7．(2013重庆)在水溶液中能量共存的一组离子是（）
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B． Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－
C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－
赏析：考察离子共存问题。A项，可以大量共存；B项，Pb2＋、Hg2＋与S2－、SO42－会形成沉淀；C项，H＋与S2O32－、PO43－反应;D项，Al3＋与ClO－、CO32－双水解。选择A。
8．(2013重庆)下列说法正确的是( )
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜K(AgCl)赏析：考察化学知识组合，涉及电解质、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。A项，三氧化硫溶于水能够导电，是因为生成硫酸的缘故，三氧化硫是非电解质；B项，若要成中性，必须构成CH3COONa与CH3COOH的混合溶液才有可能，V(醋酸)>V(NaOH);C项，发生反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，没有气体产生；D项，说明AgI比AgCl更难溶，Ksp(AgI)＜K(AgCl).
9．(2013重庆)下列排序正确的是( )
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
赏析：考察性质比较，涉及酸性、碱性、熔点、沸点。A项，通过回顾反应比较酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH;B项，通过同周期、同主族递变规律比较碱性：Ba(OH)2>KOH>Ca(OH)2;C项，通过晶体类型比较熔点，BN是原子晶体，SiCl4是分子晶体，MgBr2是离子晶体，熔点：BN>MgBr2>SiCl4;D项，通过经验与氢键知识比较沸点，2常温是液体，而PH3、NH3是气体，P、N同主族相邻，NH3分子间存在氢键，所以，沸点：PH3＜NH3＜H2O，选择D。
10．(2013重庆)按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（）
A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置
赏析：以工艺流程考察分离提纯。（1）是过滤，（2）是萃取，（3）蒸发结晶或结晶，（4）是蒸馏，错误的是C，需要的是蒸发皿。选择C。
11．(2013重庆)有机物X 和Y 可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)
下列叙述错误的是（ ）
A ．1molX 在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3molH 2O
B ．1molY 发生类似酯化的反应,最多消耗2molX
C ．X 与足量HBr 反应,所得有机物的分子式为C 24H 37O 2Br 3
D ．Y 与癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y 的极性较强
赏析：考察有机结构与性质的关系。A 项，X 有3个醇羟基，且相邻C 原子上有H 原子，
正确；B 项，Y 有2个—NH 2，1个NH ，X 有1个—COOH ，发生反应的物质的量之比是1：3，不正确；C 项，X 有3个醇羟基，被3个Br 取代，分子式正确；D 项，Y 呈锯齿形，因为含有—NH 2，极性比癸烷强。选择B 。
12．(2013重庆)已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH＝akJ·mol －1
P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH＝ bkJ·mol －1
P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ·mol －1
,PCl 3中P －Cl 键的键能为·mol －1
下列叙述正确的是( )
A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能
B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔH
C ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋4kJ·mol －1
D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8
kJ·mol －1
赏析：考察盖斯定律以及键能与反应热的关系。根据P 4是正四面体，P 4有6个P —P 键， 6E(P —P)+6（Cl —Cl ）—12×1.2c=a, 6E(P —P)+10（Cl —Cl ）—20c=b, Cl 2(g)＋PCl 3(g)
＝PCl 5(g ) △H=( bkJ·mol －1
—akJ·mol －1
)/4。A 项，E(P —P) 4， 正确；D 项，经过计算，E(P —P)= 5a —3b —12c 12，错误。选择C 。 13．(2013重庆)将E 和F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。 忽略固体体积，平衡时G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 OH OH H 2N CH 2 CH 2 CH 2 NH CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 Y X(C 24H 40O 5) ①b＜f ②915℃，时E 的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有( ) A ．4个 B ．3个 C ．2个 D ．1个 赏析：利用图表分析考察平衡原理。a 与b 、c 与d 、e 与f 之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G 的体积分数减小，b75%，e>83%；c 、e 是温度问题，随着温度升高，G 的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K(1000℃)>K(810℃)；f 的温度比b 的高，压强比b 的小，所以f>b 。而②，可以令F 为1mol ，转化率为α，则有2α/1+α=75%，α=75%，正确。该反应是一个气体分子式增大的反应，属于熵增反应，所以③正确。选择A 。 26．(2013重庆)合金是建筑航空母舰的主体材料。 ⑴航母升降机可由铝合金制造。 ①铝元素在周期表中的位置是 ，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 ②Al—Mg 合金焊接前用NaOH 溶液处理Al 2O 3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。 ⑵航母舰体材料为合金钢。 ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 ⑶航母螺旋浆主要用铜合金制造。 ①－Al 合金用酸完全溶解后，加入过量 氨水，过滤得到白色沉淀，则合金中Cu 的质量分数为 ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解 后，用NaOH 溶液调节pH ，当pH ＝时开 始出现沉淀，分别在pH 为、时过滤沉 淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定 第8题图 含有 赏析：以合金为背景考察元素及其化合物知识和基本理论。涉及周期表位置、金属冶炼、反应原理、物质性质、电化学腐蚀、沉淀溶解平衡和化学金属。 （1）①Al 在周期表的位置是第三周期第ⅢA 族，铝土矿→NaAlO 2→Al(OH)3→Al 2O 3；所 以通入的气体是二氧化碳； ②用NaOH 除去Al 2O 3的化学方程式是：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O ，焊接时选用 的保护气是不活泼的稀有气体，可以是Ar 。 （2）①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀。 ②炼铁过程中为降低硅含量化学原理是造渣反应：CaO ＋SiO 2 高温 CaSiO 3；需加 入的物质CaCO 3或CaO （3）Cu 、Al 完全溶解后变成Cu 2＋ 、Al 3＋ ，Cu 2＋ 溶于过量氨水转变成Cu(NH 3)42＋ ,而 Al 3＋ 形成Al(OH)3沉淀，n(Al)=39/78=，m(Al)=×27=13.5g，Cu 的质量 分数为（—）/=%；从PH=开始沉淀，证明没有Fe 3＋ ，含有 Al 3＋ ;Al 3＋ 、Cu 2＋ 在PH=7、PH=8时已经完全沉淀，再从铝土矿冶炼铝中，因为铝 土矿是硅酸盐矿，所以含有Si 。 参考答案 ⑴①第三周期第ⅢA 族，CO 2 ②Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O ，A r (其它合理答案均可得分) ⑵①吸氧腐蚀 ②CaCO 3或CaO ⑶①% ②Al、Si 27．(2013重庆)某研究小组利用题9图装置探究温度对CO 还原Fe 2O 3的影响(固定装置略) ⑴MgCO 3的分解产物为 ⑵装置C 的作用是 ， 处理尾气的方法为 ⑶将研究小组分为两组，按题27图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。 第27题图 F ①乙组得到的黑色粉末是 ②甲组步骤1中反应的离子方程式为 ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为； 溶液褪色可能的原因及其验证方法为 ④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是 赏析：探究温度对CO还原Fe2O3的影响为实验目的考察化学知识，涉及产物分析、装置作用、尾气处理、物质检验、反应原理、实验假设、实验验证、装置改进等内容。 （1）MgCO3△ MgO＋CO2↑；产物是MgO、CO2 （2）通过Zn粉，发生Zn＋CO2△ ZnO＋CO；再通过NaOH溶液，是为了除去二氧化碳； 再通过无水氯化钙是为了除去水蒸气；然后CO还原氧化铁，E装置防倒吸， F装置检验和吸收二氧化碳。尾气是CO，点燃处理。 （3）CO还原氧化铁生成黑色粉末可能是Fe、Fe3O4、FeO及其混合物。1实验，证明甲组没有Fe生成，乙组产生了Fe；2实验，证明溶于酸时都生成了Fe2＋；3实验证 明甲组生成了Fe3O4，乙组没有生成；4实验说明褪色的原因可能是SCN－可能被Cl2 氧化。 参考答案： ⑴MgO、CO2 ⑵除CO2、点燃 ⑶①Fe ②Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ③Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色；假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN 溶液，若出现红色，则假设成立(其它合理答案均可给分) ④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其它合理答案均可给分) 28．(2013重庆)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略） ⑴A 的名称为 ，A B 的反应类型为 ⑵D E 的反应中，加入的化合物X 与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为 ⑶G J 为取代反应，其另一产物分子中的官能团是 ⑷L 的同分异构体Q 是芳香酸，Q R(C 8H 7O 2Cl)S T ，T 的核磁共振 氢谱只有两组峰，Q 的结构简式为 ，R S 的化学方程式为 ⑸题 10图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是 赏析：以框图合成考察有机化合物知识。 （1）A 是丙炔，A→B 是加成反应，B→D 是异构化反应。 （2）D→E 是CH 3COCH 3与C 6H 5CHO 的加成—消去反应；所以X 是苯甲醛。 （3）G→J，根据反应信息，除产生J 外，另一分子是CH 3COOH,官能团是—COOH ； （4）J→L 是异构化反应，L 的同分异构体Q ，Q→R 是苯环上的甲基被取代，R→S 是水解， S→T 是—CH 2OH 变成—COOH ，T 的T 的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个羧基处在苯环的对位，所以Q 的结构简式是 （5）能够缩聚成高分子化合物的是苯酚与醛的缩聚。 （6）L→M 是取代反应，按①的反应信息，生成物C 原子数是17个C 原子，只有按②式 反应才有可能生成9个C 原子的有机物。先按②式反应，再酯交换形成M 。M 的结构 CH 3— —COOH ⑹已知：L M 的原理为：①C 6H 5OH ＋C 2H 5OCR C 6H 5OCR ＋C 2H 5OH 和 催化剂 O O 题10图 CH 3C ≡CH CH 3C ＝CH 2 OH CH 3CCH 3 O O 催化剂 H 2O 化合物X 催化剂 C 6H 5OOCCH 3 OH —C —CH 3 O C 9H 6O 3 CH 3COCCH 3 O O C 6H 5OH 催化剂 催化剂 Δ C 2H 5OCOC 2H 5 O 华 法林 A B D E G J L M 催化剂 K 2Cr 2O 7,H ＋ 水, Δ NaOH 光照 Cl 2 ②R 1CCH 3＋C 2H 5OCR 2 R 1CCH 2CR 2＋25，M 的结构简式为 催化剂 O O O O 简式为 参考答案： ⑴丙炔，加成反应 ⑵C 6H 5CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH △ C 6H 5COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O ⑶－COOH 或羧基 （4） ⑸苯酚 29．(2013重庆 )化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 ⑴催化反硝化法中，H 2能将NO 3－ 还原为N 2。25℃时，反应进行 10min ，溶液的pH 由7变为12。 ①N 2的结构式为 ②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ(NO 3－ )为 mol·L － 1 /min ③还原过程中可生成中间产物NO 2－ ，写出3种促进NO 2－ 水解的方法 ⑵电化学降解NO 3－ 的原理如题29图所示。 CH 3COOH HOOC — CH 2Cl ＋2NaOH NaOOC — CH 2OH ＋NaCl ＋H 2O Δ 水 ①电源正极为 （填A 或B ），阴极反应式为 ②若电解过程中转移了2mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左－Δm 右)为 克 赏析：以环境保护为背景考察化学理论，是平衡理论和电化学理论的综合。 （1）氮气的结构式为：N≡N，根据产物分析首先要书写催化反硝化法方程式： 2NO 3－ ＋5H 2 N 2＋2OH － ＋4H 2O ，然后才能计算反应速率，根据PH 值， C(OH － )=·L －1 ，υ(NO 3－ )=10= mol·L －1 /min 根据NO 2－ ＋H 2O HNO 2＋OH － 要促使平衡正向移动，可以加酸、加水或升高温度 等方法。 （2）要实现2NO 3－ ＋6H 2O ＋10e － ＝N 2↑＋12OH － ；该反应应该阴极中进行，Ag 不能作阳 极，否则会失去电子，所以Pt 是阳极，A 是正极；Ag —Pt 是阴极，在阳极的反应式为：2H 2O －4e － ===4H ＋ ＋O 2↑；两级的质量差实际上阳极消耗水的质量和阴极析出N 2的质量之差和质子交换膜进入H ＋ 的质量之差，根据电子守恒原理，H 2O —2e － ；N 2—10H ＋ —10e － ；左边是阳极，减重18g ，右边减重5.6g —2g=3.6g ，Δm 左－Δm 右=18g.－3.6g=14.4g. 参考答案： ⑴①N≡N ②2NO 3－ ＋5H 2 N 2＋2OH － ＋4H 2O ， ③加酸，升高温度，加水 ⑵①A，2NO 3－ ＋6H 2O ＋10e － ＝N 2↑＋12OH － ② H Pt 电 极 Ag-Pt 电 极 直流电源 质子交换膜 题29图 A B · · H 2O NO 3－ 2015年高考重庆理综化学试题解析 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针 D 解析：考察化学变化与物理变化的概念。打磨磁石制指南针，没有新物质生成，是物理变化。选择D。 2．下列说法正确的是 A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 B 解析：考察元素周期律与元素及其化合物知识。A，稳定性：HBr>HI；B，P、Si同周期，酸性：H3PO4>H2SiO3；C，MgO不与NaOH溶液反应；D，考虑，硝酸氧化二氧化硫，只产生BaSO4沉淀。选择B。 3．下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0. 1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) C 解析：考察离子平衡。A，醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠抑制了醋酸的电离，错误；B，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，溶液PH<7,错误；C，硫化氢属于弱酸，硫化钠属于强电解质，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；D，AgCl和AgI的K sp不相等，c(Cl－)不等于c(I－)，错误；选择C。 4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( ) A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是( ) A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( ) A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HC l＝H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( ) A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是( ) 秘密★启用前 【考试时间：1月15日14:40—16:40】 2020年重庆一中高2022级高一上期期末考试 数学测试试题卷 注意事项： ．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 ．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 ．考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求. 1.已知集合{}{},1,0,1,,21-=∈≤<-=*B N x x x A 则=B A Y ( ) .}1{ B.]2,1[- C.}1,0{ D.}2,1,0,1{- 2.已知函数2)1ln()(-++=x x x f ，在下列区间中，函数)(x f 一定有零点的是( ) A ．]1,0[ B ．]2,1[ C ．]3,2[ D ．]4,3[ 3. 计算οο105sin 15sin ?的结果是( ) .41- B.41 C. 426- D.4 26+ 4.下列函数为奇函数的是( ) .233)(x x x f += B.x x x f -+=22)( C.x x x f -+=33ln )( D.x x x f sin )(= 5.要得到函数)32sin(π -=x y 的图象，只需将函数x y sin =的图象( ) A.把各点的横坐标缩短到原来的 12倍,再向右平移6 π个单位 B.把各点的横坐标缩短到原来的12倍,再向左平移3π个单位 C.把各点的横坐标伸长到原来的2倍,再向右平移6 π个单位 D.把各点的横坐标伸长到原来的2倍,再向左平移3 π个单位 6.函数()()sin (0,0,0)2 f x A x A ω?πω?=+>><<的部分图象如图所示，则()f x 的解析式是( ) .()2sin(2)3f x x π=+ B. ()2sin(2)6 f x x π=+ C.()2sin()3f x x π=+ D ．()2sin()6 f x x π=+ 7.已知4lo g 5a =，1 2 16(log 2)b =，sin2c =，则c b a ,,的大小关系是( ) .b c a << B.c a b << C.a b c << D.c b a << 8.已知函数 ,34)(,3)2()(2+-=+-=x x x g x m x f 若对任意]4,0[1∈x ，总存在]4,1[2∈x ，使得)()(21x g x f >成立，则实数m 的取值范围是( ) .(2,2)m ∈- B. 33(,)22m ∈- C.(,2)m ∈-∞- D ．3(,)2 m ∈-+∞ 9.已知函数22lg (1)2(1)3y a x a x ??=---+??的值域为R ，则实数a 的取值范围是( ) .[2,1]- B.(2,1)- C. [2,1]-- D.(,2)[1,)-∞--+∞U 10.函数12211()tan()log ()tan()log ()4242f x x x x x π π=-----在区间1(,2)2上的图像大致为 . B. C. D. 绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1. 在细胞的生命历程中，会出现分裂、分化等现象。下列叙述错误 ．．的是 A. 细胞的有丝分裂对生物性状的遗传有贡献 B. 哺乳动物的造血干细胞是未经分化的细胞 C. 细胞分化是细胞内基因选择性表达的结果 D. 通过组织培养可将植物椰肉细胞培育成新的植株 2. 某种物质可插入DNA分子两条链的碱基对之间，使DNA双链不能解开。若在细胞正常生 长的培养液中加入适量的该物质，下列相关叙述错误 ．．的是 A. 随后细胞中的DNA复制发生障碍 B. 随后细胞中的RNA转录发生障碍 C. 该物质可将细胞周期阻断在分裂中期 D. 可推测该物质对癌细胞的增殖有抑制作用 3. 下列关于动物激素的叙述，错误 ．．的是 A.机体内、外环境的变化可影响激素的分泌 B. 切除动物垂体后，血液中生长激素的浓度下降 C. 通过对转录的调节可影响蛋白质类激素的合成量 D. 血液中胰岛素增加可促进胰岛B细胞分泌胰高血糖素 4.关于高等植物叶绿体中色素的叙述，错误 ．．的是 A. 叶绿体中的色素能够溶解在有机溶剂乙醇中 B. 构成叶绿素的镁可以由植物的根从土壤中吸收 C. 通常，红外光和紫外光可被叶绿体中的色素吸收用于光合作用 D. 黑暗中生长的植物幼苗叶片呈黄色是由于叶绿素合成受阻引起的 5. 如果采用样方法调查某地区（甲地）蒲公英的种群密度，下列做法中正确的是 A.计数甲地内蒲公英的总数，再除以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度 B. 计数所有样方内蒲公英总数，除以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度 C. 计算出每个样方中蒲公英的密度，求出所有样方蒲公英密度的平均值，作为甲地蒲公英的种群密度 2020年重庆市高考试题（理综化学）解析版 2018年高考试题——化学〔重庆卷〕解析版 【名师简评】本套试题表达出以下特点： 一、表达了求稳的思想。试题在内容上偏重考查力学知识、化学中的主干知识、生命活动调剂、遗传和变异、生物与环境等。试题难度适中，以中档题为主，层次分明，无偏题怪题。 二、表达了稳中求变的思想。命题的形式灵活多变，热学、光学和原子物理仍以选择题的形式显现，实验沿袭以往的差不多模式，一力一电，突出对主干知识的考查，在新的物理情形中考查物理中的差不多模型、差不多的解题方法。化学非选择题考查要紧能表达出化学学科的科学素养，如守恒思想，如第26的〔1〕、〔5〕，第29题①；会读创新题，如第27题的教材的氨催化氧化实验的探究。生物新陈代谢部分由原先的非选择转变为选择题的形式进行考查，微生物的培养作为非选择题的形式进行考查；突出实验内容的考查。三、关注热点知识和最新科技进展、兼顾基础知识，突出能力的考查和培养。通过图表考查考生的信息猎取能力、对比分析能力和理论联系实际的能力，如第4、28、31题。 理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分．第一部分〔选择题〕1至5页，第二部分〔非选择题〕6至12页，共12页．总分值300分．考试时刻150分钟． 本卷须知： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上． 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其它答案标号． 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上． 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效． 5．考试终止后，将试题卷和答题卡一并交回． 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 40 第一部分〔选择题共126分〕 本部分包括21小题，每题6分，共126分．每题只有一个 ．．．．选项符合题意 6．减缓温室气体排放是2018年哥本哈根气候变化会议的议题。以下反应不产生 ．．．温室气体的是 A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料 C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵 6.答案D 秘密★启用前 2016年重庆一中高2019级高一上期半期考试 数 学 试 题 卷2016.12 数学试题共4页，满分150分，考试时间120分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 第I 卷（选择题，共60分） 一、选择题：(本大题共12个小题，每小题5分，共60分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的；各题答案必须答在答题卡上相应的位置. 1. 设全集{}4,3,2,1=U ，集合{}{}4,2,4,3,1==B A ，则()U C A B ?=（ ） A ．{}2 B ．{}4,2 C ．{}4,2,1 D ．φ 2. 函数()()1011≠>-=-a a a x f x 且的图象必经过定点（ ） A ．()1,0- B ．()1,1- C ．()0,1- D ．()0,1 3. 在0到π2范围内，与角3 4π -终边相同的角是（ ） A ．6π B ．3π C ．32π D ．3 4π 4. 函数()()2lg 231 ++-= x x x f 的定义域是（ ） A ．??? ??-232， B ．??? ??-232， C ．()∞+-，2 D ．?? ? ??∞+，23 5. 已知3.0log 24.053 .01 .2===c b a ，，，则（ ） A ．b a c << B ．c b a << C ．a b c << D ．b c a << 6. 函数()x x x f 1 ln -=的零点所在的大致区间是（ ） A ．?? ? ??1,1e B ．()e ,1 C ．( ) 2 ,e e D ．( ) 3 2,e e 2015年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 理综化学 化学(共100分) 相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有 一项符合题目要求） 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及 ．．．化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针 【答案】D 考点：考查化学反应的判断。 2．下列说法正确的是（） A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 【答案】B 【解析】 试题分析：A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，错误；B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸 性强，正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不 反应，错误；D.SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液 只得到BaSO4白色沉淀，错误；选B。 考点：考查原子半径的大小比较，非金属性强弱的比较，铝、镁、硫及其化合物的化学性质。3．下列叙述正确的是（） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) 【答案】C 考点：考查弱电解质的电离，溶液的PH，离子浓度的大小比较等知识。 4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（） 【答案】A 【解析】 试题分析：A.由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，用植物油隔绝空气， 最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 重庆市第一中学高中生物必修一测试题附答案 一、选择题 1．下列物质合成或运输的过程中不需要消耗ATP的是（） A．胰岛素的合成过程B．分泌蛋白的分泌过程 C．人成熟的红细胞吸收葡萄糖的过程D．根毛细胞吸收K+的过程 2．在紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的失水和吸水实验中，显微镜下可依次观察到甲、乙、丙三种细胞状态。下列叙述正确的是 A．由观察甲到观察乙须将5倍目镜更换为10倍目镜 B．甲、乙、丙可在同一个细胞内依次发生 C．与甲相比，乙所示细胞的细胞液浓度较低 D．由乙转变为丙的过程中，没有水分子从胞内扩散到胞外 3．新生儿小肠上皮细胞通过消耗ATP，可以直接吸取母乳中的抗体和半乳糖。这两种物质运输的方式分别与下列哪两个例子中的运输方式相同 ①浆细胞分泌抗体蛋白②变形虫吞食草覆虫③碘进入甲状腺滤泡上皮细胞④人体内红细胞吸收葡萄糖 A．①和③B．②和③C．①和④D．②和④ 4．为测量植物细胞膜的通透性，以胡萝卜(液泡中含有花青素)为材料进行下列实验：将不同切片放在不同温度的蒸馏水中处理1 min取出，再分别放在清水中浸泡1 h而获得不同的切片浸出物溶液，通过测量这些溶液的吸光度计算浸出物溶液的花青素含量，结果如图所示。对这个实验方案的叙述，正确的是（） A．缺乏对照组实验 B．缺乏对等量原则的描述 C．所选择的测量指标不能反映浸出物溶液中花青素的含量 D．实验目的是测量浸泡时间对植物细胞膜的透性影响 5．“膜流”是指细胞的各种膜结构之间的联系和转移，下列有关叙述正确的是（） A．破伤风杆菌和酵母菌均能发生“膜流”现象 B．红细胞吸水涨破是“膜流”现象的典型例证 C．分泌蛋白的合成和分泌过程，与“膜流”无关 D．“膜流”现象说明生物膜成分和结构相似 6．图甲表示突触，图乙表示受到刺激时神经纤维上的电位变化。下列叙述正确的是 A．图甲中a处能完成电信号→化学信号→电信号的转变 B．图甲中a处释放的递质都能使b处产生如图乙所示的电位变化 C．图乙中③时膜内外电位差为40 mV D．若神经纤维处于图乙中②对应状态时，Na+通过主动运输方式进入细胞 7．下列关于物质运输方式的叙述，错误的是（） A．参与自由扩散的膜结构物质主要是磷脂 B．通常情况下，主动运输是由低浓度一侧向髙浓度一侧运输 C．胞吞作用不需要能量和转运蛋白 D．利用胞吐作用运输的物质主要是蛋白质等大分子物质 8．在“观察洋葱表皮细胞的质壁分离和质壁分离复原”实验中，选用紫色洋葱外表皮细胞作为实验材料，是因为该细胞具有（） A．结构完整的细胞核B．功能完善的细胞膜 C．能够流动的细胞质D．易于观察的大液泡 9．由图中曲线a、b表示物质跨膜运输的两种方式，下列表述正确的是（） A．方式a离不开载体蛋白的协助 B．脂溶性小分子物质不能通过方式a运输 C．方式b的最大转运速率与载体蛋白数量有关 D．抑制细胞呼吸对方式a和b的转运速率均有影响 10．将生鸡蛋的大头保持壳膜完好去掉蛋壳，小头开个小孔让蛋清和蛋黄流出。将蛋壳内灌入15％的蔗糖溶液，然后放在烧杯的清水中并用铅笔标上吃水线。下列分析错误的是 2020年重庆市高考试题（理综化学）含答案 绝密★启用前 2018年一般高等学校招生全国统一考试〔重庆卷〕 理科综合能力测试试题卷 以下数据可提供解题的参考： 相对原子质量：H1 C 12 O 16 Cu 40 第一部分〔选择题共126分〕 本部分包括21小题，每题6分，共126分，每题只有一个选项符合题意 6.减缓温室气体排放是2018年哥本哈根气候变化会议的议题。以下反应不产生 ．．．温室气体的是 A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵 7.以下实验装置〔固定装置略去〕和操作正确的选项是 8.以下表达正确的选项是 A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．AgI胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 9．能鉴不MgI2, AgNO3, Na2CO3,NaAlO2，四种溶液的试剂是 A. HNO3 B.KOH C. BaCl2 D. NaClO 10. ,当反应达到平稳时，以下措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压入惰性气体；能提高COCl2转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 11. 贝诺酯是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式〔反应条件略去〕如下： 以下表达错误的选项是 A.FeCl3溶液可区不阿司匹林和扑热息痛 B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C.常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D.C6H7NO 是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物 12.H 2(g)+Br 2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br 2(l)需要吸取的能量为30KJ,其他的相关数据如下表： 那么表中a 为 A.404 B.260 C.230 D.200 13.pH=2的两种一元酸x 和y ，体积均为100ml,稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图13所示。分不滴加NaOH 溶液 〔c=0.1mol/L 〕至pH=7,消耗NaOH 溶液体积为Vx,V y,那么 A.x 为弱酸，V x ＜Vy B. x 为强酸，V x>Vy C.y 为弱酸，V x ＜Vy D. y 为强酸，V x>Vy 26.(15分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的要紧成分为金属M 和C a ，并含有3.5%(质量分数〕C O a . 〔1〕C a 元素在周期表中位置是＿＿＿，其原子结构示意图＿＿＿． 〔２〕C a 与最活跃的非金属元素Ａ形成化合物Ｄ，Ｄ的电子式为＿＿＿，Ｄ的沸点比Ａ与Si 形成的化合物Ｅ的沸点＿＿＿． 〔３〕配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： 342C ()P FeO CaO a PO Fe +++高温 〔４〕将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色()n M OH .那么金属M 为______；检测M n+的方法是_____〔用离子方程式表达〕。 〔5〕取1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成224ml.2H 〔标准状况〕，再向溶液中通入适量的2CO ，最多能得到3CaCO g. 27.〔15分〕某爱好小组用题27图装置探究氨的催化氧化。 27题图 〔1〕氨催化氧化的化学方程式为___________________. 〔2〕加热玻璃管2一段时刻后，积压1中打气球鼓入空气，观看到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应〔填〝吸热〞或〝放热〞〕. 〔3〕为保证在装置4中观看到红棕色气体，装置3应装入_________；假设取消3，在4中仅观看到大量白烟，缘故是___________________. 重庆市一中数学旋转几何综合专题练习（解析版） 一、初三数学 旋转易错题压轴题（难） 1．已知：如图①，在矩形ABCD 中，3,4,AB AD AE BD ==⊥，垂足是E .点F 是点 E 关于AB 的对称点，连接A F 、BF ． （1）求AF 和BE 的长； （2）若将ABF 沿着射线BD 方向平移，设平移的距离为m (平移距离指点B 沿BD 方向所经过的线段长度)．当点F 分别平移到线段AB AD 、上时，直接写出相应的m 的值． （3）如图②，将ABF 绕点B 顺时针旋转一个角1(080)a a ?< 2014年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 理科综合生物部分 1.下列与实验有关的叙述，正确的是 A．人的口腔上皮细胞经处理后被甲基绿染色，其细胞核呈绿色 B．剪取大蒜根尖分生区，经染色在光镜下可见有丝分裂各时期 C．叶绿体色素在层析液中的溶解度越高，在滤纸上扩散就越慢 D．在光镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片，可见叶绿体的结构 【答案】A 2. 生物技术安全性和伦理问题是社会关注的热点。下列叙述，错误 ．．的是 A．应严格选择转基因植物的目的基因，避免产生对人类有害的物质 B．当今社会的普遍观点是禁止克隆人的实验，但不反对治疗性克隆 C．反对设计试管婴儿的原因之一是有人滥用此技术选择性设计婴儿 D．生物武器是用微生物、毒素、干扰素及重组致病菌等来形成杀伤力 【答案】D 3.驻渝某高校研发的重组幽门螺杆菌疫苗，对该菌引发的胃炎等疾病具有较好的预防效果。实验证明，一定时间内间隔口服该疫苗3次较1次或2次效果好，其主要原因是 A．能多次强化刺激浆细胞产生大量的抗体 B．抗原的积累促进T细胞释放大量淋巴因子 C．记忆细胞数量增多导致应答效果显著增强 D．能增强体内吞噬细胞对抗原的免疫记忆 【答案】C 4.题4图是利用基因工程培育抗虫植物的示意图。以下相关叙述，正确的是 A．②的构建需要限制性核酸内切酶和DNA聚合酶参与 B．③侵染植物细胞后，重组Ti质粒整合到④的染色体上 C．④的染色体上若含抗虫基因，则⑤就表现出抗虫性状 D．⑤只要表现出抗虫性状就表明植株发生了可遗传变异 【答案】D 5. 题5图为乙醇在人体内主要的代谢过程。下列相关叙述，正确的是 A．乙醇转化为乙酸发生的氧化反应，均由同一种氧化酶催化 B．体内乙醇浓度越高，与乙醇分解相关的酶促反应速率越快 C．乙醇经代谢产生的[H]可与氧结合生成水，同时释放能量 D．正常生理情况下，人体分解乙醇的速率与环境温度呈正相关 【答案】C 6. 获2013年诺贝尔奖的科学家发现了与囊泡运输相关的基因及其表达蛋白的功能，揭示了信号如何引导囊泡精确释放运输物。突触小泡属于囊泡，以下相关叙述，错误 ．．的是 A．神经元中的线粒体为突触小泡的运输提供了能量 B．神经元特有的基因决定了突触小泡的运输方式 C．突触前膜的特定蛋白决定了神经递质的释放位置 D．突触小泡中运输物的释放受到神经冲动的影响 【答案】B 二、非选择题（本大题共3小题，共54分） 7.(20分) Ⅰ.为治理某废弃采石场的生态环境，对其进行了公园化建设。 （1）对其进行整理和覆土，并选择适生植物进行人工造林，不同恢复时期的植物物种数如题7-Ⅰ图所示。t0→t1，植物残体及凋落物中的有机物被生态系统中的转化为无机物，使土壤条件得到改善；同时由于人工林土壤中存在，导致群落中植物物种数增加；t1→t3，人工林抵抗力稳定性的变化是；群落中植物物种数逐渐增加，物种之间加剧。 （2）通过人工林建设的园林景观构建，既改善了生态环境，又可提高社会和经济效益，这主要体现了生态工程的原理。 Ⅱ.某兴趣小组通过记录传入神经上的电信号及产生的感觉，研究了不同刺激与机体感觉之间的关系，结果如下： 重庆市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共6题；共12分) 1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 碳素钢是含碳的铁合金．在潮湿的空气中，碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性气体，就使水膜里的H+增多，这时C，Fe和酸性水膜就形成了原电池．在无数个微小的原电池中（） A . C是正极，发生氧化反应 B . C是负极，发生氧化反应 C . Fe是正极，发生还原反应 D . Fe是负极，发生氧化反应 2. （2分） (2016高一下·大名月考) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是（） A . C，Al、P B . N，Si、S C . O，P，Cl D . F，S，Ar 3. （2分）下列对分子的性质的解释中，不正确的是（） A . 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致 B . 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D . 酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多 4. （2分）(2018·晋城模拟) A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。 下列说法正确的是（） A . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B . 化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸 C . 反应④的离子方程式为：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑ D . 化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应 5. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A . Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质 B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 C . 由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆 D . NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 6. （2分）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（） A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B . 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 高考真题绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 8．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下： 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子 C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应 9．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7N A个中子 高考真题 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子 C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子 D ．1 L 1 mol·L ?1 NaCl 溶液含有28N A 个电子 10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A ． H 2S 稀盐酸 B ． HCl 稀氨水 C ． NO 稀H 2SO 4 D ． CO 2 饱和NaHCO 3溶液 11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO - B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH － =NH 3·H 2O 12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应： 32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是 重庆、四川及全国前260名中学 北京 北京四中人大附中北师大实验中学北大附中清华附中101中学北师大二附中八十中景山学校汇文中学 甘肃兰州一中西北师大附中甘肃兰州新亚中学兰州铁路局第五中学西峰三中 湖南师大附中长沙一中雅礼中学岳阳一中长郡中学浏阳一中株洲二中衡阳八中湘潭一中 湖北华师一附中黄冈中学荆州中学武汉二中武钢三中孝感高中襄樊四中襄樊五中沙市中学宜昌一中 江西师大附中南昌二中九江一中鹰潭一中高安中学临川一中白鹭洲中学玉山一中上高二中金溪一中 陕西西工大附中交大附中西安中学长安一中西安铁一中西安市第一中学 四川成都七中石室中学树德中学棠湖中学成都实验外国语学校雅安中学绵阳中学南充高中彭州中学 安徽合肥一中安庆一中芜湖一中马鞍山二中安师大附中蚌埠二中淮北一中黄山屯溪一中涡阳四中 广西南宁二中桂林中学柳州高中南宁三中桂林十八中柳州铁一中河池地区高中 吉林师大附中省实验吉林一中延边二中长春十一中长春市实验中学松原市油田高中长春外国语学校 江苏南师大附中苏州中学常州高中徐州一中盐城中学启东中学海门高中扬州中学如东高中丹阳中学 山东省实验中学青岛二中山师大附中烟台二中莱阳一中潍坊二中济南外国语学校济南一中潍坊一中日照一中 天津南开中学耀华中学一中实验中学新华中学 浙江杭二中镇海中学效实中学诸暨中学学军中学台州中学杭州外国语学校绍兴一中嘉兴一中杭州十四中 上海上海中学华师二附中复旦附中格致中学交大附中延安中学广东华师大附中深圳中学中山一中佛山一中深圳高中惠州一中中山纪念中学湛江一中执信中学广州六中 河北石家庄二中衡水中学唐山一中正定中学保定一中石家庄一中邢台市一中辛集中学冀州中学 海南海南中学加积中学海南国兴中学海师附中海南二中海南侨中海口一中海口实验中学 内蒙古呼市二中师大附中包头北重三中包钢一中包头市第一中学包头市第33中学 新疆乌市一中新疆实验克拉玛依四中兵团二中 山西太原五中省实验中学康杰中学山大附中忻州一中成成中学平遥中学大同1中 云南昆明一中昆明三中师大附中昆明八中昆钢集团公司第四中学 2011年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 理科综合能力测试试题卷 理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分。第一部分（选择题）1至5页，第二部分（非选择题）6至12页，共12页。满分300分。考试时间150分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所以题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 第一部分（选择题共126分） 本大题包括21小题。每小题6分，共126分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.下列有关细胞结构和功能的叙述，错误 ．．的是 A.氨基酸、葡萄糖和核苷酸分子均可通过核膜 B.叶绿体基质中含有核酸和参与光合作用的酶 C.水分子和钾离子以自由扩散方式进出轮藻细胞 D.精细胞变为精子后，尾部的线粒体与其运动有关 2.下列有关细菌培养的叙述，正确的是 A.在琼脂固体培养基上长出的单个菌落含有多种细菌 B.在培养基中加入青霉素可抑制真菌而促进细菌生长 C.向液体培养基中通人氧气能促进破伤风杆菌的生长 D.在半固体培养基中接种细菌培养后可以观察其运动 3.某人因过量注射美容制剂而出现头昏、站立不稳等症状。经诊断后，医生为其注射了肉毒杆菌抗毒素进行治疗，目的是 A.中和体内的肉毒杆菌外毒素 B.中和体内的肉毒杆菌凝集素 2013年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 2013年高考化学试题(重庆卷) [2013高考?重庆卷?1]在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42— C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32— 【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO3-离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；Pb2+与SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀，B项错误；H+与S2O32-在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；Ca2+可与CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO32-可发生双水解反应而不能共存，D项错误。 [2013高考?重庆卷?2]下列说法正确的是 A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl) 【解析】SO3溶于水能导电是因SO3与H2O反应生成H2SO4发生电离、液态SO3不能发生电离，故SO3是非电解质，A项错误；因醋酸是弱电解质，故25℃时，醋酸滴定NaOH溶液至至中性时，溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa，因此所需溶液体积为：V(CH3COOH)＞V(NaOH)，B 项错误；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-，C项错误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知K(AgI)＜K(AgCl)，D项正确。 [2013高考?重庆卷?3]下列排序正确的是 A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。 [2013高考?重庆卷?4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 重庆市一中数学圆几何综合专题练习（解析版） 一、初三数学圆易错题压轴题（难） 1．如图，矩形ABCD中，BC＝8，点F是AB边上一点（不与点B重合）△BCF的外接圆交对角线BD于点E，连结CF交BD于点G． （1）求证：∠ECG＝∠BDC． （2）当AB＝6时，在点F的整个运动过程中． ①若BF＝22时，求CE的长． ②当△CEG为等腰三角形时，求所有满足条件的BE的长． （3）过点E作△BCF外接圆的切线交AD于点P．若PE∥CF且CF＝6PE，记△DEP的面积为S1，△CDE的面积为S2，请直接写出1 2 S S的值． 【答案】（1）详见解析；（2）① 182 5 ；②当BE为10， 39 5 或 44 5 时，△CEG为等腰三角形；（3） 7 24 . 【解析】 【分析】 （1）根据平行线的性质得出∠ABD＝∠BDC，根据圆周角定理得出∠ABD＝∠ECG，即可证得结论； （2）根据勾股定理求得BD＝10， ①连接EF，根据圆周角定理得出∠CEF＝∠BCD＝90°，∠EFC＝∠CBD．即可得出sin∠EFC ＝sin∠CBD，得出 3 5 CE CD CF BD ==，根据勾股定理得到CF＝62CE 18 2 5 ； ②分三种情况讨论求得： 当EG＝CG时，根据等腰三角形的性质和圆周角定理即可得到∠GEC＝∠GCE＝∠ABD＝ ∠BDC，从而证得E、D重合，即可得到BE＝BD＝10； 当GE＝CE时，过点C作CH⊥BD于点H，即可得到∠EGC＝∠ECG＝∠ABD＝∠GDC，得到CG＝CD＝6．根据三角形面积公式求得CH＝ 24 5 ，即可根据勾股定理求得GH，进而求得HE，即可求得BE＝BH＋HE＝ 39 5 ；2015年高考重庆理综化学试题解析
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