铁及其化合物的有关化学方程式：
1、Fe 在O 2中燃烧：3Fe+2O 2====Fe 3O 4
2、Fe 在Cl 2中燃烧
2Fe+3Cl 2====2FeCl 3
3、Fe 与S 反应：Fe+S===FeS
4、Fe 与高温水蒸气反应： 3Fe+4H 2O(g)====Fe 3O 4+4H 2
5、Fe 与盐酸溶液反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H 2↑
6、Fe 与CuSO 4溶液反应：
Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
7、Fe 与AgNO 3溶液反应：
Fe+2AgNO 3 =Fe （NO 3）2+2Ag
8、Fe 与FeCl 3溶液反应：
Fe+2FeCl 3=3FeCl 2
9、FeO 在空气中受热发生反应： 6FeO+O 2===2Fe 3O 4
10、FeO 与CO 高温加热： FeO+CO====Fe+CO 2
11、FeO 与H 2高温加热： FeO+H 2==== Fe+H 2O
12、Fe 2O 3与Al 高温加热 Fe 2O 3+2Al== 2Fe+ Al 2O 3 △ △点燃
点燃 高温 高温 高温 高温
14、FeO与盐酸溶液反应：
FeO+2HCl==FeCl2+H2O
15、Fe2O3与盐酸溶液反应：
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
16、Fe（OH）2在空气中被氧化：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 17、Fe（OH）3受热分解：
△
2Fe（OH）3=== Fe2O3+3H2O
18、Fe（OH）3与盐酸反应：
Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O
19、FeCl3溶液与NH3·H2O溶液反应：Fe3++3NH3·H2O== Fe（OH）3↓+3NH4+ 20、Fe2（SO4）3溶液与NaOH溶液反应：
Fe2（SO4）3+6 NaOH==2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
21、FeCl3溶液与Fe粉反应：
2FeCl3+Fe== 3FeCl2
22、Fe2（SO4）3溶液与过量的Cu粉反应：
Fe2（SO4）3+Cu==2FeSO4+CuSO4
23、Fe2（SO4）3溶液与金属Na的反应：Fe2（SO4）3+6Na+ 6H2O == 2Fe（OH）↓+ 3Na2SO4+3 H2↑
3
24、FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：FeCl3+3KSCN===Fe（SCN）3+3KCl 25、FeCl2溶液与过量的NaOH溶液反应：
FeCl2+2NaOH== Fe（OH）2↓+2NaCl 26、FeSO4溶液与过量的氨水反应：FeSO4+2NH3·H2O== Fe（OH）2↓+（NH4）2 SO4
27、FeCl2溶液中滴加氯水（Cl2的水溶液）：
2FeCl2+ Cl2===2FeCl3
28. A：Fe(OH)3B：Fe2O3D：FeCl3E：FeCl2X：Fe
29. (1)Fe+2H+=Fe2+;冒气泡
（2）白色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(3)白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
30.
铁、铝化学方程式整理 一、铁 1．与O 2反应：3Fe+2O 2??→?点燃Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2??→?点燃2FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2??→?点燃2FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2??→?点燃FeI 2 5．与S 反应：Fe+S ?→??FeS +Q 6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)?→?? 2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)??→?高温Fe3O4+4H2↑ 二、铁的氢氧化物 （一）Fe(OH)2 8．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3 9．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓ （二）Fe(OH)3 10．受热分解：2Fe(OH)3?→?? Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓ 三、铁盐和亚铁盐 （一）Fe 2+ 12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl — 13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O （二）Fe 3+ 14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+ 15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+ 16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 2
《金属及其化合物》重要化学方程式再书写 1．钠及其重要化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Na 和H 2O 的反应 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2的反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO －3； ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2 CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3； ⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合 HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ； ⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合 2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。 2．铝及其重要化合物 (1)知识网络构建
(2)重要反应必练 写出下列反应的离子方程式。 ①Al和NaOH溶液的反应 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑； ②Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ③Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ④Al2O3和NaOH的反应 Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O； ⑤Al2O3和盐酸的反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O； ⑥NaAlO2和过量盐酸的反应 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O； ⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3； ⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3； ⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓； ⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．铁及其化合物 (1)知识网络构建
铁、铝化学方程式 一、铁 1．与O 2反应：3Fe+2O 2??→?点燃 Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2??→?点燃 2FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2??→?点燃 2FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2??→?点燃 FeI 2 5．与S 反应：Fe+S ?→?? FeS +Q 6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)?→?? 2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7．加热下与稀HNO 3反应：Fe+4HNO 3?→? ? Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)??→?高温Fe 3O 4+4H 2↑ 二、铁的氢氧化物 （一）Fe(OH)2 8．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3 9．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓ （二）Fe(OH)3 10．受热分解：2Fe(OH)3?→? ? Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓ 三、铁盐和亚铁盐 （一）Fe 2+ 12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl — 13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O （二）Fe 3+ 14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+ 15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+ 16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 2
17．和SCN—反应：Fe3++3SCN— Fe(SCN)3
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铁 1、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4 2、铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3 3、高温条件铁与氧气反应：2Fe ＋O 22FeO 4、铁和硫共热：Fe ＋S FeS 5、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋4H 2 6、铁与稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4?FeSO 4＋H 2 ↑ 7、铁和盐酸反应： Fe ＋2HCl?FeCl 2＋H 2 ↑ 8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3?Fe(NO 3)3 ＋NO ↑ ＋2H 2O Fe ＋4H ＋＋NO 3－?Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 9、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe ＋8HNO 3?3Fe(NO 3)2 ＋2NO ↑＋4H 2O 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－?3Fe 2＋＋2NO ＋4H 2O 10、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4?FeSO 4＋Cu Fe ＋Cu 2＋?Fe 2＋＋Cu 11、铁与氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3?3FeCl 2 Fe ＋2Fe 3＋?3Fe 2＋ 铁与硝酸铁溶液反应：Fe ＋2Fe （NO 3）3?3Fe （NO 3）2 铁与硫酸铁溶液反应：Fe ＋Fe 2（SO 4）3?3 FeSO 4 以上离子方程式 Fe ＋2Fe 3＋?3Fe 2＋ 二、氧化亚铁 2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO ＋CO Fe ＋CO 2 3、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO ＋2Al Al 2O 3＋3Fe
4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4?FeSO 4＋H 2O FeO ＋2H ＋?Fe 2＋ ＋H 2O 三、四氧化三铁 1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2 3、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe 3O 4＋8HCl?FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O Fe 3O 4＋8H ＋?Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O 四、氧化铁 1、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3 Al 2O 3＋2Fe 2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 3、氧化铁溶液稀盐酸：Fe 2O 3＋6HCl?2FeCl 3＋3H 2O Fe 2O 3＋6H ＋?2Fe 3＋＋3H 2O 五、氢氧化亚铁 1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2 ＋H 2SO 4?FeSO 4＋2H 2O Fe(OH)2 ＋2H ＋?Fe 2＋＋2H 2O 2、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2 ＋O 2＋2H 2O?4Fe(OH)3 六、氢氧化铁 1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3 ＋3H 2SO 4?Fe 2(SO 4)3 ＋6H 2O 2Fe(OH)3 ＋6H ＋?2Fe 3＋＋6H 2O 2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI?2FeI 2＋I 2＋6H 2O (提高) 2Fe(OH)3 ＋6H ＋＋2I －?2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O 3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3 Fe 2O 3＋3H 2O
第三章章末 专练 1．在实验室中，少量的钠保存在煤油里，说明钠的密度比煤油的大。( ) 2．将钠投进水中，钠漂在水面上，熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小、钠与水反应放热且钠的熔点低。( ) 3．向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，反应的离子方程式为：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。( ) 4．4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的 条件下可能发生不同的反应。Na 2O 2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是1∶1。( ) 5．Na 2CO 3的俗名为纯碱、苏打，NaHCO 3的俗名为小苏打，不稳定，既与酸溶液反应，又与碱溶液反应，离子方程式分别为：HCO 3－＋H ＋===H 2O ＋ CO 2↑、HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O 。( ) 6．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。( ) 7．将铝箔用砂纸打磨(或在酸中处理后，用水洗净)除去表面的氧化膜，再加热至熔化但铝不滴落。原因是由于铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快地生出一层新的氧化膜，起保护作用。( ) 8．铝与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋ 3H 2↑，1 mol Al 分别与足量NaOH 溶液和稀盐酸完全反应，失去电子的物质的量相同。( ) 9．Fe 2O 3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。( ) 10．在空气中，FeCl 2与NaOH 溶液反应得到白色絮状沉淀。( ) 11．CuSO 4·5H 2O 即胆矾也称蓝矾，历史上曾用于湿法炼铜，现在可用于配制波尔多液。( ) 12．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。( ) 13．钢是用量最大、用途最广的合金；根据化学成分，钢可分为碳素钢和合金钢；根据含碳量不同，碳素钢可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。( )
有关铁的化学方程式? 1.铁在氯气中燃烧2Fe +3Cl 2=== 2FeCl 3 ? 2.铁与硫反应Fe + S ==== FeS 3.铁与水反应3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4+4H 2↑ 高温 ? 4.铁与非氧化性酸反应Fe +2HCl === FeCl 2+ H 2↑ 5.铁和过量的稀硝酸反应Fe + 4HNO 3(稀) ==== Fe(NO 3) 3+ NO↑+ 2H
6.过量的铁和稀硝酸反应3Fe + 8HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3) 2+ 2NO↑+ 4H 2O 7.铁与硫酸铜反应Fe + CuSO 4=== FeSO 4+ Cu 8.氧化亚铁与酸反应FeO +2HCl === FeCl 2+ H 2O 3FeO + 10HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3) 3+ NO↑+ 5H 2O 9.氧化铁与酸反应Fe 2O 3+ 6HNO 3=== 2Fe(NO
3+ 3H 2O 10.氯化铁与氢氧化钠反应FeCl 3+ 3NaOH === Fe(OH) 3↓ + 3NaCl ? 11.氢氧化铁受热反应2Fe(OH) 3==== Fe 2O 3+ 3H 2O 12.硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO 4+ 2NaOH === Fe(OH) 2↓+ Na 2SO 4 13.氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH) 2+ O 2+ 2H 2O === 4Fe(OH)
14.氢氧化亚铁与酸反应Fe(OH) 2+ 2HCl === FeCl 2+ H 2O 3Fe(OH) 2+ 10HNO 3=== 3Fe(NO 3) 3+ NO↑+ 8H 2O 15.氢氧化铁与酸反应Fe(OH) 3+ 3HNO 3=== Fe(NO 3) 3+ 3H 2O 16.氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl 3+ 3KSCN === Fe(SCN) 3+ 3KCl 3
铁及其化合物的性质》学案 【教学目标】 1. 了解铁在自然界中的存在、铁的物理性质及用途。 2. 掌握铁的化学性质、Fe2+M Fe3+的检验及性质、铁的氢氧化物的制备及性质。 3. 了解铁盐的净水原理。 【教学重点】 1. 铁与水蒸气 2. Fe2+及Fe3+的检验及性质。 3. 铁的氢氧化物的制备及性质。 【突破方法】 立足初中所学相关基础知识，运用物质间相互转化的基本反应规律及氧化还原反应中的基本概念和规律来进行指导学习，并以此设计相关实验进行探究验证学习。 【教学方法】 实验探究教学法。 【教学过程】 阅读并回答问题： 人类用铁的历史 人类使用铁的历史可以追溯到4500 多年前，不过那时的铁是从天而降的陨铁（其中含铁90％以上）。铁是天体演化过程中的一个重要产物。在漫长的岁月中，宇宙中的氢、氦经一代又一代的、聚变，产生了碳氧、氖、镁，镁再聚合成硅，最后形成铁。铁很稳定，是浩渺宇宙中普遍存在的一种重要元素。铁在地球的生物进化过程中也至关重要。距地面 3 000 km 深处的地心就是铁和镍的熔融体（含铁90％），但目前还无法开采。目前，铁的主要来源是 蕴藏在地表层的铁矿石。 铁（Fe）这元素占地壳元素总量的 5.5 %，世界上的金属总产量中钢铁占99.5 %。自然 界中自然铁极少，大部份和氧结合成铁矿石。纯铁呈灰白色，强度不是很大，故用处不大。 通常我们所说的铁，或钢，其实是一种合金，这种合金主要成份为纯铁（Fe,含有锰，铬，钨等金属元素及碳，硅，硫磷等非金属元素。其中碳所扮演的角色最为重要，它决定铁是否有展延性，是不是很
脆，容不容易熔化。 将铁矿石加入高炉还原而得的"熔铳”（hotmetal，即熔融生铁）含碳2到7.5 %。将熔 铳浇注到模中得一定的形状，称为铸铁（castiro n ）。铳铁（或生铁）无法锻造、轧制或压 制，换句话说，它不允许作任何形式的机械变形。铳铁有白铳（whitepig iron ）和灰铳（grey pig iron ）的区别。白铳中的碳以碳化铁（Fe3C）的形式存在，故新的断口呈银白色；且因 碳化铁硬而脆，所以白铳较硬且脆。至于灰铳中的碳以石墨的形式出现，故断口为灰色，且较白铳软且勒。 磷与硫对铁来说，是很令人讨厌的元素，虽然磷可使铁之流动性变佳，但也使得铁变脆（此因磷与铁结合或硬脆的Fe s P）。至于硫呢？如果铁中含硫过多，则有热脆现象发生，即 铁在高温加工的操作下脆裂（这是因为硫与铁结合成为硫化铁，铁与硫化铁成为共晶，形成网状，围绕在铁的晶体周围，因为共晶体的熔点较铁为低，所以在高温加工的温度下，铁与硫的共晶体熔融而铁未熔；此时若加以外力，铁即生裂痕）。 如果加入某些特定的合金元素一一锰、铬、镍、钼等等，可以增加钢铁的延性、抗拉强度，硬度，改进其铸造性质，增加其对腐蚀与热的抵抗力。经过热处理（即将钢料加热至某一预定高温，再以各种速率使其冷却），可以改变钢料的机械性质和物理性质。再者，钢铁容易施以机械加工而得到所需要的尺寸和形状。钢铁因为具有这些特性，所以广泛地用来制造各种机械，设备及建筑楼房。一般将含碳量高于2%的铳铁或铸铁称为铁，而将含量少于2% 的称为钢。 1、铁在自然界中以____________________ 存在，这是因为其化学性 质_______________________________ 。 2、纯铁具有__________________________ 金属光泽，质_______________ ，有良好 3 的_____________________ 性，铁的密度是7.86g/cm，熔点1535 C,沸点2750 C。铁还是电和 热的导体。鉴别铁和铜最简单的方法是 ________________________________ 。 3、赤铁矿主要成分________________________________ ，黄铁矿主要成 分_____________________________ ，菱铁矿主要成分_______________________ （写化学式），由赤铁矿炼铁的化学反应方程式 为__________________________________________________________________________ 4、完成下列表格： 设计思想：通过对铁的历史回顾，不仅让学生了解铁的性质，以及铁与人类生活、社会发展紧密联系在一起，更重要的是通过这样的教学设计，尝试探索培养学生阅读能力，自学能力，获取信息的能力的有效途径。 【实验探究】
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结 一、铁 1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2错误！未找到引用源。 2、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2错误！未找到引用源。 3、铁和硫共热：Fe＋S错误！未找到引用源。 4、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O错误！未找到引用源。 5、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4错误！未找到引用源。 离： 6、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓)错误！未找到引用源。 7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓)错误！未找到引用源。 Fe＋6H＋＋3NO3－错误！未找到引用源。 8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3错误！未找到引用源。 Fe＋4H＋＋NO3－错误！未找到引用源。 9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3错误！未找到引用源。 3Fe＋8H＋＋2NO3－错误！未找到引用源。10、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4错误！未找到引用源。 离： 11、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3错误！未找到引用源。 离： 二、氧化亚铁 1、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO错误！未找到引用源。 2、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4错误！未找到引用源。 离： *3、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4(浓)错误！未找到引用源。 *4、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3(浓)错误！未找到引用源。 *5、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3错误！未找到引用源。 三、四氧化三铁 1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O4错误！未找到引用源。 2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO错误！未找到引用源。 3、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl错误！未找到引用源。 Fe3O4＋8H＋错误！未找到引用源。 四、氧化铁
铁及其化合物的性质学案 【教学目标】 1.了解铁在自然界中的存在、铁的物理性质及用途。 2.掌握铁的化学性质、Fe2+及Fe3+的检验及性质、铁的氢氧化物的制备及性质。 3.了解铁盐的净水原理。 【教学重点】 1.铁与水蒸气 2.Fe2+及Fe3+的检验及性质。 3.铁的氢氧化物的制备及性质。 【突破方法】 立足初中所学相关基础知识，运用物质间相互转化的基本反应规律及氧化还原反应中的基本概念和规律来进行指导学习，并以此设计相关实验进行探究验证学习。 【教学方法】 实验探究教学法。 【教学过程】 阅读并回答问题： 人类用铁的历史 人类使用铁的历史可以追溯到4500多年前，不过那时的铁是从天而降的陨铁（其中含铁90％以上）。铁是天体演化过程中的一个重要产物。在漫长的岁月中，宇宙中的氢、氦经一代又一代的、聚变，产生了碳氧、氖、镁，镁再聚合成硅，最后形成铁。铁很稳定，是浩渺宇宙中普遍存在的一种重要元素。铁在地球的生物进化过程中也至关重要。距地面3 000
km深处的地心就是铁和镍的熔融体（含铁90％），但目前还无法开采。目前，铁的主要来源是蕴藏在地表层的铁矿石。 铁（Fe）这元素占地壳元素总量的5.5％，世界上的金属总产量中钢铁占99.5％。自然界中自然铁极少，大部份和氧结合成铁矿石。纯铁呈灰白色，强度不是很大，故用处不大。通常我们所说的铁，或钢，其实是一种合金，这种合金主要成份为纯铁（Fe，含有锰，铬，钨等金属元素及碳，硅，硫磷等非金属元素。其中碳所扮演的角色最为重要，它决定铁是否有展延性，是不是很脆，容不容易熔化。 将铁矿石加入高炉还原而得的“熔铣”（hotmetal，即熔融生铁）含碳2到7.5％。将熔铣浇注到模中得一定的形状，称为铸铁（castiron）。铣铁（或生铁）无法锻造、轧制或压制，换句话说，它不允许作任何形式的机械变形。铣铁有白铣（whitepig iron）和灰铣（grey pig iron）的区别。白铣中的碳以碳化铁（Fe3C）的形式存在，故新的断口呈银白色；且因碳化铁硬而脆，所以白铣较硬且脆。至于灰铣中的碳以石墨的形式出现，故断口为灰色，且较白铣软且勒。 磷与硫对铁来说，是很令人讨厌的元素，虽然磷可使铁之流动性变佳，但也使得铁变脆（此因磷与铁结合或硬脆的Fe3P）。至于硫呢？如果铁中含硫过多，则有热脆现象发生，即铁在高温加工的操作下脆裂（这是因为硫与铁结合成为硫化铁，铁与硫化铁成为共晶，形成网状，围绕在铁的晶体周围，因为共晶体的熔点较铁为低，所以在高温加工的温度下，铁与硫的共晶体熔融而铁未熔；此时若加以外力，铁即生裂痕）。 如果加入某些特定的合金元素——锰、铬、镍、钼等等，可以增加钢铁的延性、抗拉强度，硬度，改进其铸造性质，增加其对腐蚀与热的抵抗力。经过热处理（即将钢料加热至某一预定高温，再以各种速率使其冷却），可以改变钢料的机械性质和物理性质。再者，钢铁容易施以机械加工而得到所需要的尺寸和形状。钢铁因为具有这些特性，所以广泛地用来制造各种机械，设备及建筑楼房。一般将含碳量高于2％的铣铁或铸铁称为铁，而将含量少于2％的称为钢。 1、铁在自然界中以存在，这是因为其化学性 质。 2、纯铁具有金属光泽，质，有良好 的性，铁的密度是7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。铁还是电和热的导体。鉴别铁和铜最简单的方法是。 3、赤铁矿主要成分，黄铁矿主要成 分，菱铁矿主要成分 （写化学式），由赤铁矿炼铁的化学反应方程式 为。 4、完成下列表格：
铁及其化合物的性质和应用 1.(2020高考改编组合题)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( ) A.FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3(2020浙江7月选考) B.Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe(2020浙江7月选考) C.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀(2020浙江7月选考) D.室温下,Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4(2020江苏卷6) 2.《唐本草》记载“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃。陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣”。文中“绛矾”为( ) A.FeSO 4·7H 2O B.CuSO 4·5H 2O C.Na 2SO 4·10H 2O D.KAl(SO 4)2·12H 2O 3.把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl 2溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是 A.SO 2 B.Fe 2＋ C.Fe 3＋ D.NO 4.常温下,向22H O 溶液中滴加少量243Fe (SO )溶液,反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是 A.该反应过程中,M 是3Fe M'+，是2Fe + B.当有21molO 生成时,转移2mol 电子 C.在22H O 分解过程中,溶液的pH 逐渐降低 D.22H O 的氧化性比3Fe +强,还原性比2Fe +弱 5.某学生以铁丝和Cl 2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是( ) A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验①、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 6.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图所示： 下列说法错误的是( ) A.保存溶液A 时,应加入少量铁粉 B.其制备反应类型不属于氧化还原反应 C.取滤液进行焰色反应,火焰为黄色
? 点燃 有关铁的化学方程式 1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl 2 === 2FeCl 3 2. 铁与硫反应 Fe + S ==== FeS 3. 铁与水反应 3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4 +4H 2↑ 4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO 3(稀) ==== Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 2H 2O 6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl === FeCl 2 + H 2O 3FeO + 10HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 5H 2O 9. 氧化铁与酸反应 Fe 2O 3 + 6HNO 3 === 2Fe(NO 3)3 + 3H 2O 10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 ==== Fe 2O 3 + 3H 2O 12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO 4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)3 14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2O 3Fe(OH)2+ 10HNO 3 === 3Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 8H 2O 15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO 3 === Fe(NO 3)3 + 3H 2O 16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl 3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl 3 17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe 2+ + Zn === Fe + Zn 2+ 18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2↑ 19. 铁转化成铁离子 2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3 20. 铁离子转化成铁 Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO 2 21. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ +2Cl - 22. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe 3+ + Fe ===3 Fe 2+ 23. 氯化铁溶液中加入碳酸钠 2FeCl 3 + 3Na 2CO 3 + 3H 2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO 2↑ + 6NaCl 24. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 ===== Fe 3O 4 ? ? 高温 ? ? ?
（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 3Fe+2O2 点 燃 . Fe3O4 ； （2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式： C2H5OH+3O2 点 燃 . 2CO2+3H2O ； （3）证明铁比铜活泼的化学方程式： CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ； （4）过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物-般可用作漂白剂、供氧剂等．实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是 2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑ ；过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+x+H20=BaCO3↓+H2O2，其中物质x 的化学式
点 燃 . Fe3O4 ；故答案为：3Fe+2O2点
燃 . Fe3O4 ； （2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2 点 燃 . 2CO2+3H2O； 故答案为：C2H5OH+3O2 点 燃 . 2CO2+3H2O； （3）证明铁比铜活泼的化学方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；故答案为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑； 根据质量守恒定律即可推知物质x的化学式为：CO2； 根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得BaO2中氧的化合价为：（+2）+2y=0，则y=-1； 故答案为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；CO2；-1； （5）因CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应，所以该反
应不合理； 而CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O 反应有沉淀和气体、水生成，所以该反应合理； 故答案为：A，因为反应的生成物中CaCO3能与HCl反应； （6）由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，则白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成， 是因为Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，其反应为：3 Mg（OH）2+2FeCl3═3MgCl2+2 Fe （OH）3↓， 故答案为：3 Mg（OH）2+2FeCl3═3MgCl2+2 Fe（OH）3↓，因Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶．
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点燃 有关铁的化学方程式 1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl 2 === 2FeCl 3 2. 铁与硫反应 Fe + S ==== FeS 3. 铁与水反应 3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4 +4H 2↑ 4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO 3(稀) ==== Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 2H 2O 6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl === FeCl 2 + H 2O 3FeO + 10HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 5H 2O 9. 氧化铁与酸反应 Fe 2O 3 + 6HNO 3 === 2Fe(NO 3)3 + 3H 2O 10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 ==== Fe 2O 3 + 3H 2O 12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO 4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)3 14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2O 3Fe(OH)2+ 10HNO 3 === 3Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 8H 2O 15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO 3 === Fe(NO 3)3 + 3H 2O 16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl 3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl 3 17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe 2+ + Zn === Fe + Zn 2+ 18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2↑ 19. 铁转化成铁离子 2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3 20. 铁离子转化成铁 Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO 2 21. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ +2Cl - 22. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe 3+ + Fe ===3 Fe 2+ 23. 氯化铁溶液中加入碳酸钠 2FeCl 3 + 3Na 2CO 3 + 3H 2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO 2↑ + 6NaCl 24. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 ===== Fe 3O 4 高温
第三章化学方程式书写复习77教育 第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一） 钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.金属钠切开表面迅速变暗 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应 14.碳酸氢钠与过量盐酸反应 15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 4. 氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7. 8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应 9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 1
第三章化学方程式书写复习77教育 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：1时发生： ，当AlO2-消耗完后发生。总反应： 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：4时发生： ，当H+消耗完后发生。 总反应： 16. 向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3时发生： 18.硫氢化钾溶液与氯化铁溶液反应 19.硫氢化钾溶液与氯化亚铁溶液反应 20.向氯化亚铁溶液中通入氯气（强氧化性） 21.向氯化亚铁溶液中加入溴水（强氧化性） *22.氯化亚铁溶液与酸性高锰酸钾（强氧化性）溶液反应的离子方程式 *23. 向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水（强氧化性）的离子方程式 24. 氢氧化铁受热分解 2
金属元素化学方程式填空练习 按要求写出下列反应的方程式（铁、铜）1．在炼铁高炉中CO的形成过程：，。2．CO还原Fe2O3：。 3．铁与Cl2、O2、S 、I2 ，、，。 4．铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式；5．铁片放入CuSO4溶液中： 6．铁与足量的稀硝酸反应 化学方程式： 离子方程式： 7．足量铁与稀硝酸反应 化学方程式： 离子方程式： 8．铁与水蒸气： 9．Fe3O4与稀盐酸反应 化学方程式： 离子方程式： 10．FeCl2与NaOH反应 化学方程式： 离子方程式： FeCl2与NH3?H2O反应的离子方程式：11．Fe(OH)2长时间露置于空气中：12．FeCl3与NaOH反应的化学方程式：FeCl3与NH3?H2O反应的离子方程式：13．灼烧Fe(OH)3：
14．除杂：FeCl3(FeCl2) ___________________，FeCl2(FeCl3) ______________________；15．FeCl3腐蚀铜制印刷电路板反应的离子方程式： 16．Fe2+与H2O2反应的离子方程式： 17．FeO和稀HNO3的反应：； 18．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：____________________________________________ 19．FeBr2溶液和Cl2的反应 少量Cl2； 足量Cl2； FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应； 20．Fe(OH)3和HI反应的离子方程式：； 21．Fe3+与SO32?反应的离子方程式： 22．用KSCN溶液检验Fe3+：__________________________________________________ 23．氢氧化铁胶体的制备_________________________________________________ 24．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到的物质是_____________________。 25．铁的原子结构示意图为，在周期表中的位置是；铁片是色的，铁粉呈色，纯铁不易生锈，但生铁在潮湿的空气中易生锈，其原因是，分别写出发生反应时的电极反应式；铁锈的主要成分是。 26．Cu分别在氯气、硫蒸气中燃烧：、； 27．Cu和浓HNO3的反应：； 28．Cu和稀HNO3的反应：； 29．Cu和浓H2SO4的反应：； 30．铜在空气中生成铜绿：； 31．用惰性电极电解CuSO4溶液：； 32．新制Cu(OH)2悬浊液和乙醛反应： 33．要想在铁棒上镀铜，则作阳极，电解质溶液可以是； 工业上电解精炼铜时，用作阳极，电解质溶液可以是，形成的阳极泥的成分是。
铁及其化合物间的转化 方程式练习答案 班级 姓名 带*的供学有余力的同学练习 1、铁与盐酸反应的化学方程式：Fe + 2HCl ＝ FeCl 2 + H 2 ↑ 2、铁与盐酸反应的离子方程式：Fe + 2H + ＝ Fe 2+ + H 2 ↑ 3、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式： Fe + CuSO 4 ＝ Fe SO 4+ Cu 4、铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Fe + Cu 2+ ＝ Fe 2+ + Cu 5、铁与氯化铁溶液反应的化学方程式：Fe + 2 FeCl 3 ＝ 3 FeCl 2 6、铁与氯化铁溶液反应的离子方程式：Fe + 2 Fe 3+ ＝ 3 Fe 2+ 7、金属锌与氯化亚铁溶液反应的化学方程式：Zn + Fe Cl 2＝ ZnCl 2 + Fe 8、金属锌与氯化亚铁溶液反应的离子方程式：Zn + Fe 2+ ＝ Zn 2+ + Fe 9、氯气与氯化亚铁溶液反应的化学方程式：2FeCl 2 + Cl 2 ＝ 2FeCl 3 10、氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式：2Fe 2+ + Cl 2 ＝ 2Fe 3+ + 2 Cl — *11、氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸的离子方程式：3Fe 2+ + NO 3— + 4H + ＝3Fe 3+ + NO ↑+ 2H 2O 12、铁在氯气中燃烧的化学方程式：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 13、Fe 与足量稀硝酸反应的化学方程式：Fe + 4HNO 3 ＝ Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 2H 2O 14、足量Fe 与少量稀硝酸反应的化学方程式：3Fe + 8HNO 3 ＝ 3 Fe (NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 15、金属铜溶于氯化铁溶液反应的化学方程式：Cu + 2 Fe Cl 3 ＝ 2 Fe Cl 2 + Cu Cl 2 16、金属铜溶于氯化铁溶液反应的离子方程式：Cu + 2 Fe 3+ ＝ 2 Fe 2++ Cu 2+ 17、氯化铁与氢氧化钠反应的化学方程式：FeCl 3 + 3NaOH ＝ Fe (OH)3↓+ 3NaCl 18、氯化铁与氢氧化钠反应的离子方程式：Fe 3+ + 3OH — ＝ Fe (OH)3↓ 19、氯化亚铁与氢氧化钠反应的化学方程式：FeCl 2 + 2NaOH ＝ Fe (OH)2↓+ 2NaCl 20、氯化亚铁与氢氧化钠反应的离子方程式：Fe 2+ + 2OH — ＝ Fe (OH)2↓ 21、氢氧化亚铁被氧气氧化的化学方程式：4Fe (OH)2 + 2H 2O + O 2 ＝ 4Fe (OH)3 22、CO 还原三氧化二铁的化学方程式：Fe 2O 3 + 3CO 2 Fe + 3CO 2 *23、实验室检验Fe 3+时的离子方程式：Fe 3+ + SCN — ＝ [Fe （SCN ）]2+ *24、FeCl 3 溶液与KI 溶液反应的离子方程式：2Fe 3+ + 2I — ＝ 2Fe 2+ + I 2 *25、三氯化铁饱和溶液加入沸水中反应的离子方程式：Fe 3+ + 3H 2O Fe (OH)3(胶体)+ 3H + 点燃 高温
《实验活动2 铁及其化合物的性质》教案 【教材分析】 本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。 【教学目标与核心素养】 宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。 证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。 科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。 科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。 【教学重难点】 熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。 【课前准备】 学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常