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第 42 课
有关物质的量及溶液浓度的计算
温基础获新知 A 级检测
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．分别取等质量 80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液
,降温至 20℃后 ,所析出的甲的质量比
乙的大 (甲和乙均无结晶水 )。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（
）
A 20℃时 ,乙的溶解度比甲的大
B 80℃时 ,甲的溶解度比乙的大
C 温度对乙的溶解度影响较大
D 温度对甲的溶解度影响较大
2．密度为 0.91 克/厘米 3 的氨水 ,质量百分比浓度为 25%( 即质量分数为 0.25),该氨水用等体积 的水稀释后 ,所得溶液的质量百分比浓度为（ ）
A 等于 12.5%
B 大于 12.5%
C 小于 12.5%
D 无法确定
3． 300 毫升某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 克溶质。现欲配制 1 摩 /升 NaOH 溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A 1：4
B 1：5
C2：1 D 2：3
4．将标准状况下的 a 升氯化氢气体溶于 1000 克水中，得到的盐酸的密度为 b 克 /毫升，则
该盐酸的物质的量的浓度是（ ）
A
a
摩 / 升
B
22.4
C
ab 摩 / 升
D
22400
36.5a
ab
摩 / 升
22400
1000 ab
摩 / 升
22400 36.5a
5．已知 25%氨水的密度为 0.91 克 /厘米 3，5% 氨水的密度为 0.98 克 /厘米 3，若将上述两溶
液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（
）
A 等于 15%
B 大于 15%
C 小于 15％
D 无法估算
6．某温度下， 100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g 。若向此溶液中添加 3.5 g 氯化钠 和 6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（
）
A 30%
B 26.5 3.5 ×100%
C 26.5%
D
26.5 3.5 × 100％ 100 6.5
100 6.5
3.5
7．某温度下向 100g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是（ ）
A 沉淀物的质量为 5.6g
B 沉淀物的质量为 7.4g
C 饱和石灰水的质量大于 98.2g
D 饱和石灰水的质量小于 98.2g
8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉 淀的质量比为 1︰ 2︰ 3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）
A 1︰2︰ 3
B 1︰6︰9
C 1︰3︰3
D 1︰3︰ 6
9．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有 100 g 相同浓度的 KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液
蒸发掉 35gH 2O ，析出晶体 5g ；乙烧杯中的溶液蒸发掉 45gH 2O ，析出晶体 10g 。则原溶液
的质量分数为（
）
A 10％
B 15％
C 20％
D 25％
10．在一定温度下， 某无水盐 R 在水中溶解度为 23g ，向 R 的饱和溶液中加入 B g 该无水盐， 保持温度不变，析出 R 的结晶水合物 W g ，从原饱和溶液中析出溶质
R 的质量为（
）
A
(W 23
g
B
(W B)
23
B)
g
123
77
C
(W
B) 23
g D
(W
77
B) g
100
23
11．把 80 mL NaOH 溶液加入到 120 mL 盐酸中， 所得溶液的 pH 值为 2．如果混合前 NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同， 它们的浓度是
A 0 5 mol / L
B 0 1
mol / L
C 0 05 mol / L
D 1 mol / L
12 已知 35%NaOH 溶液的密度为 1 38 g / cm 3， 5% NaOH 溶液的密度为 1 05 g / cm 3
，若将
上述两溶液等体积混合，所得
NaOH 溶液中溶质的质量分数是
A 大于 20%
B 等于 20%
C 小于 20%
D 无法估算
二、选择题（每小题有
1~2 个正确选项）
13． 10 mL 的 0.1 mol / L BaCl 2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、 硫酸锌和硫酸钾三种溶液
中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
(
)
A. 3∶3∶2
B. 1∶2∶3
C. 1∶3∶3
D. 3∶1∶1
14．有 A 克 15%的 NaNO 3 溶液 ,欲使其质量分数变为
30%,可采用的方法是（
）
A 蒸发溶剂的 1/2
B 蒸发掉 A/2 克的溶剂
C 加入 3A/14 克 NaNO 3
D 加入 3A/20 克 NaNO 3
15．在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和 24 mol K 2SO 4 的营养液。
若用 KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4 三种固体为原料来配制， 三者的物质的量依次是 （单位为 mol ）
（
）
A
2、 64、 24
B 64、2、 24
C 32、 50、 12
D 16、 50、 24
三．填空题
16． V ml 硫酸铁溶液中含
ag 硫酸根。取此溶液 V /2 ml ，用水稀释至
2V ml ，则稀释后溶
液中铁离子的物质的量浓度是
。
17．将一定量的
5％烧碱溶液蒸发掉
20g 水，得到溶液的体积为
8.6 ml 、浓度为
15％。则
浓缩后溶液的物质的量浓度是
。
18．将足量的铁片投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，
完全反应后称得固体得质量与原来铁片
得质量相等。则原混合溶液中氢离子与铜离子的物质的量浓度之比为
。
四．计算题
19．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为
12.0mol ／ L 、密度为 0.915g ／ cm 的
氨水。试计算 1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
( 本题中氨的式量以 17.0 计，
水的密度以
1.00g
／cm 计 )
20．现有 Na 2SO4和 H2SO4的混合溶液100 mL ，其中 Na 2SO4的浓度为 0.5 mol/L ，H2SO4 的浓度为 1 mol/L 。现要将上述混合溶液中Na2SO4的浓度改为 0.2 mol/L,H 2SO4的浓度改为 2 mol/L ，应加入98%(密度为 1.84 g/cm 3) 的浓 H 2SO4多少毫升 ?然后加水稀释到多少毫升?
过程与方法 B 级能力提高
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．已知某盐在不同温度下的溶解度见下表：
T ℃0 10 20 30 40 S g / 100 g 水11.5 15.1 19.4 24.4 37.6
若把质量分数为22%的该盐溶液由 60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在
A 0℃— 10℃
B 10℃— 20℃
C 20℃— 30℃
D 30℃— 40℃
2．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入 1.06 g 无水 Na2CO3，搅拌后静置，最
终所得晶体的质量( )
A. 等于 1.06 g
B. 大于 1.06 g 而小于 2.86 g
C. 等于 2.86 g
D. 大于 2.86 g
3．将 60℃的硫酸铜饱和溶液 100 g，冷却到 20℃，下列说法正确的是
A. 溶液质量不变
B. 溶剂质量发生变化
C. 溶液为饱和溶液，浓度不变
D. 有晶体析出，溶剂质量不变
4．已知：t℃时，某物质的不饱和溶液 a g 中含溶质 m g。若该溶液蒸发 b g 水并恢复到t℃时，析出溶质 m1 g。若原溶液蒸发 c g 水并恢复到t℃时，则析出溶质m2 g。用S表示该物质在 t℃时的溶解度，下式中正确的是()
A. S＝100m
B. S＝ 100m2
C. S＝ 100(m1 m2 ) 100(m m1 )
D S＝
a b
a m c
b c
5．若以 w1和 w2分别表示表示浓度为 a mol / L 和 b mol / L 氨水的质量分数，且知2a＝ b，则下列推断正确的是氨水的密度比纯水的小
A 2w1＝ w2
B 2w2＝ w1
C w2＞ 2w1
D w1＜ w2＜ 2w1
6．在 100 g 浓度为18 mol / L 、密度为ρ (g/ cm3) 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol / L的硫酸，则加入的水的体积为
100 A小于100 mL B等于100 mL C大于100 mL D等于mL
7．若 20 g 密度为 d g / cm 3的硝酸钙溶液里含有 1 g Ca2+，则NO-3离子的浓度是
A d mol / L
400
8．下列溶液中的 c Cl
A 150 mL 1 mol / L
C 150 mL 1 mol / L B 20 mol / L
d
与 50 mL 1 mol / L
氯化钠溶液
氯化钾溶液
C 2 5 d mol / L
氯化铝溶液中的 c Cl
B 75 mL 2 mol / L
D 75 mL 1 mol / L
D 1 25 d
相等的是
氯化铵溶液
氯化铝溶液
mol / L
9． 100 mL 0.3 mol / L Na 2 SO4溶液和 50 mL 0.2 mol / L Al 2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42- 的物质的量浓度为 ( )
A. 0.20 mol / L
B. 0.25 mol / L
C. 0.40 mol / L
D. 0.50 mol / L
10．今有 0.1 mol / L Na 2SO4溶液 300 mL， 0.1 mol / L MgSO 4溶液 200 mL 和 0.1 mol / L
Al 2 (SO4)3溶液 100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A. 1︰1︰1
B. 3︰2︰1
C. 3︰2︰3
D. 1︰1︰ 3
11．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3② NO 2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A①＞②B①＜②C①＝②D不能确定
12．室温时，将 x m L pH ＝ a 的稀 NaOH 溶液与 y m L pH ＝ b 的稀盐酸充分反应，下列关于反
应后溶液 p H 的判断，正确的是
A ．若 x＝ y，且 a+b＝ 14，则 pH ＞ 7 C．若 ax＝ by，且 a+b＝ 13，则 pH =7 13．某氯化镁溶液的密度为 1.18g?cm-1 Cl- 离子的物质的量约等于：
B．若 10x＝ y，且
D ．若 x＝ 10y，且
，其中镁离子的质量分数为
a+b＝ 13，则 pH =7
a+b＝ 14，则 pH ＞7
5.1% 。300mL 该溶液中
A. 0.37mol
B. 0.63mol
C. 0.74mol
D. 1.5mol
14．在标准状况下，向 100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液
pH 变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A.0.5 mol/L B． 0.05 mol/L
C.1 mol/L D． 0.1 mol/L
二、选择题（每小题有1~2 个正确选项）
15．下列溶液中的 c Cl与50 mL 1 mol / L氯化铝溶液中的 c Cl相等的是
A 150 mL 1 mol / L 氯化钠
B 75 mL 2 mol / L 氯化铵
C 150 mL 3 mol / L
氯化钾
D 75 mL 1 mol / L 氯化铝
16．体积为 V mL 、密度为 d g / cm 3 的溶液，含有分子量为 M 的溶质 m g ，其物质的量浓度
为 C mol / L ，溶质的质量分数为 W%。下列表示式中正确的是
W 1000
d
W
A C ＝
B m ＝V · d
M
100 CW%＝
CW
%
D C ＝ 1000 m
1000 d
V M
17．在 100ml 1mol ／ L 的硫酸铝溶液中加入 100ml 氢氧化钠溶液，充分反应后生成 7.8g 氢
氧化铝沉淀。则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（
）
A. 3 mo l ／ L
B. 6 mol ／ L
C. 7 mol ／ L
D. 9 mol ／ L
三．填空题
18．在 V mL 氯化钡溶液中，加入一定体积 0 05 mol / L 的硫酸溶液时，两者恰好完全反应，
且 反应 后 溶 液 的 pH 值为 30，则原氯化钡溶液的物质的量浓度是
mol / L 。
注：溶液混合时体积的变化不计。
19．把 a ml 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成二等份。一份用
b mol 烧碱正好使铵根离子全部 成为氨气逸出，另一份跟氯化钡溶液完全反应时，消耗氯化钡
c mol 。则原溶液中硝酸根离
子的物质的量浓度为 。
四．计算题
20． 硫酸银的溶解度较小， 25℃时，每 100 g 水仅溶解 0.836 g 。
(1) 25℃时，在烧杯中放入 6.24 g 硫酸银固体，加
200 g 水，经充分溶解后，所得饱和
溶液的体积为 200 mL 。计算溶液中 Ag +
的物质的量浓度。
(2) 若在上述烧杯中加入
50 mL 0.0268 mol / L BaCl 2 溶液，充分搅拌，溶液中
Ag +的物
质的量浓度是多少？
(3) 在 (1) 题烧杯中需加入多少升
0.0268 mol / L BaCl 2
溶液，才能使原溶液中 Ag +
浓度降 低至 0.0200 mol / L ？
检测试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．今有 140g 硝酸钾溶液，将其蒸发掉 70g 水，或加入 30g 硝酸钾，都可以得到同一浓度的
不饱和溶液，则原硝酸钾溶液的质量分数为（
）
A 7.5%
B 15%
C 22.5%
D 30%
2．使 16 g 硫和 32 g 氧气充分反应后，总体积在标准状况下为(
)
A. 5.6 L
B. 11.2 L
C. 22.4 L
D. 6.72 L
3．在 100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含 NaOH 的质量是 (
)
A. 40 g
B. 4 g
C. 0.4 g
D. 0.04 g
4．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量 的铝，生成氢气的体积比为
5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别为（
）
A 甲、乙中的铝都过量
B 甲中铝过量、乙中碱过量
C 甲中酸过量、乙中铝过量
D 甲中酸过量、乙中碱过量
5．某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混合物，含氮
21.2%，则硫铵和磷酸氢二铵的物质的量之
比为 (
)
A. 1∶1
B. 4∶1
C. 1∶4
D. 任意比
6．在 H 2SO 4 和 Al 2(SO 4)3 的混合溶液中， 铝离子浓度是 0.4 mol / L ，硫酸根离子浓度是 0.7 mol / L ，则氢离子浓度最接近于 (
)
A. 0.1 mol / L
B. 0.2 mol / L
C. 0.3 mol / L
D. 0.4 mol / L
7．常温常压下，密闭容器中充入下列气体后压强最大 ．．的是 (
)
A. 0.3 mol HCl 和 0.3 mol NH 3
B. 0.2 mol H 2 和 0.1 mol O 2
C. 0.2 mol NO 和 0.2 mol O 2
D. 0.2 mol H 2S 和 0.1 mol SO 2
8．在相同条件下， 2 mL X(g) 跟 5 mL C 2(g) 反应，生成
4 mL AC 2(g)与 2 mL B 2 C(g) ，则 X 的
分子式是 (
)
A. AB
B. A 2B 2
C. B 2C
D.BC 2
9．将 5.1 g 镁铝合金投入到 500 mL 2 mol / L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4 mol / L 的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀量最多，加入的这种
NaOH 溶液的体积是 (
)
A. 200 mL
B. 250 mL
C. 425 mL
D. 560 mL
10．已知某强氧化剂 RO(OH) 2+
中的 R 元素被 Na 2SO 3 还原到较低价态。如果还原 2.4× 10
－
3
mol RO(OH) 2+ 至较低价态，需要 60 mL 0.1 mol / L 的 Na 2 SO 3 溶液。那么， R 元素被还原
成的价态是 ( )
A ．－ 1
B ． 0
C ．＋ 1
D ．＋2
11．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应， 生成氮气和二氧化碳。 若测得氮 气和二氧化碳的物质的量之比为
1∶ 2，则该氮的氧化物是 (
)
A.N 2O
B. NO
C.NO 2
D. N 2O 5
12．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶ 1，它们分别与等物质的量的 K 2CO 3 、
KHCO 3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为
( ) A. 1∶1∶1
B. 6∶2∶3
C. 4∶ 3∶ 18
D. 2∶1∶3
二．选择题（每小题有
1~2 个正确选项）
13．将质量分数为3p%的 X 溶液与 p%的 X 溶液等体积混合后，其质量分数小于2p%，则 X 可能为下列物质中的()
A. H 2SO4
B. NaCl
C. C2H 5OH
D.NH3
14．在含 37 g Ca(OH) 2的石灰水中通入CO2气体，共生成 30 g 白色沉淀，则通入的 CO2气
体的体积 (标准状况 )可能是 ( )
A. 5.6 L
B. 6.72 L
C. 11.2 L
D. 15.68 L
15．在常温常压下，某气态烃10 mL 与 50 mL 过量氧气混合后完全燃烧，冷却至原来状态，
剩余气体 35 mL ，则该气态烃不可能是 ()
．．．
A. C3H6
B. C2H6
C. C2H4
D. C4H6
三．填空题
16． 200 g 含 NaOH 10% 的溶液，要增至20%时，应加入固体氢氧化钠________ g ；若要降
至 5%，应加水 _________ mL 。
17．在 50 ml 3 mol/ L 的 CuSO4溶液里通入标准状况下H 2S 气体 3.36 升，再向其中加入 3 mol/ L 的 NaOH 溶液，当溶液呈中性时，加入的NaOH 溶液的体积为ml。
18 现有甲、乙两同学各取同体积0.5 mol/ L 的 AlCl 3溶液后滴加 1 mol/ L 的 NaOH 溶液，
当甲同学滴到 15 ml 时，得到的沉淀量最多。问当乙同学得到甲同学的沉淀一半时，滴入的
NaOH 溶液的体积为或ml。
19．等质量的金属铝分别跟足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液完全反应，若所消耗的两种溶液的
体积相等，两溶液的物质的量浓度之比为。
20．取 1.5 mol/ LH 2SO4 11.5 ml ，加入 0.4gMg 条，再滴入 1 mol/ LNaOH 溶液，将 Mg 2+全部
沉淀下来， NaOH 溶液的体积至少为ml 。
四．计算题
21．将某温度下的 KNO 3溶液 200 g 蒸发掉10 g 水，恢复到原温度，或向其中加入 10 g KNO 3 固体，均可使溶液达到饱和。试计算：
1该温度下 KNO 3的溶解度。
2原未饱和溶液中溶质的质量分数。
22．近年来，工业上用Mg(NO 3 )2替代 H 2SO4作为制取浓HNO 3的脱水剂 (以下数据均为质量
分数 )。65% HNO 3 (质量为 M 1)中加 72% Mg(NO 3)2溶液 (质量为 M2)后蒸馏，分别得到 97.5%
HNO 3和 60% Mg(NO 3) 2溶液 (不含 HNO 3)。
(1) 若蒸馏过程中HNO 3、 Mg(NO 3)2、 H2O 均无损耗，求蒸馏前的投料比M 1 的值。
M 2
(2) 蒸馏过程中，若H 2O 的损耗占总质量的 5.0%，即有 (M1＋ M2)5.0%的 H 2O 流失，则
投料时，比值M1应该(选填增大、减小或不变 )。
M 2
答案
第 42 课有关物质的量及溶液浓度的计算
温基础获新知A级检测
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011121314 15
D C A D C C D B D D C A C BC B 2．水的密度比氨水大，所以等体积的水质量大于氨水
5．可让学生记住这样的规律：密度比水小的两溶液等体积混合，所得溶液的质量分数小于
其平均值；反之则大于。
6．要注意答案 D 的小小陷阱，考虑在此温度下 3.5 g 氯化钠和 6.5 g 水能否构成饱和溶液。7．生石灰(CaO) 与水反应生成Ca(OH) 2，因为原来的溶液是饱和溶液，新生成的Ca(OH) 2非但不能溶解，原来溶解的Ca(OH) 2也要析出。（因为生石灰反应时消耗了水，原溶液就变成
了超饱和溶液了）
9．注意析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，利用两个过程建立质量分数等式，即可得到
答案。
10．可让学生记住以下口诀：①如果原溶液为饱和溶液，②析出晶体后的溶液仍然是饱和溶
液，③析出的部分也一定是饱和溶液
11．考察溶液浓度的增大方法一般是蒸发溶剂或增加溶质，考虑：蒸发溶剂的量应为分母的一般，即为溶液的一半；增加溶质的过程中，分母也在变大，所以增加的溶质的量应超过原来溶
液中的溶质。
12．其实质是溶液中所含的离子数量不变。
16． 125a／72V mol/L
17． 4.36 mol/L
18 .2： 7
19． 378 体积
解： C=1000× 0.915× C％／ 17 C％=22.3 ％
设： 1 体积水溶解X 体积氨气
m(溶质 )＝ 17X ／ 22.4(g) m（溶液）＝1000 ×1＋ 17X ／ 22.4(g)
m(溶质 ) ／m（溶液）=22.3％X=378 体积
20． 21.74 ml 250ml
解： C（浓硫酸）＝ 1000 ×1.84× 98％／ 98＝ 18.4 mol／ L
稀释后 V （溶液）＝ 0.5×100／ 0.2＝250ml
n（总硫酸）＝2× 0.25＝ 0.5 mol n（原硫酸）＝1× 0.1＝ 0.1 mol
加入的 n（硫酸）＝ 0.5﹣ 0.1＝0.4 mol
加入的 m（硫酸溶液）＝0.4× 98／98％＝ 40(g)
V （浓硫酸）＝40／ 1.84＝21.74 ml
过程与方法 B 级能力提高
1 2 3 4 5 6 7 8 9
D D B C C A C D C
10 11 12 13 14 15 16 17
D C D D D CD BD AC
1．解析：饱和溶液中溶质的质量分数：30℃时为 19 61%， 40℃时为 27 3%， 22%介于二者之间，故应选 D 。
2．解析：在饱和 Na2CO3溶液中加入 1.06 g 无水 Na2CO3，宏观上这部分Na2CO3不会溶解，且会以 Na2CO3·10H 2O 的晶体析出；由于原饱和溶液中部分溶剂水与 1.06 g 无水 Na2CO3 形成 2.86 g Na2CO3· 10H2 O，使溶液中水的量减少，减少的溶剂使原溶液中溶质又有
Na2CO3· 10H2O 析出，导致析出晶体的质量大于2.86 g。
3．解析：将 60℃的硫酸铜饱和溶液100 g 冷却到 20℃时，有 CuSO4·5H 2O 晶体析出，故
溶剂的量发生了变化；析晶后的溶液虽然是饱和溶液，但因温度不同，溶液的浓度也发生了
变化。
4．解析：t℃时，某物质的不饱和溶液，蒸发 b g 水并恢复到t℃时，析出溶质 m1 g。蒸发c g 水并恢复到t℃时，析出溶质 m2 g。这两次析晶都是在不饱和溶液变成饱和溶液之后出现
的，由此可以推知：当蒸发b－ c g 水时，可析出晶体m1－ m2 g，根据溶解度定义可得出
C 项的结论是正确的。
5．解析：氨水的浓度越大，则密度越小。由于2a＝ b，可知 w2＞ 2w1。
6．解析：由于 18 mol / L 硫酸的密度约等于18 g / cm 3，大于水的密度，所以100 g 18 mol / L 硫酸的体积一定小于100 mL ，要把溶液的物质的量浓度减小一半，则加入水的体积大约
等于原溶液的体积，即小于100 mL 。
13．解析：三个反应的本质是： Ba2+ ＋ SO 42-＝BaSO4 。依题意 Ba 2+的物质的量相等，故三种盐溶液中 SO 24-的物质的量，物质的量浓度相同，依此可推出三种盐溶液的物质的量浓度
之比为 1∶3∶ 3。
18． 5 05× 10
-4
19． 1000(b— 2c)／ a mol / L
0.836
20． (1) c Ag +＝312 ×2＝ 0.0536 mol / L
0.100
(2) 因为 Ag 2SO4固体过量，该溶液仍为 Ag 2SO4饱和溶液，所以 c Ag +＝ 0.0536 mol / L [ 说明 ] 只要答出 c Ag + ＝ 0.0536 mol / L ，未说明原因，同样给分。
[解题思路 ] Ag 2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等，但体积比为4∶ 1，因而
参加反应的 Ag 2SO4 的质量仅为原溶液中Ag 2SO4质量的1
。根据原加入的水和Ag 2SO4固体4
的质量以及 Ag 2SO4 的溶解度可判断，即使 BaCl 2反应后，尚有多余的 Ag 2SO4固体。因而最后溶液仍为 Ag 2SO4 饱和溶液， c Ag +不变。 (以上内容不要求考生在卷面上回答。)
(3) 设加入的 BaCl 2 溶液的体积为 V ，
6.24g
0.0268mol/L V
312g/mol
×2＝ 0.0200 mol / L
0.200L V
V ＝ 0.489 L
检测试卷
1 2 3 4 5 6 7
8 B C C B D B B
B
9 10 11 12 13 14 15 B
B
B
C
CD
BD
CD
16． 25； 200 17． 100
18． 7.5 17.5
19． 3： 2 20． 34.5
21． 1 该温度下 KNO 3 的溶解度为 100 g 。
2 原未饱和溶液中溶质的质量分数为
47 5%。
蒸发掉 10 g 水得到 190 g 饱和溶液， 根据溶解度其溶质为 95 g 。故原未饱和溶液中溶质
的质量分数为 95g × 100%＝ 47 5%。
200g
或加 10 g KNO 3 得到 210 g 饱和溶液， 其溶质为 105 g 。故原未饱和溶液中溶质为 95 g ，
质量分数为
95g
× 100% ＝ 47 5%。
200g
22． (1) M 1＋M 2 ＝
65%
72% M 1 ＝ 0.60
(2) 增大
M 1
M 2 ，
M 2
97.5%
60%
解析： 1
由题意可知，蒸馏前后溶液质量不变，所以
M 1＋M 2 ＝
65% M 1 72% M 2 ，
97.5% 60%
解得
M
1
＝0.60；
M 2
2 M 1＋M 2 ＝
65%
M 1
72%
M 2＋005 M 1＋M 2 ，解得：
M 1
＝
15
＞0 6
97.5%
60%
M 2
17
高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )
第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A
高考化学物质的量(大题培优) 一、高中化学物质的量 1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________； ②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________； ③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________； ④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。 【答案】1:2 2:1 3:1 2:3 5.1 【解析】 【分析】 【详解】 ①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2 ； ②根据n=m M 可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同 条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2?3):(1?2)=3:1； ③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为 1mol: 1.5mol=2:3； ④氮气物质的量n= 5.6g 0.2mol 28g/mol =，氧气物质的量n= 16g 32g/mol = 0.2mol，则氨气物 质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol?17g/mol=5.1g。 2．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 (1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 ______ (填写字母)。 (2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 ______ g (保留一位小数)。 (3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH 试纸测定雨水样品的pH，操作方法为______，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分
2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子
高考化学计算公式总结-掌门1对1 （一）有关化学式的计算 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。 3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。???? ??'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++?== %%) (Bb A M a M M 混合物物质的量总数 克物质的总质量 5．相对原子质量 ① 原子的相对原子质量= 12 1 126 ? 原子的质量一个一个原子的质量C A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ② 元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A (二) 溶液计算 1、V N N MV m V n c A = == 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。 3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=2 1221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。 ①%100%100%?+= ?= 剂 质质液 质m m m m m a ②%100100%?+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度） ③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混
④稀释：m 1a 1%=m 2a 2% 5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH — Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pH Ⅱ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时） ×M ×N A 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷N A N × ÷ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 （标准状况下） 6、图中的公式：1． A N n N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V =
高考化学 物质的量 综合题及详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。 反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。 (2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）： ①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。 ②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。 【答案】 6.32g 0.2 mol 【解析】 【分析】 (1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况； (2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。 【详解】 (1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为： ； (2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol =0.1mol 。 ①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25 =0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。 【点睛】 本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素
专题四：中学化学计算题常见方法及策略 二. 知识要点及例题： （一）化学计算中的转化策略 1. 由陌生转化为熟悉。 在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。 [例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。 [例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（） A. 2x％ B. 大于2x％ C. 小于2x％ D. 无法计算 2. 由局部转化为整体。 复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。 [例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。
[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。 3. 由复杂转化为简单 著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。 [例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。 4. 由隐含转化为显露。 有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。 [例6] 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧 后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。
高考化学物质的量(大题培优)及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．I．配制0.5 mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”） （1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_____________； （2）定容时观察刻度线仰视，其结果_____________。 II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： __________________________。 （2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_____________（将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_____________。装置有： A B C D E F G H NaHCO溶液e．碱石灰 试剂有：a．NaOH溶液b．澄清石灰水c．浓硫酸d．饱和3 f．品红溶液g．湿润的红色石蕊试纸 【答案】偏大偏小 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O A e 【解析】 【分析】 根据n=cV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，在配制一定物质的量浓度溶液时，若V比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 【详解】 I．（1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，水偏小，其结果偏大； （2）定容时观察刻度线仰视，视野随水位到达刻度线时，实际加水过量，其结果偏小。II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O。 （2）实验室制备氨是固固加热型装置，即发生装置为A；为了得到纯净的氨，氨气为碱性气体，干燥氨的试剂具有吸水性，且不能与碱性物质发生反应，可选e。 2．以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。 (1)一定条件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C。标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。试求B的分子式_____________ 。 (2)25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）
高考化学计算题专题复习一、涉及化工生产流程的计算 题型特点:以常见化工生产流程图为背景,根据不同反应步骤中反应物的利用率计算反应物的投料比或产率。 解题方法:以化学方程式为基础,应用守恒理论,对多个相关联的化学方程式进行简约(叠加,找出分散在不同化学反应中的不同物质之间的化学计量数关系,以此计量关系进行计算。 1.(08南通一检某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2为原料生产硝酸铵过程如下: 其中反应①为4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O ⑴步骤②中发生了两个反应,将这两个化学方程式合并为一个化学方程式,可表示为___________________________。 ⑵若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨的体积分数最大值为____________。 ⑶假设实际生产中,反应①、②中含氮物质的利用率分别为a 、b ,反应③中氨的利用率为c 、硝酸的利用率为100%,则合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是多少? 解析:(14NO
+3O 2+2H 2O =4HNO 3 (2①、②、③步反应叠加 4NH 3+5O 4NO +6H 2O 4NO +3O 2+2H 2O =4HNO 3 4NH 3+4HNO 3=4NH 4NO 3 4NH 3+4O 2+H 2O=2NH 4NO 3+3H 2O NH 3%=4/(4+4/0.2=1/6(或16.7% (3解法一:假设消耗NH 3的总物质的量为1mol ,其中用于制取HNO 3的NH 3的物质的量为x mol ,被HNO 3吸收的NH 3的物质的量为y mol ,则有:x +y =1、abx =cy 。解得:x =c ab c + y = c ab ab + 氨的总利用率=(xab +yc /1= c ab abc +2 解法二:假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol ,则: 生成硝酸的物质的量4ab mol ; 第③步需要氨气的物质的量为 c
浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L
计算题型汇总 一、分类讨论 1．某金属氧化物的式量为m，对应氯化物的式量为n．则该金属的化合价为（） A． B．C． D． 2．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（） A．+ B．+C．+ D．+ 二、极值讨论 1．在FeO、Fe 2O 3 和CaCO 3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3 的质量分数可能是（）A．10% B．25% C．30% D．35% 2．密闭容器中盛有CH 4、N 2 和O 2 的混合气，点火使其充分反应，CH 4 全部转化为 CO、CO 2和H 2 O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为 12%，则反应前混合气中N 2 的质量分数可能为（） A．28% B．42% C．54% D．64% 3．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO 2 ， 且测得反应后所得CO、CO 2、N 2 的混合气体中碳元素的质量分数24%，则其中氮 气的质量分数可能为（） A．20% B．40% C．60% D．80% 4．汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NO x 在催化剂表面进行氧化还原反应． （1）写出氮氧化物（用NO x 表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程 式． （2）若汽车尾气中含有38 g NO和NO 2 的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量（m）范围是（计算结果保留1位小数）． 5．某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g，燃烧后充分反应，冷却到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为（）A．1g和9g B．3g和7g C．2g和8g D．4g和6g 6．.现有CO,O2混合共10g,点燃后通过足量澄清石灰水,剩余气体1.2g,求混合物中各物质质量？判断剩余气体是什么？ 7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A 2 B，反应的化学方程式为 2A+B A 2 B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有
备战高考化学物质的量综合经典题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？ ①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________ ②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________ ③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________ ④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________ ⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________ ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________ ⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________ ⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________ ⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________ ⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________ ?标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________ ?常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________ 【答案】√√ × √√√√ × × √ × × 【解析】 【分析】 运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。 【详解】 ①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A说法正确； ②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5N A ×4=2N A，故标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A说法正确； ③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol，所含分子数为0.1N A，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A说法错误； ④1mol的CO和N2混合气体的分子数为N A，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A说法正确； ⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A说法正确； ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A说法正确； ⑦常温常压下，8g O2的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为4N A说法正确； ⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气
化学计算方法与技巧 化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。 常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。 一、化学计算的基本类型与解题策略 1．有关化学量与化学式的计算 有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算 推断 分子式相对分子质量、各元素的质量分数 考查热点分子式（化学式）、元素的质量分数化合物中某元素的 确定 相对原子质量 有机物的分子式、结构式 有机物的通式 掌握基本概念，找出各化学量之间的关系 解题策略加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用 2．有关溶液的计算 有关溶质溶解度的计算 有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算 考查热点有关溶液pH的计算 有关溶液中离子浓度的计算 有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系
一般可采用守恒法进行计算 有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、 解题策略 pH概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-） 3．有关反应速率、化学平衡的计算 利用化学反应速率的数学表达式进行计算 考查热点各物质反应速率间的换算 有关化学平衡的计算 加强对速率概念、平衡移动原理的理解 解题策略将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧 4．有关氧化还原、电化学的计算 氧化产物、还原产物的确定及量的计算 转移电子数、电荷数的计算 考查热点电极析出量及溶液中的变化量的计算 有关氧化还原反应的其他典型计算 解题策略关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解 5．有关化学方程式的计算 运用计算技巧进行化学方程式的有关计算 考查热点热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算 深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有 解题策略关守恒关系 搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择 6．有关综合计算
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答： （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。 A．烧杯 B．量筒C．玻璃棒 D．胶头滴管 E.容量瓶 （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，__，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】B 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 ACD 【解析】 【分析】 （1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，当液面接近容量瓶刻度线时，需用胶头滴管滴加液体； （2）当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加； （3）结合 n c V 及不当操作可知，n偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液浓度偏低； 【详解】 （1）配制230mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL的容量瓶；不必要的玻璃仪器是量筒，故答案为：B。 （2）定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 （3）A. 称取相同质量的Na2CO3?10H2O固体进行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，A正确； B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏大，B错误； C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，C正确； D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，D正确；故答案为：ACD。 【点睛】 配制一定物质的量浓度过程中误差分析：①向容量瓶中转移液体时有少量流出，n减小，c 偏小；②未洗涤烧杯和玻璃棒，n减小，c偏小；③定容时，水加多了，用胶头滴管吸
方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+24z y -) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2 y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧量决定于的ｘ＋ 4 y 值，此值越大，耗氧量越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+24z y -值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 4?1CO 2?1H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是（ A ） A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 ③等质量的烃CxHy 完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，此值越大，耗氧量越多； ④等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时，先化成 Cx Hy ?mCO2?nH2O 的形式，耗 氧量决定于 ' 'x y 的值，此值越大，耗氧量越多；
化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联
历年高考化学物质的量及计算专题整理 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n 物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol ④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原 子数相同。 ⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数： ②、符号N A 黄河 ③、近似值：6.02×1023 ①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~ 基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm ③、单位：L·mol -1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~ 摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1 ④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 ①、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理 量叫溶质B 的物质的量浓度。 物质的量浓度：②、符号：c(B) ③、单位：mol·L -1 ①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下：212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下： 212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度： 标况下：1-L ?g 4 .22Mr =mol ?.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：) B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ= )B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M — ） ③、运用： 阿伏加德 罗定律及 其推论： 物 质 的 量
高考化学计算题精选精编（附答案及评分标准） 1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。 （1）小明取样品①m 1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m 1 g 。则合金中镁的质量分数为_______________________。（2分） （2）小青取样品②m 2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L ，则m 3的取值围是___________________。（2分） （3）小红取不同质量的样品③分别和30mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体 (ⅱ)合金中镁的质量分数；（2分） (ⅲ)在c 组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余 合金中的铝恰好完全溶解？（2分） (12分)（1）47.06% (2分) （2） 0.80V
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