2020年高三化学考前指导精品版
高三化学考前指导(1)
一、考试指导
（一）基本策略
●先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还
没有任何思路就放弃。
●审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。
●第二卷一般是结构题和有机题较容易，可先做；实验及无机题较
难要后做。
●选择题做完后一般不要轻易更改答案。
●填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。
●若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。
如选择题有四个答案，其中有个别答案涉及的知识未掌握，那么就用淘汰法，从敢肯定的答案入手，逐个淘汰，剩下的就是应选答案。
（二）友情提醒：
1、考前几天每天必须做无机、有机、实验、计算各一道中等难度的试题，目的仅是保持头脑处于活化状态，不要泛泛看书，高考不会考陈题及简单识记的试题。
2、近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分，如：
①把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；
②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物
的结构式而错写成分子式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；
③摩尔质量等单位漏写；化学方程式、离子方程式不配平
④未注意题中的着重号（加点字）和题中括号（内容补充、提示、答题指令等）
⑤热化学方程式不注明物质的状态，△H不注明“+、—”号，没有经计算直接代入等。
（三）进入状态
一般每场考试提前10分钟左右发草稿纸，提前5分钟发试卷，结束前15分钟老师会提醒你。因此拿到草稿纸后，你可以在草稿纸上用笔写写画画，可以默写元素周期表，可以写一些反应方程式等等，使自己的思绪快速回到化学上来。
二、高中化学重要考点梳理
1、物质结构方面：
元素周期表（周期、族、分区），核外电子排布规律，能级构造图，（原子、离子）电子排布式（核外、外围、价），第一电离能、电负性的比较，原子的杂化方式、分子（离子）的空间构型，分子极性的判断，比较熔沸点，稳定性，能用分子间氢键解释溶解性等，等电子微粒、等电子体（分子、离子），电子式、结构式的书写，最外层8电子结构的判断，判断化学键的类型及变化。了解典型的晶体结构，能利用均摊法分析晶胞，配合物的内外界、化学键、配位数等。
2、有机方面
烷烃（烯烃、醇）的命名，有机化学反应类型，官能团的名称、化学式，有机化学方程式（相互转化），重要有机物的物理、化学性质，同分异构体（按要求书写），有机立体化学，有机信息的处理加工，手性碳原子的判断，有机物与H2、NaOH、Br2等定量反应，典型的有机实验，有机合成路线。
3、化学反应原理
判断放热、吸热反应（图），热方程式的书写，燃烧热、中和热的概念，判断△H的大小。
原电池的概念，电极的判断，电极方程式的书写，离子、电子的流向，新型电池的运用，能用原电池知识解释化学反应速率、金属的防腐等；电解池的概念，电极判断，电极方程式的书写，离子放电顺序，电解质溶液浓度变化、pH的变化，如何复原？氯碱工业、电镀、电解精炼等。
化学反应速率的计算（不同物质的转化），化学平衡状态的判断，化学平衡常数的表达式（还是求数值？），化学平衡图像题的分析，转化率、同一可逆反应不同投料方式达平衡状态是否等效、能量变化如何？能用平衡移动原理、平衡常数判断平衡移动的方向，能建立一些模型分析平衡问题。
弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、电离度，水的电离平衡，Kw，pH，弱酸（弱碱）与强酸（碱）是等pH，还是等c的问题，盐类水解的离子方程式，判断溶液的酸碱性、离子共存、离子浓度大小比较，盐类水解的应用（如除杂等），难溶物的沉淀溶解平衡等。
4、元素化合物
非金属：
氯气的物理、化学性质，实验室制法，卤素单质氧化性、卤素离子还原性的比较，氯水的成分、漂泊性，漂白粉的成分，卤素离子的检验；SO2的物理、化学性质，酸雨的知识，浓硫酸的稀释，物理、化学性质，工业上制硫酸的设备、方程式等，硫酸根离子的检验。N2的结构、化学性质，氨气的结构，物理、化学性质，氨水的成分，铵根离子的检验，氨气的工业、实验室制法、用途等，硝酸
的化学性质，硝酸的工业制法，硝酸根离子酸性条件下强氧化性，硝酸与计算反应时（N守恒、电子得失守恒），氮的氧化物都是大气污染物。C、Si的有关知识。
金属：
Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的物理、化学性质，Na2O2的结构、反应中电子转移的数目、有关计算，Na2CO3、NaHCO3的转化、除杂、鉴别等问题，侯德榜制碱法；Al及其化合物的化学性质，与强酸、强碱反应有关量的关系，有关图像，从铝土矿制取铝的流程；Fe及其化合物的物理、化学性质，Fe3+的鉴别等，注意Fe 的有关反应是生成+2价还是+3价产物。
5、热点问题的再现
离子方程式正误判断、书写，N A陷阱，离子共存，离子浓度大小比较方法，新型电池的有关问题的讨论，化学用语，有机物键线式分析（分子式、手性碳原子、是否在同一平面、与多少NaOH、
Br2、H2等反应），装置图，平衡图像，基本操作……
n的求法，Vm、C的计算，阿伏加德罗定律，物质的量浓度的配制、中和滴定实验……
三、高考题型分析
1、15道选择题：
（1）主要是STS(低碳、PM2.5、地沟油等)
（2）化学用语
（3）N A的陷阱
（4）元素推断（进而考有关性质的比较等）
（5）离子共存（挖掘隐含条件、要注意通过实验步骤推断、利用好溶液中电荷守恒）
（6）离子方程式正误判断
（7）装置图的正确判断
（8）化学实验基本操作
（9）选择题中流程图、物质间的转化关系是否一步实现、物质的性质与用途等
（10）有机物键线式（主要考查是否有手性碳原子、共面、共线、有机小实验、分子式、
消耗多少molH2、NaOH、Br2等）
（11）选择型的计算（根据图像、氧化还原、利用守恒等）（12）其他（如物理性质、用途、制备方法、除杂、鉴别等）（13）电化学知识的考查（新型电池、二次电池）
（14）离子浓度大小比较
（15）平衡题（图像分析、表格、利用好K与Qc的关系、模型的建立等）
2、无机化工流程
（1）书写化学方程式（离子）的能力，（2）反应条件的控制，（3）基本化学实验操作（常用的仪器、如何洗涤？是否沉淀完全？是否洗涤干净？从溶液得到晶体的步骤？为什么有些晶体要有酒精洗涤？（4）如何除杂？（5）从提供的图表综合考虑选择最佳反应
条件，（6）绿色化学要求（哪些物质循环利用？有害气体，废渣、废液的处理），（7）加某种物质的作用（如酸等），（8）产率或纯度计算偏大偏小的原因分析等
3、有机
（1）信息加工能力，（2）官能团（含氧）名称，（3）结构简式（分子式），核磁共振氢谱有几个峰、有机立体化学问题，（4）化学方程式的书写（注意小分子），（5）根据要求写同分异构体的结构（多少种？），（6）反应类型，（7）官能团保护，（8）有机合成路线的设计等
4、反应原理
利用盖斯定律书写热方程式；平衡常数表达式及计算，平衡状态的判断（定性、K与Qc）, 列三步计算转化率、体积分数等，用平衡移动原理分析改变的条件等；电化学知识的考查，根据二次电池写四个电极方程式，电解时离子放电顺序，电解后溶液pH的计算等5、化学计算
渗透在有关大题中，主要是多步计算（含利用率问题），利用好守恒关系，搞清化学反应的原理。掌握经典的计算，如：
Na2CO3(NaHCO3)溶液中滴加盐酸，有关Al的计算，有关硝酸的计算等。重视Ksp、Ka、pH等计算。有关中和滴定的计算。
6、结构题
原子（离子）核外（外围）电子排布式，第一电离能（电负性）大小比较，杂化方式，空间构型，化学键类型，配位数，解释熔沸
2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知298K时，K sp(NiS)=1.0×10-21，K sp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：6≈2.4，10≈3.2) （） A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1 B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的 C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液 D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作实验现象结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生 溶液X一定是浓盐 酸 B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+ C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+ D 用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化， 再加入氯化钡溶液 有白色沉淀 产生 Na2SO3样品中含有 SO42－ A．A B．B C．C D．D 3．下列物质的工业制法错误的是 A．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物 B．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应 C．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO D．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收 4．利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）
A．甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体 B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C．丙装置可除去CO2中的SO2 D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离 5．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是 A．它的分子式为C12H17N2Cl2O B．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团 C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应 D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等 6．下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是 A．热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ΔMn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOHΔ2Na2S＋Na2SO3＋3H2O C．向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2 D．稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 7．化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是
普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试-化学（押题卷2) 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Pt 195 Pb 207 7.某科研小组以Mn02为原料制取KMnC04流程如下： 下列说法正确的是 A.熔融操作在瓷坩埚中进行 B.操作①和操作②均是过滤 C.流程中锰元素只被氧化 D.实际一次操作，锰元素的利用率一定小于66.1% 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11. 2 LCCU中含有C_C1键的数目为2N A B. 1 mol Fel2与1 mol CI2反应时转移的电子数为3N A C. 1 L 0. 1 mol ? L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0. 4N A D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0. 3N A 9.某有机化合物的结构简式是，关于该有机物的说法不正确的是 A.该有机物含有两种官能团 B.该有机物能发生酯化、水解反应 C.该有机物分子中所有原子可能在同一平面上 D.该有机物的分子式是C9H1404 10.下列实验方案合理且能达到对应目的的是
11.根据2CrOr + 2H+=Cr2Or + H20设计如图所示装置，以惰性电极电解 Na2Cr04溶液制取Na2Cr207，下列说法不正确的是 A.外电路转移4 mol e-，生成4 mol Na2Cr207 B.左侧电极连接电源的负极 C.右侧电极反应式是40H-— 4e-=O2↑+2HzO D.电解液中离子由b移向a 12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z元素核电荷数之比为8 ： 11，四种元素中有两种元素的最高价氧化物对应水化物是强酸，下列有关说法正确的是 A，常见氢化物稳定性:X>Y B.四种元素的简单离子半径:Z 高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A 2021年1月“八省联考”考前猜题 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Cr-52Mn-55Fe-56Cd-112 第Ⅰ卷（选择题共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分；1~10小题，每小题2分；11~16小题，每小题4分。每小题只有 一项符合题目要求。 1．化学合成材料在防控新型冠状病毒传播中发挥了重要作用。下列说法正确的是 A．一次性医用口罩用酒精消毒后重复使用不影响效果 B．塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤和天然气为原料生产的合成材料 C．医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯（PP），它与聚乙烯互为同系物 D．聚碳酸酯（）是一种用于防护镜的主要材料之一，它是由缩聚反应制得的 2．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质）除杂试剂 A FeCl3溶液（CuCl2）CuO B CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液 C乙烯（SO2）碱石灰 D Cu粉（CuO）稀硝酸 3．用下列图示装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，按图甲所示定容 B ．排出碱式滴定管中的气泡，用图乙所示操作 C ．制备少量乙酸乙酯时，用图丙所示装置 D ．观察钾的焰色时，用图丁所示方法 4．下列说法不正确的是 A ．按有机物系统命名法，某有机物的名称为：3，3－二乙基戊烷 B ．石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片后，将生成气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明蒸气中有乙烯 C ．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙酸、苯、乙醇和溴苯四种无色液体 D ．两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，如 ，该烃的二氯代物有4种5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．用稀盐酸溶解5.6g 表面锈蚀的铁钉，转移电子数目小于A 0.2N B ．标准状况下，2.24L 甲醇中含有共价键的数目为A 0.5N C ．16g 甲烷燃烧，一定能生成A N 个2 CO D ．500mL0.1mol/L NaHS 溶液中含有-HS 、2-S 的总数为A 0.05N 6．下列说法正确的是 A ．某化学反应的能量变化为热能形式，反应过程中若不放出热量则吸收热量 B ．某化合物不属于强电解质，则其属于在水溶液中部分发生电离的弱电解质 C ．某盐在水溶液中电离出的离子发生水解，则其在水溶液中不能完全电离 D ．等温、等压及除体积功不做其他功时，ΔH －T ΔS ＜0的反应能够进行完全 7．对下列现象或事实的解释错误的是现象或事实解释 高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3 北京市2020年高考化学预测试题及答案 （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N A B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N A C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、 乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面 D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成 4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不 2020届全国百校联考新高考押题信息考试（十一） 化学 ★祝你考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：高考考查范围。 2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。 5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。 6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。 7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是 A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐 C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的 D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料 【答案】D 【解析】 A.有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误； B. 石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误； C. 金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误； D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。 2.下列正确的叙述有 A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 2020年北京市高考化学考前押题试卷（5月份） 题号一二三总分 得分 一、单选题（本大题共6小题，共36.0分） 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（） A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2.下列说法正确的是（） A. 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B. 室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯 C. 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 3. 选项实验操作实验现象结论 A 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸 化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变 质 B 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分 震荡。 液体分层，下层溶液呈 紫红色。 氯的非金属性比 碘强 C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入 BaCl2溶液中 有白色沉淀产生 有SO2和CO2产 生 D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再 向其中滴加KI溶液 先生成白色沉淀，后生 成黄色沉淀 溶解度：AgCl＞ AgI 4.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置 成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列说法不正确的是（） A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. GaN表面发生氧化反应：2H2O-4 e-=O2↑+4H+ C. Cu表面的反应是：CO2+8e-+6H2O=CH4+8OHˉ D. H+透过质子交换膜从左向右迁移 5.一定温度下，向10mL 0.40mol?L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液， 不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行： 内蒙古自治区高三理综-化学第一次模拟考试试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高一下·北京期中) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法错误的是（） A . ①和②中发生的反应均为复分解反应 B . 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C . 一段时间后②中有胶冻状物质生成 D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸 2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（） 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ A Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状 C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3） A . A B . B C . C D . D 3. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用．下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物： 下列叙述正确的是（） A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100% B . 该联苯的衍生物属于芳香烃 C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种 D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色 4. （2分）下列实验或实验现象的相关描述中正确的是（） A . KMnO4(H+)、溴水、FeCl3溶液中分别通入SO2 ，溶液均褪色 B . 乙醇消去反应、酯的水解、蔗糖水解反应均用浓硫酸作催化剂 C . 常温下，NO与O2、Cl2与HI、F2与H2均不共存 D . 浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 5. （2分）(2018·广安模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是（） A . 简单氢化物的稳定性：W 2013届高三高考考前一试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 C1—35.5 Fe —56 Cu —64 Ca —40 S —32 选 择 题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。有关化学资源的合成、利用与开发的叙 述正确的是： A ．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 B ．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 C ．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 D ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 2．下列有关化学用语表示正确的是： A ．质子数为92，中子数为146的U 原子： U 14692 B ．乙酸的结构简式： COOH C ．CaH2的电子式：[H:]－Ca2+[:H]－ D ．水分子球棍模型： 3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是： A ．单质Si 具有半导体性质，故可用于制作硅芯片、硅太阳能电池 B ．NH3具有还原性，故可用浓氨水来检验氯气管道是否漏气 C ．SO2具有漂白性，故可用SO2熏蒸纸张、草帽等物品使其增白 D ．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是： A ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO4－、AlO2－ B ．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K ＋、NH ＋4、I －、SCN － C ．c(OH －)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、ClO －、K ＋ D ．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl －、CO32－ 5 选 项 X Y Z 箭头上所标数字为反应条件，各选项中部分条件为： A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①与Na2CO3熔融 ③加热 B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ①依次加H2O 、NH3、CO2 C N2 NO2 HNO3 ①加热 ③通NH3 D C CO CO2 ③Mg 点燃 6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是： X Y Z ③ ① ② ④ 化学科考前复习指导 芦中2010级化学备课组执笔：羊绍敬 一、考前化学复习方法要有准确定位、要有抢分意识；每天认真做一两道题 清理前段试卷、清理错题。学校组织的模拟考试，难度、题型和高考非常相似。一定要返回来再进行纠错、反思，认真分析做错题的原因。总结我们的失误属于哪种失误，如果是知识性的，或者是答题策略方面的，这在平时训练当中，或通过回归教材是可以解决的；如果是笔误、习惯性的失误，这就要求我们在后段加强模拟训练。不要再把大量的时间放在做各种模拟卷上，要知道高考不是考咱们做过的题，也很少有题目撞到咱们的枪口上，所以用多做题的方式想提前做到高考题是不现实的。高考考的是我们解决首见题的能力，而我们已经历了足够的训练，已具备了冲击高考的能力，我们现在只需做好冲刺前的准备工作就行了。 根据错题和自己的弱点作好查漏补缺工作。我们在整个高三复习当中，偏重于一些教辅材料，目前应该把眼光回到课本上来。所谓回归课本，第一是一定要用书中的原话；第二是所有的考点，不管你给它扩散到什么程度，它的答案一定是在课本里面。 回归课本，就是要加强对主干知识，尤其是感觉零碎的知识进行系统化、网络化。比如复习铁元素，我们可以从铁单质到铁的氧化物，再到它的一些盐加以总结，具体如Fe3+的性质，一是酸性（体现在水解反应、可以和碱反应），二是氧化性，如可以氧化碘离子、硫离子、以及二氧化硫等，三是可以和硫氢化钾络合。进行类似的总结，在应用知识答题的时候就非常容易提取出来，使答题得心应手。 重视实验复习化学实验已成为历年高考当中的重头戏，也是高考当中拉开分差的主要战场。另外，今年化学实验题的分值可能要加重。高考实验题是有一定综合性的，但它的综合并不是空穴来风，也不是高不可攀，只是把教材上的基本实验进行一下简单的综合，一般来讲涉及的都是一些基本的实验。①建议大家熟悉教材重点化学实验。将所用药品的名称、加药的次序、化学反应等记熟。要从整个实验的全貌去看，从原理、药品、仪器、操作以及讨论等方面，进行系统化的思索，把整个看教材实验的过程当成一个自我模拟实验的过程，这样会提高化学实验的复习效率。最好是与近期考题相结合，捋清思路，找出考点和规律。②应该把教材上的一些实验，进行归类总结：比如说像定量实验（物质的量浓度溶液的配制、中和滴定实验、硫酸铜结晶水含量的测定、中和热的测定等），把它们放在一起进行对比进行复习。再比如制备实验（如硫酸亚铁晶体的制备）和性质实验。③将常见基本操作进行汇总、梳理与记忆，形成用语的学科化和规范化。化学实验中操作的规范性、分析数据的准确性和实验数据的科学性等方面，都要通过规范化的语言来表达。基本操作一定要表述准确，用词得当，言简意赅。实际上历年高考题十分重视对学生的实验能力考察，但是考生在实验试题上，答案往往是不令人满意的，原因很多，我觉得最重要一点，就是考生对化学实验基本操作重视不够。完整准确答案的获得还需要我们把题从头到尾先读完,真正了解这个实验的整个过程、整个原理。之后再来考虑每个细节方面的问题，效果比较好一些。像过滤操作等，都需要我们在细节上认真体会整个过程，然后才能做出完整的答案。④要关注化学与生活、化学与工业、化学与环保等方面的常识。 有机推断题的复习有机推断题这几年难度是有所下降的，另外推断的模式也比较固定一些了。我们下段最基本的工作是搞清楚有机物的基本官能团的性质。比如对于反应，你要知道，消去反应包含两类：醇的消去和卤代烃的消去。要从本质上理解有机化学基础知识。要训练自己醇、醛、酚，酸和酯等结构简式的书写，特别是由酸到酯的时候，尤其写到甲酸某酯的时候易出现问题，这方面要加强训练。对于有机反应方程式，特别要注意反应条件，是浓硫酸加热还是氢氧化钠加热，是醇溶液还是水溶液，条件要标的非常细。具体到做题，要着重形成固定的思维模式，一般来讲，先把有机物的分子式推出来，再推它的几个结构简式，再说它的官能团的表述，这个表述一定要正确，是名称还是化学式一定要看清，再就是反应类型的判断，最难的是化学方程式的书写，注意条件和小分子。 二、高考化学复习易错点和盲点汇集（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千 2020年上海市高考化学考前押题试卷 一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分） 1．（2分）化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是（）选项事实解释 A单晶硅用于制造光导纤维单晶硅可使光发生全反射 B泡沫灭火器是利用Al2（SO4）3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体Al3+和HCO3﹣的水解相互促进，生成阻燃性气体CO2，隔绝空气 C利用铝热剂（Al和Fe2O3）焊接钢轨铝置换出铁，吸收能量使铁凝固 D用乙醇洗去织物上的油污乙醇能与油污发生取代反应A．A B．B C．C D．D 2．（2分）下列化学用语表达正确的是（） A．丙烷的分子结构模型示意图： B．Na2S的电子式： C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O＝H3O++HS﹣ 3．（2分）水煤气变换反应为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法正确的是（） A．水煤气变换反应的△H＞0 B．步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O（g）═COOH●+H2O● C．步骤⑤只有非极性键H﹣H键形成 D．该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.70eV 4．（2分）下列说法正确的是（） A．37Cl和35Cl﹣的质子数相同、中子数不同，互为同位素 B．白磷与红磷互为同素异形体，CH3NO2与HNO2互为同系物 C．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异体体 D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基组成，因而是同一种物质 5．（2分）下列关于工业生产过程的叙述错误的是（） A．联合制碱法生产的两种产品一种是碱，一种是盐 B．在硫酸工业生产过程的接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C．在合成氨生产中有原料循环使用的工艺，可以提高原料的利用率 D．用烧碱溶液吸收精制硝酸产生的尾气中的氮氧化物符合绿色化学理念 6．（2分）钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（） A．a极为电池的阳极 B．a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑ C．b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+ D．b膜为阳离子交换膜 7．（2分）设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素，已知X+和Y﹣具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z 两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子．下列说法不正确的是（）A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1． （生物科技行业）高中生物考前指导 高中生物考前指导 现在这个阶段也可称得上是冲刺阶段，要对于四个知识块深入理解和应用，这四个知识块第一部分是生命基础。生命基础这部分主要讲了四个基础，一个是物质基础，第二是结构基础，第三是细胞代谢，第四是细胞基础，就是细胞的分支。每一块都有它的主要内容，但这部分在高考当中，尤其是前两个基础不会单独考。主要是以生理基础作为主干，把相应的知识混在一起，所以在复习生命的基础这块要以代谢为核心，把相关的结构和物质合在一起来进行。既然以代谢为核心，代谢主要强调两点，一点是生物与环境之间的物质交换，而这个物质交换是通过细胞膜来实现的，因此细胞膜是我们复习物质交换当中作为基础复习的内容。在代谢的第二个方面是细胞内的物质转变和能量转换，物质转变和能量转换是通过细胞质基质来完成的，所以要对细胞内的基质特点和代谢有关的细胞体了解，比如说叶绿体、内质网要很了解。这是以物质转变和能量转换的角度要抓住细胞这两部分。 还有一部分就是物质代谢，物质是生命的基石，物质这部分的复习主要抓好蛋白质，围绕着蛋白质的特性、组成，就是蛋白质的化学，另外还有蛋白质的七大功能。还有就是蛋白质的代谢，我们从两个水平来讲，一个是细胞水平的蛋白质的合成代谢，就是转入和翻译。另外是从蛋白质的分解代谢，主 要讲的是脱氨基和转氨基的作用。它们产生的主要部分叫做不含氮的部分，叫做α-酮酸，这个如何被利用和转化为其他的物质。α-酮酸会转变成非蛋白质的物质，比如说糖类。除了细胞水平的蛋白质分解以外，还要考虑到个别水平的蛋白质代谢，主要是蛋白质的营养代谢，比如说食物中的蛋白质是如何进行消化和吸收的；还有就是青少年在长身体阶段对蛋白质的应用需要得到充分的满足。青少年蛋白质的供应为什么在每天的食物中都要补充100克的蛋白质？这个原因是什么也应该弄清楚。这就是关于蛋白质代谢的复习。 蛋白质的复习还有一个问题就是在生态环境中有关氮素的循环问题，这个是在选修教材里面讲的内容，复习的时候也应该把这个作为一个重点来复习。在蛋白质代谢当中还要明确一个问题，就是代谢库。代谢库指的是血液中的氨基酸，要保持氮的平衡，因为血液中的氨基酸衡量是以氮来衡量，每100毫升的静脉血液当中要保持5—8毫克，这个叫氨基酸的代谢库。代谢库要保持动态的平衡，这个动态平衡有三个专用名词来描述，一个是总氮平衡，就是说蛋的摄入量和蛋的消耗量叫做总蛋平衡。还有一个是正氮平衡，正氮平衡是指青少年要保持正氮平衡，就是摄入量要大于消耗量。有一些肝脏或者肾脏有病的会出现负氮平衡，就是说摄入量小于消耗量。蛋白质的复习应该抓住这些内容。还有能量，也要进行比较详细的了解。高三化学模拟测试试题
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