第一章化学反应的基本规律
1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？
(A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压
2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：
(A) ?r G m?越负，反应速率越快(B) ?r S m?越正，反应速率越快
(C) ?r H m?越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快
3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？
(A)高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液
中加HCl
1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：
KNO3→ K+ + NO3-?r H m? = 3.55 kJ?mol-1
其结果是：
(A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖
(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量
(D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变
5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：
(A) N2 +3H2 2NH3(B) 2CO + O2 2CO2
(C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO
(E) 2NO2 N2O4
6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：
(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍
(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少
7下列关于熵的叙述中，正确的是：
(A) 298K时，纯物质的S m? = 0 (B) 一切单质的S m? = 0
(C) 对孤立体系而言，?r S m? > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：
(A)与反应物浓度呈反比
(B)随反应物浓度的平方根呈正比
(C)随反应物浓度的平方呈正比
(D)与反应物浓度呈正比
(E) 不受反应物浓度的影响
9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：
(A) 反应产物的浓度(B) 催化剂(C) 反应物的浓度(D) 体积(E) 温度
10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：
(A)0 (B) 约10焦耳/摩尔·度(C) 1焦耳/摩尔·度(D) 正值(E) 负值
11有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：
(A) 增加A的浓度(B) 增加C的浓度
(C) 控制反应温度(D) 选择某种催化剂
12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？
(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)
(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)
13反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的?r H m? > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左
边？
(A) 降低压力和温度(B) 增加压力和温度(C) 降低压力，增加温度
(D) 增加压力，降低温度(E) 加入较多的A2气体
14阿仑尼乌斯公式适用于：
(A) 一切复杂反应(B) 发生在气相中的复杂反应
(C) 计算化学反应的?r H m?(D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应
15下列各热力学函数中，哪一个为零：：
(A) ?f G m?(I2, g. 298 K) (B) ?f H m?(Br2, l. 298 K)
(C) S m?(H2, g. 298 K) (D) ?f G m?(O3, g. 298 K) (E) ?f H m?(CO2, g. 298 K)
16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Q p与Q v之差是：
(A) -3.7 kJ?mol-1(B) 3.7 kJ?mol-1(C) 1.2 kJ?mol-1(D) -1.2 kJ?mol-1
17某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的?r H m? < 0，则下列判断正确的是：
(A) 仅在常温下，反应可以自发进行
(B) 仅在高温下，反应可以自发进行
(C) 任何温度下，反应均可以自发进行
(D) 任何温度下，反应均难以自发进行
18反应2HCl(g) → Cl2(g) + H2(g)的?r H m? = 184.9 kJ?mol-1，这意味着：
(A) 该反应为吸热反应
(B) HCl(g)的?f H m?为负值
(C) 该反应体系是均相体系
(D) 上述三种说法均正确
19 298K时，1/2?f G m?(CCl4(g)) > 2?f G m?(HCl(g)) > 1/2?f G m?(SiCl4(g)) >
1/2?f G m?(TiCl4(g)) >?f G m?(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)的?r S m? > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？
(1) TiCl4(g) + C(s) → Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) → Ti(s) + 2MgCl2(s)
(3) SiCl4(g) + 2H2(g) → Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) → 2Mg(s) + CCl4(g)
(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)
(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)
20关于催化剂的说法正确的是：
(A) 不能改变反应的?r G m、?r H m、?r U m、?r S m
(B) 不能改变反应的?r G m，但能改变反应的?r U m、?r H m、?r S m
(C) 不能改变反应的?r G m、?r H m，但能改变反应的?r U m、?r S m
(D) 不能改变反应的?r G m、?r H m、?r U m，但能改变反应的?r S m
21二级反应速率常数的量纲是：
(A) s-1(B) mol?dm-3?s-1(C) mol-1?dm-3?s-1(D) mol-1?dm3?s-1
22如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：
(A) Q = 0；W = 0；?U = 0；?H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；?U = 0；?H = Q
(C) ?U = 0；?H = 0；?G = 0；?S = 0 (D) Q≠W；?U = Q-W；?H = 0
23若下列反应都在298 K下进行，则反应的?r H m?与生成物的?f H m?相等的反应是：
(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) → HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
(C) H2(g) + 1/2O(g) → H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) → CO2(g)
(E) HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)
24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：
(A) 不同的反应具有不同的活化能
(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大
(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得
(D) 一般认为，活化能不随温度变化
25已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1? = 4.0?10-2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2?为：
(A) (4.0?10-2)-1(B) 2.0?10-1(C) 4.0?10-2(D) (4.0?10-2)-1/2
26反应A + B C + D的?r H m? < 0，当升高温时，将导致：
(A) k正和k逆都增加(B) k正和k逆都减小
(C) k正减小，k逆增加(D) k正增大，k逆减小(E) k正和k逆的变化无法确定
27反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的?r H m? = 178 kJ?mol-1，?r S m? = 161 J?mol-1?K-1，则
CaCO3(s)开始分解的温度是：
(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K
28已知反应3O2(g) → 2O3(g)的?r H m? = -288.7 kJ?mol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？
(A) 高温低压(B) 高温高压(C) 低温低压(D) 低温高压
29已知反应H2O(g) 1/2O2(g) + H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若
保持反应的压力、温度不变，则：
(A) 平衡向左移动(B) 平衡向右移动(C) 平衡保持不变(D) 无法预测
30某一液相反应的K?在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是：
(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行
(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果
(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来
31若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？
(A) 降低温度(B) 稀释溶液(C) 增加盐的浓度(D) 升高溶液的pH值
32已知反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的K? = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的
N2(g)，则K?、反应商Q和?r G m?的关系是：
(A) Q = K?，?r G m? = 0 (B) Q > K?，?r G m? > 0
(C) Q < K?，?r G m? < 0 (D) Q < K?，?r G m? > 0
33某气体反应的?r H m? = 10.5 kJ?mol-1，?r S m? = 41.8 J?mol-1?K-1，平衡时，各物种的分压均为p?，则反应温度约为：
(A) 0℃(B) 25℃(C) -22℃(D) 100℃
34已知298 K时，
2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ?r H m? = 92.2 kJ?mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ?r H m? = -241.8 kJ?mol-1
4NH3(g) + O2(g) → 4N O(g) + 6H2O(g) ?r H m? = -905.5 kJ?mol-1则NO(g)的?f H m?等于：
(A) 92.2 kJ?mol-1(B) -92.2 kJ?mol-1(C) -709.8 kJ?mol-1(D) 360.8 kJ?mol-1
35下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓：
(A) CO(g) + C(s) == CO2(g) ?r H m?1
(B) CO(g) + 1/2O2(s) == CO2(g) ?r H m?2
(C) O2(g) + C(s) == CO2(g) ?r H m?3
(D) 2O2(g) + 2C(s) == 2CO2(g) ?r H m?4
36 A → B + C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那
么：
(A) E正 < E逆(B) E正 > E逆(C) E正 = E逆(D) 无法确定
37在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：
(A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大
(B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等
(C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度
(D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关
38已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)，在1297 K和1495 K时的K?分别为1.6?105和
3.5?104，则该反应的焓变或自由能变：
(A) ?r H m? > 0 (B) ?r H m? < 0 (C) ?r G m? < 0 (D) ?r G m? = 0
39已知298 K下，下列反应的相关条件为：
2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)
起始压力/kPa101 101 1.01
?f G m?(NH3(g)) = -16.64 kJ?mol-1，由此可判断，该反应：
(A) 不能自发进行(B) 处于平衡状态(C) 能自发进行(D) 无法判断
40 已知K?稳([HgCl4]2-) = 9.1?1015，K?稳([HgI4]2-) = 1.9?1030。对于[HgCl4]2- +
4I- [HgI4]2- + 4Cl-，下列说法正确的是：
(A) 反应向右进行(B) 反应向左进行
(C) 反应的平衡常数为4.8?10-15(D) 反应达到平衡
1某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO3溶液的浮石在一定温度下焙
烧，使发生下列反应：AgNO3(s)→Ag(s)+NO2(g)+ O2(g)
试从理论上估算AgNO3分解成金属银所需的最低温度。已知：
AgNO3(s)的=－123.14kJ?mol－1， =140J?mol－1?K－1
NO2(g)的 =35.15kJ?mol－1， =240.6J?mol－1?K－1
Ag(s)的 =42.68J?mol－1?K－1
O2(g)的 =205J?mol－1?K－1
2 实验测得反应CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g)在650K时的动力学数据为
实验编号(mol?dm－3)( mol?dm－3)(mol?dm－3?s－1)
10.025 0.040
20.050 0.040
30.025 0.120
(1)计算并写出反应的速率方程；
(2)求650K的速率常数；
(3)当 =0.10mol?dm－3， =0.16mol?dm－3时，求650K时的反应速率；
(4)若800K时的速率常数为23.0dm3?mol－1?s－1，求反应的活化能。
3气体反应A+B=D，对反应物A、B来说都是一级反应，反应的活化能E a=163kJ?mol－1，温度为380K时的反应速率常数k= dm3?mol－1?s－1，反应开始时由等量A和B(n A=n B)组成的气体混合物总压力为101.325kPa，求温度在400K时的反应初速率。
4 讨论下列反应动力学：S2O82－+2I－→2SO42－+I2。在24℃，
混合25mL、摩尔数为n1的KI溶液，5mL、0.2%的淀粉溶液与10mL、1×10－2mol?L－1的硫代硫酸钠溶液。在时间t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子S2O82－摩尔数为n2的溶液25mL。由实验中n1和n2的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔Δt。
碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且认为测出的时间是足够得短，以致可用来表示反应的初始速率。
(1)写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候(I－)值是与在时间t=0时一样，并且[S2O82－]的变化不大(见下表)。
实验号码
n1
混合前I－的摩尔数
n2
混合前S2O82－的摩尔数
Δt(s)
1 0.
2 0.2 21
2 0.2 0.1 42
3 0.2 0.05 81
4 0.1 0.2 42
5 0.05 0.2 79
(2)写出速率表达式。
(3)根据上面5个实验数据计算出速率常数k值并求出其平均值。
(4)在不同温度下重新做第4号实验：
温度(℃) 3 13 24 37
Δt(s) 189 88 42 21
试算出不同速率常数k值，画出图并估算出活化能E a。
5已知CH3OH(l)→CH4(g)+ O2(g)
(kJ?mol－1) -166 -50
( kJ?mol－1) -238 -74.8
(1)在25℃，1atm下反应能否自发进行？
(2)该反应的ΔS是正还是负？其数有多大？
(3)在多少温度以上，反应才能自发进行？
(4)用此反应生产CH4有何缺点？
6已知下列两个反应
(A) C(s)+ O2(g) CO(g)
(B) C(s)+ O2(g) CO2(g)
(1)计算反应(C)：C(s)+ CO2(g) 2CO(g)的lgK3
(2)求反应(C)的标准焓与标准熵
(3)在一个22.4 dm3真空容器中，引入1molCO2与过量的固体C，问达到什么温度方可使等摩尔的CO2与CO混合物达到平衡。(提示：建立温度的方程，用图解法求解)
7设反应：CuBr2(s) CuBr(s)+ Br2(g)在平衡时，Br2的压力p为：在T1=450K，p1=0.6798kPa，在T2=550K时，p2=67.98kPa。试计算这个反应的标准热力学数据( ，，， )。
在550K时，向一个2.24L的真空容器中引入0.2molCuBr2固体，试计算平衡状态各物质的量。当容器体积为多大时CuBr2消失？
8 氧化银遇热分解2Ag2O(s) 4Ag(s)+O2(g)，
已知在298K时，Ag2O(s)的 =－30.6kJ?mol－1， =－11.2 kJ?mol－1。求：(1)
在298K时，Ag2O－Ag体系的 =？(2) Ag2O的热分解温度是多少？(在分解温度时的氧分压等于100kPa)
9希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的和分别列在相应物质的下面
CuS(s) + H2(g) Cu(s) + H2S(g)
( kJ?mol－1) －53.14－20.5 (J?mol－1?K－1) 66.53 130.5 33 205.9
(1)反应在室温能否自发由左向右进行？
(2)反应在600℃自发进行的方向是怎样的？
(3)反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度是多少？
(4)求600℃时的K p=？
10在1000K，在恒容器中发生下列反应；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在反应发生
前， =100kPa、=300kPa、 =0。反应达到平衡时， =12kPa，计算平衡时NO、O2的分压及标准平衡常数Kθ。
11可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)密闭容器中建立了平衡，已知749K时，Kθ
=2.60。求：(1)当为1时，CO的转化率为多少？当为3时，CO的转化率为多少？
参考答案
1 B
2 D
3 A
4 D
5 D
6 D
7 C
8 E
9 E 10 A
11 D 12 B 13 C 14 D 15 A
16 A 17 B 18 D 19 C 20 A
21 D 22 C 23 C 24 B 25 B
26 A 27 D 28 B 29 B 30 D
31 B 32 C 33 C 34 A 35 C
36 B 37 C 38 B 39 C 40 A
1643K
2 (1) ；(2)0.22 dm3?mol－1?s－1；
(3)3.5×10－3mol?dm－3?s－1；(4)1.3×102 kJ?mol－1
3 1.9×10－5mol?dm－3?s－1
4 (1)S2O82－+2S2O32－→2SO42－+S4O62－
S2O82－+2I－→2SO42－+I2(慢)
2S2O32－+ I2→S4O62－+2I－(快)
S2O32－全部消失，蓝色出现时，这时也可以认为各物种浓度平衡(不变)，因而可把2I－看成前后无变化。
(2)v=k[S2O82－][ I－]
(3)6.31×10－3 mol?dm－3?s－1
(4)46.82 kJ?mol－1
6
； 174.7J?K－1；T=1023K
7 47.23 kJ?mol－1；44.94 kJ?mol－1；84.44 J?K－1；0.91kJ?mol－1；0.134mol；0.066mol；0.033mol；
6.7L。
8 (1) ；(2)T=460K
9 (1)室温因 >0；所以反应不能自发进行；
(2)在600℃时 <0反应可自发正向进行
(3)t=507℃；(4)K p=4
10 =88kPa； =294kPa；
11 (1)61.7%；(2)86.6%
同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s23d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O72￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]3-(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。 ６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。 ７.在Cr2O72-溶液中加入Ba2+离子产生——色，——沉淀。 ８.原子序数为４２的元素，其外层电子构型为——————，属——区元素。９.NH3的沸点比PH3 ______,其原因是__________________________________. 10.PH3属于__________杂化类型，分子的空间构型为______________.
化学反应的基本规律 1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A)低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?rGm?越负，反应速率越快 (B) ?rSm?越正，反应速率越快(C) ?rHm?越负，反应速率越快 (D) 活化能越小， 反应速率越快 3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3 → K+ + NO3-?rHm? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4
6 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7 下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的Sm? = 0 (B) 一切单质的Sm? = 0 (C) 对孤立体系而言，?rSm? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： (A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度 10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为： (A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔?度 (C) 1焦耳/摩尔?度 (D) 正 值 (E) 负值 11 有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C 的产率，最好的办法是：
同济大学《工程热力学》期末模拟试卷 第一部分 选择题（共15分） 一、单项选择题（本大题共15小题，每题只有一个正确答案，答对一题得1分，共15分） 1、压力为10 bar 的气体通过渐缩喷管流入1 bar 的环境中，现将喷管尾部截去一段， 其流速、流量变化为。 【 】 A.流速减小，流量不变 B.流速不变，流量增加 C.流速不变，流量不变 D.流速减小，流量增大 2、某制冷机在热源T 1= 300K ，及冷源T 2= 250K 之间工作，其制冷量为1000 KJ ，消耗功为250 KJ ，此制冷机是 【 】 A.可逆的 B.不可逆的 C.不可能的 D.可逆或不可逆的 3、系统的总储存能为 【 】 A. U B. U pV + C. 2/2f U mc mgz ++ D. 2 /2f U pV mc mgz +++ 4、熵变计算式2121(/)(/)p g s c In T T R In p p ?=-只适用于 【 】 A.一切工质的可逆过程 B.一切工质的不可逆过程 C.理想气体的可逆过程 D.理想气体的一切过程 5、系统进行一个不可逆绝热膨胀过程后，欲使系统回复到初态，系统需要进行一个【】过 程 。 【 】
A.可逆绝热压缩 B.不可逆绝热压缩 C.边压缩边吸热 D.边压缩边放热 6、混合气体的通用气体常数，【】。【】 A.与混合气体的成份有关 B.与混合气体的质量有关 C.与混合气体所处状态有关 D.与混合气体的成份、质量及状态均无关系 7、贮有空气的绝热刚性密闭容器中装有电热丝，通电后如取空气为系统，则【】 A.Q＞0，△U＞0，W＞0 B.Q=0，△U＞0，W＞0 C.Q＞0，△U＞0，W=0 D.Q=0，△U=0，W=0 8、未饱和空气具有下列关系【】 A.t＞t w＞t d B.t＞t d＞t w. C.t = t d = t w D.t = t w＞t d 9、绝热节流过程是【】过程。【】 A.定压 B.定温 C.定熵 D.节流前后焓相等 10、抽汽式热电循环的结果是【】 A.提高循环热效率，提高热能利用率 B.提高循环热效率，降低热能利用率 C.降低循环热效率，提高热能利用率 D.降低循环热效率，降低热能利用率 11、一个橡皮气球在太阳下被照晒，气球在吸热过程中膨胀，气球内的压力正比于气球的容积，则气球内的气球进行的是【】 A.定压过程 B.多变过程 C.定温过程 D.定容过程 12、气体的容积比热是指【】
第三章 水化学与水污染 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度（3mol dm -?）相同。 （-） （2）0.103mol dm -?NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。 （+） （3）有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液，若溶液中()()c HAc c Ac ->，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 （-） （4）2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中，前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。 （-） （5）3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=?， 这意味着所有含有固体3MgCO 的溶液中，223()()c Mg c CO +-=，而且2263 ()() 6.8210c Mg c CO +--?=?。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）往13dm 0.103mol dm -?HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是 （bc ） （a ）HAc 的α值增大 （b ）HAc 的α值减小 （c ）溶液的pH 值增大 （d ）溶液的pH 值减小 （2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中()c OH -为 （c ） （a ） （b ） （c （d ）2c （3）下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -?，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 （c ） （a ）61262HAc NaCl C H O CaCl --- （b ）61262C H O HAc NaCl CaCl --- （c ）26126CaCl NaCl HAc C H O --- （d ）26126CaCl HAc C H O NaCl --- （4）设AgCl 在水中，在0.013mol dm -?2CaCl 中，在0. 013mol dm -?NaCl 中，以及在0.053mol dm -?3AgNO 中的溶解度分别为0s 、1s 、2s 和3s ，这些量之间对的正确关系是 （b ） 12c
精品文档化学反应的基本规律第一章 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(D) 高温和高压(C) 低温和低压(A) 低温和高压(B) 高温和低压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：?越正，反应速率越快(B) ?SG(A) ??越负，反应速率越快mrrm (D) 活化能越小，反应速率越快?越负，反应速率越快(C) ?H mr 3 CO在水中的溶解度最大？在什么条件下2往溶液(E) (D) 低压和高温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(A)高压和低温 HCl 中加 4 –1是按下式溶解于一烧杯水中时：当KNO31?+?? H? = 3.5 5 kJ KNO →K + NOmol ?mr33其结果是：水变暖(B) (A) 离子比KNO分子具有的能量少3 3.55千焦热量电离时将放出(C) 1摩尔KNO3 (E) 烧杯的温度保持不变(D) 烧杯变冷 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： 2CO 2NH(B) 2CO + O +3H (A) N 22322 2NO 2H (C) 2H + OO (D) N + O22222 NO (E) 2NO 422 6A + B 反应 C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(B) 使平衡常数增大一倍(A) 对反应没有影响 (D) 使平衡常数减少(C) 不改变反应速率 7下列关于熵的叙述中，正确的是：= 0 ?(B) 一切单质的S(A) 298K时，纯物质的S? = 0 mm> 0的反应总是自发进行的。S(C) 对孤立体系而言，??mr (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：与反应物浓度呈反比(A) (B)随反应物浓度的平方根呈正比 随反应物浓度的平方呈正比(C) 与反应物浓度呈正比(D) 精品文档． 精品文档(E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：
同济大学环境工程专业2011年硕士入学考试初试试题 环境科学与工程基础考试模拟试题一 普通化学部分（75分） 一．选择题（20×1） 1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?r G m?越负，反应速率越快(B) ?r S m?越正，反应速率越快 (C) ?r H m?越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快 2．反应A + B ?C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少 3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？ (A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier) 4．已知298 K时， 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ?r H m? = 92.2 kJ?mol-1 H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ?r H m? = -241.8 kJ?mol-1 4NH3(g) + O2(g) → 4N O(g) + 6H2O(g) ?r H m? = -905.5 kJ?mol-1则NO(g)的?f H m?等于： (A) 92.2 kJ?mol-1(B) -92.2 kJ?mol-1(C) -709.8 kJ?mol-1(D) 360.8 5．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？ (A) MgSO4(B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H (E) CaCl2 6．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是： (A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D)菲(熔点100℃) 7．水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是： (A) OH- > Ac- > CN-(B) CN- > OH- > Ac- (C) OH- > CN- > Ac-(D) CN- > Ac- > OH- 8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E?(IO/I-) = +1.08 V，E?(IO/IO-) = +1.14 V，E?(IO/I2) = +1.19 V，E?(SO42-/SO32-) = +0.17V，E?(I2/I-) = +0.53 V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是： (A) IO-(B) IO2-(C) I2(D) I- 9．当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：K?sp(Al(OH)3) = 5.0?10-33，K?sp(Cu(OH)2) = 1.6?10-19，K?sp(Zn(OH)2) = 4.5?10-17， K?sp(Mn(OH)2) = 2.0?10-13，K?sp(Mg(OH)2) = 8.9?10-12) (A) Al3+(B) Cu2+(C) Mg2+(D) Mn2+(E) Zn2+ 10．有关“镧系收缩”的下列陈述中，正确的是： (A) f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大 (B) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减 (C) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径呈快速减小 的趋势 (D) 由于“镧系收缩”效应，Nb、Ta的原子半径相近，它们的分离困难 (E) 除f区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现象11．下列叙述中，哪一个是正确的陈述？
连续变化法测定配合物组成时，为什么说只有当金属离子与配位体浓度之比恰好与配合物组成相同时，配合物的浓度最大？ 在加入的配体浓度小于金属离子的时候连续加入生成的配合物越多所以浓度是一直上升的，当配位体浓度与金属离子浓度之比恰好达到计量点时配合物浓度达到最大值再加入过量也没有多余的金属离子与之络合！！实验十七乙酰苯胺的制备 除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？答：常用的酰基化试剂有： 酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。乙酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮水解，因此应在无水条件下进行反应。醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发生。 醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合大规模制备。乙酸酯反应活性很差，故不经常采用。 2、加入HCl和醋酸钠 CH3COONa的目的是什么？ 答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈，难以控制，易生成副反应。加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐，反应式如下： C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL 此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应，使得反应比较缓和，且随着反应的进行，平衡左移，使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行，反应易控制，且减少了副反应的发生。 用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时，常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。加入醋酸钠还可以将HCL 中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行，是反应彻底，提高产率。 3、若实验自制的试问：乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？ 答：纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明里面可能含有少量杂质，但纯度已经很高。 本实验在将Grignard试剂加成物水解前的各步中，为什么使用的药品仪器均需绝对干燥？为此你采取了什么措施？ Grignard试剂的制备必须在无水条件下进行，所用仪器和试剂均需干燥，因为微量水分的存在抑制反应的引发，而且会分解形成的Grignard试剂而影响产率。实验采取的方法有：一、实验所用的玻璃仪器，包括三颈瓶，冷凝管，滴液漏斗等在使用前均需洗净并于烘箱内烘干，然后取出后放于干燥箱内冷却待用（也可取出后在仪器开口处用塞子塞紧，防止冷却过程中玻璃壁吸附空气中的水分）。二、实验试剂溴苯需用无水CaCl2干燥，再经蒸馏纯化，二苯酮须经无水K2CO3干燥（CaCl2会和二苯酮反应生成络合物，故此处不用CaCl2而选用无水K2CO3），再经蒸馏纯化，市售乙醚需用压钠机压入钠丝，瓶口用带有无水CaCl2干燥管的橡皮塞塞紧，在远离火源的阴凉处放置24小时，至无氢气泡放出。 三、反应过程中，冷凝管及滴液漏斗上方与外界相通处均装置无水CaCl2干燥管，以保证实验过程中空气中水汽不会进入装置内。。 2、本实验中溴苯加入太快或一次加入，有什么不好？ C6H5-Br + Mg → C6H5-Mg-Br 由于制备Grignard试剂的反应是一个放热反应，易发生偶合等副反应，所以滴加溴苯、醚混合液时需控制滴加速度，不宜过快（过快加入会造成暴沸的现象），并不断振摇。当反应开始后，应调节滴加速度，使反应物保持微沸为宜。补充思考题 1、实验中加碘的作用？ 答：在形成格氏试剂的过程中往往有一个诱导期，作用非常慢，所以对活性较差的卤化物或
同济大学期末考试试卷（ A 卷） 2005 学年——2006 学年第二学期 课程名《物流与供应链管理》 学号姓名成绩 一、简答题（6%×7=42%） 1．简述供应链及供应链管理的含义。 答：供应链是围绕核心企业，通过对信息流、物流、资金流的控制，从采购原材料开始，制成中间产品以及最终产品，最后由销售网络把产品送到消费者手中的将供应商、制造商、分销商、零售商直到最终用户连成一个整体的功能网链结构模式。 供应链管理是指对供应商、制造商、物流者和分销商等各种经济活动，有效开展集成管理，以正确的数量和质量，正确的地点，正确的时间，进行产品制造和分销，提高系统效率，促使系统成本最小化，并提高消费者的满意度和服务水平。 2．简述获取供应链战略匹配的基本步骤。 答：获取供应链战略匹配的3个基本步骤如下： (1)理解顾客。首先，公司必须理解每一个目标顾客群的顾客需要，它能帮助公司确 定预期成本和服务要求。 (2)理解供应链。供应链有很多种类型，每一种都设计用来完成不同的任务。公司必 须明确其供应链设计用来做什么。 (3)获取战略匹配。如果一条供应链运营良好，但与预期顾客需要之间不相匹配，那 么，公司或者重新构建供应链以支持其竞争战略，或者改变其竞争战略，以适应供应链。 3．总体计划的制定应权衡哪些因素？相应的总体计划战略内涵是什么？ 答：通常来说，计划者要进行的基本权衡有如下几个：
?生产能力（规定时间、加班时间和转包生产时间） ?库存 ?库存积压或失去的销售额 在三种成本之间权衡，可以得到以下三种总体计划战略： (1)追逐战略——当需求变动时，通过改变机器的生产能力或雇用或解雇劳动力，使 生产率和需求率保持一致。适用于库存成本高而改变生产能力和工人人数的成本低的情形。 (2)工人人数或生产能力的弹性时间战略——将利用率作为杠杆。劳动力和生产能力 不变，通过运用不同的加班量或弹性时间表来达到生产与需求的一致。适用于库存成本很高或改变生产能力的代价较小的情形。 (3)水平战略——将库存作为杠杆。在这种战略中，机器生产能力和劳动力人数保持 着一个稳定的产出率，通过保持相应的库存量来应对需求的变化。这种情形下生产与需求不协调，导致库存水平高、积压产品多，适用于库存成本和积压产品成本相对较低的情形。 4．在某一时期进行商业促销，这个时期的需求量通常会上升。请问上升的需求量是由哪些原因造成的？ 答： (1)市场增长——指新老客户对该促销产品的消费的增加； (2)抢占市场分额——指顾客用某公司的促销产品来代替对另一家公司的相同产品 的购买； (3)提前消费——指顾客将未来的消费转到当前进行消费。 5．回购合同是如何有助于生产商提高其自身收益以及整条供应链受益的？ 答：回购合同的含义是生产商通过承诺以低于进货的价格买回销售季节结束时所有剩余商品，从而增加零售商进货的数量。 这一措施的作用是，增加零售商每件剩余产品的残价，从而提高零售商的订货量。虽然生产商承担了一些库存积压的费用，但是有可能从中受益，因为从平均来看整条供应链最终会受出更多的产品。
第一章化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?r G m?越负，反应速率越快(B) ?r S m?越正，反应速率越快 (C) ?r H m?越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A)高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液 中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→ K+ + NO3-?r H m? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3(B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m? = 0 (B) 一切单质的S m? = 0 (C) 对孤立体系而言，?r S m? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A)与反应物浓度呈反比 (B)随反应物浓度的平方根呈正比 (C)随反应物浓度的平方呈正比
1993/1999/2000/2005同济大学普通化学试题 同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为 ————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。
《高数》试卷1（上） 一．选择题（将答案代号填入括号内，每题 分，共 ?分） ．下列各组函数中，是相同的函数的是（ ） （?）()()2ln 2ln f x x g x x == 和 （ ）()||f x x = 和 ( )g x = （ ）()f x x = 和 ( )2 g x = （ ）()|| x f x x = 和 ()g x = ．函数( )() 20ln 10 x f x x a x ≠=+?? =? 在0x =处连续，则a = （ ） （?） （ ） 1 4 （ ） （ ） ．曲线ln y x x =的平行于直线10x y -+=的切线方程为（ ） （?）1y x =- （ ）(1)y x =-+ （ ）()()ln 11y x x =-- （ ） y x = ．设函数()||f x x =，则函数在点0x =处（ ） （?）连续且可导 （ ）连续且可微 （ ）连续不可导 （ ）不连续不可微 ．点0x =是函数4 y x =的（ ） （?）驻点但非极值点 （ ）拐点 （ ）驻点且是拐点 （ ）驻点且是极值点
．曲线1 || y x = 的渐近线情况是（ ） （?）只有水平渐近线 （ ）只有垂直渐近线 （ ）既有水平渐近线又有垂直渐近线 （ ）既无水平渐近线又无垂直渐近线 ． 211 f dx x x ??' ???? 的结果是（ ） （?）1f C x ?? -+ ??? （ ）1f C x ?? --+ ??? （ ）1f C x ?? + ??? （ ）1f C x ?? -+ ??? ． x x dx e e -+?的结果是（ ） （?）arctan x e C + （ ）arctan x e C -+ （ ）x x e e C --+ （ ） ln()x x e e C -++ ．下列定积分为零的是（ ） （?）424arctan 1x dx x π π-+? （ ）44 arcsin x x dx ππ-? （ ）112x x e e dx --+? （ ）()1 2 1 sin x x x dx -+? ?．设()f x 为连续函数，则 ()1 2f x dx '?等于（ ） （?）()()20f f - （ ）()()11102f f -????（ ）()()1 202f f -????（ ）()()10f f - 二．填空题（每题 分，共 ?分） ．设函数()21 00x e x f x x a x -?-≠? =??=? 在0x =处连续，则a = ．已知曲线()y f x =在2x =处的切线的倾斜角为5 6 π，则()2f '= ．21 x y x =-的垂直渐近线有条 ． ()21ln dx x x = +?
同济大学本科课程期终考试统一命题纸 B 卷 2008 2009 学年第一学期 命题教师签名：审核教师签名： 课号：123001 课名：普通化学考试考查：考试 此卷选为：期中考试（）、期终考试（）、重考（√）试卷 年级专业学号姓名得分 _____________________________________________________________________ 一、选择题（在下列各题中，选择出哪一个符合题意义的答案，将其代号填入括号内）（本大题分10 小题，每题2 分，共40 分） 1. 金属的电化学腐蚀有析氢腐蚀、析氧腐蚀和浓差腐蚀。哪一个选项中的电极反应是表示析氧腐蚀时进行的电化学反应：…………………………………………………………（） (A) 阳极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阴极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)； (B) 阴极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阳极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)； (C) 正极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；负极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)； (D) 负极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；正极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)。 2. 对于可逆反应，N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，v 正(N2)代表以 N2 浓度变化所表示的正反应速率，v 逆(H2)代表以 H2 浓度变化所表示的逆反应速率，v 逆(NH3)代表 NH3 浓度变化所表示的逆反应速率。当该反应平衡时，则下列哪一个关系式是正确的，……………（） (A) 2v正(N2) = v 逆(H2)；(B) v 正(N2) = v 逆(NH3)； (C) 2v正(N2) = 3v 逆(NH3)；(D) v 正(N2) = 3v 逆(H2)。 3. 下列叙述中，正确的是：……………………………………………………………（） (A) 若生成物的总能量高于反应的总能量，则该反应是放热反应； (B) 分子晶体中，其分子间作用力愈大，则分子愈稳定； (C) NH4HCO3 溶液的凝固点与冰的凝固点相同； (D) 若酸碱反应：酸1 + 碱2 酸2 + 碱1 的 K >> 1，则酸性：酸 1 > 酸 2。 4. 氮化硅(Si3N4)熔点很高，硬度大，不导电，难溶于水。下列哪一种晶体与氮化硅属于同一类晶体。………………………………………………………………………………（） (A) 石墨；(B) BaCO3；(C) PCl5；(D) SiO2。 5. 下列分子或离子中，哪一个的空间构型是正四面体：……………………………（） 2+；(B) NH3；(C) CHCl3；(D) H2O。 (A) Zn(NH3)4 6. 下列哪一个关系式成立：……………………………………………………………（） (A) 一个化学反应的r G m(298K) = r G m(598K)；(B) H = U + (p V)； (C) E(Ag+/Ag) = E(AgCl/Ag)；(D) 一个化学平衡正向进行时，J > K。 7. 按多电子原子的 Pauling 原子轨道近似能级图，在下列各组基态原子轨道能级高低的比较中，关系式不成立的是：………………………………………………………………（） (A) E6s
普通化学（新教材）习题参考答案 第一章化学反应的基本规律 (习题P50-52） 16解（1）H2O( l ) == H2O(g) / kJ?mol-1-285.83 -241.82 ?f Hθ m Sθ / J?mol-1?k-1 69.91 188.83 m (298k) = [-241.82-(-285.83) ] kJ?mol-1 = 44.01 kJ?mol-1 ?r Hθ m ?r Sθ (298k) = (188.83-69.91) J?mol-1?k-1 = 118.92 J?mol-1?k-1 m ( 2 ) ∵是等温等压变化 (298k) ? N = 44.01 kJ?mol-1? 2mol = 88.02 kJ ∴ Q p = ?r Hθ m W = -P??V = -nRT = -2 ? 8.315 J?k-1?mol-1 ? 298k = -4955.7 J = -4.956 kJ (或-4.96kJ ) ∴ ?U = Q p + W = 88.02 kJ - 4.96kJ = 83.06 kJ 17解（1）N2 （g）+ 2O2（g）== 2 NO2 (g) / kJ?mol-1 0 0 33.2 ?f Hθ m Sθ / J?mol-1?k-1 191.6 205.14 240.1 m (298k) = 33.2 kJ?mol-1 ? 2 = 66.4 kJ?mol-1 ∴ ?r Hθ m ?r Sθ (298k) = ( 240.1 J?mol-1?k-1 ) ? 2 -(205.14 J?mol-1?k-1 ) ? 2 - 191.6 J?mol-1?k-1 m = - 121.68 J?mol-1?k-1 O (l) == Fe3O4 (s ) + 4 H2(g) (2) 3 Fe(s) + 4H 2 ?f Hθ / kJ?mol-1 0 -285.83 -1118.4 0 m / J?mol-1?k-127.3 69.91 146.4 130.68 Sθ m ∴?r Hθ (298k) = [-1118.4 - (-285.83 ? 4 ) ] kJ?mol-1 = 24.92 kJ?mol-1 m ?r Sθ (298k) = [(130.68 ? 4 + 146.4 ) - (27.3 ? 3 + 69.91 ? 4 )] J?mol-1?k-1 m
目录 目录 (1) 化学反应的基本规律 (2) 参考答案 (8) 水基分散系 (9) 参考答案： (11) 溶液中的化学平衡 (11) 参考答案： (18) 结构化学 (19) 参考答案： (24) 单质及无机化合物 (25) 参考答案： (29) 有机化合物 (29) 参考答案： (33) 有机高分子化合物 (33) 参考答案： (34)
化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) r G m 越负，反应速率越快 (B) r S m 越正，反应速率越快 (C) r H m 越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶 液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→ K+ + NO3 r H m = 3.55 kJ mol1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2 (C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0 (C) 对孤立体系而言， r S m > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：
普通化学（新教材）习题参考答案 第一章 化学反应的基本规律 (习题P50-52） 16解（1） H 2O( l ) == H 2O(g) ?f H θm / kJ ?mol -1 -285.83 -241.82 S θm / J ?mol -1?k -1 69.91 188.83 ?r H θm (298k) = [-241.82-(-285.83) ] kJ ?mol -1 = 44.01 kJ ?mol -1 ?r S θm (298k) = (188.83-69.91) J ?mol -1?k -1 = 118.92 J ?mol -1?k -1 ( 2 ) ∵是等温等压变化 ∴ Q p = ?r H θm (298k) ? N = 44.01 kJ ?mol -1 ? 2mol = 88.02 kJ W = -P ??V = -nRT = -2 ? 8.315 J ?k -1?mol -1 ? 298k = -4955.7 J = -4.956 kJ (或 -4.96kJ ) ∴ ?U = Q p + W = 88.02 kJ - 4.96kJ = 83.06 kJ 17解（1） N 2 （g ）+ 2O 2 （g ） == 2 NO 2 (g) ?f H θm / kJ ?mol -1 0 0 33.2 S θm / J ?mol -1?k -1 191.6 205.14 240.1 ∴ ?r H θm (298k) = 33.2 kJ ?mol -1 ? 2 = 66.4 kJ ?mol -1 ?r S θm (298k) = ( 240.1 J ?mol -1?k -1 ) ? 2 -(205.14 J ?mol -1?k -1 ) ? 2 - 191.6 J ?mol -1?k -1 = - 121.68 J ?mol -1?k -1 (2) 3 Fe(s) + 4H 2O (l) == Fe 3O 4 (s ) + 4 H 2 (g) ?f H θm / kJ ?mol -1 0 -285.83 -1118.4 0 S θm / J ?mol -1?k -1 27.3 69.91 146.4 130.68 ∴?r H θm (298k) = [-1118.4 - (-285.83 ? 4 ) ] kJ ?mol -1 = 24.92 kJ ?mol -1 ?r S θm (298k) = [(130.68 ? 4 + 146.4 ) - (27.3 ? 3 + 69.91 ? 4 )] J ?mol -1?k -1
第四章化学平衡原理参考答案 P 68~69综合思考题： 解：①根据θ θm f B m r H v H ?=?∑（其中B v 对生成物取正值，反应物取负值）有： ),()1(),()1(),(),(2 g B H g A H g E H g D H H m f m f m f m f m r θ θθθθ?-+?-+?+?=? =2×（-4RT 1）+(-2.606RT 1)+3.5RT 1+2.5RT 1 =-4.606RT 1 同理：),()1(),()1(),(),(2g B S g A S g E S g D S S m m m m m r θ θθθθ-+-++=? =2×（0.25RT 1）+(0.5RT 1)-0.3RT 1-0.7RT 1 =0.0 根据吉“布斯－赫姆霍兹”方程θ θθm r m r m r S T H G ?-?=?有： 31100.0298606.4-??--=?RT G m r θ =-4.606RT 1×10-3（kJ.mol -1）<0 ∴反应正向自发。 ②根据θθ K RT G m r ln -=?有： 606.41010606.4ln 3 13 1=??--=?-=--RT RT RT G K m r θ θ K θ=100.0 ③求Q ，根据] /[]/[] /[]/[2θ θθθP P P P P P P P Q B A E D ??=有： ]3.101/3.1015.0[]3.101/3.1010.1[] 3.101/3.1015.0[]3.101/3.1015.0[2kPa kPa kPa kPa kPa kPa kPa kPa Q ??????= =0.25 ∵Q 2010年《普通化学》考研辅导资料之一 ——《普通化学》考研内容精选 第一章 化学反应的基本规律 一、基本知识点： 1、体系的状态函数 （1）体系—人为规定研究对象的物质系统。 敞开体系：体系与环境有物质和能量交换。 封闭体系：体系与环境无物质交换，但有能量交换。 孤立体系：体系与环境无物质交换，又无能量交换。 （2）状态—体系中一切性质的总和。 广度性质：表现体系量的特征（与体系中物质的量成正比），例如体积V 、质量m 、热容C 、 热力学能U 、焓H 、熵S 、吉布斯自由能G 等，具有加和性。 强度性质：表现体系质的特征（与体系中物质的量无关），例如温度T 、压力P 、浓度c 、 密度ρ 等，不具有加和性。 （3）状态函数—由状态所决定的每一种理化性质，统称为体系的状态函数。或能决定状态的性质和 以一定关系随这些性质而变化的其它性质，统称为体系的状态函数。例如T 、P 、V 和H = U + pV 、 G = H – TS 等。 (4)状态函数特征—其变量仅与状态有关，而与变化途径无关。例如 0dT =?i （循环过程） 其数学处理可用全微分的概念，H 其微量变化可用dH 表示，而热Q 是由于体系与环 境的温度差别而引起的能量传递量，Q 的数值会随具体途径而变化，故热Q 不是状态函 数，其微量变化要用δQ 表示。因为在等压过程中，Q p = △H ，所以dH =δQ p 。 2、热力学第一定律（化学反应中的能量守恒） (1) 热力学能（内能）U —是体系内部各种能量的总和。是体系自身的性质，是广度性质，是体系 的一种状态函数。其绝对值无法确定，但其变量△U 只取决于体系的始、终态。 （2）热力学第一定律数学表达式: △U = U 2 – U 1 = Q + W = Q v (等容反应热) （3）等压反应热与焓：H = U + pV ， △U = Q p + W ，△H = Q p 所以焓也是体系的一种状态函数。其绝对值也是无法确定，但其变量△H 只取决于体系的 始、终态。其是体系的广度性质，具有加和性。 （4）盖斯定律——化学反应的反应热只与反应体系的始、终态有关，而与其变化的途径无关。 ()()()r m f m f m B f m B H H H v H B θ θθθ?=? -?=?∑∑∑g 产物反应物 （5） ()()298.15r m r m r m H T H K H θθθ ?≈?=? 3、热力学第二定律：孤立体系中所发生的任意过程总是向着熵增大的方向进行。 （1） 熵（S ）——是体系的状态函数，是量度体系混乱度的函数。 （2） 标准熵 ()m S T θ：在标准状态下，1mol 某纯物质从0 K 慢慢升温到T K 时两状态间的熵变。 （3） S S S ?=?+?孤立体系环境 （4） ()()()r m m m B m B S S S v S B θθθθ?=-=∑∑∑g 产物反应物 4、热力学第三定律：在热力学温度0K 时，任何纯物质的熵值为零。00S = （1）()()()00S S T S S T S T ?=-=-= （2）()()()m m m S g S l S s θθθ>> （3） ()()()321m m m S T S T S T θθθ>> 321()T T T >> （4） ()()298.15r m r m r m S T S K S θ θθ ?≈?=?同济大学2010年普通化学复习纲要
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