同济大学环境科学与工程学院
普通化学2006—2007年期末考试试题
一、是非题（对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。每小题1分，共10分）
()1．273K，101.325kPa凝结为冰，其过程的△S<0。
()2．一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。
()3．在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。
()4．从物质结构知识可以判断，FeCl3的熔点高于FeCl2。
()5．3个P轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。
()6．同一元素的离子半径小于其原子半径。
()7．将适量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。
()8.已知Fe3++e-=Fe2+，φ?=0.77V。则对电极反应：3Fe3++3e-=3Fe2+，其
φ?=3×0.77V=2.31V.
()9．根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快，所以反应速率常数增大。
()10．现在H2CO3、H2SO4、NaOH、、NH4AC四种溶液，浓度均为0.1mo l·dm-3，同温度下在这四种溶液中，C（H+）与C（OH-）之乘积均相等。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）
1．石墨属于……………………………………………………………………………()
A.原子型晶体
B.分子型晶体
C.离子型晶体
D.过渡型晶体
2．下列下列说法中，不正确的是……………………………………………………()
A.焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等；
B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；
C.焓是状态函数；
D.焓是系统能与环境进行热交换的能量。
3．下列下列说法中正确的是…………………………………………………………()
A.固体I2分子间作用力大于液体Br2分子作用力
B.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高；
C.HCl是直线型的，故Cl原子采用SP杂化轨道，与H原子成键；
D.BCl3分子的极性小于BeCl2分子的极性
4.已知某弱酸HA的另一弱酸HB的，则反应HB+NaA HA+NaB的标
准平衡常数为…………………………………………()
A ．1×10
-10
B ．1×10
-5
C ．1×10
-15
D ．1×10
5
5．某一原子具有下列量子数的4个电子：①Ψ3，2，1，1/2，②Ψ3，1，-1，1/2，③Ψ2，1，-1，-1/2，④Ψ2，0，0，1/2，其能量按由大到小的顺序排列为…………………………………………（）
A.④③②①
B.①②③④
C.③②①④
D ．②①④③
6．相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是………………………()
A ．葡萄糖
B ．HA C
C ．NaCl
D ．CaCl 2
7．下列元素中电负性最大的是………………………………………………………(
)
A ．Na
B ．Ca
C ．S
D ．Cl
8．H 2分子之间的作用力有……………………………………………………(
)
A ．氢键
B ．取向力
C ．诱导力
D ．色散力
9．已知Na(s)+1/2Cl 2(g)=NaCl(s)的△r G m =-411.2k J·mol -1
则该反应……………(
)
A ．在任何温度下都可以自发进行
B ．在任何温度下都不能自发进行
C ．在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行
D ．在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行10．某电池的电池符号为(—)Pt 丨A 3+，A 2+
B 4+，B 3+丨Pt（+）……………（）
A ．A 3+，
B 4+
B ．A 3+，B 3+
C ．A 2+，B 4+
D ．A 2+，B 3+
三、
填空题（每空1分，共30分）
1已知反应H 2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△r H m ?(298K)=571.6(kJ ·mol -1)，则△f H m ?(H 2O ，l ，298K)为(kJ ·mol -1)
2．在浓度均为0.10mol ·d m -3
的[Cu(CN)2]-、[Ag(CN)2]-、[Au(CN)2]-
三种溶液中c （CN -）最小的溶液
是
。{已知：K θ（稳，[Cu(CN)2]-）=1.0×1024,K θ（稳，[Ag(CN)2]-）=1.26×1021）,K
θ
（稳，[Au(CN)2]-）=2.0×1038）}。
3．ns 和np 轨道杂化时，其杂化轨道的类型有
、
和
三种。
4．某一化学反应的反应速率方程为v=KC A 1/2C B 2，若将反应物A 的浓度增加到原来的4倍，则反应速率是原
来的
倍，若将反应的总体积增加至原来的4倍，则反应速率为原来的
倍。
5．价键理论认为形成配位化合物时，中心离子（或原子）要有
可接受由配位体的配位原子提供
的
，而形成
键。
6．某浓度为1mol ·d m -3
的二元弱酸H 2A 的K a1=1.3×10-7
，K a2=7.1×10-15
，则该弱酸在达到平衡时，
C(H +
)=
，c（A 2-
）=
.
7．某温度时，若在0.1d m -3浓度为0.10mol ·d m -3的HAc 溶液中加入少量固体NaAc ，则HAc 的解离常
数
，而解离度
。（填增大、减小或不变）
8．若φ?(Ag +/Ag )>φ?(Fe 3+/Fe 2+)>φ?(Cu 2+/Cu )>φ?(Pb 2+/Pb)，则上述物质中最强的氧化剂是
，最强
的还原剂是
。
9．H 2O 2中氧的氧化数为，所以既具有性，又具有性。10．配合物(NH 4)2[FeF 5(H 2O)]的系统命名为
。
11．钾和氧气可生成氧化物、过氧化物和超氧化物，它们的化学式依次为、
.
和
。
12．价电子构型为的元素位于第周期
区
族。
13．在描述下列4个电子的量子数组合填入尚缺的量子数。
电子n
l m m s (a)2
0+1/2(b)2-1-1/2
(C)420
(d)
2
+1/2四、简答题：（每小题3分，共6分）
比较下列各组化合物的酸性,并指出你所依据的规律
1、HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4
2、H 2CrO 4、H 3CrO 34、Cr(OH)2五、
完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)
1．Au +HNO 3+HCl =2．Si +NaOH +H 2O =
3．BiCl 3+
H 2O =4．Cr 2O 72-+NO 2-+H +=
5．MnO 4-++
SO 32-+
H 2O =
六、
计算题（每小题8分，共24分）
1．1．已知反应C 2H 6（g ）=C 2H 4（g ）+H 2（g ），及298.15K 时的△f G m ?：
C 2H 6（g ）为-23.47k J·mol
-1
；C 2H 4（g ）68.11k J·mol
-1
；H 2（g ）0。
⑴试计算反应在298.15K 时的标准平衡常数K θ
；
⑵当p (C 2H 6)=80kPa ，p (C 2H 4)=30kPa ，p (H 2)=3kPa ，温度为298.15K 时，通过计算说明上述反应自发进行
的方向？
2、试求碘化铅（K s =8.49×10-9
）在0.10mol ·d m -3
的Pb(NO 3)2和0.010mol ·d m -3
的NaI 中的溶解度。
3.已知J 电极反应的H 3AsO 3+H 2O -2e -=H 3AsO 4+2H +，φ?=0.599V ，I 3-+2e -=3I -φ?=0.533V 。
⑴计算下列电池反应的平衡常数H 3AsO 3+I 3-+H 2O =H 3AsO 4+3I -+2H +⑵若溶液的pH=7，则反应方向如何？
⑶若溶液中的c （H +）=6mol ·dm -3，反应方向如何？（⑵和⑶中除H +及OH -外，其它物质均处于标准条件下）。
答案
一、题号12345678910答案
+
---+
-+
--+
二、题号12345678910答案
D
D
A
D
B
D
D
D
D
B
三、1．-285.8２．[Au(CN)2]-３．SP、SP 2、SP 3４．2；1/32
５．空价轨道；孤对电子；σ
-配位键６．；７．不变；减小８．Ag +Pb ９．-1；氧化；还原
１０．五氟·一水
合铁酸铵
１１．K 2O ；K 2O 2
；KO 2
１２．4；d ；VB １３．(a)≥3的正整数；(b)1
(C)+1/2或-1/2
(d)0
四、1．酸性强弱：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4依据同周期各族元素最高价氧化物的水合物,从左到右酸性增强。2、H 2CrO 4>H 3CrO 3>Cr(OH)2依据同一元素的不同价态氧化物的水合物,一般高价态的酸性比低价态的
强.五、1．Au +HNO 3+4HCl =H[AuCl 4]+NO ↑+2H 2O 2．Si +
2NaOH +
H 2O =Na 2SiO 3
+2H 2↑
3．BiCl 3+H 2O =BiOCl ↓+2HCl 4．Cr 2O 72-+3NO 2-+8H +=2Cr 3++3NO 3-+4H 2O 5．MnO 4-+SO 32-+
H 2O =MnO 2↓+3SO 42-+2OH -
六、1．解:⑴
C 2H 6（g ）
=C 2H 4（g ）+H 2（g ）
△f G m ?(k J·mol -1
)-23.47
68.11
△r G m ?68.11—(-23.47)=91.58(k J·mol -1
)△r G m ?=—RTlnK ?∴
则K ?=8.7×10-17
⑵当p (C 2H 6)=80kPa ，p (C 2H 4)=30kPa ，p (H 2)=3kPa ，温度为298.15K 时，通过计算说明上述反应自发进行
的方向？
依据△r G m (298.15K)=△r G m ?(298.15K)+RTlnQ
=—RTlnK?+RTlnQ
∴反应正向不能自发进行
2、解:⑴设PbI2在0.10mol·d m-3的Pb(NO3)2溶液中溶解度为S1mol·d m-3
PbI2Pb2++2I-
平衡时(mol·d m-3)S1+0.12S1
∴K s=c(Pb2+)·{c(I-)}2=(S1+0.1)·(2S1)2=8.49×10-9
∵S1<<0.1
∴(S1+0.1)≈0.1
则0.1×(2S1)2=8.49×10-9
S1=1.46×10-4(mol·d m-3)
⑵设PbI2在0.010mol·d m-3的NaI溶液中溶解度为S2mol·d m-3
PbI2Pb2++2I-
平衡时(mol·d m-3)S22S2+0.1
∴K s=c(Pb2+)·{c(I-)}2=S2·(2S2+0.1)2=8.49×10-9
∵2S2<<0.1
∴(2S2+0.1)≈0.1
则S2×(0.1)2=8.49×10-9
S2=8.49×10-5(mol·d m-3)
3.解：⑴依据H3AsO3+I3-+H2O=H3AsO4+3I-+2H+
电对H3AsO4/H3AsO3作负极，I3-/I–作正极
E?=（I3-/I–）—φ?（H3AsO4/H3AsO3）=0.533V—0.599V=0.024V
K?=0.154
⑵当pH=7c(H+)=10-7mol·dm-3有
φ（H3AsO4/H3AsO3）=φ?（H3AsO4/H3AsO3）+
所以反应将向H3AsO3+I3-+H2O=H3AsO4+3I-+2H+正方向进行
⑶当c（H+）=6mol·dm-3时
φ（H3AsO4/H3AsO3）
所以反应按上述反应逆向进行。
同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s23d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O72￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]3-(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。 ６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。 ７.在Cr2O72-溶液中加入Ba2+离子产生——色，——沉淀。 ８.原子序数为４２的元素，其外层电子构型为——————，属——区元素。９.NH3的沸点比PH3 ______,其原因是__________________________________. 10.PH3属于__________杂化类型，分子的空间构型为______________.
大学化学期末考试卷 学院：专业：行政班： 姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中
n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电 极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道
化学反应的基本规律 1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A)低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?rGm?越负，反应速率越快 (B) ?rSm?越正，反应速率越快(C) ?rHm?越负，反应速率越快 (D) 活化能越小， 反应速率越快 3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3 → K+ + NO3-?rHm? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4
6 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7 下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的Sm? = 0 (B) 一切单质的Sm? = 0 (C) 对孤立体系而言，?rSm? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： (A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度 10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为： (A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔?度 (C) 1焦耳/摩尔?度 (D) 正 值 (E) 负值 11 有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C 的产率，最好的办法是：
同济大学《工程热力学》期末模拟试卷 第一部分 选择题（共15分） 一、单项选择题（本大题共15小题，每题只有一个正确答案，答对一题得1分，共15分） 1、压力为10 bar 的气体通过渐缩喷管流入1 bar 的环境中，现将喷管尾部截去一段， 其流速、流量变化为。 【 】 A.流速减小，流量不变 B.流速不变，流量增加 C.流速不变，流量不变 D.流速减小，流量增大 2、某制冷机在热源T 1= 300K ，及冷源T 2= 250K 之间工作，其制冷量为1000 KJ ，消耗功为250 KJ ，此制冷机是 【 】 A.可逆的 B.不可逆的 C.不可能的 D.可逆或不可逆的 3、系统的总储存能为 【 】 A. U B. U pV + C. 2/2f U mc mgz ++ D. 2 /2f U pV mc mgz +++ 4、熵变计算式2121(/)(/)p g s c In T T R In p p ?=-只适用于 【 】 A.一切工质的可逆过程 B.一切工质的不可逆过程 C.理想气体的可逆过程 D.理想气体的一切过程 5、系统进行一个不可逆绝热膨胀过程后，欲使系统回复到初态，系统需要进行一个【】过 程 。 【 】
A.可逆绝热压缩 B.不可逆绝热压缩 C.边压缩边吸热 D.边压缩边放热 6、混合气体的通用气体常数，【】。【】 A.与混合气体的成份有关 B.与混合气体的质量有关 C.与混合气体所处状态有关 D.与混合气体的成份、质量及状态均无关系 7、贮有空气的绝热刚性密闭容器中装有电热丝，通电后如取空气为系统，则【】 A.Q＞0，△U＞0，W＞0 B.Q=0，△U＞0，W＞0 C.Q＞0，△U＞0，W=0 D.Q=0，△U=0，W=0 8、未饱和空气具有下列关系【】 A.t＞t w＞t d B.t＞t d＞t w. C.t = t d = t w D.t = t w＞t d 9、绝热节流过程是【】过程。【】 A.定压 B.定温 C.定熵 D.节流前后焓相等 10、抽汽式热电循环的结果是【】 A.提高循环热效率，提高热能利用率 B.提高循环热效率，降低热能利用率 C.降低循环热效率，提高热能利用率 D.降低循环热效率，降低热能利用率 11、一个橡皮气球在太阳下被照晒，气球在吸热过程中膨胀，气球内的压力正比于气球的容积，则气球内的气球进行的是【】 A.定压过程 B.多变过程 C.定温过程 D.定容过程 12、气体的容积比热是指【】
揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版） 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2
8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压
精品文档化学反应的基本规律第一章 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(D) 高温和高压(C) 低温和低压(A) 低温和高压(B) 高温和低压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：?越正，反应速率越快(B) ?SG(A) ??越负，反应速率越快mrrm (D) 活化能越小，反应速率越快?越负，反应速率越快(C) ?H mr 3 CO在水中的溶解度最大？在什么条件下2往溶液(E) (D) 低压和高温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(A)高压和低温 HCl 中加 4 –1是按下式溶解于一烧杯水中时：当KNO31?+?? H? = 3.5 5 kJ KNO →K + NOmol ?mr33其结果是：水变暖(B) (A) 离子比KNO分子具有的能量少3 3.55千焦热量电离时将放出(C) 1摩尔KNO3 (E) 烧杯的温度保持不变(D) 烧杯变冷 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： 2CO 2NH(B) 2CO + O +3H (A) N 22322 2NO 2H (C) 2H + OO (D) N + O22222 NO (E) 2NO 422 6A + B 反应 C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(B) 使平衡常数增大一倍(A) 对反应没有影响 (D) 使平衡常数减少(C) 不改变反应速率 7下列关于熵的叙述中，正确的是：= 0 ?(B) 一切单质的S(A) 298K时，纯物质的S? = 0 mm> 0的反应总是自发进行的。S(C) 对孤立体系而言，??mr (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：与反应物浓度呈反比(A) (B)随反应物浓度的平方根呈正比 随反应物浓度的平方呈正比(C) 与反应物浓度呈正比(D) 精品文档． 精品文档(E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：
一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2 Cl CHBr KCN/EtOH
2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O OH － SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1
Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3 CO)2 O 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3
一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分)
同济大学环境工程专业2011年硕士入学考试初试试题 环境科学与工程基础考试模拟试题一 普通化学部分（75分） 一．选择题（20×1） 1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?r G m?越负，反应速率越快(B) ?r S m?越正，反应速率越快 (C) ?r H m?越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快 2．反应A + B ?C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少 3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？ (A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier) 4．已知298 K时， 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ?r H m? = 92.2 kJ?mol-1 H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ?r H m? = -241.8 kJ?mol-1 4NH3(g) + O2(g) → 4N O(g) + 6H2O(g) ?r H m? = -905.5 kJ?mol-1则NO(g)的?f H m?等于： (A) 92.2 kJ?mol-1(B) -92.2 kJ?mol-1(C) -709.8 kJ?mol-1(D) 360.8 5．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？ (A) MgSO4(B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H (E) CaCl2 6．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是： (A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D)菲(熔点100℃) 7．水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是： (A) OH- > Ac- > CN-(B) CN- > OH- > Ac- (C) OH- > CN- > Ac-(D) CN- > Ac- > OH- 8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E?(IO/I-) = +1.08 V，E?(IO/IO-) = +1.14 V，E?(IO/I2) = +1.19 V，E?(SO42-/SO32-) = +0.17V，E?(I2/I-) = +0.53 V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是： (A) IO-(B) IO2-(C) I2(D) I- 9．当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：K?sp(Al(OH)3) = 5.0?10-33，K?sp(Cu(OH)2) = 1.6?10-19，K?sp(Zn(OH)2) = 4.5?10-17， K?sp(Mn(OH)2) = 2.0?10-13，K?sp(Mg(OH)2) = 8.9?10-12) (A) Al3+(B) Cu2+(C) Mg2+(D) Mn2+(E) Zn2+ 10．有关“镧系收缩”的下列陈述中，正确的是： (A) f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大 (B) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减 (C) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径呈快速减小 的趋势 (D) 由于“镧系收缩”效应，Nb、Ta的原子半径相近，它们的分离困难 (E) 除f区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现象11．下列叙述中，哪一个是正确的陈述？
连续变化法测定配合物组成时，为什么说只有当金属离子与配位体浓度之比恰好与配合物组成相同时，配合物的浓度最大？ 在加入的配体浓度小于金属离子的时候连续加入生成的配合物越多所以浓度是一直上升的，当配位体浓度与金属离子浓度之比恰好达到计量点时配合物浓度达到最大值再加入过量也没有多余的金属离子与之络合！！实验十七乙酰苯胺的制备 除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？答：常用的酰基化试剂有： 酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。乙酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮水解，因此应在无水条件下进行反应。醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发生。 醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合大规模制备。乙酸酯反应活性很差，故不经常采用。 2、加入HCl和醋酸钠 CH3COONa的目的是什么？ 答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈，难以控制，易生成副反应。加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐，反应式如下： C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL 此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应，使得反应比较缓和，且随着反应的进行，平衡左移，使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行，反应易控制，且减少了副反应的发生。 用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时，常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。加入醋酸钠还可以将HCL 中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行，是反应彻底，提高产率。 3、若实验自制的试问：乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？ 答：纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明里面可能含有少量杂质，但纯度已经很高。 本实验在将Grignard试剂加成物水解前的各步中，为什么使用的药品仪器均需绝对干燥？为此你采取了什么措施？ Grignard试剂的制备必须在无水条件下进行，所用仪器和试剂均需干燥，因为微量水分的存在抑制反应的引发，而且会分解形成的Grignard试剂而影响产率。实验采取的方法有：一、实验所用的玻璃仪器，包括三颈瓶，冷凝管，滴液漏斗等在使用前均需洗净并于烘箱内烘干，然后取出后放于干燥箱内冷却待用（也可取出后在仪器开口处用塞子塞紧，防止冷却过程中玻璃壁吸附空气中的水分）。二、实验试剂溴苯需用无水CaCl2干燥，再经蒸馏纯化，二苯酮须经无水K2CO3干燥（CaCl2会和二苯酮反应生成络合物，故此处不用CaCl2而选用无水K2CO3），再经蒸馏纯化，市售乙醚需用压钠机压入钠丝，瓶口用带有无水CaCl2干燥管的橡皮塞塞紧，在远离火源的阴凉处放置24小时，至无氢气泡放出。 三、反应过程中，冷凝管及滴液漏斗上方与外界相通处均装置无水CaCl2干燥管，以保证实验过程中空气中水汽不会进入装置内。。 2、本实验中溴苯加入太快或一次加入，有什么不好？ C6H5-Br + Mg → C6H5-Mg-Br 由于制备Grignard试剂的反应是一个放热反应，易发生偶合等副反应，所以滴加溴苯、醚混合液时需控制滴加速度，不宜过快（过快加入会造成暴沸的现象），并不断振摇。当反应开始后，应调节滴加速度，使反应物保持微沸为宜。补充思考题 1、实验中加碘的作用？ 答：在形成格氏试剂的过程中往往有一个诱导期，作用非常慢，所以对活性较差的卤化物或
有机化学测试卷（A ） 一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. 4. 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. 8. 对氨基苯磺酸 9. 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 3 + H 2O OH －SN 1历程 + 9. 10. 11. 12. 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 CH = C H 2 HBr Mg
5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A、C 6H 5 COCH 3 B、C 2 H 5 OH C、 CH 3CH 2 COCH 2 CH 3 D、CH 3 COCH 2 CH 3 6. 与HNO 2作用没有N 2 生成的是( ) A、H 2NCONH 2 B、CH 3 CH（NH 2 ）COOH C、C 6H 5 NHCH 3 D、C 6 H 5 NH 2 7. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( ) A、CCl 3COOH B、CH 3 COOH C、 CH 2 ClCOOH D、HCOOH 四. 鉴别下列化合物（共6分） 苯胺、苄胺、苄醇和苄溴 五. 从指定的原料合成下列化合物。（任选2题，每题7分，共14分） 1. 由溴代环己烷及不超过四个碳原子的化合物和必要试剂合成： 2.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成： 3.由指定原料及不超过四个碳原子的化合物和必要的试剂合成： 4. 由苯、丙酮和不超过4个碳原子的化合物及必要的试剂合成： 5. 由指定的原料及必要的有机试剂合成： 六. 推断结构。（8分） 2-（N，N-二乙基氨基）-1-苯丙酮是医治厌食症的药物，可以通过以下路线合成，写出英文字母所代表的中间体或试剂： 参考答案及评分标准（A） 一. 命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1.（Z）-或顺-2，2，5-三甲基-3-己烯 2. 3. (S)－环氧丙烷 4. 3，3-二甲基环己基甲醛 5. OH CHO 6. O NH2 2-phenylacetamide7. α－萘酚 8. NH2 HO3S 9. 4－环丙基苯甲酸 10. O 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2 分，共48分） 1. 2. 3 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.
《大学化学》期末考试试卷附答案 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0
同济大学期末考试试卷（ A 卷） 2005 学年——2006 学年第二学期 课程名《物流与供应链管理》 学号姓名成绩 一、简答题（6%×7=42%） 1．简述供应链及供应链管理的含义。 答：供应链是围绕核心企业，通过对信息流、物流、资金流的控制，从采购原材料开始，制成中间产品以及最终产品，最后由销售网络把产品送到消费者手中的将供应商、制造商、分销商、零售商直到最终用户连成一个整体的功能网链结构模式。 供应链管理是指对供应商、制造商、物流者和分销商等各种经济活动，有效开展集成管理，以正确的数量和质量，正确的地点，正确的时间，进行产品制造和分销，提高系统效率，促使系统成本最小化，并提高消费者的满意度和服务水平。 2．简述获取供应链战略匹配的基本步骤。 答：获取供应链战略匹配的3个基本步骤如下： (1)理解顾客。首先，公司必须理解每一个目标顾客群的顾客需要，它能帮助公司确 定预期成本和服务要求。 (2)理解供应链。供应链有很多种类型，每一种都设计用来完成不同的任务。公司必 须明确其供应链设计用来做什么。 (3)获取战略匹配。如果一条供应链运营良好，但与预期顾客需要之间不相匹配，那 么，公司或者重新构建供应链以支持其竞争战略，或者改变其竞争战略，以适应供应链。 3．总体计划的制定应权衡哪些因素？相应的总体计划战略内涵是什么？ 答：通常来说，计划者要进行的基本权衡有如下几个：
?生产能力（规定时间、加班时间和转包生产时间） ?库存 ?库存积压或失去的销售额 在三种成本之间权衡，可以得到以下三种总体计划战略： (1)追逐战略——当需求变动时，通过改变机器的生产能力或雇用或解雇劳动力，使 生产率和需求率保持一致。适用于库存成本高而改变生产能力和工人人数的成本低的情形。 (2)工人人数或生产能力的弹性时间战略——将利用率作为杠杆。劳动力和生产能力 不变，通过运用不同的加班量或弹性时间表来达到生产与需求的一致。适用于库存成本很高或改变生产能力的代价较小的情形。 (3)水平战略——将库存作为杠杆。在这种战略中，机器生产能力和劳动力人数保持 着一个稳定的产出率，通过保持相应的库存量来应对需求的变化。这种情形下生产与需求不协调，导致库存水平高、积压产品多，适用于库存成本和积压产品成本相对较低的情形。 4．在某一时期进行商业促销，这个时期的需求量通常会上升。请问上升的需求量是由哪些原因造成的？ 答： (1)市场增长——指新老客户对该促销产品的消费的增加； (2)抢占市场分额——指顾客用某公司的促销产品来代替对另一家公司的相同产品 的购买； (3)提前消费——指顾客将未来的消费转到当前进行消费。 5．回购合同是如何有助于生产商提高其自身收益以及整条供应链受益的？ 答：回购合同的含义是生产商通过承诺以低于进货的价格买回销售季节结束时所有剩余商品，从而增加零售商进货的数量。 这一措施的作用是，增加零售商每件剩余产品的残价，从而提高零售商的订货量。虽然生产商承担了一些库存积压的费用，但是有可能从中受益，因为从平均来看整条供应链最终会受出更多的产品。
第一章化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?r G m?越负，反应速率越快(B) ?r S m?越正，反应速率越快 (C) ?r H m?越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A)高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液 中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→ K+ + NO3-?r H m? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3(B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m? = 0 (B) 一切单质的S m? = 0 (C) 对孤立体系而言，?r S m? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A)与反应物浓度呈反比 (B)随反应物浓度的平方根呈正比 (C)随反应物浓度的平方呈正比
一、命名下列各物种或写出结构式: (本大题分8小题, 共14分) ⒈用系统命名法给出化合物的名称：（2分） ⒉用系统命名法给出化合物的名称：（ 1.5分） CH 3 NO2 Cl ⒊用系统命名法给出化合物的名称：（2分） CH3 Cl ⒋用系统命名法给出化合物的名称：（ 1.5分） ⒌用系统命名法给出化合物的名称：（2分） 3 Cl H ⒍写出3, 7, 7-三甲基二环［4. 1. 0］-3-庚烯的构造式：（1.5分） ⒎写出4, 4′-二氯联苯的构造式：（1.5分） ⒏写出化合物 CH3 C H5 Cl Br H H 的对映体（用Fischer投影式）：（2分） 二、完成下列各反应式: （把正确答案填在题中括号内）。 (本大题共5小题，总计10分) ⒈CH3 (CH3)2CHCH2Cl AlCl ( )( ) KMnO4 1
2 ⒉ 稳定构象（ ） 稀水溶液 KMnO 4 ⒊ ( ) H + H 2O 干醚（ ） O 2，Ag CH 2 CH 2 CH 2MgBr ⒋ CH 2 CH 2 B 2H 6过量 H 2O 2,OH - 1,2, ( ) ⒌ 三、选择题 : (本大题共8小题，总计16分) ⒈ 下列各组化合物中，有芳香性的是( ) D C B A + N N N O O ⒉ 下列各组化合物中有顺反异构体的是( ) ⒊ 下列化合物构象稳定性的顺序正确的是( ) ⒋ (CH 3)3CCH 2OH 在HBr 水溶液中形成的主要产物是 CH 3CH CH 3CH 3 Br A B C D CH 2Br (CH 3)3C (CH 3)2CHCH 2Br CH 2CH 2CH 3CH CH 3 Br CH 3
《高数》试卷1（上） 一．选择题（将答案代号填入括号内，每题 分，共 ?分） ．下列各组函数中，是相同的函数的是（ ） （?）()()2ln 2ln f x x g x x == 和 （ ）()||f x x = 和 ( )g x = （ ）()f x x = 和 ( )2 g x = （ ）()|| x f x x = 和 ()g x = ．函数( )() 20ln 10 x f x x a x ≠=+?? =? 在0x =处连续，则a = （ ） （?） （ ） 1 4 （ ） （ ） ．曲线ln y x x =的平行于直线10x y -+=的切线方程为（ ） （?）1y x =- （ ）(1)y x =-+ （ ）()()ln 11y x x =-- （ ） y x = ．设函数()||f x x =，则函数在点0x =处（ ） （?）连续且可导 （ ）连续且可微 （ ）连续不可导 （ ）不连续不可微 ．点0x =是函数4 y x =的（ ） （?）驻点但非极值点 （ ）拐点 （ ）驻点且是拐点 （ ）驻点且是极值点
．曲线1 || y x = 的渐近线情况是（ ） （?）只有水平渐近线 （ ）只有垂直渐近线 （ ）既有水平渐近线又有垂直渐近线 （ ）既无水平渐近线又无垂直渐近线 ． 211 f dx x x ??' ???? 的结果是（ ） （?）1f C x ?? -+ ??? （ ）1f C x ?? --+ ??? （ ）1f C x ?? + ??? （ ）1f C x ?? -+ ??? ． x x dx e e -+?的结果是（ ） （?）arctan x e C + （ ）arctan x e C -+ （ ）x x e e C --+ （ ） ln()x x e e C -++ ．下列定积分为零的是（ ） （?）424arctan 1x dx x π π-+? （ ）44 arcsin x x dx ππ-? （ ）112x x e e dx --+? （ ）()1 2 1 sin x x x dx -+? ?．设()f x 为连续函数，则 ()1 2f x dx '?等于（ ） （?）()()20f f - （ ）()()11102f f -????（ ）()()1 202f f -????（ ）()()10f f - 二．填空题（每题 分，共 ?分） ．设函数()21 00x e x f x x a x -?-≠? =??=? 在0x =处连续，则a = ．已知曲线()y f x =在2x =处的切线的倾斜角为5 6 π，则()2f '= ．21 x y x =-的垂直渐近线有条 ． ()21ln dx x x = +?