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无机化学(结构篇)强化练习题

第八章原子结构

一、是非题

1、电子在原子核外运动的能量越高，它与原子核的距离就越远。任何时候1s电子总比2s电子更靠近原子核，因为E2s > E1s。

2、在电子云图形中，黑点越密的地方其几率密度就越大，电子出现的机会就越多；反之，黑点越稀的地方，电子出现的机会就越少。

3、3p电子的电子云图象代表了它在核外空间几率密度的分布而不是径向几率分布。

4、原子中某电子的各种波函数，代表了该电子可能存在的各种运动状态，每一种状态可视为一个轨道。

5、n=2的原子轨道离核的平均距离是n=1的原子轨道离核距离的2倍；m=+2说明该轨道的方向是+2，m=0说明该轨道无方向。

6、氢原子中，2s与2p轨道是简并轨道，其简并度为4；在钪原子中，2s与2p 轨道不是简并轨道，2px，2py，2pz为简并轨道，简并度为3。

7、根据原子轨道能级图和能级高低的顺序，氟原子2p电子能量应比铍原子2s电子能量高。

8、在元素周期表中，每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数。

9、元素在化合物中的最高氧化数，不一定等于该元素在周期表中的族次。

10、就热效应而言，电离能一定是吸热的，电子亲和能一定是放热的。

11、原子中某电子所受到的屏蔽效应可以认为是其它电子向核外排斥该电子的效应。

12、根据原子轨道的能级，人们将能量相近的轨道划为同一能级组。周期表中同一周期各元素的最外层电子，属于同一能级组，它们的能量也很相近。

13、铬原子的电子排布为Cr：[Ar]4s13d5，由此得出，洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时，首先应服从洪特规则。

14、s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子，d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子。

15、元素的电子亲和能和电离能的递变趋势完全一致，电子亲和能大意味着容易得到电子而不易失去电子，电离能也应该比较大。电离能小的元素，它的电子亲和能也小。

二、选择题

1、玻尔在他的原子理论中：

A、证明了电子在核外圆形轨道上运动

B、推导出原子半径与量子数平方成反比

C、应用了量子力学的概念和方法

D、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题

2、波函数和原子轨道二者之间的关系是：

A、波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹

B、波函数和原子轨道是同义词

C、只有轨道波函数与原子轨道才是同义的

D、以上三种说法都不对

3、轨道上的电子在xy平面上的电子几率密度为0：

A、3Pz

B、3dz2

C、3s

D、3Px

4、估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑的排斥作用是：

A、内层电子对外层电子

B、外层电子对内层电子

C、所有存在的电子对该电子

D、同层和内层电子对该电子

5、电子的钻穿本领和受其它电子屏蔽的效应之间的关系是

A、本领越大，效应越小

B、本领越大，效应越大

C、上述两种关系都可能存在

D、没有一定关系

6、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加：A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变

C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变

D、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变

7、下列电子构型中，电离能最低的是：

A、ns2np3

B、ns2np4

C、ns2np5

D、ns2np6

8、下列元素中，第一电离能最大的是

A、B

B、C

C、Al

D、Si

9、下列元素中，其电负性依次减小的是：

A、K Na Li

B、O Cl H

C、As P H

D、三者都是

10、原子轨道中“填充”电子时必须遵循能量最低原理，这里的能量主要是指：

A、亲合能

B、电能

C、势能

D、动能

11、各元素原子的电子排布中有的出现“例外”的现象，对于这些元素：

A、电子填充的三原则不适用

B、电子填充的三原则互相矛盾

C、通常使用的能级图不准确

D、三者都有可能

12、在周期表中，氡(86号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是：

A、150

B、136

C、118

D、109

13、下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?

A、Na

B、Ne

C、F

D、H

14、零族元素中原子序数增加电离能随之减少，这符合哪条规律?

A、原子量增加致使电离能减小

B、核电荷增加致使电离能减小

C、原子半径增加致使电离能减小

D、元素的金属性增加致使电离能减小

15、下列原子中，第一电子亲合能最大(放出的能量最多)是：

A、N

B、O

C、P

D、S

16、用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数中哪一组是合理的?

A、(2,1,-1,-1/2)

B、.(0,0,0,+1/2)

C、(3,1,2,+1/2)

D、(2,1,0,0)

三、填空题

1、宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的描述。它是一个偏微分方程式。

2、主量子数为4的一个电子，它的角量子数的可能取值有种，它的磁量子数的可能取值有种。

3、填上合理的量子数：n=2、l= 、m= 、ms=+1/2。

4、+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是。

5、元素的电负性数值越大，则在分子中此元素的越强。元素的电离能越小，则此元素的金属性越。

6、微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征，它们是和，说明微观粒子运动特点的两个重要实验是和。

7、氢原子的电子能级由决定，而钠原子的电子能级由决定。

8、Mn原子的价电子构型为，用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态，是。

9、在空白处填上元素符号，原子序数或者适当的数字。

(1) 电子排布式为：[Ar]3d24s[ ]，元素符号为，原子序数为。

(2) 电子排布式为：[Kr]4d[ ]5s25p1，元素符号为，原子序数为。

(3) Bi(Z=83)电子排布式为：[Xe]4f[ ]5d[ ]6s[ ]6p[ ]。

10、用元素符号填空：(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是，第一电离能最大的元素是，原子中3d半充满的元素是，原子中4p半充满的元素是，电负性差最大的两个元素是，化学性质最不活泼的元素是。

11、+2价阳离子3d轨道为全充满，元素名称为，氢氧化物分子式为。

四、简答题

1、写出氟原子中各个电子的四个量子数.

2、第114号元素属于第几周期? 第几族?

3、电子亲和能与原子半径之间有何规律性的关系?为什么有些非金属元素(如F，O等) 却显得反常?

4、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p上，所需的能量是否相等?若是氦原子情况又会如何?

5、为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2，而不是2s12p3，而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1，而不是3d94s2?

6、不查数据排列下列几组“原子”的顺序：

A、Mg2+、Ar、Br-、Ca2+的“原子”半径顺序。

B、Na、Na+、O、Ne的电离能顺序。

C、H、F、Al、O的电负性顺序。

五、综合题

1、某元素位于周期表中36号元素之前，该元素失去2个电子以后，在角量子数l=2的轨道上正好半充满，试回答：

(1) 该元素的原子序数，符号，所处周期和族；(2) 写出表示全部价电子运动状态的四个量子数；(3) 该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性。

2、某元素最高氧化数为+V，最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的。试指出：

(1) 该元素原子的电子排布式；(2) +3价离子的外层电子分布；(3) 该元素所在周期，族，元素符号。

3、A，B，C，D四元素，A是IA族第五周期元素，B是第三周期元素。B，C，D的价电子分别为2，2，7。四元素原子序数从小到大的顺序是B，C，D，A。已知C，D的次外层电子均为18个。试写出：(1) A、B、C、D的元素符号；(2) A、B、C、D简单离子的符号；(3) 这四种元素中互相生成几种二元化合物？

第九章分子结构

一、是非题

1、离子化合物中原子间的化学键是离子键，是靠库仑引力结合在一起的。形成共价键的两原子间结合力则不存在库仑引力。

2、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。

3、只有第一、第二周期的非金属元素之间才可形成π键。

4、NH3的离解能总和大于N2的键离解能，但NH3容易氧化，N2则很困难。这是因为衡量一个分子的活性，主要是看打破第一个键所需的能量，而不是打破所有键的总能量。

5、过渡元素都是金属，它们不与非金属元素形成共价键。

6、即使是双原子分子，两个原子的价轨道也有一定程度的杂化。

7、O2+的键级是2.5，O2的键级是2，说明O2+比O2稳定。

8、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。

9、HF液体的氢键"键"能比水大，而且有一定的方向性。

10、只有抗磁性物质才具有抗磁性，顺磁性物质无抗磁性。11、在NH3分子中的三个N─H键的键能是一样的，因此破坏每个N─H键所消耗的能量也相同。

12、CaF2属离子型固体，但在水中溶解度却很小，这是因为其晶格能太大所致。

13、原子的基态电子构型中有几个未成对电子，就决定它只能形成几个共价键。稀有气体原子没有未成对电子，就不能形成共价键。

14、两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型共价键。

15、BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化。

16、就轨道的形成和分布来说，杂化轨道的分布向一个方向集中，这样对形成共价键有利。

二、选择题

1、氮分子很稳定，因为氮分子：

A、不存在反键轨道

B、形成三重键

C、分子比较小

D、满足八隅体结构

2、下列四种酸分子中，哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构?

A、H2SO3

B、H3PO3

C、H2CO3

D、HNO3

3、下列四种酸分子中，哪一种是接近于四面体结构?

A、H2SO3

B、H3PO3

C、H2CO3

D、HNO3

4、通过测定AB2型分子的偶极矩，总能判断：

A、分子的几何形状

B、元素的电负性差

C、A-B键的极性

D、三种都可以

5、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角：

A、都有影响，使键角增大

B、都有影响，使键角减小

C、都有影响，有增大也有减小

D、大多数情况下影响很小

6、下列哪类物质中不可能有金属键：

A、化合物

B、液体

C、晶体

D、气体

7、分子中电子如果受到激发后：

A、电子将从高能态跃迁回来

B、化学键将受到破坏

C、两种情况都有可能

D、两种情况都不符合实际

8、下列卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序是：

A、HI、HBr、HCl、HF

B、HF、HCl、HBr、HI

C、HBr、HCl、HF、HI

D、HCl、HBr、HI、HF

9、下列离子中半径变小的顺序是：

A、F-、Na+、Mg2+、Al3+

B、Na+、Mg2+、Al3+、F-

C、Al3+、Mg2+、Na+、F-

D、F-、Al3+、Mg2+、Na+

10、NO2分子的键角应该是：

A、大于120°

B、等于120°

C、小于120°，但大于109°

D、大于或小于109°

11、下列那种化合物中实际上没有氢键?

A、H3BO3

B、HCHO

C、N2H4

D、都没有氢键

12、下列那种关于物质内部范德华力的说法是错的：

A、非极性分子的物质没有取向力

B、诱导力在三种范德华力中通常是最小的

C、分子的极性越大，取向力越大

D、极性分子的物质没有色散力

13、下列各分子或离子中，对热最稳定的是：

A、O2+

B、O2

C、O2-

D、O22-

三、填空题

1、化学键的键能、键长、键角主要由成键原子的所决定，居次要地位。

2、典型离子晶体晶格能的大小，与离子所带的电荷，与正、负离子间的距离；一般来说，离子所带电荷越高，则晶格能；离子间的距离越大晶格能。

3、PCl3分子，中心原子采取杂化，其几何构型为，偶极矩。

4、两原子间若形成σ键，则其轨道重叠方式为；若形成π键，则其轨道重叠方式为。

5、在CO、HBr、H2O等物质的分子中，取向力最大的为，最小的为；诱导力最大的为，最小的为；色散力最大的为，最小的为。

6、氢键形成的条件是，氢键的主要特点是。

7、指出下列情况下需要克服哪种类型的作用力：冰融化，NaCl固体溶于水，硫溶于CCl4溶剂。

8、氧分子中有一个键和两个键，而CO分子中则有。

9、NaF、HCl、F2、HF等分子中键的极性由小到大的顺序为。

10、在双原子分子中，键的极性可以直接用来判断，而多原子分子则要用来衡量。

11、越大，表示离子间结合力越大，离子键就越强。

12、分子中原子间强的作用力叫，而分子间的作用力叫。通常，后者比前者小1-2个数量级。

13、氢键有性和性，而范得华力没有，这是它们的主要不同点。

四、比较题

1、比较各组化合物中化学键的极性

(1) AsH3、NH3(2) H2O、OF2(3) ZnO、ZnS

2、比较分子、离子的离解能

(1) N2、N2+(2) O2、O2+(3) H2、He2、He2+; (4) N2、F2、O2

3、比较下列各物种中化学键的键角

(1) ClO2-ClO3-ClO4-(2) NH3H2O H2S

五、简答题

1、PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3(1.03D)而BF3(0.00D)，为什么?

2、何谓氢键？氢键形成的基本条件是什么？氢键对化合物性质有何影响?

3、什么叫杂化？原子轨道为什么要杂化?

第十章晶体结构

一、是非题

1、晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体。

2、所有的晶体，其单晶一定具有各向异性。

3、按照宏观对称情况，晶体可分为七大晶系、十四种晶格。

4、面心立方晶格中，质点的配位数是6；体心立方晶格中，质点的配位数为8；简单立方晶格中，质点的配位数为4。

5、NaCl，MgCl2，AlCl3三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大。

6、离子的极化率和变形性是由离子的电荷数和半径来决定的，与离子的价层电子构型关系不大。

二、选择题

1、下列离子中，半径顺序变小的是：

A、F -，Na+，Mg2+，Al3+

B、F -，Al3+，Mg2+，Na+

C、Al3+，Mg2+，Na+，F–

D、Na+，Mg2+，Al3+，F -.

2、熔化下列晶体，需要破坏共价键的是：A、KF B、Ag C、SiF4D、SiC

3、下列离子中极化力最大的是：

A、Ag+

B、K+

C、Na+

D、Cu+

4、下列离子中变形性最强的是：

A、Cl-

B、F-

C、I-

D、Br-

5、下列晶体的颜色变化，不是由浅至深的是：

A、HgCl2，HgBr2，HgI2；

B、CuF，CuCl，CuBr，CuI；

C、ZnS，CdS，HgS；

D、AgF，AgBr，AgI

6、下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是：

A、SiC

B、SO2

C、KBr

D、CuCl2

三、填空题

1、离子的极化作用除了静电引力外，力起着很重要的作用。

2、Pb2+，Fe2+，Ca2+等离子的极化作用由强到弱的顺序为。

3、O2-，F-，Ne，Na+，Mg2+，Al3+，Si4+等离子或分子的变形性由强到弱的顺序为。

4、最容易变形的离子是体积大的和18 电子层或不规则电子层的低电荷；最不易变形的离子是半径小电荷高的稀有气体型。

5、由于阴阳离子相互极化，使电子云发生强烈变形，而使阴阳离子外层电子云重叠，则键的极性，键长，化学键由过渡到键。

6、由于阴阳离子的相互极化，使分子结构发生了变化，导致化合物的溶解度，离子的配位数，同时也使化合物的颜色。

四、比较题

1、根据晶体结构理论和化学键理论，试比较下列各组物质熔点的高低：

(1) ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体；(2) NaBr，NaF，NaCl，NaI四种晶体；

(3) NaF，KF，MgO，SiCl4，SiBr4五种晶体。

2、比较下列物质在水中溶解度的大小：(1) CaCl2，HgCl2，HgS；(2) PbCl2，PbF2，PbI2。

3、比较下列各组离子的极化作用和变形性：

(1) 极化作用：Cu+Cu2+；H+Li+；Ca2+Zn2+；Fe2+Fe3+。

(2) 变形性：S2-Cl-；Al3+In3+；Hg2+Zn2+；Ca2+Fe2+。

五、简答题

1、为什么AgF易溶于水，而AgCl，AgBr，AgI在水中溶解度依次减小?

2、为什么ZnS，CdS，HgS三种硫化物颜色依次加深，在水中溶解度依次减小？

3、SnCl4在水中水解的程度比SnCl2更完全，试解释之。

第十一章配位化合物

一、是非题

1、包含配离子的配合物都易溶于水，例如K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3就是这样。这是它们与一般离子化合物的显著区别。

2、配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键。

3、主族金属离子是不能作为配合物的中心原子，因为它的价轨道上没有d电子。

4、价键理论认为, 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子的原子轨道重叠时才能形成配

位键。

5、配合物的配位数等于配位体的数目。

6、在含有[Fe(NCS)6]3-配离子的溶液中加入氟化物，能得到无色溶液。

7、在Pt(NH3)4Cl4中，铂为+4价，配位数为6。

8、[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有5种几何异构体。

9、无色的Hg2+离子溶液，可以与I-离子形成红色沉淀，在过量I-离子存在下，可得无色溶液。可见，配离子的形成能使物质从有色变为无色。

10、用加氨水的方法，可以将铝盐中的少量锌杂质除去。

11、碘难溶于水，但易溶于CCl4中，是因为碘在水中不易形成水合配离子，而在CCl4中则易形成。

二、选择题

1、[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，这个化合物的名称是：

A、三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ)

B、一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ)

C、三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ)

D、二吡啶一水三氯化铬(Ⅲ)

2、[Co(en)2Cl2]+中互为异构体的总数共有：

A、2个

B、3个

C、4个

D、一个(无异构体)

3、下列哪一种关于用价键理论处理配合物的说法是不妥的?

A、并不是所有中心原子都能生成内轨型配合物。

B、并不是所有中心原子都能生成外轨型配合物。

C、中心原子用于形成配位键的原子轨道是杂化的，等价的。

D、配合物中的反馈键根本不能用价键理论来解释。

4、已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道应该是：

A、sp3

B、d2sp3

C、sp3和dsp2

D、dsp2

5、下列哪一种“离子”在通常情况下，在各自的配合物中不取sp杂化轨道成键?

A、Cu(Ⅰ)

B、Cu(Ⅱ)

C、Ag(Ⅰ)

D、Au(Ⅰ)

6、下列哪一种说法是欠妥的?

A、配合物中，中心原子本身只能带正电荷

B、配体除带负电和中性的原子团外，还有正电荷原子团。

C、配合作用实际上是一种酸碱加和作用。

D、很多复盐实际上也是配合物。

7、下列酸根都可以作为配体生成配合物，但最难配到形成体上的酸根是：

A、ClO4-

B、SO42-

C、NO3-

D、CO32-

8、下列两组离子：(1) [Zn(NH3)4]2+与[Zn(CN)4]2-；(2) [Fe(C2O4)3]3-与[Al(C2O4)3]3-稳定性应该是：

A、(1)组前小后大，(2)组则相反

B、(1)组前大后小，(2)组则相反

C、两组都是前大后小

D、两组都是前小后大

9、通常说形成某配合物有利于稳定高氧化态，这句话意味着稳定常数值对于：

A、高氧化态配合物来说很大

B、低氧化态配合物来说很小

C、两种氧化态配合物来说，高氧化态大于低氧化态

D、上面三种说法完全一致

10、Fe(NO3)3水溶液的pH比较低，解释这个现象的最恰当理由是：

A、水总是要电离为OH-和H+

B、Fe3+遇水水解生成H3O+

C、Fe3+本身是路易斯酸

D、[Fe(H2 O)6]3+要离解放出H3O+

11、CoCl3·4NH3用H2 SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的摩尔含量不变。用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔钴可得1摩尔AgCl沉淀，这种化合物应该是：

A、[Co(NH3)4]Cl3

B、Co(NH3)4·Cl3

C、[Co(NH3)5Cl]Cl2

D、[Co(NH3)4Cl2 ]Cl

12、下列哪一种关于螯合作用的说法是错的?

A、有两个配基以上的配体均可生成螯合物

B、螯合作用的结果将使配合物成环

C、起螯合作用的配体称为螯合剂

D、螯合物通常比相同配基的相同配合物稳定

13、有四种配合物溶液，在浓度相同时导电能力由大到小的顺序是：

a. Cr(NH3)4Cl3

b. Pt(NH3)6Cl4

c. K2PtCl6

A、a>b>c>

B、b>a>c

C、c> a>b

D、b>c>a

14、下列各组配离子中，几何构型相同的是：

A、[Cd(CN)4]2-[PtCl4]2-

B、[Ni(CN)4]2-[Cu(NH3)4]2-

C、[Zn(CN)4]2-[PtCl4]

D、[PtCl6]2-[FeCl4]-

15、下列各组配离子中属于高自旋的是：

A、[Cu(H2O)4]2+[Zn(CN)4]2-

B、[Fe(H2O)6]2-[Mn(NCS)6]4-

C、[Fe(CN)6]3-[PtCl6]2-

D、[ZnCl4]2-[Ni(CN)4]2-

16、下列具有相同配位数的一组配合物是：

A、[Co(en)3]Cl3[Co(en)2(NO2)2]

B、K2[Co(NCS)4] K3[Co(C2O4)2Cl2]

C、[Pt(NH3)2Cl2] [Pt(en)2Cl2]2+

D、[Cu(H2O)2Cl2] [Ni(en)2(NO)2]

17、下列物质中，能作有效螯合剂的是：

A、H2O

B、H2O2

C、(CH3)2N-NH2

D、H2N-(CH2)3-NH2

18、下列配合物(离子)的空间构型为平面四方形的是：

A、[Zn(H2O)3(OH)]

B、顺-[Ni(H2O)2Cl2]

C、[Co(en)3]3+

D、反-[Fe(H2O)4Cl2]+

19、化学式为Co(NH3)4Cl2Br的配合物，其配离子的空间构型可能有几种：

A、2

B、3

C、4

D、5

20、加入以下哪种试剂可使AgBr以配离子形式进入溶液中：

A、HCl

B、Na2S2O3

C、NaOH

D、NH3·H2O

21、螯合物一般具有较高的稳定性，是由于：

A、螯合剂是多齿配体

B、螯合物不溶于水

C、形成环状结构的螯合物

D、螯合剂具有稳定的结构

三、填空题

1、填写下表

配离子高自旋或低自旋杂化类型空间构型磁矩

[FeF6]3-

[Zn(CN)4]2-

[Fe(CN)6]3-

[Ag(CN)2]2-

[Ni(NH3)4]2+

2、在[CoF6]3-与[Co(CN)6]3-，[NiCl4]2-与[Ni(CN)4]2-四种配离子中，是顺磁性的，是反磁性的。

3、在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中，化学键型有种，它们分别是。

4、写出下列配合物或配离子的名称

[Fe(en)(C2O4)Cl2]-H[AuCl4]

[Pt(NH3)4NO2Cl]SO4[Pt(NH3)2(H2O)2Cl2]2+

5、写出下列物质的化学式：

赤血盐；三氯化二水四氨合钴(Ⅲ) ；

四异硫氰合铜(Ⅱ)酸钾

6、在Ag+溶液中加入Cl-生成沉淀，加入氨水后，由于生成，沉淀又溶解；再加入Br-则出现沉淀，加入S2O32-后，由于生成，沉淀又溶解：继续加入I-，又出现沉淀，加入含CN-离子的溶液，沉淀又分解，生成。

7、往保温瓶胆上镀银，是采用与反应生成的。

四、简答题

1、配合物[PtNH3(py)BrCl]与[Pt(NH3)3Cl3]各有多少种几何异构体?

2、Fe2+与CN-形成的配离子是反磁性的，但与H2O形成的配离子则为顺磁性的。为什么?

3、[Co(en)3]2+和[Co(en)2Cl2]Cl的磁矩分别为3.82B.M.和0B.M，它们的中心离子所含的未成对电子数是否相同? 各属何种自旋?

第八章原子结构参考答案

一、是非题

1、否；

2、是；

3、是；

4、是；

5、否；

6、是；

7、是；

8、是；

9、是；10、否；11、否；12、是；13、否；14、否；15、否。

二、选择题

1、D；

2、C；

3、A；

4、A；

5、A；

6、D；

7、B；

8、C；

9、B；10、C；11、D；12、C；13、D；14、C；15、D；16、A。

三、填空题

1、薛定谔方程；

2、4，16；

3、1(或0)；0，或+1，或-1(或0)；

4、Sc；

5、吸引电子的能力，弱；

6、量子化，波粒二象性，光电效应实验，电子衍射实验；

7、主量子数，主量子数和角量子数；

8、3d54s2；略；

9、略；10、Fr，He，Cr和Mn，As，Cs和F，He；11、Zn，Zn(OH)。

四、简答题

1、略。

2、略。

3、半径越小，核对外层电子的吸引力越大，电子亲和能的绝对值也越大。F和O的反常主要是因为其半径太小，导致电子间相互斥力增大，抵消掉了一部分电子亲和能。

4、相同。因为氢原子的轨道能量只由主量子数来确定，而氦原子的轨道能量除了由主量子数来确定外，还受到角量子数的影响。

5、在进行原子的电子排布时，必须首先根据能量最低原理，然后再考虑洪特规则等。据此2s应先填入，后再填2p。主量子数n较小时，s和p的能量相差较大，故要从2s把电子激发到2p所需能量较大，而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能，所以6C的外围电子构型为2s22p2。29Cu外围电子构型为3d104s1，这是因为3d和4s能量相近，由4s激发3d所需能量较少，而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大，补偿结果使能量降低，故此构型更稳定。

6、A、Br-、Ar、Mg2+、Ca2+；B、Na、Ne、Na+、O；C、F、O、H、Al。

五、综合题

1、(1)、原子系数为27，元素符号为Co，第4周期，第Ⅷ族

(2)、价电子结构为：3d74s2 (3，2，0，+1/2)；(3，2，0，-1/2)；(3，2，+1，+1/2)；(3，2，+1，-1/2)；(3，2，-1，+1/2)；(3，2，+2，+1/2)；(3，2，-2，+1/2)；(4，0，0，+1/2)；(4，0，0，-1/2)

(3)、Co(OH)3；碱

2、(1)、3d34s2；(2)、[Ar]3d2；(3)、第四周期，第五副族，V。

3、(1)、A：Rb；B：Mg；C：Ge；D：Br；(2)、略；(3)、略。

第九章分子结构参考答案

一、是非题

1、是；

2、否；

3、否；

4、是；

5、否；

6、是；

7、否；

8、是；

9、是；10、否；11、否；12、是；13、否；14、是；15、是；16、是。

二、选择题

1、B；

2、A；

3、B；

4、A；

5、D；

6、D；

7、D；

8、B；

9、A；10、C；11、B；12、D；13、A。

三、填空题

1、本性，相邻其他原子的影响；

2、成正比，成反比，越大，越小；

3、不等性sp3，三角锥，不为零；

4、头碰头，肩并肩；

5、H2O，CO，H2O，CO，HBr，CO；

6、分子中要有H原子，分子中要有电负性大，半径小，且有孤对电子的原子如F，N，O。具有方向性和饱和性；

7、分子间力和氢键，离子键，分子间力；

8、σ，π，一个σ键，一个π键，一个π配键；

9、F2、HCl、HF、NaF；10、电负性之差，偶极矩；11、晶格能；12、化学键，范德华力；13、方向，饱和。

四、比较题

1、(1) AsH3NH3(2) H2O>OF2(3) ZnO>ZnS

2、(1) N2>N2+(2) O2He2> He2+; (4) N2>F2>O2

3、(1) ClO2- H2O> H2S

五、简答题

1、前者PF3中P是不等性sp3杂化，P原子上有一对孤对电子，分子为三角锥结构，有偶极矩。后者BF3中B是等性sp2杂化，分子为平面正三角形结构，无偶极矩。

2、氢键是与电负性极大的元素结合的氢原子与另一分子中电负性很大的原子间所产生的较为强烈的相互作用。氢键形成的基本条件有两个：1、分子中必须有一个与电负性很大的元素形成强极性键的氢原子；2、分子中必须有带孤对电子，电负性大且原子半径小的原子。分子间氢键的形成使化合物的熔沸点升高，汽化热增大。

3、杂化是指形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组成一组新轨道的过程。原子轨道之所以杂化，是因为1、通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多共价键；2、杂化轨道比未杂化轨道具有更强的方向性，更利于轨道的重叠；3、杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小，从而分子构型更稳定。

第十章晶体结构参考答案

一、是非题

1、否；

2、是；

3、是；

4、是；

5、是；

6、否。

二、选择题

1、A；

2、C；

3、A；

4、C；

5、A；

6、B。

三、填空题

1、诱导力；

2、Pb2+，Fe2+，Ca2+；

3、O2-，F-，Ne，Na+，Mg2+，Al3+，Si4+；

4、阴离子，阳离子，阳离子；

5、减弱，变短，离子键，共价键；

6、减小，减小，加深。

四、比较题

1、(1) ZnCl2NaCl>NaBr>NaI；(3) MgO>NaF>KF>SiBr4>SiCl4

2、(1) CaCl2>HgCl2>HgS；(2) PbF2>PbCl2>PbI2；

3、(1) 极化作用：Cu+>Cu2+；H+

(2) 变形性：S2->Cl-；Al3+Zn2+；Ca2+

五、简答题

1、AgF为典型的离子晶体，其他三个，随着阴离子半径逐渐变大，其变形性表现越来越明显。而Ag 离子有很强的极化力，因此化合物中极化作用越来越强，表现出键型逐渐向共价键过渡，在水中溶解度依次减小。

2、相同的阴离子，阳离子的半径逐渐增大，表现极化力增大，物质的键型逐渐过渡到共价键，因此颜色依次加深，水中溶解度依次减小。

3、Sn4+和Sn2+相比，电荷高，形成的配合物配位数更多，为6，能够与更多的羟基结合，因此水解程度更完全。

第十一章配位化合物参考答案

一、是非题

1、否；

2、是；

3、否；

4、是；

5、否；

6、是；

7、否；

8、是；

9、是；10、否；11、否。

二、选择题

1、C；

2、A；

3、D；

4、D；

5、B；

6、D；

7、A；

8、A；

9、D；10、D；11、D；12、A；13、B；

14、B；15、B；16、A；17、D；18、B；19、A；20、B；21、C。

三、填空题

1、配离子高自旋或低自旋杂化类型空间构型磁矩

[FeF6]3-高自旋sp3d2八面体 5.90B

[Zn(CN)4]2-低自旋sp3四面体0B

[Fe(CN)6]3-低自旋sp3d2八面体 2.40B

[Ag(CN)2]2- 高自旋sp 直线型 2.80B

[Ni(NH3)4]2+ 高自旋sp3四面体 2.80B

2、[CoF6]3-和[NiCl4]2-，[Co(CN)6]3-和[Ni(CN)4]2-；

3、2，配位键和离子键；

4、[Fe(en)(C2O4)Cl2]-：二氯草酸根乙二胺合铁（III）H[AuCl4]：四氯合金（III）酸

[Pt(NH3)4NO2Cl]SO4：硫酸一氯亚硝基四氨合铂（IV）[Pt(NH3)2(H2O)2Cl2]2+：二氯二氨二水合铂（IV）5、赤血盐：K3[Fe(CN)6]3-；三氯化二水四氨合钴(Ⅲ)：[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3；

四异硫氰合铜(Ⅱ)酸钾：K2[Cu(NCS)4]

6、AgCl，[Ag(NH3)2]+；AgBr，[Ag(CN)2]+；

7、葡萄糖，银氨溶液。

四、简答题

1、略。

2、要点：Fe2+的价层结构为3d64s04p0。CN-是强场配体与Fe2+形成配合物，使Fe2+内层3d6电子发生重排两两成对，空出2个3d轨道，与4s，4p轨道发生d2sp3杂化，形成低自旋，内轨型配合物[Fe(CN)6]4-。其中无成单电子，故是反磁性的。而H2O属场强较弱配体与Fe2+形成配合物时，不能使内层3d电子重排，利用空的4s、4p、4d轨道发生sp3d2杂化，形成高自旋外轨型配合物[Fe(H2O)6]2+。其中有较多成单电子，故是顺磁性的。

3、不同。前者[Co(en)3]2+中，中心Co2+为d7组态，en为弱场配体，中心离子含有3个未成对电子，磁矩为3.82B。后者[Co(en)2Cl2]Cl，中心Co3+为d6组态，磁矩为0，说明电子均成对。前者为高自旋配合物，后者为低自旋配合物。

大学无机化学期末试卷及问题详解

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为（） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m

4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O

无机化学测试题-答案

期末考试的题型介绍一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。并且将正确答案的字母填入表格内方有效。每题1分，共25分）二、填空题(每个空格1分，共25分) 三、问答题(共20 分) 四、计算题(共4题，共25分) 《无学化学》测验题一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d

a ．572 kJ ·mol －１ b ．-572 kJ ·mol －１ c ．286 kJ ·mol －１ d ．-286 kJ ·mol －１（6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强 c ．存在氢键 d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1 c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ （12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c a ．大于零 b ．小于零 c ．等于零 d ．无法确定

无机化学练习题(含答案)

无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。第2章分子结构

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

无机化学试题及答案

无机化学试题一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1、根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的就是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下 ,0、20mol、dm-3HCOOH溶液电离常数为3、2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2、0×10-4 (B)1、3×10-3 (C)6、4×10-3 (D)6、4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序就是 ( ) (A)CN>O>F (C)C>NNF 5.偶极矩不为零的分子就是( ) (A)PCl5(g) (B)NF3 (C)SF6 (D)BeCl2(g) 6.不存在分子间或分子内氢键的分子就是( ) (A)NH3 (B)对羟基苯甲酸 (C)CF3H (D)HNO3 7.晶体熔点高低正确的顺序就是( ) (A)NaCl>SiO2>HCl>HF (B)SiO2>NaCl>HCl>HF(C)NaCl>SiO2>HF>HCl (D)SiO2>NaCl>HF>HCl 8.不属于二元质子酸的就是( ) (A)H3PO3 (B)H2SO4 (C)H3PO2 (D)NaH2PO4 9.氧化性强弱正确的顺序就是( ) (A) HClO4H2TeO4 (C)HClO4

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《无机化学》试题一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋离子的外层电子构型为（） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液中 OH －的浓度（ mol ·L － 1 ）为（） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是（） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是（） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液（） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是（） A. 14 B. 10 C.4 D.8

大一无机化学复习题库有答案

一、选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是（A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小（C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ）（A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是（A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化（A ）一种溶质从溶液中结晶出来（B ）炸药爆炸（C ）将NaCl 晶体溶于水中（D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确（A ）放热反应均为自发反应（B ）△S 为负值的反应均不能自发进行（C ）冰在室温下自动融化成水（D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是（A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热（D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是（A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3

无机化学练习题答案

练习题 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错） 4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错） 6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对） 9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。【9】答：（对） 10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错） 11、反应1 2N2(g)+ 3 2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是，按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（） 12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对） 13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对） 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对） 16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对） 22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【22】答：（对） 23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)【23】答：（对） 24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对）

大一无机化学期末考试试题精选

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

无机化学练习题(含答案)第六章化学平衡常数

第六章化学平衡常数 6-1 : 写出下列各反应的标准平衡常数表达式 (1)2SO2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g) (2)NH4HCO3(s) = NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g) (3)CaCO3(s) = CO 2(g) + CaO(s) (4)Ag 2O = 2Ag(s) + 1/2 O 2(g) (5)CO2(g) = CO 2(aq) (6)Cl 2(g) + H 2O(l) = H +(aq) + Cl -(aq) + HClO(aq) (7)HCN(aq) = H +(aq) + CN - (aq) (8)Ag 2CrO4(s) = 2Ag +(aq) + CrO 42- (aq) (9)BaSO4(s) + CO 32-(aq) = BaCO 3(s) + SO 42-(aq) 2+ + 3+ (10)Fe 2+(aq) + 1/2 O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+(aq) + H 2O(l) 6-2: 已知反应 ICl(g) = 1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 K θ = 2.2 × 10-3，试计算下列反应的平衡常数： (1)ICl(g) = I 2(g) + Cl 2(g) (2)1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) = ICl(g) 6-3: 下列反应的 Kp 和 Kc 之间存在什么关系？ (1)4H 2(g) + Fe 3O4(s) = 3Fe(s) + 4H 2O(g)

(2)N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)

无机化学试题及答案

1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.doczj.com/doc/f513538930.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强

大一无机化学期末考试试题精选

大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3

ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定

无机化学综合试卷17

无机化学综合试卷17 一、单项选择题（每小题1分，共40分） 1．电子构型中4s轨道上只有1个电子的元素是( ) A．K、Mo、Co B．K、Cr、Mn C． K、Mn、Zn D．K、Cu、Cr E．K、Cu、Zn 2．5%的甘油溶液中存在的分子间作用力是( ) A．取向力、诱导力、色散力B．取向力、色散力、氢键 C．取向力、诱导力、氢键D．诱导力、色散力、氢键 E．取向力、诱导力、色散力、氢键 3．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是( ) A．溶解度小的物质先沉淀B．溶度积小的物质先沉淀 C．溶解度大的物质先沉淀D．被沉淀离子浓度大的先沉淀 E．浓度积先达到的先沉淀 4．将0.020mol/kg MgSO4和0.020 mol/kg NaCl溶液等体积混合后，离子强度(单位mol/kg)是( ) A．0.02 B．0.03 C．0.04 D．0.05 E．0.06 5．实验测得[CoF6]3+ 的分裂能Δ=13000cm-1，电子成对能P=21000 cm-1，中心原子（Co为27号元素）的d电子排布为( ) A．B． C． D． E． 6．已知298K时，反应2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)，ΔH＜0，若升高温度，则值变化情况和平衡移动的方向为( ) A．＞，平衡向左移动B．＞，平衡向右移动 C．＜，平衡向左移动D．＜，平衡向右移动 E．＞，平衡不移动 7．310K时，将红细胞置于体积比为1∶4的生理盐水和50g/L葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将( ) A．萎缩 B．无法判断 C．不受影响 D．膨胀 E．破裂8．在Na2SO4、Na2S2O3和Na2S4O6中，S的氧化数分别是( ) A．+6，+4，+2 B．+6，+2.5，+4 C．+6，+4，+3

大学无机化学试题及答案

一、选择题( 共15题30分) 1. 2 分(7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分(4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分(1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分(1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 2 分(7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分(1349) 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分(1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分(7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 2 分(7446) 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 2 分(7363) 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 2 分(1421) 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. 2 分(4348) PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO

无机化学综合试卷大全

无机化学综合试卷1 (试题册一) 一、是非题 (共10分，每题1分) 1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( ) 2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( ) 3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( ) 4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( ) 5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( ) 6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( ) 7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( ) 8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( ) 9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( ) 10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( ) 二、A 型题：(共20分，每题1分) 11．下列各对元素中，最难分离的是( ) A ．Li 和Na B ．K 和Ca C ．Cu 和Zn D ．Co 和Ni E ．Zr 和Hf 12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( ) A ．AgCl B ．Ag 2CO 3 C ．Ag 2CrO 4 D ．AgBr E ．AgSCN (θsp K 依次为1.8×10-10，8.1×10-12，1.1×10-12，5.0×10-13，1.0×10-12) 13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( ) A ．(0.72+0.34)/2 B ．(0.72×3+0.34)/2 C ．(0.72×3-0.34)/2 D ．(0.72+0.34)/3 E ．(0.72-0.34)/3 14．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( ) A ．盐效应 B ．同离子效应 C ．缓冲作用 D ．水解现象 E ．酸效应

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无机化学(结构篇)强化练习题

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