福建省高中化学会考复
习提纲
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
A.学业水平测试必修1、2必背考试点
1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2 O：—2
Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6
Al：+3 P：—3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)
特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价降低——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价升高——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂
失——升——(被)氧化——还原剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
3. 离子共存问题判断：
①是否产生沉淀
②是否生成弱电解质
③是否生成气体
④是否发生氧化还原反应
4.
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：Ba(OH)
2·8H2O 和NH
4
C l的反应，灼热的碳和二氧化碳的反
应
氧化还原反应
置换
化合分解
复分解
2
C、CO、H
2
还原CuO 5. 各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N / N
A ，N==nN
A
N
A
——阿伏加德罗常数。规定所
含的碳原子数目为一摩尔，约为×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V
m ，V==nV
m
标准状况下：
V
m
=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV
6. 元素周期表和元素周期律
①原子组成：
原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷
原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数
核外电子相对原子质量==质量数
②原子表示方法：
A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N
决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素
③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C
和14C，35Cl和37Cl
④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数
带正电微粒：电子数==质子数—电荷数
带负电微粒：电子数==质子数+电荷数
⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
7. 元素周期律：
从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)
X A Z
3
所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)
8.化学键：原子之间强烈的相互作用
共价键
化学键
离子键
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，
Na
2O
2
，NaNO
3
中存在离子键
注：有NH
4
+离子的一定是形成了离子键；AlCl
3
中没有离子键，是
典型的共价键
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H
2SO
4
，CO
2
，H
2
O等
离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO
3)
2
，KBr，NaOH，
NH
4
Cl
9.原电池
负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+
正极(Cu)：2H++2e-==H
2
↑
①定义：将化学能转化为电能的装置
②构成原电池的条件：
a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中
较活泼金属
做负极，较不活泼金属做正极
b、有电解质溶液
c、形成闭合回路
10. 烃
①有机物
概念：含碳的化合物，除CO、CO
2
、碳酸盐等无机物外
②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质)
③同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象
11. 烃的衍生物：乙醇、乙酸、乙酸乙酯
物质(离
子)
方法及现象
Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白
4
5
色沉淀
SO 42- 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
CO 32- 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO 2) Al 3+ 加入NaOH 溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH 溶液，沉淀消失
Fe 3+(★) 加入KSCN 溶液，溶液立即变为血红色
NH 4+(★) 与NaOH 溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH 3) Na + 焰色反应呈黄色
K + 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) I 2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝 蛋白质
灼烧，有烧焦的羽毛气味
B.学业考试《化学必修1、2》复习学案
《化学必修1》
1. 练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是
A. 试管
B. 烧杯
C. 蒸发皿
D. 坩埚
例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有
A ．4 处
B ．3 处
C ．2 处
D ．1 处
练习3：萃取和分液都要使用的仪器是
A ．漏斗和烧杯
B ．分液漏斗和烧杯
C ．容量瓶和烧杯
D ．锥形瓶和烧杯 练习4：生活中的下列物质，属于氧化物的是
A ．水
B ．食盐
C ．纯碱
D ．酒精 练习5：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 A ．铝 B ．食盐 C ．硫酸 D ．蔗糖
例题6：下列离子方程式书写正确的是
A ．石灰石和盐酸反应 CO 32-+2H +=CO 2↑+ H 2O
B ．氯气与H 2O 反应：Cl 2+H 2O==2H ++Cl －＋ClO －
C ．钠与水反应：2Na+2H 2O==2Na ＋＋2OH －＋H 2↑
D ．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba 2++SO 42－==BaSO 4↓
练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )
A ．K +、Na +、OH -、NO 3-
B ．Cu 2+、Ba 2+、Cl -、NO 3-
C ．Na +、Mg 2+、OH -、SO 42-
D ．Fe 2+、H +、NO 3-、ClO
-
6
例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是
A 、Cl －→Cl 2
B 、Fe 2+?→Fe 3+?
C 、I 2→I －
D 、CO 32－→CO 2
元素化学知识要点： 1、 钠及其重要化合物之间的转化关系
① ② ③ ④
Na 2O 2←Na →NaOH →Na 2CO 3←NaHCO 3
2 3 3 AlCl 3 ⑤⑦
3.铁及其重要化合物之间的转化关系
⑤ Fe 3O 4223?FeCl 3
例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是
A.此碱金属可能为钾或钠
B.反应一段时间煤油会燃烧
C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体
D.钠与水反应生成氧气 例题10：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：
A 冷、浓HNO 3
B Cu(NO 3)2 溶液
C 稀HNO 3
D Fe(NO 3)3溶液 练习11：在某溶液中加入KSCN 溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：
A ．溶液中一定有Fe 3+
B ．溶液中一定无Fe 2+
C ．溶液中一定有Fe 2+
D ．无法确定 4. 氯元素各种物质之间相互转化的关系：
HClO ←Cl 2→←HCl →NaCl ↖↙ ↘↙ Ca （ClO ）2 AgCl 5. 硫酸、硝酸和氨
（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性
高中化学会考知识点.总结 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+2，+4，+5 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱一：物质的分类及转化有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二：氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）双线桥失去2e-12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e- 三：物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0、012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为
6、02x1023微粒与物质的量公式：n= 质量与物质的量公式：n= 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n= 标准状况下， 1mol任何气体的体积都约为 22、4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l公式：CB= 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： 1、计算 m=cvM 2、称量 3、溶解4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5、定容6。摇匀7 装瓶贴签四：物质的分散系溶液胶体 浊液分散质大小 <10-910-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba （OH）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水五：物质的分离与提纯萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸
2015年福建普通高中会考化学真题及答案 (考试时间：90分钟；满分：100分) 班级：座号：姓名：成绩： 一、选择题(本大题有22小题．每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案) 1．每年3月22日为“世界水日”，201年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，以下做法符合这一主题的是 A.大量开采地下水 C.工业废水直接排放 B.淘米水用于浇花 D.使用含磷洗衣粉 2．下列物质属于纯净物的是 A.海水 B.石油 C.氨水 D.氧气 3．下列物质中，只含离子键的是 A.H2O B.H2 C. NaCl D. HCl 4．运输液化石油气的油罐车应贴下列标志的是 5．下列物质所含分子数最少 ．．的是（） A. 0.5 molN2 B.标准状况下0. 224 LO2 C. 4 g H2(H2摩尔质量为2g·mol—1) D.含N A个分子的CO2(N A为阿伏加德罗常数) 6．在溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、Cl—、NO3— B．Ca2+、Cl—、CO32— C．K+、H+、HCO3— D． Cu2+、H+、OH— 7．下列互为同位素的是 C与 C．H2O与H2O2 D．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3 A．O2与O3 B．12 6 8．下列做法危害 ．．身体健康的是 A.用“地沟油”烹饪食物，可降低成本 B.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血 C.食用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大
D.每天饮食中搭配一定量的蔬菜水果，以满足人体对维生素C的需求 9．下列反应的离子方程式不正确 ．．．的是 A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ + Cl— == AgCl↓ B．铁粉与硫酸铜的反应：Fe + Cu2+ == Fe 2+ + Cu C．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O D．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O 10．实验室配制250mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液时，不需要用到的玻璃仪器是 11．下列变化属于氧化还原反应的是 12．下列颜色变化与化学反应无关的是 A.无色NO气体遇空气变为红棕色 B.往红墨水中投入活性炭，红色褪去 C.湿润的红色布条置于充满氯气的集气瓶中，红色布条褪色 D.往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀 13．下列物质属于有机高分子材料的是 A.橡胶 B.水泥 C.铝合金 D.金刚石 14．下列物质可作食品膨松剂的是 A. BaSO4 B. KCl C. NaHCO3 D. CuCl2 15．日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是 A.热的纯碱(Na2CO3)水溶液(显碱性)可清洗油污 B.用食醋可除去水壶内壁上的水垢 C.将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒 D.用燃烧的方法可鉴别真丝和棉织品16．科学家发现某元素的一种原子，它的原子核内质子数为111，中子数为161，其质量数为
高中学业基础考试（化学科）分类试题 （物质结构、元素周期律周期表） 1.下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。 （1）第3周期中金属性最强的元素是（填元素名称）； （2）Ar原子结构示意图为；S原子结构示意图为 （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 （5）“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）；第3周期中气态氢化物最稳定的是； （6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）； （7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为；铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为 （8）O元素形成的一种氢化物的化学式是，该物质中H元素与0元素的质量比。（相对原子质量：H-1，0-16）；N元素形成的一种氢化物的化学式是，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应 （1）钠（2）略（3）HClO4 (4) O＜N＜C (5) 元素；HCl (6) 光导纤维 通电 (7) MgCl2 === Mg + Cl2↑2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 (8) H2O 或H2O21︰8或1︰16NH33NO2 + H2O==2HNO3 + NO 2.下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。
（1）镁的原子结构示意图为。 （2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是。 （3）NaOH与Al(OH)3 中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸(含盐 酸)过多的药物，该反应的化学方程式为。 （4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是，该物质中C元素与O元素的质量比为。（相对原子质量：C-12 O-16） (1) 略(2) HClO4（或高氯酸） (3) Al(OH)3（或氢氧化铝）Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O (4) CO（或CO2）3∶4（或3∶8） 3.针对下面10种元素，完成以下各小题。 周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O Ne 3 Na Mg Al Si S Cl （1）地壳中含量最多的元素是（填名称）。 （2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。 （3）Al的原子结构示意图为。 （4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是。 （5）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是（写出一种)。（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：。 （1）氧(或氧元素) （2）NaOH （3) 略（4) Cl （5) 二氧化硅(或SiO2) 制造半导体材料（制造集成电路、太阳能电池等合理答案均给分） （6）N2+3H2 ============== 2NH3 4.下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题。 （1）非金属性最强的元素是；（2）Ne 原子结构示意图为；（3）Mg与Al 中，原子半径较小的是； （4）第3周期元素中，能与冷水剧烈反应的金属单质是；H2S和HCl中，热稳定性较强的是； 高温、高压、催化剂
姓名考生号 （在此卷上答题无效） 机密*2019年6月22日启用前 2019年福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题 (考试时间：70分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。 考生注意： ( 1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 第Ⅰ卷（选择题40分） 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具 ~ B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行 C．超量开采地下水以补充城市用水 D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料 2．下列物质属于纯净物的是 A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸 3．下列物质属于离子化合物的是 A．He B．H2C．HCl D．Na2O 4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是 @ A．高锰酸钾
B．氯化钠 C．蔗糖 D．淀粉 5．下列变化过程涉及化学反应的是 A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化6．下列互为同位素的是 A C和 C B．NO和NO2C．甲烷和乙烷D．白磷和红磷; 7．下列物质所含分子数最多的是 A．0．2 mol N2 B．1．8 g水(水的摩尔质量为18 g·mol－1) C．N A个O2(N A为阿伏加德罗常数的值) D．标准状况下11．2 L CO2(标准状况下，V m=22．4 L·mol－1) 8．在水溶液中能大量共存的离子组是 A．Ag+Cl－N B．Al3+OH－Cl－ C．K+H+C D．Na+Cu2+S ？ 9．化学与生活息息相关。下列做法正确的是 A．往食品中添加苏丹红 B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C．食用含铁丰富的食物可以补充铁 D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐” 10．实验室中配制250 mL 0．1 mol·L－1 NaCl溶液，需要用到的仪器是 11．下列气体中有毒且有颜色的是 ~ A．Cl2B．O2C．N2D．CO 12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是 A．碳酸钠溶液B．硝酸钾溶液C．蔗糖溶液D．Fe(OH)3胶体
1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物 3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂 4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存
A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸 8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液 9．下列表示式书写错误的是 A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂
2０１3年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试 题 班级:座号:姓名：成绩: (考试时间：9０分钟;满分：１00分) 第I卷（选择题44分） 一、选择题(本大题有２2小题，每小题2分，共4４分。每小题只有一个正确答案） 1．党的十八大报告中提出，要大力推进生态文明建设,坚持节约资源和保护环境。下列做法符合报告要求的是（） Ａ.采用焚烧或深埋的方法处理垃圾 B.推广使用太阳能、风能等新能源 Ｃ．提高煤和石油的产量以满足社会对能源的要求 Ｄ.将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊 2．N A为阿伏伽德罗常数,下列物质中所含分子数最少的是() A．0.1ｍol的氮气B．标准状况下４.4８Ｌ的一氧化碳 C.0.４g的氢气(H2的摩尔质量为2 ｇ·ｍol-1) D．含0.5N A个分子的氯气 ３．运输危险化学品的车辆上必须贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的标志是( ) 4．下列物质属于共价化合物的是( ） A．MｇＢ．Ｓi C.HＣｌD．NaCｌ 5．某饮用水的理化指标：钙≥4.0mg/L、钾≥0．35ｍg/L、钠≥0.8 mg/L、镁≥0.5 mｇ/L,以上钙、钾、钠、镁指的是（) A．分子B．氧化物C．单质Ｄ.元素 ６．下列能用离子方程式“H+＋OH—H2Ｏ”表示的化学反应是（) A．HCｌ+ NａＯH = NaＣl ＋H2O B.2Na ＋2Ｈ2O ＝2 NaＯH + H2↑ Ｃ．ＢaCl2＋H2SO4=ＢａSO4↓+2HCl D．CaCＯ3+ 2HＣl= CaCl2 +H2O +CO２↑7．小王最近脸色苍白、头晕乏力,经医生诊断是缺乏某种微量元素引起的贫血。该微量元素是()Ａ．氧 B.碳 C.铁D．铜 ８.下列各组物质中,互为同分异构体的是（） A.CＨ3 ＣH2ＣH２CＨ3 和Ｂ．NＯ和NO2 C．O２和Ｏ3Ｄ.35Cl和37Ｃl 9.下列物质属于纯净物的是（） A.空气Ｂ.干冰C．煤D．石油 １０.右图是某有机物的比例（填充）模型,该有机物的分子式是( ） A.CH4 B.C2H６ C.Ｃ2H4Ｄ．C6H6 １１.常用作飞机外壳的合金材料是（) A.生铁 B.黄铜C．铝合金Ｄ.钾钠合金 12.实验室配制2５０mL0．2moｌ·L-1的Ｎａ2CO3溶液时，必须用到仪器是（)
高中化学会考知识点整合 一、纳 结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质} 与非金 属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl } 与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 存在自然界中只能以化合态存在 保存煤油，使之隔绝空气和水 用途\ 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 Na2CO3 NaHCO3 俗名纯碱，苏打，面碱小苏打 ）碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，pH值大) 碱性 热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应— Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应, 用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等 二、镁 1、海水中提出镁 2、镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火：CO2+2Mg2MgO+ C 3、' 4、工业制镁：MgCl2 电解 Mg＋Cl2↑ 三、铝点燃 △
2017年1月福建省普通高中学生学业基础会考 化 学 试 题 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 第Ⅰ卷 (选择题44分) 一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分） 1.我省正在建设“机制活、产业优、百姓富、生态美”的新福建。下列做法不．利于．． “生态美”的是 ( ) A ．开发研制可降解塑料 B ．对垃圾无害资源化处理 C ．安装催化转化器处理汽车尾气 D ．将含有重金属离子的污水排入河流 2.下列物质属于纯净物的是( ) A ．漂白粉 B ．液氨 C ．氯水 D ．空气 3.下列物质中含有共价键的是( ) A ．NaCl B ．He C ．MgO D ．H 2O 4.认识危化品标识，有助于预防危化品的危害。贮存下列物质的容器应贴右图标识的是( ) A ．氢氧化钠 B ．硝酸铵 C ．汽油 D ．浓硫酸 5.下列物质所含分子数最多的是( ) A ．0.8 mol H 2O B ．标准状况下22.4 L O 2 C ．0.5N A 个H 2(N A 为阿伏加德罗常数的值) D ．3.4g NH 3 ( NH 3的摩尔质量为17 g ·mol — 1) 6.在水溶液中能大量共存的离子组是( ) A ．Na +、Cl —、CO 32— B ．K +、H +、HCO 3— C ．Ca 2+、CO 32—、SO 42— D ．Fe 3+、NO 3—、OH — 7.下列与食品相关的做法不会．．对人体健康造成危害的是( ) A ．用福尔马林浸泡海产品 B ．用工业石蜡“美容”瓜子 C ．用聚氯乙烯塑料包装食品 D ．用适量小苏打疏松面包 8.下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：H + + OH — == H 2O B ．铁和稀硫酸反应：2Fe+ 6H + == 2Fe 3+ + 3H 2↑ C ．碳酸钙和盐酸反应:CO 32— + 2H + == H 2O+ CO 2↑ D ．硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应：SO 42—+Ba(NO 3)2 =BaSO 4↓+ 2NO 3— 9.下列对微粒之间的关系判断正确的是( ) A.1H 与2H 互为同素异形体 B.H 2O 与H 2O 2是同种物质 C ．O 2 与O 3 互为同位素 D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和33 |3 CH CHCH CH 互为同分异构体
福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020
1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是
A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04
2017年高二会考化学模拟试题（七） 一、选择题：在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．（每小题3分，共48分） 1．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C 15H 22 O 5 ），而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（） A．碱B．盐C．氧化物 D．有机物 2．下列元素中位于周期表第ⅡA族的是（） A．Na B．Mg C．Al D．Cl 3．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．下列物质不属于电解质的是（） A．Cu B．NaOH C．H 2SO 4 D．Na 2 SO 4 4．下列物质属于合金的是（） A．水银 B．石墨 C．硅晶体 D．青铜 5．2015年8月12日，天津滨海新区一危险品仓库发生爆炸，其中有一种危险品是氰化钠（NaCN），它遇水后会释放出剧毒物质氰化氢气体．盛装NaCN的罐上应该贴有的危险化学品标识是（） A．B．C．D． 6．下列元素中，原子半径最小的是（） A．Si B．P C．S D．Cl 7．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（） A．B．C． D． 8．关于如图所示原电池的说法正确的是（）
A．Zn为正极，Cu为负极 B．该装置将化学能转变为电能 C．正极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+ D．电子由铜片通过导线流向锌片 9．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（） A．HCl B．Na 2S C．MgCl 2 D．NaOH 10．当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是（） A．稀豆浆B．NaCl溶液C．Fe（OH） 3胶体D．H 2 SiO 3 胶体 11．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室． Am原子核内中子数与核外电子数之差是（） A．241 B．146 C．95 D．51 12．高分子化合物在自然界中大量存在．下列物质不属于高分子化合物的是（） A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质 13．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（） A．乙烯可做水果催熟剂 B．二氧化硅可作为半导体材料 C．氢氧化铝常用于中和胃酸 D．常温下，铁制容器常用于盛装浓硫酸 14．下列离子方程式书写正确的是 A．铁溶于盐酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H 2 ↑ B．碳酸钠与硫酸溶液反应 CO 32ˉ + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O C．二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO 2+OHˉ= SO 3 2ˉ + H 2 O
1.物质的量 1. N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（） A．0.8 mol氧气B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 3.N A为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是 A．标准状况下2．24LO2 B．含NA个氢原子的H2 C．22gCO2（CO2摩尔质量为44g·mol-1) D．含3．01×1023个分子的CH4 4.N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A．含N A个分子的二氧化硫 B.0.5mol氧气 C．标准状况下5.6L氢气 D.9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是 A．标准状况下4.48L氧气B．0.6molSO2 C．含有N A个分子的甲烷D．10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g?mol－1） 2.离子键、共价键、离子化合物、共价化合物 7、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．NaCl B．Ca(OH)2C．H2O D．CH4 8.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4 9.．下列属于共价化合物的是 A．N2B．CaCl2C．NaOH D．H2O 10.下列物质中，属于共价化合物的是 A.NaCl B.Na2O C.CaCl2 D.C02 11.下列物质属于离子化合物的是 A．H2O B．HCl C．MgCl2 D．CCl4
3.同位素、同素异形体、同分异构体13.互为同素异形体的一组物质是 A．16 8O和18 8 O B．O2和O3 C．CH≡CH和CH2=CH2 D．CH3CH2CH2CH3和 14.下列互为同位素的是 A.Na和Na+ B.35Cl 和37Cl C.14N 和14C D.02和03 15．互为同素异形体的是 A．168O与188O B．CH4与C2H6 C．红磷与白磷D．正丁烷与异丁烷16.. 下列物质互为同素异形体的是( ) A．126C和146C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷 17.下列物质互为同素异形体的是 A、612C和613C B、金刚石和石墨 C、CH4和C2H6 D、CH3CH2CH2CH3和 4.原电池 19.下列各装置中，能构成原电池的是 A B C D 20．下列能将化学能转化为电能的装置是 ．
2019年福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题 (考试时间:70分钟;满分:100分) 第I卷〔选择题40分〕 一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革,建设美丽中国"。下列做法不利于节约资源 和保护环境的是（） A.随意丢弃快递包装物 B.大力发展新能源汽车 C.对过期药品集中回收处理 D.推行“河长制”加强水流域治理 2.煤油可作为燃料。煤油属于（） A.单质 B.氧化物 C.纯净物 D.混合物 3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（） A,H20 B Na2O C NaOH D. NaCl 4.下列过程主要发生化学变化的是（） A.海水晒盐B粮食酿酒 C.石油分馏 D.干冰气化 5.下列物质所含分子数最少的是（） A. 1. 5 mol H2 B.标准状况下44.8LSO2 C.96gO2(O2的摩尔质量为32g·mol-1) D.N A个N2(.N A为阿伏加德罗常数的值) 6在水溶液中能大量共存的离子组是（） A.H+、Na+、OH- B Fe3+、OH-、Cl- C.Cu2+、SO42-、NO3 D.H+、Ca2+、HCO3- 7.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应:CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。该反应的 类型是（） A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.酯化反应 8下列互为同素异形体的是（） A.O2与O3 B.11H与21H C.C0与CO2 DCH3CH3与CH3CH2CH3 9.“高钙牛奶”“富硒食品”中“钙”“硒”指的是（） A.单质 B.原子 C.分子 D.元素 10.实验室配制250mL0.1ml·L-1的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是（）
资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 2014年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题 班级：座号：姓名：成绩： 一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案） 1．每年6月5日为世界环境日。下列有关环保建议不能采纳的是（） A．开发利用太阳能B．提倡垃圾分类处理 C．改进汽车尾气净化技术D．将工业废水直接排放 2．N为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）．．A-1）氧气（氧气的摩尔质量为32g.mol B．3.2g A．标准状况下4.48L的二氧化碳C．含0.4N个分子的氢气 D．0.5mol氮气 A）3．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（D．氢氧化钠C．浓硫酸A．硫酸钠B．酒精 ）4．下列物质中只含离子键的化合物是（ ．N D C．HCl A．NaCl B．Fe 2，则硒，中子数为445．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34 ）原子的核外电子数为（ 78 D．C．44 A．10 B．34 ）6．下列互为同素异形体的是（ 1816 NONO和C．金刚石和石墨D．CHCH和CH A．O和O B．23 83 6 6 8 —＋）＋OH”表示的化学反应是（HO7．下列能用离子方程式“H2↑ O+CO+2HCl=2NaCl+HB．NaCO A．NaOH+HCl＝NaCl+HO 22322Zn+H ↑↓+ 2KCl D．+ HSOMg(OH)2KOH+ MgCl ZnSO C．222424）8．在溶液中能大量共存的离子组是（ 22+ 2++ +2+ +2 ——————SOCl D．BsC．Cu、、OHA．H、、CO、NaH、B．Na、OH、SO 434）9．日常生活中常涉及到化学知识。下列做法不正确的是下（ ．在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味BA．用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾 预防因缺碘引起的甲状腺肿大．食用加碘盐，DC．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润-1）10．实验室配制100mL 0.1mo1·L NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是 （
2018年福建省普通高中学生学业基础会考化学试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 第I卷(选择题44分) 注意事项： 1. 第I卷共4页。答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再涂其它答案。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Al 27 S 32 一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有1个选项符合题意。将答案填在括号中） 1、为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（） A．开发、使用新能源 B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 D．大量使用农药，提高粮食产量 2、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（） A．0.8 mo氧气B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 3、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 A B C D 4、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4 5、工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( ) A． B． C． D． 6、下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O B.氨水跟盐酸反应：OH- + H+ == H2O C.氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-=H2O 7、成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是( ) A．碘B．氟C．铁D．锌 8、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( ) A．KCl B．FeCl2C．FeCl3D．Na2O 9、下列物质属于混合物的是( )
福建省高中化学会考模拟试题【一】 一．选择题【44分】 1.由两种原子组成的纯净物 A．一定是化合物B．可能是化合物，也可能是单质 C．一定是单质D．一定是同素异形体 2.下列叙述中正确的是 A．K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质 B．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象 C．离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引 D．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化 3.下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别的是 A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4 C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 4.某元素阳离子（X+）的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为（） A．13B．12C．11D．10 5.将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸挥发) A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol 6.两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为（） A．1︰1B．2︰1C．1︰4D．1︰2 7.下列说法中正确的是() A．6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同 B．常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 C．离子化合物中只含离子键
2015年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题 (考试时间：90分钟；满分：100分) 班级：座号：姓名：成绩： 一、选择题(本大题有22小题．每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案) 1．每年3月22日为“世界水日”，201年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，以下做法符合这一主题的是 A.大量开采地下水 C.工业废水直接排放 B.淘米水用于浇花 D.使用含磷洗衣粉 2．下列物质属于纯净物的是 A.海水 B.石油 C.氨水 D.氧气 3．下列物质中，只含离子键的是 A.H2O B.H2 C. NaCl D. HCl 4．运输液化石油气的油罐车应贴下列标志的是 5．下列物质所含分子数最少 ．．的是（） A. 0.5 molN2 B.标准状况下0. 224 LO2 C. 4 g H2(H2摩尔质量为2g·mol—1) D.含N A个分子的CO2(N A为阿伏加德罗常数) 6．在溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、Cl—、NO3—B．Ca2+、Cl—、CO32—C．K+、H+、HCO3—D．Cu2+、H+、OH—7．下列互为同位素的是 C与C．H2O与H2O2D．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3 A．O2与O3B．12 6 8．下列做法危害 ．．身体健康的是 A.用“地沟油”烹饪食物，可降低成本 B.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血 C.食用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大 D.每天饮食中搭配一定量的蔬菜水果，以满足人体对维生素C的需求 9．下列反应的离子方程式不正确 ．．．的是 A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ + Cl—== AgCl↓ B．铁粉与硫酸铜的反应：Fe + Cu2+ == Fe 2+ + Cu C．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O D．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O 10．实验室配制250mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液时，不需要用到的玻璃仪器是
2017年6月福建省普通高中学生学业基础会考 化学试题 (考试时间：90分钟；满分100分) 第I卷（选择题44分) 一、选择题(本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．2017年5月，我国在南海海域首次成功试开采“可燃冰”。“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，下列相关说法不正确 ．．．的是( ) A．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”储量大，可无节制开采D．“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机 2．下列物质属于混合物的是( ) A．氨气B．空气C．二氧化碳D．氢氧化钠 3．危险化学品必须贴有警示标识。乙醇的包装箱应选用的标识是( ) A B C D 4．下列物质所含分子数最少 ．．的是( ) A．0．8 mol H2O B．0．5N A个H2 (N A为阿伏加德罗常数的值) C．标准状况下22．4 L O2D．1．7 g NH3 (NH3的摩尔质量是17g/mol) 5．下列物质属于离子化合物的是( ) A．CO2B．Ne C．HCl D．NaCI 6．化学与生活息息相关。下列做法对人体健康不利 ．．的是( ) A．用硫黄燃烧产生的二氧化硫漂白银耳B．食用含铁丰富的食物，改善缺铁性贫血C．烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味 D．用小苏打(NaHCO3)作焙制糕点的膨松剂 7．下列分散系中，分散质微粒直径介于10一9～10一7m(1～100nm)之间并能产生丁达尔效应的是( ) A．Fe(OH)3胶体B．CuSO4溶液C．NaNO3溶液D．KCl溶液 8．实验室配制250 mL0．1 mol/L Na2CO3溶液时，需要用到的仪器是( ) A B C D
２０16年6月福建省普通高中学生学业基础会考 化学试题 (考试时间:90分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 第Ⅰ卷(选择题44分） 一、选择题（本大题有2２小题，每小题2分，共44分) 1、我国“十三五”规划强调坚持“绿色发展”理念。下列做法不符合 ．．．“绿色发展”理念的是( ） Ａ.将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊 Ｂ.不断减少煤、石油等化石燃料的使用 C.积极开发利用风能、太阳能等新能源 D．改进汽车尾气净化技术 ２、下列物质属于纯净物的是（ ) A.煤炭 B.泥沙 C.空气D．蒸馏水 3、下列物质中含有离子键的是( ） Ａ.Cｌ 2Ｂ.NaCｌ C.H 2 O D.ＮH 3 4、每年５月31号是“世界无烟日”,下列属于“禁止吸烟”标志的是（) 5、下列物质所含分子数最少 ．．的是（） Ａ.２molO 2 B．标准状况下22.4LH 2 C.含N A 个分子的O 2 (Ｎ A 为阿伏伽德罗常数） Ｄ.1．8ｇ H 2O(H 2 Ｏ的摩尔质量为18g/mol) 6、用红色激光笔照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（） A.碳酸钠溶液Ｂ.葡萄糖溶液 C.氢氧化铁胶体 D．硫酸铜溶液 7、在水溶液中能大量共存的离子组是（ ) A.Ag+、H+、Cｌ－ B. Na+、K＋、ＮO 3 - C．Ｃｕ2+、NＨ 4+、ＯH－ D.H＋、OH-、ＣO ３ 2－
8、下列各组物质或微粒中互为同素异形体的是（） A.金刚石和石墨B．1H和2H C．Ｃ ２H 4 和C 3 H 8 D.正丁烷和异丁烷 ９、下列做法对人体健康有害的是（) A.烹饪食物时,添加适量料酒 B.做馒头是,添加适量小苏打（ＮaHCＯ 3 ）作膨松剂 C.为了增加菜肴的鲜度,可添加适量的味精 Ｄ.为了使火腿颜色更鲜艳，可多加一些亚硝酸钠 10、实验室配制250mＬ０.１mｏl／L硫酸溶液时,需要用到的仪器是( ） 11、下列反应的离子方程式不正确 ．．．的是( ） A.盐酸与氢氧化钠溶液反应：Ｈ++OＨ－=＝H 2 O B.铁丝与硫酸铜溶液反应：Fｅ+Cu2+ ==Ｆe2＋+Cu C.硝酸溶液与碳酸钙反应:２Ｈ++ＣO 3２－==ＣO 2 +H 2 O Ｄ.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba２++ SO 42-== ＢaSO 4 ↓ 12、下列物质的主要成分属于天然高分子的是( ） Ａ. 棉花 B．玻璃C．不锈钢 D．水泥13、日常生活中常涉及化学知识。下列说法不正确 ．．．的是（ ) A．高温蒸煮碗筷可杀菌消毒 B.矿泉水中不含任何化学物质 C.食用含铁丰富的食物,可预防缺铁性贫血 Ｄ.虽然药物能治病，但大部分药物具有副作用 １４、下列实验操作正确的是（） A.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口 Ｂ.加热试管里的液体时，试管口对着他人 C.皮肤不慎沾上少量氢氧化钠溶液时，立即用硫酸溶液清洗 D.实验室制取CO ２ 时,装入药品之前要先检查装置的气密性
20１３年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题班级: 座号: 姓名: 成绩: （考试时间：90分钟；满分:１00分) 第I卷（选择题４4分） 一、选择题(本大题有22小题，每小题2分,共44分。每小题只有一个正确答案） 1．党的十八大报告中提出,要大力推进生态文明建设,坚持节约资源和保护环境。下列做法符合报告要求的是（) Ａ．采用焚烧或深埋的方法处理垃圾B．推广使用太阳能、风能等新能源 C.提高煤和石油的产量以满足社会对能源的要求 D.将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊 ２．ＮA为阿伏伽德罗常数,下列物质中所含分子数最少的是( ) Ａ．0.1moｌ的氮气B．标准状况下４.48Ｌ的一氧化碳C．0．４g的氢气（H2的摩尔质量为2 ｇ·ｍoｌ-1) D．含０．5ＮA个分子的氯气 3．运输危险化学品的车辆上必须贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的标志是( ) 4.下列物质属于共价化合物的是( ） A.Mg B.Si Ｃ．HCl D.NaCｌ 5.某饮用水的理化指标：钙≥4.０mg/L、钾≥0．３５mg/L、钠≥０.8 mg/L、镁≥0.5 mg/L，以上钙、 钾、钠、镁指的是（) Ａ．分子 B.氧化物C．单质 D.元素 6．下列能用离子方程式“H＋＋OH—H2Ｏ”表示的化学反应是( ） Ａ.ＨCl+ NａOH = ＮａCl +Ｈ２O Ｂ.2Na ＋2H2O=2 NaOH+H2↑ C.ＢａCｌ2+Ｈ2SO4=ＢａSO4↓+2HCl D．CaCO 3＋2ＨCl =CaCl2 +H2O + CＯ2↑ 7．小王最近脸色苍白、头晕乏力，经医生诊断是缺乏某种微量元素引起的贫血。该微量元素是（）Ａ．氧B．碳 C.铁D．铜 8．下列各组物质中,互为同分异构体的是（） A.CH3 CH2CH2CＨ3和? B.NＯ和NO2 C.O２和O３Ｄ．35Cｌ和３7Cl 9．下列物质属于纯净物的是（） Ａ.空气Ｂ.干冰 C.煤 D.石油 1０.右图是某有机物的比例（填充）模型,该有机物的分子式是() A.CＨ4B．C2Ｈ６ C.C2H４ D.C6Ｈ6 １1.常用作飞机外壳的合金材料是( ） A．生铁Ｂ．黄铜C．铝合金Ｄ．钾钠合金 １2.实验室配制250mＬ0.2mol·L－１的Ｎa２CO3溶液时,必须用到仪器是（）