无机化学综合练习题
一、选择题 ( 共10题 20分 )
1. 2 分
在-272O Cr + I - + H + ?→?
Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为………………………………………………………………… （ ）
(A) 1，3，14，2，11，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，11，14
2. 2 分
已知在一定温度下：SnO 2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO 2(g) K c = 0.024 CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g) K c = 0.034
则SnO 2(s) + 2H 2(g)
Sn(s) + 2H 2O(g) 的K c 为……………………………（ ） (A) 0.058 (B) 21 (C) 8.2 ? 10-4 (D) 0.71
3. 2 分
已知： ?(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ?(Br 2/Br -) = 1.07 V ， ?(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，
?(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ?(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V
则下列各组物质在标准态下能够共存的是…………………………………… （ ）
(A) Fe 3+，Cu (B) Fe 3+，Br 2 (C) Sn 2+，Fe 3+ (D) H 2O 2，Fe 2+
4. 2 分
在[Co(en)(C 2O 4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………（ ）
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
5. 2 分
对三级反应，其速率常数的单位是…………………………………………（ ）
(A) (浓度) (时间)-1 (B) (时间)-1
(C) (浓度)-1(时间)-1 (D) (浓度)-2 (时间)-1
6. 2 分
下列各组量子数中，相应于氢原子Schr?dinger 方程的合理解的一组是… （ ）
n l m m s
(A) 3 0 +1 -2
1 (B)
2 2 0 +2
1 (C) 4 3 - 4 -2
1 (D) 5
2 +2 +2
1
7. 2 分
下列各组元素中，电负性依次减小的是……………………………………（ ）
(A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D) 三组都对
8. 2 分
按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是……………………………………………………………………… （ ）
(A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p
(C) 4f , 5d , 6s , 6p (D) 7s , 7p , 5f , 6d
9. 2 分
下列反应方程式中，正确的是………………………………………………（ ）
(A) 5NaBiO 3 + 14HCl + 2MnCl 2 = 2NaMnO 4 + 5BiCl 3+ 3NaCl + 7H 2O
(B) Sb 2O 5+ 10HCl = 2SbCl 3+ 5H 2O + 2Cl 2
(C) 2Na 3AsO 3 + 3H 2S = As 2S 3↓ + 6NaOH
(D) Bi(OH)3 + Cl 2+ 3NaOH = NaBiO 3 + 2NaCl + 3H 2O
10. 2 分
以分子间作用力结合的晶体是…………………………………………… （ ）
(A) KBr(s) (B) CO 2(s) (C) CuAl 2(s) (D) SiC(s)
二、填空题 ( 共12题 24分 )
1. 2 分
Cu ┃CuSO 4(aq)和Zn ┃ZnSO 4(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是___________，负极是_________________。在CuSO 4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为________，这时电动势_____________。
2. 2 分
已知：S 2- 的 m f G ?为85.80 kJ ·mol -1，HS - 的 m f G ?为 12.05kJ ·mol -1，则 H 2S
的第二级电离常数为______________________。
3. 2 分
在SnCl 2、Bi(NO 3)3、Mg 3N 2和 (NH 4)2SO 4四种物质中，遇水后，能放出气体并生成沉淀的物质是_________________________________________。
4. 2 分
FeCl -2
4为高自旋，PtCl -24为低自旋，这是因为
________________________________________________________________________________________________________________。
5. 2 分
在下表变化方向栏内用箭头指示变化方向：
序号 可逆反应 m r H ? 操作 变化方向
(1) 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) <0 加热 ( )
(2) C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g) >0 冷却 ( )
(3) NH 4Cl(s)NH 3(g) + HCl(g) >0 加压 ( )
(4) N 2O 4(g)2NO 2(g) <0 减压 ( )
6. 2 分
形成氢键必须具备的两个基本条件是：
(1)____________________________________________________________________，
(2)____________________________________________________________________。
7. 2 分
在氯化钠的一个晶胞中，Na + 的个数是________，Cl - 的个数是_________，故化学式为_____________________，其中Na + 和Cl - 的配位数都是__________。
8. 2 分
NH 3分子键角∠H —N —H 、CH 4分子键角∠H —C —H 、H 2O 分子键角∠H —O —H ，按键角增加的顺序是: ___________________________________________________。
9. 2 分
在下列横线中填入化学式：
CoCl 2溶液───────→ ───────→ ────── ────── ──────→ ─────→
──────── ───────。
适量NH 3·H 2O 过量NH 3·H 2O 活性炭 在空气中放置 加H 2SO 4
10. 2分
根据酸碱电子理论判断：在反应S b F 5 + BF 3
SbF 6-+BF 2+及反应 KF + BF 3K + +BF 4-中BF 3所起的作用不同，在前一反应中它是_____________；在后一反应中它是______________。
11. 2 分
在 3.0 dm 3 0.10 mol ·dm -3 NaCl 溶液中，溶解AgCl 的物质的量是_________________。(已知：K sp (AgCl) = 1.8 ? 10-10)
12. 2 分
pH = 9.56的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液中NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的物质的量浓度比是_______________________________。
( NH 3·H 2O 的p K b = 4.74 )
三、计算题 ( 共 4题 40分 )
1. 10 分
近似计算AgBr 在2.0mol ·dm -3氨水和2.0mol ·dm -3Na 2S 2O 3 溶液中的溶解度(mol ·dm -3)各为多少?
(K 稳(Ag(NH 3)+2) = 1.6 ? 107；
K 稳(Ag(S 2O 3)-32) =1.0 ? 1014 ；K sp (AgBr) = 7.7 ? 10-13)
2. 10 分
根据热力学近似计算，判断氯化铵的升华分解反应，在100℃时能否自发进行： NH 4Cl(s) = NH 3(g) + HCl(g)
在25℃，100 kPa 下
NH 4Cl(s) NH 3(g) HCl(g) m
f H ?/ kJ ·mol -1 -314.4 -46.1 -92.3 m S / J ·mol -1·K -1 94.56 192.34 186.82
3. 已知 ?(-4MnO / Mn 2+) = 1.51 V ，
?(Cl 2 / Cl -) = 1.36 V ，若将此两电对组成电池，请写出：
(1) 该电池的电池符号；
(2) 写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
(3) 计算电池反应在25℃ 时 m r G ?和K ?；
(4) 当[H +] = 1.0 ? 10-2 mol ·dm -3，而其他离子浓度均为1.0 mol ·dm -3，2Cl p = 100
kPa 时的电池电动势；
(5) 在(4)的情况下，K ?和Δr G m 各是多少?
4. 10 分
人体血液中有H 2CO 3 -HCO 3-缓冲对起作用，若测得人血的pH = 7.20，且已知
H 2CO 3 的p K 1 = 6.10，试计算：
(1) ]
CO [H ]HCO [323-浓度比值 (2) 若[HCO 3-] = 23 mmol ·dm -3，求[H 2CO 3] = ？
四、问答题 ( 共 3题 12分 )
1. 4 分
已知 Co(OH)3 + e - = Co(OH)2 + OH - ?= 0.17 V
Co 3+ + e - = Co 2+ ?= 1.82 V
试判断Co(OH)3的K sp 和Co(OH)2的K sp 哪个大? 简述理由。
2. 4 分
有两个组成相同的配合物，化学式均为CoBr(SO 4)(NH 3)5，但颜色不同，红色者加入AgNO 3后生成AgBr 沉淀，但加入BaCl 2后并不生成沉淀；另一个为紫色者，加入BaCl 2后生成沉淀，但加入AgNO 3后并不生成沉淀。 试写出它们的结构式和命名，并简述理由。
3. 4 分
分离并检出溶液中的下列离子：Zn 2+，Mg 2+，Ag +。
五、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）( 共 4题 4分 )
1、对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。 （ ）
2、s 电子绕核运动的轨道为一圆圈，而p 电子走的8字形轨道。 （ ）
3、外层电子数为9～17之间的离子都是过渡元素（副族元素）的离子。 （ ）
4、往HAc 稀溶液中加入水，HAc 的解离度增大，所以c(H +)也增大。 （ ）
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O
无机化学实验思考题 一。氯化钠的制备 1.氯化钠能通过重结晶提纯吗 答:因为氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以不能通过重结晶来提纯。 2.氯化钙能代替毒性更大的氯化钡来去除盐中的硫酸根离子吗？答:不，硫酸钙微溶，不能达到净化的目的。 3.尝试用沉淀溶解平衡原理解释碳酸钡去除盐中Ca2+和硫酸根离子的基础和条件。溶液中的钙离子和硫酸根离子分别与碳酸根离子和钡离子结合，生成比碳酸钡更不溶的碳酸钙和硫酸钡沉淀，从而除去它们。 4.如果粗盐中的镁离子以氢氧化镁的形式被除去，如何控制酸碱度？答:据说在不添加太多试剂的情况下，pH11 ~ 12已经可以保证Mg2+的完全沉淀。(这可以自己计算。。。大约是10.9左右的完全降水) 5.在提纯原盐的过程中，哪个步骤会去除钾离子？ 答:在晶体清洗的最后一步，氯化钠和KCl有不同的溶解度，因此过滤。 两个。硫酸亚铁铵的制备 1.这个实验前后水浴加热的目的有什么不同？答:前者是一种合成反应，加热会加快反应速度。后者应该是蒸发以减少水分含量。 2.当计算硫酸亚铁铵的产率时，它是基于铁的量还是硫酸铵的量？过多的铁对硫酸亚铁铵的制备有什么影响？
答:用硫酸铵的量。因为铁需要过量并且含有少量的油。 在硫酸亚铁铵制备过程的早期阶段制备硫酸亚铁的过程中，可以通过过量的铁或过量的硫酸获得硫酸亚铁，但是纯度受到影响。过量的铁可以防止硫酸亚铁被氧化，但是大量过量的铁会消耗酸来促进Fe2+的水解。 3.碱煮去除铁屑和油渍的目的是什么？ 4.当1 Fe和H2SO4 2蒸发并浓缩溶液时，为什么要用水浴加热答案:1。使用水浴加热来加快反应速度，而不会导致温度上升过快而产生Fe3+。 2.防止Fe2+氧化成三价铁离子并添加杂质。 5.当铁与硫酸反应时，你为什么经常拿出锥形瓶并摇动它？适当的补水是什么意思？为什么不完全反应？ 答:锥形瓶经常被摇动，以便反应可以充分进行。适当的补水是为了防止硫酸亚铁沉淀。当反应不完全时，二价铁离子的氧化被阻止。6.如何得到更大颗粒的硫酸亚铁铵晶体？:控制蒸发和浓缩的时间，待晶体膜出现后冷却。缓慢冷却。 控制溶液的浓度，使其变小。 三个。五水硫酸铜的制备 1.在减压和过滤过程中(1)如果在真空泵开关打开(2)和真空泵开关在过程结束时关闭之前，沉淀被转移到布氏漏斗中，每一个会有什么影响？(1)滤纸容易漂浮，晶体可能从滤纸边缘泄漏 (2)水箱中的水将回流到吸瓶中，造成反吸并污染滤液。
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面
体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1
2020智慧树，知到《无机化学》(山东联盟) 章节测试完整答案 绪论单元测试 1、判断题： 无机化学是在原子、分子层次上，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 选项： A:对 B:错 答案: 【错】 第一章单元测试 1、单选题： 某理想气体混合物，含A、B、C、D四种气体各1mol。在保持温度、压力不变条件下，向其中充入0.1mol 气体A，则下列说法错误的是 选项： A:气体C的分压降低 B:气体D的分压降低 C:气体A的分压降低 D:气体B的分压降低 答案: 【气体A的分压降低】 2、单选题：
可以用四个物理量来描述气体状态，它们是 选项： A:n, R, p, T B:n, V, R, T C:n, V, p, R D: n, V, p, T 答案: 【 n, V, p, T 】 3、单选题： 难挥发溶质溶于溶剂后, 将会引起 选项： A:沸点升高 B:蒸气压升高 C:凝固点升高 D:沸点降低 答案: 【沸点升高】 4、单选题： 同温下, 下列物质的水溶液，渗透压最大的是选项： A:0.01 mol?kg-1 蔗糖溶液 B:0.01 mol?kg-1 HCOOH C:0.01 mol?kg-1 Ba(NO3)2
D:0.01 mol?kg-1 KNO3 答案: 【0.01 mol?kg-1 Ba(NO3)2】 5、单选题： 在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压 选项： A:可能相等 B:一定相等 C:一定不等 D:可能不等 答案: 【一定相等】 6、判断题： 渗透与扩散的区别在于，渗透是指溶剂分子透过半透膜，由纯溶剂向溶液或者由较稀溶液一侧向较浓溶液一侧扩散的现象。 选项： A:对 B:错 答案: 【对】 7、判断题： 高温高压下的实际气体，可以近似看作理想气体。 选项： A:错 B:对
无机化学基础实验思考题 7．在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液，制得质量为w的CuSO4·5H2O，已知CuSO4的分子量为160，CuSO4·5H2O的分子量为250。写出收率的公式。 答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100% 8．除掉了SO42-Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。 A．便于烘炒 B.便于抽滤C．除去K+离子 D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子 9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则(C) A.直接续数 B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数 C.滴定失败,重新滴定 D.估计出这一滴碱液的体积 10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是(A.B) A.滴定管 B.移液管 C.容量瓶 D.锥瓶 11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温? 答:因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同. 12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的? (C) A.4 B.4.2 C.4.27 D.4.275 13.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? (D) A蒸馏水 B.一定PH值的盐酸溶液 C.一定PH值的NaOH溶液 D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液 14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳? (A) A.从稀到浓 B.从浓到稀 C.无所谓次序 15.关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的? (A) A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响 B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中 C.电极在长期未用后再次使用前需活化 D.电极测量后,应及时清洗并保护放置 16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间(A) A.变长 B.变短 C.无影响 17．在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值(B) A.大 B.小 C.无影响 18．如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁? 答：(1) 40℃-50℃时加H2O2水 2）HaOH或NH3H2O调PH值3-3.5（3）加热煮沸溶液（4）保温10-15分钟（5）过滤（普滤）
《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
化学实验教学中心功能 根据学校教务处和设备处等相关部门的指导性意见，配合学院发展的需要，原材料科学与化学工程学院的中心实验室更名为化学实验教学中心，并设立三个分实验室：基础化学实验室、专业化学实验室、理化检测中心，共同承担了教学、科研、地方服务的任务。各分实验室的主要功能分述如下： 基础化学实验室： 本分室主要承担校级公共平台（生命、环境、医学等专业）化学实验类课程、院内化学专业和应用化学专业的基础化学实验类课程的教学工作，包含大学化学、普通化学、无机及分析化学、无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、仪器分析等实验课程。 其中，大学化学实验课程面向07年学校大类平台招生改革而设置，给自然科学大类的一年级学生开设。普通化学实验课程为工科类一年级学生开设。无机及分析化学实验、有机化学实验为生命类和医学类一年级学生开设。这四门实验课程所开设的实验项目以无机化学和分析化学相关的基础项目为主，包含少量的简易综合性和趣味性实验，以培养学生宽基础的知识体系和实验能力，并辅以激发学生的学习兴趣。 无机化学、分析化学、有机化学、物理化学的实验课程为学院内本科生的基础课程。同时承担基础实验教学、开放实验和学生毕业论文设计实验，其开出的实验项目分为基础性、综合性和设计性三个层次，部分包含选做实验，根据不同的教学情况进行选择。分述如下：无机化学实验是化学专业学生的第一门必修的、独立的基础实验课。它是以实验为手段来研究无机化学中的重要理论、典型元素及其化合物的变化规律，以及相应的仪器、装置、基本操作的一门课程。着力于培养学生具有宽广的基础知识和熟练的基本技能、能够适应未来社会发展需要的专业人才。教学内容着眼于为学生今后的学习发展奠定基础。学生在学习无机化学专业理论知识的同时，通过实验研究活动，学习和掌握无机化学专业的基本实验技术，研究元素的单质及其化合物的重要性质，熟悉重要无机化合物的制备方法；加深理解和掌握无机化学基本理论和基础知识；比较牢固地掌握化学实验的基本知识和操作技能；培养学生严谨的科学态度；培养学生准确观察化学反应现象，处理实验数据的能力，达到训练学生基本理论知识的综合应用能力；培养学生分离、分析与鉴别物质，合成、制备物质及将所学知识与生产实际结合起来的能力。 通过分析化学实验的学习，学生可以掌握定量化学分析及可见吸光光度分析和部分仪器分析实验的基本知识、基本操作和典型的分析方法；通过实验加深对有关理论的理解，并能灵活运用所学的理论知识指导实验设计与操作；确立“量”的概念、“相对误差”的概念和“有效数字”的概念；培养严谨的科学作风和良好的实验素养，激发实验兴趣和探索精神，提高分析问题和解决实际问题的能力。 有机化学实验是化学专业本科的一门基础实验课程。其主要目的是：通过有机化学实验验证、巩固和深入理解所学的有机化学理论知识；通过实验，使学生正确地掌握基础化学实验的基本操作方法和技能技巧，培养学生独立工作和独立思考的能力，养成严谨的科学态度和良好的科学思维方法。为后续课程的学习、为培养合格的化学教学工作者和化学化工技术人才打下扎实的基础。 通过物理化学实验课程的学习，使学生巩固物理化学理论课中所学习的基本概念、基本理论；掌握通用仪器的基本操作，掌握物理化学中常用的基本实验方法和实验技能，为学生今后做专业基础实验，专业实验和毕业论文打下坚实的基础。
《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管
无机化学期末练习题 一、选择题 1．已知：298K 时，反应 C （石墨）+O 2（g ）→CO 2（g ） 1 m o l kJ 5.393-?-=?θm r H CO （g ）+ 2 1O 2（g ）→CO 2（g ） 1 mol kJ 0.283-?-=?θ m r H 则反应C （石墨）+ 2 1O 2（g ）→CO （g ）的θ m r H ?等于（ ） A ．110.5kJ ?mol -1 B ．-110.5kJ ?mol -1 C ．-676.5 kJ ?mol -1 D ．676.5 kJ ?mol -1 2.反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) 0H θm r >?，在一定温度下达平衡时，下列说法正确的是（ ）。 A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响； B. 升高温度，Kp 增大，故平衡向右移动； C. 增加H 2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动； D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。 3．若溶液的浓度都为0.1 mol ?L -1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（ ）。 A.Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl ，HAc; B. Al 2(SO 4)3，Na 2SO 4， NaCl ，HAc; C.NaCl ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3， HAc; D. HAc ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl; 4．反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 的θ m r H ?>0，该反应达平衡时，若降低温度， Kc （ ） A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法判断 5. 下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。 A ．0.010 mol?L -1HCl B ．0.010 mol?L -1HAc C ．0.010 mol?L -1HF D ．0.010 mol?L -1H 2SO 4 6．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。 A.ZnS ； B.CuS ； C.Ag 2S ； D.HgS 。 7．原电池符号为： （－）Zn ∣ZnSO 4(c 1)‖Fe 2(SO 4)3(c 2),FeSO 4(c 3)∣Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn 2+生成锌氨配离子[Zn(NH 3)4]2+，这时电池电动势将（ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。 8．3p 的磁量子数是（ ）。 A.0、1、2； B.1、2、3； C.－1、0、＋1； D.－2、－1、0、＋1、＋2 9．已知反应2HgO(s)→2Hg (l)+ O 2(g) θm r H ?=181.4kJ ?mol -1 ，则 θm r H ?( HgO,s)
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
第一章化学元素周期表单元测试 （满分100，考试时间为100分钟） 可能用到的原子量：N ：14 O ：16 Na ：23 Ag ：108 一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题3分，共24分） 1、Co 60 27是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农 作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．． 的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60 C 、中子数是33 D 、电子数是27 2、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是 A 、LiI B 、NaBr C 、KCl D 、CsF 3、硼有两种同位素B 105和B 115，硼的近似相对原子质量是10.8， 则对硼元素中B 10 5的质量分数的判断正确的是 A 、20% B 、略大于20% C 、略小于20% D 、80% 4、有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在Ⅶ A 族，下列物质能支持这种观点的是 A 、HF B 、H 3O + C 、NaH D 、H 2O 2 5、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为 A 、C B 、Cl C 、S D 、P 6、某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n －2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为 A 、5n －12 B 、3n －12 C 、3n －6 D 、n －10 7、有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。则四种元素的原子序数大小顺序是 A 、X>Y>Z>W B 、Y>X>Z>W C 、Y>X>W>Z D 、Z>Y>X>W 8、某元素B 的核电荷数为Z ，已知B n —和A m+的核外具有相同的电子层结构， 则A 元素的原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为 A 、Z+n －m B 、Z －n+m C 、Z －n －m D 、Z+m+n 二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题3分，漏选得1分，只要有一个选错，得0分，共30分） 9、A 与B 两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于B 。下列叙述正确的是
第六章分子的结构与性质 思考题 1．根据元素在周期表中的位置，试推测哪些元素之间易形成离子键，哪些元素之间易形成共价键。 答：ⅠA、ⅡA族与ⅥA、ⅦA元素之间由于电负性相差较大，易形成离子键，而处于周期表中部的主族元素原子之间由于电负性相差不大，易形成共价键。 2．下列说法中哪些是不正确的，并说明理由。 （1）键能越大，键越牢固，分子也越稳定。不一定，对双原子分子是正确的。 （2）共价键的键长等于成键原子共价半径之和。不一定，对双原子分子是正确的。 （3）sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。×由一个ns轨道和两个np轨道杂化而成。 （4）中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。√
（5）在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。×sp3，CCl4呈正四面体形；CHCl2和CH2Cl2呈变形四面体形。 （6）原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。×成对的电子可以被激发成单电子而参与成键。 （7）杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。×不等性的杂化轨道的几何构型与分子的几何构型不一致。 3．试指出下列分子中那些含有极性键？ Br2CO2H2O H2S CH4 4．BF3分子具有平面三角形构型，而NF3分子却是三角锥构型，试用杂化轨道理论加以解释。BF3中的B原子采取SP2杂化，NF3分子的N原子采取不等性的SP3杂化。 5．CH4，H2O，NH3分子中键角最大的是哪个分子键角最小的是哪个分子为什么CH4键角最大（109028，），C采取等性的SP3杂化，NH3（107018，），H2O分子中的N、O采用不等性的SP3杂化，H2O分子中的O原子具有2对孤电子对，其键角最小（104045，）。 6．解释下列各组物质分子中键角的变化（括号内为键角数值）。
期末考试的题型介绍 一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。并且将正确答案的字母填入表格内方有效。每题1分，共25分） 二、填空题(每个空格1分，共25分) 三、问答题(共20 分) 四、计算题(共4题，共25分) 《无学化学》测验题 一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d
a ．572 kJ ·mol －１ b ．-572 kJ ·mol －１ c ．286 kJ ·mol －１ d ．-286 kJ ·mol －１ （6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降 （9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强 c ．存在氢键 d ．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1 c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系 （11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ （12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c a ．大于零 b ．小于零 c ．等于零 d ．无法确定
《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）
A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是
绪论 1、无机化学是在原子、分子层次上，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 A:对 B:错 答案: 错 第一章 1、某理想气体混合物，含A、B、C、D四种气体各1mol。在保持温度、压力不变条件下，向其中充入0.1mol 气体A，则下列说法错误的是 A:气体A的分压降低 B:气体B的分压降低 C:气体C的分压降低 D:气体D的分压降低 答案: 气体A的分压降低 2、可以用四个物理量来描述气体状态，它们是 A: n, V, p, T B:n, V, p, R C:n, V, R, T D:n, R, p, T 答案: n, V, p, T 3、难挥发溶质溶于溶剂后, 将会引起 A:蒸气压升高 B:沸点升高
凝固点升高C: D:沸点降低 答案: 沸点升高 4、同温下, 下列物质的水溶液，渗透压最大的是 A:0.01 mol·kg-1 Ba(NO3)2 B:0.01 mol·kg-1 KNO3 C:0.01 mol·kg-1 HCOOH D:0.01 mol·kg-1 蔗糖溶液 答案: 0.01 mol·kg-1 Ba(NO3)2 5、在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压 A:可能相等 B:可能不等 C:一定相等 D:一定不等 答案: 一定相等 6、渗透与扩散的区别在于，渗透是指溶剂分子透过半透膜，由纯溶剂向溶液或者由较稀溶液一侧向较浓溶液一侧扩散的现象。 A:对 B:错 答案: 对 7、高温高压下的实际气体，可以近似看作理想气体。 A:对 B:错
答案: 错 8、某些植物耐寒、耐旱，可以分别用稀溶液的凝固点降低、蒸气压下降这两个依数性来解释。A:对 B:错 答案: 对 第二章 1、对于放热反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)，Qp与Qv的关系为 A:Qp > Qv B:Qp < Qv C:Qp = Qv D:无法判断 答案: Qp < Qv 2、某个熵增大的吸热反应，它的变化方向为 A:高温非自发，低温自发 B:高温自发，低温非自发 C:任何温度均自发 D:任何温度均非自发 答案: 高温自发，低温非自发 3、结晶硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓分别为 -850.6 kJ·mol-1和 -867.3 kJ·mol，-1 则由结晶硅转化为无定形硅的标准摩尔反应焓变为 -1 A:+16.7 kJ·mol B:+16.7 kJ -1 16.7 kJ·molC: -
什么是生物体的必需元素和有害元素？区分必需元素和有害元素的标准1一 是什么？）宏量元素都是必需元素；而微量元素不一定都是必需元素。必需微（1 F 、、V、Sn、、Cu、Mn、Cr、Mo、Co、SeNi 量元素：Fe、Zn 、. B）Sr(SiI、、有害元素：指哪些存在于生物体内时，会阻碍生物机体正常代谢过程和影响生理功能的微量Be等Pb 、As 、元素，如：Cd 、Hg、 该元素直接影响生物体的生物功能，并参与正常代谢过程。）条件（1）（2 ）该元素在生物体内的作用不可能被其它元素所代替。（2）缺乏该元素时，生物体内会发生某种病变，补充该元素时，可防止3（异常的发生或使其恢复正常。你如何理解这种看起来矛有的元素既是人体必需的，又是对人体有害的，2. 盾的现象？。即它们既是必需的，又是有害的。“双重品格”是生物体重要的微量元素，对肿瘤有抑制作用，成人每（元素浓度）Se例 ，可能引起癌症、心肌损伤等；但过gg。若长期低于50μμ天摄取量为100 量摄取又可能造成腹泻、神经官能症及缺铁性贫血等中毒反应，甚至死亡。铁是重要的必需微量元素，正常人体内的铁几乎全部（元素存在形式）如 被限制在特定的生物大分子结构包围的封闭状态之中，这样的铁才能担负正常的生理功能3生物体内的宏量元素包括哪些？举例说明生物体内的微量元素。Mg 、Na 、Ca、、N、P S、Cl、K、C: 宏量元素11种、H、O 宏量元素是指含量占生物体总质量％以上的元素。、、Mn、FeCu、Zn 微量元素：指含量占生物体总质量％以下的元素。Cr 、Se 、I 、Mo 、Si等 4. 必需微量元素具有哪些主要的生物功能？举例说明。 （硒）对免疫系统的影响 1973年证明硒是代谢过氧化氢的酶—谷胱甘肽过氧化物酶（GSHPX）的必需成分。硒参与过氧化物的代谢，体内各种吞噬细胞如中性粒细胞、单核细胞、吞噬细胞中均含有GSHPX。 硒对细胞保持氧化还原的平衡和清除活性氧起重要作用，最起码的作用是延缓衰老。硒缺乏所致的免疫系统的改变与肿瘤的易患性增加，一些慢性炎症及病毒性疾病的发生与此有关 锌与免疫 锌缺乏可削弱免疫系统功能，导致机体对多种致病因素易感性增高，而许多种疾病可导致锌缺乏而影响免疫系统功能。这些疾病包括酒精中毒、肾病、烧伤、消化道 功能紊乱以及HIV感染和腹泻。 锌对免疫系统作用包括对淋巴细胞成熟、细胞因子产物、细胞凋亡及基因表达的影． 响等方面。锌缺乏可导致胸腺萎缩和淋巴细胞减少。儿童缺锌可导致发育缓慢，甚至影响大脑发育。 铁与免疫 实验表明缺铁时中性白细胞的杀菌能力降低，淋巴细胞功能受损，在补充 铁后免疫功能可能可以得到改善。铁过剩和缺铁时均可引起机体感染性增加，微生物生长繁殖也需要铁的存在，有时补铁会增加感染的危险性什么是微量元素的拮抗和协同作用？它们有何生物学意义？5. 拮抗作用：指生物体内的一种元素抑制另一种元素的生物学作用的现象。协同作用：指一种元素促进生物体内另一种元素的生物学作用的现象。CuCu和Zn呈
无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构
无机化学综合试卷17 一、单项选择题（每小题1分，共40分） 1．电子构型中4s轨道上只有1个电子的元素是( ) A．K、Mo、Co B．K、Cr、Mn C． K、Mn、Zn D．K、Cu、Cr E．K、Cu、Zn 2．5%的甘油溶液中存在的分子间作用力是( ) A．取向力、诱导力、色散力B．取向力、色散力、氢键 C．取向力、诱导力、氢键D．诱导力、色散力、氢键 E．取向力、诱导力、色散力、氢键 3．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是( ) A．溶解度小的物质先沉淀B．溶度积小的物质先沉淀 C．溶解度大的物质先沉淀D．被沉淀离子浓度大的先沉淀 E．浓度积先达到的先沉淀 4．将0.020mol/kg MgSO4和0.020 mol/kg NaCl溶液等体积混合后，离子强度(单位mol/kg)是( ) A．0.02 B．0.03 C．0.04 D．0.05 E．0.06 5．实验测得[CoF6]3+ 的分裂能Δ=13000cm-1，电子成对能P=21000 cm-1，中心原子（Co为27号元素）的d电子排布为( ) A．B． C． D． E． 6．已知298K时，反应2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)，ΔH＜0，若升高温度，则值变化情况和平衡移动的方向为( ) A．＞，平衡向左移动B．＞，平衡向右移动 C．＜，平衡向左移动D．＜，平衡向右移动 E．＞，平衡不移动 7．310K时，将红细胞置于体积比为1∶4的生理盐水和50g/L葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将( ) A．萎缩 B．无法判断 C．不受影响 D．膨胀 E．破裂8．在Na2SO4、Na2S2O3和Na2S4O6中，S的氧化数分别是( ) A．+6，+4，+2 B．+6，+2.5，+4 C．+6，+4，+3