2018年高一上学期期末复习讲义化学

【课题】期终复习金属及其化合物（二）【复习目标】考点一：铁的化学性质考点二：铜金属及其重要化合物的主要性质考点三：铁的氧化物和氢氧化物考点四：Fe2+、Fe3+、Fe的相互转变——“铁三角”考点五：检验二价铁和三价铁考点六：合金的组成与性质考点七：无机物的推断【复习内容】考点一：铁的化学性质1．铁与O2、Cl2及S的反应：3Fe+2O2点燃Fe3O4、2Fe+3Cl2点燃2FeCl3、Fe+S △FeS2．铁与水的反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑3．铁与稀盐酸、稀硫酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑4．铁与浓硫酸、稀硝酸及浓硝酸的反应：2Fe+6H2SO4(浓)△Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O【特别提醒】铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象，可以用铁制容器盛放冷的浓硫酸和浓硝酸。

5．铁与盐溶液的反应：能置换出活动性顺序表排在其后面的金属单质：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+例1：下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【答案】B考点二：铜金属及其重要化合物的主要性质1．铜的化学性质：价态：+1(不稳定)+2(稳定)(1)与某些非金属单质反应：①与氧气反应：2Cu+O2△②与硫反应：2Cu+S △Cu2S (黑色物质)③与氯气反应：Cu+Cl2△CuCl2棕黄色的烟(2)与酸反应：(非氧化性酸不反应) Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)与某些盐反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(完成离子方程式)(4)其他的反应：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3铜锈(铜绿)2．铜的氧化物：CuO(黑色)，Cu2O(红色)(1)与酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O(2)与还原性物质(如H2、CO、C等)反应：CuO+C(CO、H2)=Cu+CO(CO2、H2O) 3．铜的氢氧化物及其反应(1)与酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2)受热分解(是难溶碱的共性)：Cu(OH)2△CuO+H2O4．铜盐及其反应(1)碱式碳酸铜(铜绿)受热分解：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑(2)蓝色的CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀；(弱酸制强酸特例)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4例2：在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．铜粉可溶解的是()A．①②B．①④C．②③D．②④【答案】D考点三：铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物的化学性质(1)FeO不稳定，在空气中受热易被氧化成Fe3O4。

2017—2018学年第一学期期末复习备考之专题复习讲义高一化学(必修1）【培优版】(3）第三章金属及其化合物（章节复习)-—--——培优版（一）复习重点：1、了解常见金属的活动顺序。

2、了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

3、了解合金的概念及其重要应用。

复习难点：了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。

【考向解读】钠及其化合物的考查重点是钠的氧化物和钠盐的性质、推断、计算和实验探究。

钠的化合物的转化关系是联系生产、生活实际的重要切入点。

常以框图题形式出现在综合题中，应用心体会。

铝及其化合物的知识点丰富，性质应用广泛，命题空间大.以实验为手段，以工业生产为背景,以图像分析和计算为重点，题型灵活、是考查的热点，复习时应重视物质制备（实验),注意以元素及其化合物为载体的实验考查。

考点1。

钠及其氧化物【典例分析1】在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( ）A．饱和Na2CO3溶液B．Ca(HCO3）2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液【答案】C【技能点拨】一、金属钠与溶液反应的性质探究1、金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。

酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应,且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应.例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na ＋2HCl＝2NaCl＋H2↑。

2、钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着,不能和钠直接接触,所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应.例如钠与氯化铁溶液反应:2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。

注意:（1）通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4（熔融）电解4NaCl ＋Ti。

2017-2018学年第一学期期末复习备考之专题复习讲义高一化学（必修1）【基础版】（6）第四章金属及其化合物(章节复习)------基础版（二）复习重点：1、了解常见金属的活动顺序。

2、了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

3、了解合金的概念及其重要应用。

复习难点：了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

知识网络：一、硫及其化合物二、氮及其化合物知识点一、硫及其氧化物【要点回顾】一、硫1、自然界中硫元素的存在：硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

化合物的硫主要以硫矿石和硫酸盐的形式存在。

2、硫的单质：（1）物理性质：俗名：硫磺；色态：黄色或淡黄色固体；溶解性：不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。

（2）化学性质：①与金属反应表现单质硫的氧化性：2Cu＋S △Cu2S、Fe＋S△FeS。

②与非金属反应：O2＋S 点燃SO2（表现还原性），S＋H2△2S（表现氧化性）。

③与强氧化剂反应（表现还原性）：S＋2H2SO4(浓)△3SO2↑＋2H2O。

④与热的强碱反应（如氢氧化钠溶液）：3S＋6NaOH △2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性又表现还原性。

二、硫的氧化物1、SO2的性质：（1）物理性质：（2①酸性氧化物的通性：；例如SO2＋H2O H2SO3、2NaOH（过量）＋SO2＝Na2SO3＋H2O、SO2（过量）+NaOH＝NaHSO3、Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3。

②氧化性例如H2S溶液反应）：SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O。

③还原性：2SO2＋O2催化剂加热2SO3、Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4。

（能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色）④漂白性：可使品红溶液等有机质褪色生成不稳定的化合物。

SO2因与部分有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性。

它具有“选择性”、“暂时性”的特点。

2017-2018学年第一学期期末复习备考之专题复习讲义高一化学（必修1）【基础版】（4）第三章金属及其化合物(章节复习)------基础版（二）复习重点：1、了解常见金属的活动顺序。

2、了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

3、了解合金的概念及其重要应用。

复习难点：了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

知识网络：1.铜及其化合物2.铁及其化合物知识点一、铁的化学性质【要点回顾】1、铁的存在形态：在地壳中铁的含量位于第四位，在自然界铁既有游离态(存在于陨石中)，也有化合态，主要化合价为＋2、＋3，其＋3价化合物更稳定。

2、铁的物理性质：纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

3、铁的化学性质：（1）与非金属反应：Fe与较强的氧化剂反应生成＋3价化合物；如2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3；Fe与较弱的氧化剂反应生成＋2价化合物，如Fe＋S △FeS。

（2）与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g) 高温Fe3O4＋4H2。

（3）与酸反应①与非氧化性酸反应产生H2：如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为：2H＋＋Fe＝H2↑＋Fe2＋。

②与氧化性酸反应不生成H2：过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，离子方程式为Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

注意：常温下铁与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，在铁的表面能形成一层稳定的致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行，所以可以用铁罐贮存和运输浓H2SO4和浓HNO3。

【典例分析1】下列物质反应后一定有+3价铁生成的是① Fe（过量）在Cl2燃烧；② Fe与过量稀H2SO4反应；③ Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．②③④【答案】B【迁移训练】1．下列说法正确的是（）A．铁长期置于空气中，表面形成致密氧化膜B．加热铝箔，铝熔化并滴落下来C．金属钠、铝、铁都能与盐酸反应，且反应实质一样D．人类最早使用的金属是铁【答案】C【解析】A、铁长期置于空气中容易生锈，其表面不能形成致密氧化膜，A错误；B、加热铝箔的过程中其表面形成一层致密的氧化膜氧化铝，氧化铝的熔点高，因此不会滴落下来，B 错误；C、金属钠、铝、铁都能与盐酸反应，且反应实质一样，均是金属失去电子被氧化，C正确；D、人类最早使用的金属是铜，金属不活泼容易大量取得，才会广泛应用，D错误。

2017-2018学年第一学期期末复习备考之专题复习讲义高一化学（必修1）【基础版】（5）第四章非金属及其化合物(章节复习)------基础版（一）复习重点：1、了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

复习难点：了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

知识网络：一、碳、硅及其化合物二、氯及其化合物知识点一、硅及其氧化物【要点回顾】一、硅1.硅的性质及制取（1）硅的化学性质①常温下能与F2、HF、强碱等反应：2F2＋Si=SiF4，Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH ＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。

②加热下能与O2、Cl2、C等反应：Si+O2△SiO2、Si+Cl2△SiCl4二、碳、硅的氧化合物1、一氧化碳：（1）物理性质：无色气体，有毒，难溶于水。

（2）化学性质：①燃烧：CO燃烧产生淡蓝色火焰，2CO＋O2点燃2CO2。

②还原CuO：Cu＋CO △Cu＋CO2（冶炼金属）。

2、二氧化硅和二氧化碳：H注意：玻璃中含有SiO2，SiO2能够与碱液缓慢反应，带玻璃塞的玻璃试剂瓶一般都是磨砂口的，接触非常严密，接触碱液时间长了会生成具有黏合性很强的Na2SiO3水溶液，从而使瓶塞与瓶颈黏在一起，不易分开。

【典例分析1】下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在常温下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥ B．①③ C．①③⑤ D．②③⑥【答案】B【迁移训练】1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列说法正确的是 ( )A．光导纤维的主要成分是硅 B．晶体硅能用来制造太阳能电池C．水晶项链的主要成分是硅酸盐 D．二氧化硅是一种半导体材料【答案】B【解析】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；B．晶体硅能导电，可用来制造太阳能电池，B正确；C．水晶项链的主要成分是二氧化硅，C错误；D．硅是一种半导体材料，D错误，答案选B。

【课题】期终复习非金属及其化合物(二) 【复习目标】考点一：SO2与CO2的性质比较考点二：常见漂白性物质及漂白原理考点三：氮的氧化物考点四：氨气与铵盐的性质考点五：氨气的实验室制法考点六：浓硫酸的性质考点七：硝酸的性质【复习内容】考点一：SO2与CO2的性质比较22NaOH【例1】下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是()①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入到溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A．①②④⑤B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明【答案】D和CO2性质时的注意事项2(1)SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应该先将SO2除去再通过澄清石灰水。

(2)CO2和SO2混合气体鉴别的实验题，品红溶液常要使用两次，分别用于检验SO2的存在以及证明SO2是否被除尽。

(3)SO2与CO2的最大区别在于SO2具有漂白性、还原性和氧化性，而CO2只有氧化性。

解决有关问题时，要注意相似性方面的干扰。

考点二：常见漂白性物质及漂白原理1．漂白剂的类型及漂白原理2．SO2和Cl2漂白比较(1)(2)例2：下列说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【答案】D【名师点睛】(1)SO和Cl2同时作用于潮湿的有色物质的漂白性分析2SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质时发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4。

①n(Cl2)∶n(SO2)＝1∶1，恰好完全反应生成盐酸和硫酸，无漂白性；②n(Cl2)∶n(SO2)＞1∶1，Cl2过量，过量的Cl2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时不恢复原色；③n(Cl2)∶n(SO2)＜1∶1，SO2过量，过量的SO2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时能恢复原色。

化学第一轮复习——基础理论实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性↑ 还原剂氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。

失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。

有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。

①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 配平强弱比较氧化还原反应氧化剂、变化 反应物→ 概念及转化关系→产物氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。

2017-2018学年第一学期期末复习备考之专题复习讲义高一化学（必修1）【基础版】（5）第四章非金属及其化合物(章节复习)------培优版（一）复习重点：1、了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

复习难点：了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

【考向解读】随着新能源，新材料，新工艺的发展应用，硅及其化合物的性质和应用有逐渐增多的趋势。

高考将对硅及其化合物的性质和有关实验进行重点考查，以选择题为基础题型，以化工综合应用题为提高题型。

卤素及其化合物与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等。

今后仍会以与氯气及其化合物的知识有关的化工生产、科学技术等方面为载体，结合氧化还原反应、离子反应、化学实验方案设计进行相关考查，复习时注意这方面的知识，复习时应重视物质制备（实验），注意以元素及其化合物为载体的实验考查。

考点1.碳、硅及其化合物的“特殊性”【典例分析1】硅及其化合物是重要的无机材料，下列有关说法正确的是( ) A．反应SiO2+2C2CO↑+Si，每生成1 mol Si转移4 mol e-B．光纤的主要成分是硅单质，它质量轻且对光的传输能力强C．光纤可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料D.陶瓷、水泥、金刚砂及所有的玻璃都是硅酸盐产品【答案】A【技能点拨】1.碳、硅单质的特殊性（1）一般情况下，非金属元素的单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅、金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为自然界中硬度最大的物质。

（2）一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。

（3）Si 的还原性大于C ，但C 在高温下能还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。

（4）非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与强碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。

2018年高一化学知识点化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的组成、性质、结构、转化以及与能量之间的关系。

随着时代的发展，科学技术不断进步，化学的研究也日益深入。

本文将从最基础的概念出发，对2018年高一化学的知识点进行详细阐述，帮助学生们更好地掌握这门学科。

一、物质的基本性质物质是构成世界的基本单位，它具有一些普遍的性质。

首先是物质的质量和体积，质量是物质的基本属性，而体积则是物质所占据的空间。

其次是物质的可分性，物质可以通过物理或化学手段进行分离。

此外，物质还具有颜色、臭味、熔点、沸点等特征性质，这些特征性质可以用来辨别和区分不同的物质。

二、元素与化合物在自然界中，物质主要由元素和化合物组成。

元素是由相同类型的原子构成的，化合物则是由不同类型的元素按照一定的比例结合而成。

元素的数量非常庞大，而目前公认的元素有118种，其中92种为自然界中稳定存在的元素。

三、化学反应化学反应是不同物质之间重新组合形成新物质的过程。

在化学反应中，原有物质的质量和能量会发生改变。

常见的化学反应有氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。

化学方程式是表示化学反应的一种方式，它能展示反应物和生成物的组成和比例关系。

四、酸、碱与盐酸、碱和盐是化学中常见的三类物质。

酸具有酸味，能与碱发生中和反应，溶于水会产生氢离子（H+）；碱具有碱味，能与酸发生中和反应，溶于水会产生氢氧根离子（OH-）；盐则是由酸和碱中和而成的，溶于水时会产生阳离子和阴离子。

五、化学键和化学式化学键是原子之间的结合力，它稳定了分子和晶体的形成。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

化学式是用来表示物质中元素和原子比例的符号。

比如，分子式表示化合物中原子的种类和数目，而结构式则展示了化合物中原子的相对位置和键的类型。

六、化学反应速率化学反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成的速度。

它受到多种因素的影响，如反应物浓度、温度、催化剂等。

通过控制这些因素，可以改变化学反应速率，实现对反应过程的调控。

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下面是小编为大家整理的高一化学必修一必备的知识点，希望对大家有用!化学必修一知识重点物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2017—2018学年第一学期期末复习备考之专题复习讲义高一化学（必修1）【基础版】(3）第三章金属及其化合物(章节复习)—---—-基础版（一）复习重点:1、了解常见金属的活动顺序。

2、了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

3、了解合金的概念及其重要应用。

复习难点:了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

知识网络：1。

钠及其化合物2.镁及其化合物3.铝及其化合物知识点一、钠的化学性质【要点回顾】1．钠的物理性质：单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大,熔点97。

81℃，沸点882.9℃。

概括为：银白软轻低,热电良导体.2．钠的化学性质:①与非金属单质的反应A．与氧气反应4Na+O2=2Na2O(白色固体，不稳定）(空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因)2Na+O2点燃Na2O2（淡黄色固体，较稳定）；B．与硫反应2Na+S=Na2S （研磨时发生爆炸)C．与氯气反应2Na+Cl2点燃2NaCl （白烟)②与水反应③与盐溶液反应：钠与盐溶液反应,先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应；A．投入NaCl溶液中，只有氢气放出．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B．投入饱和NaCl溶液中,有氢气放出，还有NaCl晶体析出（温度不变）C．投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出:2Na+2NH4Cl＝2NaCl+2NH3↑+H2↑D．投入CuSO4溶液中,有气体放出和蓝色沉淀生成:2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH）2↓+H2↑【典例分析1】下列关于钠的描述中不正确的是①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在②实验室剩余的钠需要放同原瓶③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生⑤金属钠与O2反应，条件不同,产物不相同⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A．①②④⑤⑥⑦B．①④⑥C．④⑤⑥D．①⑥⑦【答案】B【解析】①钠化学性质非常活泼，自然界中的钠以化合物的形式存在，故错误；②因钠活泼,易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故正确;③钠的密度比煤油大，钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中，故正确；④钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以得不到Cu，故错误；⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同,点燃时生成过氧化钠，不点燃时生成氧化钠，故正确；⑥燃烧时放出黄色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质，故错误;⑦钠-钾合金熔点低，通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂故正确；故选B.点睛：本题考查钠的性质，解题关键：明确元素化合物性质及物质之间的反应,知道④中钠在水中发生的一系列反应，注意⑥中焰色反应与生成物颜色。

2017-2018学年第一学期期末复习备考之专题复习讲义高一化学（必修1）【基础版】（4）第三章金属及其化合物(章节复习)------基础版（二）复习重点：1、了解常见金属的活动顺序。

2、了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

3、了解合金的概念及其重要应用。

复习难点：了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

【考向解读】铁及其化合物因为性质的复杂多变而成为考查的热点。

题型以笔答题为主，在选择题中也有涉及，试题以化工生产为背景，以丰富的流程分析和物质转化为特征，考查学生分析问题和解决问题的能力。

铜及其化合物的知识以及金属材料的应用，在新课标高考中的地位在逐步得到加强，属于新出现的高考热点，复习时应密切注意有关题目，另外复习时应重视物质制备（实验），注意以元素及其化合物为载体的实验考查。

考点1．“铁三角”及其重要应用【典例分析1】下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③ B．②④C．②⑤D．④⑥【答案】B【技能点拨】（1）“铁三角”中的转化关系：；（2）“铁三角”的四应用：①判断离子共存： Fe3＋、Fe2＋与HCO3－、AlO2－、CO32－等在溶液中因发生相互促进水解反应而不能大量共存；Fe2＋与NO3－(H＋)、ClO－、MnO4－(H＋)，Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32－在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。

②除杂方法(括号内为杂质)：Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤；FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2；FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤；Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤；（3）盐溶液的保存：亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2＋被氧化。