物质的变化
铁生锈了
铁生锈了
●观察铁
●物理性质：银白色有金属光泽，具有良好的导
电性和导热性，可以做很多种电器元件。
化学性质：元素符号是Fe，三氧化二铁红褐色，也是铁锈的主要成分，四氧化三铁黑色，是铁在氧气中燃烧的产物，其化合价既有二价，也有三价，再有就是氧化亚铁，氯化亚铁，氢氧化亚铁，氢氧化铁，氯化铁等等，铁的碱和盐都是有颜色的，另外，铁还大量被用来炼钢。
●观察铁锈
●特点：呈无定形状态，是氧化铁的水合物但含水量不定。
可溶于酸
●呈现红褐色（主要成分Fe2O3）
这些条件中，铁钉的生锈状况是怎样的？
无锈铁钉在：
1、空气
2、煮沸的纯净水
3、纯净水和空气
4、食盐水和空气
5、白醋1、锈的慢
2、不生锈
3、生锈快
4、生锈更快
5、生锈且结块产生气体。
铁生锈了
●铁生锈的条件有哪些？
●铁生锈是一个氧化的过程。4Fe + 3O2 + XH2O ==== 2Fe2O3·XH2O 这是铁在潮湿空气中生锈的化学方程式。这个氧化还原反应中，水并不被氧化，也不被还原，但是起到酶触的作用，是不可缺少的。所以铁生锈的条件是：铁直接和氧气、水接触。
●（二者缺一不可）
银白
色
小好有大不吸好
红褐色大差不导
磁
小能吸
水
脆
●如何防止铁生锈？
●常用的防止铁生锈的方法有
●1.组成合金，以改变铁内部的组织结构．例如把铬、镍等金
属加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁制品的抗生锈能
力．
●2.在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要
的方法．根据保护层的成分不同，可分为如下几种：
●a．在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等b．在钢
铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属，如锌、锡、铬、镍等
● 3.保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一
种很好方法
铁及其化合物的性质》学案 【教学目标】 1. 了解铁在自然界中的存在、铁的物理性质及用途。 2. 掌握铁的化学性质、Fe2+M Fe3+的检验及性质、铁的氢氧化物的制备及性质。 3. 了解铁盐的净水原理。 【教学重点】 1. 铁与水蒸气 2. Fe2+及Fe3+的检验及性质。 3. 铁的氢氧化物的制备及性质。 【突破方法】 立足初中所学相关基础知识，运用物质间相互转化的基本反应规律及氧化还原反应中的基本概念和规律来进行指导学习，并以此设计相关实验进行探究验证学习。 【教学方法】 实验探究教学法。 【教学过程】 阅读并回答问题： 人类用铁的历史 人类使用铁的历史可以追溯到4500 多年前，不过那时的铁是从天而降的陨铁（其中含铁90％以上）。铁是天体演化过程中的一个重要产物。在漫长的岁月中，宇宙中的氢、氦经一代又一代的、聚变，产生了碳氧、氖、镁，镁再聚合成硅，最后形成铁。铁很稳定，是浩渺宇宙中普遍存在的一种重要元素。铁在地球的生物进化过程中也至关重要。距地面 3 000 km 深处的地心就是铁和镍的熔融体（含铁90％），但目前还无法开采。目前，铁的主要来源是 蕴藏在地表层的铁矿石。 铁（Fe）这元素占地壳元素总量的 5.5 %，世界上的金属总产量中钢铁占99.5 %。自然 界中自然铁极少，大部份和氧结合成铁矿石。纯铁呈灰白色，强度不是很大，故用处不大。 通常我们所说的铁，或钢，其实是一种合金，这种合金主要成份为纯铁（Fe,含有锰，铬，钨等金属元素及碳，硅，硫磷等非金属元素。其中碳所扮演的角色最为重要，它决定铁是否有展延性，是不是很
脆，容不容易熔化。 将铁矿石加入高炉还原而得的"熔铳”（hotmetal，即熔融生铁）含碳2到7.5 %。将熔 铳浇注到模中得一定的形状，称为铸铁（castiro n ）。铳铁（或生铁）无法锻造、轧制或压 制，换句话说，它不允许作任何形式的机械变形。铳铁有白铳（whitepig iron ）和灰铳（grey pig iron ）的区别。白铳中的碳以碳化铁（Fe3C）的形式存在，故新的断口呈银白色；且因 碳化铁硬而脆，所以白铳较硬且脆。至于灰铳中的碳以石墨的形式出现，故断口为灰色，且较白铳软且勒。 磷与硫对铁来说，是很令人讨厌的元素，虽然磷可使铁之流动性变佳，但也使得铁变脆（此因磷与铁结合或硬脆的Fe s P）。至于硫呢？如果铁中含硫过多，则有热脆现象发生，即 铁在高温加工的操作下脆裂（这是因为硫与铁结合成为硫化铁，铁与硫化铁成为共晶，形成网状，围绕在铁的晶体周围，因为共晶体的熔点较铁为低，所以在高温加工的温度下，铁与硫的共晶体熔融而铁未熔；此时若加以外力，铁即生裂痕）。 如果加入某些特定的合金元素一一锰、铬、镍、钼等等，可以增加钢铁的延性、抗拉强度，硬度，改进其铸造性质，增加其对腐蚀与热的抵抗力。经过热处理（即将钢料加热至某一预定高温，再以各种速率使其冷却），可以改变钢料的机械性质和物理性质。再者，钢铁容易施以机械加工而得到所需要的尺寸和形状。钢铁因为具有这些特性，所以广泛地用来制造各种机械，设备及建筑楼房。一般将含碳量高于2%的铳铁或铸铁称为铁，而将含量少于2% 的称为钢。 1、铁在自然界中以____________________ 存在，这是因为其化学性 质_______________________________ 。 2、纯铁具有__________________________ 金属光泽，质_______________ ，有良好 3 的_____________________ 性，铁的密度是7.86g/cm，熔点1535 C,沸点2750 C。铁还是电和 热的导体。鉴别铁和铜最简单的方法是 ________________________________ 。 3、赤铁矿主要成分________________________________ ，黄铁矿主要成 分_____________________________ ，菱铁矿主要成分_______________________ （写化学式），由赤铁矿炼铁的化学反应方程式 为__________________________________________________________________________ 4、完成下列表格： 设计思想：通过对铁的历史回顾，不仅让学生了解铁的性质，以及铁与人类生活、社会发展紧密联系在一起，更重要的是通过这样的教学设计，尝试探索培养学生阅读能力，自学能力，获取信息的能力的有效途径。 【实验探究】
《铁钉锈蚀条件的探究》同步学案 班级姓名号数课堂评价 【复习】地壳中含量最多的金属是；人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是；青铜是由和两种金属熔合而成的。 【情境讨论】实验：铁钉锈蚀条件的探究实验（课本P126） 探究铁钉锈蚀的主要因素与影响因素：用一组5个铁钉在五种不同的环境条件下发生锈蚀的对比实验。 试管①：铁钉所处的介质是酸、水、氧气。 试管②：铁钉所处的介质是氯化钠、水、氧气。 试管③：铁钉所处的介质是水、氧气。 试管④：铁钉所处的介质是水（迅速冷却的沸水中氧气极少） 试管⑤：铁钉所处的介质是氧气（生石灰是干燥剂，除去试管中的水） 【结果讨论】 讨论：①④⑤对比有什么不同？由此可得出什么结论。生锈需要水和空气。 ①②③组均生锈，它们相同的有哪些？都有水，都接触到空气。 ①②生锈速度快，有什么与不同的呢？有氯化钠，有酸。 结论盐和酸会加快生锈速度。 在③中何处锈最多？ 实验结果：试管④⑤没有生锈，而试管①②中铁钉生锈的速度明显快于试管③。 实验结论：通过该实验，介质与结果的比较，说明铁生锈的条件是：在水、氧气同时存在的环境中（即潮湿的空气中）；并且酸与氯化钠等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。 【阅读讲解】铁生锈是铁与和发生的复杂的化学反应。铁锈的主要成分化学式为。 【情境讨论】各种装置中铁生锈所引起的现象 【讲解】常用的防锈方法 （1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持表面的洁净、干燥。 （2）在铁制品表面涂一层油，如机械零件等。 （3）在铁制品表面涂上一层油漆，如家用电器、自行车车架、钢窗等。 （4）在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（在其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜），如锯条、链条等。
铁、铝化学方程式整理 一、铁 1．与O 2反应：3Fe+2O 2??→?点燃Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2??→?点燃2FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2??→?点燃2FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2??→?点燃FeI 2 5．与S 反应：Fe+S ?→??FeS +Q 6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)?→?? 2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)??→?高温Fe3O4+4H2↑ 二、铁的氢氧化物 （一）Fe(OH)2 8．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3 9．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓ （二）Fe(OH)3 10．受热分解：2Fe(OH)3?→?? Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓ 三、铁盐和亚铁盐 （一）Fe 2+ 12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl — 13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O （二）Fe 3+ 14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+ 15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+ 16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 2
铁、铝化学方程式 一、铁 1．与O 2反应：3Fe+2O 2??→?点燃 Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2??→?点燃 2FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2??→?点燃 2FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2??→?点燃 FeI 2 5．与S 反应：Fe+S ?→?? FeS +Q 6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)?→?? 2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7．加热下与稀HNO 3反应：Fe+4HNO 3?→? ? Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)??→?高温Fe 3O 4+4H 2↑ 二、铁的氢氧化物 （一）Fe(OH)2 8．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3 9．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓ （二）Fe(OH)3 10．受热分解：2Fe(OH)3?→? ? Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓ 三、铁盐和亚铁盐 （一）Fe 2+ 12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl — 13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O （二）Fe 3+ 14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+ 15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+ 16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 2
17．和SCN—反应：Fe3++3SCN— Fe(SCN)3
金属单质的通性 1、能氧气（氧化剂）反应 所有金属单质都具备的性质。 2、与酸发生反应 活波金属（活动性顺序表H之前）与酸发生反应。 3、与盐发生反应（置换） （1）Na之前的金属，若与盐溶液反应，则先与H2O反应生成碱，再与盐反应。若与熔融状态的盐反应，则置换出盐中活泼性较弱的金属。 （2）Na之后的金属，无论是与盐溶液还是熔融状态的盐，均可置换盐中活泼性较弱的金属。 4、和水发生反应 （1）Na之前的金属，反应剧烈，现象明显。 （2）Na之后的金属，通常情况下，反应不明显，可视为不反应。但满足相应条件时仍可发生反应， 如Al在强碱溶液中。 碱性氧化物的通性 1、与酸性氧化物反应，生成盐和水。[超活波金属碱性氧化物] 2、与酸反应，生成且只生成盐和水。 3、一般不与正盐(Na2CO3)、碱式盐(Cu2(OH)2CO3)反应，但可以跟酸式盐(NaHCO3)反应。 4、比较活波的金属氧化物能与水反应生成碱。[超活波金属碱性氧化物] 碱的通性 1、使酸碱指示剂变色。[超活波金属碱] 2、碱与酸性氧化物反应生成盐和水。[超活波金属碱] 3、碱与酸发生中和反应生成盐和水。 4、碱与某些盐发生复分解反应生成新盐和新碱。[超活波金属碱] 盐的通性 1、某些盐与较活波的金属反应生成新的盐和金属（置换）。 = 金属单质通性3 2、某些盐能与某些酸反应生成新的盐和新的酸（复分解）。 3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱（复分解）。 =碱的通性4 4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。 钠 一、钠Na 1、与非金属单质反应
与O2反应：常温：4Na+O2=2Na2O 点燃：2Na+O2=Na2O2 与Cl2反应： 2Na+Cl2=2NaCl 与 S 反应 : 2Na+S=Na2S 2、与H2O(l)反应 实验现象：“浮、熔、游、响、红” 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可看做是Na置换出H2O中的H+ （额外知识）Na在空气中的反应：先与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 在与气态水反应： Na2O+H2O(g)=2NaOH 最后与二氧化碳反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3、与某些盐的反应 （1）与盐溶液反应 与硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第一步：Na先与H2O反应得到NaOH 反应实质 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 第二步：NaOH与CuSO4↓反应 （2）与熔融状态的盐反应 Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti 直接置换 4、与酸的反应 与HCl反应： 2Na+2HCl=2NaCl2+H2↑ 与H2SO4反应： 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 离子反应： 2Na+2H+=2Na++ H2↑ 二、钠的氧化物（NaO和Na2O2） 三、钠的氢氧化物NaOH 1、使酸碱指示剂变色 2、与盐的复分解反应 与硫酸铜反应：2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 与氯化铁反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 3、与酸性氧化物反应（生成盐和水） CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O 第一步
《铁钉生锈条件的探究》教案 教材分析 在上册课本的学习中，学生已学习过实验探究的一般过程和方法，通过铁钉生锈条件的探究实验，对以前知识达到巩固和应用，使学生在收集、整理资料、提出问题、设计方案、分析归纳等多方面的能力得以提高，也为金属资源的保护和应用，树立资源意识和环保意识打下基础。进一步促使学生的探究习惯的养成。 教学目标 【知识与技能】 通过实验探究，了解钢铁锈蚀的条件。 【过程与方法】 1、课前进行素材收集、猜想假设、实验设计、实验操作，观察和记录等探究活动进一步了解实验探究的一般过程和方法。 2、课堂上对实验现象进行交流、讨论和归纳，得出铁钉生锈的条件。 【情感态度与价值观】 1、进行理论与实际相结合的教育。 2、体验合作学习探究学习的过程和乐趣，提高学习化学的兴趣。 教学重点和难点 重点：铁钉生锈条件的探究过程 难点：实验方案的设计和现象的分析归纳。
教学过程 （一）课前准备 1、教师准备：提前一周带领学生观察校内建筑工地上钢材生锈现象，搜集其他铁生锈的图片，为每个班级准备12组有关器材 2、学生准备：以小组为单位写出简明的探究方案（包括提出问题、猜想与假设、设计实验、实验结论、实验反思等），分小组探究铁钉生锈条件并做好记录（有条件的可带相机获手机拍下照片） （二）教学程序 1、实地观察，提出问题： 观察学校建筑工地刚才生锈的现象，问：钢材在什么条件下易生锈呢？ 2、联系实际，猜想假设： 下雨后铁生锈更多更快，铁锈的主要成分是Fe2O3.nH2O。 猜想：a.铁生锈只需要水，b.铁生锈只需要空气，c.铁生锈需要空气和水 3、制定方案，准备器材 以小组为单位，合作制定方案。 4、教师演示，方法指导 5、分组实验，观察记录 有条件的同学可带相机获手机拍下照片。 （以上内容提前一周完成） 6、小组汇报，师生点评（分享成功喜悦，弥补不足之处） 7、交流讨论，总结归纳 部分浸在水中的铁钉与完全浸在水中的铁钉对比说明：铁生锈要有空气（或
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铁 1、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4 2、铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3 3、高温条件铁与氧气反应：2Fe ＋O 22FeO 4、铁和硫共热：Fe ＋S FeS 5、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋4H 2 6、铁与稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4?FeSO 4＋H 2 ↑ 7、铁和盐酸反应： Fe ＋2HCl?FeCl 2＋H 2 ↑ 8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3?Fe(NO 3)3 ＋NO ↑ ＋2H 2O Fe ＋4H ＋＋NO 3－?Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 9、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe ＋8HNO 3?3Fe(NO 3)2 ＋2NO ↑＋4H 2O 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－?3Fe 2＋＋2NO ＋4H 2O 10、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4?FeSO 4＋Cu Fe ＋Cu 2＋?Fe 2＋＋Cu 11、铁与氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3?3FeCl 2 Fe ＋2Fe 3＋?3Fe 2＋ 铁与硝酸铁溶液反应：Fe ＋2Fe （NO 3）3?3Fe （NO 3）2 铁与硫酸铁溶液反应：Fe ＋Fe 2（SO 4）3?3 FeSO 4 以上离子方程式 Fe ＋2Fe 3＋?3Fe 2＋ 二、氧化亚铁 2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO ＋CO Fe ＋CO 2 3、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO ＋2Al Al 2O 3＋3Fe
4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4?FeSO 4＋H 2O FeO ＋2H ＋?Fe 2＋ ＋H 2O 三、四氧化三铁 1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2 3、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe 3O 4＋8HCl?FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O Fe 3O 4＋8H ＋?Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O 四、氧化铁 1、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3 Al 2O 3＋2Fe 2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 3、氧化铁溶液稀盐酸：Fe 2O 3＋6HCl?2FeCl 3＋3H 2O Fe 2O 3＋6H ＋?2Fe 3＋＋3H 2O 五、氢氧化亚铁 1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2 ＋H 2SO 4?FeSO 4＋2H 2O Fe(OH)2 ＋2H ＋?Fe 2＋＋2H 2O 2、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2 ＋O 2＋2H 2O?4Fe(OH)3 六、氢氧化铁 1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3 ＋3H 2SO 4?Fe 2(SO 4)3 ＋6H 2O 2Fe(OH)3 ＋6H ＋?2Fe 3＋＋6H 2O 2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI?2FeI 2＋I 2＋6H 2O (提高) 2Fe(OH)3 ＋6H ＋＋2I －?2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O 3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3 Fe 2O 3＋3H 2O
第14课“专题探究：铁生锈的条件”教学设计 一、教材分析 “专题探究：铁生锈的条件”是粤教科技版《科学》五年级上册第3单元“物质的变化”的第4课。本课基于上一节学生认识铁和铁锈的不同后，探究铁生锈的条件，加深学生对铁生锈现象及其本质的理解，学会对不利的物质变化进行有效控制。通过专题探究的形式，让学生理解与掌握知识，同时培养学生的科学探究方法与思维。 本课为专题探究课型。通过设计探究铁生锈的条件活动，设置科学探究的环节，引领学生就“探究铁生锈的条件”提出问题、设计方案、解决问题，培养学生科学探究的思路与方法，锻炼学生对周围事物的思考，养成实事求是的科学态度与持之以恒的科学精神。 二、学情分析 在上一节科学课程的学习中，学生对铁生锈的现象有了基本的认识，知道铁和铁锈是不同的物质，但铁为什么会生锈？铁生锈和什么因素有关？这是学生对铁生锈的原理的进一步追问。本节课，通过专题探究形式，探究铁生锈的条件，引导学生认识铁生锈的原理，促进学生对铁生锈的物质变化本质有更深刻的认知；从原理上，理解并学会防锈方法，对不利的物质变化进行有效的控制。 三、教学目标 1．能通过探究实验，发现铁生锈的条件。 2．认识生活中防锈技术的应用。 3．在教师引导下，能提出可探究的问题，并进行合理的假设，制订简单的探究计划。 4．能对实验现象进行持续观察，能坚持不懈地完成观察与记录。 四、教学重难点 教学重点：经历科学探究的全过程，了解铁生锈的条件。 教学难点：防锈是根据铁生锈的原理，对不利的物质变化进行有效的控制。
五、教学准备 教具准备：铁钉、试管、凉开水、油、试管塞、试管架、干燥剂、镊子、多媒体教学仪器、实物投影、教学PPT课件等。 学具准备：铁钉、试管、凉开水、油、试管塞、试管架、干燥剂、镊子、《科学学生活动手册》等。 六、教学过程 （一）任务驱动 设置情境：琪琪惊讶地发现厨房盛有水的铁锅生锈了。仔细观察后，发现铁锅和水面接触的地方生锈的现象特别明显。 问题：盛有水的铁锅里，在水面和铁锅接触的地方生了锈，其他地方并没有生锈，这是为什么呢？ 交流：铁生锈需要什么条件？ 任务：思考铁锅和水面接触的位置比其他位置更容易生锈的原因。 （二）活动探究 1．提出问题 出示：铁生锈的图片。 介绍：在河边的铁栏杆比其他地方的更容易出现红褐色的铁锈。 问题：为什么会出现这样的现象？ 表达：学生根据自己的生活经验进行有依据的猜测。 问题：生锈总是在铁的表面开始，生锈的点除了和水接触，还和什么接触呢？ 表达：学生根据自己的生活经验进行有依据的猜测。 小结：铁生锈可能与水、空气有关。 2．作出假设 问题：铁生锈和水、空气的关系，存在哪些可能性呢？ 表达：学生根据自己的生活经验进行有依据的猜测。 小结：假设1：铁生锈与水有关；假设2：铁生锈与空气有关；假设3：铁生锈与水、空气都有关。 3．制订计划 任务：如何根据三种假设，设计探究实验？ 介绍：科学探究需要控制实验条件并保持不变，否则实验结果不准确。
有关铁的化学方程式? 1.铁在氯气中燃烧2Fe +3Cl 2=== 2FeCl 3 ? 2.铁与硫反应Fe + S ==== FeS 3.铁与水反应3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4+4H 2↑ 高温 ? 4.铁与非氧化性酸反应Fe +2HCl === FeCl 2+ H 2↑ 5.铁和过量的稀硝酸反应Fe + 4HNO 3(稀) ==== Fe(NO 3) 3+ NO↑+ 2H
6.过量的铁和稀硝酸反应3Fe + 8HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3) 2+ 2NO↑+ 4H 2O 7.铁与硫酸铜反应Fe + CuSO 4=== FeSO 4+ Cu 8.氧化亚铁与酸反应FeO +2HCl === FeCl 2+ H 2O 3FeO + 10HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3) 3+ NO↑+ 5H 2O 9.氧化铁与酸反应Fe 2O 3+ 6HNO 3=== 2Fe(NO
3+ 3H 2O 10.氯化铁与氢氧化钠反应FeCl 3+ 3NaOH === Fe(OH) 3↓ + 3NaCl ? 11.氢氧化铁受热反应2Fe(OH) 3==== Fe 2O 3+ 3H 2O 12.硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO 4+ 2NaOH === Fe(OH) 2↓+ Na 2SO 4 13.氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH) 2+ O 2+ 2H 2O === 4Fe(OH)
14.氢氧化亚铁与酸反应Fe(OH) 2+ 2HCl === FeCl 2+ H 2O 3Fe(OH) 2+ 10HNO 3=== 3Fe(NO 3) 3+ NO↑+ 8H 2O 15.氢氧化铁与酸反应Fe(OH) 3+ 3HNO 3=== Fe(NO 3) 3+ 3H 2O 16.氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl 3+ 3KSCN === Fe(SCN) 3+ 3KCl 3
铜生锈条件的探究 教材中我们通过探究得知，铁制品锈蚀的过程实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生反应的过程。因此，铁锈蚀的条件就是与氧气和水同时接触。课下讨论时，小路又提出了新的问题：生活中铜制品放置时间长了，表面会产生绿色的铜锈，那铜生锈的条件又有哪些?化学兴趣小组的同学通过认真讨论、精心准备，设计了如下探究方案： 【提出问题】铜生锈的条件有哪些? 【资料搜索】 1. “铜锈”俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。 2. 碱石灰可以作某些气体的干燥剂，可吸收水分和二氧化碳等气体。 3. 浓氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳。 【作出假设】铜锈是铜与水、氧气、二氧化碳等物质反应的结果。 【设计实验】1. 实验用品：大试管、小试管、小烧杯、橡胶塞、集气瓶、铜片、氢氧化钠浓溶液、碱石灰(氧化钙与氢氧化钠的混合物)、蒸馏水、制备二氧化碳的药品及装置。 2. 实验装置图 a. 空气 b. 二氧化碳 c. 铜片 d. 蒸馏水 e. 氢氧化钠的浓溶液 f. 小试管 g. 碱石灰 h. 小烧杯 3. 实验步骤 (1)在一个干燥的集气瓶中放入一个盛有碱石灰的小烧杯，然后在集气瓶内、烧杯外放置一块铜片，用橡胶塞塞紧集气瓶口放置(如图甲)。 (2)在一个集气瓶中倒入20 mL蒸馏水，再放入一支盛有氢氧化钠浓溶液的小试管，然后在集气瓶内、小试管外放置一块铜片(铜片一端插在蒸馏水中)，用橡胶塞塞紧集气瓶口放置(如图乙)。 (3)在一支大试管中加入4 mL蒸馏水，然后制备二氧化碳，将二氧化碳导气管插入试管中的蒸馏水中。待收集满一试管二氧化碳后，在试管中放一块铜片(一端插在蒸馏水中)，用橡胶塞塞紧集气瓶口放置(如图丙)。 (4)在一支试管中加入4 mL蒸馏水，然后在试管内放置一块铜片(一端插在蒸馏水中)，将试管敞口放置(如图丁)。 【实验现象与结论】1. 实验现象：将上述准备好的甲、乙、丙、丁四个装置放置一周， 2. 实验结论：铜锈是铜与水、氧气、二氧化碳等物质共同作用的结果。 【交流与讨论】1. 请你根据实验及上述信息写出在空气中铜生锈的化学方程式。
铁 1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的。 3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al 5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物） 生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。 6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换） 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁
的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。 9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
7实验：探究铁生锈的条件
专题：探究铁生锈的条件 探究铁生锈条件是考试热点之一。在课本实验的基础上进行拓展和创新已成为新的中考命题趋势。 【知识点睛】 1 实验探究 实验 装置 实验现象几天后观察，A试管中铁钉生锈，在水面附近锈蚀严重，B、C试管中的铁钉没有生锈。 实验分析A试管中的铁钉同时跟水、氧气接触而生锈；B试管中的铁钉只与水接触不生锈；C试管中铁钉只与干燥的氧气接触不生锈。 实验结论铁生锈的主要条件是与水和氧气同时接触。 2 铁生锈的实质和影响因素 ①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是赶走水中溶解的氧气；再加上
植物油来隔绝氧气。 ②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与食盐溶液接触的铁制品比不接触的铁制品生锈更快。 ③铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程（缓慢氧化）。反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。铁锈（主要成分：232 e O O F nH g ）为红棕色，表面疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等接触，最终导致铁全部被锈蚀。 【例题精讲】 例 1 为了探究金属铁生锈的条件，有同学设计并进行了如图所示4组实验，将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题： （1）一段时间后，铁钉无变化的是________________（填写字母，下同）； （2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量发生变化的是__________；
（3）同时结束实验后，将铁钉取出烘干、称重，其质量由大到小的顺序为_______； （4）要探究铁生锈的条件，上述实验还不够完善，还需要补充的一个实验是______. ?解析 ?答案：：（1）D ；（2）A ；（3）CBDA ；（4）将铁钉置于干燥空气中 例2 铜片在潮湿的空气中久置，表 面会产生绿色的铜锈。某小组同学 设计并进行实验，探究铜生锈的条 件。 【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O 2、CO 2、水蒸气有关。 【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置（铜片长 8cm ，宽1cm ，试管容积为20mL ），分别进行下列7个实验，并持续观察30天。 编 号 主要实验操作 实验现象 1 充满纯净的O 2 铜片均无明显变化 2 充满纯净的CO 2 3 充满经煮沸并迅速冷却的
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结 （注：带*的不要求记忆，但需要理解）一、铁 1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O 2 Fe3O4 2、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl 2 2FeCl3 *3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2 O2[Fe2O3 ·H2O] *4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O 2 2FeO 5、铁和硫共热：Fe＋ S FeS 6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 7、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO 4FeSO4＋H2↑离：Fe＋2H ＋Fe2＋＋H2↑ 8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 9、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓 )Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 10、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO 3 Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋＋NO3 －Fe3＋＋NO ↑＋2H2O 11、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO 3 3Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3 －3Fe2＋＋2NO ＋4H2O 12、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO 4 FeSO4＋Cu 离：Fe＋Cu2 ＋Fe2＋＋Cu 13、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO 3 Fe(NO3)2＋2Ag Fe＋2Ag ＋Fe2＋＋2Ag 14、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl 3 3FeCl2 离：Fe＋2Fe3 ＋3Fe2＋ 二、氧化亚铁 *1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O 2 2Fe3O4 2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋ CO Fe＋CO2 3、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe
专题：探究铁生锈的条件 探究铁生锈条件是考试热点之一。在课本实验的基础上进行拓展和创新已成为新的中考命题趋势。 【知识点睛】 1 实验探究 实验装置 实验现象 几天后观察，A 试管中铁钉生锈，在水面附近锈蚀严重，B 、C 试管中的铁 钉没有生锈。 实验分析 A 试管中的铁钉同时跟水、氧气接触而生锈； B 试管中的铁钉只与水接触不 生锈；C 试管中铁钉只与干燥的氧气接触不生锈。 实验结论 铁生锈的主要条件是与水和氧气同时接触。 2 铁生锈的实质和影响因素 ①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是赶走水中溶解的氧气；再加上植物油来隔绝氧气。 ②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与食盐溶液接触的铁制品比不接触的铁制品生锈更快。 ③铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程（缓慢氧化）。 反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。铁锈（主要成分：232e O O F nH g ）为红棕色，表面疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等接触，最终导致铁全部被锈蚀。 【例题精讲】 例1 为了探究金属铁生锈的条件，有同学设计并进行了如图所示4组实验，将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：
（1）一段时间后，铁钉无变化的是________________（填写字母，下同）； （2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量发生变化的是__________； （3）同时结束实验后，将铁钉取出烘干、称重，其质量由大到小的顺序为_______；（4）要探究铁生锈的条件，上述实验还不够完善，还需要补充的一个实验是______. ?解析 ?答案：：（1）D；（2）A；（3）CBDA；（4）将铁钉置于干燥空气中 例2 铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。 【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。 【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置（铜片长 8cm，宽1cm，试管容积为20mL），分别进行下列7个实验，并持 续观察30天。 编号主要实验操作实验现象 1 充满纯净的O2 2 充满纯净的CO2 3 充满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水 铜片均无明显变化 4 加入蒸馏水5mL（液面未浸没铜片），再充满O2 5 加入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水5mL，再充满CO2 6 充入10mLO2，再充入10mLCO2 铜片生锈，且水面附 7 加入蒸馏水5ml，再依次充入10mL CO2和10mLO2 近锈蚀最严重 【解释与结论】 （1）实验3中，要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，原因是___________________。（2）实验5的目的是______________________________。 （3）通过上述实验，得出铜生锈的条件是_________________________________。
? 点燃 有关铁的化学方程式 1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl 2 === 2FeCl 3 2. 铁与硫反应 Fe + S ==== FeS 3. 铁与水反应 3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4 +4H 2↑ 4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO 3(稀) ==== Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 2H 2O 6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl === FeCl 2 + H 2O 3FeO + 10HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 5H 2O 9. 氧化铁与酸反应 Fe 2O 3 + 6HNO 3 === 2Fe(NO 3)3 + 3H 2O 10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 ==== Fe 2O 3 + 3H 2O 12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO 4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)3 14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2O 3Fe(OH)2+ 10HNO 3 === 3Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 8H 2O 15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO 3 === Fe(NO 3)3 + 3H 2O 16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl 3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl 3 17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe 2+ + Zn === Fe + Zn 2+ 18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2↑ 19. 铁转化成铁离子 2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3 20. 铁离子转化成铁 Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO 2 21. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ +2Cl - 22. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe 3+ + Fe ===3 Fe 2+ 23. 氯化铁溶液中加入碳酸钠 2FeCl 3 + 3Na 2CO 3 + 3H 2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO 2↑ + 6NaCl 24. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 ===== Fe 3O 4 ? ? 高温 ? ? ?
（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 3Fe+2O2 点 燃 . Fe3O4 ； （2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式： C2H5OH+3O2 点 燃 . 2CO2+3H2O ； （3）证明铁比铜活泼的化学方程式： CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ； （4）过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物-般可用作漂白剂、供氧剂等．实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是 2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑ ；过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+x+H20=BaCO3↓+H2O2，其中物质x 的化学式
点 燃 . Fe3O4 ；故答案为：3Fe+2O2点
燃 . Fe3O4 ； （2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2 点 燃 . 2CO2+3H2O； 故答案为：C2H5OH+3O2 点 燃 . 2CO2+3H2O； （3）证明铁比铜活泼的化学方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；故答案为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑； 根据质量守恒定律即可推知物质x的化学式为：CO2； 根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得BaO2中氧的化合价为：（+2）+2y=0，则y=-1； 故答案为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；CO2；-1； （5）因CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应，所以该反
应不合理； 而CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O 反应有沉淀和气体、水生成，所以该反应合理； 故答案为：A，因为反应的生成物中CaCO3能与HCl反应； （6）由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，则白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成， 是因为Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，其反应为：3 Mg（OH）2+2FeCl3═3MgCl2+2 Fe （OH）3↓， 故答案为：3 Mg（OH）2+2FeCl3═3MgCl2+2 Fe（OH）3↓，因Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶．
铁的化学性质及其化合物 化学性质铁的电子构型为(Ar)3d64s2,氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速率增高： 3Fe+4H O─→Fe O+4H 铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子，如： CuSO+Fe─→FeSO+Cu 铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵： Fe+H SO─→FeSO+H4Fe+10HNO─→4Fe(NO)+NH NO+3H O 铁溶于热的或较浓的硝酸中，生成硝酸铁并释放出氮的氧化物。在浓硝酸或冷的浓硫酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。铁与氯在加热时反应剧烈。铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe N。 铁的最重要的氧化态是＋2和＋3。二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到 棕色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如FeCl、Fe(CN)、Fe(CN)、 Fe(Phen)、Fe(C O)等(Phen为菲罗林),配位数通常 为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁,如Fe(CO)、Fe(CO)、Fe(CO)。羰基铁有挥发性,蒸气剧毒。铁也有＋4、+5、+6价态的化合物，但在水溶液中只有＋6价的。 化合物主要有两大类：亚铁Fe(Ⅱ)和正铁Fe(Ⅲ)化合物，亚铁化合物有氧化亚铁、氯化亚铁、硫酸亚铁、氢氧化亚铁等；正铁化合物有三氧化二铁、三氯化铁、硫酸铁、氢氧化铁等。亚铁和正铁离子与氰根都可形成很稳定的配离子 Fe(CN)和 Fe(CN)，如在亚铁氰化钾 K[Fe(CN)]·3H O和铁氰化钾K [Fe(CN)]中。铁与环戊二烯的化合物二茂铁，是一种具有夹心结构的金属有机化合物。
有关铁的化学方程式公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N]
点燃 有关铁的化学方程式 1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl 2 === 2FeCl 3 2. 铁与硫反应 Fe + S ==== FeS 3. 铁与水反应 3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4 +4H 2↑ 4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO 3(稀) ==== Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 2H 2O 6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl === FeCl 2 + H 2O 3FeO + 10HNO 3(稀) === 3Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 5H 2O 9. 氧化铁与酸反应 Fe 2O 3 + 6HNO 3 === 2Fe(NO 3)3 + 3H 2O 10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 ==== Fe 2O 3 + 3H 2O 12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO 4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)3 14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2O 3Fe(OH)2+ 10HNO 3 === 3Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 8H 2O 15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO 3 === Fe(NO 3)3 + 3H 2O 16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl 3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl 3 17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe 2+ + Zn === Fe + Zn 2+ 18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2↑ 19. 铁转化成铁离子 2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3 20. 铁离子转化成铁 Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO 2 21. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ +2Cl - 22. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe 3+ + Fe ===3 Fe 2+ 23. 氯化铁溶液中加入碳酸钠 2FeCl 3 + 3Na 2CO 3 + 3H 2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO 2↑ + 6NaCl 24. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 ===== Fe 3O 4 高温