分析化学模拟试题（一）答案
一、选择题( 共11题20分)
1. 2 分
(A)
2. 2 分
(D)
3. 2 分
(C)
4. 2 分
(C)
5. 2 分
(A)
6. 2 分
(C)
7. 2 分
(B)
8. 2 分
(C)
9. 2 分
( D )
10. 1 分
(D)
11. 1 分
(B)
二、填空题( 共10题20分)
12. 2 分
1.8×10-4,
2.4×10-8(10-
3.75, 10-7.62)
13. 2 分
0.00002 g , 十万分之一(或0.01 mg)
14. 2 分
降低, 增加
15. 2 分
Al(C9H6NO)3
0.5mg,
0.05mg
16. 2 分
10-9.2 (或6.3×10-10)
17. 2 分
强, 低, 小
18. 2 分
6 , 6
19. 2 分
负
因为n(Na2SO3):n(I2)=1:1，
而n(Na2S2O3):n(I2)=2:1,
故耗Na2S2O3体积减少了，使得测定结果产生负误差。
20. 2 分
11.54 4.30
21. 2 分
乙二胺四乙酸1:1
三、计算题( 共8题50分)
22. 10 分
第一种情况下M2+完全被络合
A10.80
[MX3-]1= 5.0×10-4mol/L 则ε = ──= ───────= 1.6×103 [L/(mol?cm)]
bc 1.0×5.0×10-4
A20.64
那么[MX3-]2= ───= ─────────= 4.0×10-4 (mol/L)
εb 1.6×103×1.0
[M2+]2= 5.0×10-4-4.0×10-4 = 1.0×10-4 (mol/L)
[X-]2= 2.5×10-3 - 3×4.0×10-4 = 1.3×10-3 (mol/L)
M2++ 3X-=MX3-
[MX3-] 4×10-4
K总= ───────= ───────────
[M2-][X-] 1.0×10-4(1.3×10-3)3
= 1.8×109
23. 10 分
lg K'(MgY) = 8.7 - 0.45 = 8.25
(pMg)计=( 8.25 + 3.00 )/2 = 5.62
αEBA(H) = 1 + 10-10.0 + 13.0 + 10-20.0 + 13.0 + 6.2 = 103.0
(pMg)t(EBA) = lg K'(Mg-EBA) = 7.2 - 3.0 = 4.2
?pMg = 4.2 - 5.62 = -1.42 (EBA)
αEBT(H) = 1 + 10-10.0 + 11.6 + 10-20.0 + 11.6 + 6.3 = 101.6
(pMg)t(EBT) = lg K'(Mg-EBT) = 7.0 - 1.6 = 5.4
?pMg = 5.4 - 5.62 = -0.22 (EBT)
因为?pM 越小，滴定误差越小，故应选用EBT为指示剂。
24. 5 分
解: 置信区间为μ = x±uσ/n1/2
故uσ/n1/2 = 0.50
n1/2 = 1.96×0.80/0.50
n≈10(次)
25. 5 分
───────────
1. [H+] = √K a(NH4+)K a(HCN) = √10-9.26-9.21
=10-9.24
──────────────
2. [H+] = √K a(NH4+)[NH4+]/(1+[A]/K a(HA))
────────────
= √10-9.26-1.00/(1+101.00/10-1.30)
= 10-5.37
26. 5 分
湿存水的百分含量:[0.9901-(14.0819-13.1038)/0.9901]×100% = 1.21%
结晶水的百分含量:[(14.0819-13.8809)/(14.0819-13.1038)]×100% = 20.55% w(CaSO4·2H2O) = 20.55%×(136.14+36.04)/36.04 = 98.2%
27. 5 分
1 mol N2H4∧1 mol IO3-
c(N2H4)·V(N2H4) = c(IO3-)·V(IO3-)
c(N2H4) = c(IO3-)·V(IO3-)/V(N2H4)
= 29.18×0.02722/25.00=0.03177(mol/L)
28. 5 分
第一试样 w (Pb)=24.02%×100/(100-1.56)=24.40%
第二试样 w (Pb)=24.26%×100/(100-0.58)=24.40%
29. 5 分
设其中含MgCl 2，NaCl 各为x ，y g 。则有
x +y = 0.2152
2x y
━━━ + ━━━ = 0.1102×35.25/1000
95.21 58.44
两式联立，解得 y = 0.1635
x = 0.0517
0.0517
w (MgCl 2) = ━━━━×100% = 24.02%
0.2152
0.1635
w (NaCl) = ━━━━×100% = 75.98%
0.2152
四、问答题 ( 共 2题 10分 )
30. 5 分
解: 二次测定平衡点最大极值误差为±0.2mg
±0.2×10-3
E r 1 = ────────×100% = ±0.4%
0.05
±0.2×10-3
E r 2 = ────────×100% = ±0.1%
0.2
±0.2×10-3
E r 3 = ────────×100% = ±0.02%
1.0
说明称样量越大,相对误差越小,定量分析要求误差小于0.1%,称样量大于0.2g 即可,过大对试样处理操作不便。
31. 5 分
已知 []
[][][]()??????+++=++++2a a w H H H H 3032K cK K .β ，当c > 10-3 mol/L 时，上式可简化为 [][]()[][][]()()()()()()---++++++?=?=+?+??=??????+=A HA A HA 3032A HA 3032H H H 13032H H 3032a a a 2a a c c c c .c c c .K cK K c c .K cK .β
《工业分析》考试试卷（A 卷） 一、单项选择（在备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题干后的括号内。每题2分，共20分） 01．标准的有效期是 年。 （ ） A 、 三年 B 、四年 C 、 五年 D 、六年 02．分光光度法与 有关。 （ ） A 、入射光的波长 B 、液层的高度 C 、溶液的浓度 D 、溶液的多少 03． 对工业气体进行分析时，一般测量气体的（ ）。 A 、重量 B 、体积 C 、物理性质 D 、化学性质 04. 不能用于分析气体的的仪器是 。 （ ） A 、折光仪 B 、奥氏仪 C 、电导仪 D 、色谱仪 05. 在国家、行业标准的代号与编号GB 18883－2002中GB 是指（ ）。 A 、强制性国家标准 B 、推荐性国家标准 C 、推荐性化工部标准 D 、强制性化工部标准 06. 测定水样化学需氧量，取水样100mL ，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0mL 和5.0mL,其浓度为0.1mol/L ，该水样的 化学需氧量为（ ） A 40mg/L ； B 160mg/L ； C 80mg/L ； D 8mg/L 07、分析纯化学试剂标签颜色为： （ ） A 、绿色 B 、棕色 C 、红色 D 、蓝色 08、液态物质的粘度与温度的关系（ ）。 A 、温度越高，粘度越大 B 、温度越高、粘度越小 C 、温度下降，粘度增大 D 、没有关系 09、直接法配制标准溶液必须使用 （ ） A 、基准试剂 B 、化学纯试剂 C 、分析纯试剂 D 、优级纯试剂 10、使用碳酸钠和碳酸钾的混合熔剂熔融试样宜在______坩锅进行。 A 、银； B 、瓷； C 、铂； D 、金 二、填空（每空1分，共32分） 01．《中华人民共和国标准化法》将我国标准分为 、 、 、 。 02．煤的工业分析是指包括 、 、 、 四个分析项目的总称。 03. 试样的制备过程大体分为 、 、 、 四个步骤。 04. 肥料三要素是指 、 、 。 05. 煤其中主要含有C n H m ，CO 2，O 2，CO ，CH 4，H 2，N 2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为 吸收 ， 吸收 ， 吸收 ， 吸收 后再用燃烧法测定 和 ，最后剩余的气体是 。 06. 煤的发热量的表示方法有三种，即 、 、 。 07. 对于钢铁中碳的分析，通常都是采用转化为 的方式进行分离富集的。 08. 试样的分解方法一般有 和 。 三、简答题（每题6分，共24分）
工业分析化学期末考试复习题 1、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的； 解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的；关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失；（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质；选择溶（熔）剂的原则：（1）所选溶剂能将样品中待；（2）不能有损失或分解不完全的现象；（3）不能再试剂中引入待测组分；（4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组； 2、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的原则是什么？ 解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的状态。 关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失地转变为测定所需要的形态。（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质。选择溶（熔）剂的原则：1）所选溶剂能将样品中待测组分转变为适于测定的形态。2）不能有损失或分解不完全的现象。3）不能再试剂中引入待测组分。4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组分的原有形态，或者样品中待测组分原有的不同形态全部转变为呈某一指定的形态。 3、湿法分解法和干法分解法各有什么缺点？ 答（1）湿法分解有点
（1）酸较易提纯分解时不致引入除氢意外的阳离子。（2）除磷酸外，过量的酸较易用加热除去（3）酸法分解的温度较低对容器腐蚀小，操作简单。 缺点：湿法分解的能力有限，对有些试样分解不完全，有些易挥发组分在加热分解试样时可能会挥发损失。 （2）干法分解的优点：最大的优点，就是只要溶剂及处理方法选择适应许多难分解的试样均可完全分解。 缺点：（1）操作不如湿法方便（2）腐蚀性大 4、熔融和烧结的主要区别是什么？ 熔融：也称全融法分解法。定在高于熔点的温度下融化分解，溶剂与样品之间反应在液相与固液之间进行，反应之后成为均一融解体。 烧结：也称半融分解法，他是在地狱溶剂熔点的温度下烧结分解，溶剂与样品之间的反应发生在固相之间；由于温度升高而两种结晶物质可能发生短暂的机械碰接，是质点晶格发生震荡而引起的。 主要区别：分解的温度的区别和分解后物质的形态 5、何谓岩石全分析？它在工业建设中有何意义？ 答：岩石、矿物和矿石中的化学成分成分比较复杂，且组分含量随它们形成条件不同而工业分析者对岩石，矿物，矿石中主要化学成分进行系统全面的测定，称为全分析。 意义：首先，许多岩石和矿物是工业上，国防上的重要材料和原料；其次，有许多元素，如锂，铍，等提取，主要硅酸盐岩石；第三，工
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图： 已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。 ②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。 （1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。 （2）实验在如图-1所示的装置中进行。 ①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。 ②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。 （3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。 （4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图?2所示。 【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一
化学分析模拟试卷(2) 班级姓名分数 一、选择题( 共12题23分) 1. 2 分(0112) 0112 用同一KMnO4标准溶液在酸性条件下分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是--------------( ) (A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4) (C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4)(D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4) 2. 2 分(0202) 0202 以下情况产生的误差属于系统误差的是---------------------( ) (A) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (B) 滴定管读数最后一位估测不准 (C) 称样时砝码数值记错 (D) 称量过程中天平零点稍有变动 3. 2 分(0224) 0224 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为--------------( ) (A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L 4. 1 分(0305) 0305 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是--------------------------( ) (A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl-(D) HSO4- 和SO42- 5. 2 分(0321) 0321 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是----------------( ) (已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 6. 2 分(0414) 0414 六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是----------( ) ?p K b[(CH2)6N4] = 8.85?
1.工业分析所用的分析方法,按其在生产上的应用及完成时间不同可分为标准分析法和快速分析法. 2.快速分析法的特点是分析速度快,分析误差往往比较大. 3.自然界的水称为天然水. 4.天然水可分为降水,地面水和地下水三大类. 5.用采样器从一个采样单元中一次采得的一定是物料叫子样. 6.含并所有采样的子样称为原始平均式样. 7.含有所有采取的子样称为原始平均式样. 8.应采取一个原始平均式样的物料的总量称为分析化学子样单位. 9.工业物料按其特性值的变异性类型可以分为两类即均匀物料和不均匀物料. 10.在一个采样对象中应布采集样品较好的个数称为子样数目. 11.在运输工具上斜线发布点.置,末个子择点至少距车角1cm. 12.在物料堆中采样,应将表层0.1m厚的部分用铲子锄去. 13.通过机械是人工发将大块的物料粉碎成一定细度物料的过程称为破碎. 14.将最大颗粒的物料分散至25cm左右,称为粗碎 15.将最大颗粒的物料分散至25cm左右,称为粗碎 16.将25cm左右的物料分散至5cm左右的称为中碎 17.将25cm左右的物料分散至5cm左右的称为中碎 18.将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎 19.将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎 20.将0.15cm左右的物料分散至0.074cm以下的称为粉碎 21.将0.15cm左右的物料分散至0.0745cm以下的称为粉碎 22.试样的制备一般经过破碎,过筛.混匀,缩分,四个工序 23.粉碎后的物料需经过筛分.使物料达到要求的粒度. 24.混匀的方法有人工混匀和机械混匀两种 25.在不改变物料平均组成的情况下,通过步骤,逐步减少试样的过程称为缩分. 26.常用的缩分的分析方法有分样器缩分法和四分法. 27.将试样与酸性熔剂混合,置于适当的容器中,早高温下进行分解,生成易溶于水的产物,称为熔融分解法. 28.常用的碱性熔剂有Na2NO2,K2CO3,NaOH等. 29.在硅酸盐系统分析中,常用采用Na2CO3,而不是K2CO3. 30.艾士卡试剂法测矿石中全硫量属于烧结分析法. 31.在用Na2CO3熔融时,应才采用铂坩埚 32.在用Na2CO3熔融时,应采用镍坩埚. 33.水质指标按其性质可分物理指标,化学指标和微生物指标三类.
分析化学试题（四） 一．填空题（每空 1 分，共30 分） 1．根据分析的对象可将分析化学分为，。 2．误差按其性质的不同可分为两类和。 3．97.31ml 0.05480mol/L 碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3 溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。 4．定量分析中常用的分离方法有，，。 5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。 6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是 ，法扬司法用的指示剂是。效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原 指示剂In 变色的电位范围为V。 符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。 11．在电位滴定中常用的指示电位是和。 12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。 13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。 14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用溶剂较,因为。 15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有和。 16. 试比较CH3COH O 和 CH 3CH O 分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基。 17. 用紫外- 可见分光光度计测定时, 用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液, 用一般分光光度法测得透射比
20%的标准溶液作参比溶液, 则该试液的透射比应等于。 二．选择题（每空 1 分，共25 分，打“* ”者为多选） 1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（） A 分析纯的双氧水 B 分析纯高锰酸钾 C 分析纯重铬酸钾 D 分析纯铬酸钾 -10 - 2．已知HCN 的K a=6.2×10，则CN的pK b 为（） A 3.21 B 4.79 C 3.79 D 9.21 3．pH=1 和pH=3 的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH 值为） A 1.0 B 1.5 C 2.0 D 1.3 4．E DTA 相当于几元酸？（） A 3 B 4 C 5 D 6 5．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（） 4+ A Ce 3+ /Ce 4+ B Sn 2+ /Sn 3+ C Fe 2+ /Fe 3- D Fe(CN)6 4- /Fe(CN)6 6．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（） A 沉淀时聚集速度大而定向速度小 B 溶液的相对过饱和度大 C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大 D 沉淀的溶解度要小。 7．在吸光光度法测定中浓度的相对误差最小时的 A 值为（） A 0.378 B 0.434 C 0.500 D 1.00 8．已知HAc 的pKa=4.74，含有1mol/L HAc 和1mol/L NaAc 的缓冲溶液的pH 值为 A 4.69 B 4.79 C 4.82 D 4.74 9．2.180 是几位有效数字） A 2 B 3 C 4 D 5 10.用双指示剂法测定可能含有NaOH 及各种磷酸盐的混合碱，现取一定体积该试液，用HCl 标准液滴定，以酚酞作指示剂，用去HCl
近三年高考试题分析 一、三年高考试题的特点 1.试题难度分析。2008-2010年，试题难度逐年加大。全面考查考生的化学基础知识、基本技能、重要的化学学科思想和方法，还着重考查考生的实验探究能力以及分析问题、解决问题的能力。 三年高考的选择题部分注重基础知识的考察，内容均为主干知识中的核心知识，考查重点突出，题目的综合度加大，信息量增多，涵盖的知识点变多，集中考察了：化学常识；实验常识；物质最基本的性质；有机化学基础知识；元素周期律及元素化合物等。试题不仅考查了物质的提纯、溶液的配制、酸碱中和滴定以及常见气体的制备、实验步骤的设计气体除杂及其性质的检验等实验基础知识，还通过仪器装置的选择和连接考查了考生分析和解决实验问题的能力，通过实验设计等方式考查考生的实验探究能力。实验题的特点：所取素材简单明了具有明确的实验目的、原理和步骤；追求问题有新意，侧重实验基础；仪器选择连接、操作的规范是考察主流，问题灵活多变。对基础知识、基本技能要求的同时，重视对主干知识的理解和应用，对化学学科综合能力的考查。 2.试题突出了化学知识与生产、生活、环境、材料、化工等方面的联系，很好的体现了素质教育的要求和新课程改革的理念。 试题力求以与生产、生活和社会有关的内容为情景，而且这些情景都真实、具体，为考生创设了一个学以致用的氛围，有效地考查了考生应用化学知识的能力，充分体现了化学学科知识的综合性和应用性。每一个小题的设计也都充分考虑了化学与生产、生活及社会的联系，做到了题目贴近生产、贴近生活、贴近考生实际。情景涉及生活实际、工业生产、科学事实、社会热点等方面，这些情景的创设极大地丰富了试题的内涵，赋予试题以积极的教育意义，真正让学生学以致用，更能准确的把握学科思想和意义，体现了高考试题命制与素质教育和新课程改革在理念上的统一。 3.试题注重在继承的基础上求发展，稳中有变，变中有新，导向作用明显。 试题在继承了07、08年高考山东卷化学试题的结构和题型，试题所涉及的重要考点也具有明显的继承性，如电解、原电池、盖斯定律、平衡常数、阿伏加德罗常数、水解电离、元素周期律、有机基础、元素化合物、化学实验等，但试题在命题形式和考查方式上实现了发展和创新，比如，化学实验能力考查继续得到加强的同时，增大了化学实验基础知识的覆盖面，实验不再取材课本，但又与课本知识紧密联系，考察中学化学实验的基本操作。增加了沉淀溶解平衡知识的考察等，通过电离平衡、沉淀溶解平衡考查平衡常数的考查实现了从“知其然”到“知其所以然”的发展，等。这些发展与创新对今后中学化学教学起到了积极、正确的导向作用。试题语言更加简明、易懂、科学、规范，试题表述准确，无歧义。 4.有机选做题注重考查基础。 有机推断是中学化学习题中常见的习题，是历年高考的重头戏，07、08、09年高考都有这样的题目。此类题目知识综合性强，涉及的面广，解题能力要求高，难度大。在高考《考试说明》中要求综合应用各类化合物的不同性质进行区别、鉴定、分析、提纯或推导未知物的结构简式。 二、面对高考特点，我们高三化学复习的思路。 化学复习是一项系统的工程，要提高复习效率，就要注重学生学习方法的培养，针对近3年高考题的特点，我们以后的复习要注重一下几个方面的问题。
分析化学试题1（含答案） 一、选择题(每小题 1 分，共20 分) 】 1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; … 2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ; C. ; D. ; 3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B ) ! A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; < 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ） A. 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小； ! 5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; — 6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ） A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; )
C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ） A. KMY/KNY104; B.KMY/KNY105; C.KMY/KNY106; D. KMY/KNY108; ~ 8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ） A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; ~ B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; { 9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的（ B ） A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等； B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY； 。 C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY； D.无法确定； 10. 条件电势是（D ） A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; ` D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势； 11. 已知：E0F2/2F-=，E0Cl2/2Cl-=，E0Br2/2Br-=，E0I2/2I-=，E0Fe3+/Fe2+=，根据电极电势数据，下列说法正确的是（ A ） 、 A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;
《工业分析化学》试题 一、选择题 1．国家标准的有效期是年。（） A．三年B．四年C．五年D．六年 2．在标准代号与编号GB/T176-2008 水泥化学分析方法中“GB/T”是指（）。 A．强制性国家标准B．推荐性国家标准C．强制性化工部标准D．推荐性建材部标准3．硫在钢铁中是元素。（） A．有益B．有害C．无作用D．少量有益、大量有害 4．普钙磷肥的主要有效成分为。（） A．磷酸钙B．磷酸一氢钙C．磷酸二氢钙D．游离磷酸 5．测定水样化学需氧量，取水样100mL，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0 mL和5.0 mL，其浓度为0.10mol/L，该水样的化学需氧量为（）。 A．40 mg/L B．160 mg/L C．80 mg/L D．8 mg/L 6．分析纯化学试剂标签颜色为。（） A．绿色B．兰色C．棕色D．红色 7．直接法配制标准溶液必须使用试剂。（） A．基准B．化学纯C．分析纯D．工业纯 8．使用碳酸钠和碳酸钾的混合溶剂熔融试样宜在坩埚中进行。（） A．瓷B．银C．铂D．金 9．试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的。（） A．代表性B．唯一性C．针对性D．正确性 10．不属于钢铁检测中五大元素的是。（） A．硫B．铁C．锰D．磷 11．下列元素中，哪个不是肥料的主要元素（）。 A．氮B．磷C．硫D．钾 12．氟硅酸钾法测二氧化硅所用标准溶液是（）。 A．Na2CO3B．NaOH C．EDTA D．HCl 13．煤的挥发分测定时，盛装试样的器皿是（）。 A．玻璃器皿B．一种带盖瓷坩埚C．灰皿D．称量瓶 14．容量法测定硅酸盐中钙、镁离子时所用标准溶液是（）。 A．Na2CO3B．NaOH C．EDTA D．HCl 15．水泥熟料中游离氧化钙测定时，所用标准溶液是（）。 A．苯甲酸B．NaOH C．EDTA D．HCl
16、用NaOH(0.20mol/L)滴定一氯乙酸(0.20mol/L)至甲基橙变黄(pH=4.4)时，还有百分之几的一氯乙酸未被滴定？ 解：一氯乙酸的K a =1.3×10-3 ，pH=4.4时， 2.76%101.31010]H [][H 3 4.4 4.4 a HA =?+=+=---++K δ 即有2.76%的一氯乙酸未被滴定。 17、计算用NaOH(0.10mol/L)滴定HCOOH(0.10mol/L)到化学计量点时溶液的pH ，并说明应选择何种指示剂？ 解：计量点时溶液组成为0.05mol/L 的HCOONa 溶液。 mol/L 101.67100.05/1.810/][OH 6414a w b sp ----?=??===K C K C K pH sp =14－pOH=8.22，可选酚酞为指示剂。 18、解：①计算终点误差 c ep =0.1000×20.70/(25.00+20.70)=0.0453(mol/L) -1.0% %100105.61010 % 100)][H ][H 1010( % 100)][]OH [(5 20.620 .6a ep 20.6)20.600.14(HA ep =??+-≈?+--=?--=---++---+-K c c H TE δ ②计量点的pH 计量点时，完全生成苯甲酸钠， 8.42 pH )mol/L (1079.3]H [)mol/L (1064.2 105.6100453.0 ][OH 96514 a,w b -=?=?=?? ===-+---苯甲酸 K K c cK ③苯甲酸溶液的浓度 /L) 0.0836(mol 110000.2570 .201000.0＝％％-?=c
近三年高考文综地理试题分析及反思 高考已经落下帷幕，对学生来说是高中学习已经结束，可对老师来说，新一轮的教学任务又即将开始，因此俯下身子研读高考题，反思自己的教学却是迫在眉睫的。 一、析——高考特点 1、重信息提取这是我对今年新课标高考两道综合题最深刻的感悟。与去年相比，2014年高考文综地理试题难度保持平稳，但学生的得分情况却并不令人乐观，很大程度上在于学生对材料和图形中的信息没有很好的进行利用和加工。以综合题37题为例，该题考查的是物种入侵（生物生存空间的拓展）及对人类生产活动（捕捞业）和经济发展的影响。尼罗河和维多利亚湖都是为学生所熟知的，但鲈鱼学生知道的并不多，但这对做题的影响并不大，因为题目中提供了充足的信息。第（1）题分析阻碍尼罗河鲈鱼游入维多利亚湖的自然原因，在题目的文字材料中提到维多利亚湖“湖面海拔1134米”，在“多利亚湖的位置及周边水系”（图8）中，我们可以发现尼罗河的上游瀑布较多，即维多利亚湖与尼罗河面之间的高差较大，这样不利于鲈鱼游入维多利亚湖。第（2）题分析尼罗河鲈鱼在维多利亚湖迅速繁殖的自然条件，在所给的文字材料中提到“尼罗河鲈鱼是体型最大的淡水鱼之一，属肉食性鱼”，而“维多利亚湖是世界第二大淡水湖”，“鱼类资源丰富”，这样我们就可以把信息进行加工，整理，找到原因：一是维多利亚湖湖面广阔，为体型大的尼罗河鲈鱼提供了广阔的生存空间；二是维多利亚湖中鱼类资源丰富，尼罗河鲈鱼饵料丰富。综合题36题同样可以从试题的文字材料中图形中找到问题的答案。第（1）、（2）和（3）题都可以从“攀枝花周边地形图”（图7b）中提取相应的信息，攀枝花位于长江河谷中，周围被高大的地形环绕，地形比较封闭，这就使得冬季受来自北方的冷空气影响较小，同时处于北方冷空气的背风坡一侧，盛行下沉气流，气流在下沉过程中增加，从而使得1月份（冬季）平均气温较高，由于地形比较封闭，因此冬季风力较弱。封闭的地形、风力较弱、气流下沉（逆温）都不利于大气污染物的扩散，所以冬季空气质量较差。 2、重过程描述这是今年新课标高考选做题给我留下的最深刻印象。在平常的训练和考试中，选做题一向被学生和老师认为是最易得分的题目，但今年高考题的答案制定、评分标准和得分情况却给了我们不小的打击。选做题43题是关于自然灾害与防治的，今年考查的是涝灾的成因及应对措施。在选修5第13页对洪水的定义是“洪水是特大地表径流不能被江河、湖库容纳，水位上涨而泛滥的现象”。研读答案我们会发现对洪灾形成过程的分析非常详细，结合居民点的宏观区位“江南丘陵区”，分析气候特点“属于亚热带季风气候，多暴雨”，根据居民点的微观区位“地处谷底河边，其河流上游地区集水面积广”，从而得出结论“暴雨时河流水在谷底汇集，河水暴涨，易淹没农田和房屋”。选做题44题是关于环境保护的，今年考查的是尾矿矿渣对环境的潜在危害及应对措施。答案结合文字材料和图形信息，进行了细致的分析。从图中我们可以看到该企业位于我国的西南山区，属于亚热带季风气候，多暴雨，而矿渣库位于河流（涪江）的上游地区，因此“夏季易发洪水、滑坡、泥石流等灾害，若将山坡上的尾矿矿渣（含有硫酸、铅等）冲入江中，会对江水造成污染，危及沿岸用水安全。”地
分析化学第六版分析化学模拟试题及答案 Newly compiled on November 23, 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断
A. 6. 40 mg/L B. 160 mg/L 分析纯化学试剂标签颜色为 C. 80 mg/L D. 8 mg/L A. 绿色 B.兰色 C.棕色 D.红色 7. 直接法配制标准溶液必须使用 试剂。 A. 基准 B .化学纯 C.分析纯 D.工业纯 8. 使用碳酸钠和碳酸钾的混合溶剂熔融试样宜在 均垠中进行。（ A. B.银 C.伯 D.金 9. 试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的 A. 代表性 B.唯一性 C.针对性 D. 正确性 A.硫 B.铁 D. A.氮 B.磷 C.硫 D. A. Na 2CO 3 B. NaOH C. EDTA D. HC1 A. 玻璃器1I1L B. 一种带盖瓷用垠 C.灰1I1L D. 称量瓶 《工业分析化学》试题 一、选择题 1. 国家标准的有效期是 年。（ ） A.三年 B.四年 C.五年 D.六年 2. 在标准代号与编号GB/T176-2008水泥化学分析方法中“GBfT”是指（）。 A.强制性国家标准B.推荐性国家标准C.强制性化工部标准D.推荐性建材部标准 3. 硫在钢铁中是 元素。（ ） A.有益 B.有害 C.无作用 D.少量有益、大量有害 4. 普钙磷肥的主要有效成分为。（ ） A.磷酸钙 B.磷酸一氢钙 C.磷酸二氢钙 D.游离磷酸 5. 测定水样化学需氧量，取水样lOOmL,空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铉标准溶液分 别为15.0mL 和5.0mL,其浓度为0.10mol/L,该水样的化学需氧量为（ ）。 10. 不属于钢铁检测中五大元素的是 11. 下列元素中，哪个不是肥料的主要元素（ 12. 氟硅酸钾法测二氧化硅所用标准溶液是（ 13. 煤的挥发分测定时，盛装试样的器皿是（ 14. 容量法测定硅酸盐中钙、镁离了时所用标准溶液是（ A. Na 2CO 3 B. NaOH C. EDTA D. HC1 15. 水泥熟料中游离氧化钙测定时，所用标准溶液是（ ）。 A.苯甲酸 B. NaOH C- EDTA D. HC1
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知常温下，K a1(H2CO3)=4.3×10-7，K a2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小 C．在pH=3的溶液中存在 2- 3 2 - c(R)c(H R) =10 c(HR) - ? D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR- 2．扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构） 下列有关说法错误的是 A．若反应1发生的是加成反应，则Q是HCN B．X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等 C．可用银氨溶液检验Z中是否含有X D．Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种 3．在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是 A．B（g）比C（g）稳定 B．在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主 C．反应A（g）B（g）的活化能为（E3—E1） D．反应A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0 4．下列说法正确的是（）
A．230Th和232Th是钍的两种同素异形体 B．H2与T2互为同位素 C．甲醇与乙二醇互为同系物 D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体 5．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[ () () c H c OH + - ]。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10 mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（） A．MOH电离方程式是MOH=M+ +OH- B．C 点加入盐酸的体积为10mL C．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH) + 2c(OH-) D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大 6．常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是 A．常温下，H2C2O4的K a1=100.8 B．pH=3时，溶液中-2- 2424224 c(HC O)c(C O)=c(H C O) ＜ C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大 D．常温下，随着pH的增大， 2- 24 2- 22424 c(HC O) c(H C O)c(C O) ? 的值先增大后减小 7．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2 B．NaClO、HClO都易溶于水 C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-
分析化学试卷 一、填空题（每空1分，共20分） 1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。 2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。 3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。（H3BO3的p Ka1=9.42） 5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。 7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11．用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （ V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? ）。 13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分） 1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B）A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）% C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）% 2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B）
第一章绪论 一、填空题： 1. 工业分析中所用的分析方法，按分析原理可分为化学分析法、、物理分析法、和物理化学分析法。 2．工业分析所用的分析方法，按其在生产上的应用及完成时间不同可分为标准分析法和快速分析法。 3. 《中华人民共和国标准化法》将我国标准分为国家标准、行业标准、地方标准和企业标准四级。 4. 国家标准有效期一般为5年。 5. 标准物质必须是组成均匀、稳定，化学成分已准确测定的物质。 第二章样品的采取和制备 一、填空题： 1. 从待测的原始物料中取得分析试样的过程叫采样。 2. 采样的目的是采取能代表原始物料平均组成的分析试样。3．用采样器从一个采样单元中一次采得的一定量物料叫子样。4．含并所有采样的子样称为原始平均试样。 5．含并所有采样的子样称为原始平均试样。 6．应采取一个原始平均式样的物料的总量称为分析化学子样单位。7．工业物料按其特性值的变异性类型可以分为两类即均匀物料和不均匀物料。 8．在一个采样对象中应采集样品较好的个数称为子样数目
9．在物料堆中采样，应将表层0.1m厚的部分用铲子锄去。10．通过机械将大块的物料粉碎成一定细度物料的过程称为破碎。11．将最大颗粒的物料分散至25cm左右，称为粗碎 12．将25cm左右的物料分散至5cm 左右的称为中碎 13．将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎 14．将0.15cm 左右的物料分散至0.074cm 以下的称为粉碎15．试样的制备一般经过破碎，过筛，混匀，缩分四个工序 16．粉碎后的物料需经过筛分，使物料达到要求的粒度。 17．混匀的方法有人工混匀和机械混匀两种 18．在不改变物料平均组成的情况下，通过步骤，逐步减少试样的过程称为缩分。 19．常用的缩分的分析方法有分样器缩分法和四分法。 二、问答题： 1．什么叫子样，平均原始试样?子样的数目和最少质量决定于什么因素? 答案：用采样器从一个采样单元中一次采得的一定量物料叫子样。含并所有采样的子样称为原始平均试样。子样的数目和最少质量是根据物料的颗粒大小，均匀程度，杂质含量的高低，物料的总量等因素决定 2．烘干，破碎，过筛，混匀，缩分各工序的要点是什么? 答案：烘干：（1）用烘箱烘干：试样量少，可用烘箱在105-110℃。若是容易分解的样品，则烘干的温度应低至60-65 ℃。
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。