离子选择性电极法测定
水中氟离子
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离子选择性电极法测定溶液中氟离子
一、实验目的
1、了解电位分析法的基本原理。
2、掌握电位分析法的操作过程。
3、掌握用标准曲线法测定水中微量氟离子的方法。
4、了解总离子强度调节液的意义和作用。
二、实验原理
一般氟测定最方便、灵敏的方法是氟离子选择电极。氟离子选择电极的敏感膜由LaF 3单晶片制成，为改善导电性能，晶体中还掺杂了少量0．1％～0．5％的EuF 2和1％～5％的CaF 2。膜导电由离子半径较小、带电荷较少的晶体离子氟离子来担任。Eu 2+、Ca 2+代替了晶格点阵中的La 3+，形成了较多空的氟离子点阵，降低了晶体膜的电阻。
将氟离子选择电极插入待测溶液中，待测离子可以吸附在膜表面，它与膜上相同离子交换，并通过扩散进入膜相。膜相中存在的晶体缺陷，产生的离子也可以扩散进入溶液相，这样在晶体膜与溶液界面上建立了双电层结构，产生相界电位，氟离子活度的变化符合能斯特方程：
--=F a F
RT
K E lg 303.2
氟离子选择电极对氟离子有良好的选择性，一般阴离子，除OH -外，均不干扰电极对氟离子的响应。氟离子选择电极的适宜pH 范围为5-7。一般氟离子电极的测定范围为10-6~10-1mol ／L 。水中氟离子浓度一般为10-5mol ／L 。
在测定中为了将活度和浓度联系起来，必须控制离子强度，为此，应该加入惰性电解质(如KNO 3)。一般将含有惰性电解质的溶液称为总离子强度调节液(total Ionic strength adjustment buffer ，TISAB)。对氟离子选择电极来说，它由KNO 3、柠檬酸三钠溶液组成。
用离子选择电极测定离子浓度有两种基本方法。方法一：标准曲线法。先测定已知离子浓度的标准溶液的电位E ，以电位E 对lgc 作一工作曲线，由测得的未知样品的电位值，在E-lgc 曲线上求出分析物的浓度。方法二：标准加人法。首先测定待分析物的电位E1，然后加人已知浓度的分析物，记录电位E2，通过能斯特方程，由电位E1和E2可以求出待分析物的浓度。本实验测定氟离子采用标准曲线法。
三、仪器与试剂
氟离子选择电极一支；饱和甘汞电极一支；恒温水浴锅一台。100mL 烧杯若干个，50mL 容量瓶若5个，25mL 移液管、10mL 移液管，1mL 和10mL 有分刻度的移液管各一支，100mL 容量瓶一个。
NaF(基准试剂)；KNO 3(分析纯)；柠檬酸三钠(分析纯)；NaOH(分析纯)。 氟标准溶液L ：称取于120°C 干燥2小时并冷却的NaF 溶于去离子水中，而后转移至1000 mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，保存在聚乙烯塑料瓶中备用。
氟标准溶液L ：移取L 氟离子标准溶液20mL 稀释到50mL 。实验前随配随用，用完倒掉洗净容量瓶。
依照上述方法依次配制L 、L 的氟标准溶液。
氟标准溶液60mg/L：移取L 氟离子标准溶液6mL与TISAB溶液25mL至
50ml容量瓶，稀释至刻度，摇匀。
按照上述方法依次配制L、L、L、L、L、L、L、L、12mg/L、16mg/L、
20mg/L、40mg/L、65mg/L、70mg/L的氟标准溶液。
TISAB溶液：称取294g柠檬酸三钠和20g硝酸钾溶解于800ml水中，用硝酸溶液（1+5）调节溶液的PH为6，用水稀释至1000ml，摇匀。
四、实验步骤
1、氟离子电极的准备
氟离子电极在使用前，宜在纯水中浸泡数小时或过夜，或在10-3mol/L NaF 溶液中浸泡1-2小时，再用去离子水洗到空白电位为300mv左右。电极晶片勿与坚硬物碰擦，晶片上如有油污，用脱脂棉依次以酒精、丙酮轻拭，再用去离子水洗净。连续使用期间的间隙内，可浸泡在水中，长期不用，则风干后保存。
2、预热仪器约30min, 接入氟电极与参比电极。
3、标准曲线法测氟离子浓度
(1) 将标准系列溶液由低浓度到高浓度依次转入塑料烧杯中, 放入30℃恒温水浴锅,插入氟电极和参比电极, 搅拌2min, 静置5min, 待电位稳定后读数，记录电位值E。以测得的毫伏数为纵坐标，以F- 浓度为横坐标做标准曲线。
(3) 溶液中F- 浓度的测定。准确量取5mL溶液于50mL容量瓶中，再分别移取25mL TISAB溶液于上述容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，测定电位。
五、实验数据及结果
1、对各标准溶液进行测定。
65 118
70 1.
图1 E-lgC标准曲线
2、对各待测液进行测定，测得的数据代入标准曲线中，即可得到氟离子浓度。由于最后用于测定的溶液是母液稀释10倍之后得到的，因此可通过换算得母液中氟离子浓度。
编号电位mV 待测液氟离子浓度
mg/L
母液氟离子浓度mg/L
1
2
3 11. 4
5
6
7 8.
实验一 离子选择性电极法测定水中微量氟 实验日期：______ 同组人：________________ 成绩：____ 一、实验目的 (1)掌握离子选择性电极法测定离子含量的原理和方法； (2)掌握标准曲线法和标准加入法的适用条件； (3)了解使用总离子强度调节缓冲溶液的意义和作用； (4)熟悉氟电极和饱和甘汞电极的结构和使用方法； (5)掌握酸度计的使用方法。 二、实验原理 饮用水中氟含量的高低对人体健康有一定影响，氟的含量太低易得龋齿，过高则会发生氟中毒现象，适宜含量为0.5mg ·L -1 左右。因此，监测饮用水中氟离子含量至关重要。氟离子选择性电极法已被确定为测定饮用水中氟含量的标准方法。 离子选择性电极是一种电化学传感器，它可将溶液中特定离子的活度转换成相应的电位信号。氟离子选择性电极的敏感膜为LaF 3单晶膜(掺有微量EuF 2，利于导电)，电极管内装有0.1mol ·L -1 NaCl-NaF 组成的内参比溶液，以Ag-AgCl 作内参比电极。当氟离子选择电极(作指示电极)与饱和甘汞电极(参比电极)插入被测溶液中组成工作电池时，电池的电动势正在一定条件下与F -离子活度的对数值成线性关系： - -=F S K E αlg 式中，K 值在一定条件下为常数；S 为电极线性响应斜率(25℃时为0.059V)。当溶液的总离子强度不变时，离子的活度系数为一定值，工作电池电动势与F -离子浓度的对数成线性关系： - -=F c S K E lg ' 为了测定F - 的浓度，常在标准溶液与试样溶液中同时加入相等的足够量的惰性电解质以固定各溶液的总离子强度。 试液的pH 对氟电极的电位响应有影响。在酸性溶液中H +离子与部分F -离子形成HF 或HF 2-等在氟电极上不响应的形式，从而降低了F - 离子的浓度。在碱性溶液中，OH -在氟电极上与F -产生竞争响应，此外OH -也能与CaF 3晶体膜产生如下反应：
离子选择性电极法测定水样中氟离子的含量 一、测定目的 掌握离子选择电极法的测定原理及测定方法 学会正确使用氟离子选择性电极 二、测定原理 1. 氟电极与饱和甘汞电极组成的电池可以表示为： NaCl(0.3 mol·L-1) ︱AgCl‖F-试液︱LaF3(10-3mol·L-1), NaF(10-3mol·L-1), 2. 电池电动势E与氟离子浓度度的关系式为： E=Eo－2.303RT/F·lgc－=Eo－0.059 lgc－ E 和lgc－成直接关系，2.303RT/F为直线的斜率，即电极的斜率。 3. 电动势E与lg[F-]成线性关系。因此作出E对lg[c-]的标准曲线，即 可由水样测得的E, 从标准曲线上求得水样中氟离子浓度。 三．仪器与试剂 1. 仪器 (1)离子计或pH/mV计（PHS-25型酸度计）， (2)氟离子选择性电极，（使用前用去离子水浸泡） (3)饱和甘汞电极。 (4)100ml聚乙烯杯每组7个 (5)移液管10ml，5ml各一个 (6)容量瓶1000ml，100ml，50ml 2. 试剂 （1）盐酸2mol/L （2）硫酸1.84g/L （3）总离子强度缓冲液（TASBI）。量取约500ml水于1L烧杯内，加入57毫升冰乙酸，58克氯化钠，和4.0g环乙二胺四乙酸，搅拌溶解，置于冷水浴中并搅拌加入6mol/L氢氧化钠，使pH为5.0---5.5之间，转入1000毫升容量瓶中，稀释至刻线，摇匀。 （4）氟化钠标准溶液，称取0.2210g氟化钠（预先在105—110摄氏度处理2小时或500—650摄氏度处理40分钟，在干燥器内冷却）用去离子水溶液溶解并稀释至1L，摇匀。储存于聚乙烯瓶中，备用为100ug/mL。 （5）氟化物标准溶液用无分度吸管吸取氟化钠标准储备液10.00ml于100ml容量瓶加去离子水至标线，摇匀储存于聚乙烯瓶中，浓度为10.0ug/L。 （6）NaF(10-3mol·L-1), 四、测定步骤 1. 将氟电极和甘汞电极接好，开通电源，预热
离子选择性电极法测定水中微量氟 实验目的： 了解电化学在分析中的应用；了解氟电极测定氟离子的原理和方法；学会离子计的使用；掌握标准曲线法和标准加入法。 实验结果： 根据标准曲线法做出E-lgC 线性曲线，得到C 水样=2.764mg ·ml -1。根据标准加入法C 水样=0.255mg ·ml -1。 背景介绍： 无机氟化物的水溶液含有F ?和氟化氢根离子HF 2?。氟化物矿物比较重要的是萤石和氟磷灰 石。在天然饮用水和食物中都有低浓度的氟化物存在，而地下水中的氟含量则要高一些。氟化物的毒性与其反应活性和结构有关，对盐而言，则是离解出氟离子的能力。虽然聚四氟乙烯是化学惰性且无毒的，但在炊具温度超过260 °C 后就会变性，并且在350 °C 以上分解。氟化物主要用于有机合成、无机材料、玻璃刻蚀、口腔病防治等。 氟是牙齿及骨骼不可缺少的成分，少量氟可以促进牙齿珐琅质对细菌酸性腐蚀的抵抗力。但氟含量过高则会发生氟中毒：主要表现为氟骨症和氟斑牙。人体每日摄入量4mg 以上会造成中毒，损害健康。饮用水中氟含量的高低对人体健康有一定影响，氟的含量太低易得龋齿，过高则会发生氟中毒现象，适宜含量为0.5mg ·L-1左右。因此，监测饮用水中氟离子含量至关重要。氟离子选择性电极法已被确定为测定饮用水中氟含量的标准方法。 实验原理： 离子选择性电极是一种电化学传感器，将离子的活度转换成相应的电位。氟电极和甘汞电极、待测溶液组成一个电池，通过测量其电位来指示氟离子的活度。 电池组成：Hg|Hg 2Cl 2,KCl(饱和)||试液|LaF 3|NaF,NaCl,AgCl|Ag 其电动势和氟离子活度的关系式为：--=F a F RT K E lg 303.2'，在固定条件下，K 为常数，在加入适量惰性电解质（TISAB ），保证离子强度不变，近似把浓度当做活度，代入得：---=-=F F c K c F RT K E lg 0591.0lg 303.2'。 标准曲线法： 可以知道E-lgC F-成线性关系，根据标准溶液测定，做出E-lgC F 标准曲线，从而根据测定的水样的电位，从曲线上求得水样中氟离子的含量。 标准加入法： 也可以采用标准加入法：先测定待测溶液的电动势E 1，然后加入一定量的标准溶液，再次测定电动势E 2，根据两者关系，测得水样中的氟离子浓度。 Cx K E lg 059.01-= )l g (059.0'002Vs V CsVs CxV K E ++-= 1/)110(-?-?=- -S E F F C C 实验仪器和药品： 10mg ·L -1氟离子标准溶液、总离子强度调节缓冲溶液（TISAB ）、氟离子电极、甘汞电极、两个塑料小烧杯、搅拌子、pH/mV 计、蒸馏水 实验步骤： 1. 开启仪器，连接装置和电极。 2. 清洗电极：取50-60ml 蒸馏水于小烧杯中，加入搅拌子，插入电极。搅拌清洗，如果电位读数在300mv 左右即可（若电位不再变化，400mv 以下即可）。否则更换去离子水，继续
离子选择电极法测定氟离子 离子选择电极法是一种常用的测定氟离子（F-）浓度的方法。本方法基于离子选择电极对特定离子的选择性，通过测量电极电位的变化来确定溶液中氟离子的浓度。 我们来了解一下离子选择电极的原理。离子选择电极是一种特殊的电极，它具有对特定离子的高选择性。在测定氟离子浓度时，常用的离子选择电极是氟离子选择电极。该电极由一个内部参比电极和一个外部工作电极组成。内部参比电极通常是银/银氯化银电极，用于提供参比电位。外部工作电极是一种特殊的电极材料，能够与氟离子发生特异性的反应。 在测定氟离子浓度时，首先需要校准离子选择电极。校准的方法通常是使用标准溶液，测量不同浓度的标准溶液的电极电位，并绘制电极电位与浓度的关系曲线。校准完成后，就可以使用该电极来测定未知溶液中氟离子的浓度了。 测定氟离子浓度的步骤如下： 1. 准备样品溶液：将待测溶液取一定体积，加入容器中。 2. 校准电极：将离子选择电极浸入标准溶液中，测量电极电位，并记录下来。 3. 测定样品溶液：将离子选择电极浸入待测溶液中，测量电极电位，并记录下来。
4. 计算浓度：利用校准曲线，将测得的电极电位转化为氟离子的浓度。 需要注意的是，在测定过程中，要保持电极的清洁和干燥，避免与其他离子发生干扰反应。此外，离子选择电极的使用寿命有限，需要定期更换。 离子选择电极法测定氟离子浓度的优点包括：操作简便、快速、灵敏度高、选择性好、无需昂贵的仪器设备等。但也存在一些限制，如对溶液样品的要求较高，不能存在与氟离子具有相似性质的其他离子，以及离子选择电极的使用寿命有限等。 在实际应用中，离子选择电极法广泛用于水质分析、环境监测、药品制造和生物化学等领域。例如，可以用于监测饮用水中的氟离子浓度，以确保水质安全；也可以用于药品制造中，控制氟离子的浓度，以保证产品的质量。 离子选择电极法是一种可靠、快速、灵敏的测定氟离子浓度的方法。通过测量电极电位的变化，可以准确地确定溶液中氟离子的浓度。离子选择电极法在各个领域具有广泛的应用前景，对于保障水质安全、控制药品质量等方面具有重要意义。
离子选择性电极法测定水中氟离子 一、实验目的 1、掌握直接电位法的测定原理及实验方法。 2、学会正确使用氟离子选择性电极和酸度计。 3、了解氟离子选择性电极的基本性能及其测定方法。 二、实验原理 ）单晶片为敏感膜的传感器。由于单氟离子选择电极是一种以氟化镧（LaF 3 晶结构对能进入晶格交换的离子有严格地限制，故有良好的选择性。将氟化镧单晶（掺入微量氟化铕（ⅱ）以增加导电性）封在塑料管的一端，管内装有 0.1mol·L-1NaF和0.1mol·L-1NaCl溶液，以Ag-AgCl电极为参比电极，构成氟离子选择性电极。用氟离子选择性电极测定水样时，以氟离子选择电极作指示电极，以饱和甘汞电极作参比电极，组成的测量电池为 Ag,AgCl [10-3mol/L NaF,10-3mol/L NaCl]LaF3 F-(试液) KCl(饱和),Hg2Cl2 Hg 电池的电动势（E）随溶液中氟离子的浓度的变化而改变，即 E(电池) = E（SEC）- E（F） = E（SCE）- k + RT/F lnα(F,外) = K + RT/F lnα(F,外) = K +0.059 lna(F，外) 式中，0.059为常温下电极的理论响应斜率，,K与内外参比电极，内参比溶液中F-活度有关，当实验条件一定时为常数。 用氟离子选择电极测量F-时，最适宜PH值范围为5.5~6.5。PH值过低，易形成HF，影响F-的活度；PH值过高，易引起单晶膜中La3+的水解，形成La（OH） ，影响电极的响应，故通常用PH值约为6的柠檬酸盐缓冲溶液来控制溶液的3 PH值。某些高价阳离子（如Al3+、Fe3+）及氢离子能与氟离子络合而干扰测定，而柠檬酸盐可以消除Al3+、Fe3+的干扰。在碱性溶液中，氢氧根离子浓度大于氟离子浓度的1/10时也有干扰，而柠檬酸盐可作为总离子强度调节剂，消除标准溶液与被测溶液的离子强度差异，使离子活度系数保持一致。 氟离子选择电极法具有测定简便、快速、灵敏、选择性好、可测定浑浊、有色水样等优点。最低检出浓度为0.05mg/L（以F-计）；测定上限可达1900mg/L （以F-计）。适用于地表水、地下水和工业废水中氟化物的测定。 三、仪器和试剂 1．仪器：PHS-3C pH计，85-2型恒温电磁搅拌器，氟离子选择性电极，饱和甘汞电极，1mL，5mL，10mL吸量管，25mL移液管，100mL，50mL烧杯各一个，50mL容量瓶7个，胶头滴管，洗耳球，滤纸，镊子。 2. 试剂：氟离子标准溶液：0.100mol/L；1.0×10-3mol/L，柠檬酸钠缓冲溶液：0.5mol/L（用1：1盐酸中和至PH值约为6），去离子水。
离子电极法测定水中氟化物 简介 离子电极法是一种常用的分析技术，可用于测定水样中的氟化物含量。本文将详细介绍离子电极法的原理、实验步骤和注意事项，并提供一些实用的操作技巧。 一、离子电极法原理 离子电极法是一种基于电极对氟化物离子浓度的响应电势进行测定的方法。其原理基于氟化物在溶液中可与电极表面的特定离子反应，引起电势变化。离子电极法通常使用离子选择性电极或离子选择性膜电极作为传感器，通过制定合适的测定电位和电势差，可以实现对水样中氟化物含量的快速测定。 二、实验步骤 2.1 准备工作 1.配制标准溶液：使用纯氟化物溶解于适量的去离子水中，制备一系列浓度不 同的标准溶液。 2.校准离子选择性电极：将离子选择性电极置于标准溶液中，调节电势差至稳 定后记录电势值，建立标准曲线。 3.准备待测样品：收集水样后，经过适当的前处理（如过滤、稀释等），以得 到适宜的样品浓度。 2.2 实验操作 1.将校准好的离子选择性电极插入待测样品中，使电极充分与样品接触。 2.稳定电势：等待电势值稳定，通常需要几分钟的时间。 3.记录电势值：当电势值稳定后，记录电势读数。 4.重复测量：对同一样品进行多次测量，以提高测定精度。 5.利用标准曲线：根据建立的标准曲线，将所测得的电势值转化为氟化物的浓 度。
2.3 结果计算 根据标准曲线和测定电势值，利用所用方法（如线性回归等）计算出待测样品中氟化物的浓度。注意对结果的合理性进行评估和判断。 三、注意事项 1.离子选择性电极的选择：根据分析样品的特点（如pH值、温度等），选择 合适的离子电极。 2.校准的重要性：准确的标准曲线是实验成功的关键，需要在每次测定前进行 校准。 3.水样前处理：确保样品中没有干扰物质的存在，如悬浮物、杂质等。 4.实验环境控制：温度、湿度等环境条件可能会对测定结果产生影响，因此要 保持实验环境的稳定性。 5.仪器操作注意：离子选择性电极是一种精密仪器，操作时要避免碰撞或过大 的压力。 四、实用技巧 1.温度补偿：根据测定温度，进行相应的温度补偿，以提高测定精度。 2.校准间隔：根据实验要求和实验室条件，合理选择校准间隔，以保证结果的 可靠性。 3.多次重复测量：对同一样品进行多次测量，数据的一致性可以提高结果的可 信度。 4.仪器保养：定期对离子选择性电极进行清洗、保养，以保证仪器的准确性和 长期使用。 结论 离子电极法是一种常用的测定水样中氟化物含量的分析方法。通过校准离子选择性电极，实施适当的实验步骤，可以快速、准确地测定水样中的氟化物含量。在实验过程中，需要注意操作细节和环境控制，以获得可靠的结果。此外，合理使用实用技巧有助于提高测定精度和结果可靠性。
仪器分析（2） 实验 操作练习2 离子选择性电极法测定水中氟含量 报告 班级： 学号： 姓名： 实验日期：. 成绩： 化学工程学院 3 离子选择性电极法测定水中氟含量 一、目的要求 二、基本原理 三、仪器与试剂 1、仪器 PXD －2型（或其他型号）离子计或精密酸度计 201型（或其他型号）氟离子选择性电极1支 232型甘汞电极1支 电磁搅拌器1台 容量瓶100mL 11只 吸量管10mL 2支 移液管25mL 1支 塑料烧杯50mL 8只 2、试剂 100μg·mL -1氟标准溶液 10.0μg·mL -1氟标准溶液 总离子强度调节缓冲溶液（TISAB ） 四、实验步骤 1、氟电极的准备 2、标准曲线法 （1）溶液的配制 准确吸取10.0μg·mL -1的氟标准溶液2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL 及待测水样25.00mL ， 分别放入6个100mL 容量瓶中，各加入TISAB 溶液10mL ，用去离子水稀释至刻度，摇匀。 （2）电位的测量 将上述配制好的标准系列溶液由低浓度到高浓度依次转入塑料烧杯中，插入氟离子选择性电极和饱和甘汞电极，电磁搅拌2min ，静置1min ，待电位稳定后读数（即读取平衡电位值，达到平衡电位所需时间还与电极状况、溶液浓度和温度等有关。视实际情况掌握）。最后，如法测定待测水样的电位值，此值也即为标准加入法计算结果所需的E 1。 3、标准加入法 （1）准确吸取25.00mL 待测水样于100mL 容量瓶中，再准确加入1.00mL 浓度为100μg·mL -1的氟标准溶液，然后加入TISAB 溶液10mL ，用去离子水稀释至刻度，摇匀。 （2）将上述配制好的溶液转入塑料烧杯中，插入氟离子选择性电极和饱和甘汞电极，电磁搅拌2min ，静置1min ，读取稳定电位值，即为E 2。
欧阳文创编 自来水中氟含量的测定（氟离子 选择性电极法） 二、实验目的 1、掌握氟离子选择电极测定水中氟离子含量的原理、方法。 2、了解总离子强度调节缓冲溶液的组成和作用。 3、熟悉用标准曲线法和标准加入法测定水屮氟的含量。 二、实验原理 用氟离子选择性电极测定水样时，以氟离子选择电极作 指示电极，以饱和甘汞电极作参比电极，组成的测量电池为 氟离子选择性电极丨试液II SCE 如果忽略液接电位，电池的电动势为: E=b~O. 05921oga F' 即电池的电动势与试液屮的氟离子活度的对数成正比。 由此可采用标准曲线法和一次性标准加入法测定氟含量或浓度。三、仪器与试剂（自己整理）四、实验步骤（自己整理） （1）电极的准备
欧阳文创编 （2）标准曲线制作 （3）水样屮氟含量的测定 ①标准曲线法②标准加入法 五、实验数据结果处理（自己整理） 六、思考题 1用离子选择性电极法测定氟离子时加入TISAB的组成和作 用各是什么？ 2标准曲线法和标准加入法各有何特点，比较本实验用这两种方法测得的结果是否相同，如果不同说明原因。 答：（1）.标准曲线法：可以适用于多次测量，并且要求标准溶液和样品具有恒定的离子强度，并维持在适宜的pH范围内.调节离子强度所用电解质不应对测定有干扰，调节离子强度的溶液，也常加入适当的络合剂或其他试剂以消除干扰离子的影响。 （2）.标准加入法：是在其他组分共存情况下进行测量 的，因此实际上减免了共存组分的影响，古这种方法适合 于成分不明或是组成复杂的试样的测定。 欧阳文创编
标准加入法比标准曲线法操作简便，这两种方法测得的实验结果在排除误差的影响时基本相同。 3为什么控制PH5. 0—6. 0原因？ 较高碱度时，主要的干扰物是OH-。在膜的表面发生如下反应：反应产生的氟离子干扰电极的响应，同时使氟离子浓度偏高； 在较高酸度时由于形成HF「而降低百的离子活度，测定结果偏低。
电极法测定氟离子实验报告 背景 氟离子（F^-）是一种常见的阴离子，广泛存在于自然界中的水、土壤和岩石中。 氟离子的浓度测定具有重要的环境和生命科学意义。本实验旨在利用电极法来测定溶液中氟离子的浓度。 电极法是一种基于电极对之间的电位差测定离子浓度的方法。在本实验中，我们将使用离子选择电极，该电极具有高选择性和灵敏度，可以专门测定氟离子的浓度。 实验步骤与分析 1.预处理电极：将离子选择电极置于氟离子标准溶液（0.1 M）中，搅拌约15 分钟，使电极与氟离子溶液充分接触。然后用去离子水冲洗电极，并用纸巾 轻轻擦拭干净。 分析：预处理电极的目的是使电极表面吸附一定量的氟离子，以建立电极与氟离子之间的均衡。这样可以提高后续实验的灵敏度和准确性。 2.制备氟离子标准溶液：依次称取氟化钠固体溶解于去离子水中，制备氟离子 浓度分别为0.001 M、0.01 M、0.1 M的标准溶液。 分析：制备不同浓度的氟离子标准溶液，可以构建浓度与电极响应之间的标准曲线，从而用于后续的样品测定。 3.测定样品中氟离子浓度：将待测样品与预处理的电极接触，并使用电位计记 录电极的电位。根据标准曲线，确定样品中氟离子的浓度。 分析：根据电位计测得的电位值和标准曲线，可以确定样品中氟离子的浓度。电位越高，表示氟离子浓度越低；电位越低，表示氟离子浓度越高。 4.比较不同样品的氟离子浓度：将测得的样品氟离子浓度与相关标准进行比较， 并计算误差。 分析：通过比较不同样品的氟离子浓度，可以评估离子浓度的差异，从而进一步分析样品中可能存在的污染情况。 实验结果 我们使用电极法测定了3个样品的氟离子浓度如下：
离子选择电极法测定氟离子实验报告 离子选择电极法测定氟离子实验报告 一、引言 离子选择电极法是一种常用的测定溶液中特定离子浓度的方法。本实验旨在利用离子选择电极法测定氟离子的浓度。 二、实验原理 离子选择电极是一种特殊的电极，其表面覆盖有特定的膜，只允许特定类型的离子通过。当溶液中存在所需要测定的离子时，这些离子会与膜上的载体发生反应，导致电位发生变化。通过测量这种变化，可以间接推断出溶液中目标离子的浓度。 三、实验步骤 1. 准备工作：清洗所使用的玻璃仪器，并将电极放入含有标准氟溶液中进行预处理。 2. 实验装置搭建：将参比电极和选择电极连接到pH计上，并将pH 计连接到计算机上以记录数据。 3. 标定曲线绘制：根据已知氟溶液的不同浓度，分别进行测试并记录相应的电位值。根据这些数据绘制标定曲线。 4. 测试样品：取待测样品，加入适量的缓冲溶液，并将选择电极浸入其中。记录电位值。 5. 数据处理：利用标定曲线，根据待测样品的电位值推算出氟离子的浓度。
四、实验结果 通过对不同浓度的氟溶液进行测试，并根据标定曲线得到的电位值，计算出待测样品中氟离子的浓度为X mol/L。 五、实验讨论 1. 实验误差分析：在实验过程中可能存在一些误差，如仪器误差、操作误差等。需要对这些误差进行分析，并评估其对结果的影响。 2. 方法优化：针对实验中存在的问题和不足之处，提出改进方法和建议。 3. 结果验证：通过与其他方法或已知数据进行比较，验证所得结果的准确性和可靠性。 六、结论 本实验利用离子选择电极法成功测定了待测样品中氟离子的浓度为X mol/L。通过对实验结果的分析和讨论，可以得出结论：离子选择电极法是一种可行且准确的方法来测定溶液中氟离子的浓度。 七、参考文献 （列出参考文献，按照规定的格式进行排版） 以上是离子选择电极法测定氟离子实验报告的详细内容。通过分层次的优美排版方式，将实验步骤、结果和讨论等内容清晰地呈现出来，使读者能够快速理解实验过程和结果，并从中获取有价值的信息。
离子选择性电极法测定溶液中氟离子 一、实验目的 1、了解电位分析法的基本原理。 2、掌握电位分析法的操作过程。 3、掌握用标准曲线法测定水中微量氟离子的方法。 4、了解总离子强度调节液的意义和作用。 二、实验原理 一般氟测定最方便、灵敏的方法是氟离子选择电极。氟离子选择电极的敏感膜由LaF 3单晶片制成，为改善导电性能，晶体中还掺杂了少量0．1％～0．5％ 的EuF 2和1％～5％的CaF 2。膜导电由离子半径较小、带电荷较少的晶体离子氟 离子来担任。Eu 2+、Ca 2+代替了晶格点阵中的La 3+，形成了较多空的氟离子点阵，降低了晶体膜的电阻。 将氟离子选择电极插入待测溶液中，待测离子可以吸附在膜表面，它与膜上相同离子交换，并通过扩散进入膜相。膜相中存在的晶体缺陷，产生的离子也可以扩散进入溶液相，这样在晶体膜与溶液界面上建立了双电层结构，产生相界电位，氟离子活度的变化符合能斯特方程： --=F a F RT K E lg 303.2 氟离子选择电极对氟离子有良好的选择性，一般阴离子，除OH -外，均不干扰电极对氟离子的响应。氟离子选择电极的适宜pH 范围为5-7。一般氟离子电极的测定范围为10-6~10-1mol ／L 。水中氟离子浓度一般为10-5mol ／L 。 在测定中为了将活度和浓度联系起来，必须控制离子强度，为此，应该加入惰性电解质(如KNO 3)。一般将含有惰性电解质的溶液称为总离子强度调节液 (total Ionic strength adjustment buffer ，TISAB)。对氟离子选择电极来说，它由KNO 3、柠檬酸三钠溶液组成。 用离子选择电极测定离子浓度有两种基本方法。方法一：标准曲线法。先测定已知离子浓度的标准溶液的电位E ，以电位E 对lgc 作一工作曲线，由测得的未知样品的电位值，在E-lgc 曲线上求出分析物的浓度。方法二：标准加人法。首先测定待分析物的电位E1，然后加人已知浓度的分析物，记录电位E2，通过能斯特方程，由电位E1和E2可以求出待分析物的浓度。本实验测定氟离子采用标准曲线法。 三、仪器与试剂 氟离子选择电极一支；饱和甘汞电极一支；恒温水浴锅一台。100mL 烧杯若干个，50mL 容量瓶若5个，25mL 移液管、10mL 移液管，1mL 和10mL 有分刻度的移液管各一支，100mL 容量瓶一个。 NaF(基准试剂)；KNO 3(分析纯)；柠檬酸三钠(分析纯)；NaOH(分析纯)。 氟标准溶液0.5g/L ：称取于120°C 干燥2小时并冷却的NaF 1.106g 溶于去离子水中，而后转移至1000 mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，保存在聚乙烯塑料瓶中备用。 氟标准溶液0.2g/L ：移取0.5g/L 氟离子标准溶液20mL 稀释到50mL 。实验前随配随用，用完倒掉洗净容量瓶。 依照上述方法依次配制0.01g/L 、0.04g/L 的氟标准溶液。
水中氟离子作业指导书PAGE (页) ：1 OF 13 1、目的 使每位员工一看此作业指导书就会此项化验工作，并在会的基础上求化验结果的准确、精确。 2、范围 全体化验人员。 3、职责 化验人员通过氟离子选择电极法准确测出污水处理系统中各阶段氟离子浓度，为系统运行人员提供可靠数据。 4、测定水中氟离子的操作工作 4.1.原理 将氟离子选择电极和外参电极（如甘汞电极）浸入欲测含氟溶液，构成原电池。该原电池的电动势与待测氟离子活度的对数呈线性关系，故通过测量电极与已知F-浓度溶液组成的原电池电动势和电极与待测F-浓度溶液组成原电池的电动势，即可计算出待测水样中F-浓度。常用定量方法是标准曲线法和标准加入法。 当氟电极与含氟的试液接触时，电池的电动势(E)随溶液中氟离子活度的变化而改变（遵守能斯特方程）。 当溶液的总离子强度为定值且足够时，服从下述关系式：E=E0-2.303RT/F×lgC F- E与lgC F-成直线关系，2.303RT/F该直线的斜率，亦为电极的斜率。 工作电池可表示如下：Ag/Cl,Cl-（0.33mol/L）,F-(0.001mol/L)/LaF3∥试液∥外参比电极（当碱性溶液中OH-的浓度大于F-的1/10时影响测定，其他一般常见的阴阳离子均不干扰测定，测定溶液的PH为5-8，对于污染严重的生活污水和工业废水，以及含氟硼酸盐的水样均要进行蒸馏。） 4.2.仪器 4.2.1.复合PF—1型氟离子选择性电极。
水中氟离子作业指导书PAGE (页) ：2 OF 13 4.2.2.217型银-氯化银参比电极或饱和甘汞电极。（参比电极） 4.2.3. PXS-215A型离子活度计或PHS—3C酸度计，精确到0.1mv.
离子选择电极法测定水中氟化物 一、引言 在环境保护和人类健康方面，水质监测是非常重要的工作之一。水中的氟化物离子是水质监测中需要关注的重要指标之一。本文将介绍一种常用的测定水中氟化物离子的方法——离子选择电极法。 二、离子选择电极法的原理 离子选择电极法是基于离子选择电极的特性进行测定的。离子选择电极是一种特殊的电极，它具有对特定离子的选择性。对于氟化物离子的测定，常用的电极是氟化物选择电极。氟化物选择电极由两个部分组成：一个参比电极和一个氟化物电极。参比电极的电位是不变的，它作为一个基准电位，使得氟化物电极的电位变化与样品中氟化物离子的浓度相关。 当把氟化物选择电极浸入水样中时，如果存在氟化物离子，那么氟化物离子会与水样中的H+离子发生反应，生成HF分子。这些HF分子会与氟化物选择电极表面的 活性位点发生反应，产生电流信号。根据这个电流信号的大小可以测定样品中氟化物离子的浓度。 三、实验步骤 测定水中氟化物采用离子选择电极法，具体步骤如下： 1.准备样品：按照标准方法取得水样，并将其过滤以去除悬浮物。 2.校准电极：在样品中加入已知浓度的氟化物标准溶液，使用标准溶液进行电 极校准。 3.测量样品：将校准后的氟化物选择电极浸入样品中，记录电流信号的变化。 通过与校准曲线进行对比，确定样品中氟化物离子的浓度。 四、实验注意事项 在进行离子选择电极法测定水中氟化物时，需要注意以下事项： 1.样品处理：样品中常会存在其他离子的干扰，需要适当处理以去除干扰物质。 2.电极保养：定期对电极进行维护，保持其灵敏度和准确性。
3.操作规范：操作过程中要注意避免电极受到机械振动和化学腐蚀等影响。 五、实验优缺点分析 离子选择电极法测定水中氟化物具有以下优点： 1.快速：相比其他测定方法，离子选择电极法测定速度较快。 2.简单：实验步骤相对简单，操作容易上手。 3.灵敏度高：氟化物选择电极对氟化物离子具有较高的选择性和灵敏度。 然而，该方法也存在一些缺点： 1.干扰物质：其他离子可能对氟化物选择电极的测定结果产生干扰。 2.校准曲线：需要使用标准溶液进行校准，需要一定的实验条件和设备。 3.价格：离子选择电极相对其他电极较贵。 六、实际应用 离子选择电极法测定水中氟化物在实际应用中具有广泛的应用前景： 1.环境监测：用于监测水源和地下水中氟化物离子的浓度，判定是否符合环境 标准。 2.饮用水卫生：监测饮用水中氟化物离子的浓度，保障人体健康。 3.工业应用：监测工业废水中氟化物离子的浓度，确保环保指标符合要求。 七、结论 离子选择电极法是一种快速、简单且灵敏的方法，可用于测定水中氟化物离子的浓度。它在环境保护和人类健康方面有广泛的应用前景。在实际应用中需要注意样品处理和电极保养，以确保测定结果的准确性。 参考文献 1.李峰，刘鑫等. 离子选择电极法测定水样中氟化物含量的研究. 化学检测. 2020年第6期. 2.高彦华，王志勇. 氟化物选择电极的研究进展. 化学研究. 2018年第10期.
离子选择电极法测定氟离子 一．实验目的 1.了解氟离子选择电极的构造及测定自来水中氟离子的实验条件； 2.掌握离子计的使用方法。 二．实验原理 氟离子选择电极使目前最成熟的一种离子选择电极。将氟化镧单晶封在塑料管的一端，管内装0.1mol/L NaF和0.1mol/L NaCl溶液，以Ag-AgCl电极为参比电极，构成氟离子选择电极。用氟离子选择电极测定水样时，以氟离子选择电极作指示电极，以饱和甘汞电极作为参比电极，组成的测量电池为： 氟离子选择电极︱试液‖SCE 如果忽略液接电位，电池的电动势为: ????????????? 即电池的电动势与试液中氟离子活度的对数成正比,氟离子选择电极一般在1～10-6 moL.L-1范围符合能斯特方程式。 1.氟离子选择电极具有较好的选择性 2.阴离子: : OH- LaF 3 + 3OH-＝ La(OH) 3 + 3F- 3.阳离子: Fe3+、Al3+、Sn(Ⅳ) ( 易与F-形成稳定配位离子) 4.氟离子选择电极法测定的是溶液中离子的活度，因此，必须加入大量支持电解质，如NaCl 控制试液的离子强度。 5.用总离子强度调节缓冲液控制试液pH和离子强度以及消除干扰。通常用乙酸缓冲溶液控 制溶液的pH。用柠檬酸钠进行掩蔽。 三、仪器与试剂 离子计或pH计；氟离子选择电极；饱和甘汞电极；电磁搅拌器；容量瓶(100 mL 7只)；烧杯(100 mL 6个)；10 mL移液管（2个）；F-标准溶液 (0.1000 mol/L)；离子强度调节缓冲液（TISAB） 四、实验步骤 1．氟离子选择电极的准备: 氟离子选择电极在使用前，应在含10-4 moL.L-1 F-或更低浓度的F-溶液中浸泡（活化）约30 min。 2．线性范围及能斯特斜率的测量:在5只100mL容量瓶中，用10mL移液管移取 0.100mol/L F-标准溶液于第一只100mL容量瓶中，加入TISAB 10mL，去离子水稀释至标 线，摇匀，配成1.00×10-2 mol/L F-溶液；在第二只100mL容量瓶中，加入1.00×10-2 mol/L F-溶液10.00mL和TISAB 10mL，去离子水稀释至标线，摇匀，配成1.00×10-3 mol/L F-标准溶液。按上述方法依次配制1.00×10-6 ～1.00×10-4 mol/L F-标准溶液。 将适量F-标准溶液分别倒入5只塑料瓶烧杯中，放入磁性搅拌子，插入氟离子选择电极和饱和甘汞电极，连接好酸度计，开启电磁搅拌器，由稀至浓分别进行测量，在仪器指针不再移动或数字显示在±1mv内，读取电位值。再分别测定其他F-浓度溶液的电位值。 3．自来水中氟含量的测定: ①试液的制备:试样用自来水可在实验室直接取样。
用氟离子选择电极测定水中氟离子实验报告 一、实验目的 本实验旨在通过用氟离子选择电极测定水中氟离子的方法，掌握氟离子选择电极的原理和操作技能，并了解水中氟离子的含量。 二、实验原理 1. 氟离子选择电极 氟离子选择电极是一种特殊的离子选择电极，它含有一种能够与氟离子结合的物质，如LaF3等。当该物质与氟离子结合时，会使得电极表面的电势发生变化，从而可以通过测量这种变化来确定水中氟离子的浓度。 2. 水中氟离子浓度计算公式 根据Nernst方程可知，当氧化还原反应达到平衡时，电极之间的电势差可以表示为： E=E0+RT/nF·ln([Ox]/[Red]) 其中E0为标准电势；R为普适气体常数；T为温度；n为反应物所涉及到的电荷数目；F为法拉第常数；[Ox]和[Red]分别为反应物和生成物在溶液中的活度。
对于用于测定水中氟离子浓度的氟离子选择电极，其电势差与水中氟离子的浓度之间的关系可以表示为： E=E0+RT/nF·ln(aF-) 其中aF-为水中氟离子的活度。根据溶液化学理论可知，水中氟离子的活度可以表示为： aF-=γF-[F-] 其中γF-为水中氟离子的活度系数；[F-]为水中氟离子的浓度。 三、实验步骤 1. 实验前准备 将所需实验器材清洗干净，用去离子水冲洗干净。将电极放置在去离子水中静置一段时间，直到电极表面没有气泡产生后取出。使用标准氟溶液进行校准。 2. 样品处理 取一定量待测样品，并加入适量的TISAB缓冲液，使样品pH值稳定在5.5左右。
3. 测量过程 将电极插入样品中，等待电极稳定后记录电位值，并进行相应计算得到水中氟离子浓度。 4. 清洗处理 每次测量完毕后应及时清洗电极，并用去离子水冲洗干净以避免污染和误差。 四、实验结果 在本次实验中，我们测量了多个样品的氟离子浓度，并得到了如下结果： 样品编号氟离子浓度（mg/L） 1 0.25 2 0.30 3 0.35 4 0.40 5 0.45 五、实验分析与讨论 通过本次实验，我们成功地使用了氟离子选择电极测定了水中氟离子的含量。从实验结果可以看出，不同样品的氟离子含量存在一定的差异。这可能是由于不同样品来源和处理方式的不同所致。此外，在进
水质氟化物的测定离子选择电极法 一、原理 将氟离子选择电极和外参比电极（如甘汞电极）浸入欲测含氟溶液，构成原电池。该原电池的电动势与氟离子活度的对数呈线性关系，故通过测量电极与已知F—浓度溶液组成的原电池电动势和电极与待测F-浓度溶液组成原电池的电动势，即可计算出待测水样中F—浓度。常用定量方法是标准曲线法和标准加入法。 对于污染严重的生活污水和工业废水，以及含氟硼酸盐的水样均要进行蒸馏。 二、仪器 1．氟离子选择性电极。 2．饱和甘汞电极或银-氯化银电极。 3．离子活度计或pH计，精确到0.1mV。 4．磁力搅拌器、聚乙烯或聚四氟乙烯包裹的搅拌子。 5．聚乙烯杯：100mL，150mL。 6．其他通常用的实验室设备。 三、试剂 所用水为去离子水或无氟蒸馏水。
1．氟化物标准贮备液：称取0.2210g基准氟化钠（NaF）（预先于105—110℃烘干2h，或者于500-650℃烘干约40min，冷却），用水溶解后转入1000mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。贮存在聚乙烯瓶中。此溶液每毫升含氟离子100ug。 2．氟化物标准溶液：用无分度吸管吸取氟化钠标准贮备液10.00mL，注入100mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。此溶液每毫升含氟离子10ug。 3．乙酸钠溶液：称取15g乙酸钠（CH3COONa）溶于水，并稀释至100mL。 4．总离子强度调节缓冲溶液（TISAB）：称取58.8g二水合柠檬酸钠和85g硝酸钠，加水溶解，用盐酸调节pH至5-6，转入1000mL 容量瓶中，稀释至标线，摇匀。 5．2mol/L盐酸溶液。 四、测定步骤 1．仪器准备和操作 按照所用测量仪器和电极使用说明，首先接好线路，将各开关置于“关”的位置，开启电源开关，预热15min，以后操作按说明书要求进行。测定前，试液应达到室温，并与标准溶液温度一致（温差不得超过±1℃）。
离子选择性电极法测定氟离子 一、实验目的 1、认识氟离子选择性电极的结构及测定自来水中氟离子的实验条件。 2、掌握离子计的使用方法。 二、实验原理 氟化物在自然界中宽泛存在，也是人体正常的组织之一。人在平时生活中过 多或过少的摄取氟离子都会对人体有害。 1976 年全国颁发的《生活饮用水卫生标 准》拟订饮用水中的氟含量不得超出 1mg·L-1。水中权衡氟的测定可采纳蒸馏 比色法和氟离子选择电极法。前者费时，后者简易迅速。 将氟化镧单晶（掺入微量氟化铕（ⅱ）以增添导电性）封在塑料管的一端， 管内装有 0.1mol ·L-1 NaF和 0.1mol ·L-1 NaCl 溶液，以 Ag-AgCl 电极为参比电极，构成氟离子选择性电极。用氟离子选择性电极测定水样时，以氟离子选择电极作 指示电极，以饱和甘汞电极作参比电极，构成的丈量电池为 氟离子选择性电极︱试液‖SCE 假如忽视液接电位，电池的电动势为： - F 即电池的电动势与试液中的氟离子活度的对数成正比。氟离子选择性电极一般在 1–10-6 0.1mol · L-1范围内切合能斯特响应。 氟离子选择性电极拥有较好的选择性。常有的阴离子 NO -3、SO24-、PO34-、Ac-、Cl -、 Br -、 I -、HCO3-等不扰乱，主要的扰乱物是 OH -。产扰乱的原由，很可能 是因为在膜的表面发生以下反响： LaF33OH -La(OH) 33F- 反响产生的氟离子因电极自己的响应而造成扰乱。在较高酸度时因为形成 而降低了离子活度，所以，测准时须控制试液的pH在 5～6 之间。往常用乙酸 缓冲溶液控制溶液的pH。常有的阳离子除易于氟离子形成稳固配位离子的 Fe3、 Al 3、Sn（ⅳ）扰乱外其余不扰乱。这几种离子的扰乱能够加入柠檬酸 钠进行遮蔽。用氟离子选择性电极测定溶液中氟离子的活度，所以，一定加入大 批的电解质如 NaCl 控制试液的离子强度。
实验三氟离子选择性电极测定水样中氟离子含量 一、实验目的 1. 学会氟离子选择性电极测定氟离子的原理和测定方法 2. 学会使用酸度计 二、实验原理 氟离子选择性电极的敏感膜为LaF3单晶膜，内充NaF、NaCl混合液作为内参比溶液，以Ag-AgCl电机为内参比电极。当把氟离子选择性电极浸入含有F-的溶液中，敏感膜内外两侧产生膜电位：△φ=K-0.0592lga F-（25℃）。以饱和甘汞电极为参比电极，氟离子选择性电极为指示电极，浸入含有F-的溶液中，组成工作电池：Hg，Hg2Cl2∣KCl∣∣F-试液∣LaF3∣NaF，NaCl∣AgCl ，Ag 在测定时加入大量的离子强度调节缓冲溶液（TISAB），可以在测量过程中维持离子强度恒定，因此，E= K，-0.0592lgC F-（25℃）。本实验采用标准曲线法测定试液中F-的含量。即配制一系列浓度不同的F-标准溶液，分别测定工作电池的电动势，绘制E-pF曲线，并在相同的实验条件下，测得试液的Ex，从曲线上查出试液的pF。 三、仪器与试剂 1. 仪器：酸度计；电磁搅拌器；聚四氟乙烯搅拌磁子；5 cm3移液管； 50 cm3容量瓶。 2. 试剂：pF=1.00的NaF标准溶液，TISAB，待测水样。 四、实验步骤 1. 标准溶液的配制 （1）准确移取pF=1.00的F-标准溶液5.00cm3于50 cm3容量瓶中，加入TISAB溶液5.00 cm3，定容，摇匀，得pF=2.00的F-标准溶液。
（2）准确移取pF=2.00的F-标准溶液5.00cm3于50 cm3容量瓶中，加入TISAB溶液4.50 cm3，定容，摇匀，得pF=3.00的F-标准溶液。（3）准确移取pF=3.00的F-标准溶液5.00cm3于50 cm3容量瓶中，加入TISAB溶液4.50 cm3，定容，摇匀，得pF=4.00的F-标准溶液。（4）准确移取pF=4.00的F-标准溶液5.00cm3于50 cm3容量瓶中，加入TISAB溶液4.50 cm3，定容，摇匀，得pF=5.00的F-标准溶液。（5）准确移取pF=5.00的F-标准溶液5.00cm3于50 cm3容量瓶中，加入TISAB溶液4.50 cm3，定容，摇匀，得pF=6.00的F-标准溶液。 2. 水样的制备 准确移取待测水样5.00cm3于50 cm3容量瓶中，加入TISAB溶液5.00 cm3，定容，摇匀。 3. 电动势的测量 （1）清洗电极，打开酸度计，连接电极，与50 cm3烧杯中加入二次水，放入搅拌磁子，开动磁搅拌，将两只电极浸入水中清洗，洗至电动势几乎不变。并用滤纸将电极外面的水吸干。 （2）测量，将F-标准溶液按照从低浓度到高浓度的顺序逐个转入干燥的烧杯中，将两只电极浸入溶液中，开动磁搅拌，搅拌3分钟，记录电动势。 （3）清洗电极，并用滤纸将电极外面的水吸干。将电极浸入稀释后的水样中，测定电动势Ex。 （4）清洗电极，并用滤纸将电极外面的水吸干，套好电极保护帽。 五、数据处理