第 42课 有关物质的量及溶液浓度的计算
温基础获新知A 级检测
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比
乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ ） A 20℃时,乙的溶解度比甲的大 B 80℃时,甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大
D 温度对甲的溶解度影响较大
2．密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为（ ） A 等于12.5% B 大于12.5%
C 小于12.5%
D 无法确定
3． 300毫升某浓度的NaOH 溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A 1：4
B 1：5
C 2：1
D 2：3
4．将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）
A
升摩/4
.22a
B
升摩/22400ab
C 升摩/5.3622400a
ab
+
D 升摩/5.36224001000a
ab
+
5．已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3，5%氨水的密度为0.98克/厘米3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A 等于15% B 大于15% C 小于15％ D 无法估算
6．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ） A 30% B
5
.61005.35.26++×100% C 26.5% D 5.35.61005
.35.26+++×100％
7．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是（ ） A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g
8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ） A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6
9．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g 相同浓度的KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH 2O ，析出晶体5g ；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH 2O ，析出晶体10g 。则原溶液的质量分数为（ ）
A 10％
B 15％
C 20％
D 25％
10．在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入B g 该无水盐，
保持温度不变，析出R 的结晶水合物W g ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（ ） A g B W 12323
)
(- B g B W 77
23)(-
C g B W 100
23
)(-
D g B W )23
77
(-
11．把80 mL NaOH 溶液加入到120 mL 盐酸中，所得溶液的pH 值为2．如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是
A 0
5 mol / L
B
1 mol / L C
05 mol / L D 1 mol / L 12已知35%NaOH 溶液的密度为1
38 g / cm
3，5% NaOH
溶液的密度为1
05 g / cm 3，若将上述两溶液等体积混合，所得
NaOH 溶液中溶质的质量分数是
A 大于20%
B 等于20%
C 小于20% D
无法估算
二、选择题（每小题有1~2个正确选项）
13． 10 mL 的0.1 mol / L BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液
中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A. 3∶3∶2
B. 1∶2∶3
C. 1∶3∶3
D. 3∶1∶1 14．有A 克15%的NaNO 3溶液,欲使其质量分数变为30%,可采用的方法是（ ） A 蒸发溶剂的1/2 B 蒸发掉A/2克的溶剂 C 加入3A/14克NaNO 3 D 加入3A/20克NaNO 3
15．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。若用KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol ）（ ）
A 2、64、24
B 64、2、24
C 32、50、12
D 16、50、24 三．填空题
16．V ml 硫酸铁溶液中含ag 硫酸根。取此溶液V /2 m l ，用水稀释至2V ml ，则稀释后溶液中铁离子的物质的量浓度是 。
17．将一定量的5％烧碱溶液蒸发掉20g 水，得到溶液的体积为8.6 m l 、浓度为15％。则浓缩后溶液的物质的量浓度是 。
18．将足量的铁片投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，完全反应后称得固体得质量与原来铁片得质量相等。则原混合溶液中氢离子与铜离子的物质的量浓度之比为 。
四．计算题
19．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol ／L 、密度为0.915g ／cm 的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g ／cm 计)
20．现有Na 2SO 4和H 2SO 4的混合溶液100 mL ，其中Na 2SO 4的浓度为0.5 mol/L ，H 2SO 4的浓度为1 mol/L 。现要将上述混合溶液中Na 2SO 4的浓度改为0.2 mol/L,H 2SO 4的浓度改为2 mol/L ，应加入98%(密度为1.84 g/cm 3)的浓H 2SO 4多少毫升?然后加水稀释到多少毫升?
过程与方法B 级能力提高
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．已知某盐在不同温度下的溶解度见下表：
T ℃
0 10 20 30 40 S
g / 100 g 水
11.5
15.1
19.4
24.4
37.6 若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在
A
0℃—10℃ B
10℃—20℃
C
20℃—30℃
D
30℃—40℃
2．在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入1.06 g 无水Na 2CO 3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 ( )
A. 等于1.06 g
B. 大于1.06 g 而小于2.86 g
C. 等于2.86 g
D. 大于2.86 g
3．将60℃的硫酸铜饱和溶液100 g ，冷却到20℃，下列说法正确的是
A. 溶液质量不变
B. 溶剂质量发生变化
C. 溶液为饱和溶液，浓度不变
D. 有晶体析出，溶剂质量不变
4．已知：t ℃时，某物质的不饱和溶液a g 中含溶质m g 。若该溶液蒸发b g 水并恢复到t ℃时，析出溶质m 1g 。若原溶液蒸发c g 水并恢复到t ℃时，则析出溶质m 2g 。用S 表示该物质在t ℃时的溶解度，下式中正确的是 ( ) A. S ＝
m a m
-100 B. S ＝c m 2100 C. S ＝c
b m m --)(10021 D S ＝
b
a m m --)
(1001
5．若以w 1和w 2分别表示表示浓度为a mol / L 和b mol / L 氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则下列推断正确的是氨水的密度比纯水的小
A
2w 1＝w 2 B
2w 2＝w 1 C
w 2＞2w 1 D
w 1＜w 2＜2w 1
6． 在100 g 浓度为18 mol / L 、密度为ρ(g / cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol / L 的硫酸，则加入的水的体积为
A 小于100 mL B
等于100 mL
C
大于100 mL
D
等
于
ρ
100
mL 7．若20 g 密度为d g / cm 3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca 2+，则NO 3-离子的浓度是
A
400
d
mol / L B
d
20
mol / L C 2 5 d mol / L D 125 d mol /
L
8．下列溶液中的c Cl 与50 mL 1 mol / L 氯化铝溶液中的c
Cl 相等的
是
A 150 mL 1 mol / L 氯化钠溶液
B 75 mL 2 mol / L 氯化铵溶液
C
150 mL 1 mol / L 氯化钾溶液 D
75 mL 1 mol / L 氯化铝溶液
9． 100 mL 0.3 mol / L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol / L Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42-的物质的量浓度为( ) A. 0.20 mol / L
B. 0.25 mol / L
C. 0.40 mol / L
D. 0.50 mol / L
10．今有0.1 mol / L Na 2SO 4溶液300 mL ，0.1 mol / L MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol / L Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )
A. 1︰1︰1
B. 3︰2︰1
C. 3︰2︰3
D. 1︰1︰3
11．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满① NH 3 ② NO 2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )
A . ①＞②
B . ①＜②
C . ①＝②
D . 不能确定
12．室温时，将x m L pH ＝a 的稀NaOH 溶液与y m L pH ＝b 的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液p H 的判断，正确的是
A ．若x ＝y ，且a+b ＝14，则pH ＞7
B ．若10x ＝y ，且a+b ＝13，则pH =7
C ．若ax ＝by ，且a+b ＝13，则pH =7
D ．若x ＝10y ，且a+b ＝14，则pH ＞7 13．某氯化镁溶液的密度为1.18g ?cm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL 该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：
A. 0.37mol
B. 0.63mol
C. 0.74mol
D. 1.5mol
14．在标准状况下，向100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH 变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A.0.5 mol/L B ．0.05 mol/L C.1 mol/L D ．0.1 mol/L
二、选择题（每小题有1~2个正确选项） 15．下列溶液中的c
Cl
与50 mL 1 mol / L 氯化铝溶液中的c
Cl
相等的是
A 150 mL 1 mol / L 氯化钠
B 75 mL 2 mol / L 氯化铵
C
150 mL 3 mol / L 氯化钾 D
75 mL 1 mol / L 氯化铝
16．体积为V mL 、密度为d g / cm 3的溶液，含有分子量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为C mol / L ，溶质的质量分数为W %。下列表示式中正确的是
A C ＝
M
d
W ??1000 B
m ＝V ·d 100
W
C
W %＝
d W
C ??1000% D
C ＝
M
V m
??1000
17．在100ml 1mo l ／L 的硫酸铝溶液中加入100ml 氢氧化钠溶液，充分反应后生成7.8g 氢氧化铝沉淀。则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 3 mo l ／L
B. 6 mo l ／L
C. 7 mo l ／L
D. 9 mo l ／L 三．填空题
18．在V mL 氯化钡溶液中，加入一定体积005 mol / L 的硫酸溶液时，两者恰好完全反
应，且反应后溶液的pH 值为30，则原氯化钡溶液的物质的量浓度是 mol / L 。
注：溶液混合时体积的变化不计。
19．把a ml 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成二等份。一份用b mol 烧碱正好使铵根离子全部成为氨气逸出，另一份跟氯化钡溶液完全反应时，消耗氯化钡c mol 。则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为 。 四．计算题
20． 硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100 g 水仅溶解0.836 g 。
(1) 25℃时，在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL 。计算溶液中Ag +的物质的量浓度。
(2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl 2溶液，充分搅拌，溶液中Ag +的物质的量浓度是多少？
(3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl 2溶液，才能使原溶液中Ag +浓度降低至0.0200 mol / L ？
检测试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．今有140g硝酸钾溶液，将其蒸发掉70g水，或加入30g硝酸钾，都可以得到同一浓度的不饱和溶液，则原硝酸钾溶液的质量分数为（）
A 7.5%
B 15%
C 22.5%
D 30%
2．使16 g硫和32 g氧气充分反应后，总体积在标准状况下为( )
A. 5.6 L
B. 11.2 L
C. 22.4 L
D. 6.72 L
3．在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是( )
A. 40 g
B. 4 g
C. 0.4 g
D. 0.04 g
4．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别为（）
A 甲、乙中的铝都过量
B 甲中铝过量、乙中碱过量
C 甲中酸过量、乙中铝过量
D 甲中酸过量、乙中碱过量
5．某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混合物，含氮21.2%，则硫铵和磷酸氢二铵的物质的量之比为( )
A. 1∶1
B. 4∶1
C. 1∶4
D. 任意比
6．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于( )
A. 0.1 mol / L
B. 0.2 mol / L
C. 0.3 mol / L
D. 0.4 mol / L
7．常温常压下，密闭容器中充入下列气体后压强最大
．．的是( )
A. 0.3 mol HCl和0.3 mol NH3
B. 0.2 mol H2和0.1 mol O2
C. 0.2 mol NO和0.2 mol O2
D. 0.2 mol H2S和0.1 mol SO2
8．在相同条件下，2 mL X(g)跟5 mL C2(g)反应，生成4 mL AC2(g)与2 mL B2C(g)，则X的分子式是( )
A. AB
B. A2B2
C. B2C
D. BC2
9．将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol / L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol / L的NaOH溶液，若要生成的沉淀量最多，加入的这种NaOH溶液的体积是( )
A. 200 mL
B. 250 mL
C. 425 mL
D. 560 mL
10．已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3 mol RO(OH)2+至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是( )
A．－1 B．0 C．＋1 D．＋2
11．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )
A. N2O
B. NO
C. NO2
D. N2O5
12．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为( )
A. 1∶1∶1
B. 6∶2∶3
C. 4∶3∶18
D. 2∶1∶3 二．选择题（每小题有1~2个正确选项）
13．将质量分数为3p%的X 溶液与p%的X 溶液等体积混合后，其质量分数小于2p%，则X 可能为下列物质中的 ( )
A. H 2SO 4
B. NaCl
C. C 2H 5OH
D. NH 3
14．在含37 g Ca(OH)2的石灰水中通入CO 2气体，共生成30 g 白色沉淀，则通入的CO 2气体的体积(标准状况)可能是( )
A. 5.6 L
B. 6.72 L
C. 11.2 L
D. 15.68 L
15．在常温常压下，某气态烃10 mL 与50 mL 过量氧气混合后完全燃烧，冷却至原来状态，剩余气体35 mL ，则该气态烃不可能．．．
是 ( ) A. C 3H 6 B. C 2H 6 C. C 2H 4 D. C 4H 6 三．填空题
16．200 g 含NaOH 10%的溶液，要增至20%时，应加入固体氢氧化钠________ g ；若要降至5%，应加水_________ mL 。
17．在50 ml 3 mol/ L 的CuSO 4溶液里通入标准状况下H 2S 气体3.36升，再向其中加入3 mol/ L 的NaOH 溶液，当溶液呈中性时，加入的NaOH 溶液的体积为 ml 。
18现有甲、乙两同学各取同体积0.5 mol/ L 的AlCl 3溶液后滴加1 mol/ L 的NaOH 溶液，当甲同学滴到15 ml 时，得到的沉淀量最多。问当乙同学得到甲同学的沉淀一半时，滴入的NaOH 溶液的体积为 或 ml 。
19．等质量的金属铝分别跟足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液完全反应，若所消耗的两种溶液的体积相等，两溶液的物质的量浓度之比为 。
20．取1.5 mol/ LH 2SO 4 11.5 ml ，加入0.4gMg 条，再滴入1 mol/ LNaOH 溶液，将Mg 2+全部沉淀下来，NaOH 溶液的体积至少为 ml 。 四． 计算题
21．将某温度下的KNO 3溶液200 g 蒸发掉10 g 水，恢复到原温度，或向其中加入10 g KNO 3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：
1) 该温度下KNO 3的溶解度。 2) 原未饱和溶液中溶质的质量分数。
22．近年来，工业上用Mg(NO 3)2替代H 2SO 4作为制取浓HNO 3的脱水剂(以下数据均为质量分数)。65% HNO 3 (质量为M 1)中加72% Mg(NO 3)2溶液(质量为M 2)后蒸馏，分别得到97.5% HNO 3和60% Mg(NO 3)2溶液(不含HNO 3)。 (1) 若蒸馏过程中HNO 3、Mg(NO 3)2、H 2O 均无损耗，求蒸馏前的投料比
2
1
M M 的值。
(2) 蒸馏过程中，若H 2O 的损耗占总质量的5.0%，即有(M 1＋M 2)5.0%的H 2O 流失，则
投料时，比值2
1
M M 应该 (选填增大、减小或不变)。
答案
第 42课有关物质的量及溶液浓度的计算
温基础获新知A级检测
2．水的密度比氨水大，所以等体积的水质量大于氨水
5．可让学生记住这样的规律：密度比水小的两溶液等体积混合，所得溶液的质量分数小于其平均值；反之则大于。
6．要注意答案D的小小陷阱，考虑在此温度下3.5 g氯化钠和6.5 g水能否构成饱和溶液。7．生石灰(CaO)与水反应生成Ca(OH)2，因为原来的溶液是饱和溶液，新生成的Ca(OH)2非但不能溶解，原来溶解的Ca(OH)2也要析出。（因为生石灰反应时消耗了水，原溶液就变成了超饱和溶液了）
9．注意析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，利用两个过程建立质量分数等式，即可得到答案。
10．可让学生记住以下口诀：①如果原溶液为饱和溶液，②析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，③析出的部分也一定是饱和溶液
11．考察溶液浓度的增大方法一般是蒸发溶剂或增加溶质，考虑：蒸发溶剂的量应为分母的一般，即为溶液的一半；增加溶质的过程中，分母也在变大，所以增加的溶质的量应超过原来溶液中的溶质。
12．其实质是溶液中所含的离子数量不变。
16．125a／72V mol/L
17．4.36 mol/L
18 .2：7
19．378体积
解：C=1000×0.915×C％／17 C％=22.3％
设：1体积水溶解X体积氨气
m(溶质)＝17X／22.4(g) m（溶液）＝1000×1＋17X／22.4(g)
m(溶质) ／m（溶液）=22.3％X=378体积
20．21.74 ml 250ml
解：C（浓硫酸）＝1000×1.84×98％／98＝18.4 mol／L
稀释后V（溶液）＝0.5×100／0.2＝250ml
n（总硫酸）＝2×0.25＝0.5 mol n（原硫酸）＝1×0.1＝0.1 mol
加入的n（硫酸）＝0.5﹣0.1＝0.4 mol
加入的m （硫酸溶液）＝0.4×98／98％＝40(g) V （浓硫酸）＝40／1.84＝21.74 ml
过程与方法B 级能力提高
1 2
3 4 5 6 7 8 9 D D B C C A C D C 10 11 12 13 14 15 16 17 D
C D
D
D
CD
BD
AC
1．解析：饱和溶液中溶质的质量分数：30℃时为1961%，40℃时为273%，22%介于
二者之间，故应选D 。
2．解析：在饱和Na 2CO 3溶液中加入1.06 g 无水Na 2CO 3，宏观上这部分Na 2CO 3不会溶解，且会以Na 2CO 3·10H 2O 的晶体析出；由于原饱和溶液中部分溶剂水与1.06 g 无水Na 2CO 3形成 2.86 g Na 2CO 3·10H 2O ，使溶液中水的量减少，减少的溶剂使原溶液中溶质又有Na 2CO 3·10H 2O 析出，导致析出晶体的质量大于2.86 g 。
3．解析：将60℃的硫酸铜饱和溶液100 g 冷却到20℃时，有CuSO 4·5H 2O 晶体析出，故溶剂的量发生了变化；析晶后的溶液虽然是饱和溶液，但因温度不同，溶液的浓度也发生了变化。
4．解析：t ℃时，某物质的不饱和溶液，蒸发b g 水并恢复到t ℃时，析出溶质m 1g 。蒸发c g 水并恢复到t ℃时，析出溶质m 2g 。这两次析晶都是在不饱和溶液变成饱和溶液之后出现的，由此可以推知：当蒸发
b －c
g 水时，可析出晶体
m 1－m 2
g ，根据溶解度定
义可得出C 项的结论是正确的。
5．解析：氨水的浓度越大，则密度越小。由于2a ＝b ，可知w 2＞2w 1。
6．解析：由于18 mol / L 硫酸的密度约等于18 g / cm 3，大于水的密度，所以100 g 18 mol / L 硫酸的体积一定小于100 mL ，要把溶液的物质的量浓度减小一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100 mL 。
13．解析：三个反应的本质是：Ba 2+ ＋SO 42-＝BaSO 4
。依题意Ba 2+的物质的量相等，故
三种盐溶液中SO 42-的物质的量，物质的量浓度相同，依此可推出三种盐溶液的物质的量浓度之比为1∶3∶3。 18． 5
05×10-4
19．1000(b —2c)／a mol / L 20．(1) c (Ag +)＝
0.100
312
0.836×2＝0.0536 mol / L
(2) 因为Ag 2SO 4固体过量，该溶液仍为Ag 2SO 4饱和溶液，所以c (Ag +)＝ 0.0536 mol / L [说明] 只要答出c (Ag +)＝ 0.0536 mol / L ，未说明原因，同样给分。
[解题思路] Ag 2SO 4饱和溶液的浓度与BaCl 2溶液的浓度相等，但体积比为4∶1，因而
参加反应的Ag 2SO 4的质量仅为原溶液中Ag 2SO 4质量的
4
1。根据原加入的水和Ag 2SO 4固体的质量以及Ag 2SO 4的溶解度可判断，即使BaCl 2反应后，尚有多余的Ag 2SO 4固体。因而最后溶液仍为Ag 2SO 4饱和溶液，c (Ag +不变。(以上内容不要求考生在卷面上回答。) (3) 设加入的BaCl 2溶液的体积为V ， V
V
+?-L 200.0mol/L 0268.0312g/mol
g
24.6×2＝0.0200 mol / L
V ＝0.489 L
检测试卷
1 2 3 4 5 6 7 8 B C C B D B B B 9 10 11 12 13 14 15 B B B C CD BD CD
16． 25；200
17．100 18．7.5 17.5 19．3：2 20．34.5 21．1 该温度下KNO 3的溶解度为100 g 。 2
原未饱和溶液中溶质的质量分数为475%。
蒸发掉10 g 水得到190 g 饱和溶液，根据溶解度其溶质为95 g 。故原未饱和溶液中溶质
的质量分数为200g
g
95×100%＝475%。
或加10 g KNO 3得到210 g 饱和溶液，其溶质为105 g 。故原未饱和溶液中溶质为95 g ，
质量分数为200g
g
95×100%＝475%。
22．(1) M 1＋M 2 ＝ 21%
60%
72%5.97%65M M +，21M M ＝0.60 (2) 增大
解析：1 由题意可知，蒸馏前后溶液质量不变，所以M 1＋M 2 ＝
21%
60%
72%5.97%65M M +，解得21M M ＝0.60；
2 M 1＋M 2 ＝21%60%72%5.97%65M M +＋0
05 M 1＋M 2，解得：21M M ＝1715
＞06
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )
第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A
高考化学物质的量(大题培优) 一、高中化学物质的量 1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________； ②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________； ③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________； ④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。 【答案】1:2 2:1 3:1 2:3 5.1 【解析】 【分析】 【详解】 ①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2 ； ②根据n=m M 可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同 条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2?3):(1?2)=3:1； ③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为 1mol: 1.5mol=2:3； ④氮气物质的量n= 5.6g 0.2mol 28g/mol =，氧气物质的量n= 16g 32g/mol = 0.2mol，则氨气物 质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol?17g/mol=5.1g。 2．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 (1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 ______ (填写字母)。 (2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 ______ g (保留一位小数)。 (3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH 试纸测定雨水样品的pH，操作方法为______，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分
高考化学计算公式总结-掌门1对1 （一）有关化学式的计算 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。 3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。???? ??'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++?== %%) (Bb A M a M M 混合物物质的量总数 克物质的总质量 5．相对原子质量 ① 原子的相对原子质量= 12 1 126 ? 原子的质量一个一个原子的质量C A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ② 元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A (二) 溶液计算 1、V N N MV m V n c A = == 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。 3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=2 1221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。 ①%100%100%?+= ?= 剂 质质液 质m m m m m a ②%100100%?+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度） ③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混
④稀释：m 1a 1%=m 2a 2% 5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH — Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pH Ⅱ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时） ×M ×N A 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷N A N × ÷ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 （标准状况下） 6、图中的公式：1． A N n N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V =
高考化学 物质的量 综合题及详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。 反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。 (2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）： ①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。 ②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。 【答案】 6.32g 0.2 mol 【解析】 【分析】 (1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况； (2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。 【详解】 (1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为： ； (2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol =0.1mol 。 ①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25 =0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。 【点睛】 本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素
2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子
高考化学物质的量(大题培优)及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．I．配制0.5 mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”） （1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_____________； （2）定容时观察刻度线仰视，其结果_____________。 II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： __________________________。 （2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_____________（将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_____________。装置有： A B C D E F G H NaHCO溶液e．碱石灰 试剂有：a．NaOH溶液b．澄清石灰水c．浓硫酸d．饱和3 f．品红溶液g．湿润的红色石蕊试纸 【答案】偏大偏小 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O A e 【解析】 【分析】 根据n=cV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，在配制一定物质的量浓度溶液时，若V比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 【详解】 I．（1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，水偏小，其结果偏大； （2）定容时观察刻度线仰视，视野随水位到达刻度线时，实际加水过量，其结果偏小。II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O。 （2）实验室制备氨是固固加热型装置，即发生装置为A；为了得到纯净的氨，氨气为碱性气体，干燥氨的试剂具有吸水性，且不能与碱性物质发生反应，可选e。 2．以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。 (1)一定条件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C。标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。试求B的分子式_____________ 。 (2)25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）
浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L
计算题型汇总 一、分类讨论 1．某金属氧化物的式量为m，对应氯化物的式量为n．则该金属的化合价为（） A． B．C． D． 2．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（） A．+ B．+C．+ D．+ 二、极值讨论 1．在FeO、Fe 2O 3 和CaCO 3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3 的质量分数可能是（）A．10% B．25% C．30% D．35% 2．密闭容器中盛有CH 4、N 2 和O 2 的混合气，点火使其充分反应，CH 4 全部转化为 CO、CO 2和H 2 O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为 12%，则反应前混合气中N 2 的质量分数可能为（） A．28% B．42% C．54% D．64% 3．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO 2 ， 且测得反应后所得CO、CO 2、N 2 的混合气体中碳元素的质量分数24%，则其中氮 气的质量分数可能为（） A．20% B．40% C．60% D．80% 4．汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NO x 在催化剂表面进行氧化还原反应． （1）写出氮氧化物（用NO x 表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程 式． （2）若汽车尾气中含有38 g NO和NO 2 的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量（m）范围是（计算结果保留1位小数）． 5．某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g，燃烧后充分反应，冷却到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为（）A．1g和9g B．3g和7g C．2g和8g D．4g和6g 6．.现有CO,O2混合共10g,点燃后通过足量澄清石灰水,剩余气体1.2g,求混合物中各物质质量？判断剩余气体是什么？ 7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A 2 B，反应的化学方程式为 2A+B A 2 B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有
备战高考化学物质的量综合经典题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？ ①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________ ②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________ ③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________ ④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________ ⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________ ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________ ⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________ ⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________ ⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________ ⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________ ?标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________ ?常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________ 【答案】√√ × √√√√ × × √ × × 【解析】 【分析】 运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。 【详解】 ①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A说法正确； ②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5N A ×4=2N A，故标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A说法正确； ③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol，所含分子数为0.1N A，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A说法错误； ④1mol的CO和N2混合气体的分子数为N A，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A说法正确； ⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A说法正确； ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A说法正确； ⑦常温常压下，8g O2的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为4N A说法正确； ⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气
物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl
化学计算方法与技巧 化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。 常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。 一、化学计算的基本类型与解题策略 1．有关化学量与化学式的计算 有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算 推断 分子式相对分子质量、各元素的质量分数 考查热点分子式（化学式）、元素的质量分数化合物中某元素的 确定 相对原子质量 有机物的分子式、结构式 有机物的通式 掌握基本概念，找出各化学量之间的关系 解题策略加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用 2．有关溶液的计算 有关溶质溶解度的计算 有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算 考查热点有关溶液pH的计算 有关溶液中离子浓度的计算 有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系
一般可采用守恒法进行计算 有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、 解题策略 pH概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-） 3．有关反应速率、化学平衡的计算 利用化学反应速率的数学表达式进行计算 考查热点各物质反应速率间的换算 有关化学平衡的计算 加强对速率概念、平衡移动原理的理解 解题策略将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧 4．有关氧化还原、电化学的计算 氧化产物、还原产物的确定及量的计算 转移电子数、电荷数的计算 考查热点电极析出量及溶液中的变化量的计算 有关氧化还原反应的其他典型计算 解题策略关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解 5．有关化学方程式的计算 运用计算技巧进行化学方程式的有关计算 考查热点热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算 深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有 解题策略关守恒关系 搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择 6．有关综合计算
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答： （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。 A．烧杯 B．量筒C．玻璃棒 D．胶头滴管 E.容量瓶 （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，__，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】B 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 ACD 【解析】 【分析】 （1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，当液面接近容量瓶刻度线时，需用胶头滴管滴加液体； （2）当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加； （3）结合 n c V 及不当操作可知，n偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液浓度偏低； 【详解】 （1）配制230mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL的容量瓶；不必要的玻璃仪器是量筒，故答案为：B。 （2）定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 （3）A. 称取相同质量的Na2CO3?10H2O固体进行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，A正确； B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏大，B错误； C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，C正确； D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，D正确；故答案为：ACD。 【点睛】 配制一定物质的量浓度过程中误差分析：①向容量瓶中转移液体时有少量流出，n减小，c 偏小；②未洗涤烧杯和玻璃棒，n减小，c偏小；③定容时，水加多了，用胶头滴管吸
化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联
历年高考化学物质的量及计算专题整理 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n 物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol ④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原 子数相同。 ⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数： ②、符号N A 黄河 ③、近似值：6.02×1023 ①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~ 基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm ③、单位：L·mol -1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~ 摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1 ④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 ①、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理 量叫溶质B 的物质的量浓度。 物质的量浓度：②、符号：c(B) ③、单位：mol·L -1 ①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下：212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下： 212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度： 标况下：1-L ?g 4 .22Mr =mol ?.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：) B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ= )B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M — ） ③、运用： 阿伏加德 罗定律及 其推论： 物 质 的 量
高三化学一轮复习——有关物质的量浓度的综合计算 1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量 ×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算 体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量 分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV ＝1 000ρw M ，反之，w ＝cM 1 000ρ 。 (2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与 物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM ，c ＝n V ＝S /M 100＋S 1 000ρ ＝ 1 000ρS M (100＋S )。 2．溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释定律(守恒观点) ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。 ③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。 (2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混 。 (3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 ①等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm －3还是ρ＜1 g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12 (a %＋b %)。 ②等体积混合 a ．当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、 NaOH 等多数溶液等体积混合后，质量分数w ＞12 (a %＋b %)。
高考化学计算公式总结 （一）有关化学式的计算 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。 3．根据相对密度求式量：M=MˊD。 4．混合物的平均分子量： 5．相对原子质量 ①原子的相对原子质量= A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量： (二) 溶液计算 1、 2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。 3、同溶质的稀溶液相互混合：C混=(忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。 ① ②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度） ③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀释：m1a1%=m2a2% 5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH— Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH Ⅱ. K W=[H+][OH—]=10-14（25℃时） ×N A ÷N A ?? ? ? ? ? ' = ρ ρ D + + ? = =% % ) ( Bb A M a M M 混合物物质的量总数 克 物质的总质量 12 1 12 6 ? 原子的质量 一个 一个原子的质量 C + + =% % 2 2 1 1 a A a A A V N N MV m V n c A = = = 1000 C M ρω = 2 1 2 2 1 V V V C CV + + % 100 % 100 %? + = ? = 剂 质 质 液 质 m m m m m a % 100 100 %? + = S S a
6、图中的公式：1． 2． 3． 4． A n N =m n M =m V n V =n n V =