有关铁的化学方程式
1.铁在氯气中燃烧___________________________________________
2.铁在氧气中燃烧___________________________________________
3.铁与水蒸汽高温___________________________________________
4.铁与盐酸反应____________________________________________
5.铁与硫酸铜反应___________________________________________
6.氧化亚铁与盐酸反应________________________________________________
离子方程式：___________________________________________
7.氧化铁与盐酸反应离子方程：_______________________________________
8.四氧化三铁与盐酸反应离子方程：_______________________________________
9.氯化铁与氢氧化钠反应________________________________________________
10.氢氧化铁受热分解_________________________________________________
11.硫酸亚铁与氢氧化钠反应________________________________________________
12.氢氧化亚铁转化成氢氧化铁_______________________________________________
13.氢氧化亚铁与盐酸反应离子方程：_______________________________________
14.氢氧化铁与盐酸反应离子方程：________________________________________
15.氯化铁与硫氰化钾溶液________________________________________________
离子方程式：___________________________________________
16.氯化亚铁溶液与氯气________________________________________________
离子方程式：___________________________________________
17.氯化铁溶液与铁________________________________________________
离子方程式：___________________________________________
18.氯化铁溶液与铜________________________________________________
离子方程式：___________________________________________
19.氯化铁溶液与硫化钠离子方程：________________________________________
有关硅的化学方程式
1、硅与氧气加热：___________________________________________
2、硅溶于氢氧化钠溶液中：___________________________________________
离子方程式：___________________________________________
3、工业上用二氧化硅制备粗硅：___________________________________________
4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：___________________________________________
5、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：___________________________________________
6、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：___________________________________________
离子方程式：___________________________________________
7、将二氧化硅溶于氢氟酸：___________________________________________
8、二氧化硅高温与生石灰反应：___________________________________________
9、硅酸溶于氢氧化钠溶液：___________________________________________
离子方程式：___________________________________________
10、加热硅酸：___________________________________________
11、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：___________________________________________
离子方程式：___________________________________________ 12、向硅酸钠溶液中加入盐酸：___________________________________________
离子方程式：___________________________________________
13、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：__________________________________________
离子方程式：__________________________________________
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铁、铝化学方程式整理 一、铁 1．与O 2反应：3Fe+2O 2??→?点燃Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2??→?点燃2FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2??→?点燃2FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2??→?点燃FeI 2 5．与S 反应：Fe+S ?→??FeS +Q 6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)?→?? 2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)??→?高温Fe3O4+4H2↑ 二、铁的氢氧化物 （一）Fe(OH)2 8．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3 9．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓ （二）Fe(OH)3 10．受热分解：2Fe(OH)3?→?? Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓ 三、铁盐和亚铁盐 （一）Fe 2+ 12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl — 13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O （二）Fe 3+ 14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+ 15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+ 16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 2
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式 碳及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O 11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑ 12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO
3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ 12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO3 2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓ 16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓
碳及其化合物的化学方程式1、碳在少量的氧气中燃烧： 2、碳在足量的氧气中燃烧： 3、碳和水蒸气反应： 4、碳和氧化铁反应： 5、碳粉与氧化铜共热： 6、工业上制备粗硅： 7、碳和二氧化碳反应： 8、碳与浓硫酸共热： 9、碳与浓硝酸共热： 10、碳与稀硝酸共热： 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 12、一氧化碳气体和氧化铁反应： 13、一氧化碳通过灼热的氧化铜： 14、一氧化碳和水蒸气反应： 15、镁在二氧化碳中燃烧： 16、碳和二氧化碳在高温下反应： 17、氧化钠与二氧化碳反应： 18、氧化钙与二氧化碳反应： 19、过氧化钠与二氧化碳反应： 20、二氧化碳和水反应： 21、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：
22、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳： 23、向澄清石灰水中通入二氧化碳： 24、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 25、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 26、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： 27、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳： 28、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳： 29、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 30、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： 31、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 32、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳： 33、碳酸钙溶于稀盐酸： 34、碳酸钙溶于醋酸： 35、碳酸钙与二氧化硅反应： 36、高温分解碳酸钙： 37、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 38、碳酸氢钙与盐酸反应： 39、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： 40、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 41、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水： 42、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：
铁、铝化学方程式 一、铁 1．与O 2反应：3Fe+2O 2??→?点燃 Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2??→?点燃 2FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2??→?点燃 2FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2??→?点燃 FeI 2 5．与S 反应：Fe+S ?→?? FeS +Q 6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)?→?? 2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7．加热下与稀HNO 3反应：Fe+4HNO 3?→? ? Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)??→?高温Fe 3O 4+4H 2↑ 二、铁的氢氧化物 （一）Fe(OH)2 8．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3 9．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓ （二）Fe(OH)3 10．受热分解：2Fe(OH)3?→? ? Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓ 三、铁盐和亚铁盐 （一）Fe 2+ 12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl — 13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O （二）Fe 3+ 14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+ 15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+ 16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 2
17．和SCN—反应：Fe3++3SCN— Fe(SCN)3
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铁 1、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4 2、铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3 3、高温条件铁与氧气反应：2Fe ＋O 22FeO 4、铁和硫共热：Fe ＋S FeS 5、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋4H 2 6、铁与稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4?FeSO 4＋H 2 ↑ 7、铁和盐酸反应： Fe ＋2HCl?FeCl 2＋H 2 ↑ 8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3?Fe(NO 3)3 ＋NO ↑ ＋2H 2O Fe ＋4H ＋＋NO 3－?Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 9、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe ＋8HNO 3?3Fe(NO 3)2 ＋2NO ↑＋4H 2O 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－?3Fe 2＋＋2NO ＋4H 2O 10、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4?FeSO 4＋Cu Fe ＋Cu 2＋?Fe 2＋＋Cu 11、铁与氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3?3FeCl 2 Fe ＋2Fe 3＋?3Fe 2＋ 铁与硝酸铁溶液反应：Fe ＋2Fe （NO 3）3?3Fe （NO 3）2 铁与硫酸铁溶液反应：Fe ＋Fe 2（SO 4）3?3 FeSO 4 以上离子方程式 Fe ＋2Fe 3＋?3Fe 2＋ 二、氧化亚铁 2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO ＋CO Fe ＋CO 2 3、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO ＋2Al Al 2O 3＋3Fe
4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4?FeSO 4＋H 2O FeO ＋2H ＋?Fe 2＋ ＋H 2O 三、四氧化三铁 1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2 3、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe 3O 4＋8HCl?FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O Fe 3O 4＋8H ＋?Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O 四、氧化铁 1、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3 Al 2O 3＋2Fe 2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 3、氧化铁溶液稀盐酸：Fe 2O 3＋6HCl?2FeCl 3＋3H 2O Fe 2O 3＋6H ＋?2Fe 3＋＋3H 2O 五、氢氧化亚铁 1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2 ＋H 2SO 4?FeSO 4＋2H 2O Fe(OH)2 ＋2H ＋?Fe 2＋＋2H 2O 2、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2 ＋O 2＋2H 2O?4Fe(OH)3 六、氢氧化铁 1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3 ＋3H 2SO 4?Fe 2(SO 4)3 ＋6H 2O 2Fe(OH)3 ＋6H ＋?2Fe 3＋＋6H 2O 2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI?2FeI 2＋I 2＋6H 2O (提高) 2Fe(OH)3 ＋6H ＋＋2I －?2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O 3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3 Fe 2O 3＋3H 2O
有关铁的化学方程式? 1.铁在氯气中燃烧2Fe +3Cl 2=== 2FeCl 3 ? 2.铁与硫反应Fe + S ==== FeS 3.铁与水反应3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4+4H 2↑ 高温 ? 4.铁与非氧化性酸反应Fe +2HCl === FeCl 2+ H 2↑ 5.铁和过量的稀硝酸反应Fe + 4HNO 3(稀) ==== Fe(NO 3) 3+ NO↑+ 2H
6.过量的铁和稀硝酸反应3Fe + 8HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3) 2+ 2NO↑+ 4H 2O 7.铁与硫酸铜反应Fe + CuSO 4=== FeSO 4+ Cu 8.氧化亚铁与酸反应FeO +2HCl === FeCl 2+ H 2O 3FeO + 10HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3) 3+ NO↑+ 5H 2O 9.氧化铁与酸反应Fe 2O 3+ 6HNO 3=== 2Fe(NO
3+ 3H 2O 10.氯化铁与氢氧化钠反应FeCl 3+ 3NaOH === Fe(OH) 3↓ + 3NaCl ? 11.氢氧化铁受热反应2Fe(OH) 3==== Fe 2O 3+ 3H 2O 12.硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO 4+ 2NaOH === Fe(OH) 2↓+ Na 2SO 4 13.氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH) 2+ O 2+ 2H 2O === 4Fe(OH)
14.氢氧化亚铁与酸反应Fe(OH) 2+ 2HCl === FeCl 2+ H 2O 3Fe(OH) 2+ 10HNO 3=== 3Fe(NO 3) 3+ NO↑+ 8H 2O 15.氢氧化铁与酸反应Fe(OH) 3+ 3HNO 3=== Fe(NO 3) 3+ 3H 2O 16.氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl 3+ 3KSCN === Fe(SCN) 3+ 3KCl 3
4、硅及其化合物的转化关系 ①Si ＋O 2 △ SiO 2 ②SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑（制取粗硅） ※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃） ⑩ ④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 3 ※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O （SiO2是酸性氧化物） SiO 2＋CaCO 3 高温 CaSiO 3＋CO 2↑ SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O （装NaOH 的试剂瓶不可以用玻璃塞 ） SiO 2＋Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑ （Na 2SiO 3是粘合剂） ※ ⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓（白色胶状沉淀）（ 硅胶可以用作干燥剂） ※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3 SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－ (强酸制弱酸，SiO 2不能和H 2O 反应制硅酸) ⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △ H 2O ＋SiO 2 H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O ※⑩Si+NaOH ＋H 2O=Na 2SiO 3+H 2↑ 5、氯及其化合物的转化关系 ①2Fe ＋3Cl 2 点燃 2FeCl 3 (棕黄色的烟) ②Cu ＋Cl 2 点燃 CuCl 2 (棕黄色的烟) ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2 2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋ ④H 2＋Cl 2 2HCl （苍白色火焰，光照时发生爆炸） ※ ⑤MnO 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2＋4H ＋＋2Cl － △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO (次氯酸是弱酸) ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑ Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑ ※ ⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※ ⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 工业制漂白粉用石灰乳 Cl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O ※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClO Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理 向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClO ClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClO Na 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃 或光照 光照 光照
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结 （注：带*的不要求记忆，但需要理解）一、铁 1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O 2 Fe3O4 2、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl 2 2FeCl3 *3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2 O2[Fe2O3 ·H2O] *4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O 2 2FeO 5、铁和硫共热：Fe＋ S FeS 6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 7、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO 4FeSO4＋H2↑离：Fe＋2H ＋Fe2＋＋H2↑ 8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 9、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓 )Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 10、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO 3 Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋＋NO3 －Fe3＋＋NO ↑＋2H2O 11、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO 3 3Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3 －3Fe2＋＋2NO ＋4H2O 12、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO 4 FeSO4＋Cu 离：Fe＋Cu2 ＋Fe2＋＋Cu 13、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO 3 Fe(NO3)2＋2Ag Fe＋2Ag ＋Fe2＋＋2Ag 14、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl 3 3FeCl2 离：Fe＋2Fe3 ＋3Fe2＋ 二、氧化亚铁 *1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O 2 2Fe3O4 2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋ CO Fe＋CO2 3、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe
点燃 非金属及其化合物的方程式集锦 3Cl2+2P2PCl3（小液滴） 点燃一、硅及其化合物的相互转化 PCl3+Cl2PCl5（固体小颗粒） 1、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O3.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 离子方程式：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O 4.HClO光照下分解：2HClO光照2HCl+O 2↑高温5.制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3 工业制玻璃原理：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO 2↑ 离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 6.制漂白粉（或漂粉精）：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑7.漂白粉的使用原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 2、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓离子方程式：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO+2HClO 离子方程式：SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3↓ 漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓2HClO光照2HCl+O2↑离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓8.实验室制氯气：4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O 硅酸受热分解：H2SiO3△SiO2+H2O 离子方程式：4H++2Cl-+MnO2△Mn2++Cl2↑+2H2O 3、粗硅的制取：SiO2+2C高温Si+2CO↑粗硅的提纯：Si+2Cl2△SiCl4 9.氯气与还原性物质反应 SiCl4+2H2△Si+4HCl a.Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2离子方程式：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 4、硅单质与O2 、F2、HF、NaOH溶液：Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2↑b.Cl2+2KI＝2KCl+I2离子方程式：Cl2+2I -＝2Cl-+I 2 点燃 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si＋O2SiO2 c.Br2+2KI＝2KBr+I2离子方程式：Br2+2I -＝2Br-+I2 二、氯及其化合物的相互转化 d.Cl2+H2S＝S↓+2HCl 1、氯气与金属反应：2Na＋Cl2 点燃 2NaCl（黄色火焰，产生白烟） 2++Cl2＝2Fe3++Cl- e.FeCl2+Cl2＝2FeCl3离子方程式：Fe 点燃 Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色烟） f.2H2O+SO2+Cl2＝2HCl+H2SO4 点燃 2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕黄色烟） 离子方程式：2H2O+SO2+Cl2＝4H++2Cl-+SO42- 点燃 专业资料整理
? 点燃 有关铁的化学方程式 1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl 2 === 2FeCl 3 2. 铁与硫反应 Fe + S ==== FeS 3. 铁与水反应 3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4 +4H 2↑ 4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO 3(稀) ==== Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 2H 2O 6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl === FeCl 2 + H 2O 3FeO + 10HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 5H 2O 9. 氧化铁与酸反应 Fe 2O 3 + 6HNO 3 === 2Fe(NO 3)3 + 3H 2O 10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 ==== Fe 2O 3 + 3H 2O 12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO 4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)3 14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2O 3Fe(OH)2+ 10HNO 3 === 3Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 8H 2O 15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO 3 === Fe(NO 3)3 + 3H 2O 16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl 3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl 3 17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe 2+ + Zn === Fe + Zn 2+ 18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2↑ 19. 铁转化成铁离子 2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3 20. 铁离子转化成铁 Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO 2 21. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ +2Cl - 22. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe 3+ + Fe ===3 Fe 2+ 23. 氯化铁溶液中加入碳酸钠 2FeCl 3 + 3Na 2CO 3 + 3H 2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO 2↑ + 6NaCl 24. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 ===== Fe 3O 4 ? ? 高温 ? ? ?
序反应物及反应条件化学反应方程式 1硅在氧气中加热 Si + O 2△ SiO 2 2硅和氟气反应 Si + 2F 2 = SiF 4 3硅和氢氟酸反应 Si + 4HF = SiF 4+2H 2 4硅和氢氧化钠溶液反应 Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO3 +2H 2↑ 5二氧化硅和氢氧化钠溶液反应 SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H 2O 6二氧化硅和氢氟酸反应 SiO 2 + 4HF = SiF 4↑ + 2H 2O 7硅酸钠和稀盐酸反应 Na2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3↓ 8硅酸钠溶液通入二氧化碳 Na2SiO3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO3 + H 2SiO 3↓ SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO ↑ 9工业上用二氧化硅制取单质硅 SiO2 + Na 2CO3高温 Na2SiO3+ CO 2↑10碳酸钠和二氧化硅高温下反应 SiO2 + CaCO3高温 CaSiO3+ CO 2↑ 11碳酸钙和二氧化硅高温下反应 离子反应方程式 × × × Si + 2OH - + H 2O = SiO 32- +2H 2↑ -2- SiO 2 + 2OH = SiO 3+ H 2O SiO 2 + 4HF = SiF 4↑ + 2H 2O +2- 2H + SiO 3=H 2SiO3 ↓ SiO32- + CO 2 + H 2O = CO 32- + H 2SiO3↓ × × ×
硅酸盐产品生产条件生产设备生产原理化学成分 12水泥高温水泥回转窑 3CaO·SiO 2、 3CaO· Al 2 O3、 2CaO· SiO 2 13玻璃高温玻璃窑Na2CO 3+SiO 2=Na 2SiO 3+CO2↑ Na2O·CaO·6SiO 2 CaCO3+SiO 2=CaSiO3+CO2↑ 14陶瓷高温窑炉氧化硅、氧化铝、氧化钾、氧化钠、氧 化钙、氧化镁、氧化铁、氧化钛等 15俗名硅石石英水晶玛瑙刚玉 SiO2SiO2SiO 2SiO2Al 2 3 16主要化学成分O 合金生铁钢熟铁合金钢青铜黄铜白铜铝合金主要成分Fe 、 C Fe 、C Fe、 C Fe 、 C Cu 、 Sn Cu 、 Zn Cu 、 Ni、 Zn Al
反应物及反应条件化学反应方程式离子反应方程式 序 1 硅在氧气中加热Si + O2△ SiO2× 2硅和氟气反应Si + 2F 2 = SiF4× 3硅和氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4+2H2× 4硅和氢氧化钠溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑Si + 2OH- + H2O = SiO32- +2H2↑ 5二氧化硅和氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 6二氧化硅和氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 7硅酸钠和稀盐酸反应Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓2H+ + SiO32- =H2SiO3↓ 8硅酸钠溶液通入二氧化碳Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓SiO32- + CO2 + H2O = CO32-+ H2SiO3↓9工业上用二氧化硅制取单质硅SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO↑× 10碳酸钠和二氧化硅高温下反应SiO2 + Na2CO3高温 Na2SiO3+ CO2↑× 11碳酸钙和二氧化硅高温下反应SiO2 + CaCO3高温 CaSiO3+ CO2↑×硅酸盐产品生产条件生产设备生产原理化学成分 12水泥高温水泥回转窑3CaO·Si O2、3CaO·Ａl2O3、2CaO·Si O2 Na2O·CaO·6SiO2 13玻璃高温玻璃窑Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 14陶瓷高温窑炉氧化硅、氧化铝、、氧化钠、、氧化 镁、、氧化钛等 15俗名硅石石英水晶玛瑙刚玉 16主要化学成分SiO2SiO2SiO2SiO2Al2O3
（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 3Fe+2O2 点 燃 . Fe3O4 ； （2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式： C2H5OH+3O2 点 燃 . 2CO2+3H2O ； （3）证明铁比铜活泼的化学方程式： CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ； （4）过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物-般可用作漂白剂、供氧剂等．实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是 2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑ ；过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+x+H20=BaCO3↓+H2O2，其中物质x 的化学式
点 燃 . Fe3O4 ；故答案为：3Fe+2O2点
燃 . Fe3O4 ； （2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2 点 燃 . 2CO2+3H2O； 故答案为：C2H5OH+3O2 点 燃 . 2CO2+3H2O； （3）证明铁比铜活泼的化学方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；故答案为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑； 根据质量守恒定律即可推知物质x的化学式为：CO2； 根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得BaO2中氧的化合价为：（+2）+2y=0，则y=-1； 故答案为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；CO2；-1； （5）因CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应，所以该反
应不合理； 而CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O 反应有沉淀和气体、水生成，所以该反应合理； 故答案为：A，因为反应的生成物中CaCO3能与HCl反应； （6）由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，则白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成， 是因为Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，其反应为：3 Mg（OH）2+2FeCl3═3MgCl2+2 Fe （OH）3↓， 故答案为：3 Mg（OH）2+2FeCl3═3MgCl2+2 Fe（OH）3↓，因Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶．
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点燃 有关铁的化学方程式 1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl 2 === 2FeCl 3 2. 铁与硫反应 Fe + S ==== FeS 3. 铁与水反应 3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4 +4H 2↑ 4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO 3(稀) ==== Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 2H 2O 6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl === FeCl 2 + H 2O 3FeO + 10HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 5H 2O 9. 氧化铁与酸反应 Fe 2O 3 + 6HNO 3 === 2Fe(NO 3)3 + 3H 2O 10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 ==== Fe 2O 3 + 3H 2O 12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO 4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)3 14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2O 3Fe(OH)2+ 10HNO 3 === 3Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 8H 2O 15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO 3 === Fe(NO 3)3 + 3H 2O 16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl 3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl 3 17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe 2+ + Zn === Fe + Zn 2+ 18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2↑ 19. 铁转化成铁离子 2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3 20. 铁离子转化成铁 Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO 2 21. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ +2Cl - 22. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe 3+ + Fe ===3 Fe 2+ 23. 氯化铁溶液中加入碳酸钠 2FeCl 3 + 3Na 2CO 3 + 3H 2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO 2↑ + 6NaCl 24. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 ===== Fe 3O 4 高温
金属元素化学方程式填空练习 按要求写出下列反应的方程式（铁、铜）1．在炼铁高炉中CO的形成过程：，。2．CO还原Fe2O3：。 3．铁与Cl2、O2、S 、I2 ，、，。 4．铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式；5．铁片放入CuSO4溶液中： 6．铁与足量的稀硝酸反应 化学方程式： 离子方程式： 7．足量铁与稀硝酸反应 化学方程式： 离子方程式： 8．铁与水蒸气： 9．Fe3O4与稀盐酸反应 化学方程式： 离子方程式： 10．FeCl2与NaOH反应 化学方程式： 离子方程式： FeCl2与NH3?H2O反应的离子方程式：11．Fe(OH)2长时间露置于空气中：12．FeCl3与NaOH反应的化学方程式：FeCl3与NH3?H2O反应的离子方程式：13．灼烧Fe(OH)3：
14．除杂：FeCl3(FeCl2) ___________________，FeCl2(FeCl3) ______________________；15．FeCl3腐蚀铜制印刷电路板反应的离子方程式： 16．Fe2+与H2O2反应的离子方程式： 17．FeO和稀HNO3的反应：； 18．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：____________________________________________ 19．FeBr2溶液和Cl2的反应 少量Cl2； 足量Cl2； FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应； 20．Fe(OH)3和HI反应的离子方程式：； 21．Fe3+与SO32?反应的离子方程式： 22．用KSCN溶液检验Fe3+：__________________________________________________ 23．氢氧化铁胶体的制备_________________________________________________ 24．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到的物质是_____________________。 25．铁的原子结构示意图为，在周期表中的位置是；铁片是色的，铁粉呈色，纯铁不易生锈，但生铁在潮湿的空气中易生锈，其原因是，分别写出发生反应时的电极反应式；铁锈的主要成分是。 26．Cu分别在氯气、硫蒸气中燃烧：、； 27．Cu和浓HNO3的反应：； 28．Cu和稀HNO3的反应：； 29．Cu和浓H2SO4的反应：； 30．铜在空气中生成铜绿：； 31．用惰性电极电解CuSO4溶液：； 32．新制Cu(OH)2悬浊液和乙醛反应： 33．要想在铁棒上镀铜，则作阳极，电解质溶液可以是； 工业上电解精炼铜时，用作阳极，电解质溶液可以是，形成的阳极泥的成分是。
碳和硅化学方程式总结 1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃) 2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑ 3、二氧化碳与水CO2+H2o=H2CO3(这个都不会，服了) 4、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO3 6、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o 7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO3 9、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)2 10、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温) 氧族化学方程式总结 1、二氧化硫与水反应SO2+H2o=H2SO3 2、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o 3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o 4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 5、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂) 6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl 7、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o 8、浓硫酸与炭反应C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o 高二化学氮族化学方程式总结 1、氮气和氢气N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂) 2、氮气和氧气N2+O2=2NO(放电) 3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O 4、氨气和氯化氢NH3+HCl=NH4Cl 5、氨气和水NH3+H2O=NH3·H2O（可逆） 6、氯化铁和氨水FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原） 7、氯化铝和氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl 8、实验室制氨气Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O 9、一氧化氮和氧气2NO+O2=2NO2 10、氯化铵受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑ 11、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O 12、浓硝酸长久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热) 13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o 14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o 15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o 16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o 17、浓硝酸受热分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热) 高二化学第一章化学方程式总结 1、氮气与氢气的反应：N2＋3H2 2NH3 2、氮气与氧气的反应：N2＋O2 2NO 3、一氧化氮与氧气的反应：2NO＋O2 ＝2NO2 4、磷与氧气的反应：4P＋5O2 2P2O5
4、硅及其化合物的转化关系 探 ⑧ CI 2+ 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 20 ※-⑨2CI 2 + 2Ca （OH ）2 = CaCI 2 + Ca （CI0）2 + 2HQ 工业制漂白粉用石灰乳 CI 2 + 20H —= CI — + CIO — + H 20 ※⑩Ca （CI0）2 + H 2O + CO 2 = CaC03 J+ 2HCI0 或 Ca （CI0）2+ 2HCI = CaCI 2 + 2HCI0 Ca 2+ + 2CI0 — + H 2O + C02= CaC03 J+ 2HCI0 或 CIO — + H + = HCIO 漂白粉的漂白原理 向漂白粉溶液中通入过量的 C02: Ca （CI0）2+ 2H 2O + 2CO 2 = Ca （HCO 3）2 + 2HCI0 ① Si + 02 Si02 ④ ■① 高温 ②Si02 + 2C Si + 2C0 t （制取粗硅） Si02 9 SiF 4 A ③ Si ⑩② ⑥ ⑦ 一 Na 2SiO 3 H 2SQ 3 ⑧ ⑤一：CaSiO 3 ※③Si02 + 4HF = SiF 4f + 2H 2O （刻蚀玻璃） ④Si + 4HF = SiF 4f+ 2H 2 t 高温 ⑤ Si02+ CaO CaSiO 3 ※⑥ Si02+ 2NaOH = Na 2SiO 3+ H 2O （Si02 是酸性氧化物） S 丿 Si02 + 20H _= SiO 32_ + H 2O （装NaOH 的试剂瓶不可以用玻璃塞 ） i02+ CaC03^^ CaSiO 3 + CO 21 高温 < Si02+ Na 2CO 3^= Na 2SiO 3+ CO 21 （Na 2SiO 3 是粘合剂） 探 ⑦Na 2SiO 3+ 2HCI = H 2SQ 3 J+ 2NaCI - SiO 32 + 2H = H 2SQ 3 J （白色胶状沉淀）（硅胶可以用作干燥剂） ※⑦ Na?SiO 3+H 2O +CO 2=H 2SiO 3 J+Na 2CO 3或 Na 2SiO 3+2H 2O +2C6=H 2SiO 3 J+2NaHCQ SiO 32_ + H 2O + CO 2=H 2SiO 3 J+ CO 32「或 SiO 32_ + 2H 2O + 2CO 2=H 2SiO 3 J + 2HCO 3_ （强酸制弱酸，Si02不能和H 20反应制硅酸） ⑧ H 2SiO 3+ 2NaOH = Na 2SiO 3+ 2H 2O △ ⑨ H 2SQ 3 H 2O + Si02 ※⑩ Si+NaOH + H 2O=Na 2SiO 3+H 2t -Ca （CIO ） 2 ⑨ H 2SiO 3+ 20H - = SiO 32_+ 2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系 HCI 十 CI 2 ⑧「NaCIO ④ ① 2Fe + 3CI 2 点里2FeCl 3（棕黄色的烟） 点燃 CuCI 2 （棕黄色的烟） ③ HCIO -⑩ ⑥ ② C u + CI 2 ③ 2FeCI 3 + Cu = 2FeCI 2+ CuCI 2 2Fe 3+ + Cu = 2FeT + Cu 2+ 点燃 ④ H 2+ CI 2或光照2HCI （苍白色火焰，光照时发生爆炸） { CuCl 2 FeCb ⑤ Mn O 2+ 4HCI （浓）—Mn CI 2+ CI 21+ 2H 2O MnO 2 + 4H + 2CI = Mn 2 + CI 2 t+ 2H 2O 光昭 ※⑥CI 2+ H 20 = HCI + HCIO （次氯酸是弱酸） ※⑦2HCI0； 2HCI + O 2 t — 光昭 + — CI 2+ H 20 = H + CI + HCIO 2HCI0 壬 2H + 2CI + O 2 t