化学考研辅导材料
普通化学练习册
基础学院化学教学部
2002年9月
前言
《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。
本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。
由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。
化学教研室
2002年9月
第一章 化学热力学基础
一、判断题
1． 放热反应是自发的。（ ）
2． 反应的ΔrH m 就是反应的热效应。（ ）
3． 在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量
是一相同的值。（ ）
2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) 与H 2(g) +2
1 O 2(g) = H 2O(l) 4． 反应的Δr S m 为正值，该反应是自发的。（ ）
5． 如果反应的Δr H m 和Δr S m 皆为正值，升温时Δr G m 减少。（ ）
6． 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（ ）
7． 分子数增加的反应Δr S m 一定为正值。（ ）
8． 化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（ ）
9． 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（ ）
10．指定温度下，元素稳定单质的Δf H m =0 、Δf G m =0、 S m =0 。
（ ）
11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的Δr H m , 还可计算Δr U m 、 Δr G m 、Δr S m 等。（ ）
12．对于Δr S m >0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。（ ）
13．Δr G m <0的反应一定能自发进行。（ ）
14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（ ）
二、选择题
1、下列各组均为状态函数的是（）
A．U、H、S、P、V、T
B．U、H、S、W、Q、G
C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG
D．Q P、Q V、W、P、V、T
2. 下列物质中，Δf G m = 0 的是（）
A. Br2( g)
B. Br2(l)
C. Br2(aq)
D. Br –(aq)
3、下列叙述中正确的是：（）
A. 石墨的焓不为零
B. 等温条件下, Δr G m= Δr H m– TΔr S m
C. 反应的焓变越大,反应速率越大.
D. 无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自发反应.
4、具有最小摩尔熵的物质是（）
A. Br2(l)
B. NaCl(s)
C. Na(s)
D. Cl2(g)
5．若某反应的Δr G m= ，由此可推断该反应（）
A、Δr H m>0 Δr Sm<0 B. 一定不能自发进行
C. 在标准状态下一定不能自发进行
D. 在非标准状态下一定不能自发进行
6．在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学含数的变量为零的（）
A．Δr H m B. Δr G m C. Δr Sm D. Δr U m
7．已知HCl的Δf H m = ，则可判断下列反应：
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的Δr H m为：（）
A. –
B.
C. –
D. 无法判断
8．表示CO2的标准摩尔生成焓的反应是（）
A. CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) Δr H m = －C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) Δr H m = －2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) Δr H m = －C(石墨) + O2(g) = CO2(g) Δr H m = －按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（）
A. C(金刚石)
B. O3(g)
C. Br2(l)
D. I2(g)
10．下列反应中哪个是表示Δf H m (AgI,s)的反应式（）
A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)
B. 2 Ag(s) + I2(s) = 2AgI(s)
C. 2 Ag(s) + I2(g) = 2AgI(s)
D. Ag(s) + 1/2I2(s) = AgI(s)
11．已知C（石墨）+ O2(g) = CO2(g) Δf H m= －-1 C（金刚石）+ O2(g) = CO2(g) Δf H m = －则：C（石墨） C(金刚石)的Δr H m等于（）
A. –
B.
C. –
D. 一定温度下，下列反应中那一个反应的Δr S m值最大（）
A.CaSO4(s) + 2H2O(l) = (s)
B.MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)
C. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
D. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
13．反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g), Δr H mΘ>0,标准状态下，此反应：（）
A. 低温自发
B. 高温自发
C.任何温度均自发
D. 任何温度均不可能自发
14．氨的分解反应：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，高温下为自发反应，
在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的Δr H m 和Δr S m 为（ ）
A. Δr H m > 0 Δr S m > 0
B. Δr H m > 0 Δr S m < 0
C. Δr H m < 0 Δr S m < 0
D. Δr H m < 0 Δr S m > 0
15． 在和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非
自发反应的是（ ） （不必计算）
A. Ag 2O(s) = 2Ag(s) +
2
1O 2(g) B. N 2O 4(g) = 2NO 2(g)
C. Fe 2O 3(s) + 23C(s) = 2Fe(s) + 21CO 2(g)
D. 6C(s) + 6H 2O(g) = C 6H 12O 6(s)
16． 如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG ，焓
变为ΔH ，则该反应的熵变为（ ）
A 、T H G ?-?
B 、T
G H ?-? C 、 T(ΔG-ΔH) D 、T(ΔH -ΔG)
17． 如果一给定反应的Δr G m 已知，除了下列哪一项外，其余各项均
可确定（ ）
A 、在标准状态下，自发反应的方向。
B 、同一温度下的平衡状态。
C 、在标准状态下可能产生的最大有用功。
D 、欲控制此反应，使用催化剂无效。
18． CaO(s) + H 2O(l) = Ca(OH)2(s)在250C 及101KPa 时是自发反应，高温
时逆反应为自发，这表明反应：（ ）
A. Δr H mΘ<0 Δr S mΘ<0
B. Δr H mΘ>0 Δr S mΘ>0
C. Δr H mΘ<0 Δr S mΘ>0
D. Δr H mΘ>0 Δr S mΘ<0
19．标准状态下，H2(g)与O2(g)反应生成H2O(l)时放热Q KJ，则H2O(l)的Δf H m值为（）
A. Q
B. Q/2
C. Q/18
D. Q/36
20．已知反应(1) MnO(s) + 1/2O2(g) = MnO2(s) 的Δr H1m
(2) MnO2(s) + Mn(s) = 2 MnO(s) 的Δr H2m
则Δf H m（MnO2、S）= （）
A．Δr H1m－Δr H2m B. 2Δr H1m+Δr H2m
C. 2Δr H1m－Δr H2m
D. Δr H1m+2Δr H2m
21、根据数据Δf G m(NO,g) = , Δf G m(NO2,g) = ，反应(1) N2(g) + O2(g)
= 2NO(g) ; (2) 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) ，在标准状态下进行
的情况说明正确的是（）
A.（1）能自发（2）不能
B. (1)和(2)都能自发
C. (2)能自发(1)不能
D. (1)和(2)都不能自发
22、指出Θ
H等于零的单质（）
?
m
f
A、C(金刚石)
B、Fe(s)
C、O3(g)
D、Br2(l)
23、根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的
A△H3C
△H1△H5△H4
B △H2 D
A、△H1+ △H2+△H3 =△H4
B 、△H 1+ △H 2 = △H 3 +△H 4
C 、（△H 1+ △H 2 ）－（△H 3 +△H 4）= △H 5
D 、△H 1＋△H 2＋△H 3＋△H 4 =△H 5
24、在298K ，101Kpa 时，反应 C(s) + 2O 2
1(g) = CO(g) △Θ1H 2C(s) + 2O (g) =2 CO(g) △Θ
2H
下列哪一个等式是正确的
A 、△Θ1H = △Θ
2H B 、△Θ1H = 2△Θ2H
C 、2△Θ1H = △Θ
2H D 、△Θ1H 与△Θ2H 无关
25、已知反应N 2(g) + 3 H 2(g) = 2NH 3(g) 的标准摩尔焓变为－·mol －1，下
列哪一数据为NH 3(g)的标准摩尔生成焓
A 、－ KJ·mol －1
B 、－·mol －1
C 、 KJ·mol －1
D 、·mol －1
26、下列符号中哪些不属于状态函数（ ）
(1) T (2) P (3) U (4) ?H (5) Q
A 、(1) (4) (5)
B 、(1)(2) (4)(5)
C 、(4)(5)
D 、都不属于
27、不经过计算推论在相同温度下，下列哪一个反应的恒压反应热与
恒容反应热差值最大（ ）
A 、C(s) + 1/2 O 2(g) = CO(g)
B 、C(s) + O 2(g) = CO 2(g)
C 、2C(s) +3H 2(g) =C 2H 6(g)
D 、C(石墨)=C(金刚石)
28、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的（ ）
A 、NaCl 晶体从溶液中析出
B 、反应C(s) + 1/2 O 2(g) = CO(g)
C 、CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水
D 、固态I 2的升华
29、下列说法中正确的是（ ）
A. 因ΔH=Q P ，故Q 是状态函数
B. 在等压条件下，ΔH=Q P
C. 等压并且只做体积膨胀功的过程ΔH=Q P
D. Q P 总是大于Q V
30、在298K 和100Kpa 条件下，N 2和H 2化合生成1g NH 3时放热27KJ ，
那么NH 3的)
K 15.298(H m f θ?是 ( ) A. – 46KJmol -1 B. – 46KJ
C. + 46KJmol -1
D. – g -1
31、天然气的主要成分是CH 4, 已知CH 4（g ）,CO 2(g)及H 2O(l)的
)m
ol kJ (H 1m f -?θ?分别为 –75，–394以及–286，那么1m 3(273K,101Kpa) CH 4完全燃烧时，应放热：( )
A. 2.7×104KJ
B. 891KJ ·mol -1
C. ×104KJ
D. 无法计算
32、已知N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g), θ
?m rH = –·mol -1，其中mol -1是指（ ）
A. 每mol NH 3
B. 每mol H 2
C. 每mol H 2
D. 每mol 上述反应
33、石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ ·mol -1, 那么金刚石的
标准生成焓为（ ）
A. –790 KJ ·mol -1
B. 2KJ ·mol -1
C. +790 KJ ·mol -1
D. –2 KJ ·mol -1
34、已知下列热化学方程式
（1）C(g) + O 2(g) = CO 2(g)
θ?m rH = –394KJ ·mol -1 （2）H 2 (g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) θ
?m rH = –286KJ ·mol -1
（3）C 2H 6(g) + 7/2O 2(g) = 2CO 2(g) +3H 2O(l) θ
?m
rH = –286KJ ·mol -1 由此可得C 2H 6 (g)的)
K 15.298(H m f θ?等于 ( ) A. –1560KJ ·mol -1 B. –86KJ ·mol -1
C. +86 KJ ·mol -1
D. 无法计算
35、同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（ ）
A. H 2O(l) H 2O(g) H 2O(s)
B. Cl 2(l) Br 2 (l) I 2(s)
C. Na(s) NaCl(s) CaCl 2(s)
D. O 3(g) O 2(g) O(g)
36、苯的熔点为, 熔化热为 KJ ·mol -1，那么苯的熔化过程ΔS 等于（ ）
A. 2.1 KJ ·mol -1·K -1
B. ·mol -1
C. KJ ·mol -1·K -1
D. J ·mol -1·K -1
37、已知B 2H 6(g)和H 2O(l)的)
K 15.298(H m f θ?分别为+ KJ ·mol -1和–286 KJ ·mol -1,又已知B 2H 6(g)的燃烧值为–2153 KJ ·mol -1，则可求得B 2O 3(g)的)
K 15.298(H m f θ?为（ ） A. -1836 KJ ·mol -1 KJ ·mol -1
C . +2153 KJ ·mol -1 D.+1264 KJ ·mol -1
三、 填空题
1． 体系对环境做了200J 的功，体系须从环境____ 热______ J ，
才能使体系热力学能增加50J。
2．已知反应4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l)
Δr H m = －
4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l)
Δr H m = －
则NO(g) 的标准摩尔生成焓Δf H m为_______
3．在373K和时，液态H2O变成水蒸汽的过程中
Δr G m___________；Δr H m_________；Δr S m______(填>0 =0 <0)
4．反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在298K时的Δr H m = 则此反应的Δr U m 为
5．在298K和时，已知下列反应
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
Δf H m/ －－
Δf G m / －－
则Δr S m为如果一个反应是放热反应，而反应的熵变小于零，则该反应在__________是可以自发的，__________下就不是自发的。7. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的Δr H m,298 = －，若升高温度，则Δ
r H m,T_______________；Δr S m,T______________；Δr G m,T_________（要求定性回答）
8. 化学反应A(g) + B(g) = 2C(g)，A、B、C均为理想气体，在250C标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：（1）不做功，放热40KJ；（2）做最大功，放热2KJ。则在（1）、（2）两情况下，ΔH分别为__________，__________；ΔG分别为__________，__________；
ΔS分别为__________，__________。
四、计算题
1、利用下列反应的Δr G m，计算Fe3O4(s)在298K时的标准摩尔生成吉布斯自由能Δf G m.
(1) 2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) Δr G m = －
(2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 Fe3O4(s) Δr G m = －78
2、设下列反应
(1) A + B = C + D Δr H m = －40
(2) C +D = E Δr H m = 60
试问下列反应的Δr H m各为多少
A. C + D = A + B
B.2C +2D = 2A + 2B
C. A + B = E
3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO，已知热分解反应：
CO(g) = C(石墨) + O2(g) Δf H m / －0 0
S m/
4、已知单斜硫的S= = －，正交硫的S= ，ΔH c= ；在101Kpa 及95.50C时正交硫转化为单斜硫，计算说明在该压力下，温度分别为250C和95.50C，硫的哪种晶型稳定。
5、碘钨灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘化钨：W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接触高温下的灯丝，分解得到的钨又沉积在灯丝上，故碘钨灯灯丝寿命长，可做的功率较大。计算标准状态下，灯丝温度最低为多少可使WI2(g)分解
已知298K时: W(s) I2(g) WI2(g)
Δf H m / 0 －
S m/ 260
第二章化学平衡原理
一、判断题
1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。（）
2、反应达平衡后各反应物和生成物的浓度均为定值。（）
3、反应CO2 + H2 CO + H2O在673K和873K时K分别为和，这个反应是放热反应。（）
4、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。（）
5、催化剂不影响化学平衡。（）
6、对Δr H m< 0的反应，温度越高，K越小，故Δr G m越大。（）
7、一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为Δ
r G m1 = 2Δr G m2则两反应标准平衡常数间的关系为K2 =（K1）2。
8、对于任何可逆反应,达平衡后,升高温度,平衡向吸热方向移动.( )
对于放热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动.( )
9、对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影响.( )
二、选择题
1、某反应A(g) + B(g) = G(g) + H(g) 的K = 10－12,这意味着:( )
A.反应物A和B的初始浓度太低.
B.正反应不可能进行,生成物不存在.
C.该反应是可逆反应,且两个方向进行的机会相等.
D.正反应能进行但进行的程度不大.
2、一定温度下，某反应的标准平衡常数( )
A. 恒为常数
B. 由方程式决定
C. 随平衡浓度改变
D. 随平衡压力改变
3、反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔrH m>0,下列叙述正确的是( )
A.此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应
速率减少,所以平衡右移.
B.增大压力不利于H2O(g)的转化.
C.升高温度使其K 减少.
D.加入催化剂可以增加单位时间内的产量.
4、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2> K1,则该反应的( )
A.Δr H m>0
B. Δr H m<0
C. Δr H m=0
D.无法判断
5、设可逆反应A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g), ΔrH m>0. A和B获得最高转
化率的条件是( )
A. 高温、低压
B. 高温、高压
C. 低温、低压
D. 低温、高压
6、反应NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的K= a 则反应：
2NO2（g）= 2NO(g ) + O2(g ) 的K\应为（）
A. a
B. 1/a
C. a2
D.a
7、建立化学平衡的条件是（）
A、体系进行的是可逆反应。
B、在恒温、恒压条件下，体系进行的可逆反应。
C、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。
D、不需什么条件。
8、对于化学平衡移动的叙述中，正确的是（）
A、可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移动。
B、可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动
C、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡
向吸热方向移动
D、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡
向放热方向移动
9、影响化学平衡常数的因素（）
A．反应物浓度 B. 催化剂
C. 生成物浓度
D. 温度
10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（）
A. 二者是相等的
B. 二者是倒数关系
C. 二者之和等于1
D. 二者之商等于1
11、已知下列反应的平衡常数：
H2(g) + S(s) = H2S(g) K1
S(s) + O2(g) = SO2(g) K2
则反应H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的标准平衡常数
A. K1/ K2
B. K2/ K1
C. K1· K2
D. K1－K2
12、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3
(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)
(2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)
(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g)
(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)
则第四个反应的K4为（）
A. K1+ 3K2 -K3
B. K1K2 K3
C. K1K2 /K3
D. K1K32 /K3
13、可逆反应A + B = C + D 中开始只有A和B，在一定温度下经过长
时间反应，最终结果是（）
A．C、D浓度大于A、B B. A、B浓度大于C、D
C．A、B、C、D的浓度不再发生改变
D. A、B、C、D分子不再反应
14、在5000C时，在1升密闭容器中，以1mol N2，3mol H2和2mol NH3.开始进行反应（此时反应的K = ）那么平衡时：
A、N2、H2和NH3.物质的量之比是1：3：2
B、N2和H2物质的量之比是1：3
C、N2的物质的量为1
D、总的物质的量是6
15、PCl5的分解反应：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),2000C达到平衡时有%分
解，3000C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是（）A．此反应为放热反应 B. 反应是吸热反应
C. 升高温度,平衡逆向移动
D. 压力改变对平衡无影响
16、反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡时总压力为P (Pa)，离解率为
50%。则此时的K为（）
A．1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4
17、气体反应A(g) + B(g) = C(g)，在封闭容器中建立了化学平衡，如
果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数K为原来的（）A．3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不变
18、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（）
A. 增加反应物浓度
B. 升温
C. 加压
D. 减低温度
19、反应2A(g) + B(g) = 2C(g) 的Δr H m >0，下列叙述正确的是( )
A. 根据K的表达式，随着反应的进行,C浓度不断增加，A、
B浓度不断减少,故K不断增大.
B.正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速
率减少,平衡右移.
C.增加压力,使c(A)及c（B）均增加，平衡不移动。
D.加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。
20、250C时反应N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的Δr H m = －92 ，在密闭
容器中该反应达到平衡时，若加入一定量的氖气会出现（）
A.平衡右移,氨产量增加.
B.平衡左移,氨产量减少.
C.平衡状态不变.
D.正反应速率加快.
21、合成硝酸时,吸收塔内的反应为:
3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) Δr H m = －2001 ，为了增加HNO3的平衡产率，必须( )
A. 加压并降温
B. 加压并升温
C. 减压并升温
D. 减压并降温
22、根据 ln(K 2 /K 1) =)11(2
1T T R rH m -?Θ,在什么条件下，降低温度平衡向正反应方向移动（ ）
A. Δr H m >0
B. Δr Hm<0
C. Δr S m <0
D. 低温区
23、小苏打（NaHCO 3）按下式分解生成纯碱（Na 2CO 3）
2NaHCO 3(s) = Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)
已知在273K 时，θ1K =，在323K 时，θ2
K =×10-4,那么上述反应（） A.
θ?m rH <0 B. θ?m rG （323K ）<0 C. θ
?m rH >0 D.
θ
?m r S 为负值 24. 乳酸的化学式用HLac 表示。已知
HLac + H 2O = H 3O + + Lac -
θa K =×10-4 H 2O + H 2O = H 3O + + OH - θ
w K =×10-14
那么反应 Lac -1 + H 2O = HLac + OH -1的K 0值为（ ）
A.
θa K +θw K B. θw K -θa K C. θw K / θa K D.
θw K ·θa K 25、已知: (1) CaC 2O 4= Ca 2+ + C 2O 42- K 0=×10-9
(2) Hac = H + + Ac - K 0=×10-5
(3) HC 2O 4-= H + + C 2O 42- K 0=×10-5
则可计算反应CaC 2O 4 + Hac = Ca 2+ + HC 2O 4- + Ac -的K 0,然后可判断胆结石成分之一的草酸钙在醋酸中（ ）
A.可溶
B.微溶
C.难溶
D.发生氧化还原反应
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面
体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
K ? m / 2 b b 3 4 2 7 2 4 《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共40 分） 1、对于 Zn 2＋/Zn 电对，增大 Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增 大 B 减 小 C 不 变 D 无 法 判 断 2、Cu 2＋离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18＋2 e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K 。浓度为 m mol·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶 液中 OH －的浓度（mol·L －1）为 （ ） A 1 m 2 C D 2 m 4、已知 K (Ag PO ) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( ) sp A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr O 2-、Cr 3+； C MnO 、Mn 2+；D SnCl 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 （ ） 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E /V ：Cr 2O 2- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 7 A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14.反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液 （ ） A.抗酸能力强于抗碱能力 B.抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下，0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） 1 2 m ? K b B
(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.doczj.com/doc/c52567364.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强
《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）
A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3 ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定 李生晓梦晓李飞刀制作双击可修改,再上传必究 再上传必究 2018级 无机化学期末考试 所有答案请作答到“答题卡”，否则无效！ 一、选择题（单选，1.5分/题，共计30分） 1、质量浓度为11.1g ·L －1的CaCl 2（M ＝111.0g ·L －1 ）溶液的渗透浓度是（ ）。 （A ）100mmol ·L －1 （B ）200mmol ·L －1 （C ）300mmol ·L －1 （D ）400mmol ·L －1 2、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ）。 （A ）3，2，＋1，＋ 12 （B ）3，1，0，－12 （C ）3，1，－1，－12 （D ）4，2，0，＋1 2 3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小，可向HAC 溶液中加入（ ） （A ） NaOH （B ） HCl （C ） H 2O （D ） NaAc 4、下列电池中，电动势最大的是( ) （A ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （B ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （C ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+(0.1 mol·L -1 )|Cu( ＋) （D ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1 )| Cu( ＋) 5、下列物质不属于共轭酸碱对的是：（ ）。 （A ）43NH NH +- （B ）3H O OH +-- （C ）244HSO SO --- （D ）322625[Al(H O)][Al(H O)OH]++- 6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( ) （A ）只有一个数值 （B ）可以是三个数值中的任一个 （C ）可以是五个数值中的任一个（D ）可以有无限多少数值 7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（ ） （A ）4 （B ）5 （C ）3 （D ）2 8、下列各组量子数，不正确的是 （ ） （A ）n=2,l=1,m=0,s=-1/2（B ）n=3,l=0,m=1,s=1/2 （C ）n=2,l=1,m=-1,s=1/2 （D ）n=3,l=2,m=-2,s=-1/2 9、下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确 10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 ( ) (A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6.40×10－7) (B) ClCH 2COOH (K a = 1.40×10－3 ) (C) CH 3COOH (K a = 1.76×10－5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10－4 ) 11、已知E θ（Cl 2/ Cl -）= +1.36V ，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： （A ） Cl 2+2e- = 2Cl - （B ） 2Cl - - 2e- = Cl 2 （C ） 1/2 Cl 2+e- = Cl - （D ） 都是 12、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 ( ) (A) Cl 2O 5 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 13、 电极电势与pH 无关的电对是 ( ) (A) H 2O 2/H 2O (B) IO 3－/I － (C) MnO 2/Mn 2+ (D) MnO 4－/MnO 42－ 14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325kPa ）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +离子活度为1 mol·L －1 的酸溶液中组成的电极 (B) 温度指定为298K (C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 (D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( ) （A ）.溶度积小者一定先沉淀出来 （B ）.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 （C ）.溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）.被沉淀离子浓度大的先沉淀 16、向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) （A ）AgCl 的溶解度增大（B ）AgCl 的溶解度、K sp 均不变 （C ）AgCl 的K sp 增大（D ）AgCl 溶解度增大 17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（ ） （A ）皱缩 （B ） 膨胀 （C ）不受影响 （D ）无法判断 18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（ ） （A ） 胶核 （B ） 紧密层 （C ）胶团 （D ） 胶粒 19、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（ ） （A ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） （B ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） （C ）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ） （D ）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ） 20、下列原子轨道沿x 键轴重叠时，能形成σ键的是（ ） （A ）p x -p x （B ）p y -p y （C ）p x -p z （D ）s-d z 2 二、 判断题 （2分/题，共计20分） 1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。 2、当一种氧化剂与几种还原剂反应时，通常优先与较强的还原剂反应。 3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。 4、电池电动势E>0时，氧化还原反应自发进行。 5、在一定温度下，向含有大量AgI 固体的溶液中假如适量水时，AgI 的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。 6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。 7、电子通过晶体时能产生衍射现象，说明它具有波动性。 8、若两种溶液的渗透压力相等，则它们的物质的量浓度也相等。 9、只有电子才有波粒二象性。 10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。 三、名词解释 （2分/题，共计20分） 1、semipermeable membrane 2、primary battery 3、hypertonic solution 4、wave function 5、covalent bond 6、reducting agent 7、coordination compound 8、inorganic chemistry 9、osmotic pressure 10、dispersed system 四、 问答题（10分/题，共计30分） 1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。 2、将相同体积的0.008mol·L -1 AgNO 3溶液与0.006mol·L -1 KBr 溶液混合，制备AgBr 溶胶，该胶团的结构式是什 内蒙古民族大学无机化学 课程考试试卷答案(B卷) 课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级 专业：xxx 题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分） 1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为 A、0.089 g B、0.11 g C、9.0 g D、11.2 g 答案：A 2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是 A、He B、H2 C、CO2 D、CH4 答案：B 3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是 (相对原子质量: Na 23 ) A、40 g B、4.0 g C、4.0×10-11 g D、4.0×10-12 g 答案：A 4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是 A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨 B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同 C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯 D、没有发生变化 答案：C 5、下列说法正确的是 A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关 答案：C 6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于 A 、(K p 1 / K p 2 )1/2 B 、(K p 2·K p 1)1/2 C 、K p 2 /K p 1 D 、K p 2·K p 1 答案：B 7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ? 10-7，K 2 = 1 ? 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是 A 、10-2 B 、 2 C 、 3 D 、4 答案：D 8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75) A 、6.4 ? 102 cm 3 B 、6.5 ? 102 cm 3 C 、3.5 ? 102 cm 3 D 、3.6 ? 102 cm 3 答案：D 9、钒的电势图为 1.000.360.25() () () ()V V V V V V IV V III V II ++- 已知： ?(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ?(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 V ?(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ?(S/H 2S) = +0.14 V 欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S 答案：A 10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+ Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ?，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ?，K C 不等 C 、两式的 m r G ?相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ?，K C 不等 答案：D 11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是 A 、PbSO 4 + H 2O = PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e - B 、Pb + SO - 24 = PbSO 4 + 2e - C 、PbSO 4 + 2e - = Pb + SO - 24 D 、PbO 2 + 4H + + SO -24 + 2e - = PbSO 4 + 2H 2 O 答案：A 12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据： 2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 无机化学试题 一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。 二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其 分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN)6}3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子 的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（）， 氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH mθ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度 时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H2O）4Cl2】Cl?2 H2O的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原 性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期第 （）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力 学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。 三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 A.Br2(g) B.Br-(aq) C.Br2(l) D.Br2(aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr2(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g),则Kθ等于 A.25 B.2×10-1 C.5 D.4×10-2大学无机化学第六章试题及答案
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