A 型题： 1.
分析化学是化学学科中的一个重要分支 ，分析化学的主要任务不包括 C ?明确物质的合成方
法
2. 已知某混合试样 A 、B 、C 三组分在硅胶薄层色谱上的 Rf 值的大小顺序为 A > B > C,问 三组分的极性大小顺序为： B.C > B >A
3. 红外光谱法对制样的要求错误的是： B ?样品可以含大量水
4. 以下对于测定紫外吸收光谱时溶剂的选择，叙述错误的是： D.在所测定的波长范围内，
溶剂本身有吸收
5. 分离度R 的计算式为：B. '订 霍
6.
沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度的主要因素是：
E.相对过饱和度
7. 下列不是增大沉淀物溶解度的因素是:
物质
9. 气相色谱法中“死时间”的准确含义是： E 完全不与固定相作用组分流经色谱柱的时间
10. HPLC 与GC 比较，可以忽略纵向扩散，主要原因是： D.流动相粘度大 11. 当共轭体系由顺式变为反式时，其 UV 光谱的入max 将如何变化 B.红移|
12. HAc 的 pKa=4.76,苯甲酸 C6H5COOH 的 Ka=4.19, HCOOH 的 pKa=3.75, HCN 的 pKa=9.21, 据此，不能用标准碱溶液直接滴定
0.1 mol/L 的酸应是：E.HCN
13. 草酸钠溶液与 0.04000mol/ L KMnO4溶液反应，反应完成时两种溶液消耗的体积相等， 两者反应的物质的量之比为： 2KM nO 4~5Na2C2O4,则草酸钠的浓度 B.0.1000mol/L 14. 提高配位滴定选择性，消除共存金属离子干扰的最彻底方法是 C 沉淀掩蔽法
15. 当单色光通过一吸光介质后： A.透光率一般小于 1
矿二讥畑/愛1!
17.根据条件电位定义式 ，
以下选项错误
的是：E 式中1
18. 对氧化还原滴定， 以下叙述错误的是：B 只要氧化还原反应的 > 0.4V ,就一定可以用于
氧化还原滴定」
19. 在下面各种振动模式中不产生红外吸收带的是： D.二氧化碳分子中O=C=O 对称伸缩振动
20. 以下关于系统误差的叙述，错误的是 ：D.在同一条件下重复测定中，正负系统误差出现
机会相等
21. 下列各种类型的电子跃迁，几乎不能发生的是： D.
(T *
22. 高效液相色谱仪组成不包括： B.单色器
23. 应用GC 对样品进行分析时，用来定性的依据是组分的： B.保留时间
24. 吸收池使用注意事项中错误的是：
D 只能装到容积1/3
8. 一组分析数据标准偏差的计算式应为:
C.同离子效应
必须采用间接法配制标准溶液的
25. 以下各种变化不影响酸碱指示剂变色的是： E.滴定剂浓度
26. GC中，色谱柱使用的最高温度取决于： E.固定液的最高使用温度
27. 有关保留时间tR的描述错误的是： A.色谱柱填充紧密程度不会影响某一物质的tR
28. 在紫外吸收光谱曲线中，能用来定性的参数是：E最大吸收峰的波长和其摩尔吸收系数
29. 有关酸碱指示剂的描述，正确的是： D.在一定的pH值范围内呈现不同的颜色
30. 下列H2C2O4共轭酸碱对pKa与pKb的关系是：E.pKa1+pKb2= pKw
I. 32.650-1.5 正确的答案是： B.31.1
2. 以下标准溶液必须用标定法配制的是： D.EDTA标准溶液
3. 在色谱分离中，要使两组份完全分离，其分离度应是： E.>1.5
4. 样品中各组分出柱的顺序与流动相性质无关的是： E.凝胶柱色谱
5. 分离度R的计算式为：C. 理+岖
6. 用薄层色谱分离生物碱时，有拖尾现象，为减少拖尾，可在展开剂中加入少量的:B.二乙胺
7. 在柱色谱法中，可以用分配系数为零的物质来测定： D.填料孔隙的体积
8. 以下除那项以外都是基准物应具备的条件：E不含有结晶水
9. 以下为共轭酸碱对的是 E.H2CO3CO3 2-
10. 在HPLC操作时，为了避免压力变化，使流动相产生气泡影响检测或降低柱效，要对流动相进行“脱气”，以下不是“脱气”方法的是： A.加热
II. 在正相液固色谱中，下列哪个溶剂的洗脱能力最强： C.甲醇
12. 气相色谱中选作定量的参数是： D.峰面积
13. 用NaOH标准溶液滴定同浓度的HCI,若两溶液浓度同时减小10倍，其滴定曲线pH突
跃的变化应该是：A.化学计量点前0.1%的pH值增大，化学计量点后0.1%的pH值减小
14. 在重量分析法中，为使沉淀反应进行完全，对不易挥发的沉淀剂来说，加入量最好：C过量20%?30%
15. 色谱图中，两峰间的距离取决于： B.相应两组分在两相间的分配系数
16. 物质的量、物质的摩尔质量、物质的质量三者之间的关系式是： D.n=m/M
17. 关于铬黑T指示剂，以下叙述错误的是： B.铬黑T是氧化还原的指示剂
18. 滴定分析中，滴定剂与待测物质刚好完全反应的那一点称为： B.化学计量点
19. 薄层色谱中对两个斑点间距离不产生影响的因素是：E.薄层板的宽窄
20. 以下不是滴定分析的特点的是： B.适用于测定微量或痕量组分的含量
21. 不影响酸碱指示剂使用的条件是： A.湿度
22. 红外光谱法中所说的特征频率区是指4000 cm-1-1250 cm-1的区间，以下对该区间的叙
述正确的是：E.该区特征性很强故称特征区
23. 用已知浓度的NaOH标准溶液，滴定相同浓度不同弱酸时，如果弱酸Ka值越大，贝
D.滴定突跃范围越大
24. 如果杂离子与构晶离子的电荷相同、离子半径相近，则易于产生下列那种后沉淀？ C. 混晶
25. 为测定固体试样的红外光谱图，试样制备的方法中不包括：E.气体池法
26. 化学键合固定相的优点不包括： A.固定相粒度小
27. 仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质为基础的一类分析方法，以下不属于仪器分析的是：D.重量分析
28. 以下与氧化还原反应速度无关的是： A.反应平衡常数
29. 组分在固定相和流动相中的质量为ms、mm ( g),浓度为Cs Cm ( g/ml),摩尔数为ns、nm (mol),固定相和流动相的体积为Vs、Vm (ml),此组分的分配系数是：E.Cs/Cm
30. 根据条件电位定义式
，以下选项错误
的是：D.溶液的离子强度对条件电位没有影响
1. 以下不影响氧化还原反应速度的是： B.反应平衡常数
2. 气相色谱法常用的载气有 B.氮气
3. 下列试剂可作为基准物质直接配制标准溶液的是：E?优级纯重铬酸钾
4. 即能用于标定氢氧化钠，又能用于标定高锰酸钾溶液的是： A.优级纯草酸
5. 在HPLC分离具有酸碱性的样品时，常常向流动相中加入一些酸，碱作为改性剂，常用的酸不包括：D.磷酸
6. 酸式滴定管不能直接盛装： D.碱性溶液
7. 下列物质的浓度均为0.1000 mol/L，不能用NaOH标准溶液直接滴定的是： E.NH4C1 (pKa=9.25)
8. 以下与判断配位滴定能否准确进行无关的是： A.KMY》108
9. 新的气相色谱柱需在一定温度和载气流量下空载操作一段时间，此操作称为“老化”老
化的目的是： A.除去多余溶剂或柱内残余物
10. 下列不属于重量分析对称量形式要求： E.与沉淀形式相同
11. 以HCI滴定某碱，滴定管初读数为0.25 ± 0.01mL,终读数为32.25± 0.01mL,则用HCI 用溶液的准确体积(mL)为：D.32.00 ± 0.01mL
12. 在硅胶薄板上，用丙酮作展开剂，下列哪种化合物的比移值最大 B.芳烃
13. 应用GC对样品进行分析时，应用GC对样品进行分析时，用来定性的依据是组分的：B.保留时间
14. 配位滴定可用于测定：D与EDTA结合CMKMY'》106的金属离子
15. 下述各项，属于偶然误差的是： A.两次平行操作实验的读数不一致
16. 有0.4000mol/LHCl溶液1L,欲将其配制成浓度0.5000mol/L溶液，需加入1.000mol/LHCl() 毫升
B.200.0
17. 用NaOH标准溶液滴定同浓度的HCI，若两溶液浓度同时增加10倍，其滴定曲线pH突
跃的变化应该是：B化学计量点前0.1%的平pH值减小，化学计量点后0.1%的pH值增大
18. 用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定等浓度的醋酸溶液，化学计量点时溶液的： B.pH>7.0
19. 以下试剂能作为基准物质的是： E.99.99%纯锌
20. 以下不属于氧化还原滴定方法的是： E.银量法
1. 分子吸收何种外来辐射后，外层价电子产生跃迁？ A.紫外-可见光
2. 吸光度A与透光率T的关系正确的是C.A=-lgT
3. 气相色谱进样器的温度需要控制，调节温度的原则是：C；保证样品完全气化
4. 定量分析过程不包括以下步骤： A.样品调查
5. 以下试剂不能作为基准物质的是： A.分析纯NaOH
6. 纸色谱法常用的展开剂有正丁醇-醋酸-水(4：1 : 5),对该展开剂正确的操作是：C三种溶剂混合后，静止分层，取上层作为展开剂
7. 关于“色谱用硅胶”叙述正确的是： B.具有微酸性，适用于分离酸性和中性物质
8. 25.00 X 5.300 X 1.6144 正确答案是：B.213.9
9. 容量因子k与保留值tR'或tR之间的关系式是 A.tR ' =t0k
10. 应用GC对样品进行分析时，在线性范围内与含量成正比的是： D.峰高
11. 光度法中常用空白溶液，其作用错误的是：E清洗比色皿
12. 关于准确度与精密度错误的是： E.精密度高准确度一定高
13. 下面哪个参数用来衡量分离效率 E.峰宽
14. 绝对偏差是指： D.单次测定值与平均值之差
15. Rf值：E物质的Rf值在一定色谱条件下为一定值
16. 将黄铁矿石(FeS2)分解后，其中的硫沉淀为BaS04,若称量BaS04的量计算黄铁矿石
中的铁含量，则换算因子为： D.MFe/2MBaSO4
17. 红外分光光度计使用的检测器是：E真空热电偶
18. 不能减免或消除系统误差的方法是： D.增加测定次数
19. 下列各种类型的电子跃迁，所需能量最大的是： D. b T b *
20. 薄层色谱的结果观察错误的方法是： A.在洗液中浸泡半小时，取出烘至出现斑点
1. 对氧化还原滴定，以下叙述错误的是： D.氧化还原滴定突跃与反应中转移的电子数无关
2. 下面哪个参数为色谱定量的参数：D峰面积
3. 以下关于M+Y=MY的副反应系数和条件稳定常数的叙述，错误的是： E.[L]越大，a M(L)越小
4. 下列H2C2O<4sub>4共轭酸碱对pKb与pK的关系是：E.pKa1+pKb2= pKw
5. 以下操作不能可以帮助减少薄层色谱边缘效应的是： A.减小薄层的厚度
6. 以下不属于氧化还原指示剂的是： E.金属指示剂
7. 采用苯和甲醇(1：3)为展开剂，在硅胶A及硅胶B薄层板上，喹唑啉的Rf值分别为0.50与0.40，问：C.硅胶B比硅胶A的活性大
8. 气相色谱进样操作要求“瞬间快速”是为了： B.保证样品“瞬间”完全气化，同时进入
色谱柱
9. 无水碳酸钠标定盐酸时，对盐酸浓度无影响的是： D.锥形瓶洗净后未干燥
10. 在薄层色谱的操作中，有关点样操作错误的是： D.样品应该点在薄层板长边正中央那条
线上
11. 某样品要在247nm测定，这时选择的光源和比色皿应为： B.氘灯，石英
12. 滴定分析中，常用指示剂颜色发生突变的那一点来终止滴定操作，将至一点称为：D.滴定终点
13. EDTA可用于测定：D.与EDTA结合CMKMY'》106的金属离子
14. 按质子理论，Na2HPO4是：E两性物质
15. 用紫外可见分光光度法定量时，样品溶液的吸光度在什么范围内，测量才较准确：
A.0.2-0.7
16. 将磷矿石中的磷以Mg NH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg 2P2O7形式称重，以下计算P2O5
含量的换算因子正确的表达式是： D.M P2O5/M Mg2P2O7
17. 色谱中，某一物质的K为0，表明该物质：C.随溶剂前沿流出
18. 用吸附薄层色谱法分离生物碱时，为减少生物碱斑点的拖尾，可加入： B.二乙胺
19. 容量因子k与Rf之间的关系式是： C.Rf =1/(k+1)
20. 红外光谱法样品不能是 E.含水样品
1. 定量分析的任务是：D.明确物质中某种组份的相对含量
2. 以下不影响酸碱指示剂使用的因素： A.湿度
3. 死时间t0 : D.为不被固定相保留的物质从进柱到出峰最大值所用时间
4. 不适合晶形沉淀的条件是：C沉淀剂的浓度要大
5. 提高配位滴定选择性，消除共存金属离子干扰的最简便方法是： B.配位掩蔽法
6. 用纸色谱分离有机酸时，有拖尾现象，为减少拖尾，可在展开剂中加入少量的： C.冰醋酸
7. 下列关于偶然误差不正确的是： D.偶然误差具有单向性
8. 在反相HPLC中，对于流动相极性、固定相极性、组分出峰顺序以下正确的是： B.流动相极性大于固定相极性，极性大的组分先出峰
9. 下面哪个参数为定性参数：B保留时间
10. 某化合物在1400-1600cm-1有4个吸收峰，该化合物可能含（）官能团：C苯环
11. 已知某混合试样A、B、C三组分的分配系数分别为440、480、520，问三组分在同一
薄层板上Rf值的大小顺序为 B.A> B> C
12. 用内标法定量的主要优点是：C对进样量要求不严
13. 在色谱分析中，对载体的要求不包括： A.具有较强的吸附性
14. 有效数字是：C因测量仪器不同而产生的
15. 色谱所用的氧化铝： D.有碱性、中性和酸性三种，而中性氧化铝使用最多
16. 下列各项措施中，可以消除分析过程中系统误差的是： D.进行仪器校正
17. 对氧化还原滴定，以下叙述错误的是：E滴定反应中如有物质发生副反应，会影响相关
电对的条件电位，但不影响滴定突跃的大小
卩tZVRsd 一卩（A/Rsd "* 世
18. 根据条件电位定义式6产矗'，以下选项错误
的是：A.式中丫》1
19. 在化学分析过程中为了使称量环节的误差小于0.1%，使用万分之一天平称量的称样量一般不少于： D.0.2g
20. 色谱中，某一物质的K TX,表明该物质： B.不被洗脱
21. 32.640-1.5 正确的答案是：B.31.1
22. 下列不是滴定分析法对化学反应要求的是： A.必须使用化学指示剂指示终点
23. 以下各种效应中能使沉淀溶解度减小的效应是： C.同离子效应
24. 在正相分配色谱中，保留时间长的组分是： B.固定相溶解度大的
B型题：
终点又消耗盐酸的体积V2 mL,如果溶液组成仅含有Na2CO3时，应：D.V1=V2
2. 用盐酸标准溶液滴定混合碱时，至酚酞终点所消耗盐酸体积为V1 mL,继续滴定至甲基橙
终点又消耗盐酸的体积V2 mL,如果溶液组成为NaOH和Na2CO3时，应：E.V1>V2
3. NH3 + H20 = NH4+ + OH反应物中，为酸的是：B.H20
4. 按酸碱质子理论，H20的共轭碱是：A.H30+
5. 309.456-1.53计算结果（）位有效数字：A.五位
6. pKa=3.05有效数字（）：C.两位
7. 量取未知液作滴定，应选用： C.移液管
8. 配HCI标准溶液时量取浓盐酸，应选用： B.量筒
1. 哪个因素可使某物质的容量因子k减小：C.流动相的极性增强
2. 哪个因素可使某物质的容量因子k不变，但保留时间增大：A.色谱柱的长度增长
3. 液相色谱中，固定相置于色谱柱中进行分离的色谱方法称为： A.柱色谱
4. 液相色谱中，固定相极性大于流动相极性的色谱方法称为： C.正相色谱
5. 某化合物的分子式为C6H6其不饱和度为：A.4
6. 乙炔分子的振动自由度为： C.7
7. 羰基化合物R-CO-X中，若X分别为以下取代基时，C=O伸缩振动频率出现最低波数者为:A.Ar
8. 羰基化合物R-CO-X中，若X分别为以下取代基时,C=O伸缩振动频率出现最高波数者为：
C.Cl
1. 吸附色谱根据物质哪种差异达到分离 B ?极性差异
2. 分配色谱根据物质哪种差异达到分离
B ?极性差异
￡
3. RSD 的计算公式是：A.
5. Mn04-滴定C2O42-时，速度由慢到快：C.自动催化反应
6. PbS04沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加：D.酸效应
7. 可以利用溶液颜色变化判断实验结束的方法是： D.酸碱滴定法
8. 样品可以在气、液、固态下都可测定的是：
C 红外分光光度法
9. 不加样品，与样品在完全相同的条件下操作，属于
：B.空白试验
10. 可以减少偶然误差的方法是： A.增加平行测定次数 11. 随环张力增加，红外光谱中环内双键的伸缩振动频率将： B.向低波数位移 12. 随环张力增加，红外光谱中环外双键的伸缩振动频率将： C.向高波数位移
13. 配位滴定中，常用 EDTA 作为：E 滴定剂 14. 酸碱滴定中，甲基橙被用作为
：C.指示剂
15. 纸色谱的分离机理主要属于分配色谱，其固定相的载体是： B.纤维素
16. 纸色谱的分离机理主要属于分配色谱，其固定液是： E.水
17. 薄层色谱法中，常用三氧化二铝作为： D.固定相
18. 配位滴定中，常用 EDTA 作为：E.滴定剂 1. 使用内标标准曲线法时，使用的定量关系曲线是 3. 空间排阻色谱根据物质的哪种差异达到分离目的： C.分子大小差异
4. 吸附色谱根据物质的哪种差异达到分离目的：
B.极性差异
5. 液相色谱中，固定相极性小于流动相极性的色谱方法称为 ：D.反相色谱
6. 液相色谱中，固定相置于色谱柱中进行分离的色谱方法称为 ：A.柱色谱
7. 应用指示剂指示实验结束的方法是 ：D.酸碱滴定法
8. 样品可以在气态状态下测定的是
：C 红外分光光度法
9. 当以上溶液浓度均为 C mol/L 时，pH 值最大的是：C.NaOH 10. 当以上溶液浓度均为 C mol/L 时，pH 值最小的是：B.HCl 11. 按酸碱质子理论，H2O 的共轭碱是：C.OH-
12. NH3 + H2O = NH4+ + OH 的反应物中为酸的是 E.NH4+ 13. 吸光物质紫外吸收光谱的峰位
入max 取决于：A.电子跃迁能级差
14. 吸光物质紫外吸收光谱的摩尔吸收系数取决于：
B.电子跃迁几率
15. 以固体吸附剂为固定相，以液体溶剂为流动相的色谱法属于： B.吸附色谱法
16. 以离子交换树脂为固定相，以水的电解质溶液为流动相的色谱属于 ：D.离子交换色谱法
17. 分离某两个混合酸，最可能的流动相系统是 E 正丁醇-水-冰醋酸 18. 分离某两个混合碱，最可能的流动相系统是
C 苯-乙醚一二乙胺
1. 紫外吸收光谱是由：B.由电子能级跃迁产生的光谱
2. 红外吸收光谱是由：C.由振动转动能级跃迁而产生的光谱
4.样本标准偏差的计算公式是：E.
:E.mi/ms — Ai/As 曲线 2.使用外标标准曲线法时，使用的定量关系曲线为: C.ms — As 曲线
第七章重量分析法和沉淀滴定法 思考题 1.沉淀形式和称量形式有何区别试举例说明之。 答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。 2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多 答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。 3．影响沉淀溶解度的因素有哪些它们是怎样发生影响的在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素 答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显着。除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。同一沉淀，在相同质量时，颗粒越小，沉淀结构越不稳定，其溶解度越大，反之亦反。综上所述，在进行沉淀反应时，对无配位反应的强酸盐沉淀，应主要考虑共同离子效应和盐效应；对弱酸盐或难溶酸盐，多数情况应主要考虑酸效应，在有配位反应，尤其在能形成较稳定的配合物，而沉淀的溶解度又不太大时，则应主要考虑配位效应。 4．共沉淀和后沉淀区别何在它们是怎样发生的对重量分析有什么不良影响在分析化学中什么情况下需要利用共沉淀 答：当一种难溶物质从溶液中沉淀析出时，溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中，这种现象为共沉淀，其产生的原因是表面吸附、形成混晶、吸留和包藏等。后沉淀是由于沉淀速度的差异，而在已形成的沉淀上形成第二种不溶性物质，这种情况大多数发生在特定组分形成稳定的过饱和溶液中。无论是共沉淀还是后沉淀，它们都会在沉淀中引入杂质，对重量分析产生误差。但有时候利用共沉淀可以富集分离溶液中的某些微量成分。 5．在测定Ba2+时，如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，测定结果将偏高还是偏低如有Na2S04、Fe2(SO4)3、BaCrO4共沉淀，它们对测定结果有何影响如果测定S042-时，BaSO4中带有少量BaCl2、Na2S04、BaCrO4、Fe2(S04)3，对测定结果又分别有何影响 答：如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，测定结果将偏低，因为M BaO＜M BaSO4。如有Na2S04、Fe2(SO4)3、BaCrO4共沉淀，测定结果偏高。如果测定S042-时，BaSO4中带有少量BaCl2、Na2S04、BaCrO4、Fe2(S04)3，对测定结果的影响是BaCl2偏高、Na2S04偏低、BaCrO4偏高、Fe2(S04)3偏低。 6．沉淀是怎样形成的形成沉淀的性状主要与哪些因素有关其中哪些因素主要由沉淀本质决定哪些因素与沉淀条件有关
分析化学作业 第一章 概述 一、选择题 １.根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后,写出的合理分析结果表达式应为（B )。 a. （ 25.48 ± ０.1) ％ b. ( ２5.48 ± 0．1３ ） % c ． （ ２5.48 ± 0.135 )％ d. （ 25.４８ ± 0.１348 ) % 2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲,（ｄ )。 a. 数值固定不变 ｂ． 数值随机可变 c. 无法确定 ｄ. 正负误差出现的几率相等 3. 某小于１的数精确到万分之一位,此有效数字的位数是( d )。 a.1 b ．2 c.4 d.无法确定 4. 消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是( Ａ ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.平行实验 D.校准仪器 5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ Ｄ）。 Ａ ．对照实验 B. 空白实验 Ｃ .校正仪器 D ． 增加平行测定次数 6.对某试样进行平行三次测定，得 Ｃa Ｏ 平均含量为 30.60% ,而真实含量为 30.30% ,则 ３０．60%－3０.30% = 0.３0% 为( B ）。 A. 相对误差 B ． 绝对误差 Ｃ. 相对偏差 D. 绝对偏差 二、判断正误 1．在分析测定中,测定的精密度越高,则分析结果的准确度越高（x )。 ２.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ x)。 3.分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（ｘ )。 4.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（x ）。 第二章 滴定分析概论 一、选择题 1.欲配制 1000ml 0.１m ｏl/L ＨC ｌ 溶液,应取浓盐酸(B ）。 a. ０.８4m ｌ b ． ８．4m ｌ c ． 1.2ｍ l d. 12ml 2. .用Ｎa Ｃ2O 4( A )标定KM ｎO ４( B ）时,其反应系数之间的关系为(a )。 ａ. n A =５/２ｎB b. n A =2/５n Ｂ c. n A =１/2 n B d. n A ＝1／5n B 3． ．已知1ｍLKM ｎO 4相当于0．00５682ｇ Fe 2+，则下列表示正确的是（ b)。 a ． 4KMnO /Fe T =1ｍL ／０.０0568２ｇ ｂ. 4KMnO /Fe T ＝0．00５68２ｇ /ｍＬ c. Fe /KMnO 4T =1m Ｌ/0．０0５6８2g d ． Fe /KMnO 4T =0.00５６８2ｇ/ｍL 4. 用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是( C ） A.反应速度可快可慢 B.反应速度要慢一点 Ｃ．反应必须定量地完成，反应速度快且有确定终点的方法 Ｄ.有确定终点的方法 5．若以反应物的化学式为物质的基本单元，则( A)。 A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比
分析化学（第五版）课后习题答案 第二章 误差及分析数据的统计处理 3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。 答：分析结果的平均值x =20.41% () ()()()2 4120432041204120412039201 2221 2 ......-+-+-= --= ∑=n x x s n i i =0.02% n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有 μ=n ts x ±= (20.410.05)% 7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。(置信度选95%) 答：x =0.116%，s=0.003% n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有 t 计算=n s x μ-= 4003 0123 01160?-...=4.667> t 新方法存在系统误差，结果偏低。 11.按有效数字运算规则，计算下列各式： (1) 2.187×0.854 + 9.6× 10-5 - 0.0326×0.00814； (2) 51.38/(8.709×0.09460)； (3);
(4) 6 8 810 3310161051---????... 解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。 第三章 滴定分析 3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示： (1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反应式 Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式 n Na 2CO 3 = HCl n 2 1 ， HCl NH n n =3， 所以 = 1 1000232-???L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL = 1 10003-??L mL M c NH HCl =0.003432g/mL (2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3 根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH 所以 = 1 10003-??L mL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ； = 1 10003-??L mL M c COOH CH NaOH = 0.01138g/mL 3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。 解：根据CaO 和HCl 的反应可知 n CaO =2 1 n HCl 所以 T CaO/HCl = 1 10002-??L mL M c CaO HCl = 0.0003183g/mL
2014年分析化学课后作业参考答案 P25： 1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差如果是系统误差，应该采用什么方法减免 （1） 砝码被腐蚀； （2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套； （4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动； （6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； （8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。 答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （6）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。 （8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 3．滴定管的读数误差为±。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少从相对误差的大小说明了什么问题 解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 %1%100202.02±=?±= E mL mL mL r %1.0%1002002.020±=?±=E mL mL mL r 这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。 4．下列数据各包括了几位有效数字 （1） (2) (3) (4) ×10-5 (5) pKa= (6) pH= 答：（1）三位有效数字 （2）五位有效数字 （3）四位有效数字 （4） 两位有效数字 （5） 两位有效数字 （6）两位有效数字 9．标定浓度约为·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 多少克其称量的相对误差能否达到0. 1%若不能，可以用什么方法予以改善若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何 解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+3H 2O 可知， 需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为： g m 13.007.1262 020 .01.01=??=
分析化学试题1（含答案） 一、选择题(每小题 1 分，共20 分) 】 1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; … 2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ; C. ; D. ; 3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B ) ! A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; < 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ） A. 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小； ! 5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; — 6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ） A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; )
C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ） A. KMY/KNY104; B.KMY/KNY105; C.KMY/KNY106; D. KMY/KNY108; ~ 8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ） A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; ~ B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; { 9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的（ B ） A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等； B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY； 。 C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY； D.无法确定； 10. 条件电势是（D ） A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; ` D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势； 11. 已知：E0F2/2F-=，E0Cl2/2Cl-=，E0Br2/2Br-=，E0I2/2I-=，E0Fe3+/Fe2+=，根据电极电势数据，下列说法正确的是（ A ） 、 A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;
江苏开放大学 形成性考核作业学号20 姓名谈中山 课程代码20036 : 课程名称分析化学评阅教师刘霞 第 2 次任务 共 4 次任务—
一、选择题（每小题2分，共30分） 1.在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是( B ) A．—1g B．～ C. ~ D ~ 2. 下列论述正确的是：( A ) A. 准确度高，一定需要精密度好； B. 进行分析时，过失误差是不可避免的； C. 精密度高，准确度一定高； D. 精密度高，系统误差一定小； - 3. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法( D ) A. 做对照实验 B. 校正仪器 C. 做空白实验 D. 增加平行测定次数 4. 用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差( A ) A. 进行仪器校正 B. 增加测定次数 C. 认真细心操作 D. 测定时保证环境的湿度一致 5.滴定终点是指( A ) A. 滴定液和待测物质质量完全相等的那一点 B．指示剂发生颜色变化的那一点 C. 滴定液与待测组份按化学反比式反应完全时的那一点 ^ D．待测液与滴定液体积相等的那一点 6．下列物质中，不能直接配制标准溶液的是( A )
A.盐酸 B. 碳酸钠 C.重铬酸钾 D.邻苯二甲酸氢钾 7．NaOH滴定HCl属于何种滴定方法( A ) A．返滴定法B．置换滴定法 C．直接滴定法D．间接滴定法 8. 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系为( B )。 A. K a×K b=1 B. K a×K b=K w C. K a/K b=K w D. K b/K a=K w 9. HPO42-的共轭碱是( A ) ￥ B. H3PO4 C.PO43- D. OH- 10、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( B ) A.甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D.溴酚蓝(pT = 11. 双指示剂法测定混合碱，试样中若含有NaOH和Na2CO3,则消耗标准盐酸溶液的体积为 ( A ) A. V1=V2 B. V1
一、选择题 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C） A. 随机误差在分析中是不可避免的 B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等 C. 随机误差具有单向性 D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成 2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B） A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大 B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分 D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C） A. 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值 B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1 C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦 D．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等
4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为% ±%（置信度为90%），对此结果应理解为（D） A. 有90%的测定结果落在%~%范围内； B. 总体平均值μ落在此区域的概率为90%； C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%; D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% 5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为%，%，%，%，%，结果的平均偏差是（B）% A. 0.15 B. 0.05 C. D. 6. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A） A. F检验 B. t检验 C. Q检验 D. 格鲁布斯法 7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D） A. F检验 B. t检验 C. 方差分析 D. 格鲁布斯法 8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
1、在pH=9.0时，以0.0200mol·L-1EDTA滴定50.0ml 0.0200mol·L-1Cu2+溶液，当加入100.00ml EDTA溶液后，在下列叙述中正确的是（ A） A. pCu'=lgK'CuY B. pCu'=pK'CuY C. lg[Cu2+]=lgK'CuY 2、DETA滴定法中所用金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的 （ B） A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不好说 3、比色分析中，用1cm比色皿测得透光率为T，若用2cm比色皿，则测得透光率为：（ C） A. 2T B. T/2 C. T2 D. (T)1/2 4.下列不属于ISE的是：（ D） A. 晶体膜电极； B. 非晶体膜电极； C. 玻璃电极； D. 参比电极。 5、用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH 突跃范围将是（ A） A. 8.0～9.7 B. 7.0～10.0 C. 6.0～9.7 D. 6.0～10.7
6、下列数据中，那一组数据所涉及的红外光谱区能够包括CH3CH2COH的吸收带（ D） A. 3000-2700 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1 B. 3300-3010 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1 C. 3300-3010 cm-1，1900-1650 cm-1，1000-650 cm-1 D. 3000-2700 cm-1，1900-1650 cm-1，1475-1300 cm-1 7.(2分)偏差是衡量（A ） A. 精密度 B. 置信度 C. 准确度 D. 精确度 8.(2分)0.01mol/L某一元弱算能被准确滴定的条件是（A ） A. Kaθ≧10-6 B. Kaθ≧10-8 C. Kbθ≧10-6 D. Kbθ≧10-8 9、浓度为c mol·L-1(NH4)2CO3溶液质子条件是（B ） A. [H+]=[OH]－[NH3]+[HCO3-]+2[H2CO3] B. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3] C. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]+2[H2CO3] D. [NH3]=[HCO3-]
第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01 /)(1)(222 1=-∑-∑= --∑= n n x x n x x s i %045.01 /)(222=-∑-= ∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。
第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器 和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差； ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d
1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：①12.0104i =∑= n x x ②0.00121)(2 i =--∑= n x x s ③0.00038== n s s ④0.0012 0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±=＝时，，查表置信限＝f n s t n s t x u 15、解：(本题不作要求) ，存在显著性差异。 得查表8,05.08,05.021R 2121 306.2 228 24649.34 64 60008 .04602 .04620.00008.00008.0%08.0 4602.0%02.46 4620.0%20.46t t t f t S S S S S x x >=-=-+==+?-= ========== 16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质含量分别为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，有明显差别吗？(α=0.05时) 解：
1.事件：日本发生的公害病──痛痛病和水俣病 2.时间：20世纪50年代 3.地点：熊本县水俣湾 4.事件详情：日本熊本县水俣湾外围的“不知火海”是被九州本土和天草诸岛围起来的内海，那里海产丰富，是渔民们赖以生存的主要渔场。水俣镇是水俣湾东部的一个小镇，有4万多人居住，周围的村庄还居住着1万多农民和渔民。“不知火海”丰富的渔产使小镇格外兴旺。 1925年，日本氮肥公司在这里建厂，后又开设了合成醋酸厂。1949年后，这个公司开始生产氯乙烯（C2H5Cl），年产量不断提高，1956年超过6000吨。与此同时，工厂把没有经过任何处理的废水排放到水俣湾中。 1956年，水俣湾附近发现了一种奇怪的病。这种病症最初出现在猫身上，被称为“猫舞蹈症”。病猫步态不稳，抽搐、麻痹，甚至跳海死去，被称为“自杀猫”。随后不久，此地也发现了患这种病症的人。患者由于脑中枢神经和末梢神经被侵害，症状如上。当时这种病由于病因不明而被叫做“怪病”。这种“怪病”就是日后轰动世界的“水俣病”，是最早出现的由于工业废水排放污染造成的公害病。 “水俣病”的罪魁祸首是当时处于世界化工业尖端技术的氮（N）生产企业。氮用于肥皂、化学调味料等日用品以及醋酸（CH3COOH）、硫酸（H2SO4）等工业用品的制造上。日本的氮产业始创于1906年，其后由于化学肥料的大量使用而使化肥制造业飞速发展，甚至有人说“氮的历史就是日本化学工业的历史”，日本的经济成长是“在以氮为首的化学工业的支撑下完成的”。然而，这个“先驱产业”肆意的发展，却给当地居民及其生存环境带来了无尽的灾难。 氯乙烯和醋酸乙烯在制造过程中要使用含汞（Hg）的催化剂，这使排放的废水含有大量的汞。当汞在水中被水生物食用后，会转化成甲基汞（CH3HgCl）。这种剧毒物质只要有挖耳勺的一半大小就可以致人于死命，而当时由于氮的持续生产已使水俣湾的甲基汞含量达到了足以毒死日本全国人口2次都有余的程度。水俣湾由于常年的工业废水排放而被严重污染了，水俣湾里的鱼虾类也由此被污染了。这些被污染的鱼虾通过食物链又进入了动物和人类的体内。甲基汞通过鱼虾进入人体，被肠胃吸收，侵害脑部和身体其他部分。进入脑部的甲基汞会使脑萎缩，侵害神经细胞，破坏掌握身体平衡的小脑和知觉系统。据统计，有数十万人食用了水俣湾中被甲基汞污染的鱼虾。 早在多年前，就屡屡有过关于“不知火海”的鱼、鸟、猫等生物异变的报道，有的地方 甚至连猫都绝迹了。“水俣病”危害了当地人的健康和家庭幸福，使很多人身心受到摧残，经济上受到沉重的打击，甚至家破人亡。更可悲的是，由于甲基汞污染，水俣湾的鱼虾不能再捕捞食用，当地渔民的生活失去了依赖，很多家庭陷于贫困之中。“不知火海”失去了生命力，伴随它的是无期的萧索。 日本在二次世界大战后经济复苏，工业飞速发展，但由于当时没有相应的环境保护和公害治理措施，致使工业污染和各种公害病随之泛滥成灾。除了“水俣病”外，四日市哮喘病、富山“痛痛病”等都是在这一时期出现的。日本的工业发展虽然使经济获利不菲，但难以挽回的生态环境的破坏和贻害无穷的公害病使日本政府和企业日后为此付出了极其昂贵的治理、治疗
分析化学简答题总结 一、绪论 二.简答题（每题10 分，共30 分） 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 1、简述分析化学的分类方法 答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量； 按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量 按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤 答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划 ②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法 ④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。 第二章误差分析数据处理 1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度 答：误差主要来源有系统误差和随机误差。 为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。 系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，
再用适当方法校正。 如何检验： 2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法 答：①系统误差：方法误差：实验设计不当， 仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。 特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。 消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。 ②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。 特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。 消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？ 答：误差：测量值与真实值之间的差值 偏差：测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高 2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性。 精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性。 精密度是准确度的先决条件，精密度不好，衡量准确度没有意义。 在系统误差消除的前提下，可以用偏差反应结果的准确度。 4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？ 答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差， 用标准偏差，突出了较大偏差的影响，
实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法） 思考题： 1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法 答：因NH4+的K a=×10-10，其Ck a<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH直接滴定。 2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂 答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为，而甲酸不能完全中和。铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。 中含氮量的测定，能否用甲醛法 答：NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时，HCO3-中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。 实验五混合碱的分析（双指示剂法） 思考题： 1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么 答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HCl标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下： 2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成
（1） V 1=0 V 2>0（2）V 1>0 V 2=0（3）V 1>V 2（4）V 1 （一）一.填空（每空1分。共35分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c 1() 4 H 24 ： []+[H 34 ]=[]+[ 3 ] +[ 4 2-]+2[ 4 3-] (2)c 1() c 2 ()H 33 []+[]=[H 23 -]+[] 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否 存在显著性差异采用F检验法。 4．二元弱酸H 2 B，已知＝1.92时，δH2B ＝δ；＝6.22时δ＝δB2-,则H2B的1＝1.92，2＝6.22。 5.已知(32+)=0.68V，(43+)=1.44V，则在1 H 24 溶液中用0.1000 4+滴定0.1000 2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.6，化学计量点电位为1.06，电位突跃范围 是0.86—1.26。 6.以二甲酚橙()为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用2+滴定，终点时溶液颜色由_黄_变为_红_。 8.某溶液含3+10，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1，则3+在两相中的分配比=8.99:1。 9.容量分析法中滴定方式有直接滴定,反滴定，置换滴定和间接滴定。 8 2与 2 S 2 O 3 的反应式为I 2 +2S 2 O 3 22 S 4 O 6 2-。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λ表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号S表示,等于ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度无关，与波长无关。 13..在纸色谱分离中，水或H 2 O是固定相。 14..定量分析过程包括采样与制样，称样、样品分解、分离与测定、结果计算和数据处理。 第一章不定量分析化学概论 1.指出下列情况各引起什么误差，若是系统误差，应如何消除？ （1）称量时试样吸收了空气中的水分 （2）所用砝码被腐蚀 （3）天平零点稍有变动 （4）试样未经充分混匀 （5）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准 （6）蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子 （7）滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试剂 2. 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%；乙分析结果 为39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 3. 如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度，问至少应用分析天平称取多少克试样？ 滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？ 4. 甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量，每次称取2.6g，进行两次平行测定， 分析结果分别报告为 甲： 5.654% 5.646% 乙： 5.7% 5.6% 试问哪一份报告合理？为什么？ 5. 下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？ FeSO4 H2C2O4·2H2O KOH KMnO4 K2Cr2O7 KBrO3 Na2S2O3·5H2O SnCl2 6. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L－1，取该溶液100.0ml，需加水多少毫升 才能配制成0.5000mol·L－1的溶液？ 7. 计算0.2015mol·L－1HCl溶液对Ca(OH)2和NaOH的滴定度。 8. 称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.5987溶解后，转入100ml容量瓶中定容，移 取25.00ml标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10ml。计算NaOH溶液的量浓度。 9. 标定0.20mol·L－1HCl溶液，试计算需要Na2CO3基准物质的质量范围。 10. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）。称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 mol·L －1HCl溶液25.00ml，煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol·L－1的NaOH溶液返滴定分析化学模拟试题和答案
分析化学课后作业及详解
相关主题
文本预览