高考化学计算解题的思维方式
一、化学计算解题的基本思维方式化学计算题千变万化，千差万别，解法不一．解题虽然没有一成不变的方式方法，却应建立解题的基本思维方式．题示信息＋基础知识＋逻辑思维＋心理素质，就是这样一种思维方式．它强调解题应按一定的基本步骤进行，其中最不可缺少的４个步骤是：
１认真阅读，挖掘题示信息认真审题，明确条件和要求，挖掘题示和信息，弄清要解决的问题．有些关键题示往往成为解题的突破口．
２灵活组合，运用基础知识弄清题意后，在明确化学涵义的基础上，需选择、调用贮存在自己脑中的基础知识块，使之分解、迁移、转换、重组．化学基础知识的融会贯通、组合运用是解决化学问题的基础．
３充分思维，形成解题思路融入思考，运用化学知识，找出已知项与未知项在量方面的内在联系；找出突破口，并抓准解题的关键环节；广开思路，使隐蔽的关系项变明显，最终形成正确的解题思路，并灵活选择适合的方法将题解出．
４调整心态，提高心理素质一旦形成解题答案后，有些学生或因盲目冲动、或因焦虑程度过高、或因"暗示"干扰等等，忽视了对解题过程的监控和答案合理性验算，这些都与学生的心理因素有关．尤其是化学计算，需要逐步认识和消除心理性失误造成对解题成绩的影响，才可能考出最佳水平．以上４个步骤是解题思维的四个基本步骤．从某种意义上讲，它也是一种能力，反映了解决化学问题的基本能力要求，所以我们有时称"题示信息＋基础知识＋逻辑思维＋心理素质"为解题的能力公式．示例（２0春季高考题）三聚氰酸Ｃ３Ｎ３（ＯＨ）３可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如ＮＯ２）．当加热至一定温度时，它发生如下分解：Ｃ３Ｎ３（ＯＨ）３＝３ＨＮＣＯ．（１）写出ＨＮＣＯ和ＮＯ２反应的化学方程式．分别指明化合物中哪种元素被氧化，哪种元素被还原，标出电子转移的方向和数目．
（２）若按上述反应式进行反应，试计算吸收１．0ｋｇＮＯ２所消耗的三聚氰酸的质量．
解析（１）步骤：写出ＨＮＣＯ和ＮＯ２反应方程式配平确定化合价变化确定Ｎ、Ｃ、Ｏ、Ｈ化合价确定ＨＮＣＯ的结构式（Ｈ—ＮＣＯ），问题得解．（审题、挖掘题示信息）（２）分析反应：Ｈ＋→＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ，反应前后Ｈ、Ｏ、Ｎ化合价不变，根据化合价升降数相等，配平．根据氧化还原反应概念形成另一答题点．（基础知识）（３）根据共价化合物化合价概念，可从结构式判断ＨＮＣＯ中各元素的化合价．反应中元素化合价升高（或降低）数＝元素原子失去（或得到）电子数．由配平的方程式确定计算关系式：Ｃ３Ｎ３（ＯＨ）３～３ＨＮＣＯ～9／４ＮＯ２．（逻辑思维）（４）检索审题：知识、方法、计算是否有疏漏，答案的合理性（如得、失电子数是否相等，有效数据取舍等，解题规范性等）．（心理素质）ＨＮＣＯ中的氮元素被氧化，ＮＯ２中的氮元素被还原．（２）１．２ｋｇ．
二、以高考Ⅰ卷为基准的知识点计算训练１以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的电荷数、原子序数为主的有关原子结构的计算．２判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中原子守恒为主的有关化合价计算．３以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数为主的有关阿伏加德罗常数的计算．４以多角度、多综合为主的有关化学反应速率及化学平衡的计算．５以物质的量浓度、ｐＨ、Ｈ＋浓度、粒子浓度为主的有关电解质溶液的计算．６有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算．７以确定有机物分子组成为主的计算．８
以处理图表数据、定量实验结果等为主的应用性计算．
题型训练例释
１今有0．１ｍｏｌ·Ｌ—１Ｎａ２ＳＯ４溶液３00 ｍＬ，0．１ｍｏｌ·Ｌ—１ＭｇＳＯ４溶液２00ｍＬ和0．１ｍｏｌ·Ｌ—１Ａ１２（ＳＯ４）３溶液１00ｍＬ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）．
Ａ１∶１∶１Ｂ３∶２∶１Ｃ３∶２∶３Ｄ１∶１∶３（浓度的计算及思维的敏捷性测试．
答：Ｄ
２6．４ｇ铜与过量的硝酸（８ｍｏｌ／Ｌ60ｍＬ）充分反应后，硝酸的还原产物有ＮＯ、ＮＯ２，反应后溶液中所含Ｈ＋为ｎｍｏｌ，此时溶液中所含ＮＯ３—的物质的量为（）．Ａ0．２8ｍｏｌＢ0．３１ｍｏｌＣ（ｎ＋0．２）ｍｏｌＤ（ｎ＋0．４）ｍｏｌ（化学方程式计算、守恒法运用．答：Ｃ．）
３在一固定容积的密闭容器中，充入２ｍｏｌＡ和１ｍｏｌＢ发生如下反应：２Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）ｘＣ（ｇ），达到平衡后，Ｃ的体积分数为Ｗ％；若维持容器体积和温度不变以0．6ｍｏｌＡ、0．３ｍｏｌＢ和１．４ｍｏｌＣ为起始物质，达到平衡后，Ｃ的体积分数也为Ｗ％，则ｘ的值为（）．Ａ
４Ｂ３Ｃ２Ｄ１（等效平衡计算、思维多向性等．
答：Ｂ、Ｃ．）
４Ｃ8Ｈ１8经多步裂化，最后完全转化为Ｃ４Ｈ8、Ｃ３Ｈ6、Ｃ２Ｈ6、Ｃ２Ｈ４、ＣＨ４五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（）．Ａ２8 Ｂ３0 Ｃ３8 Ｄ４0 （平均相对分子质量计算、守恒法和极端假设法运用等．答：Ｂ、Ｃ．）
５如图１表示金属Ｘ，Ｙ以及它们的合金Ｚ分别与足量盐酸反应时产生氢气量的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产生氢气的体积（标准状况）．下列有关Ｚ的组成判断正确的是（）．Ａｎ（Ｎａ）∶ｎ（Ｆｅ）＝２∶１Ｂｎ（Ｍｇ）∶ｎ（Ｋ）＝１∶２Ｃｎ（Ｎａ）∶ｎ（Ａｌ）＝１∶３Ｄｎ（Ｋ）∶ｎ（Ａｌ）＝１∶１气体摩尔体积计算、图像计算，平均值法和十字交叉法运用等．
答：Ｄ．
三、以高考Ⅱ卷为基准的利用数学工具解决化学问题的化学计算思想方法训练
近几年高考化学试题Ⅱ卷中的化学计算试题，要求考生将题目中各种信息转变成数学条件，边计算边讨论足量、适量、过量、不过量等各种边界条件，利用不等式、不定方程、几何定理、数轴、图像等数学工具，灵活机智地将化学问题抽象成为数学问题，或者是将隐含的信息变为数学的边界条件，以解决化学问题．高考化学试题中计算题使用的数学思想主要有函数思想、分类讨论思想、数形结合思想等．
１函数思想：就是用运动、变化的观点去分析和处理化学问题中定量与变量之间的相依关系，建立数学模型，解决化学问题．
２分类讨论思想：按照一定的标准把复杂、综合的计算题分解成几个部分或几种情况，然后逐个解决．适用于连续、多步化学反应过程的计算，一般使用"特值—数轴"法．特值：按某个化学方程式恰好反应的比值确定．数轴：用变化的量或方程式中反应物的比值作为数轴的变量画出数轴，将连续分步化学反应过程分解为某个范围的特定反应过程，分段讨论，作出完整的答案．
３数形结合思想：就是将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形在方法上互相渗透，并在一定条件下互相转化和补充的思想，以此开阔解题思路，增强解题的综合性和灵活性，探索出一条合理而简捷的解题途径．可分为利用数求解形的题目和利用形求解数的题目．按现行高考化学计算主流题型，分类设计针对性训练如下．
１混合物反应的计算
１混合物计算是化学计算中的一种最基本的类型．混合物可以是固体、气体或溶液，解题过程中必须仔细审题，理清各物质之间的数量关系，必要时可采用图示或简捷的化学用语表示．２二元混合物是混合物计算中最重要也最基本的一种类型，其一般解题思路是：设二个未知数，然后根据有关反应的化学方程式中物质的量关系，列出二元一次方程组求解．
３在解题过程中注意运用原子守恒、电荷守恒、极值法等方法，以简化解题过程．
题１在含有7．１6ｇＮａＨＣＯ３和Ｎａ２ＣＯ３的溶液中加入１ｍｏｌ·Ｌ—１的硫酸溶液70 ｍＬ，完全反应后生成１．79２Ｌ（标准状况下）ＣＯ２，计算原溶液中含Ｎａ２ＣＯ３的质量．答：２．１２ｇ．
２过量问题的计算
过量判断的化学计算题出现较多，其判断的方法因题型（即所给已知条件）不同而不同．常见的有常规方法、极端假设法、产物逆推法等．因此判断的方法灵活多变，具有一定的难度．
题２在一定条件下，使Ｈ２和Ｏ２的混合气体２6ｇ充分发生反应．所得产物在适当温度下跟足量的固体Ｎａ２Ｏ２反应，使固体增重２ｇ．求原混合气体中Ｏ２和Ｈ２的质量．
答：Ｏ２∶２４ｇ，Ｈ２∶２ｇ或Ｏ２∶１6ｇ；Ｈ２∶１0ｇ．
３确定复杂化学式的计算
该类题目的特点是：给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式．此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高．其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是通过计算确定各成分的物质的量之比．
题３为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取１２．５２ｇ样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成１00 ｍＬ溶液．取其一半，加入过量Ｋ２ＳＯ４溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得４．66ｇ固体．在余下的５0ｍＬ溶液加入少许ＫＳＣＮ溶液，显红色；如果加入过量ＮａＯＨ溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得３．２0 ｇ固体．（１）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数．（２）确定该材料的化学式．
答：１２0．４５％．２ＢａＦｅ２Ｏ４（或ＢａＯ·Ｆｅ２Ｏ３）．
４有机物计算
推算有机物的分子式或结构简式，有机混合物的组成和含量的计算，有机物燃烧反应有关量的讨论及有机信息迁移等有关计算．
题４某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88．0，含碳的质量分数为68．２％，含氧的质量分数为１３．6％，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中共有４个甲基．请写出其结构简式．
答：（ＣＨ３）３ＣＯＣＨ３．
５多步反应的计算
题目特征是化学反应原理是多个连续反应发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系．解题时应先写出有关反应的化学方程式，再找出已知物和未知物之间的物质的量关系，列出计算．题５已知下列化学反应：４ＦｅＳ＋7Ｏ２２Ｆｅ２Ｏ３＋４ＳＯ２２Ｈ２Ｓ＋ＳＯ２＝３Ｓ＋２Ｈ２ＯＮａ２ＳＯ３＋ＳＮａ２Ｓ２Ｏ３用下列途径制备海波（Ｎａ２Ｓ２Ｏ３·５Ｈ２Ｏ）：（１）计算：原料ＦｅＳ在反应（ａ）和（ｂ）中的理论分配比．（２）现有88ｇＦｅＳ，设ＮａＯＨ溶液吸收ＳＯ２的吸收率为96％，问最多制备海波质量为多少﹖
答：１２∶１．２１２0ｇ
６范围讨论计算
依据的化学原理是反应物之间相对含量不同而产物不同（如Ｈ２Ｓ与Ｏ２反应、多元酸与碱反应、ＣｕＯ与焦炭反应、Ｎａ２Ｏ２与ＮａＨＣＯ３共热、Ｃ１２与ＮＨ３反应等），所以，此类题目实际上是过量计算的演化和延伸．范围讨论计算的解题方法思路是：
（１）写方程式、找完全点．即写出因反应物相对量不同而可能发生的化学反应方程式并分别计算找出两者恰好完全反应时的特殊点．
（２）确定范围、计算判断．即以恰好完全反应的特殊点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而划出相应的区间，确定不同范围，然后分别讨论在不同范围内推测判断过量，从而找出计算根据，确定计算关系．
题６向３00 ｍＬＫＯＨ溶液中缓慢通入一定量的ＣＯ２气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：
（１）由于ＣＯ２通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出．
（２）若通入ＣＯ２气体为２．２４Ｌ（标准状况下），得到１１．9ｇ的白色固体．请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的ＫＯＨ溶液的物质的量浓度为多少？
答（１）４种．１ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３．２Ｋ２ＣＯ３．３Ｋ２ＣＯ３、ＫＨＣＯ３．４ＫＨＣＯ３．
（２）Ｋ２ＣＯ３∶6．9ｇ，ＫＨＣＯ３∶５．0ｇ；ｃ（ＫＯＨ）＝0．５0ｍｏｌ／Ｌ．
７信息迁移型计算
题目材料给出与计算有关的新信息，为了将给出的信息迁移至题设情境中，需要调用苦干已有的知识，形成新的知识网络．信息迁移题的出现，有利于考查计算技能，有利于公平竞争．题７参考下列（ａ）～（ｃ）项的叙述并回答有关问题．
（ａ）皂化是使１ｇ油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数．
（ｂ）碘值是使１00ｇ油脂加成碘的克数．
（ｃ）各种油脂的皂化值、碘值列表如下（假设下述油脂皆为（ＲＣＯＯ）３Ｃ３Ｈ５型的单甘油酯）：
（１）主要成分皆为（Ｃ１7Ｈ３３ＣＯＯ）３Ｃ３Ｈ５（相对分子质理88４）形成的油，其皂化值是＿＿＿＿＿＿＿．
（２）硬化大豆油的碘值小的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（３）使碘值为１80的鱼油１00ｇ硬化所需要吸收的氢气在标准状况下的体积至少是＿＿＿＿＿＿＿Ｌ．
（４）比较油脂的皂化值大小，可推知油脂＿＿＿＿＿．
答：１１90．２主要为饱和脂肪酸甘油酸．３１５．9，４不同的油脂，所含的ＣＣ数不同．８半定量计算
将化学概念、原理的定性知识和化学定量计算结合的一类试题．解答此类题应注重对相关化学知识的理解、分析、应用上，从而形成正确的解计算题的思想方法．删减繁杂的数学计算是高考化学命题的趋势．
题８（１）由２个Ｃ原子、１个Ｏ原子、１个Ｎ原子和若干个Ｈ原子组成的共价合物，Ｈ的原子数目最多为＿＿＿＿＿个，试写出其中一例的结构简式＿＿＿＿＿＿．
（２）若某共价化合物分子只含有Ｃ、Ｎ、Ｈ三种元素，且以ｎ（Ｃ）和ｎ（Ｎ）分别表示Ｃ和Ｎ的原子数目，则Ｈ原子数目最多等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿．（３）若某共价化合物分子中含有Ｃ、Ｎ、Ｏ、Ｈ四种元素，且以ｎ（Ｃ）、ｎ（Ｎ）和ｎ（Ｏ）分别表示Ｃ、Ｎ和Ｏ的原子数目，则Ｈ原子数目最多等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
答：１７；Ｈ２ＮＣＨ２—ＣＨ２ＯＨ．２２ｎ（Ｃ）＋ｎ（Ｎ）＋２．３２ｎ（Ｃ）＋ｎ（Ｎ）＋２．
９数据缺省型的计算
数据缺省型题目的特点是：构成计算要素的已知量缺省，要求学生根据计算要求补充这一缺省量，然后进行有关计算．数据缺省型计算题是近几年国家命题组开发出来的成功计算题型．此类试题对考查学生逻辑思维能力及学习潜能特别有效．
题９一般情况下，较强的氧化剂［如ＭｎＯ２、ＫＭｎＯ４、ＫＣｌＯ３、Ｋ２Ｃｒ２Ｏ7、Ｃａ（ＣｌＯ）２等］氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气．将Ａｇ漂粉精（过量）放入ＢＬｃｍｏｌ／Ｌ浓盐酸中．１写出发生反应的化学方程式：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿；２欲测定盐酸被漂粉精氧化的最低浓度Ｄ，缺少的条件是＿＿＿＿＿＿（用字母表示，并说明字母含义），列出求Ｄ的计算式，Ｄ＝＿＿＿＿＿（假设溶液体积不变）．１漂粉精与不同浓度的盐酸的反应为：Ｃａ（ＣｌＯ）２＋４ＨＣｌ（浓）＝ＣａＣ１２＋２Ｃ１２↑＋２Ｈ２Ｏ，Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２ＨＣ１（稀）＝ＣａＣ１２＋２ＨＣ１0．２需测定"标准状况下生成Ｃ１２的体积ＶＬ"．Ｄ＝，或ｍｏｌ／Ｌ．
１0图表型的计算
本题型特点是解题条件隐含在图表之中，旨在考查学生挖掘图表信息能力、观察能力与思维的深刻性等．
题１0 图２是１00ｍｇＣａＣ２Ｏ４·Ｈ２Ｏ受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图２中信息结合所学的知识，回答下列各问题：（１）温度分别为ｔ１和ｔ２时，固体产物的化学式Ａ是＿＿＿＿＿，Ｂ是＿＿＿＿＿＿．（２）由ＣａＣ２Ｏ４·Ｈ２Ｏ得到Ａ的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．（３）由Ａ得到Ｂ的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿．（４）由图计算产物Ｃ的相对分子质量，并推断Ｃ的合理的化学式．答：１ＣａＣ２Ｏ４ＣａＣＯ３．２ＣａＣ２Ｏ４·Ｈ２ＯＣａＣ２Ｏ４＋Ｈ２Ｏ↑．３ＣａＣ２Ｏ４ＣａＣＯ３＋ＣＯ↑．４５6；ＣａＯ．
１１ＳＴＳ计算
计算背景材料为科学、技术与社会内容，反映化学学科发展的时代性和发展性．如最新科技、化工生产、环境治理等方面计算．
题１１在氯氧化法处理含ＣＮ—的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（１）某厂废水中含ＫＣＮ，其浓度为6５0 ｍｇ／Ｌ．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中Ｎ均为—３价）：ＫＣＮ＋２ＫＯＨ＋Ｃ１２→ＫＯＣＮ＋２ＫＣ１＋Ｈ２Ｏ被氧化的元素是＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（２）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请配平下列化学方程式，并标出电子移方向和数目：□ＫＯＣＮ＋□ＫＯＨ＋□Ｃ１２→□ＣＯ２＋□Ｎ２＋□ＫＣ１＋□Ｈ２Ｏ
（３）若处理上述废水２0Ｌ，使ＫＣＮ完全转化为无毒物质，至少需液氯＿＿＿＿＿＿ｇ．
答：１Ｃ．２３３３．５．
题１２已知１ｍｏｌｅ—转移时所通过的电量为１法拉第（Ｆ），１Ｆ＝96５00Ｃ．现有一个铅蓄电池，最初有１00ｇＰｂ和１00ｇＰｂＯ２加入过量的硫酸，发生如下反应：Ｐｂ＋ＰｂＯ２＋２Ｈ２ＳＯ４ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ理论上，一个电池可以放电直到其中的一个电极完全耗尽为止．假如现不再充电，电池工作到反应完全，若该电池放电电流为１．00Ａ．通过计算求：
（１）正、负极的电极材料，＿＿＿＿＿＿＿＿极先消耗完．
（２）理论上该电池放电最长时间是多少小时？答：１正．２２２．４ｈ．学生经过以上化学计算题型训练，可形成化学计算解题技能，并逐步培养《考试说明》规定的"将化学问题抽象为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理结合化学知识解决化学问题的能力"．
对格式的要求
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第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A
高考化学物质的量(大题培优) 一、高中化学物质的量 1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________； ②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________； ③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________； ④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。 【答案】1:2 2:1 3:1 2:3 5.1 【解析】 【分析】 【详解】 ①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2 ； ②根据n=m M 可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同 条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2?3):(1?2)=3:1； ③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为 1mol: 1.5mol=2:3； ④氮气物质的量n= 5.6g 0.2mol 28g/mol =，氧气物质的量n= 16g 32g/mol = 0.2mol，则氨气物 质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol?17g/mol=5.1g。 2．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 (1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 ______ (填写字母)。 (2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 ______ g (保留一位小数)。 (3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH 试纸测定雨水样品的pH，操作方法为______，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分
高考化学专题：物质的量浓度计算 1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L － 1 NaOH 溶液的过程： 该同学的错误步骤有 ( ) A ．1处 B ．2处 C ．3处 D ．4处 2． 若20 g 密度为ρ g·cm － 3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO － 3的物质的量浓度为 ( ) A.ρ400 mol·L － 1 B.20ρ mol·L －1 C. 50ρ41 mol·L － 1 D. 25ρ41 mol·L － 1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( ) A B C D 甲 物质的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体体积 固体的密度 溶液的体积 好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( ) A ．溶液中c (Na ＋ )＝2c (SO 2－ 4) B.a 2 mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a 2 mol D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a 2 mol 5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则 原硫酸的物质的量浓度为 ( ) A ．1 mol·L － 1 B ．1.5 mol·L － 1 C ． 2 mol·L －1 D ．2.5 mol·L － 1
6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为() A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1 8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是() ①w＝ 35a 22.4Vρ×100%②c＝ 1 000a 22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④B．②③C．①③D．②④ 9．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是() A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析 出 10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 () A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有N A个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ) 11．试回答下列问题。 (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的 质量关系为m a________m b。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5
高考化学计算解题的思维方式 一、化学计算解题的基本思维方式化学计算题千变万化，千差万别，解法不一．解题虽然没有一成不变的方式方法，却应建立解题的基本思维方式．题示信息＋基础知识＋逻辑思维＋心理素质，就是这样一种思维方式．它强调解题应按一定的基本步骤进行，其中最不可缺少的４个步骤是： １认真阅读，挖掘题示信息认真审题，明确条件和要求，挖掘题示和信息，弄清要解决的问题．有些关键题示往往成为解题的突破口． ２灵活组合，运用基础知识弄清题意后，在明确化学涵义的基础上，需选择、调用贮存在自己脑中的基础知识块，使之分解、迁移、转换、重组．化学基础知识的融会贯通、组合运用是解决化学问题的基础． ３充分思维，形成解题思路融入思考，运用化学知识，找出已知项与未知项在量方面的内在联系；找出突破口，并抓准解题的关键环节；广开思路，使隐蔽的关系项变明显，最终形成正确的解题思路，并灵活选择适合的方法将题解出． ４调整心态，提高心理素质一旦形成解题答案后，有些学生或因盲目冲动、或因焦虑程度过高、或因"暗示"干扰等等，忽视了对解题过程的监控和答案合理性验算，这些都与学生的心理因素有关．尤其是化学计算，需要逐步认识和消除心理性失误造成对解题成绩的影响，才可能考出最佳水平．以上４个步骤是解题思维的四个基本步骤．从某种意义上讲，它也是一种能力，反映了解决化学问题的基本能力要求，所以我们有时称"题示信息＋基础知识＋逻辑思维＋心理素质"为解题的能力公式． 示例（2020年春季高考题）三聚氰酸Ｃ3Ｎ3（ＯＨ）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如ＮＯ2）．当加热至一定温度时，它发生如下分解：Ｃ3Ｎ3（ＯＨ）３＝3ＨＮＣＯ． （１）写出ＨＮＣＯ和ＮＯ2反应的化学方程式．分别指明化合物中哪种元素被氧化，哪种元素被还原，标出电子转移的方向和数目． （２）若按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0ｋｇＮＯ2所消耗的三聚氰酸的质量． 解析（１）步骤：写出ＨＮＣＯ和ＮＯ2反应方程式配平确定化合价变化确定Ｎ、Ｃ、Ｏ、Ｈ化合价确定ＨＮＣＯ的结构式（Ｈ-ＮＣＯ），问题得解．（审题、挖掘题示信息）（２）分析反应：Ｈ＋→＋ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ，反应前后Ｈ、Ｏ、Ｎ化合价不变，根据化合价升降数相等，配平．根据氧化还原反应概念形成另一答题点．（基础知识）（３）根据共价化合物化合价概念，可从结构式判断ＨＮＣＯ中各元素的化合价．反应中元素化合价升高（或降低）数＝元素原子失去（或得到）电子数．由配平的方程式确定计算关系式：Ｃ3Ｎ3（ＯＨ）3～3ＨＮＣＯ～9／4ＮＯ２．（逻辑思维）（４）检索审题：知识、方法、计算是否有疏漏，答案的合理性（如得、失电子数是否相等，有效数据取舍等，解题规范性等）．（心理素质）ＨＮＣＯ中的氮元素被氧化，ＮＯ2中的氮元素被还原．（２）1.2ｋｇ． 二、以高考Ⅰ卷为基准的知识点计算训练１以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的电荷数、原子序数为主的有关原子结构的计算．２ 判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中原子守恒为主的有关化合价计算．３以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数为主的有关阿伏加德罗常数的计算．４以多角度、多综合为主的有关化学反应速率及化学平衡的计算．５以物质的量浓度、ｐＨ、Ｈ
高考化学计算公式总结-掌门1对1 （一）有关化学式的计算 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。 3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。???? ??'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++?== %%) (Bb A M a M M 混合物物质的量总数 克物质的总质量 5．相对原子质量 ① 原子的相对原子质量= 12 1 126 ? 原子的质量一个一个原子的质量C A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ② 元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A (二) 溶液计算 1、V N N MV m V n c A = == 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。 3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=2 1221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。 ①%100%100%?+= ?= 剂 质质液 质m m m m m a ②%100100%?+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度） ③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混
④稀释：m 1a 1%=m 2a 2% 5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH — Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pH Ⅱ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时） ×M ×N A 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷N A N × ÷ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 （标准状况下） 6、图中的公式：1． A N n N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V =
高考化学 物质的量 综合题及详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。 反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。 (2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）： ①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。 ②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。 【答案】 6.32g 0.2 mol 【解析】 【分析】 (1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况； (2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。 【详解】 (1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为： ； (2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol =0.1mol 。 ①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25 =0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。 【点睛】 本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素
高考化学常见题型解题技巧 ——计算题 1、守恒法 多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。 （1）质量守恒法 例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？ 解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为y Fe + CuCl2 = Cu+FeCl2Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2 xmol xmol xmol y/2mol ymol 反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。按此等量关系用代数法求解。 56(x+y/2)=64x ∴x:y=2:7 (2)摩尔守恒法 这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。 例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（） A、1.0×10—3mol B、1.6×10—3mol C、2.2×10—3mol D、2.4×10—3mol 解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有： nHNO3＝nCu(NO3)2 + nNO2+nNO ＝nCu×2 + n总气体
高考化学物质的量(大题培优)及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．I．配制0.5 mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”） （1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_____________； （2）定容时观察刻度线仰视，其结果_____________。 II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： __________________________。 （2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_____________（将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_____________。装置有： A B C D E F G H NaHCO溶液e．碱石灰 试剂有：a．NaOH溶液b．澄清石灰水c．浓硫酸d．饱和3 f．品红溶液g．湿润的红色石蕊试纸 【答案】偏大偏小 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O A e 【解析】 【分析】 根据n=cV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，在配制一定物质的量浓度溶液时，若V比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 【详解】 I．（1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，水偏小，其结果偏大； （2）定容时观察刻度线仰视，视野随水位到达刻度线时，实际加水过量，其结果偏小。II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O。 （2）实验室制备氨是固固加热型装置，即发生装置为A；为了得到纯净的氨，氨气为碱性气体，干燥氨的试剂具有吸水性，且不能与碱性物质发生反应，可选e。 2．以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。 (1)一定条件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C。标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。试求B的分子式_____________ 。 (2)25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％ 【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？ 回答：不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2
高考化学计算技巧—守恒法专题突破 【方法点拨】 一、守恒法的概念 守恒法名目繁多，在不同版本的教辅材料中，有多种表述形式，如物料守恒、质量守恒、元素守恒、原子守恒、离子守恒、电荷守恒、电子守恒、物质的量守恒、体积守恒等等。但本质上守恒法不外乎质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。 质量守恒宏观上指各元素质量反应前后相等，微观上指任一微观粒子个数（如原子、分子、离子等）反应前后相等（在溶液中也称物料守恒）；得失电子守恒是针对氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂的电子总数相等；电荷守恒是指在电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等、溶液呈电中性。 “守恒法”是中学化学经常采用的技巧性解题方法之一。一般情况下，能用“守恒法”解答的题目也能用其它方法解决，但较费时且易出错。而“守恒法”则是利用物质变化过程中某一特定量固定不变来解决问题，其特点是不纠缠于细枝末节，只关注始态和终态，寻找变化前后特有的守恒因素，快速建立等式关系，巧妙作答，可节省做题时间，能提高解题速率和准确率。 二．守恒法的选取 在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。 1．在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。因此涉及到溶液（尤其是混合溶液）中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法、物料守恒法。 2．在氧化还原反应中存在着得失电子守恒。因此涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。 3．在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。 【经典例题透析】 类型一：质量守恒（物料守恒、原子守恒） 1、现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al 2O 3 组成的混合物，将它完全溶解在 540 mL 2.00 mol·L－1的H 2SO 4 溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知 混合物中，Fe、FeO、Al、Al 2O 3 的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。 欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入 2.70mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。 解析：金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀时，溶液中的溶质只有Na 2SO 4 ， 根据 Na+守恒和 SO守恒，得如下关系： 2NaOH ~ Na 2SO 4 ~ H 2 SO 4 则：n(NaOH) = 2n(H2SO4)
计算题型汇总 一、分类讨论 1．某金属氧化物的式量为m，对应氯化物的式量为n．则该金属的化合价为（） A． B．C． D． 2．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（） A．+ B．+C．+ D．+ 二、极值讨论 1．在FeO、Fe 2O 3 和CaCO 3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3 的质量分数可能是（）A．10% B．25% C．30% D．35% 2．密闭容器中盛有CH 4、N 2 和O 2 的混合气，点火使其充分反应，CH 4 全部转化为 CO、CO 2和H 2 O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为 12%，则反应前混合气中N 2 的质量分数可能为（） A．28% B．42% C．54% D．64% 3．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO 2 ， 且测得反应后所得CO、CO 2、N 2 的混合气体中碳元素的质量分数24%，则其中氮 气的质量分数可能为（） A．20% B．40% C．60% D．80% 4．汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NO x 在催化剂表面进行氧化还原反应． （1）写出氮氧化物（用NO x 表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程 式． （2）若汽车尾气中含有38 g NO和NO 2 的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量（m）范围是（计算结果保留1位小数）． 5．某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g，燃烧后充分反应，冷却到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为（）A．1g和9g B．3g和7g C．2g和8g D．4g和6g 6．.现有CO,O2混合共10g,点燃后通过足量澄清石灰水,剩余气体1.2g,求混合物中各物质质量？判断剩余气体是什么？ 7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A 2 B，反应的化学方程式为 2A+B A 2 B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有
备战高考化学物质的量综合经典题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？ ①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________ ②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________ ③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________ ④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________ ⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________ ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________ ⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________ ⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________ ⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________ ⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________ ?标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________ ?常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________ 【答案】√√ × √√√√ × × √ × × 【解析】 【分析】 运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。 【详解】 ①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A说法正确； ②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5N A ×4=2N A，故标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A说法正确； ③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol，所含分子数为0.1N A，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A说法错误； ④1mol的CO和N2混合气体的分子数为N A，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A说法正确； ⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A说法正确； ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A说法正确； ⑦常温常压下，8g O2的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为4N A说法正确； ⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气
2021年高考化学二轮复习专题训练物质的量浓度 一、单项选择题 1.已知某饱和溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是( ) A.②④ B.①④ C.①②③ D.①②③④ 2.(xx·广州模拟)质量分数为a%,物质的量浓度为cmol·L-1的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为( ) A.等于2cmol·L-1 B.大于2cmol·L-1 C.小于2cmol·L-1 D.在c2cmol·L-1之间 3.配制100mL0.1mol·L-1Na 2CO 3 溶液,下列操作正确的是( ) A.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀 4.(xx·广州模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液的pH=1,其中 c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(S)=0.8mol·L-1,则c(K+)为( ) A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1 5.标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是( ) A.ρ= B.ω= C.ω=
D.c= 6.配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液时,下列实验操作会使所配得的溶液浓度偏大的是( ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度 7.(xx·无锡宜兴一中改编)下列叙述正确的是( ) A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol·L-1NaCl溶液 B.将1体积cmol·L-1硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2cmol·L-1硫酸溶液 C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol·L-1 D.将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水,得到4a%的NaCl溶液 8.(xx·合肥一中)现有VL浓度是0.5mol·L-1的盐酸,欲使其物质的量浓度增大一倍,采取的措施可行的是( ) A.通入标准状况下的HCl11.2L B.加入10mol·L-1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL C.将溶液加热浓缩至0.5VL D.加入VL1.5mol·L-1盐酸混合均匀 9.在配制一定物质的量浓度的HCl溶液时,下列错误操作可使所配制的溶液浓度偏高的是( ) A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.稀释搅拌时有液体飞溅 C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 10.配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作对所配得的溶液的浓度无影响的是( ) A.使用蒸馏水洗涤容量瓶后未进行干燥 B.固体样品溶解于水后立即转移到容量瓶 C.转移溶液时,少量溶液溅出容量瓶 D.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 二、非选择题 11.(1)下图是某医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签,请认真观察标
化学计算方法与技巧 化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。 常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。 一、化学计算的基本类型与解题策略 1．有关化学量与化学式的计算 有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算 推断 分子式相对分子质量、各元素的质量分数 考查热点分子式（化学式）、元素的质量分数化合物中某元素的 确定 相对原子质量 有机物的分子式、结构式 有机物的通式 掌握基本概念，找出各化学量之间的关系 解题策略加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用 2．有关溶液的计算 有关溶质溶解度的计算 有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算 考查热点有关溶液pH的计算 有关溶液中离子浓度的计算 有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系
一般可采用守恒法进行计算 有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、 解题策略 pH概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-） 3．有关反应速率、化学平衡的计算 利用化学反应速率的数学表达式进行计算 考查热点各物质反应速率间的换算 有关化学平衡的计算 加强对速率概念、平衡移动原理的理解 解题策略将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧 4．有关氧化还原、电化学的计算 氧化产物、还原产物的确定及量的计算 转移电子数、电荷数的计算 考查热点电极析出量及溶液中的变化量的计算 有关氧化还原反应的其他典型计算 解题策略关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解 5．有关化学方程式的计算 运用计算技巧进行化学方程式的有关计算 考查热点热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算 深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有 解题策略关守恒关系 搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择 6．有关综合计算
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答： （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。 A．烧杯 B．量筒C．玻璃棒 D．胶头滴管 E.容量瓶 （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，__，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】B 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 ACD 【解析】 【分析】 （1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，当液面接近容量瓶刻度线时，需用胶头滴管滴加液体； （2）当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加； （3）结合 n c V 及不当操作可知，n偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液浓度偏低； 【详解】 （1）配制230mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL的容量瓶；不必要的玻璃仪器是量筒，故答案为：B。 （2）定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 （3）A. 称取相同质量的Na2CO3?10H2O固体进行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，A正确； B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏大，B错误； C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，C正确； D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，D正确；故答案为：ACD。 【点睛】 配制一定物质的量浓度过程中误差分析：①向容量瓶中转移液体时有少量流出，n减小，c 偏小；②未洗涤烧杯和玻璃棒，n减小，c偏小；③定容时，水加多了，用胶头滴管吸
高考化学计算题解题技巧 在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。 一、差量法 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。 例1 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热至质量不再变化时，称得固体质量为。求混合物中碳酸钠的质量分数。 解析 混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×÷62=，m(Na2CO3)=所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。 二、守恒法 化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。 1. 原子守恒 例2 有铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 解析 由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。且