2020年高考化学考前指导精编版
化学考前指导
一、考试指导
（一）基本策略
●先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何
思路就放弃。
●审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。
●第二卷一般是结构题和有机题较容易，可先做；实验及无机题较难要后
做。
●选择题做完后一般不要轻易更改答案。
●填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。
●若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。
如选择题有四个答案，其中有个别答案涉及的知识未掌握，那么就用淘汰法，从敢肯定的答案入手，逐个淘汰，剩下的就是应选答案。
（二）友情提醒：
1、考前几天每天必须做无机、有机、实验、计算各一道中等难度的试题，目的仅是保持头脑处于活化状态，不要泛泛看书，高考不会考陈题及简单识记的试题。
2、近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分，如：
①把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；
②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构式而错写成分子
式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；
③摩尔质量等单位单位漏写；化学方程式、离子方程式不配平
④未注意题中的着重号（加点字）和题中括号（内容补充、提示、答题指令等）
⑤热化学方程式不注明物质的状态，△H不注明“+、—”号，没有经计算直接代入等。
（三）进入状态
一般每场考试提前10分钟左右发草稿纸，提前5分钟发试卷，结束前15分钟老师会提醒你。因此拿到草稿纸后，你可以在草稿纸上用笔写写画画，可以默写元素周期表，可以写一些反应方程式等等，使自己的思绪快速回到化学上来。
二、高中化学重要考点梳理
1、物质结构方面：
元素周期表（周期、族、分区），核外电子排布规律，能级构造图，（原子、离子）电子排布式（核外、外围、价），第一电离能、电负性的比较，原子的杂化方式、分子（离子）的空间构型，分子极性的判断，比较熔沸点，稳定性，能用分子间氢键解释溶解性等，等电子微粒、等电子体（分子、离子），电子式、结构式的书写，最外层8电子结构的判断，判断化学键的类型及变化。了解典型的晶体结构，能利用均摊法分析晶胞，配合物的内外界、化学键、配位数等。
2、有机方面
烷烃（烯烃、醇）的命名，有机化学反应类型，官能团的名称、化学式，有机化学方程式（相互转化），重要有机物的物理、化学性质，同分异构体
（按要求书写），有机立体化学，有机信息的处理加工，手性碳原子的判断，有机物与多少molH2、NaOH、Br2等反应，典型的有机实验，有机合成路线。
3、化学反应原理
判断放热、吸热反应（图），热方程式的书写，燃烧热、中和热的概念，判断△H的大小。
原电池的概念，电极的判断，电极方程式的书写，离子、电子的流向，新型电池的运用，能用原电池知识解释化学反应速率、金属的防腐等；电解池的概念，电极判断，电极方程式的书写，离子放电顺序，电解质溶液浓度变化、pH的变化，如何复原？氯碱工业、电镀、电解精炼等。
化学反应速率的计算（不同物质的转化），化学平衡状态的判断，化学平衡常数的表达式（还是求数值？），化学平衡图像题的分析，转化率、同一可逆反应不同投料方式达平衡状态是否等效、能量变化如何？能用平衡移动原理、平衡常数判断平衡移动的方向，能建立一些模型分析平衡问题。
弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、电离度，水的电离平衡，Kw，pH，弱酸（弱碱）与强酸（碱）是等PH，还是等c的问题，盐类水解的离子方程式，判断溶液的酸碱性、离子共存、离子浓度大小比较，盐类水解的应用（如除杂等），难溶物的沉淀溶解平衡等
4、元素化合物
非金属：
氯气的物理、化学性质，实验室制法，卤素单质氧化性、卤素离子还原性的比较，氯水的成分、漂泊性，漂白粉的成分，卤素离子的检验；SO2的物理、化学性质，酸雨的知识，浓硫酸的稀释，物理、化学性质，工业上制硫酸
的设备、方程式等，硫酸根离子的检验。N2的结构、化学性质，氨气的结构，物理、化学性质，氨水的成分，铵根离子的检验，氨气的工业、实验室制法、用途等，硝酸的化学性质，硝酸的工业制法，硝酸根离子酸性条件下强氧化性，硝酸与计算反应时（N守恒、电子得失守恒），氮的氧化物都是大气污染物。C、Si的有关知识。看化学方程式（前面已发）
金属：
Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的物理、化学性质，Na2O2的结构、反应中电子转移的数目、有关计算，Na2CO3、NaHCO3的转化、除杂、鉴别等问题，侯德榜制碱法；Al及其化合物的化学性质，与强酸、强碱反应有关量的关系，有关图像，从铝土矿制取铝的流程；Fe及其化合物的物理、化学性质，Fe3+的鉴别等，注意Fe的有关反应是生成+2价还是+3价产物。看无机框图的题眼（已发）
5、热点问题的再现
离子方程式正误判断、书写，N A陷阱，离子共存，离子浓度大小比较方法，新型电池的有关问题的讨论，化学用语，有机物键线式分析（分子式、手信碳原子、是否在同一平面、与多少NaOH、Br2、H2等反应），装置图，平衡图像，基本操作……
n的求法，Vm、C的计算，阿伏加德罗定律，物质的量浓度的配置、中和滴定实验……
三、高考题型分析
1、15道选择题：
（1）主要是STS(低碳、pm2.5、地沟油等)
（2）化学用语（3）N A的陷阱
（4）元素推断（进而考有关性质的比较等）
（5）离子共存（挖掘隐含条件、要注意通过实验步骤推断、利用好溶液中电荷守恒）
（6）离子方程式正误判断
（7）装置图的正确判断（8）化学实验基本操作
（9）选择题中流程图、物质间的转化关系是否一步实现、物质的性质与用途等
（10）有机物键线式（主要考查是否有手性碳原子、共面、共线、有机小实验、分子式、消耗多少molH2、NaOH、Br2等）
（11）选择型的计算（根据图像、氧化还原、利用守恒等）
（12）其他（如物理性质、用途、制备方法、除杂、鉴别等）
（13）电化学知识的考查（新型电池、二次电池）
（14）离子浓度大小比较
（15）平衡题（图像分析、表格、利用好K与Qc的关系、模型的建立等）2、无机化工流程
（1）书写方程式（离子）的能力，（2）反应条件的控制，（3）基本化学实验操作（常用的仪器、如何洗涤？是否沉淀完全？是否洗涤干净？从溶液得到晶体的步骤？为什么有些晶体要有酒精洗涤？（4）如何除杂？（5）从提供的图表综合考虑选择最佳反应条件，（6）绿色化学要求（哪些物质循环利用？有害气体，废渣、废液的处理），（7）加某种物质的作用（如酸等）（8）产率或纯度计算偏大偏小的原因分析等
