苏教版高中化学必修二课件专题2-第1单元-第2课时

【提示】
1 不对，平衡时v正(N2)＝ v逆(H2)。 3
1．化学平衡的建立 (1)正反应方向建立过程，v正减小，v逆增大，v正＝v逆时 达到平衡。 (2)逆反应方向建立过程，v正增大，v逆减小，v正＝v逆时 达到平衡。
2．化学平衡的特征
下图是可逆反应X2＋3Y2
2Z在反应过程中的
反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是 ( )
(2)氯水中含有
Cl2、H2O、H＋、Cl－、HClO
等粒子说
Cl2与H2O反应为可逆反应，反应只进行到一定限度，此反 应可写为 Cl2＋H2O
HCl＋HClO
。
(3)过量的KI溶液与少量FeCl3溶液充分反应，萃取分离 出I2后向溶液中加KSCN溶液，溶液仍为红色。说明Fe3 未
＋
完全转化为Fe2＋，说明Fe3＋与I－的反应为可逆反应，其反应
第 2 课时
化学反应的限度
教师用书独具演示
●课标要求 1．通过实验认识化学反应的限度，了解控制反应条件在 生产和科学研究中的作用。 2．设计实验证明某些化学反应的可逆性。
●课标解读 1．了解可逆反应的特点和限度。 2．了解化学平衡状态的特征和标志。
●教学地位 可逆反应不能进行到底，存在一定的限度，在工农业生 产中控制反应限度可以改变转化率，提高效益。同时化学平 衡状态的判断也是高考命题的注意点。
A．反应的化学方程式为：2M
N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
【解析】
从曲线变化的趋势看，n(N)逐渐减小，n(M)
逐渐增加。当t＝0时，n(M)、n(N)均不为0，分别为2 mol、 8 mol；t1时N由8 mol减至6 mol，减少2 mol，M增加1 mol， 说明M、N之间的反应可表示为2N M；t1时M为3 mol，N
2．当可逆反应达到平衡，反应停止了吗？
【提示】 零。
没有停止反应，只是两向速率相等，但不为
化学平衡的建立与特征
【问题导思】 ①从正反应方向建立平衡状态，两向速率如何变化？
【提示】 v正减小，v逆增大，平衡时v正＝v逆。
②对于N2＋3H2
逆
2NH3反应，达到平衡时，v正(N2)＝v
(H2)，对吗？
可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，在体积 )
固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的 状态
不能完全转化为生成物，反应仍在进行没有停止。
【答案】 C
化学平衡状态的判断
【问题导思】 对于可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，能够说明反
应达到平衡的标志有哪些？请举例说明(写出两条)。
【提示】 质的量不再变化
①气体颜色不再变化
②各物质的浓度、物
③气体总物质的量不再变化
(1)对于反应前后气体体积不等的反应， 当恒温、 恒容时， 压强不变、气体的平均相对分子质量不变，或恒温、恒压时， 体积不变、混合气体的密度不变，说明反应处于平衡状态。 (2)对于有颜色的物质参加的反应，体系颜色不变，说明 反应处于平衡状态。
化学反应的限度
1.定义：对于可逆反应，在同一条件下既可以向正反应 方向进行同时又能向 逆反应 方向进行，反应物不能完全转 化为生成物，即可逆反应有一定的限度。
2．化学平衡的建立
反应开始时，也就是t＝0时，c反最大，c生＝0，即v(正)最 大，v(逆)＝0。 随着反应的进行，也就是t>0时，v(正) 减小 ，v(逆)增大， 在坐标图上表示为当可逆反应进行到一定程度时，c反、c生不再 发生改变，即v(正)＝v(逆)，反应达到化学平衡状态。
课
标
解
读
重
点
难
点
1.了解可逆反应的含义及其特 点。 2.了解化学反应的限度和化学平 衡的特征。
1.可逆反应的特征。(重点) 2.化学平衡的建立和平衡 状态的判断。(重难点)
可逆反应
1.定义：可逆反应是指在 同一条件 下既可以向正反应 方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
2．说明 (1)可逆反应是指在“同一条件下”的反应，即正反应方 向的条件与逆反应方向的条件相同，否则是非可逆反应。如： 点燃 2H O,2H O===== 电解 2H ↑＋O ↑，前者反应条 2H2＋O2===== 2 2 2 2 件为点燃，而后者为电解，所以上述两个反应，不是可逆反
1．在密闭容器中发生合成氨的反应：N2＋ 3H2 为( 高温、高压 催化剂 2NH3，反应一段时间后，容器中存在的物质 ) A．N2、H2 C．N2、H2、NH3
【解析】 【答案】
B．NH3 D．不能确定
该反应为可逆反应，反应有一定的限度。 C
2 ． 在 一 定 条 件 下 ， 向 某 容 器 中 充 入 N2 和 H2 合 成
●新课导入建议 一定温度下的氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体，固体 会溶解，同时溶液中溶质又会析出，而且溶质的质量不发生 变化，这是因为溶解的速率与结晶的速率相同，达到了一个 动态平衡状态。化学反应中有没有这种动态平衡？如果有， 它有什么特征？本课时将探讨相关知识。
●教学流程设计
演示结束
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ C．①③④⑤ B．②③⑤⑦ D．全部
【解析】 ①中单位时间内生成 n mol O2 的同时必消耗 2n mol NO2，而生成 2n mol NO2 时，必消耗 n mol O2，能说 明反应达到平衡，②不能说明。③中无论达到平衡与否，化 学反应速率之比都等于化学计量数之比。④混合气体的颜色 不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。 ⑤体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变。⑥反 应前后可逆反应压强不变，意味着各物质的含量不再变化。 ⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时， 说明气体中各物质的物质的量不变，该反应 Δν≠0，能说明 反应达到平衡。 【答案】 A
判断一个可逆反应是否达到平衡状态时，特别要注意反 应前后气体体积不变的化学反应的特殊性——在其他条件不 变的条件下，反应前后的每时每刻气体的总物质的量、总体 积、总压强、密度、平均摩尔质量等始终不变。
2．(双选)在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理 量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g) 衡的是( ) B．混合气体的密度 D．B 的物质的量浓度 C(g)＋D(g)已达平
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)图中表示NO2的变化曲线是________(用a、b、c、d 表示)。
用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(2) 能使该反应的反应速率增大的是 ________( 填字母 代号)。
NH3，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正 反应速率减小为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保 持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与
逆反应速率相等且都保持恒定 【解析】 【答案】 充入N2和H2，平衡从正反应方向建立。 B
平衡 平衡 不一定 平衡
在单位时间内消耗了m mol A同时生成 m mol A，即v(正)＝v(逆) 在单位时间内消耗了n mol B同时消耗 正、逆反应速 了p mol C，即v(正)＝v(逆) 率的关系
平衡
平衡
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶ 不一定 q，v(正)不一定等于v(逆) 在单位时间内生成了n mol B同时消耗 了q mol D，因均指v(逆) m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件 平衡 不一定 平衡 平衡
3．化学平衡的概念 在一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度 不再发生变化 的 状态。 4．特征 ①化学平衡是一种 动态平衡，即在平衡状态时化学反应 仍在进行，但反应混合物的组成保持 不变 。
②当外界条件改变时，原化学平衡状态 被破坏，一段时 间后会达到 新的平衡状态 。
为6 mol，即N的浓度为M的2倍；t2时M、N两物质的物质的 量相等，且为4 mol，并非正、逆反应速率相等；t3时，M、 N的物质的量不随时间改变，是化学平衡的特征，说明正、 逆反应速率相等。
【答案】 D
5．(2013· 泰州高一检测)在2 L密闭容器中，在800 ℃下 反应2NO(g)＋O2(g) 化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变
A．t1、t2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X2) ＝v(Z) B．t2时，反应已达到了一定限度 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
【解析】
对于任何化学反应，无论在何时，用不同物
质表示同一反应的化学反应速率时，均存在反应速率之比等 于化学计量数之比，A项正确；t2～t3，反应达到一定的限 度，但没有停止，B项正确，C项错误；此时各物质的浓度 不再发生变化，D项正确。
【答案】 C
v(X)一般表示正反应的反应速率，反应过程或平衡均满 足v(X)之比等于反应的计量数比。
1．对于可逆反应：M＋N 正确的是( )
Q达到平衡时，下列说法
A．M、N、Q 3种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应混合物中各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止