异戊烷的键线式
异戊烷是一种具有烯烃特性的半烃化合物，其分子式为C5H10。它是由五个碳原子通过五个单键组成的非环状烷烃。异戊烷的键线式如下所示：
1、烷基链
异戊烷中，五个碳原子构成一个烷基链，每个碳原子均有一个氢原子来围绕，形成五个C—H键，C—H键的类型都是单键，C—H的键的长度约为0.1nanometers。
2、十键
异戊烷中，五个碳原子通过十个单键结合，形成一个非环状烷烃。当两个碳原子距离约为1.3nanometers时，它们之间的C—C键的长度约为1.54nanometers，和C—H之间的强度相当。当温度升高或压力增加时，C—C键会变得更紧，C—H键也会变得更强，碳链上的单键结构得以保持不变。
3、氢键
异戊烷中，由于存在烯烃特性，碳碳键和碳氢键之间会出现氢键的缔结。在异戊烷的分子中，会产生由一个碳原子的氢原子满足下两个H—H距离有限，而形成的H-H--C--H氢键，氢键只能形成在一个标准油脂分子结构中，氢键的力量会加强整个结构的稳定性。
总之，异戊烷是一种非常稳定的烷烃物质，它由五个碳原子通过五个单键组成，在异戊烷的分子内存在H-H--C--H氢键，以保持整个结构的稳定性。
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 人教版化学高二选修5第一章第二节有机化合物的结构特点 同步练习 1.下列不．属于碳原子成键特点的是() A．易失去最外层的电子形成离子 B．最外层电子易与其他原子的外层电子形成共用电子对 C．能够形成单键、双键和三键等多种成键形式 D．每个碳原子最多与其他原子形成4个共价键 答案：A 解析：解答：碳原子既难得电子，又难失电子，一般与其他原子形成共用电子对，由于其最外层有4个电子，所以最多可形成4个共价键。 分析：本题考查有机化合物中碳的成键特征，熟练掌握碳原子的原子结构、最多能够形成4个共价键的特点是解题的关键。 2.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是() A．C3H7Cl B．C3H8 C．CH2Cl2D．CH4O 答案：A 解析：解答：A项，C3H7—有2种结构；所以C3H7Cl有2种结构；B为CH3CH2CH3，只有一种结构；C项，CH4是正四面体结构，所以CH2Cl2只有一种结构；D项，CH3—OH，只有一种结构。 分析：本题考查简单有机化合物的同分异构体的判断，熟练掌握通过有机物分子式判断有机物结构是解题的关键。
3.下列物质分子中，属于正四面体结构的是() A．CCl4B．CHCl3 C．CH2Cl2D．CH3Cl 答案：A 解析：解答：由甲烷分子的正四面体结构推知CCl4应该也是正四面体结构。 分析：本题考查甲烷与氯气反应产物的空间构型，熟练掌握典型有机化合物的空间构型是解题的关键。 4.下列各分子式只表示一种纯净物的是() A．CH2Br2B．C4H10 C．C4H10D．C5H10 答案：A 解析：解答：C4H10有2种结构，C5H10有3种结构，CH2Br2只有一种结构，C4H10有2种同分异构体 分析：有机化合物的分子式只表示一种物质属于纯净物，若存在同分异构体，则不能表示纯净物。 5.互为同分异构体的物质不．可能是() A．具有相同的相对分子质量 B．具有相同的最简式 C．具有相同的组成元素 D．具有相同的熔、沸点 答案：D 解析：解答：同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物，同分异构体的相对分子质量相同，具有相同的组成元素，但熔、沸点不同，如正戊烷和异戊烷。 分析：本题考查同分异构体的概念，正确理解同分异构体是解题的关键。 6.已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为() A．两种B．三种 C．四种D．五种 答案：C
高二化学有机化合物的分类和结构特点 【本节学习目标】 学习目标 1、从结构上认识有机化学、有机化合物物的结构特点及含义； 2、了解有机化合物常见的分类方法； 3、掌握常见官能团的结构和名称； 4、通过有机物中碳原子的成键特点，了解有机物存在异构现象是有机物种类繁多的原因之一； 5、掌握同分异构现象的含义，能判断简单有机物的同分异构体，初步学会同分异构体的书写。 学习重点： 1、有机物的主要类别及官能团； 2、有机物的成键特点、同分异构现象。 学习难点： 1、有机物的主要类别及官能团； 2、有机物的同分异构体的书写。 [知识要点梳理] 知识点一、有机化合物：（大部分含碳元素的化合物） 1、有机化合物的定义： 含碳元素的化合物，简称有机物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等，由于它们的组成方式和性质与无机物相同，所以称为无机物。 2、有机物的特性： 一般难溶于水；容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂。 3、有机物的组成元素： C、H、O、N、P、S、卤素等。仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃。 4、有机化学： 研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。 知识点二、有机化合物的分类：（从结构上有两种分类方法） 1、按照构成有机化合物分子的碳的骨架分类：
①链状化合物：这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如： ②环状化合物：这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类： a、脂环化合物：一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如： 环戊烷环己醇 b、芳香化合物：分子中含有苯环的化合物。如： 苯萘 说明： a、链状化合物是相对于环状化合物（分子中含有碳环）而言的，链状化合物中可能有支链，如异丁烷。环状化合物中可能也有支链，如甲基环己烷、硝基苯等。 b、芳香化合物也称为芳香族化合物，分子里含一个或多个苯环的化合物叫芳香族化合物。苯环是芳香族化合物的母体，芳香烃是其中的一类，是指含有苯环的烃。最简单的芳香 烃就是苯。含有多个苯环的芳香烃称稠环芳香烃，如萘()。苯和苯的同系物（如甲 苯：）是指符合通式CnH2n-6(n≥6)的芳香烃。稠环芳香烃不符合这一个通式。它们三者之间的关系可用右图来表示。 2、按反映有机化合物特性的官能团分类： ①基本概念： 官能团：指决定化合物化学特性的原子或原子团。 烃的衍生物：指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。 ②分为以下12种类型： 类别官能团典型代表物的名称和结构简式 烷烃————甲烷 CH4 乙烯 CH2=CH2 烯烃 双键
9-1-1 考点一甲烷、乙烯、苯的结构与性质 1．下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型 ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2 ③的分子式为C8H14 ④与C8H6互为同分异构体 A．①②B．①③C．③④D．②④ 解析：②结构简式应能表现出物质的官能团，丙烯的结构简式为CH3CH===CH2；④C8H6 是有机物的分子式，不能反映出有机物的结构，它可能与 是同一种物质，也可能是同分异构体。 答案：D 2．下列化学用语正确的是( ) A．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 B．丙烷分子的比例模型： C．甲烷分子的球棍模型：
D．乙烷的电子式： 解析：(CH3)2CHCH3只表示异丁烷，A错误；B项给出的是丙烷的球棍模型，错误；C项给出的是甲烷的比例模型；D项为乙烷的电子式，正确。 答案：C 3．下列球棍模型、键线式、结构简式、分子式表示的有机物具有的同分异构体(相同种类)数目最少的是( ) 解析：A项为正戊烷，其同分异构体有异戊烷、新戊烷，共2种；B项为1丁醇，符合条件的同分异构体有2丁醇、2甲基1丙醇、2甲基2丙醇，共3种；C项为对二甲苯，符合条件的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯，共3种；D项，分子式为C4H8O2的酯有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共4种。综上分析，同分异构体数目最少的为A项。 答案：A 4．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是( ) A．1 mol甲分子内含有10 mol共价键 B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应 C．丙分子的二氯取代产物只有三种 D．丁分子显然是不可能合成的
2022-2023学年山西省晋城市第一中学校高二下学期4月月考化学试题1.化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是 A．异丁烷的结构简式： B．醛基的电子式： C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号： D．原子序数为31的镓原子结构示意图： 2.下列有机物命名正确的是 A．：3-乙基戊烷 B．：己烷 C． 5-甲基-3-己烯 D．：2，4，6-三乙基苯 3.下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．和具有相同的官能团，互为同系物 C．相同质量的甲烷和乙烯完全燃烧消耗氧气的量乙烯多 D．分子式为的有机物共有5种同分异构体(不考虑立体异构) 4.某有机物X的红外光谱图如图所示。有机物X的结构简式可能为
A．HCOOH B．HCHO C．CH 3 COCH 3D．HCOOCH 3 5.下列关于有机化合物的叙述中错误的是 A．汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物 B．甲苯分子中最多12个原子共面 C．利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO 2中混有的乙烯 D．只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳 6.黄曲霉毒素M1是一种具有强致癌性的有机物，该有机物分子的结构简式如图所示。下列 关于该有机物的说法正确的是 A．含有的官能团为碳碳双键、羟基、羰基、酯基、醚键 B．含有的官能团为羟基、羰基、羧基、醚键 C．含有的官能团为羟基、羰基、羧基、酯基、醚键 D．含有的官能团为碳碳双键、羟基、羰基、醚键 7.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第27项应为 A．B．C．D．
8.四元轴烯( )、立方烷( )分子式均为，下列对这两种化合物的有关叙 述中正确的是 A．分子中的碳原子均为杂化方式B．分子中碳碳键的键长、键能分别相同C．均为含有极性键的非极性分子D．两种化合物均为手性分子 9.卤代烯烃(CH3)2C=CHCl能发生的反应有 ①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与 AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应 A．①②③④⑤⑥⑦B．①②④⑤⑦ C．②④⑤⑥⑦D．①③④⑤⑦ 10.下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．图1证明乙炔可使溴水褪色 B．图2观察甲烷取代反应的现象 C．图3证明石蜡分解产物中含有烯烃 D．图4除去中的 11.分子式为的烯烃的二氯代物中，只含一个甲基的结构有(不考虑立体异构) A．9种B．10种C．11种D．12种 12.、CH2=CH-CH3、、和均是有 机合成中常见的单体，仅由这些单体，不能 ．．合成得到的聚合物是 A．B． C．D．
第二节有机化合物的结构特点 一、有机化合物中碳原子的成键特点 1、碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键，碳碳之间的结合 方式有单键、双键或三键；多个碳原子之间可以相互形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物结构复杂，数量庞大。 2、单键——甲烷的分子结构 CH4分子中1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子为 中心、4个氢原子位于四个顶点的正四面体结构 甲烷的电子式甲烷的结构式甲烷分子结构示 意图 在甲烷分子中，4个碳氢键是等同的，碳原子的4个价键之间的夹角 (键角)彼此相等，都是109°28′。4个碳氢键的键长都是1.09×10－ 10 m。经测定，C—H键的键能是413.4 kJ·mol－1 3、不饱和键
1）不饱和键：未与其他原子形成共价键的电子对，常见有双键、三键 2）不饱和度：与烷烃相比，碳原子缺少碳氢单键的程度也可理解为 缺氢程度 3）不饱和度（Ω）计算* a 、烃CxHy 的不饱和度的计算 2 y 2x 2-+=Ω 与碳原子以单键直连的卤族原子或无碳基视为氢原子 b 、根据结构计算 一个双键或环相当于一个不饱和度 一个三键相当于两个不饱和度 一个碳氧双键相当于一个不饱和度 二 、有机化合物的同分异构现象 1、同分异构 化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象叫做同分异构。 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。它是有机物种类繁多 的重要原因之一。同分异构体之间的转化是化学变化。同分异构体的 特点是分子式相同，结构不同，性质不同 2.同分异构的种类 （1）碳链异构：由于碳链骨架不同，产生的异构现象称为碳链异构。烷烃中的同分异构体均为碳链异构。如有三种同分异构体，即正戊烷，异戊烷，新戊烷。 （2）位置异构：指官能团或取代基在碳链上的位置不同而造成的异构。如1-丁烯与2-丁烯、1-丙醇与2- 丙醇。
第二节有机化合物的结构特点练习题 、选择题 1•下列有机物结构的表示方法不正确的是（） A. 异戊烷的球棍模型: B. 乙醇的比例模型: C. 丙烯的结构简式：CH3CHCH2 D.四氯化碳的电子式: 解析：选C C项，丙烯的结构简式应为—，C错。 2. 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是
（） A. CH 3CI不存在同分异构体 B. CH 2CI2不存在同分异构体 C. CHCI 3不存在同分异构体 D. CH4的4个共价键的键长、键角都相等 解析：选B 无论CH4是正四面体结构还是正方形的平面结构，选项A、C、D都符合, 故不正确；如果甲烷是正方形的平面结构，则CH2CI2分子中的五个原子必在同一平面上，CI I I 牺「1—C—H I |_| 应是不同的结构，而实际上CH2CI2只有一种结构，从而证明 甲烷分子为正四面体结构。 3. 键线式八/表示的物质是（） A. 乙烷 B.丙烷 C. 丁烯 D.丙烯 解析：选C 厂叼对应物质的结构简式为CH3CH2CH===CH 2，丁烯。 4. 同分异构体具有（） ①相同的相对分子质量②相同的分子式③相同的最简式④相同的物理性质⑤相同的化学性质 A. ①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②③ 解析：选D 同分异构体的分子式相同，故相对分子质量与最简式相同。 5. 已知一C4H9有4种同分异构体，不必写出C4H10O的结构简式，试说明其作为醇的同分异构体的数目（） A.2种 B.4种 C.3种 D.5种 解析：选B C4H10O作为醇，其结构简式可写为C4H9OH，由于一C4H9有4种同分异 构体，故C4H9OH作为醇也有4种同分异构体。 6. 下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（） A.C2H5CI B.C3H8 C.CH2CI2 D.C2H6O 解析：选D 选项A、B、C中的物质均无同分异构体，C2H6O的结构简式为CH3CH2OH 或CH3OCH3。 7. 某烷烃的一种同分异构体只有一种一氯代产物，该烃的分子式可能是（） A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H14 解析：选C 一氯代产物只有一种说明分子中只有一种氢原子，而只有新戊烷具有这样 的特点，所以应选择C。 8. 在欧洲一些国家曾发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料
一、选择题 1．现有乙酸和23CH CHCH =的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 A ．()1-a 7 B ．3a 4 C ．() 61-a 7 D ．() 121-a 13 2．某有机物的结构简式如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是（ ） ①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能与NaOH 溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应 A ．①④ B ．⑥ C ．⑤ D ．④⑤ 3．分子结构丰富多样。下列分子呈正四面体结构的是 A ．乙醇 B ．乙烯 C ．甲烷 D ．乙酸 4．下列反应中，属于取代反应的是（ ） A ．乙烯与溴反应制1，2-二溴乙烷 B ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷 5．下列关于有机物的说法中错误的是 A ．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B ．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C ．分子式为C 4H 10的烷烃，其一氯代物有4种 D ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 6．下列实验方案能达到目的的是 A ．用浓硫酸干燥NH 3 B ．用焰色反应鉴别KCl 和K 2SO 4 C ．用NaOH 溶液除去Cl 2中的HCl D ．用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线 7．下列说法正确的是 A ．CH 2=CH 2、 三种物质中都有碳碳双键，都可发生加成反应 B ．1 mol 与过量的NaOH 溶液加热充分反应，能消耗3 mol NaOH C ．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了取代反应 D ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4一己二烯和甲苯 8．以下6种有机物：①异戊烷②2，2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油，沸点由高到低的排列顺序是（ ） A ．④>⑥>⑤>②>③>① B ．⑥>④>⑤>②>③>① C ．⑤>⑥>④>③>①>② D ．⑥>⑤>④>③>①>②
第七章学业质量标准检测 (时间90分钟满分100分) 一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济”(原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济反应是原料中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是( C ) ①取代反应②加成反应③氧化反应④加聚反应⑤酯化反应 A．①②B．①④ C．②④D．③⑤ 解析：取代反应、氧化反应和酯化反应的生成物往往不止一种，不符合绿色化学要求。加成反应、加聚反应产物往往只有一种，符合绿色化学要求。 2．下列表示不正确的是( B ) A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 C．异戊烷的键线式： D．甲基的电子式： 解析：结构式是每一对共用电子对用一个短线来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，A正确；结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，B错误；键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，C正确；甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个单电子，D正确。 3．棉布衫和羊毛衫是生活中常见的服饰，分别是由棉花和羊毛纺织而成的。棉花和羊毛都具有的特点是( D ) A．遇浓硝酸显黄色 B．灼烧后有烧焦羽毛的气味 C．燃烧产物只有二氧化碳和水 D．在一定条件下能发生水解 解析：棉花的主要成分为纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，二者共同的性质是都能发生水解反应。“遇浓硝酸显黄色”“灼烧后有烧焦羽毛的气味”是蛋白质的特征反应；蛋白质
第一单元有机化合物的构造 第1课时有机物中碳原子的成键特点及构造表示方法 [学习目标定位] 1.认识有机化合物的成键特点。2.熟知有机物分子形状与碳原子成键方式的关系。3.学会有机物分子构造的表示方法。 1．以下三种有机化合物①CH3—CH2—CH3②CH3—CH===CH2 ③CH3—C≡CH，它们都属于烃，分子构造(碳原子结合方式)上的一样点是碳原子之间以共价键形成碳链，不同点是①中全部为碳碳单键，②中含有，③中含有—C≡C—。 2．以下两种有机物它们分子中碳原子之间的连接方式的共同点是首尾相连形成碳环。有机物②中除碳碳之间形成化学键外，碳原子还与其他原子形成的共价键有碳氧双键(C===O)和碳氧单键(C—O)。 3．碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键。 碳原子的结合方式有 (1)碳碳之间的结合方式有单键()、双键()和叁键(—C≡C—)。 (2)多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状(且可以带支链)。 (3)碳原子还可以和H、O、N、S、P、卤素等多种非金属原子形成共价键。 4．碳原子的类型 (1)仅以单键成键的碳原子称为饱和碳原子。 (2)以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。 探究点一有机物中碳原子成键特点及其分子构型 1．以下有机化合物中，只存在碳碳单键的有①②，含有苯环构造的有⑤⑦，含有碳碳双键的有④⑧，含有碳碳叁键的有③(填入序号)。 2．常见分子的空间构型： (1)甲烷()的空间构型是正四面体构造，C原子位于正四面体的中心，分子中的5个原子中任何4个原子都不处于同一平面内，其中任意3个原子在同一平面内。 (2)乙烯()的空间构型是平面形构造，分子中的6个原子处于同一平面内。 (3)苯()的空间构型是平面形构造，分子中的12个原子都处于同一平面内。
一、烷烃的命名 1．烷烃习惯命名法 (1)根据烷烃分子里所含碳原子数目来命名，碳原子数加“烷”字，就是简单的烷烃的命名。 (2)碳原子数在十以内的，从一到十依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示；碳原子数在十以上的用中文数字表示。如：CH4名称为甲烷，C5H12名称为戊烷，C14H30名称为十四烷。 (3)当碳原子数相同时，在(碳原子数)烷名前面加正、异、新等。如：分子式为C5H12的同分异构体有3种，写出它们的名 称和结构简式。①正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3；②异戊烷；③新戊烷。 2．烷基命名法 (1)烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫烃基。 (2)甲烷失去一个H原子，得到—CH3，叫甲基；乙烷失去一个H原子，得到—CH2CH3，叫乙基。像这样由烷烃失去一个氢原子剩余的原子团叫烷基，烷基的组成通式为—C n H2n＋1。 (3)丙烷分子失去一个氢原子后的烃基有两种，正丙基的结构简式是—CH2CH2CH3，异丙基的结构简式是。3．烷烃系统命名法 (1)分析下列烷烃的分子结构与其名称的对应关系，并填空： (2)总结烷烃系统命名法的步骤 ①选主链，称某烷。选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。 ②编序号，定支链。选主链中离支链最近的一端开始编号；当两个相同支链离两端主链距离相同时，从离第三个支链最近的一端开始编号，等近时按支链最简进行编号。 ③取代基写在前，注位置，短线连。先写取代基编号，再写取代基名称。 ④不同基团，简单在前、复杂在后、相同合并，最后写主链名称。 例如： 名称为3-甲基-4-乙基己烷。 烷烃的命名 (1)系统命名法书写顺序的规律
靖远四中2020学年度第二学期期中考试试卷 高二化学 可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 一．单选题（每空3分，总共48分） 1.下列化学用语正确的是（） A. 异戊烷的键线式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 苯乙烯（）的实验式：CH2 D. 乙酸分子的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【分析】 A. 键线式是表示有机物结构式的方式之一，指只用键线来表示碳骨架，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均被省略，其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留的表示方法； B. 乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中必须标出碳碳双键； C. 实验式为分子中各原子的最简比； D. 根据球棍模型与比例模型的表示方法分析。 【详解】A. 异戊烷分子内的2号碳原子上有一个甲基，其键线式为：，故A项正确； B. 乙烯分子中含有的官能团为碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，故B项错误； C. 苯乙烯的分子式为C8H8，其实验式为CH，故C项错误； D. 为乙酸的比例模型，而乙酸的球棍模型为，故D项错误； 答案选A。 【点睛】本题侧重考查学生对有机物表示方法的认识与理解，D选项是学生易疏忽的地方，要分清比例模型与球棍模型的区别，球棍模型中球与球之间有棍相连，而比例模型的球与球之间没有棍，只是所有元素原子的比例球连在一起。值得注意的是，比例模型的各元素原子半径相对大小要适当。
2.既可用于鉴别乙烷和乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（） A. 通过足量的氢氧化钠溶液 B. 通过足量的溴水 C. 通过足量的酸性高锰酸钾溶液 D. 通过足量的浓盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.乙烷与乙烯通过足量的NaOH溶液，不发生反应，不能提纯乙烷，故A错误；B.乙烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷而使溴水褪色，可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷，故B正确； C.通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳和水，能用来鉴别乙烷和乙烯，但不能用来除去乙烷中的乙烯，故C错误； D.乙烷、乙烯均不与浓盐酸反应，则不能除乙烷中的乙烯，故D错误。 3.下列说法正确的是（） A. 质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量 B. 的名称为2，2，4-三甲基-4-戊烯C. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体 D. 互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．红外光谱用于测定含有的共价键、官能团等，不能确定相对分子质量，故A错误； B ．的名称应为2，4，4-三甲基-2-戊烯，故B错误； C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物一定具有相同的分子式、不同结构，则一定互为同分异构体，故C正确；
青海省海东市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1、我国三星堆出土了许多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸“黑炭”、陶瓷 碎片等。下列有关叙述错误的是( ) A.青铜是一种合金 SiO B.陶瓷碎片的主要成分为 2 C.丝绸的主要成分为蛋白质 D.金是一种化学性质非常稳定的单质 CO反应的能量变化的是( ) 2、下列各图中，能表示碳酸钙分解制 2 A. B. C. D. 3、下列化学用语表达正确的是( ) A.HClO的结构式:H Cl O -- B. CCl的电子式: 4 C.异戊烷的键线式: D.乙烯的球棍模型: 4、下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是( )
A.水果电池 B.燃气燃烧 C.风力发电 D.太阳能电池 5、下列物质中属于含有共价键的盐的是( ) A.2Mg(OH) B.2CaCl C.43NH HCO D.4CH 6、下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理的装置（→表示气流方向）正确的是( ) A.图甲：实验室制备氨气 B.图乙：干燥氨气 C.图丙：收集氨气 D.图丁：尾气处理 7、下列说法正确的是( ) A.从海水中提取镁:海水HCl 22Mg(OH)MgCl Mg −−−−−−→−−−−−−→→石灰乳浓缩、结晶、电解 脱水 B.自然界中不存在游离态的金属单质 C.海水淡化的方法有蒸馏法、沉淀法、电渗析法和离子交换法等 D.煤的干馏、石油的分馏和裂化均属于化学变化 8、有机物中含有的官能团对有机物的性质起决定作用，某有机物的结构如图所示，该有机物中含有的官能团有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 9、一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3X(g)+2Y(g)+4Z(g)R(g)+5W(g)，下列能表示上述反应已达到化学平衡状态的是( )
专题2《有机物的结构与分类》基础练习 一、单选题 1．某有机物的键线式 ，它的名称是 A ．4-甲基-2-己烯 B ．4-甲基-2-戊烯 C ．3-甲基-2-己烯 D ．4-甲基-3-己烯 2． 的一氯代产物有(不考虑立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 3．下列互为同分异构体的是 A ．12C 与13C B ．CH 4与 C 2H 6 C ．红磷与白磷 D ．正戊烷与新戊烷 4．下列说法不正确．．． 的是 A ．金刚石和C 60互为同素异形体 B ．CH 3—CH 2OH 和CH 3—O—CH 3互为同分异构体 C ．32 He 和42He 互为同位素 D ．分子式为C 4H 10的物质为纯净物 5．下列有机物中，属于苯的同系物的是 A ． B ． C ． D ． 6．下列各组微粒中，互为同素异形体的是 A ．126C 和136C B ．红磷和白磷 C ．H 2O 和H 2O 2 D ．正丁烷和异丁烷 7．下列有机物命名正确的是 A ．2﹣乙基丙烷 B ．2﹣甲基﹣2﹣丙烯 C ．邻二甲苯 D ．3—丁醇 8．现有五种有机物，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是 ①()24CH OH CHOH CHO ①()323CH CH OH ①22CH CH CH OH =- ①23CH CH COOCH =-
①2CH CH COOH =- A ．①① B ．①①① C ．①① D ．①① 9．下列说法正确的是 A ．2H 和2D 互为同位素 B ．和互为同分异构体 C ．和是同一种物质 D ．与互为同系物 10．下列化学用语书写正确的是 A ．中子数148的铀原子是148 92U B ．氨基(2NH -)的电子式为 C ．对硝基苯酚的结构式 D ．聚氯乙烯的链节：2CH CHCl = 11．下列说法正确的是 A ．2N 、3N -、4N 、5N +互为同素异形体 B ．乙酸、硬脂酸、软脂酸互为同系物 C ．乙醇和乙醚互为同分异构体 D ．同位素之间转化均属于化学变化 12．已知甲、乙两种烃的含碳的质量分数相同，下列判断正确的是 A ．甲和乙一定是同分异构体 B ．甲和乙的实验式一定相同 C ．甲和乙不可能是同系物 D ．甲和乙的分子式一定相同 13．分子式510C H 且不能使酸性4KMnO 溶液褪色的有机物的一氯代物共有(不含立体异构) A ．9种 B ．11种 C ．12种 D ．14种 14．下列说法正确的是 A ．H 35Cl 和H 37Cl 互为同位素 B ．氧气和臭氧互为同素异形体 C ．甘氨酸和苯丙氨酸互为同系物
2021-2022学年上海市崇明区高三（上）期末化学试卷（一 模） 一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1.《可再生能源法》倡导碳资源高效转化及循环利用。下列做法与上述理念不相符的 是() A. 以CO2为原料人工合成淀粉 B. 煤燃烧前将它粉碎后利用 C. 加快石油等化石燃料的开采和使用 D. 将秸秆加工转化为乙醇燃料 2.下列含有共价键的盐是() A. H2SO4 B. Ba(OH)2 C. CaCl2 D. NH4Cl 3.下列说法正确的是() A. 14N2和 15N2互为同位素 B. 乙二醇和乙醇互为同系物 C. Fe2C和Fe3C互为同素异形体 D. 间二甲苯和乙苯互为同分异构体 4.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A. Fe2+、H+、SO42−、NO3− B. Ca2+、Na+、NO3−、ClO− C. Na+、Cu2+、S2−、Cl− D. K+、Na+、OH−、HCO3− 5.下列各组物质形成的晶体，一定属于同类型晶体的是() A. SiO2和Si B. KI和I2 C. Na2S和Na D. CO2和C 6.下列化学用语使用正确的是() A. 乙烯的球棍模型 B. HCl的电子式 C. 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 D. 异戊烷的键线式 7.白芷酸()是一种重要有机物，下列有关该有机物的说法 错误的是() A. 它与丙烯酸(CH2=CHCOOH)互为同系物 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol白芷酸最多能与2molH2发生加成反应 D. 能发生取代反应、加聚反应 8.下列物质属于弱电解质的是()
A. CaCO3 B. S C. HClO D. NH3 9.NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0。下列分析正确的是() A. 平衡混合气体中NO2和N2O4体积比始终为2：1 B. 恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，最终气体颜色变浅 C. 恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深 D. 当υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1时，反应就处于平衡状态 10.以下性质比较，不能用元素周期律解释的是() A. 非金属性O>N B. 碱性KOH>LiOH C. 热稳定性H2S>PH3 D. 酸性H2SO3>H2SiO3 11.进行下列实验操作时，选用相应仪器正确的是() 提取碘水中的碘配制0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液灼烧海带浓缩NaCl溶液 A B C D A. A B. B C. C D. D 12.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反 应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是() A. 用电石与饱和食盐水反应制备乙炔的反应 B. 用氯气和消石灰制取漂白粉的反应 C. 用废弃油脂为原料制取肥皂的反应 D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()的反应 13.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Cl−、CO32−、SO42−中的几种离子，为确 定其组成，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是() A. 肯定含有Na+、CO32− B. 肯定含有Cl−、CO32− C. 肯定不含Ba2+、SO42− D. 肯定不含Fe3+、Cl− 14.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A. 1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3N A B. 2.24LC2H2完全燃烧，则消耗O2分子数目一定为0.25N A C. 向100mL0.10mol/L FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N A D. 0.1molSO2与足量O2在V2O5作用下受热充分反应，生成的SO3分子数目为0.1N A 15.有关25℃时的下列溶液，有关说法正确的是() A. HCl溶液酸性一定强于NH4Cl溶液 B. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸