e﹣═H2↑C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】依据图示ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，以此解答该题．【解答】解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池的阴极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；B．b电极上发生的电极反应是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；故B错误；C．d为负极失电子发生氧化反应，电极反应是：2H2﹣4e﹣=4H+，故C错误；D．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确．故选D．16．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯a电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】a与电源正极相连，为阳极，则b为阴极，甲中阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极发生2Cu2++4e﹣=2Cu；乙中c为阳极，发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，d为阴极发生2H++2e﹣=H2↑，以此来解答．【解答】解：A．通电一段时间后，甲中阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e﹣=4Ag，反应后为硝酸，溶液pH减小，乙中阴极氢离子被电解生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故A错误；B．a与电源正极相连，为阳极，阳极上氢氧根离子失电子，其电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B正确；C．当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙为NaOH，则二者混合不会生成沉淀，故C错误；D．b极增重3.2g时，n（Cu）==0.05mol，由Cu～2e﹣～H2↑，则d极产生的气体为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误．故选B．17．某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）。

2021年高二上学期第三次段考（化学）提示：本卷分公共题和选做题，重点班公共题和A类题、非重点班公共题和B类题。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Li:7 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题3分，共48分）1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。

下列分析不正确的是（）A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极为正极D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能2．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）A.负极电极反应式为：B.此过程中还涉及到反应：C．此过程中铜和铁均被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu3．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水C．10mL1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①固体②③④固体⑤固体⑥溶液A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥5．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为溶液，相关论文发表在J.Am,Chem.Soc.(128,8720～8721,xx)上，已知电池反应为===。

下列说法不正确的是（ ）A ．该电池负极的电极反应为：===B ．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C ．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多。

D ．该电池可能是一种可充电的二次电池6．下列事实不能说明Al 的金属活动性比Cu 强的是（ ） A ．常温下将铝投入溶液中B ．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中C ．常温下将铝和铜不用导线连接在一起放入到稀盐酸溶液中D ．常温下将铝和铜用导线连接在一起放入到氢氧化钠溶液中7．用铜片、银片、Cu(NO 3) 2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO 3的U 型 管）构成一个原电池（如图）。

2021年高二上学期第三次周考化学试题 含答案一、选择题（每题只有一个正确答案）S-32 Fe-56 C-12 H-1 1、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）A ．稀硫酸与0．1 mol ／LNaOH 溶液反应：H +（aq ）+OH －（aq ） = H 2O （l ） △H = -57．3 kJ·mol -1B ．在101KPa 下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol -1， 则水分解的热化学方程式：2H 2O （l ）=2H 2（g ）+O 2（g ） △H = +285．5 kJ·mo l -1C ．已知2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ） △H=－221 kJ·mol -1， 则可知C 的标准燃烧热为110．5 kJ·mol -1D ．密闭容器中，9．6 g 硫粉与11．2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g 时，放出19．12 kJ 热量。

则Fe （s ）+S （g ）=FeS （s ） △H= - 95．6 kJ·mol -1 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A ．在101Kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=+285.8KJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)==2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝+2×283.0kJ/molC ．在稀溶液中H ＋(aq)＋OH －(aq) H 2O(l) △H ＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ D ．己知2H 2（g ）+O 2（g ）2H 2O （l ） △H 1 ,2H 2（g ）+O 2（g ）2H 2O （g ） △H 2 , 则 △H 1 > △H 2 3．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是( ) A ． △H<0、△S>0 B ． △H<0、△S<0 C ． △H>0、△S<0 D ． △H>0、△S>04．可以证明可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）已达平衡状态的是：①一个N≡N 键断裂的同时，有3个H －H 键断裂；②一个N≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v(H 2)=0.6mol/（L·min ），逆反应速率v(NH 3)=0.4mol/（L·min ）（ ） A ．全部 B ．②④⑤⑥⑦ C ．②③④⑤⑥⑦ D ．③④⑤⑥⑦5．已知高锰酸钾与重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是( )A．加入适量稀硝酸B．加入适量稀盐酸C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释6．将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min 后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。

2021年高三理综（化学部分）上学期第三次统练试题可能用到的相对原子质量C-12 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 H-1选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。

一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）7．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率8．下列实验误差分析错误的是A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。

其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。

下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> XB．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物10．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法错误的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH—- 4e—= O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变11．下列说法错误的是A．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2－甲基－3－乙基己烷B．三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6C．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互为同系物D．淀粉与纤维素的化学式为(C6H10O5)n，但两者不是同分异构体12. 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度先减小再增大B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）始终增大C．n (CH3COOH)与n (CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液的PH一定为713．某溶液中含有的离子是K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO2－、SO42-、CO32－、SiO32－、Cl－、NO3-中的某几种，已知各微粒的浓度均为0.1mol·L-1。

2021年高二上学期第三次月考（化学）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（）A．羧酸B．烯烃C．芳香化合物D．卤代烃2．下列原子或原子团，不属于官能团的是( )A．OH— B．—NO2 C．—SO3H D．—Cl3、下列通式只表示一类物质的是( )A、Cn H2n+2B、CnH2nC、CnH2n+2O D、CnH2nO24．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，键线式是的物质是（）A．丁烷B．丙烷C．丁烯D．丙烯5．下列说法正确的是（）A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B．含有羟基的化合物属于醇类C．酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类[6．关于同分异构体的下列说法中正确的是（）A．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体B．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一C．同分异构体现象只存在于有机化合物中D．同分异构体现象只存在于无机化合物中7、某有机物的结构简式为：，其正确的命名为 ( )A. 2,3—二甲基—3—乙基丁烷B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷C. 2,3,3—三甲基戊烷D. 3,3,4—三甲基戊烷8．下列有机物的命名肯定错误的是( )A. 3-甲基-2-戊烯B. 2-甲基-2-丁烯C. 2，2-二甲基丙烷D. 2-甲基-3-丁炔9、下列说法不正确的是（ ）A ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物必定互为同系物10．下列选项属于官能团异构的是 （ ）A ．CH 3CH 2 CH 2CH 3和CH 3CH(CH 3)2B ．CH 2＝C(CH 3)2和CH 3CH ＝CHCH 3C ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3D ．CH 3CH 2 CH 2COOH 和CH 3COOCH 2 CH 2 CH 311、一些治感冒的药物含有PPA 成分，PPA 对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，xx 年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA 成分的感冒药，PPA 是盐酸苯丙醇胺（pheng propanolamine 的缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的 （ ）A ．—OHB ．—COOHC ．—D ．—12．分子式为C 7H 16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是 ( )[A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种13、在C 2H 2、C 6H 6、C 2H 4O 组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）A 、92.3%B 、87.6%C 、75%D 、84%14．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示．关于该电池的叙述正确的是A ．该电池能够在高温下工作B ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2↑＋24H ＋C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46L15．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe 、Zn 、Ag 的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是 ( )①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu 2＋＋2e －===Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g④杂质Ag 以Ag 2SO 4的形式沉入电解槽形成阳极泥A．①③B．②④C．③④ D．②③二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

2021年高二上学期第三次月考化学试卷含答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物2. 下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶3. 氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物4．下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是（）A、钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B、钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C、碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气5. 臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。

下列元素与氧元素处于同一主族的是（）A．He B．S C．Si D．P与 6．下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A ．淀粉和纤维素B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3C ． 1H 和2HD ． O 2与O 37.某溶液中存在大量的Cl －、SO 42－、H ＋。

该溶液中还可能大量存在的离子是 （ ）A ．OH －B ．Ba 2＋C ．Na ＋D ．Ag ＋8. 下列物质只含有离子键的是 （ ）A ．NaOHB ．NaClC ．NH 4ClD ．H 2O9. 用纯碱固体配制一定物质的量浓度的该溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（ ）A ．玻璃棒B ．胶头滴管C ．容量瓶D ．圆底烧瓶10. xx 年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯13755Cs 而被召回，下列有关铯原子(13755Cs)的说法错误的是 （ ）A ．原子序数为55B ．电子数是55C ．中子数是137D ．质量数是13711. 一定条件下，CO 与H 2反应可生成乙醇：2CO+4H 2 CH 3CH 2OH+H 2O 。

2021年高二化学上学期第三次阶段性测试试题（选修）一、单选题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意1．下列物质中，属于弱电解质的是A．氯化氢 B．碳酸氢钠 C．一水合氨 D．二氧化硫2．下列说法正确的是A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性3．将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能4．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/LC．(1×10－14)/(2.4×10－7)mol/L D．无法确定5．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O H2CO3C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HCO3－＋H2O CO2－3＋H3O＋6.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是A．HCl B．Al2(SO4)3C．Na2CO3 D．NH3·H2O7．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。

下列叙述中不正确．．．的是A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH未完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)8．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．此时，AgCl沉淀溶解速率为零B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl—C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变9．现有等浓度的下列溶液，按溶液pH由小到大排列正确的是①醋酸②碳酸钠③碳酸氢钠④碳酸⑤醋酸钠A．④①②⑤③B．④①②⑤③[C．①④⑤③② D．①④②③⑤10．室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

2021年高三第三次模拟考试理综化学试题 含答案一、单项选择题（本大题16小题，每小题4分，共64分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分.） 7．下列说法正确的是（ ）A ．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界B ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C ．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可制得Ca(OH)2 8．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、HCO 3－B ．K +、Al 3+、SO 42－、NH 3·H 2OC ．Na +、K +、SO 32－、Cl 2 D ．Na +、Mg 2-、SO 42－、H +9．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 甲烷中含有10n A 个质子B ．27g 铝被完全氧化成氧化铝，失去2n A 个电子C ．标准状况下，22.4 L 苯含有n A 个C 6H 6分子D ．常温常压下，28g 乙烯含有2n A 个碳碳双键 10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）11．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=4的氯化铵溶液中，mol·L -1B ． CH 3COONa 溶液中： c(Na +)>c(CH 3COO -)C ．pH=2的HF 溶液与pH=12的NaOH 溶液体积比1：1混合：D ．pH 相同的① NaOH ② NaClO 两种溶液中水的电离程度：①=②12．某同学组装了下图所示的电化学装置I 和II ，下列叙述正确的是（ ）选项 叙述I叙述IIA 晶体硅熔点高硬度大 可用于制作半导体材料B 氢氧化铝具有弱碱性 可用于制胃酸中和剂C 漂白粉在空气中不稳定 可用于漂白纸张D 氧化铁能与酸反应可用于制作红色涂料A ．装置I ：铁极会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B ．装置I ：电流方向由铁极→○A →铜极C ．装置II ：碳极上有无色气体产生 22．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2，加热 B 除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通过溴水C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/LNaOH 溶液中加入几滴1 mol/L MgCl 2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1 mol/L FeCl 3溶液D硅酸胶体的制备向Na 2SiO 3溶液（饱和溶液1 : 2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失23．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（ ）A ．原子半径：丙＞丁＞乙B ．甲与丙的原子核外电子数相差8C ．丙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物D ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞丁 30．（16分）（1）化合物I 的分子式是___________，1mol 化合物I 完全燃烧，消耗 mol 氧气。

xx～xx学年度高二年级第三学段化学试题2021年高二上学期第三次月考化学试题含答案可能用到的原子量：H：1 Li:7 Al:27 Cu:64 Zn:65一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2===2AlI3。

下列说法不正确的是( )A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－===Al3＋B．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动C．消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D．正极的电极材料是单质碘2.关于如图所示装置的叙述正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．氢离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜片质量逐渐减少3．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是( )A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶14．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。

下列对该燃料电池说法不正确的是( ) A．在熔融电解质中，O2－移向负极B．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

2021年高三第三次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 下列物质中与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3B.0.1 mol H3PO4C. 0.2 mol CH4D. 3.612×1023个HCl 分子2. 在一定温度时,将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经 5 min后,测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。

下列叙述中错误的是( )A. 在 5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)B. 5 min时,容器内D的浓度为0.2 mol/LC. 该可逆反应随着反应的进行,容器内压强逐渐增大D. 5 min 时,容器内气体总的物质的量为3 mol3. 在同温、同压下,某有机物和过量的Na 反应得到V 1 L 氢气,另一份等量的有机物和足量的NaHCO 3反应得到V 2 L 二氧化碳,若V 1=V 2≠0,则此有机物可能是( )A. B. C.HOCH 2CH 2OH D.CH 3COOH4. 下列各组离子,在溶液中能大量共存,加入H 2SO 4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A. Ba 2+、N 、N 、Cl - B. Ba 2+、HC 、N 、NC. K +、Cu 2+、Cl -、OH - D. Na +、C 、S 、K +5.如图所示,6 个编号分别代表下列物质中的一种物质, 凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)。

图中⑤表示的物质是( )a. Alb. Fe 2O 3c. NaOH 溶液d. Cl 2e. NH 3f.氢碘酸溶液A. a 或 bB. cC. d 或eD. f 6. 如图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y 。

2021年高二（上）第三次段考化学试卷含解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）（xx秋•越城区校级月考）在①大气中二氧化碳增加②二氧化硫、二氧化氮排入大气中③一氧化碳大量排入大气中④冰箱制冷剂氟里昂排入大气中a．形成酸雨 b．产生温室效应 c．破坏臭氧层 d．使人中毒以上各项中，呈因果关系的是（）A．①﹣d B．②﹣a C．③﹣c D．④﹣b2．（2分）（xx秋•越城区校级月考）下列说法正确的是（）A．C aCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．晶体中一定存在化学键3．（2分）（xx秋•南京期中）影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船．如表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素．（选项中的物质都是由下表中的元素组成）根据以上信息可推断下列说法正确的是（）A．e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质C．c和f以原子个数之比为1：1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D．若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子4．（2分）（xx秋•越城区校级月考）下列离子化合物中，阴、阳离子电子层结构相同的是（）A．氧化镁B．氯化钠C．溴化钠D．氯化镁5．（2分）（xx秋•越城区校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．标准状况下，11.2 L CCl4中的C﹣Cl键数目为2N A6．（2分）（xx•上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．C l2、Al、H2C．N O2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O7．（2分）（xx秋•越城区校级月考）Mg、Al 两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生H2在标准状况下的体积是4.48L，下列推断中不正确的是（）A．参加反应的Mg、Al 两者共0.2 mol．B．参加反应的HCl 共0.4 mol．C．M g、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量稀硫酸反应产生H20.2 mol8．（2分）（xx•石景山区一模）一定条件下，下列药物的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是（）A．①④B．②④C．①③D．③④9．（2分）（xx•通州区二模）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE有相同类型的化学键10．（2分）（xx秋•越城区校级月考）X、Y、Z是三种可溶性且不含有相同离子的离子化合物．它们的阳离子是NH、Na+、Mg2+，阴离子是NO、SO、OH﹣，取等质量的三种化合物配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是X＞Y＞Z，则Y物质可能是（）A．N aOH B．（NH4）2SO4C．M g（NO3）2D．N H4NO311．（2分）（xx•杭州一模）有3份等质量的小苏打：第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应．假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1=V2=V312．（2分）（xx秋•红桥区校级期末）已知反应2X﹣+Z2=2Z﹣+X2，2W﹣+X2=2X﹣+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z﹣=Z2+2W﹣进行的方向是（）A．从左向右B．从右向左C．不能进行D．无法判断13．（2分）（xx•合肥二模）下列说法正确的是（）A．能发生银镜反应的有机物都属于醛类B．苯酚沾在皮肤上应立即用浓NaOH溶液冲洗C．烃基跟羟基直接相连的有机物都属于醇类D．皂化反应在碱性条件下进行14．（2分）（xx•江西模拟）有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有（）A．8种B．14种C．16种D．18种15．（2分）（2011春•如东县校级期中）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．N a2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2KMnO4+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O16．（2分）（xx•铁东区校级一模）将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．F e2+和Fe3+的物质的量之比为5：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：117．（2分）（xx秋•越城区校级月考）下列反应能用同一离子方程式表示的是（）（Ⅰ）（Ⅱ）A 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中SO2通入过量Ba（OH）2溶液中B 往小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水往澄清石灰水中滴入少量小苏打溶液C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中D 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba（NO3）2溶液与过量MgSO4溶液相混合A．A B．B C．C D．D18．（2分）（xx秋•芜湖期末）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SOB．无色溶液中：K+、Cu2+、I﹣、NOC．含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl﹣D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO19．（2分）（xx春•红岗区校级期末）药用有机化合物A（C8H8O2）为一种无色液体．从A 出发可发生如图所示的一系列反应．则下列说法正确的是（）A．根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为苯酚B．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、GD．A的结构简式为20．（2分）（xx•洛阳一模）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（）A．D元素处于元素周期表中第3周期VIA族B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质21．（2分）（xx秋•越城区校级月考）下列物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，现象均相同的是（）①HCl和Na2CO3②Ca（HCO3）2和NaOH③稀NH3•H2O和AgNO3④NaHCO3和HCl．A．①②B．②③C．①④D．②④22．（2分）（xx秋•越城区校级月考）下列有关实验的叙述中，不正确的有（）①乙酸乙酯中混有乙酸，可先用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后再分液；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，加水又可溶解；④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；⑤将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色⑥要除去甲烷中混有的乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水．A．①③B．②⑥C．④⑤D．②⑤23．（2分）（xx秋•越城区校级月考）分别向浓度均为2mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100ml的溶液中投入等质量的铁粉，完全反应后，同温同压下两溶液中产生的气体体积之比为2：3，则所投铁粉的质量是（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g24．（2分）（xx•山东校级模拟）为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B 氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D 乙酸乙酯（乙酸）乙酸、浓硫酸加热A．A B．B C．C D．D25．（2分）（xx•四川）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是（）A．B．C．n=m+17Vc D．二、填空题（本题包括6个小题，共36分）26．（6分）（xx•潍坊一模）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是（填写编号）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究Ba（OH）2•8H2O 晶体的NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe（OH）2白色沉淀（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数实际体积数②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量10.4g．③配制500mL0.1mol•L﹣1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度0.1mol•L﹣1④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度实际浓度．27．（9分）（xx秋•越城区校级月考）（1）高炉炼铁与接触法制硫酸都需要的原料，除了铁矿石，还有．炼铁过程中用到的石灰石的作用是．制硫酸时吸收三氧化硫不用水的原因是．石油炼制中采用裂化的目的是．裂解的目的是．（2）检验亚铁盐有否变质可用溶液．检验亚硫酸盐有否变质可用溶液．除去二氧化碳中的二氧化硫可用溶液．除去乙酸乙酯中的乙酸可用溶液．（以上空格均用化学式填写）28．（6分）（xx秋•越城区校级月考）已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图．（1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为，写出A+E→D的化学反应方程式；（2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为_，写出A+E→D的化学反应方程式；（3）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为，写出A+E→D的化学反应方程式．29．（5分）（xx秋•越城区校级月考）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：△H═+88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是．有机物N的氢原子核磁光谱分析可知其谱图上有个峰．如果4.6gM完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出QkJ的热量，则该反应的热化学方程式为．若上述反应的热化学方程式中的水是水蒸气，则△H将（填“减小”、“增大”或“不变”）．30．（8分）（xx秋•越城区校级月考）（1）已知甲溶液为1L 1mol/L的纯碱溶液，乙溶液为1L 1.25mol/L的盐酸，同温同压下将甲溶液慢慢滴到乙溶液中和乙溶液慢慢滴到甲溶液中产生的气体体积之比为（不考虑气体的溶解）．乙溶液滴到甲溶液中反应的离子方程式为．（2）在含有等物质的量的Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入一定量的氯气充分反应后，溶液中Fe2+与Br﹣的物质的量之比为2：5，则参加反应的Cl2与原来Br﹣的物质的量之比为．该反应的离子方程式为．31．（6分）（xx•山东）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：（I）（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能．a．使溴的四氯化碳溶液褪色b．使酸性KMnO4溶液褪色c．与银氨溶液发生银镜反应d．与Na2CO3溶液作用生成CO2（II）苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：提示：已知反应R﹣CH2﹣COOH+Cl2R﹣H﹣COOH+HCl据以上信息回答（2）～（4）题：（2）B→D的反应类型是．（3）C的结构简式为．（4）F→G的化学方程式是．三、实验题（本题包括1小题，共5分）32．（5分）（xx秋•越城区校级月考）过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：（1）取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的，就可推算出过碳酸钠的纯度．（2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列．B→D→E→F（填字母，假设仪器中的试剂都是足量的）．（3）判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是．33．（5分）（xx秋•越城区校级月考）将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L 的硫酸中，使之发生反应．（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，则V的取值范围为．（2）若硫酸溶液过量，反应后的溶液体积为1L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1mol/L，则原混合物中含铜g．xx学年浙江省绍兴一中高二（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）（xx秋•越城区校级月考）在①大气中二氧化碳增加②二氧化硫、二氧化氮排入大气中③一氧化碳大量排入大气中④冰箱制冷剂氟里昂排入大气中a．形成酸雨b．产生温室效应c．破坏臭氧层d．使人中毒以上各项中，呈因果关系的是（）A．①﹣d B．②﹣a C．③﹣c D．④﹣b考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：空气中二氧化碳含量过高易产生温室效应、二氧化硫和二氧化氮是能产生酸雨的气体、一氧化碳有毒、冰箱制冷剂氟氯昂等氟氯代烃能破坏臭氧层，以此解答．解答：解：A．大气中二氧化碳增加可导致温室效应，不会使人中毒，故A错误；B．二氧化硫和二氧化氮是能产生酸雨的气体，故B正确；C．一氧化碳大量排入大气中，可使人中毒，故C错误；D．冰箱制冷剂氟里昂排入大气中，氟氯代烃能破坏臭氧层，产生臭氧空洞，故D错误．故选B．点评：本题是直接考查空气污染原因和污染物的种类，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，主要对污染物的类型加以区分，难度不大．2．（2分）（xx秋•越城区校级月考）下列说法正确的是（）A．C aCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．晶体中一定存在化学键考点：单质和化合物；化学键；强电解质和弱电解质的概念；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A．HD是单质；B．强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质；C．澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应都生成白色沉淀；D．单原子分子晶体，不存在化学键．解答：解：A．HD是氢元素的同位素原子形成的单质，故A错误；B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故B正确；C．澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故C 错误；D．氩气为稀有气体，是单原子分子，不存在化学键，故D错误．故选B．点评：本题考查常见的概念、物质的鉴别和化学键，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径．3．（2分）（xx秋•南京期中）影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船．如表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素．（选项中的物质都是由下表中的元素组成）根据以上信息可推断下列说法正确的是（）A．e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质C．c和f以原子个数之比为1：1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D．若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中的位置可知，a为H，b为He，C为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al，然后结合元素的单质及化合物的性质来解答．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，a为H，b为He，C为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al，A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体CO2，应该由c和f组成的Na2O2吸收，同时产生氧气，故A错误；B．活动舱内要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入e和f的常见单质：氮气、氧气，故B错误；C．c和f以原子个数之比为1：1组成的化合物为Na2O2，可用作宇航员所需f单质（氧气）的来源，故C正确；D.b比b的质子数均为2，质子数相同，故D错误；故选C．点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力．该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度．考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力．4．（2分）（xx秋•越城区校级月考）下列离子化合物中，阴、阳离子电子层结构相同的是（）A．氧化镁B．氯化钠C．溴化钠D．氯化镁考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同，说明阳离子元素位于阴离子元素下一周期，且阴阳离子核外电子数相等，据此分析解答．解答：解：A．氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10，其阴阳离子电子层结构相同，故A正确；B．NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电子层结构不同，故B错误；C．NaBr中钠离子核外有10个电子、溴离子核外有36个电子，溴离子比钠离子多2个电子层，电子层结构不同，故C错误；D．氯化镁中镁离子核外有10个电子、氯离子核外有18个电子，氯离子比钠离子多一个电子对，其电子层结构不同，故D错误；故选A．点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确原子核外电子排布及原子结构即可解答，电子层结构相同的离子中电子数相等，题目难度不大．5．（2分）（xx秋•越城区校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．标准状况下，11.2 L CCl4中的C﹣Cl键数目为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；B．氯气与氢氧化钠溶液飞反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，属于歧化反应；C．缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子的数目；D．标准状况下，四氯化碳为液体，不是气体．解答：解：A．1mol钠完全反应都是由0价变为+1价，失去1mol电子，失电子数目均为N A，故A正确；B．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，氯气与氢氧化钠的反应是歧化反应，因此0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1N A，故B错误；C．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故C错误；D．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意题中缺少溶液体积．6．（2分）（xx•上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．C l2、Al、H2C．N O2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性．解答：解：A、氟气只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故A正确；B、Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故B错误；C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；D、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误．故选A．点评：本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解．氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性．还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性．7．（2分）（xx秋•越城区校级月考）Mg、Al 两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生H2在标准状况下的体积是4.48L，下列推断中不正确的是（）A．参加反应的Mg、Al 两者共0.2 mol．B．参加反应的HCl 共0.4 mol．C．M g、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量稀硫酸反应产生H20.2 mol考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：A．只有Mg时，金属物质的量最大，只有Al时金属物质的量最小；B．根据H元素守恒计算参加反应HCl物质的量；C．根据电子转移守恒计算；D．Mg、Al完全反应，提供电子数目相等，生成氢气物质的量不变．解答：解：Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生H2在标准状况下的体积是4.48L，氢气物质的量为=0.2mol，A．只有Mg时，金属物质的量最大为0.2mol，只有Al时，金属物质的量最小为=mol，故二者物质的量小于0.2mol，大于mol，故A错误；B．根据H元素守恒，参加反应HCl物质的量=0.2mol×2=0.4mol，故B正确；C．根据电子转移守恒，Mg、Al在反应中失去电子为氢离子获得的电子，即共失去电子为0.2mol×2=0.4 mol，故C正确；D．Mg、Al完全反应，提供电子数目相等，与硫酸反应生成氢气物质的量不变，即生成0.2mol氢气，故D正确，故选A．点评：本题考查混合物计算、金属性质等，难度不大，注意利用守恒法与极限法解答．8．（2分）（xx•石景山区一模）一定条件下，下列药物的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是（）A．①④B．②④C．①③D．③④考点：取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．专题：有机反应．分析：下列物质中，能发生取代反应的物质含有烷基或苯环，能发生加成反应的物质含有苯环或碳碳双键，能发生水解反应的物质含有酯基或肽键，能发生中和反应的物质含有羧基或酚羟基．解答：解：能发生取代反应的物质含有烷基或苯环，能发生加成反应的物质含有苯环或碳碳双键，能发生水解反应的物质含有酯基或肽键，能发生中和反应的物质含有羧基或酚羟基．①能发生中和反应和取代反应，②能发生取代反应、加成反应、水解反应和中和反应，③能发生中和反应、取代反应和加成反应，④能发生中和反应、水解反应、取代反应和加成反应，故选B．点评：本题考查了物质性质的确定，难度不大，根据物质中含有的官能团分析判断即可，官能团决定其性质．9．（2分）（xx•通州区二模）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE有相同类型的化学键考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：从题目所给条件短周期常温下是气态的可以看出A为H元素、E为Cl元素，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，故B为C元素、元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素、原子序数比钠大的金属，D为Al元素．解答：解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，故B为C 元素，A的原子序数比B小且是气体，故A为H，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素、原子序数比钠大的金属，D为Al 元素．A．由C、H元素组成的化合物，比如苯在常温下呈液态，故A错误；B．其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3不是强碱，故B错误；C．对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法，故C正确；D．化合物AE为HCl，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl，是离子晶体，存在离子键，故D错误．故选C．点评：本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力．。

2021年高三第三次理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述中正确的是：（）A、在实验室中，碱金属元素单质都保存在煤油中。

B、用托盘天平称量16.25g FeCl3，溶解在1L水中，所得溶液为0.1mol/L。

C、加热蒸发Na2SO3溶液可得到Na2SO3晶体。

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，然后再滴入氯水来检验溶液中是否存在Fe2+。

8．下列说法不正确的是：（）A、标况下，用氨气和水做喷泉实验时，所得溶液的浓度为1/22.4 mol/L。

B、普通玻璃和钢化玻璃的主要成份都是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。

C、“84”消毒液和漂白粉与盐酸混合都能产生氯气。

D、SO2能使品红、纸浆、酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明SO2具有漂白性。

9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是：（）A、1mol Na2O2与盐酸完全反应电子转移数目为2N A。

B、22.4L O3和CO2混合气体中含有的原子数为3N A。

C、58.5g NaCl晶体中含有NaCl分子数为N A。

D、常温下，28g 的乙烯和环丁烷（C4H8）混合气体中含有的碳原子数为2N A。

10．下列离子方程式不正确的是：（）A、铜片与FeCl3溶液：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+B、铜与稀HNO3溶液：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OC、酸性高锰酸钾与过氧化氢：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD、铝片与少量的NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑11．现有NaCl、FeCl3、FeSO4、Mg（NO3）2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是：（）A、盐酸B、烧碱溶液C、氨水D、氯化钡溶液12．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-，分别取样：①用PH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

2021-2022年高二上学期第三次月考化学试题含答案相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137一．选择题（每小题2分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/L C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H+)2、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是A、硫酸铜晶体 B 、HCl气体C、氯化钡晶体D、醋酸钾晶体3、纯水在95℃和25℃时的pH（）A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2+ 4H+＝Fe3+ + 4H2OC．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3+ 3NH4+5、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（）A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A.乙酸 B.氨气 C.NH4HCO3D. 氯气7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥8、将0.2 mol·L-1HCOOH溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大9、从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸浓度为0.01 mol·L-1时的pH为2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸可以与石灰石反应放出CO210、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-9mol·L-1，则下列叙述正确的是A．PH值一定为5 B．一定是酸溶液C．可能是强酸的酸式盐溶液 D．PH值可能为911．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO412、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl13、0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是A．c(Na+) > c(CN－) > c(OH－) > c(H+) B．c(HCN)+(CN－)=0.04 mol·L-1C．c(Na+) + c (OH－) = c(CN－) + c(H+) D．c(CN－) > c(HCN)14、在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2+ +SO42-+xH2OCuSO4·xH2O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是A．溶液中Cu2+浓度增大 B．溶液中Cu2+数目增大C．该硫酸铜晶体体积不变 D．溶液的蓝色不变15、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－) ＞c(OH－)16．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1NH4Cl溶液A．①② B．②④ C．③④ D．②③17、在pH＝0的无色溶液中能大量共存的离子组是A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－ B.Ba2+、K+、OH－、NO3－C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－18、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。

2021年高二上学期第三次联考化学试题含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

3分×18 = 54分）1. 下列说法中正确的是（）A. 除去乙烷中混有的乙烯的方法是通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B. 苯、溴苯在常温、常压下为无色且密度比水小的液体C. 丙烯与2—丁烯都存在順反异构体D. 苯不能与溴水发生加成反应，也不能被酸性KMnO溶液氧化42. 下列反应中，生成的有机物只有一种的是( )A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B．2­氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物D. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯3. 有两种有机物Q( )与P( )，下列有关它们的说法中正确的是( )A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶1B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种4. 下列关于苯酚的叙述不正确的是( )A．苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色B．苯酚在水溶液中能按下式电离：C．苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性D．苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗5. 下列各组化合物中，不论两者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是( )A．CH4、C2H6 B．C2H2、C6H6 C．C2H4、C4H6 D．C2H4、C3H46. x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、炔烃、烯烃的通式，在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是( )①1:1:1 ②1:2:3 ③3:2:1 ④1:1:4A．①③ B．②③ C．③④ D．①④7. 下列对有机物结构或性质的描述，正确的是( )A．甲苯中含有少量苯酚，可加适量浓溴水，再过滤而除去B．苯的间二溴代物无同分异构体能说明苯不是单双键交替结构C．使用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯D．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应8. 从原料和环境方面的要求看，绿色化学对生产中的化学反应提出一个提高原子利用率的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成来说没有必要的原料。