2015年同济大学化学系考研真题总结 考研已经过了一段时间，终于可以静下心来，把自己的感受和心得，好好的总结一下。 对英语和政治，没有什么好说的。每个人都有不同的状况，应该针对自己的真实状况，做出最合适自己的计划但是，总体来说，英语确实要越早准备越好。政治，也就如大家所说，没有必要太早准备。但是前提是基础扎实必须要扎实，如若不然，也要稍微多放点心思。在复习期间，我有研友遇到这么一状况：她前期书看过很多遍，却没有针对知识点练题，以至于导致效率低下，浪费了大量的时间。所以，在复习政治的时候，一定是要在理解的前提下，同时配合习题练习。 专业课，肯定是大家最为关心的问题。所以，我也会花大部分的时间讲述这个问题。 一、普通化学 经过这次考试，发现普化的考试难度，就像以前学长学姐所说的那样，难度不大。知识点相对比较简单，基本上都能够在书本上找到答案。换句话说，书本还是多看几遍的。整本书的重点，主要是在前四章，包括大题目，即计算题部分，也都是在前四章，而且难度不大，所以，所以，大家复习的时候，一定要打牢基础。不必要深究难度，因为在初试的时候，没有必要。第四章之后，考得成分不多，分数也不是很高，所以大家在看书的时候，一定要有重心。至于后面的讲座部分的知识点，就只需浏览。因为，内容很多，考点很散，即使有参考范围，说实话，其实也是没有什么大用的。强调一下，普化当中的
有机，考的不多。所以，在看书的时候，能够把书本上的知识点掌握了即可，没有必要再拓展了。 二、普化实验 相比较普化，实验室相对复杂的。在我自己准备考研期间，对于实验的复习，也很是迷茫，因为没有任何资料，即使有咨询以前的学长学姐，但是得到的答案无非就是普化实验难度还是蛮大的。 普化实验，也是有提供参考范围的。做了真题之后，发现实验的真题还是很有针对性的。对于实验室的常识还是很重视的。所谓的实验室常识，并不是说实验室的安全守则之类的东西，而是指在实验室中很常见的知识。比如今年的真题就有考到：（1）氢气的高压钢瓶是什么颜色的？（2）为了更好的制作薄层色谱板，可以加一些什么东西？……这些题目都很基础，当然在书本上也出现过，但是书本上那么多知识点，我们往往很难把知识点固定在这一块。所以，如果平时在实验室里面有跟老师做过实验的话，对普化实验考试还是很有帮助的。对于这一个，我深有感触。我大三一年在老师实验室做实验，而今年的考试，其中就有二三十分是平时做实验的经验所得。 至于如何复习普化实验，我有以下几个建议： 1、一定要多看书。中国有一句老话：万变不离其宗。无论题目出的如何偏，知识点肯定是在源自书本。所以书本一定要读透。 2、普化实验的题目很新颖。有时候题干中，会出现很陌生的物质名称。但是不要急。虽然题干中出现的东西很新颖，但是出题人的知识点还是很基础的。唯一痛苦的问题，就是出题人的问题，有可能
化学反应的基本规律 1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A)低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?rGm?越负，反应速率越快 (B) ?rSm?越正，反应速率越快(C) ?rHm?越负，反应速率越快 (D) 活化能越小， 反应速率越快 3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3 → K+ + NO3-?rHm? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4
6 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7 下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的Sm? = 0 (B) 一切单质的Sm? = 0 (C) 对孤立体系而言，?rSm? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： (A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度 10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为： (A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔?度 (C) 1焦耳/摩尔?度 (D) 正 值 (E) 负值 11 有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C 的产率，最好的办法是：
同济大学交通运输工程历年真题
同济大学2004交通工程学试题 一简答题（6×8分） 1 单向交通的设置条件？ 2 交通工程1后的习题。 3 公共交通优先有什么措施？ 4出行分布的类型及其特点和适用条件。 5 给你道路1和道路2的时变图，如何确定是主干道还是次干道，并说明理由。 6 给你一个出行路线图，让你说明那条是基于家的出行HM和那条是非基于家的 出行NHM，计算出行产生次数和出行吸引次数。 二计算题（18+8+8+18 ） 1 运用logit模型求两条道路所占的流量的比例。 2 计算高峰小时流量，PHF（15），给你日变系数，和月变系数让你求AADT。 2005交通工程学试题 1.判断（10小题，每题3分） 具体的回忆不起来了，都是些基本概念，大部分说的都很绝对，所以大部分都是错误的 2.简答（6道？8道？每题5分） 这里面考察的都是比较理论的题目。有一题是考ITS，让你说下对ITS下面的几个子系统的看法等等。有一题是问有关转移曲线的问题，基本概念。还有考察设计车速的概念，信号配时方法等，具体的都记不清了，都是很基本的，不过有的题目出的有点偏，比如转移曲线的那道。 3.论述和计算（8道好像，每道都有10分左右） 里面考察了时间平均车速和空间平均车速的概念，及其和交通量之间的关系；信号配时；排队论（很简单的排队）；福来特迭代（这个比较费时间，两次迭代）；泊松分布；交通网布局及其特点。（能想起来的就只有这些了） 总的看来，05年的交通工程很偏重理论的，05年也是交通工程第一次作为专业课放在初试里考，第一次命题。计算题都比较简单，只是福来特迭代很麻烦，还要求迭代两次。 同济大学2006年研究生入学考试考试 一、判断题 1交通工程学式关于道路、铁路、机场。以及标志、标线与防护栏等工程。（×） 2城市交通阻塞与其土地利用不当有关。（×） 3道路上车流到达服从泊松分布。（×） 4若道路某处的流量小于通行能力，则其交通状态是畅通的。（×） 5交通控制即是用信号机控制信号灯。
同济大学交通设计复习内容(自己整理)
1 绪论 1.1 交通设计背景、地位、目标 背景：交通系统的建设局限于与交通相关物理要素，缺乏对交通系统本质及其系统性的认识，导致交通问题尖锐。 地位：交通设计是实现交通设施最佳建设最重要的一环，对交通设施设计来说，起统帅作用。上承交通规划，下接交通设施工程设计和交通管理，具有中微观性。 目标：交通安全、通畅、便利、效率、与环境和谐 1.2 交通设计基本概念 基于城市与交通规划的理念和成果，运用交通工程学、系统工程学等基础理论，以交通安全、通畅、便利、效率、与环境和谐为目标，以交通系统的“资源”为约束条件，对现有和未来的交通系统及其设施加以优化设计，寻求改善交通的最佳设计，最佳地分配交通系统的通行权和时间与空间。 2 基础理论 2.1 通行能力理论 影响因素：道路条件、交通条件、交通控制与管理、其他条件。 通行能力包括连续流通行能力和间断流通行能力。
交通设计的核心目标并不是实现通行能力最大化，而是实现其最佳化，无谓地提高通行能力，不仅会造成通行能力和资源的浪费，还会导致下游乃至网络出现瓶颈和拥挤。 2.2 交通冲突 判断方法：空间距离法；时间距离法 交通冲突改善对策： 时空隔离、提早发现、增加制动距离、降低车速（具体措施：信号控制、柔性隔离、标志标线、安全设施、渠化设计、增加视距） 3 交通设计基础与条件 3.1 交通设计流程 新建设施交通设计流程： [道路网规划条件、城市规划条件、交通规划组织方案]→[可能存在的问题与基本对策]→[交通设计（路段、交叉口、公共交通、附属设施、方案协调）]→若满足设计原则与要求则通过。 改建与治理型交通设计流程： 资料调查整理阶段（道路及沿线状况、交通状况、交通规划管理规划、政策法规，做出现状评价）→概略设计阶段（进行问题分析，提出对策，进行交叉口和路段交通设计，确定设计指标，判断是否满足要求）→详细设计阶段（交叉口、路段、公共交通详细设计、协调设计，生成设计方案）→评价比选
精品文档化学反应的基本规律第一章 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(D) 高温和高压(C) 低温和低压(A) 低温和高压(B) 高温和低压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：?越正，反应速率越快(B) ?SG(A) ??越负，反应速率越快mrrm (D) 活化能越小，反应速率越快?越负，反应速率越快(C) ?H mr 3 CO在水中的溶解度最大？在什么条件下2往溶液(E) (D) 低压和高温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(A)高压和低温 HCl 中加 4 –1是按下式溶解于一烧杯水中时：当KNO31?+?? H? = 3.5 5 kJ KNO →K + NOmol ?mr33其结果是：水变暖(B) (A) 离子比KNO分子具有的能量少3 3.55千焦热量电离时将放出(C) 1摩尔KNO3 (E) 烧杯的温度保持不变(D) 烧杯变冷 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： 2CO 2NH(B) 2CO + O +3H (A) N 22322 2NO 2H (C) 2H + OO (D) N + O22222 NO (E) 2NO 422 6A + B 反应 C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(B) 使平衡常数增大一倍(A) 对反应没有影响 (D) 使平衡常数减少(C) 不改变反应速率 7下列关于熵的叙述中，正确的是：= 0 ?(B) 一切单质的S(A) 298K时，纯物质的S? = 0 mm> 0的反应总是自发进行的。S(C) 对孤立体系而言，??mr (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：与反应物浓度呈反比(A) (B)随反应物浓度的平方根呈正比 随反应物浓度的平方呈正比(C) 与反应物浓度呈正比(D) 精品文档． 精品文档(E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：
同济大学课程考核试卷（B卷） 2007 —2008学年第一学期 命题教师签名：审核教师签名： 课号：15014101 课名：交通设计考试考查：考试此卷选为：期中考试（）、期终考试（）、重考（V试卷年级专业学号姓名得分 一、判断题，共5题（对下面各题的正误作出判断，正确的用“V”示，错误的用“浓示）（10% ） ①交通设计即交通标志、标线和信号灯设计。（） ②交通设计贯穿于交通规划与交通管理之中，具有中微观性质。（） ③对于设置在路侧的公交停靠站，其设置位置宜优先选择在进口道。（） ④两块板断面形式不利于道路沿线车辆左转进出。（） ⑤在城市道路上设置护栏或隔离设施有助于提高其安全性，但会降低通行能力。（）二、简答题，共5题（40% ） 1）简述交通设计的基本目标及实现各目标的设计方法。（10% ） 2）试简述城市道路路段机动车道单车道通行能力的影响因素有哪些？（10% ） 3）试述城市道路沿线进出交通组织方式及其适应性。（提示：可从道路等级方面加以考虑）（5% ） 4）城市道路公交停靠站的设置位置及形式有哪几种？试论述不同位置的公交停靠站在交通方面的适应性。（10% ） 5）试绘制路边停车场（点）的设计模式图。（5% ） 三、解析题，共2题（50% ） 1已知：某城市道路为交通型主干道，南北走向，路段和交叉口红线均为50m。道路沿线机动车流量较大，需要设置双向六车道；非机动车、行人流量适中，建议人行道设计为5m、非机动车道设计为5m。 1）请运用交通设计基础知识，进行城市道路路段横断面设计。（10% ） 2 ）该道路上某交叉口为主干道-主干道交叉口，南北进口左转流量和右转流量均较大，试进行该交叉口南北进口横断面设计，同时进行交叉口进口道车道功能设计。（10% ） 2试概括现行的城市道路平面交叉口交通渠化设计模式，并论证各模式的优缺点及适用条件。（30%） 一、错对错对错 二、简答题，共5题（40% 1）简述交通设计的基本目标及实现各目标的设计方法。（10% 方法：（1）交通网络与交通组织设计（2）交通流有序化设计（3）交通安全设计（4）提高通行能力设计（5）提高设施资源利用率设计（6）公交优先设计（7）交通语言系统设计（8）附属设施布局设计（9）交通环境、景观协调设计（10）以人为本设计 目标：安全（1 ; 2; 3; 7; 9; 10）通畅（1 ; 2; 3; 4; 6; 8; 9）环保（1; 5; 6; 7）便捷（2; 7; 8; 9; 10）效率（1; 2; 4; 5; 6; 8） 2）试简述城市道路路段机动车道单车道通行能力的影响因素有哪些？（10% 与路口通行能力匹配与对向车流隔离与非机动车隔离车道位置车道宽度 不同道路条件（横断面类型；交叉口类型；车道宽度；车道数；纵断面坡度；转弯半径）不
连续变化法测定配合物组成时，为什么说只有当金属离子与配位体浓度之比恰好与配合物组成相同时，配合物的浓度最大？ 在加入的配体浓度小于金属离子的时候连续加入生成的配合物越多所以浓度是一直上升的，当配位体浓度与金属离子浓度之比恰好达到计量点时配合物浓度达到最大值再加入过量也没有多余的金属离子与之络合！！实验十七乙酰苯胺的制备 除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？答：常用的酰基化试剂有： 酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。乙酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮水解，因此应在无水条件下进行反应。醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发生。 醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合大规模制备。乙酸酯反应活性很差，故不经常采用。 2、加入HCl和醋酸钠 CH3COONa的目的是什么？ 答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈，难以控制，易生成副反应。加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐，反应式如下： C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL 此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应，使得反应比较缓和，且随着反应的进行，平衡左移，使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行，反应易控制，且减少了副反应的发生。 用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时，常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。加入醋酸钠还可以将HCL 中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行，是反应彻底，提高产率。 3、若实验自制的试问：乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？ 答：纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明里面可能含有少量杂质，但纯度已经很高。 本实验在将Grignard试剂加成物水解前的各步中，为什么使用的药品仪器均需绝对干燥？为此你采取了什么措施？ Grignard试剂的制备必须在无水条件下进行，所用仪器和试剂均需干燥，因为微量水分的存在抑制反应的引发，而且会分解形成的Grignard试剂而影响产率。实验采取的方法有：一、实验所用的玻璃仪器，包括三颈瓶，冷凝管，滴液漏斗等在使用前均需洗净并于烘箱内烘干，然后取出后放于干燥箱内冷却待用（也可取出后在仪器开口处用塞子塞紧，防止冷却过程中玻璃壁吸附空气中的水分）。二、实验试剂溴苯需用无水CaCl2干燥，再经蒸馏纯化，二苯酮须经无水K2CO3干燥（CaCl2会和二苯酮反应生成络合物，故此处不用CaCl2而选用无水K2CO3），再经蒸馏纯化，市售乙醚需用压钠机压入钠丝，瓶口用带有无水CaCl2干燥管的橡皮塞塞紧，在远离火源的阴凉处放置24小时，至无氢气泡放出。 三、反应过程中，冷凝管及滴液漏斗上方与外界相通处均装置无水CaCl2干燥管，以保证实验过程中空气中水汽不会进入装置内。。 2、本实验中溴苯加入太快或一次加入，有什么不好？ C6H5-Br + Mg → C6H5-Mg-Br 由于制备Grignard试剂的反应是一个放热反应，易发生偶合等副反应，所以滴加溴苯、醚混合液时需控制滴加速度，不宜过快（过快加入会造成暴沸的现象），并不断振摇。当反应开始后，应调节滴加速度，使反应物保持微沸为宜。补充思考题 1、实验中加碘的作用？ 答：在形成格氏试剂的过程中往往有一个诱导期，作用非常慢，所以对活性较差的卤化物或
同济大学课程考核试卷（A卷） 2007 —2008 学年第一学期 命题教师签名：审核教师签名： 课号：15014101 课名：交通设计考试考查：考试 此卷选为：期中考试( )、期终考试(√ )、重考( )试卷 年级专业学号姓名得分 一、判断题，共5题（对下面各题的正误作出判断，正确的用“√”表示，错误的用“×”表示）（10%） ①交通设计就是交通标志标线的设计。（） ②交通设计的唯一目标是提高设施通行能力。（） ③交叉口的渠化设计有利于降低交通流量、提高设施的通行能力。（） ④信号控制方案和交叉口的车道功能划分没有关系（） ⑤公交停靠站总是应该设置在交叉口的出口道。（）二、简答题，共4题（40%） 1）简述交通设计的基本含义和基本流程。（10%） 2）分析慢行交通一体化道路断面的适用性。（10%） 3）试述交叉口车道功能划分的依据和基本流程（10%） 4）试述公交停靠站有几种形式，各种形式的适应性如何？（10%） 三、解析题，共2题（50%） 1 已知：某城市道路交叉口东西向道路横断面形式为三块板，南北向为一块板，采用两相位信号控制。 1）试绘制交叉口东西向为绿灯相位时的机动车、非机动车、行人三种交通流之间的冲突点图，并计算各种类型冲突点的数量。（10%）
北 2）试分别从交通组织、交通空间优化、信号控制优化三个层面论述减少交叉口交通冲突的措施。（10%） 2 下图为某城市道路交叉口现状交通设计平面图。已知：东西向道路为主干道、横断面形式为三块板、路段双向四车道；南北向道路为主干道、横断面形式为一块板、路段双向四车道。试指出下图中六处不恰当的设计方案，并分别说明原因。（6×5%） 北
第一章化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?r G m?越负，反应速率越快(B) ?r S m?越正，反应速率越快 (C) ?r H m?越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A)高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液 中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→ K+ + NO3-?r H m? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3(B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m? = 0 (B) 一切单质的S m? = 0 (C) 对孤立体系而言，?r S m? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A)与反应物浓度呈反比 (B)随反应物浓度的平方根呈正比 (C)随反应物浓度的平方呈正比
同济大学交通工程学教案考试试题样卷及答案 一、选择与问答题，共7题(60%) 1）判断（对下面各题的正误作出判断，正确的用“O”表示，错误的用“X”表示）（10%） 交通工程即是与交通运输有关的工程。（） 当城市交通出现阻塞时首先应扩建交通设施。（） 交通流流量、速度、密度基本关系模型中的速度为地点速度。（） 若道路某处的流量小于通行能力，则其交通状态是通畅的。（） ⑤城市里主干道密度越大，则城市道路交通越趋通畅。（） 2）何为交通规划？交通设施的建设规模是如何确定的？（10%） 3）何谓交通期望线？交通需求预测的“四步骤”模型是何含义？每个步骤的主要作用是什么？（10%） 4）城市道路可分为哪几个等级（不少于4类）？它们各自的主要功能是什么？它们应该的密度顺序如何？（10％） 5）试解释行程时间、空间平均车速及饱和度之概念，并说明饱和度出现大于1的情况。（10%） 6）何为设计小时交通量？确定的理由是什么？（5%） 7）高速道路常采取车速限制措施，试给出常用的最高和最低限制车速的确定方法。（5％） 二、计算与论述题，共3题（40%） 1）设车流的速度与密度的关系为V=88-1.6K，如果要限制车流的实际流量不大于最大流量的0.8倍，试求此条件下速度的最低值和密度的最高值（假定车流的密度{最佳密度Km）（15%） 2）在某一路段上车流以驶入率Q（辆/小时）均匀地驶入信号灯控制交叉口的进口道，在不排队等待情况下，仍以同样流率均匀地驶出停车线。而排过队的那部分车辆将以饱和流量S （辆/小时，S>Q）}均匀地驶出停车线。设信号周期为C秒，其中红灯时间为R秒，黄灯时间为Y秒。试求绿灯信号结束时无车排队的条件，并在此条件下求：（15%） （1）一个周期内的最大排队车辆数及其出现的时刻； （2）每辆车的平均排队时间。 3) 试述交通分配的Wordrop均衡原理，并给出其数学描述。（10%） 试卷答案 一、选择与问答题，共7题(60%) 1）判断错错错错错 2）交通规划是根据城市规划的基本成果，基于现状的交通特征、交通设施和交通系统的条件，以及公交优先、改善交通的新理念，面向未来（近、中、远期），分析预测交通需求，确定交通系统的结构，交通设施结构和交通设施规模，编制交通系统和交通设施投资与建设
一、元素和单质的命名 “元素”和“单质”的英文意思都是“element”，有时为了区别，在强调“单质”时可用“free element”。因此，单质的英文名称与元素的英文名称是一样的。下面给出的既是元素的名称，同时又是单质的名称。 2过渡元素和单质 Fe : iron Mn : manganese Cu: copper Zn: zinc Hg: mercury Ag: silver Au: gold 二化合物的命名： 化合物的命名顺序都是根据化学式从左往右读，这与中文读法顺序是相反的。表示原子个数时使用前缀：mono-di -tri- tetra -penta- hexa-hepta- octa-，nona-, deca-,但是在不会引起歧义时，这些前缀都尽可能被省去。 1．化合物正电荷部分的读法： 直呼其名，即读其元素名称。 如CO: carbon monoxide Al2O3: aluminium oxide N2O4：Di nitrogen tetroxide 对于有变价的金属元素，除了可用前缀来表示以外，更多采用罗马数字来表示金属的氧化态，或用后缀-ous表示低价，-ic表示高价。 如FeO: iron(II) oxide 或ferrous oxide Fe2O3: iron (III) oxide或ferric oxide Cu2O: copper(I) oxide 或cuprous oxide CuO: copper(II) oxide或cupric oxide ２．化合物负电荷部分的读法： ２．１二元化合物： 常见的二元化合物有卤化物，氧化物，硫化物，氮化物，磷化物，碳化物，金属氢化物等，命名时需要使用后缀-ide， 如：fluoride，chloride，bromide，iodide，oxide ，sulfide ，nitride, phosphide, carbide，hydride; OH -的名称也是用后缀-ide：hydroxide， 非金属氢化物不用此后缀，而是将其看成其它二元化合物（见２。２）；非最低价的二元化合物还要加前缀，如O22-: peroxide O2- : superoxide 举例：NaF: sodium fluoride AlCl3: aluminium chloride Mg2N3: magnesium nitride Ag2S：silver sulfide
1.复试过关流程？ 同济化学复试包括笔试和面试以下两个部分 注： 专业课笔试：这部分考察的内容较初试要更深入一些，比如无机化学：18e-电子规则这部分内容普通化学书上没有，但是复试指参考书目中有，会考到。 英语笔试：这部分内容主要来自于所考专业对应负责人课题组近两年发的影响因子较高的一些文章的引言部分，了解一下引言部分，通过引言我们可以了解这个领域的研究情况，同时也要了解一下文章中用了哪些表征手段。另外把所考专业的每个导师的研究领域百度了解一下，特别是一些关键词要知道它的英文翻译。就无机化学来讲一些常见的研究内容有：光催化，电池，超级电容器，化学发光、生物无机方面的内容等。建议如下： 无机化学考生主要看：王启刚、闫冰、吴庆生课题组近两年发表的文章。 物理化学考生主要看：赵国华、胡中华、陈作峰课题组近两年发表的文章。 分析化学考生主要看：张鲁凝、田志新课题组近两年发表的文章。 有机化学考生主要看：匡春香、方向东课题组近两年发表的文章。 面试中文场： 首先，进门要有礼貌。主要问一下你的毕业设计（毕业论文），比如会问：“你的毕业论文做的什么方向？请简单的给大家讲一下你的毕业论文是怎么做的。”所以你要对你的毕业论文了如指掌（主要的原理，一些表征手段），讲的时候要有逻辑性。可能有些同学复试时毕业论文还未做，那导师可能就会跟你聊些别的了，切记这时一定要把握“话语权”把谈话的内容引入到自己熟知的领域里来，要牵着导师们的“鼻子”走，并且可以不断的释放一下自己的亮点，不用紧张，就像聊家常一样，尽可能表现的积极阳光一些，让导师们喜欢就可以了，跟相亲似的，导师也看眼缘的。还有一点要注意的就是要实事求是，不懂的就不要乱说，不要说大话、空话，要知道导师们是处于俯视的角度来看我们，所以一定要实事求是，否则一眼就会被拆穿。 面试英文场： 首先是用英文做一个自我介绍（要背熟了哦），然后会简单的问你2-3个小问题，比如； What’s the full name of CET ? 尽可能的用英文回答，一些常见的面试英文句子自行脑补一下吧！ 实验操作：这部分内容有机的同学可能会考到，所以要把化学实验基础上关于有机的实验再好好看一下，比如：三苯甲醇的制备。 2.关于联系导师
1993/1999/2000/2005同济大学普通化学试题 同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为 ————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。
同济大学本科课程期终考试统一命题纸 B 卷 2008 2009 学年第一学期 命题教师签名：审核教师签名： 课号：123001 课名：普通化学考试考查：考试 此卷选为：期中考试（）、期终考试（）、重考（√）试卷 年级专业学号姓名得分 _____________________________________________________________________ 一、选择题（在下列各题中，选择出哪一个符合题意义的答案，将其代号填入括号内）（本大题分10 小题，每题2 分，共40 分） 1. 金属的电化学腐蚀有析氢腐蚀、析氧腐蚀和浓差腐蚀。哪一个选项中的电极反应是表示析氧腐蚀时进行的电化学反应：…………………………………………………………（） (A) 阳极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阴极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)； (B) 阴极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阳极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)； (C) 正极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；负极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)； (D) 负极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；正极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)。 2. 对于可逆反应，N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，v 正(N2)代表以 N2 浓度变化所表示的正反应速率，v 逆(H2)代表以 H2 浓度变化所表示的逆反应速率，v 逆(NH3)代表 NH3 浓度变化所表示的逆反应速率。当该反应平衡时，则下列哪一个关系式是正确的，……………（） (A) 2v正(N2) = v 逆(H2)；(B) v 正(N2) = v 逆(NH3)； (C) 2v正(N2) = 3v 逆(NH3)；(D) v 正(N2) = 3v 逆(H2)。 3. 下列叙述中，正确的是：……………………………………………………………（） (A) 若生成物的总能量高于反应的总能量，则该反应是放热反应； (B) 分子晶体中，其分子间作用力愈大，则分子愈稳定； (C) NH4HCO3 溶液的凝固点与冰的凝固点相同； (D) 若酸碱反应：酸1 + 碱2 酸2 + 碱1 的 K >> 1，则酸性：酸 1 > 酸 2。 4. 氮化硅(Si3N4)熔点很高，硬度大，不导电，难溶于水。下列哪一种晶体与氮化硅属于同一类晶体。………………………………………………………………………………（） (A) 石墨；(B) BaCO3；(C) PCl5；(D) SiO2。 5. 下列分子或离子中，哪一个的空间构型是正四面体：……………………………（） 2+；(B) NH3；(C) CHCl3；(D) H2O。 (A) Zn(NH3)4 6. 下列哪一个关系式成立：……………………………………………………………（） (A) 一个化学反应的r G m(298K) = r G m(598K)；(B) H = U + (p V)； (C) E(Ag+/Ag) = E(AgCl/Ag)；(D) 一个化学平衡正向进行时，J > K。 7. 按多电子原子的 Pauling 原子轨道近似能级图，在下列各组基态原子轨道能级高低的比较中，关系式不成立的是：………………………………………………………………（） (A) E6s
目录 目录 (1) 化学反应的基本规律 (2) 参考答案 (8) 水基分散系 (9) 参考答案： (11) 溶液中的化学平衡 (11) 参考答案： (18) 结构化学 (19) 参考答案： (24) 单质及无机化合物 (25) 参考答案： (29) 有机化合物 (29) 参考答案： (33) 有机高分子化合物 (33) 参考答案： (34)
化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) r G m 越负，反应速率越快 (B) r S m 越正，反应速率越快 (C) r H m 越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶 液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→ K+ + NO3 r H m = 3.55 kJ mol1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2 (C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0 (C) 对孤立体系而言， r S m > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：
同济大学嘉定校区交通全攻略 公交： 北安跨线：（一个@表示一站，不是非常重要的站点用此省略） 线路：曹安路绿苑路←→国康路国平路口 主要站点： 曹安路绿苑路（同济大学）—@—@—@—@—@—@—@—@—@—@—@—@—@—@—@—@— 江桥（近沃尔玛、上海电子商城，有少量专卖店、KTV）—@—@—@— 轻纺市场（近曹安国际商城、大润发，沿街有少量专卖店）—@— 曹安路万镇路（近百联中环购物广场）—@— 真如西村—@— 曹杨八村—@— 曹杨路兰溪路（即三汽公司站，近3、4、11号线曹杨路站，可换乘216、319、106、562、63、737、743、923、44等众多公交线路）—@— 中山北路陆家宅—@— 中山北路光新路（近3、4、7号线镇坪路站，附近有乐购）—@— 中山北路交通路（近3号线中潭路站）—@— 国康路国平路口（同济大学四平路校区） 时间：往曹安路绿苑路方向：06:00-20:50，往国康路四平路口方向：06:00-20:50票价：1-8元 发车间隔时间：高峰20分钟，低峰30分钟 单程总行驶时间：1-2小时 注： 1.曹安路绿苑路站站台，即始发站站台就在汽展中心门口，无需出校门 2.嘉定校区开往四平路校区，周一至周五每天7：00、10：00、15：30及周六7：00的班次为大站车，曹安路上不停靠，有时走高速，发车后第一站即为真如西村站，全程大约1小时。四平路校区至嘉定校区无此类班次。 3.北安跨线车是对社会开放的，并不专属于同济大学，高峰时堵车情况严重，车内也会十分拥挤，且乘客身份混杂，请大家做好心理准备。车上常有偷窃事件发生，同学们务必看好随身物品。 北安线： 线路：安亭汽车站←→曹安路绿苑路←→北区汽车站 曹安路绿苑路至中山北路交通路一段与北安跨线一致 票价：2-8元 时间：往安亭汽车站方向：04:30-20:30，往北区汽车站方向：04:30-20:30 发车间隔时间：高峰10分钟，低峰20分钟 注： 1.北安线不像北安跨线会开进校园，曹安路绿苑路站站台在校门外。 2.北安线首班车时间比北安跨线早，发车间隔时间也比北安跨线短，且主要路线一致，没有或是等不到北安跨线车时，北安线是个不错的选择。 3.还有一条公交线叫“北安区间线”。北安区间也有曹杨路兰溪路、曹杨八村、真如西村等站，但是没有曹安路绿苑路站，也就是说，不到学校！ 陆安线：
实验一循环伏安（CV）实验 093858 张亚辉 一、实验目的： 掌握循环伏安法（CV）基本操作；掌握受扩散控制电化学过程的判别方法；了解可逆电化学过程及条件电极电位的测定；了解电化学—化学偶联反应过程的循环伏安特点。并学会电化学工作站仪器的使用。 二、循环伏安法原理： 扫描电压呈等腰三角形。如果前半部扫描(电压上升部分)为去极化剂在电极上被还原的阴极过程，则后半部扫描(电压下降部分)为还原产物重新被氧化的阳极过程。因此．一次三角波扫描完成一个还原过程和氧化过程的循环，故称为循环伏安法。循环伏安法可用于研究化合物电极过程的机理、双电层、吸附现象和电极反应动力学．成为最有用的电化学方法之一 三、实验步骤 1.配制50mM铁氰化钾标准溶液，0.5 M的KCl溶液； 2.移取0.5、1、2.5、5mL铁氰化钾标准溶液至25mL容量瓶中，再加入 5mLKCl溶液，配制成1、2、5、10mmol铁氰化钾标准溶液， 3.电极连接，参数设定（起始电位、电位扫描范围、扫描速度等） 4.选取2mmmol铁氰化钾标准溶液，在扫描速率80mV/s下，测定电极未磨 前的循环伏安曲线。 5.电极表面抛光后，改变扫描速率（10、20、40、80、160mV/s），测定峰 电流随扫描速率的变化 6.固定扫描速率，控制一定的扫描速率测定峰电流随浓度的变化；
四、数据处理 1.计算亚铁氰化钾的条件电极电位； E=0.059/2=0.0259V 2. 下图为2mmol/L溶液在不同扫速（10、20、40、80、160mV/s）下的循 环伏安曲线 从图中可看出下半部伏安曲线不够平滑，有尖锐点。我们把工作电极接到别组的装置上，曲线依旧。故可判断是工作电极的问题，但是经我们反复打磨电极，还是不能得到完美的曲线。因此，我们只好采用上半部的峰电流来做曲线，舍弃下半部的峰电流。
交通影响分析编制指南 1.概述 (2) 1.1交通影响分析的目的 (2) 1.2交通影响分析的作用 (2) 2.技术路线 (4) 3.交通影响分析的开发规模阈值、影响范围和研究年限 (5) 3.1开发规模阈值 (5) 3.2影响范围 (5) 3.3研究年限 (6) 4.土地利用分析 (7) 5.现状交通分析 (9) 5.1实地踏勘 (9) 5.2数据调查 (10) 5.3服务评价 (11) 5.3.1交叉口评价 (11) 5.3.2路段评价 (12) 5.3.3公交运营评价 (14) 5.3.4停车场（库）评价 (14) 6.交通预测 (14) 6.1背景交通 (15) 6.2基地产生交通量 (17) 6.3交通量叠加 (18) 7.交通运行状况分析与规划方案调整（参考《公共场所开发的交通影响分析》易汉文） (18) 7.1交通运行状况分析 (18) 7.2交通改善方案 (19) 8.交通影响分析评价（参考北京交通影响分析） (22) 附录 ............................................................................................................... 错误！未定义书签。 附录1 交通影响分析数据依据取值 (22) 附录2 部分专业术语定义 (23) 附录3 影响范围确定方法 (25) 附录4 交通需求预测技术方法概述（四阶段法） (27)
1.概述 1.1交通影响分析的目的 经济的发展促进了城市土地的开发，然而由土地开发所引发的交通压力也随之而来，譬如，新建的商业中心将会吸引大量的交通量，造成局部道路的交通拥塞和停车问题，使途经该地的出行者承受额外的延误损失。由于这部分损失是由于土地开发产生的，因此土地发展商应对其开发项目给道路交通设施带来的影响应负部分或全部责任。因此，进行用地开发之前，应对开发项目进行交通影响分析，以确定土地发展商在随后的交通改善项目中所应承担的责任范围。 从发展商的角度来看，为了在场所开发过程中尽量维护自己的利益，同时也为确保项目开发后能获取更多的回报，发展商在项目选址过程中，会考虑那些具有良好的交通可达性的地址。于是，发展商会通过场所开发的交通影响分析，来权衡承担交通改善责任的得失。另一方面，在大型联合项目开发过程中，参与项目联合体的所有发展商，均会提出各自物业在道路交通方面的不同要求。例如，如何开设出入口，配建多少停车泊位等。同时，发展商也希望能在事先商定各自在交通改善方面的投资份额。这些问题都可通过交通影响分析来解决。 1.2交通影响分析的作用 城市用地有专门的政府部门管理或监督使用。土地管理部门的主要职责是，依据城市总体规划设立的城市发展目标，来制订具体的用地政策，确定详细的地块使用性质和红线范围。在城市建设发展过程中，当发展商申请使用某一地块，或欲改变某一用地的性质和红线时，特别是当这一用地开发将明显地改变局部地区的用地强度时，土地管理部门应对此展开评估和审核。当在地产商与发展商、发展商与发展商之间产生用地纠纷时，土地管理部门也有责任参与调停。在土地管理部门对有关土地使用开发进行评估、审核和协调的过程中，交通影响分析能够提供一些重要依据。具体说来，交通影响分析有助于解决以下一些问题：